2022-2023学年陕西省西安市高一下册化学期末专项提升模拟题（AB卷）含解析

这是一份2022-2023学年陕西省西安市高一下册化学期末专项提升模拟题（AB卷）含解析，共42页。试卷主要包含了下列对科技成果解读错误的是，下列化学用语表示错误的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年陕西省西安市高一下册化学期末专项提升模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．下列对科技成果解读错误的是
选项
科技成果摘录
化学视角解读
A
制备蓝宝石衬底的氮化铝()材料
属于无机非金属材料
B
制备催化剂优化绿色制氢
原子的结构示意图为
C
制造锶()原子光晶格钟，35亿年没有差1秒
锶与钙位于同主族
D
肝癌钇()注射手术成功
的中子数与质子数之差为12

A．A B．B C．C D．D
2．下列过程中，没有包含化学变化的是
A．粮食酿酒 B．二氧化硫使品红溶液褪色
C．粉碎石灰石和石英砂 D．烧制水泥
3．“一般皎洁羞云母，四射光芒突水精”中“水精(精同晶)”的主要成分是
A． B．Si C． D．SiC
4．下列化学用语表示错误的是
A．的结构式：O=C=O B．羟基的电子式：
C．的结构示意图： D．乙烷的球棍模型：
5．我国科学家制得了二氧化硅超分子纳米管，其微观结构如图所示。下列叙述错误的是

A．二氧化硅属于酸性氧化物 B．二氧化硅超分子纳米管没有与任何酸反应
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅 D．二氧化硅与碱的反应是非氧化还原反应
6．下列物质的所属类别与所含官能团都正确的是
结构简式




物质类别
芳香烃
醛类
羧酸类
醇类
官能团
-O-



选项
A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
7．化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应对对应的是




A．小苏打与盐酸反应
B．与反应
C．碳酸钙高温分解
D．与醋酸反应

A．A B．B C．C D．D
8．下列重要领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是








A．制作冰壶的石英碱长正长岩()
B．制作速滑服使用的聚酰胺纤维
C．高压输电使用的陶瓷绝缘材料
D．作“纳米汽车”车轮的材料

A．A B．B C．C D．D
9．化学在生活中的应用随处可见，下列措施没有是为了改变化学反应速率的是
A．将食物存放在冰箱中 B．冶炼铁时将铁矿石粉碎
C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．炒菜时使用铁锅而没有用铝锅
10．下列关于糖类、蛋白质的说法中正确的是
A．葡萄糖能与银氨溶液反应生成光亮的银镜
B．糖类物质在一定条件下都能发生水解反应
C．氨基酸能发生水解反应，最终转化为蛋白质
D．蛋白质完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
11．利用下列有关实验装置进行相关实验，没有能达到实验目的的是

A．用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应
B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的
C．用图丙所示装置可以比较、、S的氧化性
D．用图丁所示装置检验氨气的水溶性
12．我国科学家开发新型催化剂(Pt/CoNi)实现室温下CO和反应生成。向2L恒容密闭容器中充入2.0molCO和1.0mol，加入该催化剂，室温下发生反应，测得CO的物质的量随时间变化如表所示。下列说确的是
t/min
0
5
10
15
20
25
n/mol
2.0
1.3
0.9
0.6
0.5
0.5

A．容器中的元素均位于短周期 B．5～10min内，
C．热稳定性： D．CO的平衡转化率为75%
13．我国科学家开发基于四电子反应的可快充Zn-Se(硒)电池，工作原理如图所示(aq代表水溶液，Se@C代表以石墨烯为载体的吸附硒)。下列说法错误的是

A．Zn极为负极
B．电子流向：Zn极→用电器→Se@C极
C．正极上的电极反应式为
D．每生成0.1mol时，理论上负极质量净减6.5g
14．已知：短周期主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的相对位置如图所示(W、M、X、Y、Z的族序数依次增大)，其中M的化合价为+3价。下列说法错误的是


X
Y
Z
W
M




A．X与Z形成的化合物没有止一种
B．W、M作原电池两极材料时，W一定为负极
C．M的单质能与发生放热反应
D．W的单质能在Y的单质中燃烧
评卷人
得分



二、多选题
15．下列各组离子在稀硝酸中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



三、有机推断题
16．苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。

请回答下列问题：
(1)E中所含官能团的名称是_______，A→B的反应类型是_______。
(2)在溴水、溴的四氯化碳溶液中分别加入过量的A，观察到的现象是_______。
(3)D→E的副产物是NaBr，生成1molE至少需要_______gNaOH。
(4)在浓硫酸作用下，E与足量反应的化学方程式为_______。
(5)下列说确的是_______(填标号)。
a.A能发生加成反应
b.C，D，E中均只有一种官能团
c.F能使溴的四氯化碳溶液褪色
(6)F的同分异构体中，含六元环的结构有_______(没有包括立体异构体和F本身)种。
评卷人
得分



