四川省绵阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份四川省绵阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共17页。试卷主要包含了下列不属于高分子化合物的是，下列关于有机物的说法正确的是，下列关于有机反应的说法错误的是，下列化学用语表述正确的是，下列有关电化学装置完全正确的是等内容，欢迎下载使用。
四川省绵阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·四川绵阳·高二统考期末）下列不属于高分子化合物的是
A．聚乙烯 B．油脂 C．纤维素 D．蛋白质
2．（2020春·四川绵阳·高二统考期末）要使0.1 mol·L-1 K2SO3溶液中的更接近0.1 mol·L-1，可以采取的措施是
A．通入SO2 B．加入SO3 C．加热 D．加入适量KOH固体
3．（2020春·四川绵阳·高二统考期末）下列关于有机物的说法正确的是
A．异丁烷的球棍模型为 B． 是苯酚的同系物
C．C2H5OH与C2H5Br均易溶于水 D．葡萄糖和果糖均能发生银镜反应
4．（2020春·四川绵阳·高二统考期末）下列关于有机反应的说法错误的是
A．乙烯与氯化氢反应可制得氯乙烯 B．以氯乙烯为原料可制备聚氯乙烯
C．以淀粉为原料可制得乙醇 D．油脂皂化反应属于取代反应
5．（2020春·四川绵阳·高二统考期末）目前，新型冠状病毒正在全球大流行，对这种病毒及其防控的下列认识错误的是
A．过氧乙酸、“84”消毒液均可灭活新冠病毒
B．医用酒精灭活新冠病毒是使其蛋白质变性
C．为提高消毒效果，可将酒精中乙醇的体积分数增至95%
D．防病毒口罩的无纺布材料聚丙烯是合成高分子材料
6．（2020春·四川绵阳·高二统考期末）下列化学用语表述正确的是
A．乙炔的实验式：C2H2 B．醛基的结构简式：-COH
C．2-丁烯的键线式： D．聚丙烯腈的结构简式：
7．（2020春·四川绵阳·高二统考期末）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是
A．甲苯 B．1，3-丁二烯 C． D．
8．（2020春·四川绵阳·高二统考期末）为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
9．（2020春·四川绵阳·高二统考期末）下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是
A．用检验Fe2+的离子方程式：↓
B．用TiCl4制备TiO2的化学方程式：↓
C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：
D．电解CuCl2溶液的化学方程式：↑
10．（2020春·四川绵阳·高二统考期末）下列有关电化学装置完全正确的是 (　　)
A
B
C
D




构成铜锌原电池
防止Fe被腐蚀
铁上镀银
铜的精炼

A．A B．B C．C D．D
11．（2020春·四川绵阳·高二统考期末）25 ℃时，H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是
A．CO的水解常数Kh=2.1×10-4
B．HCO的电离程度大于HCO的水解程度
C．加水稀释时水解程度增大，溶液的pH增大
D．c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)
12．（2020春·四川绵阳·高二统考期末）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是

A．铁被氧化的电极反应式为
B．反应结束后，最终导管内水面上升
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以自来水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
13．（2020春·四川绵阳·高二统考期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.1 mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA
B．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为NA
C．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中含有C-O键的数目为NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗气体的分子数为2NA
14．（2020春·四川绵阳·高二统考期末）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

A．分子式为C16H10O4 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．1molX最多与2 mol NaOH反应 D．1molX最多与6mol H2发生加成反应
