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2022-2023学年北京市海淀区高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析
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这是一份2022-2023学年北京市海淀区高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析，共57页。试卷主要包含了下列分子中，含羟基的是，下列物质通常用电解法冶炼的是，下列没有属于化石燃料的是，下列反应属于放热反应的是，下列反应中，属于加成反应的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年北京市海淀区高一下册期末化学专项提升模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．2022年2月中国举办了第24届冬季奥运会，滑雪是比赛项目之一。下列滑雪用品涉及的主要材料中，没有属于有机高分子的是
A．滑雪杖——合金 B．滑雪板——聚乙烯
C．滑雪头盔——聚 氯乙烯 D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯
2．下列分子中，含羟基的是
A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H5OH
3．下列物质通常用电解法冶炼的是
A．Na B．Fe C．Cu D．Ag
4．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A．盐酸 B．浓硝酸 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液
5．下列没有属于化石燃料的是
A．煤 B．石油 C．天然气 D．乙醇
6．只用一种试剂，将Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液
7．下列反应属于放热反应的是
A．氢气与氯气的反应
B．灼热的炭与二氧化碳的反应
C．盐酸与碳酸氢钠的反应
D．Ba(OH)2 ·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
8．下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．煤的汽化和液化
C．石油的分馏 D．石油的裂化和裂解
9．下列反应中，属于加成反应的是
A．乙烯燃烧生成二氧化碳和水
B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
10．下列关于SO2和NO2的说确的是
A．都是无色有毒的气体
B．都可用向下排空气法收集
C．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸
D．盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管
11．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是
A．Fe2O3跟稀硝酸反应 B．Fe(OH)2跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3跟稀硝酸反应
12．下列关于化学反应与能量变化的说法没有正确的是
A．能量变化是化学反应的基本特征之一
B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来
D．反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量
13．变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量1mol·L-1硫酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率的是
选项
锌的状态
实验温度/℃
A
粉末
25
B
粉末
50
C
块状
25
D
块状
50
A．A B．B C．C D．D
14．原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于下图所示原电池装置的说法中，没有正确的是
A．Zn为原电池的负极
B．能将化学能转化为电能
C．电子从Cu经导线流向Zn
D．Cu上发生的反应为2H+＋2e- = H2↑
15．下列离子方程式书写正确的是
A．铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++=BaSO4↓
C．铜片投入稀硝酸中：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H++=H2O+CO2↑
16．下列物质中，与互为同分异构体的是
A．CH4 B．CH3CH3
C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2CH3
17．下列没有符合环境保护和绿色化学理念的是
A．禁止使用含铅汽油作为汽车燃料
B．用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率
C．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应
D．用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2
18．下列说法没有正确的是
A．油脂属于有机高分子，可以为人体提供能量
B．葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀
C．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀
D．蔗糖在稀酸催化下水解的最终产物是葡萄糖和果糖
19．根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CHCH3)的性质，下列说法中没有正确的是
A．丙烯能在空气中燃烧
B．丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
C．丙烯与Br2发生加成反应的产物是CH2Br- CH2- CH2Br
D．丙烯在一定条件下可以发生加聚反应
20．如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
a (干燥气体)
b (液体)
A
NO
水
B
CH2=CH2
水
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
水
A．A B．B C．C D．D
21．海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法没有正确的是（ ）
A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
C．试剂1可以选用石灰
D．工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁
22．氢能是一种极具发展的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：
下列说法没有正确的是
A．反应I属于氧化还原反应
B．反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O
C．该方法的最终产物只有H2
D．反应II中的SO2、反应III中的I2均可循环利用
23．实验室制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法没有正确的是
A．甲中盛放的试剂是乙酸、乙醇和浓硫酸
B．乙中导管没有伸入液面下是为了防止倒吸
C．甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D．实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体
24．2021年我国科学家在世界上实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。转化过程如下图，下列说法没有正确的是
A．第1步反应产物中有H2O
B．第2步反应中每消耗1molO2，转移4mole-
C．第2步反应中C-H键发生断裂
D．可使用I2溶液检验CO2是否转化为淀粉
25．下列实验操作没有能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
验证+4价S元素具有还原性
把SO2通入酸性KMnO4溶液中
B
验证NaNO3在酸性环境中具有氧化性
向盛有Cu片的试管中加入NaNO3溶液，无明显现象，再加入稀H2SO4
C
研究温度对化学反应速率的影响
将盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的两支试管分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向试管中分别加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡
D
验证淀粉在硫酸催化下的水解产物
向试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加热。冷却后，加入少量新制的银氨溶液，加热
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
26．A～D表示几种烃分子。
(1)D的分子式是_______。
(2)能与水发生加成反应的是_______(填序号，下同)。
(3)属于同一物质的是_______。
(4)属于C的同系物的是_______。
27．实验室常用下图所示装置制取NH3。
(1)NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3的化学方程式是_______。
(2)图中方框内收集NH3的装置可选用“①”或“②”中的_______。
(3)若干燥NH3，没有能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因：_______。
28．化学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后，1mol/L盐酸中。
(1)Mg与盐酸反应的离子方程式是_______。
(2)该反应的能量变化可用图1中的_______表示(填序号)。
(3)形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1mol/L盐酸和amol/L盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图2。
①据此判断：a_______1(填“>”或“<”)。
②如果用1mol/L硫酸代替上述实验中1mol/L盐酸，二者的化学反应速率_______快，原因是_______。
29．NH3经一系列反应可以得到HNO3，转化关系如下图。
(1)I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，化学方程式是_______。
(2)II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。一定温度下，在容积没有变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．O2的浓度没有再变化
B．容器内气体的颜色没有发生变化
C．相同时间内，消耗1molNO同时生成1molNO2
(3)III中，80°C时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2，数据如下表：
t/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/mol·L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
20s～40s内，v(N2O4)=_______。
(4)一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH，可将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。
评卷人
得分
三、实验题
30．铜丝和浓硫酸反应的装置图如下。
(1)A中反应的化学方程式是_______。
(2)A中反应开始后，B中的现象是_______，C中的现象是_______。
(3)D中NaOH溶液的作用是_______。
31．某小组利用下图装置进行实验(加热、夹持装置略去，已检查气密性)，探究CO2、SO2分别通入KI溶液中对反应4I-+4H++O2=2I2+2H2O的影响。
(1)探究通入CO2的影响。
