2022-2023学年四川省内江市高一下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析

这是一份2022-2023学年四川省内江市高一下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析，共43页。试卷主要包含了下列化学用语不正确的是，下列离子方程式不正确的是，下列说法正确的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年四川省内江市高一下册期末化学专项突破模拟题
（A卷）
评卷人
得分



一、单选题
1．2021 年10月《生物多样性公约》第十五次缔约方大会在云南昆明开幕。下列做法中不利于实现环境保护和绿色化学理念的是
A．使用可降解塑料减少白色污染
B．生活垃圾不随意丢弃，分类回收处理再利用
C．使用高效催化剂将汽车尾气转化为氮气和二氧化碳
D．工业生产过程产生的废气、废水、废渣不加处理任意排放丢弃
2．“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说法错误的是
A．“神舟十三号”使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点
B．“天言二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
C．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，属于传统无机非金属材料
D．空间站使用的钛镁合金属于金属材料
3．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列物质的分类正确的是
A．氯化铵、次氯酸都属于电解质 B．纯碱、烧碱都属于碱
C．漂白粉、石英都属于纯净物 D．凡能电离出H＋的化合物都属于酸
4．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是
A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质
C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用
D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体
5．下列化学用语不正确的是
A．HClO分子的结构式H-O-Cl B．乙烯的结构简式CH2CH2
C．甲烷的空间充填模型： D．含10个中子的氧元素的核素符号O
6．下列离子方程式不正确的是
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋SO=BaSO4↓
B．碘化钾溶液中滴加适量酸性双氧水：2I- +2H++H2O2=I2+2H2O
C．实验室用 Al2(SO4)3和氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH
D．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
7．下列说法正确的是
A．液氯和氯气互为同素异形体 B．和互为同位素
C．与互为同分异构体 D．甲烷和互为同系物
8．下列说法正确的是
A．明矾可用于自来水的杀菌消毒
B．漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
C．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解
D．由反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物
9．下列说法错误的是
A．过量Fe和Cl2在加热条件下反应生成FeCl2
B．氮的固定是将N2转化成含氮的化合物
C．SO2可用作某些食品的添加剂
D．常温下可用铝、铁制容器盛装或运输浓硫酸、浓硝酸
10．为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为（       ）
A．②①③④ B．④②③①
C．④③①② D．②③④①
11．室温下，下列各组离子在溶液中能够共存的是
A．在新制的饱和氯水中：NH、Na+、SO、SO
B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液：Cu2+、CO、HCO、K+
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、Na+、NO、SO
D．无色透明的溶液中：Na+、CO、K+、Cl-
12．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．塑料、橡胶都是天然高分子化合物
B．乙烯、苯分子中均含有碳碳双键
C．棉花、羊毛、蚕丝的成分均属于纤维素
D．牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．已知反应：A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)，下列说法正确的是
A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．催化剂能同等程度改变正、逆反应速率
C．达平衡后，正、逆反应速率均为零
D．0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2
14．用下列装置不能达到有关实验目的的是（       ）
A．用甲图装置证明ρ(煤油)硅酸
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NA
B．9gD2O含有的质子数为5NA
C．1 mol/LNa2SO4溶液中含有2 mol Na+
D．标准状况下，22.4L氖气与22.4L氢气所含原子数均为2 NA
16．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期， W是短周期主族元素中原子半径最大的， X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍， Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z③=②>①
23．化学社的同学在实验时不小心沾了一些KMnO4在皮肤上，产生的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++_______(未配平)。关于此反应的叙述正确的是
A．从反应中看出草酸为强酸 B．1molMnO在反应中失去 5mol 电子
C．该反应氧化剂:还原剂=5:2 D．配平该反应后，H+的计量数是6
24．下列关于能量的叙述错误是

A．图是HCl和NaOH的反应能量变化图
B．石墨转化为金刚石是吸热反应，则石墨比金刚石不稳定
C．化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成
D．原电池是一种将化学能转化为电能的装置
25．下列有关化学电池装置的叙述中，不正确的是