15．（2020春·四川绵阳·高二统考期末）提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是
选项
待提纯物质
杂质
试剂
方法
A
溴苯
溴
Na2SO3溶液
分液
B
乙炔
H2S，PH3
溴水
洗气
C
乙酸钠
苯酚钠
足量CO2
过滤
D
CuCl2溶液
AlCl3溶液
NaOH溶液
过滤

A．A B．B C．C D．D
16．（2020春·四川绵阳·高二统考期末）分子式为C11H16的芳香烃，苯环上只有一个取代基的同分异构体数目有（   ）种
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
17．（2020春·四川绵阳·高二统考期末）我国科学家研制出锂氮二次电池，其装置示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．放电时正极反应为
B．该电池的电解液可以选用Li2SO4水溶液
C．若用铅蓄电池为该电池充电，则b极应与Pb电极相连接
D．放电时若消耗标准状况下的N25.6L，则a极质量减轻5.25g
18．（2020春·四川绵阳·高二统考期末）已知邻苯二甲酸（H2A）的K a1 =1.1×10−3，K a2=3.9×10−6。常温下，用0.10mol·L−1的NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L−1的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．a点的混合溶液中：c（K+）>c（A2-）>c（Na+）>c（HA-）
B．b点的混合溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
C．c点溶液pH在9~10之间
D．从a点到c点水的电离程度逐渐增大
19．（2021春·四川绵阳·高二统考期末）生活离不开油盐酱醋，有关其中“油”的说法错误的是
A．属于酯类物质 B．可催化加氢转化为脂肪
C．可发生皂化反应 D．属于高分子化合物
20．（2021春·四川绵阳·高二统考期末）为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有(　　)
A．与石墨棒相连 B．与铜板相连
C．埋在潮湿、疏松的土壤中 D．与锌板相连
21．（2021春·四川绵阳·高二统考期末）下列糖中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是    
A．葡萄糖 B．果糖 C．麦芽糖 D．淀粉
22．（2021春·四川绵阳·高二统考期末）下列关于有机化合物的说法正确的是
A．有机物的分子量可用质谱法精确测得 B．2-丙醇可被KMnO4氧化为丙酸
C．甲苯、乙苯、苯乙烯均是苯的同系物 D．乙醇和乙醚互为同分异构体
23．（2021春·四川绵阳·高二统考期末）25 ℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是
A．溶液中PbI2(s)质量增大 B．PbI2的溶度积常数不变
C．溶液中Pb2+的浓度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动
24．（2021春·四川绵阳·高二统考期末）下列各反应的离子方程式书写正确的是
A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C6H5OH+CO→C6H5O-+HCO
C．向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)
D．碱性锌锰电池放电时正极的电极反应：MnO2+e-+H+=MnO(OH)
25．（2021春·四川绵阳·高二统考期末）氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如图。下列说法错误的是

A．a为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．b极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．电解时，Na+穿过离子交换膜进入阴极室
D．饱和食盐水从c处进入，淡盐水从e处流出
26．（2021春·四川绵阳·高二统考期末）阿伏加德罗常数的值为NA，有关化工原料苯乙炔() 的下列叙述正确的是
A．102 g该物质中含有碳碳单键的数目为4NA
B．1 mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NA
C．标准状况下的11.2 L苯乙炔所含氢原子数为3NA
D．1 mol苯乙炔最多可与2NA个H2发生加成反应
27．（2021春·四川绵阳·高二统考期末）下列实验操作能达成相应实验目的的是

实验目的
实验操作
A
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
将产物通入盛有溴水的试管中，观察溴水颜色变化
B
除去苯中的少量苯酚
加入适量饱和溴水，静置，过滤
C
实验室制备乙烯