①甲是实验室制CO2的装置，b为石灰石，则c为_______，其作用是_______。
②实验发现：若仅向丙中通入O2，1小时后丙中溶液颜色未发生明显变化；若同时向丙中通入CO2与O2，1小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，该物质是_______(写化学式)。依据实验现象，可得结论：_______。
(2)探究通入SO2的影响。
①若试剂b为Na2SO3，试剂a为70%的硫酸，甲中加热反应的化学方程式是_______。
②向丙中同时通入O2和SO2，1小时后，溶液中出现浑浊。查资料可知，O2未参与反应，SO2与水在I-催化下生成了硫单质和硫酸。化学方程式是_______。
32．某化学小组为探究浓HNO3和NaCl固体的反应产物，进行实验：
实验I
实验装置
实验步骤及现象
室温下，按图连接实验装置并检查气密性。向注射器1中先加入1.17gNaCl固体，然后吸入5mL浓HNO3，关闭止水夹。一段时间后，注射器内溶液变为橙色，液面上方有浅棕色刺激性气味气体，溶液温度无明显变化。
资料：
①向AgNO3的95%的乙醇溶液中通入HCl产生白色沉淀，通入Cl2无此现象。
②王水中因含有NOCl呈橙色。NOCl(N元素为+3价)有刺鼻恶臭味，受热易分解为NO和Cl2。
(1)浓HNO3需保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示原因：_______。
(2)探究注射器1中浅棕色气体的成分。甲同学用注射器2抽取注射器1中的浅棕色气体，然后吸取适量蒸馏水并振荡，气体颜色褪去，吸入氧气后又变为浅棕色。经检验，浅棕色气体中几乎没有含NOCl。
①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有NO2，氧化还原反应规律分析一定还含有Cl2，用离子方程式表示甲同学的依据：_______。
②乙同学认为需设计实验证明存在Cl2.请资料，设计证实存在Cl2的实验：_______。
(3)探究注射器1内橙色溶液的成分。
实验II：取2mL橙色溶液于试管中，加热一段时间，观察到试管内有红棕色气体生成，溶液变为无色。接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象。
①丙同学认为实验II中“接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象”，是因为加热使溶液中的Cl-全部变为HCl气体放出。请设计实验证明丙同学的观点没有成立：_______。
②丁同学通过与王水类比，并查阅资料，确认产生实验II中的现象的原因是：浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，继而溶液中的NOCl受热发生分解反应，使溶液中的Cl-反应完全，所以向溶液中滴加AgNO3溶液时无明显现象。浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，化学方程式是_______。
(4)综合上述实验，可以得出结论：_______。
评卷人
得分
四、有机推断题
33．乙烯是一种重要的化工原料，其相关物质间的转化如下。
(1)CH2=CH2→B的反应类型是_______。
(2)C→D的化学方程式是_______。
(3)D中含有的官能团的名称是_______。
(4)C和E生成C4H8O2的化学方程式是_______。
(5)CH2=CH2在一定条件下发生聚合反应生成A，化学方程式是_______。
评卷人
得分
五、工业流程题
34．废锰酸锂(LiMn2O4)电池经处理可回收石墨并制备MnO2等。一种方法如下：
(1)酸溶后分离出石墨的操作是_______。
(2)稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶试剂。
①以稀HCl为酸溶试剂，Mn2+的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，该气体为_______。
②以稀H2SO4作酸溶试剂时，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率。相同反应时间，相同投料比、没有同反应温度下Mn2+的溶出率如图。
i.加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率的原因是_______。
ii.补全酸溶反应的化学方程式_______。
2LiMn2O4+口H2SO4+口H2O2=口_______+口MnSO4+口_______+口H2O
iii.H2O2参与酸溶反应的同时自身也会发生分解。70°C后，随温度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是_______。
答案：
1．A
【详解】
A．滑雪杖为金属合金，为无机材料，A项错误；
B．聚乙烯是乙烯经加聚形成的高分子材料，B项正确；
C．聚氯乙烯是氯乙烯经加聚形成的高分子，C项正确；
D．聚甲基丙烯酸甲酯是甲基丙烯酸甲酯加聚而成的高分子，D项正确；
故选A。
2．D
【分析】
羟基是一种常见的官能团，结构式为-O-H。
【详解】
A．C2H6是乙烷，结构式为，没有含有羟基，A没有符合题意；
B．C2H4是乙烯，结构式为，没有含有羟基，B没有符合题意；
C．C2H2是乙炔，结构式为，没有含有羟基，C没有符合题意；
D．C2H5OH是乙醇，结构式为，含有羟基，D符合题意；
故选D。
3．A
【分析】
炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；冶炼较没有活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；冶炼没有活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此分析解答。
【详解】
A．Na的性质很活泼，用电解熔融的氯化物的方法治炼，A项正确；
B．Fe用热还原法治炼，B项错误；
C．Cu用热还原法治炼，C项错误；
D．Ag用热分解法治炼，D项错误；
答案选A。
4．B
【分析】
常温下，Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可用铝制容器(或铁制容器)来存放浓硫酸、浓硝酸，据此分析作答。
【详解】
A．铁与盐酸可持续反应，没有能用铁制容器存放，A项错误；
B．常温下，浓硝酸与铁发生钝化，可以用铁制容器存放，B项正确；
C．常温下，铁与氯化铁溶液发生氧化还原反应，没有能用铁制容器存放，C项错误；
D．常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，没有能用铁制容器存放，D项错误；
答案选B。
5．D
【详解】
三大化石燃料：煤、石油、天然气，乙醇没有是化石燃料。答案选D。
6．D
【详解】
A．Na2SO4、(NH4)2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，NaCl、NH4Cl均没有与氯化钡反应，没有能鉴别，故A错误；
B．NaOH溶液与铵盐均反应生成氨气，因此没有能鉴别NH4Cl、 (NH4)2SO4，也没有能鉴别Na2SO4、NaCl，因为二者与氢氧化钠均没有反应，故B错误；
C．四种物质均与硝酸银反应生成白色沉淀，没有能鉴别，故C错误；
D．Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种溶液分别与Ba(OH)2溶液混合的现象为：白色沉淀、刺激性气体、、无现象、刺激性气体和白色沉淀，现象均没有同可鉴别，故D正确；
故答案选D。
7．A
【详解】
常见的放热反应有物质的燃烧、缓慢氧化、中和反应、化合反应、铝热反应。常见的吸热分解反应、C或CO还原金属氧化物的反应、Ba(OH)2 ·8H2O晶体与NH4Cl的反应等。A项为物质的燃烧反应为放热反应；
故选A。
8．C
【详解】
A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B.煤气化生成水煤气,液化生成甲醇,有新物质生成,都属于化学变化,由水煤气加工得到液态烃和甲醇,有新物质生成,属于化学变化,故B错误；
C.石油的分馏是各物质沸点的没有同来实现物质的分离的方法,属于物理变化过程,所以C选项是正确的；
D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,属于化学变化,故D错误。
所以C选项是正确的。
9．B
【分析】
【详解】
A．乙烯燃烧生成二氧化碳和水，产物没有，属于氧化反应，A错误；
B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷，双键两端的碳原子上直接连接H原子和Cl原子，产物，属于加成反应，B正确；
C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于单质和化合物反应生成新的单质和化合物，是置换反应，C错误；
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，甲烷中H原子被Cl原子取代，属于取代反应，D错误。
答案为B。
10．C
【详解】
A．二氧化氮为红棕色，且都有毒，故A错误；
B．SO2和NO2密度都比空气大，可以通过向上排空气法收集，故B错误；
C．SO2与过量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成两种酸，故C正确；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，故没有可充满试管，故D错误；
故选：C。
11．B
【详解】
A．Fe2O3和HNO3反应生成硝酸和水，硝酸只表现出强酸性，故A错误；
B．Fe(OH)2和HNO3反应生成硝酸铁、NO和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铁，硝酸还表现出酸性，故B正确；
C．CuO和HNO3反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，没有是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故C错误；
D．Al(OH)3和HNO3反应生成硝酸铝和水，N元素化合价没有变化，没有是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故D错误；
答案选B。
12．D
【详解】
A．化学反应过程中伴随着能量的变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，A项正确；
B．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要释放能量，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，B项正确；
C．放热反应需要将物质本身储存的多余能量向外界释放，则放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来，C项正确；
D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中要向外界释放能量，D项错误；
答案选D。
13．B
【分析】
【详解】
其它条件相同时，温度越高，反应速率越快，接触面积越大，反应速率越快，由四个选项中的数据可知，B的温度，且B为粉末状，固体表面积较大，因此化学反应速率的是B，故选B。
14．C
【分析】
【详解】
A．锌的活泼性大于铜，Zn为原电池的负极，故A正确；
B．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，故B正确；
C．锌的活泼性大于铜，Zn为原电池的负极、Cu为原电池正极，电子从Zn经导线流向Cu，故C错误；
D．锌的活泼性大于铜，Cu为原电池正极，Cu上氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H+＋2e- = H2↑，故D正确；
选C。
15．C
【详解】
A．铁片投入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，A项错误；
B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，反应生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，B项错误；
C．铜片投入稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C项正确；
D．碳酸钙固体没有拆，离子方程式为：，D项错误；
答案选C。
16．D
【分析】
同分异构体是分子式相同，但结构没有同的有机物，的分子式为C5H12。
【详解】
A．CH4的分子式为CH4，分子式没有同，A项没有符合题意；
B．CH3CH3的分子式为C2H6，分子式没有同，B项没有符合题意；
C．CH3CH2CH3的分子式为C3H8，分子式没有同，C项没有符合题意；