四、实验题
17．某化学自主实验小组通过实验制备并探究的性质。
实验I：利用图1装置制取氨气并探究与的反应。

备选装置(水中含酚酞溶液)



I
II
III

(1)装置A中烧瓶内的试剂可选用_______(填标号)。
a.碱石灰　　b.浓硫酸　　c.生石灰　　d.五氧化二磷　　e.烧碱
(2)若探究氨气的溶解性，则需在的导管末端连接表中的装置_______(填序号)。当装置D中集满氨气后，关闭、，打开，引发喷泉的实验操作是_______。
(3)若探究氨气与氯气的反应，则需打开、，处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为____。
②从处导管速出的气体中含有少量，则装置C中应盛放_______(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为_______。
实验II：利用图2装置探究与的反应。

(4)装置E中反应的化学方程式为_______。
(5)若能够被还原，预期装置C中能观察到的现象是_______。
(6)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______。
评卷人
得分



五、工业流程题
18．海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如下：

(1)进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为_______。
(2)已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含____(填离子符号)。
(3)两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得，理论上需消耗_______。
(4)某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题：

①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞_______，打开活塞_______。
②可根据_______(填现象)，简单判断热空气的流速，通入热空气能吹出的原因是_______。
③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的已反应完全的依据：____。
(5)下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是_______(填标号)。
A．将通入KBr溶液中可制得
B．常温常压下，为气态，为液态
C．HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解
评卷人
得分



六、原理综合题
19．工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯和丙烯等化工原料：
①C4H10(丁烷，g)CH4(g)+C3H6(丙烯，g)；
②C4H10(丁烷，g)C2H6(g)+C2H4(g)。
(1)丙烯和乙烯均能与Br2发生加成反应，标准状况下，33.6L由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗____molBr2；若将28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗____molO2。
(2)向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。

①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是____(填标号)。.
A．混合气体密度没有随时间变化
B．混合气体平均摩尔质量没有随时间变化
C．混合气体总压强没有随时间变化
D．混合气体中碳原子总数没有随时间变化
②0～4min内，乙烷的平均反应速率为____mol·L-1·min-1。
③在该条件下，丁烷的平衡转化率为____。
④平衡体系中，n(乙烯)：n(丙烯)=____。
(3)在熔融Na2CO3中丁烷一空气燃料电池的能量转化率较高，通入空气的一极为燃料电池的____(填“正极”或“负极”，下同)，燃料电池工作时，CO向____迁移。

答案：
1．B

【详解】
A．是无机物，属于无机非金属材料，A项正确；
B．原子的结构示意图为，B项错误；
C．锶位于第五周期第ⅡA族，与钙位于同主族，C项正确；
D．的中子数=90-39=51个，质子数为39个，两者之差为12，D项正确；
答案选B。
2．C

【详解】
A．粮食酿酒是：淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再在酒曲酶的作用下转化为酒精，属于化学变化，故A正确；
B．二氧化硫与品红发生化合反应生成无色的物质，属于化学反应，故B正确；
C．粉碎石灰石和石英砂属于物理变化，故C错误；
D．烧制水泥有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
答案选C。
3．A

【详解】
水晶的主要成分是，A符合题意；故选A。
4．B

【详解】
A．分子内每个氧原子和碳原子共用2对电子对，结构式：O=C=O，A正确；       
B． 羟基的电子式：，B没有正确；
C． 质子数为16、核外有18个电子、结构示意图：，C正确；       
D．球棍模型中，用大小没有同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，则乙烷的球棍模型：，D正确；
答案选B。
5．B

【详解】
A．二氧化硅可与NaOH溶液发生反应，属于酸性氧化物，A正确，没有符合题意；
B．二氧化硅可与HF发生反应，所以二氧化硅超分子纳米管可与HF这种酸发生反应，B错误，符合题意；
C．依据课本知识可知，二氧化硅可用于生产光导纤维，所以光导纤维的主要成分是二氧化硅，C正确，没有符合题意；
D．二氧化硅与碱的反应，如等，反应过程中所有元素的化合价均未发生变化，所以是非氧化还原反应，D正确，没有符合题意；
故合理选项为B。
6．D

【详解】
A．选项种有机物中含有氧原子，没有属于烃，故A错误；
B．醛类的官能团为醛基，故B错误；
C．选项中有机物的官能团为酯基-COO-，故C错误；
D．选项中有机物的官能团为羟基-OH，属于醇类，故D正确；
故选D。
7．A

【详解】
A．小苏打与盐酸反应为吸热反应，且反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，故A符合题意；
B．与反应为吸热反应，而图像中反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，故B没有符合题意；
C．碳酸钙高温分解为吸热反应，但是断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，故C没有符合题意；
D．与醋酸反应为放热反应，但是断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，故D没有符合题意；
故选A。
8．B