在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液，加入几片碎瓷片，水浴加热，并将产物通入NaOH溶液中除杂
D
检验铁、铜、硫酸构成的原电池中产生的是Fe2+，而无Fe3+
取少量放电后的溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察是否产生蓝色沉淀

A．A B．B C．C D．D
28．（2021春·四川绵阳·高二统考期末）如图所示，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池。下列说法错误的是

A．构成原电池时，Cu的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
B．构成电解池时，Fe电极的质量可能会减少
C．构成电解池时，若Cu极质量减少则为电镀池
D．构成原电池和电解池所发生的总反应不可能相同

参考答案：
1．B
【详解】A．聚乙烯为合成高分子化合物，故A属于高分子化合物；
B．油脂的相对分子质量较小，相对分子质量在10000以下，故B不属于高分子化合物；
C．纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故C属于高分子化合物；
D．蛋白质，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故D属于高分子化合物；
答案选B。
2．D
【分析】K2SO3溶液中离子发生水解反应：+H2O⇌+OH-，导致的浓度小于0.1 mol·L-1，要使更接近0.1 mol·L-1，即需要加入抑制水解的物质或能使增大的物质，据此分析解答。
【详解】A．向 K2SO3溶液中通入SO2发生反应生成KHSO3，导致溶液中减小，不可能更接近0.1 mol·L-1，故A不符合题意；
B．加入SO3与水反应生成硫酸，消耗水解产生的氢氧根离子，促进水解平衡正向移动，导致溶液中减小，不可能更接近0.1 mol·L-1，故B不符合题意；
C．盐类的水解反应属于吸热反应，加热促进水解平衡正向移动，导致溶液中减小，不可能更接近0.1 mol·L-1，故C不符合题意；
D．加入适量KOH固体，增大溶液中氢氧根离子浓度，的水解平衡逆向移动，更接近0.1 mol·L-1，故D符合题意；
答案选D。
3．D
【详解】A． 为正丁烷的球棍模型，故A错误；
B．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的有机物互为同系物， 为苯甲醇属于醇类，苯酚属于酚类，二者类别不同，结构也不同，不互为同系物，故B错误；
C．C2H5OH与水任意比互溶，C2H5Br难溶于水，故C错误；
D．葡萄糖是多羟基醛，结构中含有醛基，能发生银镜反应；果糖是多羟基酮，果糖的结构中不含醛基，看来似乎不能发生银镜反应，但银镜反应在碱性条件进行的反应，果糖在碱性溶液中可发生两种反应:一是经烯醇化作用变成醛糖。二是发生裂解，产生含醛基的有机物，使果糖也能发生银镜反应和被新制的Cu(OH)2氧化，故D正确；
答案选D。
4．A
【详解】A．乙烯与氯化氢发生加成反应，生成氯乙烷，即CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故A错误，符合题意；
B．氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，含碳碳双键官能团，发生加聚反应生成聚氯乙烯，即nCH2=CHCl，故B正确，不选；
C．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，发生的反应为(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，C6H12O62C2H5OH+2CO2，故C正确，不选；
D．油脂的皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，为取代反应，故D正确，不选；
答案为A。
5．C
【详解】A．病毒的主要成分是蛋白质，过氧乙酸、“84”消毒液都具有氧化性，可使蛋白质变性，均可灭活新冠病毒，故A正确；
B．乙醇的渗透能力强，可进入病毒内部使蛋白质变性，失去生理活性，故医用酒精灭活新冠病毒是使其蛋白质变性，故B正确；
C．酒精浓度过高，会使病毒表面的蛋白质凝固，形成一层硬膜，硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，无法杀死病毒，故C错误；
D．防病毒口罩的无纺布材料聚丙烯，聚丙烯可通过丙烯发生加聚反应制得，属于合成高分子材料，故D正确；
答案选C。
6．C
【详解】A．乙炔分子式为C2H2，实验式为：CH，故A错误；
B．醛基的结构简式：-CHO，故B错误；
C．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：，故C正确；
D．聚丙烯腈的结构简式：，故D错误；
答案选C。
7．B
【详解】A．甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故A不符合题意；