D．CH3CH2CH2CH2CH3的分子式为C5H12，与结构没有同，互为同分异构体，D项符合题意；
答案选D。
17．D
【详解】
A．禁止使用含铅汽油作为汽车燃料，能够减少有毒气体的排放，有利于环境保护，符合绿色化学的理念，A项没有符合题意；
B．采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷，原子利用率，符合绿色化学的理念，B项没有符合题意；
C．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应，没有会产生有毒气体，消耗的硫酸的量少，符合绿色化学观念，C项没有符合题意；
D．用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应过程中除了生成硝酸铜外还生成二氧化氮有毒气体，没有符合绿色化学理念，D项符合题意；
答案选D。
18．A
【详解】
A．油脂是甘油和脂肪酸形成的大分子没有是高分子，A项错误；
B．葡萄糖中含有-CHO为还原性糖可以和新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀，B项正确；
C．重金属离子铅离子可以使蛋白质变性而沉淀，C项正确；
D．蔗糖为二糖，酸性条件下水解为葡萄糖和果糖，D项正确；
故选A。
19．C
【详解】
A．丙烯与乙烯的性质相似，乙烯能在空气中燃烧，丙烯也可以，A项正确；
B．丙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；
C．丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，与Br2的加成产物是CH2Br-CHBr-CH3，C项错误；
D．丙烯中含有碳碳双键能发生加聚反应，碳碳双键中一条键发生断裂，生成聚丙烯，D项正确；
答案选C。
20．D
【详解】
A．一氧化氮和水没有反应，所以没有能形成喷泉实验，A项错误；
B．乙烯和水常温下没有反应，所以没有能形成喷泉实验，B项错误；
C．Cl2没有溶于饱和氯化钠溶液，也没有与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，没有能形成喷泉，C项错误；
D．NH3极易溶于水中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，D项正确；
答案选D。
21．D
【详解】
A.氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子没有是杂质离子，故A正确；
B.氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；
C.煅烧贝壳得到，将溶于水得到石灰，石灰和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故C正确；
D.氢氧化镁受热分解，工业上采用电解熔融氯化镁的方法治炼镁，故D错误；
答案：D
根据金属性顺序选择金属冶炼方法：①活泼金属制备采用电解法，如Na、Mg、Al的制备，分别是电解氯化钠，氯化镁，氧化铝；②较活泼金属制备选用热还原法：焦炭、一氧化碳、氢和活泼金属等都是良好的还原剂；③在金属顺序中，在氢后面的金属其氧化物受热就容易分解， 如HgO 和 Ag2O等。
22．C
【详解】
A．据图知，SO2、I2、H2O是反应物，HI、H2SO4是生成物，根据反应物和生成物书写方程式为，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A项正确；
B．由图可知，反应II硫酸分解为氧气、二氧化碳和水，故反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O，B项正确；
C．该方法的最终产物为氧气和氢气，没有止氢气一种产物，C项错误；
D．反应II中的SO2和反应III中的I2均为中间产物，可循环利用，D项正确；
答案选C。
23．C
【详解】
A．乙酸和乙醇，在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯，则甲中盛放的试剂是乙酸、乙醇和浓硫酸，故A正确；
B．饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，中和乙酸，所以乙中导管没有伸入液面下是为了防止倒吸，故B正确；
C．乙酸和乙醇，在浓硫酸、加热条件下发生可逆反应生成乙酸乙酯，甲中加入过量的乙醇，可以提高乙酸的转化率，没有能将乙酸完全转化为乙酸乙酯，故C错误；
D．乙酸乙酯是一种没有溶于水的无色油状液体，则实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体，故D正确；
故选：C。
24．B
【详解】
A．由图可知，反应1为CO2与H2反应生成CH3OH与H2O，反应产物中有H2O，故A正确；
B．反应2为CH3OH+O2═HCHO+H2O2，氧气中氧元素的化合价由0价降低到-1价，每消耗1molO2，转移2mole-，故B错误；
C．第2步反应中由CH3OH生成HCHO，C-H键和O-H键发生断裂，故C正确；
D．淀粉遇碘变蓝，可使用I2溶液检验CO2是否转化为淀粉，故D正确；
故选：B。
25．D
【详解】
A．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，S的化合价由+ 4价变为+ 6价，作还原剂，表现还原性，选项A正确；
B．向盛有Cu片的试管中加入NaNO3溶液，无明显现象，再加入稀H2SO4，则氢离子浓度增大，铜片溶解，说明NaNO3在酸性环境中具有氧化性，选项B正确；
C．将盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的两支试管分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向试管中分别加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡，反应中只有温度没有同，其他条件相同，可研究温度对化学反应速率的影响，选项C正确；
D．向试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加热。冷却后，应先用氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入少量新制的银氨溶液，加热，验证淀粉在硫酸催化下的水解产物，选项D错误；
答案选D。
26．(1)C3H8
(2)B
(3)C、D
(4)A
（1）D的结构简式为CH3CH2CH3，分子式为C3H8，故C3H8；
（2）B为CH2=CH2，有碳碳双键，可与水发生加成反应，故B；
（3）C、D都为丙烷，属于同一种物质，故C、D；
（4）结构相似，分子间相差n个CH2为同系物，则甲烷与丙烷属于同系物，故A。
27．(1)
(2)②
(3)
（1）NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式是；
（2）氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，图中方框内收集NH3的装置可选用②；
（3）氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，反应的化学方程式为。
28．(1)
(2)A
(3) > 1mol/L硫酸 镁与酸反应的本质是与H+反应，等物质的量浓度的硫酸比盐酸中的c(H+)大，化学反应速率快
（1）Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，其反应的离子方程式是为，故；
（2）Mg与盐酸反应是放热反应，则该反应的能量变化可用图1中的A表示，故A；
（3）①由于amol/L盐酸与镁反应速率更快，据此判断：a > 1，故>；②1mol/L硫酸中氢离子浓度为2mol/L，如果用1mol/L硫酸代替上述实验中1mol/L盐酸，二者的化学反应速率1mol/L硫酸快，故1mol/L硫酸；镁与酸反应的本质是与H+反应，等物质的量浓度的硫酸比盐酸中的c(H+)大，化学反应速率快。
29．(1)
(2)AB
(3)
(4)5：6
（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水，反应方程式为，故；
（2）A．O2的浓度没有再变化，符合平衡的特征“定”，为平衡状态，A项正确；B．容器内气体的颜色没有发生变化，可知NO2的浓度没有变，符合平衡的特征“定”，为平衡状态，B项正确；C．相同时间内，消耗1molNO同时生成1mol NO2，只体现正反应速率的关系，没有能判定平衡状态，C项错误;故AB；
（3）20s～40s内，v(N2O4)= = ，故；
（4）消耗32gCH3OH的物质的量为，转移6mol电子，则1molCH3OH中碳元素的化合价升高6，所以反应后碳元素的化合价为+4价，产物为CO2，由原子守恒及得失电子守恒可知反应为，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，故5：6。
30．(1)
(2) 溶液红色褪去 溶液变为红色
(3)吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气
【分析】
铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；二氧化硫具有漂白性，使B中品红溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物，使C中石蕊试液变红色；D中氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气，据此分析作答。
（1）A中铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：，故；
（2）二氧化硫具有漂白性，使B中品红溶液红色褪去；二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，使C中石蕊试液变红色，故溶液红色褪去；溶液变为红色；
（3）二氧化硫有毒，直接排放会污染空气，D中NaOH溶液的作用是吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气，故吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气。
31．(1) 饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2气体中的HCl I2 碘离子和O2在中性条件下没有反应，酸性条件下发生反应
(2)
【分析】
装置甲采用石灰石和盐酸反应制CO2，生成的CO2中含有HCl，c为饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2气体中的HCl；②淀粉遇到碘变蓝，该物质是I2，依据实验现象，可得结论碘离子和O2在中性条件下没有反应，酸性条件下发生反应；
（1）①实验室制CO2采用石灰石和盐酸反应，生成的CO2中含有HCl，b为石灰石，则c为饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中的HCl，故饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2气体中的HCl；
②同时向丙中通入CO2与O2，1小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，淀粉遇到碘变蓝，该物质是I2，依据实验现象，可得结论碘离子和O2在中性条件下没有反应，酸性条件下发生反应，故I2；碘离子和O2在中性条件下没有反应，酸性条件下发生反应；
（2）①若试剂b为Na2SO3，试剂a为70%的硫酸，两者反应生成SO2气体，则甲中加热反应的化学方程式是；
②SO2与水在I-催化下生成了硫单质和硫酸，化学方程式为。
32．(1)
(2) 4H++2+2Cl-=2NO2↑+Cl2↑+2H2O 将反应生成的气体依次通入AgNO3的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO3溶液，AgNO3的95%的乙醇溶液中无白色沉淀，硝酸酸化的AgNO3溶液中产生白色沉淀则证明原气体中含有Cl2
(3) 取少量盐酸于试管中，充分加热，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同学观点没有成立 4HNO3(浓)+3NaCl=NOCl+Cl2↑+3NaNO3+2H2O；
(4)浓硝酸可以与NaCl发生氧化还原反应，生成NOCl、Cl2与NO2
（1）浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸见光容易分解，方程式为；
（2）①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有NO2，硝酸中的N化合价由+5降低为+4，则一定有一元素化合价升高，只能为氯离子生成氯气，则离子方程式为4H++2+2Cl-=2NO2↑+Cl2↑+2H2O；