图I原电池
图II碱性锌锰电池
图III铅—硫酸蓄电池
图IV银锌纽扣电池

A．图I所示装置工作过程中，铁极发生氧化反应
B．图II所示电池工作时，锌粉失电子
C．图III所示电池放电过程中，电解质溶液中的H+移向Pb极
D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag


评卷人
得分



二、实验题
26．某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式是_______。
(2)盛有浓氨水的仪器名称是_______，E中的试剂是_______。
(3)C中的装置应选用图中的_______(填甲或乙)。

(4)装置C中集气瓶中有大量白烟产生，另一产物是空气主要成分，写出发生反应的化学方程式_______。
(5)兴趣小组查资料得知，在催化剂作用下，NH3与NO2能反应生成无污染的产物。另外收集了少量NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子、夹好)。

操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢入Y管中
Y管中红棕色气体慢慢变浅
反应的化学方程式_______
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
_______
_______

评卷人
得分



三、元素或物质推断题
27．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

(1)步骤1的实验操作是_______，气体X的化学式是_______。
(2)检验滤液D是否含有Fe3+的检验方法为_______。
(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_______、冷却结晶、 过滤、自然干燥。
(4)写出步骤1的主要化学反应方程式_______。
(5)写出反应①的离子方程式_______。
(6)取1-2mL滤液D于试管中，滴加几滴NaOH溶液，观察到的现象：_______，写出该反应中沉淀转化对应的化学反应方程式_______。
评卷人
得分



四、填空题
28．如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为_______。
(3)由图求得平衡时A的转化率为_______，C的含量(体积分数)为_______。
(4)如图，将锌片、铜片通过导线相连，置于硫酸铜溶液中。

该装置工作时，溶液中的向_______极(填“Cu”或“Zn”)移动；写出正极的电极反应式_______。当溶解32.5gZn时，则电路中应该有_______mol电子发生了转移。
评卷人
得分



五、有机推断题
29．A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是；C的分子式为；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。

试回答下列问题：
(1)A的结构式为_______，丙烯酸分子结构中含氧官能团的名称是_______。
(2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有_______。
①加成反应     ②中和反应     ③加聚反应     ④取代反应
A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
(3)写出聚丙烯酸的结构简式_______。
(4)写出丙烯酸与B反应的化学方程式_______。
(5)下列有关说法正确的是_______(填字母)。
A．的转化是氧化反应 B．D与丙烯酸乙酯互为同系物
C．蒸馏能分离B和C的混合物 D．可以用酸性溶液鉴别A和丙烯酸

答案：
1．D

【详解】
A．可降解塑料是指在生产过程中加入一定量的添加剂（如淀粉、改性淀粉或其它纤维素、光敏剂、生物降解剂等），稳定性下降，较容易在自然环境中降解的塑料．使用可降解塑料可以减少白色污染．A正确；
B．废旧塑料通常以填埋或焚烧的方式处理．焚烧会产生大量有毒气体造成二次污染．填埋会占用较大空间；塑料自然降解需要百年以上；析出添加剂污染土壤和地下水等，因此，废塑料处理技术的发展趋势是回收利用，B正确；
C．使用高效催化剂将汽车尾气转化为氮气和二氧化碳，减少汽车尾气直接排放造成的污染，C正确；
D．工业生产过程产生的废气、废水、废渣不加处理任意排放丢弃，造成二次污染，D错误；
答案选D。
2．C

【详解】
A．“神舟十三号”使用的液氢燃料的生成物是水，因此具有高效能、无污染的特点，A正确；
B．硅 半导体材料，“天言二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能，B正确；
C．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，属于新型的无机非金属材料，传统无机非金属材料一般指玻璃、陶瓷和水泥等，C错误；
D．合金都是金属材料，所以空间站使用的钛镁合金属于金属材料，D正确；
答案选C。
3．A