B．CH2=CH−CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，通过旋转C−C单键，这两个平面可能是同一个平面，所以所有原子可能处在同一平面上，故B符合题意；
C．含有一个亚甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能共平面，故C不符合题意；
D．含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能共平面，故D不符合题意；
答案选B。
8．D
【详解】Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在不引入新杂质、Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂，若选用NH3·H2O、NaOH、Na2CO3等则还会引入新的杂质；
答案选D。
9．C
【详解】A．Fe2+遇到生成深蓝色沉淀，离子方程式：↓，故A正确；
B．TiCl4与水反应生成TiO2晶体和氯化氢，其化学反应的方程式↓，故B正确；
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2的反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．电解氯化铜溶液时，溶液中的铜离子和氯离子放电析出铜和氯气，化学方程式：↑，故D正确；
答案选C。
10．B
【详解】A.铜锌原电池中，Zn电极在ZnSO4溶液，Cu电极在CuSO4溶液，A错误；
B.在电解池中由于阳极材料是石墨，为惰性电极，Fe作阴极，被保护，故可以防止Fe被腐蚀氧化，B正确；
C.Fe为阳极，阳极发生反应Fe-2e-=Fe2+，Ag作阴极，阴极上发生反应Ag++e-=Ag，因此不能实现Fe上镀Ag，C错误；
D.铜在电解精炼时粗铜应该作阳极，精铜应该作阴极，D错误。
答案选B。
11．A
【详解】A．的水解以第一级水解为主，水解常数Kh==2.1×10-4，故A正确；
B．水解使溶液呈碱性、电离使溶液呈酸性，但NaHCO3溶液呈碱性，所以的电离程度小于的水解程度，故B错误；
C．NaHCO3溶液显碱性，加水稀释时溶液的碱性减弱，则溶液的pH减小，故C错误；
D．NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，故D错误；
故选：A。
12．D
【分析】根据实验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O +4e-=4OH-，据此解题。
【详解】A．在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A正确，不选；
B．根据分析，正极反应为：O2+2H2O +4e-=4OH-，试管内空气中的氧气被消耗，管内压强减小，结束后，最终导管内水面上升，故B正确，不选；
C．活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确，不选；
D．以水代替氯化钠溶液，铁、炭和水三者组合也能形成原电池，水为中性，铁在中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，故D错误，符合题意；
答案选D。
13．B
【详解】A．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中NaClO的物质的量为0.1mol·L-1×1L=0.1mol，ClO-要发生水解，水解后离子的浓度减小，数目小于0.1NA，故A错误；
B．电解精炼粗铜时，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，阴极增重32g，即生成了0.5mol铜，故转移电子数为NA，故B正确；
C．C2H6O可能是甲醚也可能是乙醇，若是乙醇，1 mol分子式为C2H6O的有机物中含有C-O键的数目为NA，若是甲醚，1 mol分子式为C2H6O的有机物中含有C-O键的数目为2NA，二者含有碳氧键数目不同，故C错误；
D．未指明标况，无法确定22.4L气体的物质的量，故D错误；
答案选B。
【点睛】C2H6O可能是甲醚也可能是乙醇，它们是同分异构体，为易错点。
14．D
【详解】A．根据结构简式，所有的节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C16H12O4，故A错误；
B．该有机物中含有羧基，具有酸性，可与碳酸钠反应，故B错误；
C．X中含有羧基可与氢氧化钠反应，含有酯基，在碱性条件下水解的产物中含有1个羧基和1个酚羟基，水解产物中的两个官能团都与氢氧化钠反应，故1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，故C错误；
D．能与氢气反应的为苯环，则1 mol化合物X最多能与6 mol H2发生加成反应，故D正确；
答案选D。
15．A
【详解】A．Br2与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，即Br2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HBr，溴苯不反应，比水重而分层，可用分液方法分离，故A正确；