②乙同学认为需设计实验证明存在Cl2，证实存在Cl2的实验将反应生成的气体依次通入AgNO3的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO3溶液，AgNO3的95%的乙醇溶液中无白色沉淀，硝酸酸化的AgNO3溶液中产生白色沉淀则证明原气体中含有Cl2；
（3）①丙同学认为实验II中“接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象”，是因为加热使溶液中的Cl-全部变为HCl气体放出，设计实验为取少量盐酸于试管中，充分加热，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同学观点没有成立，故取少量盐酸于试管中，充分加热，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同学观点没有成立；
②浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，化学方程式是4HNO3(浓)+3NaCl=NOCl+Cl2↑+3NaNO3+2H2O；
（4）综合上述实验，我们可以得出浓硝酸可以与NaCl发生氧化还原反应，生成NOCl、Cl2与NO2的结论，故浓硝酸可以与NaCl发生氧化还原反应，生成NOCl、Cl2与NO2。
33．(1)加成反应
(2)
(3)醛基
(4)
(5)n CH2=CH2
【分析】
CH2=CH2在一定条件下发生聚合反应生成A为聚乙烯，乙烯与氢气发生加成反应生成为B乙烷，乙烯与水发生催化加成生成C为乙醇，乙醇催化氧化生成D为乙醛，乙醛氧化生成E为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应（也属于取代反应）生成乙酸乙酯。
（1）CH2=CH2→B是乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，反应类型是加成反应；
（2）C→D是乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式是 ；
（3）D为乙醛，含有的官能团的名称是醛基；
（4）C和E生成C4H8O2的化学方程式是；
（5）CH2=CH2在一定条件下发生聚合反应生成A，化学方程式是n CH2=CH2 。
34．(1)过滤
(2) 氯气 H2O2具有还原性，可以将LiMn2O4中化合价高的锰元素还原，促进其溶出 2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2= Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O 70°C后，H2O2分解速率增大，浓度显著降低，浓度降低使化学反应速率减慢的程度大于温度升高使化学反应速率加快的程度
【分析】
废锰酸锂(LiMn2O4)电池经破碎筛分，得到锰酸锂和石墨混合粉末；该粉末酸溶，锰酸锂与酸反应，生成锰离子和锂离子，石墨没有与酸反应，可通过过滤回收石墨；锰离子溶液通过电解制备MnO2，据此分析作答。
（1）由分析可知，酸溶后分离出石墨的操作是过滤，故过滤；
（2）①以稀HCl为酸溶试剂，Mn2+的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，可知该气体为氯气，故氯气；②i.H2O2具有还原性，可以将LiMn2O4中化合价高的锰元素还原，促进其溶出，故H2O2具有还原性，可以将LiMn2O4中化合价高的锰元素还原，促进其溶出；ii.H2O2具有还原性，可以将LiMn2O4中化合价高的锰元素还原，同时生成氧气，根据得失电子守恒，补全酸溶反应的化学方程式为2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2= Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O，故2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2= Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O；iii.H2O2参与酸溶反应的同时自身也会发生分解，70°C后，H2O2分解速率增大，浓度显著降低，浓度降低使化学反应速率减慢的程度大于温度升高使化学反应速率加快的程度，故70°C后，H2O2分解速率增大，浓度显著降低，浓度降低使化学反应速率减慢的程度大于温度升高使化学反应速率加快的程度。
2022-2023学年北京市海淀区高一下册期末化学专项提升模拟题
（B卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是
A．图甲燃气灶 B．图乙锂离子电池
C．图丙风力发电 D．图丁太阳能热水器
2．2021年我国科学家合成新核素U，下列说法没有正确的是
A．U原子核内质子数为214 B．U原子核内中子数为122
C．U原子核外电子数为92 D．U和U互为同位素
3．已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施没有能加快该反应的速率的是
A．升高温度 B．加入少量MnO2固体
C．加水稀释 D．加入几滴FeCl3溶液
4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O
5．下列化学用语描述或图示表达没有正确的是
A．二氧化碳的电子式：
B．氮气的结构式：N≡N
C．乙醇的空间填充模型：
D．由Na和Cl形成NaCl的过程：
6．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷 B．苯 C．乙醇 D．乙酸
7．下列关于物质性质的比较，没有正确的是
A．热稳定性：HI>HBr>HCl B．原子半径大小：Na>S>O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强溺：Na>Mg>Al
8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说确的是
A．46g乙醇中存在的共价健总数为7NA
B．1molNa2O2固体中含阴、阳离子总数为4NA
C．2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA
9．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) = 2C(g) + 3D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是
A．υ(A) = 1 mol/(L·min) B．υ(B) = 1 mol/(L·min)
C．υ(C) = 1 mol/(L·min) D．υ(D) = 1 mol/(L·min)
10．下列物质的应用中，主要利用的反应没有属于氧化还原反应的是
A．用铝热剂在野外焊接钢轨
B．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
C．用Na2O2作潜水艇的供氧剂
D．用浓硝酸溶解试管壁上的银单质
11．下列说法没有正确的是
A．石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等化工原料
B．利用煤的干馏可以获得苯等化工原料
C．乙烯分子和苯分子都是平面结构
D．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的有机反应类型相同
12．下列“实验结论”与“实验操作及事实”没有相符的一组是
实验操作及事实
实验结论
A
绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈
金属性：Na
将盐酸滴入碳酸钙中得到CO2
Cl的非金属性强于C
C
向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液
Al(OH)3是两性氢氧化物
D
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色
Fe(OH)2有还原性
A．A B．B C．C D．D
13．下列有关有机物的说确的是
A．油脂都没有能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．蛋白质遇盐溶液都会发生变性
C．人体没有含纤维素水解所需要的酶，没有需要摄入纤维素
D．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料
14．下列有关原电池装置的说法没有正确的是
A．①、②中，锌片都发生氧化反应
B．①、②中，SO都向铜片移动
C．②可将2H++Zn=H2↑+Zn2+释放的能量直接转化为电能
D．当①、②中通过外电路的电子数相等时，正极生成物的质量比为32：1
15．下列方程式与所给事实没有相符的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．红棕色的NO2溶于水变为无色：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
D．红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe+3H2OFe2O3+3H2
16．可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是
①单位时间内消耗2molNO2的同时生成2molNO
②混合气体的颜色没有再改变
③混合气体的密度没有再改变
④混合气体的平均相对分子质量没有再改变
A．①②④ B．②③ C．②④ D．③④
17．工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于
A．- 270 kJ/mol B．+26 kJ/mol C．-582 kJ/mol D．+270 kJ/mol
18．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H，没有同条件下反应过程能量变化如图所示。一定条件下向密闭容器中充入SO2和18O2，下列说法中没有正确的是
A．反应的△H<0
B．过程b使用了催化剂
C．断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量
D．反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中，说明反应已达到化学平衡状态
19．丙烯醇的结构简式为CH2=CHCH2OH，乙烯和乙醇的结构与性质，推测没有能与丙烯醇发生的反应的物质有
A．金属钠 B．溴水 C．NaHCO3溶液 D．氢气
20．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中没有正确的是
A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B．工作时，负极区溶液c(OH-)减小
C．正极发生的反应是Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
D．外电路中电流由Zn流向Ag2O
21．某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
实验序号
温度
溶液
溶液
出现沉淀所需的时间
Ⅰ
0℃
Ⅱ
0℃
Ⅲ
0℃
Ⅳ
30℃
下列说法没有正确的是A．实验Ⅱ中
B．实验Ⅲ中
C．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
D．对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持没有变时，升高温度，化学反应速率增大
22．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
23．用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：
下列说法没有正确的是
A．浸泡过程中适当加热并搅拌
B．检验A中的Fe3+可以用KSCN溶液
C．加H2O2时发生反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3+ +2H2O
D．制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O是氧化还原反应
24．下列实验能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
验证石蜡分解的产物是乙烯
比校乙醇和水分子中氢原子的活性泼
用乙醇萃取碘水中的I2
探究化学反应速率的影响因素
实验
A．A B．B C．C D．D
25．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：
反应a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=-115.6kJ/mol
已知：i.