【详解】
A．水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，氯化铵是盐、次氯酸是酸都属于电解质，A项正确；
B．烧碱是碱，纯碱是碳酸钠属于盐，B项错误；
C．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、石英主要成分为二氧化硅为混合物，都属于混合物，C项错误；
D．硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，但是属于盐，D项错误；
答案选A。
4．A

【详解】
A．雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶，胶体具有丁达尔效应的性质，则雾在阳光下可观察到丁达尔效应，A叙述正确；
B．胶体能透过滤纸，则将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，B叙述错误；
C．胶体无强氧化性，则向有污染的水中加入胶体，不具有杀菌消毒的作用，C叙述错误；
D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，D叙述错误；
答案为A。
5．B

【详解】
A．HClO是共价化合物，分子内存在H-O和O-Cl，则结构式H-O-Cl， A正确；
B．乙烯分子内含一个碳碳双键，则结构简式为CH2=CH2，B不正确；
C． 甲烷是共价化合物，分子内存在H-C，碳原子半径大于氢，呈正四面体，则空间充填模型，C正确；
D． 含10个中子的氧元素其质量数为18，则核素符号O，D正确；
答案选B。
6．A

【详解】
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，溶液显碱性，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：H++ OH-+Ba2＋＋SO=BaSO4↓+ H2O，A项错误；
B．碘化钾溶液中滴加适量酸性双氧水生成碘单质和水，离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，B项正确；
C．Al2(SO4)3和氨水制取氢氧化铝，一水合氨为弱碱，则离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH，C项正确；
D．向次氯酸钙溶液通入少量CO2，反应生成次氯酸和碳酸钙，离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D项正确；
答案选A。
7．D

【分析】
【详解】
A．液氯是液态的氯气，和氯气是同一种物质，故A错误；
B．和是不同原子形成的氧气分子，不是原子，不属于同位素，故B错误；
C．甲烷是四面体结构，与是同一种物质，故C错误；
D．甲烷和都属于烷烃，结构相似，分子组成上相差3个CH2，互为同系物，故D正确；
故选D。
8．C

【详解】
A.明矾无强氧化性，不能杀菌消毒，明矾只能净水，故A错误；
B.漂白粉、Na2O2具有漂白性是因为它们有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了，因此它们的漂白作用是永久性的。活性炭吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化，故B错误；
C.浓硝酸在光照下分解产生二氧化氮，二氧化氮又溶解在浓硝酸中，所以颜色变黄，故C正确；
D.由反应SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O知，SiO2是酸性氧化物， 故D错误；
故选C。

酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物。
9．A

【详解】
A．铁与氯气反应生成氯化铁，产物与反应物用量无关，A项错误；
B．依据定义可知，氮的固定是将N2转化成含氮的化合物，B项正确；
C．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，C项正确；
D．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁、铝发生钝化生成致密的氧化膜，所以常温下可用铝、铁制容器盛装或运输浓硫酸、浓硝酸，D项正确；
答案选A。
10．C

【详解】
实验中我们通常分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，为了除杂更彻底，每次所用试剂都必须过量，这样必将带来新的杂质，故碳酸钠不光要除去Ca2+，还要除去过量的Ba2+，故决定了Na2CO3要在BaCl2的后面加，过滤出沉淀后再加入盐酸除去过量的CO和OH-，过量的盐酸可以适当加热就可以除去，经上述分析，可以得出只有C符合题意；
故C。
11．D

【分析】
【详解】
A．氯水中的氯气有氧化性，可以氧化SO，不能大量共存，不符合题意；
B．红色石蕊试纸变蓝的溶液是碱性溶液，Cu2+和HCO都不能大量共存，不符合题意；
C．加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性溶液或碱性溶液，酸性溶液中NO可以氧化Fe2+而不能大量共存，碱性溶液中Fe2+不能大量共存，不符合题意；
D．无色透明的溶液中：Na+、CO、K+、Cl-可以大量共存，符合题意；
故选D。
12．D