【详解】
A．石英碱长正长岩()是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A没有符；
B．制作宇航服使用的聚酰胺纤维，属于合成有机高分子材料，故B符合；
C．高压输电使用的陶瓷绝缘材料，属于无机非金属材料，故C没有符；
D．作纳米汽车”车轮的C60材料，属于无机非金属材料，故D没有符；
故选B。
9．D

【详解】
A．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故A错误；
B．将铁矿石粉碎，可增大接触面积，可加快反应速率，与增大反应速率有关，故B错误；
C．包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故 C错误；
D．炒菜时使用铁锅而没有用铝锅因为铝锅在炒制食物的时候，若遇到有酸碱性的食物会有微量的铝渗入，长期地使用铝锅做的菜会损伤人体机能，故用铁锅，该措施没有是为了改变化学反应速率，故D正确；
故选D选项。
10．A

【详解】
A．葡萄糖中含醛基，能与银氨溶液反应生成光亮的银镜 ，A正确；
B．单糖没有能水解，B错误；
C．氨基酸没有能水解，C错误；
D．蛋白质中含氮元素，完全燃烧后的产物中还有氮氧化物，D错误；
故选A。
11．B

【详解】
A．金属钠与水剧烈反应，放出热量后大试管内气体受热膨胀，会导致红墨水右侧液面上升，故A正确；
B．氨气的密度比空气密度小，应用向下排空气法收集，故B错误；
C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S单质，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可比较、、S的氧化性，故C正确；
D．挤压胶头滴管，气球体积变大，说明圆底烧瓶中压强减小，证明氨气极易溶于水，故D正确；
故答案选B。
12．D

【详解】
A．容器中Pt、Ni、Co为长周期元素，A项错误；
B．在相同时间间隔中0-5min这段时间内CO的变化量最所以这段时间速率的，B项错误；
C．C和O为同周期从左到右非金属增强，简单氢化物的稳定增强即CH4”、“N，故氢化物热稳定性：H2O>NH3，故A正确；
B.．Z的氧化物形成的水化物为硫酸或亚硫酸，硫酸属于强酸，但亚硫酸属于弱酸，故B错误;；
C．同主族元素自上而下原子半径增大，故原子半径： O
(3)Cu-2e-=Cu2+

(1)
A项化学变化遵循能量守恒定律和质量守恒定律，其中质量和能量都是守恒的，A正确；B项CO2和H2生成甲烷的反应中还有水产生，原子利用率没有是百分百，B错误；C项将CO2还原为甲醇可以将其利用并没有进行二氧化碳的排放，有利于碳中和，C正确；D项将CO2还原为甲烷或甲醇，甲烷或甲醇燃烧生成二氧化碳，可以证明无机物和有机物可以相互转化，D正确。
(2)
①A项反应达到平衡后，反应正逆反应速率相等，且没有等于零，反应仍在进行，A错误；B项使用催化剂虽然没有能增大转化率，但可以增大反应速率，提高生产效率，B正确；C项根据表中数据可知，甲醇量为0.75mol时达到平衡，此时CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：3：3，C错误；D项该反应为可逆反应，CO2没有可能转化为CH3OH，D正确。
②，达到平衡时，CO2的物质的量为0.25mol，a=0.25，3-6min内，CO2物质的量减少0.15mol，。
③12min末，混合气体总物质的量为2.5mol，其中CH3OH的物质的量为0.75mol，则其物质的量分数为30%。
④第3min时反应没有达到平衡，第9min时反应达到平衡，第9min甲醇正反应速率等于逆反应速率，第3min时反应物浓度大，正反应速率大于第9min时的正反应速率，因此第3min时v正(CH3OH)>第9min时v逆(CH3OH)。
(3)
负极为铜失电子生成铜离子，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+。
20．(1)     羟基     2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(2)     CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br     加成反应
(3)CH3CHO
(4)     催化剂、吸水剂     降低乙酸乙酯的溶解度          取代反应

【分析】
有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2，CH2=CH2和H2O发生加成反应生成B，则B是CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成C，则C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，则D是CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，据此解答。
(1)
由分析可知B为乙醇，官能团名称为：羟基；B→C的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
故羟基；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
(2)
CH2=CH2能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
故CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应。
(3)
同分异构体即分子式相同，结构没有同，与环氧乙烷()互为互为同分异构体的是C(CH3CHO)；
故CH3CHO。
(4)
由乙醇和乙酸制备乙酸乙酯实验中，浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂；饱和溶液的作用除了吸收乙醇和乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度；由丙烯酸(CH2=CH-COOH)和乙醇制得丙烯酸乙酯的化学方程式为：；反应类型为：取代反应；
故催化剂、吸水剂；降低乙酸乙酯的溶解度；；取代反应。