ii.H2O(g)=H2O(l) ΔH2 =-44 kJ·mol-1
下列说法没有正确的是
A．反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成
C．4HCl(g) ＋ O2(g) = 2Cl2(g) ＋ 2H2O(l) ΔH3 = -159.6kJ·mol-1
D．断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-Cl 键所需能量相差约为31.9 kJ
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
26．回答下列问题：
(1)在下列反应中，属于取代反应的是____(填序号，下同)；属于加成反应的是____，属于氧化反应的是____。
①由乙烯制氯乙烷
②乙醇在氧气中燃烧
③甲烷在光照下与氯气反应
(2)分子式为C4H8O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有____种；写出其中含有两个—CH3的同分异构体的结构简式____。
(3)酸()最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。
①酸中所含官能团的名称是____。
②两分子酸可以形成六元环化合物X，X的结构简式是____。
评卷人
得分
三、元素或物质推断题
27．A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是形成化合物种类最多的元素；B与A同周期，B、D能形成两种化合物D2B和D2B2；D是短周期中原子半径的主族元素；E的周期序数和族序数相等；D、X的原子最外层电子数之和为8。
(1)A在周期表中的位置是____；D2B2的电子式为____。
(2)A的单质与浓硫酸共热，反应的化学方程式为____。
(3)将X单质通入如图试管中，观察到的实验现象为____。
说明X的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是____。
(4)镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说确的是____(填字母序号)。
a．Ga位于元素周期表的第四周期
b．GaN中Ga的化合价为+3
c．Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径
(5)XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至价，该反应的离子方程式为____。
28．A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)写出A的结构式____。
(2)写出B→C转化的化学方程式：____。
(3)实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。
①在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是____。
②试管b中观察到的现象是____。试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为____。
(4)工业上用A和CH3COOH在一定条件下直接反应制得乙酸乙酯。
①反应类型是____。
②与实验室制法相比，工业制法的优点是____。
评卷人
得分
四、原理综合题
29．CO2相关转化的研究，对解决环境、能源问题意义重大。
(1)CO2催化加氢制取汽油，CO2转化过程示意图如图：
下列说法没有正确的是____。
a．反应①的产物中含有水
b．图中甲与乙互为同系物
c．反应②中只有碳碳键形成
d．汽油主要是C5～C11的烃类混合物
(2)CO2与CH4经催化重整可制得合成气：
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1=−75 kJ∙mol−1
C(s)+O2(g)=CO2g) ΔH2=−394 kJ∙mol−1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=−222 kJ∙mol−1
该催化重整反应的ΔH=____ kJ∙mol−1
(3)CO2与H2反应制取甲醇(CH3OH)。
已知1gH2与CO2反应生成CH3OH气体和水蒸气放出9.7kJ的热量。
①写出CO2(g)与H2(g)制取CH3OH(g)的热化学方程式____。
②已知：1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，1mol液态水完全气化需吸热44.0kJ，由CO2合成1mol液态甲醇和1mol液态水放出____kJ热量。
(4)制取化工原料草酸铝[Al2(C2O4)3]。
利用Al−CO2电池，能有效地将CO2转化成草酸铝，工作原理如图所示。
①电池的负极反应式是：____。
②电池的正极反应式：2CO2+2e－=C2O(草酸根)
正极反应过程中，O2起催化作用，催化过程可表示为：
I．2O2+2e－=2O
II．……
写出II的离子方程式：____。
评卷人
得分
五、实验题
30．某小组通过实验探究NO的某些性质。
(1)以Cu和HNO3为原料制备NO，反应的化学方程式为____。
(2)设计实验探究NO的氧化性。
实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na2SO3溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：i.NO与碱性Na2SO3溶液会发生氧化还原反应NO被还原为N2O。
ii.Ag+与N2O反应生成黄色沉淀。
检验SO的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，____(填操作和实验现象)。
(3)某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验II：取饱和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，无明显变化。
实验III：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，____(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
(4)①实验II的目的是____。
②写出NO与碱性Na2SO3溶液反应的离子方程式____。
③从电极反应角度分析NO与碱性Na2SO3溶液的反应。
还原反应：2NO+2e-=N2O
氧化反应：____。
(5)实验IV：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na2SO3溶液和加有NaOH的饱和Na2SO3溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述实验所得结论：____。
答案：
1．A
【详解】
A．图甲燃气灶主要将化学能转化为热能，故A符合题意；
B．图乙锂离子电池主要将化学能转化为电能，故B没有符合题意；
C．图丙风力发电主要将风能转化为电能，故C没有符合题意；
D．图丁太阳能热水器主要将太阳能转化为热能，故D没有符合题意。
综上所述，答案为A。
2．A
【详解】
A． U原子核内质子数为92，质量数为214，A错误；
B． U原子核内中子数为214-92=122，B正确；
C． U原子质子数=核外电子数=92，C正确；
D． U和U是质子数相同中子数没有同的没有同核素、二者互为同位素，D正确；
答案选A。
3．C
【详解】
A．升高温度能够增加单位体积内活化分子数以及有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故A项没有选；
B．MnO2对H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故B项没有选；
C．加水稀释会降低单位体积内活化分子数，使有效碰撞频率降低，化学反应速率将降低，故C项选；
D．FeCl3对H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故D项没有选；
综上所述，没有能加快该反应的速率的是C项，故答案为C。
4．B
【分析】
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。
【详解】
A．H2SO4是共价化合物，分子中只存在共价键，故A错误；
B．KOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；
C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D．Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】
A．二氧化碳是每个氧与碳共用两对电子，其的电子式：，故A错误；
B．氮气是氮氮三键，其结构式：N≡N，故B正确；
C．乙醇结构简式为CH3CH2OH，其空间填充模型：，故C正确；
D．Na最外层有1个电子，Cl最外层有7个电子，由Na和Cl形成NaCl的过程：，故D正确。
综上所述，答案为A。
6．C
【详解】
A、甲烷性质稳定，与酸性高锰酸钾没有反应，没有能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故A错误；B、苯性质稳定，与酸性高锰酸钾没有反应，没有能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故B错误；C、乙醇含有-OH，具有醇的性质，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D、乙酸与高锰酸钾没有反应，所以乙酸没有能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故D错误；故选C。
7．A
【详解】
A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，因此热稳定性：HI＜HBr＜HCl，故A错误；
B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：Na>S>O，故B正确；
C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH，故C正确；
D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：Na>Mg>Al，故D正确。
综上所述，答案为A。
8．C
【详解】
A．46g乙醇的物质的量为1mol，1个乙醇分子中含有8个共价键，则1mol乙醇中存在的共价键总数为8NA，A项错误；
B．Na2O2由Na+、O构成，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故B错误；
C．2.3gNa的物质的量为0.1mol，足量氧气反应生成氧化钠、过氧化钠中钠都为+1价，故转移电子数为0.1NA，故C正确；
D．标准状况下，CCl4没有是气体，故无法计算其物质的量，故D错误；
故选C。
9．A
【详解】
5min内，A的物质的量减小了10 mol，容器体积为2L，则v(A)==1 mol/(L·min)，同一反应同一时段内没有同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(B)= v(C)=2v(A)=2 mol/(L·min)，v(D)=3v(A)= 3 mol/(L·min)；
综上所述只有A正确，故答案为A。
10．B
【详解】
A．铝热剂在野外焊接钢轨是Al和氧化铁反应生成铁单质，利用了氧化还原反应，A没有符合题意；
B．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，是由于盐酸与铁锈发生反应，生成FeCl3和H2O，反应没有是氧化还原反应，B符合题意；
C．用Na2O2作供氧剂是由于Na2O2能与人体呼出的H2O、CO2等反应生成O2，利用了氧化还原反应，C没有符合题意；