【详解】
A．合成塑料、合成橡胶为合成高分子化合物，天然橡胶为天然高分子化合物，故A错误；
B．苯不含碳碳双键，而乙烯含碳碳双键，故B错误；
C．羊毛、蚕丝的主要成分为蛋白质，而棉花的成分属于纤维素，故C错误；
D．牡丹籽油是一种优质的植物油脂，其含有碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选D。
13．B

【详解】
A. 升高温度，活化分子数，百分数均增加，正、逆反应速率均加快，故A错误；
B. 催化剂的使用，活化分子数，百分数均增加，能同等程度加快正、逆反应速率，故B正确；
C. 达平衡后，正、逆反应速率相等，但是不为零，为动态平衡，故C错误；
D. 可逆反应不能进行到底，故0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成的AB2小于0.2mol，故D错误；
故选B。
14．C

【详解】
A、钠在煤油和水层中间，说明ρ(煤油)S>P，同主族元素自上而下非金属减弱，所以非金属性F>Cl，综上所述非金属性最强的是F，故C正确，
故选C。
4．A

【详解】
在元素周期表中，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，核电荷数、电子层数和核外电子数都逐渐增大，故选A。
5．A

【详解】
钠元素的焰色为黄色，氯化钠含有钠元素，所以氯化钠固体在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为黄色，故选A。
6．B

【分析】
【详解】
国际上通常用某物质的产量来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，这种物质是乙烯，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
7．A

【分析】
【详解】
当光束通过胶体时，从侧面观察：可看到一条光亮的“通路”，这是由于发生了光的散射，这是胶体的丁达尔效应；
答案选A。
8．D

【分析】
【详解】
A．汽油是碳原子个数在5—11的烃的混合物，故A错误；
B．食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B错误；
C．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，故D正确；
故选D。
9．B

【详解】
元素周期表中，周期序数等于核外电子层数，
A．H核外只有一个电子，在元素周期表中第一周期，故A错误
B．C核外有6个电子，核外电子排布为2、4，则位于第二周期，故B正确
C．Na核外有11个电子，核外电子排布为2、8、1，则位于第三周期，故C错误；
D．S核外有16个电子，核外电子排布为2、8、6，则位于第三周期，故D错误；
故选B。
10．C

【详解】
A．摩尔是物质的量的单位，不是质量单位，质量的单位是克或千克等，A错误；
B．摩尔质量数值上与相对分子质量相等，单位是g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，B错误；
C．1molOH—的质量是m=nM=1mol×17g/mol＝17g，C正确；
D．气体摩尔体积是指在一定条件下单位物质的量的气体所占的体积，D错误；
答案选C。
11．D

【分析】
【详解】
蛋白质是人体必需的营养物质，主要含C、H、O、N元素，不含He元素，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
12．B

【详解】
修正液中含有易挥发的有毒试剂，乙醇、乙酸、水是无毒的物质，因此修正液中含有的这种溶剂为三氯乙烯，故选项B正确。
13．B

【分析】
【详解】
原子符合左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以铍的一种同位素的中子数为9-4=5，故合理选项是B。
14．C

【详解】
A．铅笔芯的主要成分为石墨，不是二氧化铅，故A错误；
B．青铜是在纯铜中加入锡或铅形成的合金，黄铜为是由铜和锌形成的合金，都均属于混合物，不是铜单质，故B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可使食品膨松多孔，可做食品膨松剂，故C正确；
D．钠盐的焰色反应为黄色，不是红色，故D错误；
故选C。
15．C

【分析】
【详解】
塑料、橡胶、羊毛、淀粉、纤维素等都是高分子化合物，属于有机高分子材料，而合金是由金属与金属或金属与非金属熔化而成的具有金属特性的物质，属于金属材料，而不属于有机高分子材料，故合理选项是C。
16．A

【分析】
【详解】
A． 由碳、氢两种元素组成，分子内碳氢原子之间由共价键结合，属于共价化合物，A正确；       
B． 由钠、氧两种元素组成，由钠离子和过氧根离子构成、含离子键、过氧根内含共价键，B不正确；       
C． 由铵离子和氯离子构成、含离子键、铵离子内含共价键，C不正确；       
D． 由氧元素组成，属于单质，分子内含共价键，不属于共价化合物，D不正确；       
答案选A。
17．C