B．乙炔也可与溴水发生加成反应，应用硫酸铜溶液除杂，故B错误；
C．苯酚钠与足量的二氧化碳反应生成苯酚沉淀，即+CO2+H2O ↓+NaHCO3，过滤除去苯酚，但引入新杂质NaHCO3，故C错误；
D．CuCl2也与NaOH溶液反应生成NaCl和Cu(OH)2沉淀，即CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，故D错误；
答案为A。
16．C
【详解】有机物分子式可知C11H16不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，所以含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为-C5H11。
戊烷的同分异构体有：①正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、②异戊烷CH3CH2CH(CH3)CH3、③新戊烷 C(CH3)4 。
①正戊烷分子中氢原子被苯环取代所得的同分异构体有三种；②异戊烷中氢原子被苯环取代的同分异构体有四种；③新戊烷中氢原子被苯环确定的同分异构体有1种，所以C11H16的含有一个苯环且只有一个侧链同分异构体共有8种，C正确；
答案选C。
17．A
【分析】
根据图示可知，a电极为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，b为正极，电极反应为N2+ 6Li++6e-=2Li3N，据此分析解答；
【详解】
A．根据分析，放电时正极反应为，故A正确；
B．a电极为活泼金属Li，可与水反应，故该电池的电解液不可以选用水溶液，故B错误；
C．若用铅蓄电池中，Pb为负极，PbO为正极，给该电池充电时，电解池的阴极与电源负极相连，则a极应与Pb电极相连接，故C错误；
D．放电时正极反应为，根据电极反应，消耗标况下22.4L N2需要6molLi提供Li+，若消耗标准状况下的N25.6L，则a极需要消耗mol=1.5molLi，质量减轻1.5mol ×7g/mol=10.5g，故D错误；
答案选A。
18．B
【详解】A．a点(加入的NaOH为KHA物质的量的一半，)溶液显酸性，HA-的水解常数Kh===×10-11，HA-的电离常数为3.9×10-6＞×10-11，则HA-的电离程度大于水解程度，但其电离程度较小，所以其溶液中离子浓度关系为：c(K+)＞c(A2-)＞c(Na+)＞c(HA-)，故A正确；
B．b点溶液的pH=7，c(OH-)=c(H+)，此时溶液中所含溶质为等浓度的K2A和Na2A，以及少量的KHA，根据电荷守恒c(Na+)+c(K+)+c(H+) = c(OH-)+c(HA-) + 2c(A2-)，因此c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，在KHA溶液中存在物料守恒，c(K+)=c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)，因此c(Na+)+ c(H2A)= c(A2-)，故B错误；
C．c点溶液中含有等浓度的K2A和Na2A，Kh===×10-8，c(OH-)≈mol/L=×10-5mol/L，pH在9~10之间，故C正确；
D．a点溶液由于HA-的电离产生H+，溶液显酸性，水的电离受到抑制，随着NaOH溶液的加入，溶液中c(HA-)逐渐减小，c(A2-)逐渐增大，A2-的水解促进水的电离，因此水的电离程度逐渐增大，故D正确；
故选B。
19．D
【详解】A．油属于酯类物质，A项正确；
B．液态植物油可通过催化加氢转变为固态的脂肪，B项正确；
C．油在碱性条件下可发生皂化反应，C项正确；
D．油的分子量较小，不属于高分子化合物，D项错误；
答案选D。
20．D
【分析】根据原电池的工作原理可知，相对活泼的金属作负极，可失电子，易被腐蚀，因此要想让地下钢管不受腐蚀，可使其作原电池的正极（阴极），从而被保护，这种防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，根据此原理分析作答。
【详解】A. 由于石墨性质稳定且导电，显然此时钢管会与石墨形成原电池的两极，钢管作负极而加快腐蚀，故A项错误；
B. 钢管与铜板相连，遇到合适电解质溶液构成了原电池，且铁的活泼性大于铜，故钢管作负极，此时会加快钢管被腐蚀，故B项错误；
C. 钢管在潮湿、疏松的土壤中，易于形成原电池，且铁作为活泼金属充当负极，发生腐蚀，故C项错误；
D. 因锌的金属活动性大于铁，则钢管与锌板相连，遇到合适的电解质溶液构成原电池且作正极，从而保护钢管不受腐蚀，故D项正确。
答案选D。
【点睛】本题考查金属的腐蚀与防护原理，保护钢管不受腐蚀采用的电化学方法除了有利用原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法以外，还有外加电流的阴极保护法，它是利用电解池原理，让钢管在阴极被保护。做题时，要善于区分，理解并掌握防护的原理。
21．C
【详解】A．葡萄糖能发生银镜反应，但不能发生水解反应，A错误；