D．用浓硝酸溶解试管壁上的银单质，是由于浓硝酸氧化银生成硝酸银，利用了氧化还原反应，D没有符合题意；
故选B。
11．D
【详解】
A．裂解是深度裂化，目的是得到乙烯、丙烯等没有饱和烃的化工原料，故A正确；
B．煤的干馏可以获得煤焦油，煤焦油中含苯、二甲苯等芳香族化合物，从煤焦油中可以获得苯等基本化工原料，故B正确；
C．乙烯空间结构为平面型，苯分子的空间结构也为平面型，故C正确；
D．乙烯使溴水褪色是由于发生加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生氧化反应，故二者褪色的反应类型没有相同，故D错误；
故选D。
12．B
【详解】
A．绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈，说明K的金属性更强，“实验结论”与“实验操作及事实”相符，故A没有符合题意；
B．将盐酸滴入碳酸钙中得到CO2，没有能得出Cl的非金属性强于C ，比较非金属性主要根据价氧化物对应水化物的酸性比较，“实验结论”与“实验操作及事实”没有相符，故B符合题意；
C．向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液，氢氧化铝和盐酸和氢氧化钠均要反应，则说明Al(OH)3是两性氢氧化物，“实验结论”与“实验操作及事实”相符，故C没有符合题意；
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色即氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，则说明Fe(OH)2有还原性，“实验结论”与“实验操作及事实”相符，故D没有符合题意。
综上所述，答案为B。
13．D
【详解】
A．油脂分为油和脂肪，油中含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，为可逆过程，而加入重金属盐才能使蛋白质变性，故B错误；
C．人类膳食中的纤维素主要含于蔬菜和粗加工的谷类中，虽然没有能被消化吸收，但有促进肠道蠕动，利于粪便排出等功能，故C错误；
D．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料，故D正确；
故选D。
14．B
【分析】
Zn、Cu和硫酸铜溶液构成原电池中，锌为负极，发生失电子的氧化反应生成Zn2+，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，正极上Cu2+发生得电子的还原反应生成Cu，正极反应式为Cu2++2e-=Cu；Cu-Zn与稀硫酸构成的原电池中，Zn失电子生成Zn2+，为负极，Cu为正极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极上H+得电子生成H2，正极反应式为2H++ 2e-═H2↑，原电池工作时，阴离子向负极移动、阳离子向正极移动。
【详解】
A． Zn比Cu活泼，能与Cu2+、H+反应，则①、②原电池中，锌片都发生氧化反应生成Zn2+，故A正确；
B． ①、②中，都是锌为负极、铜为正极，工作时阴离子移向负极，SO都向锌片移动，故B错误；
C． Cu-Zn与稀硫酸构成的原电池中，将化学能转化为电能，反应实质是2H++Zn═H2↑+Zn2+，故C正确；
D． ①、②原电池中正极反应式分别为Cu2++2e-=Cu、2H++ 2e-═H2↑，当通过外电路的电子均为2mol时，生成1molCu和1molH2，二者质量之比为1mol×64g/mol：1mol×2g/mol=32：1，故D正确；
故选：B。
15．D
【详解】
A．Fe3+与Cu之间的氧化还原，拆分、配平均合理，方程式正确，没有符题意；
B．NO2与水反应生成硝酸和NO，现象描述正确，对应方程正确，没有符题意；
C．胃酸就是稀盐酸，利用碳酸氢钠与盐酸反应，消耗H+，反应方程拆分、配平均合理，没有符题意；
D．铁粉高温下与水蒸气反应生成的是黑色的Fe3O4，没有是Fe2O3，方程式表达没有正确，符合题意；
综上，本题选D。
16．C
【分析】
化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且没有等于0，各物质的浓度没有再发生变化，由此衍生的一些物理量没有发生变化，以此进行判断，得出正确结论。
【详解】
①单位时间内消耗2molNO2是正反应，同时生成2molNO正反应，反应方向相同，没有一定达到了平衡，故①错误；
②一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故混合气体的颜色没有再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；
③ρ=，总质量没有变，体积没有变，故混合气体的密度没有再改变没有能作为判断是否达到平衡状态的依据，故③错误；
④，总质量没有变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量没有再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；
故选C。
17．A
【详解】
已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol，根据盖斯定律，将①－②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=- 270 kJ/mol，故合理选项是A。
18．D
【详解】
A． 反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应的△H<0，故A正确；
B． 过程b的活化能小于过程a，则过程b使用了催化剂，故B正确；
C． 反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，ΔH＜0，又△H=反应物的键能总和-生成物键能总和＜0，断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量，故C正确；
D． 由于该反应为可逆反应，则反应一段时间后，无论反应是否达到平衡，核素18O均存在于SO2、O2、SO3中，因此核素18O存在于SO2、O2、SO3中，没有能说明反应已达到化学平衡状态，故D错误；
故选：D。
19．C
【分析】
丙烯醇结构中有碳碳双键和羟基，故可以发生烯烃及醇的一些化学反应
【详解】
A．金属钠可与小分子醇发生置换反应生成醇钠和氢气，金属钠可以与丙烯醇反应，没有符题意；
B．溴水中Br2可与含碳碳双键的有机物发生加成反应，生成二溴代物，故溴水可与丙烯醇反应，没有符题意；
C．碳酸氢钠在有机反应中一般只涉及与羧酸反应，故碳酸氢钠没有与丙烯醇反应，符合题意；
D．氢气可以加成在碳碳双键上，所以氢气可与丙烯醇反应，没有符题意；
综上，本题选C。
20．D
【分析】
根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
【详解】
A．根据电池反应式知，放电时Zn元素化合价由0价变为+2价，所以负极上Zn失电子发生氧化反应，故A正确；
B．负极上锌失电子发生氧化反应，电解质溶液为碱性溶液，所以电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，氢氧根离子被消耗，浓度减小，故B正确；
C．根据分析可知工作时Ag2O电极为正极，得电子发生还原反应，方程式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，故C正确；
D．电流由正极流向负极，应该由Ag2O流向Zn，故D错误；
故选D。
21．A
【详解】
A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是在相同温度下进行,且实验Ⅱ的硫酸浓度比实验Ⅰ、Ⅲ的浓度大,反应速率快,所以时间短,则t<10，故A错误；
B．对比表格中数据可知溶液体积没有变，只有硫酸溶液和水的体积体积在变，为了保证实验的准确性，硫酸和水的体积之和都是15，所以a=15-7=8，故B正确；
C．从表格中的数据可知，温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，故C正确；
D．对比实验Ⅰ、Ⅳ可知，三种溶液的体积都相同，只有温度没有同，实验Ⅳ的温度高于实验Ⅰ的温度，而且实验Ⅳ所用时间远小于实验Ⅰ的，所以浓度保持没有变时，升高温度，化学反应速率增大，故D正确。
故A。
22．C
【分析】
【详解】
A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；
B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量没有再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；
C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；
D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；
故选C。
23．D
【分析】
【详解】
A．浸泡过程中适当加热并搅拌可以提高反应速率和充分接触，，A正确；
B．检验铁离子可以用硫氰化钾，溶液显红色，B正确；
C．过氧化氢能氧化亚铁离子，离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3+ +2H2O，C正确；
D．制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O中没有元素化合价变化，没有是氧化还原反应，D错误；
故选D。
24．B
【详解】
A．没有饱和烃可与溴发生加成反应，溶液褪色，没有能证明产物一定为乙烯，故A错误；
B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇中羟基上氢原子没有如水分子中氢原子的活泼，故B正确；
C．乙醇与水互溶，没有分层，没有能作萃取剂，故C错误；
D．Mg、Fe的金属活泼性没有同，且盐酸的浓度没有同，两个变量没有同，没有能探究反应速率的影响因素，故D错误；
故选：B。
25．C
【详解】
A．由反应a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=-115.6kJ/mol，该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故A没有选；
B．由4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)可知，反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成，故B没有选；
C．根据盖斯定律可知，4HCl(g) ＋ O2(g) = 2Cl2(g) ＋ 2H2O(l) ΔH3 = -203.6kJ·mol-1，故选C；
D．设H-O的键能为，H-Cl的键能为，由题意有，则，故D没有选。
答案选C。
26．(1) ③ ① ②
(2) 2 CH3CH(CH3)COOH
(3) 羟基和羧基
（1）有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应；加成反应是有机物分子中的没有饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相，生成新的化合物的反应。①由乙烯制氯乙烷属于加成反应；②乙醇在氧气中燃烧，为氧化反应；⑧甲烷在光照下与氯气反应属于取代反应；故③；①；②；
（2）分子式为C4H8O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，则含-COOH，丙基有两种，与-COOH相连形成的有机物有2种，分别是：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH，符合条件的同分异构体有CH3CH(CH3)COOH，故2；CH3CH(CH3)COOH；
（3）①酸中所含官能团的名称是羟基和羧基。故羟基和羧基；②两分子酸可以形成六元环化合物X，X的结构简式是。故。
27．(1) 第二周期ⅣA族