【详解】
葡萄糖、麦芽糖、纤维素遇到碘水溶液，溶液不会出现蓝色，而淀粉溶液遇到碘，溶液显蓝色，答案为C。
18．A

【分析】
【详解】
我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出了青蒿素，因此获得了诺贝尔生理学或医学奖，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
19．C

【分析】
【详解】
水果罐头是人们喜爱的一种食品，已被氧化，因此向其中常加入抗坏血酸(即维生素C)。抗坏血酸在水果罐头中的作用主要是作抗氧化剂，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
20．C

【详解】
A.碳酸钙固体不溶于水，应写成化学式形式，CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+，选项A错误；
B.一水合氨属于弱碱，应写成分子形式，NH3∙H2O+H+==H2O+NH4+,选项B错误；
C.氢氧化钡和硫酸均属于强电解质，二者反应生成硫酸钡和水，Ba2++2OH-+2H++ SO42-==BaSO4↓+2H2O，选项C正确；
D.醋酸属于弱酸，应写成分子形式，CH3COOH+H+==H2O+CH3COO-，选项D错误；
答案选C。
21．A

【分析】
【详解】
A．轮胎主要成分是橡胶，不属于塑料，A符合题意；
B．保鲜膜主要成分是聚乙烯，聚乙烯是塑料的一种，B不符合题意；
C．电器插座主要成分是酚醛树脂，俗称电木，是塑料的一种，C不符合题意；
D．泡沫包装材料主要成分是聚苯乙烯，是塑料的一种，D不符合题意；
故合理选项是A。
22．B

【详解】
A．CH4是正四面体结构，分子中所有原子不可能在同一平面上，A不符合题意；
B．乙烯是平面结构，分子中的2个C原子与4个H原子在同一平面上，键角是120°，B符合题意；
C．乙醇分子中含有2个饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有的原子不可能在同一平面上，C不符合题意；
D．乙酸分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有的原子不可能在同一平面上，D不符合题意；
故合理选项是B。
23．C

【分析】
【详解】
A．化合反应中反应物是两种或两种以上，生成物只有一种，全部变为目标产物，属于“原子经济性”反应，A不符合题意；
B．加成反应中反应物是两种或两种以上，生成物只有一种，全部变为目标产物，属于“原子经济性”反应，B不符合题意；
C．置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，生成物有两种，而不是全部变为目标产物，因此不属于“原子经济性”反应，C符合题意；
D．加聚反应是含有不饱和键的化合物在一定条件下断裂不饱和键中较活泼的键，然后这些不饱和原子彼此结合形成长链高分子化合物的反应，生成物只有一种，全部变为目标产物，因此属于“原子经济性”反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
24．B

【分析】
【详解】
A．乙醇结构简式是CH3CH2OH，可看作是乙烷分子中的一个H原子被-OH取代产生的物质，含有C、H、O三种元素，因此属于烃的衍生物，A不符合题意；
B．甲烷分子式是CH4，物质中只含有C、H两种元素，属于烃，不属于烃的衍生物，B符合题意；
C．乙酸结构简式是CH3COOH，可看作是甲烷分子中的一个H原子被-COOH取代产生的物质，含有C、H、O三种元素，因此属于烃的衍生物，C不符合题意；
D．一氯甲烷分子式是CH3Cl，可看作是甲烷分子中的一个H原子被Cl取代产生的物质，含有C、H、Cl三种元素，因此属于烃的衍生物，D不符合题意；
故合理选项是B。
25．C

【分析】
【详解】
硅酸盐材料历史悠久，用途广泛，传统的硅酸盐材料是玻璃、陶瓷、水泥，水晶主要成份是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
26．D

【详解】
元素的非金属性越弱，简单氢化物的稳定性越弱。同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，对核外电子的束缚力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，所以非金属性逐渐减弱，即非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以它们的氢化物的稳定性从F到I逐渐减弱，则稳定性最弱的是HI；
故选D。
27．A