B．果糖能发生银镜反应，但不能发生水解反应，B错误；
C．麦芽糖能发生银镜反应，也能发生水解反应生成葡萄糖，C正确；
D．淀粉不能发生银镜反应，但能发生水解反应，最终生成葡萄糖，D错误，
答案选C。
22．A
【详解】A．利用质谱法可以精确的测定有机化合物的相对分子质量，A正确；
B．2-丙醇中羟基直接相连碳原子上有一个氢原子，所以可被KMnO4氧化为丙酮，B错误；
C．苯分子中的氢原子被烷基取代后得到的一系列化合物为苯的同系物，苯乙烯不是苯的同系物，C错误；
D．乙醇和甲醚互为同分异构体，乙醚分子中含有四个碳原子，和乙醇不互为同分异构体，D错误；
答案为：A。
23．C
【详解】A．加入少量 KI 固体， I− 浓度增大，平衡逆向移动，溶液中 PbI2质量增大，A正确；
B．溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常数 Ksp 不变，B正确；
C．加入少量 KI 固体， I− 浓度增大，平衡逆向移动，Pb2+的浓度减小，C错误；
D．加入少量 KI 固体， I− 浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，D正确；
答案选C。
24．B
【详解】A．铜电极为活性电极，若用惰性电极电解AgNO3溶液发生如下反应：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+，A错误；
B．酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢根，向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液反应为：C6H5OH+CO→C6H5O-+HCO，B正确；
C．氢硫酸为二元弱酸，书写离子方程式时不能拆成离子形式，C错误；
D．碱性锌锰电池放电时正极的电极反应：，D错误；
答案为：B。
25．D
【详解】A．a和电源的正极相连，为阳极，溶液中的Cl-在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故A正确；
B．b为阴极，溶液中水电离出来的H+得到电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正确；
C．离子交换膜为阳离子交换膜，电解时，阳离子移向阴极，所以Na+穿过离子交换膜进入阴极室，故C正确；
D．由于溶液中的Cl-在阳极放电，所以饱和食盐水从c处进入阳极室，Cl-放电生成氯气逸出，Na+穿过离子交换膜进入阴极室，所以淡盐水从d处流出，故D错误；
故选D。
26．B
【详解】A．苯乙炔() 的摩尔质量为：102g/mol，102 g苯乙炔为1mol，一个苯乙炔里含有一个碳碳单键，苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间独特的键，A错误；
B．苯乙炔分子中共线的原子为：    ，4个碳原子和2个氢原子一定共线，所以1 mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NA，B正确；
C．标准状况下的苯乙炔为液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；
D．苯环也可以和氢气发生加成反应，1 mol苯乙炔最多可与5NA个H2发生加成反应，D错误；
答案为：B。
27．A
【详解】A．乙烯和溴发生加成反应，使溴水褪色，故A项能达成相应实验目的，A项正确；
B．苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，引入新杂质，不能得到纯净的苯，B项错误；
C．实验室制备乙烯，加热混合液，需使液体温度迅速升到170℃，故不能用水浴加热，C项错误；
D．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应产生蓝色沉淀，可以检验铁、铜、硫酸构成的原电池中产生了Fe2+，但不能证明无Fe3+生成，D项错误；
答案选A。
28．D
【详解】A．构成原电池时，铜极一定为正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，A项正确；
B．构成电解池时，连接电源正极的电极为阳极，阳极上金属电极失电子发生氧化反应，连接电源负极的电极为阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，如果Fe为阳极，电解池工作时，Fe失电子生成亚铁离子进入溶液导致电极质量减少，如果Fe为阴极，溶液中铜离子得电子生成铜单质而析出附在Fe电极上，导致电极质量增加，B项正确；
C．构成电解池时，若Cu极质量减少，则Cu为阳极，发生氧化反应，Cu-2e-=Cu2+，Fe为阴极，发生还原反应，Cu2++2e-=Cu，析出的铜电镀在Fe上，C项正确；
D．构成电解池时，当铁为阳极、铜为阴极时，其反应原理和铁铜原电池的反应原理相同，都是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D项错误；
答案选D。