(2)C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3) 溶液由无色变成蓝色 Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl
(4)ab
(5)2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+
【分析】
A是形成化合物种类最多的元素，则A为C元素，位于第二周期ⅣA族；D是短周期中原子半径的主族元素，则D为Na元素，最外层电子数为1；B 与A同周期，B、D能形成两种化合物D2B和D2B2，则B为O元素；五种短周期元素的原子序数依次增大，且E的周期序数和族序数相等，位于第三周期ⅢA族，为Al元素；D、X的原子最外层电子数之和为8，则X元素最外层电子数为7，为Cl元素，即A、B、D、E、X元素分别为C、O、Na、Al、Cl。
（1）A为C元素，A在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；Na2O2由Na+和O构成，O中O原子间共用1对电子，D2B2的电子式为。故第二周期ⅣA族；；
（2）加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。故C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）Cl2通入淀粉-KI溶液中生成I2和KCl，淀粉遇到I2变蓝色，说明Cl的非金属性强于I，从原子结构的角度解释其原因是：Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl，故溶液由无色变成蓝色；Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl；
（4）a．Ga的质子数为31，与Al为同主族元素，位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，故a正确；b．Ga处于IIIA族、N处于VA族，GaN中Ga的化合价为+3，故b正确；c．电子层越多，离子半径越大，则Ga3+的离子半径大于Al3+的离子半径，故c错误，故ab；
（5）ClO2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，ClO2被还原为Cl-，该反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+，故2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+。
28．(1)
(2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(3) 防倒吸 液体分为两层，上层为乙酸乙酯，则上层为透明油状液体，有香味 CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O
(4) 加成反应 工业制法的原子利用率高
【分析】
A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，以此解题。
（1）由分析可知A为乙烯，其结构式为：；
（2）乙醇在铜做催化剂、加热条件下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
（3）①在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防倒吸，故防倒吸；②该反应生成乙酸乙酯，且该物质难溶于水，密度小于水，故试管b中观察到的现象是液体分为两层，上层为乙酸乙酯，则上层为透明油状液体，有香味，试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O；故液体分为两层，上层为乙酸乙酯，则上层为透明油状液体，有香味；CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O；
（4）①工业上用A和CH3COOH在一定条件下直接反应制得乙酸乙酯，只有一种生成物，该反应属于加成反应，故加成反应；②该反应为加成反应，没有副产物生成，故与实验室制法相比，工业制法的优点是：工业制法的原子利用率高。
29．(1)c
(2)+247
(3) CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝−58.2 kJ∙mol−1 139.6
(4) Al−3e－＝Al3+ 2O+2CO2= O2+C2O
（1）a．反应①是CO2和H2反应生成CO，根据质量守恒，说明反应的产物中含有水，故a正确；b．图中甲是异戊烷，乙是正庚烷，两者结构相似，分子组成相差2个−CH2−原子团，因此甲与乙互为同系物，故b正确；c．反应②中有碳碳键形成，还有碳氢键形成，故c错误；d．根据图中信息得到汽油主要是C5～C11的烃类混合物，故d正确；综上所述，答案为c。
（2）根据盖斯定律第三个反应减去个反应，再减去第二个反应得到该催化重整反应的ΔH=+247 kJ∙mol−1；故+247。
（3）①1gH2与CO2反应生成CH3OH气体和水蒸气放出9.7kJ的热量，则6g氢气与CO2反应生成CH3OH气体和水蒸气放出58.2kJ的热量，则CO2(g)与H2(g)制取CH3OH(g)的热化学方程式CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝−58.2 kJ∙mol−1；故CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝−58.2 kJ∙mol−1。②根据CH3OH(l)＝CH3OH(g) △H＝+37.4kJ∙mol−1，H2O(l)＝H2O(g) △H＝+44kJ∙mol−1，则CO2合成1mol液态甲醇和1mol液态水的热反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) △H＝−139.6 kJ∙mol−1即由CO2合成1mol液态甲醇和1mol液态水放出139.6kJ热量；故139.6。
（4）①分析原电池，Al为原电池负极，电解液为氯化铝溶液，则电池的负极反应式是：Al−3e－＝Al3+；故Al−3e－＝Al3+。②根据电池的正极反应式：2CO2+2e－=C2O(草酸根)和反应I，用总反应减去反应I得到反应II的离子方程式：2O+2CO2= O2+C2O；故2O+2CO2= O2+C2O。
30．(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀
(3)出现黄色沉淀
(4) 排除SO对Ag+检验N2O的干扰 2OH-+2NO+SO=N2O+SO+H2O SO+2OH--2e-=SO+H2O
(5)NO和SO反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快
（1）单质铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，可制取NO，则以Cu和HNO3为原料制备NO的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，
故3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
（2）检验SO的氧化产物为硫酸根离子，要检验SO要排除多余亚硫酸根离子等的干扰，故操作和实验现象为：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，故取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
（3）某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，则需检验还原产物N2O的生成，利用信息：Ag+与N2O反应生成黄色沉淀，同时要防止硫酸根离子对实验的干扰，故出现黄色沉淀；
（4）①实验II的目的是排除SO对Ag+检验N2O的干扰，而实验Ⅲ则是检验N2O的生成，故实验Ⅲ的现象是：出现黄色沉淀，故排除SO对Ag+检验N2O的干扰；②NO与碱性Na2SO3溶液反应生成N2O、SO和H2O，则离子方程式2OH-+2NO+SO=N2O+SO+H2O，故2OH-+2NO+SO=N2O+SO+H2O；③从电极反应角度分析NO与碱性Na2SO3溶液的反应。还原反应：2NO+2e-=N2O，SO32-在碱性环境下失去电子生成SO42-、H2O是氧化反应：SO+2OH--2e-=SO+H2O。故SO+2OH--2e-=SO+H2O；
（5）实验IV：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na2SO3溶液和加有NaOH的饱和Na2SO3溶液中，后者集气瓶中液面上升更快，是因为碱性增强反应更快。根据上述实验所得结论：NO和SO反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快。故NO和SO反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快。
2022-2023学年北京市海淀区高一下册期末化学专项提升模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．2022年2月中国举办了第24届冬季奥运会，滑雪是比赛项目之一。下列滑雪用品涉及的主要材料中，没有属于有机高分子的是
A．滑雪杖——合金 B．滑雪板——聚乙烯
C．滑雪头盔——聚 氯乙烯 D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯
2．下列分子中，含羟基的是
A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H5OH
3．下列物质通常用电解法冶炼的是
A．Na B．Fe C．Cu D．Ag
4．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A．盐酸 B．浓硝酸 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液
5．下列没有属于化石燃料的是
A．煤 B．石油 C．天然气 D．乙醇
6．只用一种试剂，将Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液
7．下列反应属于放热反应的是
A．氢气与氯气的反应
B．灼热的炭与二氧化碳的反应
C．盐酸与碳酸氢钠的反应
D．Ba(OH)2 ·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
8．下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．煤的汽化和液化
C．石油的分馏 D．石油的裂化和裂解
9．下列反应中，属于加成反应的是
A．乙烯燃烧生成二氧化碳和水
B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
10．下列关于SO2和NO2的说确的是
A．都是无色有毒的气体
B．都可用向下排空气法收集
C．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸
D．盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管
11．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是
A．Fe2O3跟稀硝酸反应 B．Fe(OH)2跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3跟稀硝酸反应
12．下列关于化学反应与能量变化的说法没有正确的是
A．能量变化是化学反应的基本特征之一
B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来
D．反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量