【分析】
该装置中，锌易失电子，发生氧化反应，作负极，铜作正极，氢离子在正极上得电子，发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。
【详解】
A．铜作正极，电极反应式为 2H++2e-═H2↑，有气泡产生，故A正确；
B．锌失电子，发生氧化反应，作负极，故B错误；
C．铜作正极，电极反应式为 2H++2e-═H2↑，故C错误；
D．该装置为原电池，是将化学能转化为电能，电流计指针发生偏转，故D错误；
故选A。
28．A

【分析】
结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的化合物互为同系物，与甲烷结构相似的化合物为链状烷烃，因此甲烷的同系物只能是C不为1的链状烷烃。

【详解】
A．乙烷与甲烷都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，二者互为同系物，A符合题意；
B．乙烯含碳碳双键，属于烯烃，不是烷烃，不是甲烷的同系物，B不符合题意；
C．乙醇分子式是C2H6O，属于醇，不是甲烷的同系物，C不符合题意；
D．乙酸分子式是C2H4O2，属于烃的衍生物，不是甲烷的同系物，D不符合题意；
故合理选项是A。
29．D

【分析】
【详解】
A．将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，因此煤的干馏属于化学变化，故A错误；
B．煤的组成以碳、氢元素为主、还有少量的氮、硫、氧等元素，故B错误；
C．煤是由大量有机物和少量无机物组成的复杂混合物，故C错误；
D．煤气化生成水煤气，其反应是碳和水蒸气高温反应生成CO和H2，因此水煤气的成分是CO和H2，故D正确；
答案为D。
30．D

【详解】
中和反应放出热量，为放热反应，故A错误；
B.理论上来讲能量是守恒的，但是化学反应中一定伴随着吸收或放出能量，所以反应物总能量不等于生成物总能量，故B错误；
C.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故C错误；
D.燃烧反应放出热量，属于放热反应，故D正确；
答案选D。
31．(1)Fe
(2)氯
(3)     甲烷     发生爆炸
(4)     化学     电
(5)     放热     放热
(6)油脂
(7)     WO3+3H2W+3H2O     WO3     H2

（1）人体生命必需微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，故Fe；
（2）同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，则在第三周期中，最活泼的非金属元素是氯元素，故氯；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷无毒，但泄漏后在空气中达到一定浓度遇明火易发生爆炸，故甲烷；发生爆炸；
（4）原电池是将化学能转化为电能的装置，故化学；电；
（5）化学反应根据能量变化可分为吸热反应和放热反应，铝热反应为放热反应，故放热；放热；
（6）油脂是产生能量最高的营养物质，故油脂；
（7）三氧化钨在加热条件下与氢气发生置换反应生成钨和水，反应的化学方程式为WO3+3H2W+3H2O，反应中钨元素的化合价降低被还原，三氧化钨是反应的氧化剂，氢元素的化合价升高被氧化，氢气是还原剂，故WO3+3H2W+3H2O；WO3；H2。
32．     N              

【分析】
已知W的单质在空气中的体积分数最大，则W为N；根据元素在周期表中的位置，则X为O；Y为S；Z为Cl。
【详解】
(1)由分析可知，W的元素符号为N；
(2)X为O，原子结构示意图为；
(3)Z的氢化物为HCl，电子式为；
(4)Y和Z分别为S、Cl，同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小关系r(Y)r(Z)。
33．     锥形瓶     燃烧得更旺    

【分析】
根据实验目的及实验装置分析得，过氧化钠在锥形瓶中与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气通过B中浓硫酸干燥后，通入C中，燃烧的蜡烛燃烧得更旺，说明氧气具有助燃性，据此分析解答。
【详解】
(1) 根据图示仪器结构分析，仪器a的名称为锥形瓶，故锥形瓶；
(2) 氧气具有助燃性，则C中燃烧的蜡烛燃烧得更旺，故蜡烛燃烧得更旺；
(3) 装置A中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：，故。