13．变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量1mol·L-1硫酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率的是
选项
锌的状态
实验温度/℃
A
粉末
25
B
粉末
50
C
块状
25
D
块状
50
A．A B．B C．C D．D
14．原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于下图所示原电池装置的说法中，没有正确的是
A．Zn为原电池的负极
B．能将化学能转化为电能
C．电子从Cu经导线流向Zn
D．Cu上发生的反应为2H+＋2e- = H2↑
15．下列离子方程式书写正确的是
A．铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++=BaSO4↓
C．铜片投入稀硝酸中：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H++=H2O+CO2↑
16．下列物质中，与互为同分异构体的是
A．CH4 B．CH3CH3
C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2CH3
17．下列没有符合环境保护和绿色化学理念的是
A．禁止使用含铅汽油作为汽车燃料
B．用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率
C．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应
D．用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2
18．下列说法没有正确的是
A．油脂属于有机高分子，可以为人体提供能量
B．葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀
C．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀
D．蔗糖在稀酸催化下水解的最终产物是葡萄糖和果糖
19．根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CHCH3)的性质，下列说法中没有正确的是
A．丙烯能在空气中燃烧
B．丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
C．丙烯与Br2发生加成反应的产物是CH2Br- CH2- CH2Br
D．丙烯在一定条件下可以发生加聚反应
20．如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
a (干燥气体)
b (液体)
A
NO
水
B
CH2=CH2
水
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
水
A．A B．B C．C D．D
21．海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法没有正确的是（ ）
A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
C．试剂1可以选用石灰
D．工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁
22．氢能是一种极具发展的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：
下列说法没有正确的是
A．反应I属于氧化还原反应
B．反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O
C．该方法的最终产物只有H2
D．反应II中的SO2、反应III中的I2均可循环利用
23．实验室制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法没有正确的是
A．甲中盛放的试剂是乙酸、乙醇和浓硫酸
B．乙中导管没有伸入液面下是为了防止倒吸
C．甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D．实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体
24．2021年我国科学家在世界上实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。转化过程如下图，下列说法没有正确的是
A．第1步反应产物中有H2O
B．第2步反应中每消耗1molO2，转移4mole-
C．第2步反应中C-H键发生断裂
D．可使用I2溶液检验CO2是否转化为淀粉
25．下列实验操作没有能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
验证+4价S元素具有还原性
把SO2通入酸性KMnO4溶液中
B
验证NaNO3在酸性环境中具有氧化性
向盛有Cu片的试管中加入NaNO3溶液，无明显现象，再加入稀H2SO4
C
研究温度对化学反应速率的影响
将盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的两支试管分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向试管中分别加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡
D
验证淀粉在硫酸催化下的水解产物
向试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加热。冷却后，加入少量新制的银氨溶液，加热
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
26．A～D表示几种烃分子。
(1)D的分子式是_______。
(2)能与水发生加成反应的是_______(填序号，下同)。
(3)属于同一物质的是_______。
(4)属于C的同系物的是_______。
27．实验室常用下图所示装置制取NH3。
(1)NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3的化学方程式是_______。
(2)图中方框内收集NH3的装置可选用“①”或“②”中的_______。
(3)若干燥NH3，没有能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因：_______。
28．化学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后，1mol/L盐酸中。
(1)Mg与盐酸反应的离子方程式是_______。
(2)该反应的能量变化可用图1中的_______表示(填序号)。
(3)形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1mol/L盐酸和amol/L盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图2。
①据此判断：a_______1(填“>”或“<”)。
②如果用1mol/L硫酸代替上述实验中1mol/L盐酸，二者的化学反应速率_______快，原因是_______。
29．NH3经一系列反应可以得到HNO3，转化关系如下图。
(1)I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，化学方程式是_______。
(2)II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。一定温度下，在容积没有变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．O2的浓度没有再变化
B．容器内气体的颜色没有发生变化
C．相同时间内，消耗1molNO同时生成1molNO2
(3)III中，80°C时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2，数据如下表：
t/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/mol·L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
20s～40s内，v(N2O4)=_______。
(4)一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH，可将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。
评卷人
得分
三、实验题
30．铜丝和浓硫酸反应的装置图如下。
(1)A中反应的化学方程式是_______。
(2)A中反应开始后，B中的现象是_______，C中的现象是_______。
(3)D中NaOH溶液的作用是_______。
31．某小组利用下图装置进行实验(加热、夹持装置略去，已检查气密性)，探究CO2、SO2分别通入KI溶液中对反应4I-+4H++O2=2I2+2H2O的影响。
(1)探究通入CO2的影响。
①甲是实验室制CO2的装置，b为石灰石，则c为_______，其作用是_______。
②实验发现：若仅向丙中通入O2，1小时后丙中溶液颜色未发生明显变化；若同时向丙中通入CO2与O2，1小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，该物质是_______(写化学式)。依据实验现象，可得结论：_______。
(2)探究通入SO2的影响。
①若试剂b为Na2SO3，试剂a为70%的硫酸，甲中加热反应的化学方程式是_______。
②向丙中同时通入O2和SO2，1小时后，溶液中出现浑浊。查资料可知，O2未参与反应，SO2与水在I-催化下生成了硫单质和硫酸。化学方程式是_______。
32．某化学小组为探究浓HNO3和NaCl固体的反应产物，进行实验：
实验I
实验装置
实验步骤及现象
室温下，按图连接实验装置并检查气密性。向注射器1中先加入1.17gNaCl固体，然后吸入5mL浓HNO3，关闭止水夹。一段时间后，注射器内溶液变为橙色，液面上方有浅棕色刺激性气味气体，溶液温度无明显变化。
资料：
①向AgNO3的95%的乙醇溶液中通入HCl产生白色沉淀，通入Cl2无此现象。
②王水中因含有NOCl呈橙色。NOCl(N元素为+3价)有刺鼻恶臭味，受热易分解为NO和Cl2。
(1)浓HNO3需保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示原因：_______。
(2)探究注射器1中浅棕色气体的成分。甲同学用注射器2抽取注射器1中的浅棕色气体，然后吸取适量蒸馏水并振荡，气体颜色褪去，吸入氧气后又变为浅棕色。经检验，浅棕色气体中几乎没有含NOCl。
①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有NO2，氧化还原反应规律分析一定还含有Cl2，用离子方程式表示甲同学的依据：_______。
②乙同学认为需设计实验证明存在Cl2.请资料，设计证实存在Cl2的实验：_______。
(3)探究注射器1内橙色溶液的成分。
实验II：取2mL橙色溶液于试管中，加热一段时间，观察到试管内有红棕色气体生成，溶液变为无色。接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象。
①丙同学认为实验II中“接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象”，是因为加热使溶液中的Cl-全部变为HCl气体放出。请设计实验证明丙同学的观点没有成立：_______。
②丁同学通过与王水类比，并查阅资料，确认产生实验II中的现象的原因是：浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，继而溶液中的NOCl受热发生分解反应，使溶液中的Cl-反应完全，所以向溶液中滴加AgNO3溶液时无明显现象。浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，化学方程式是_______。
(4)综合上述实验，可以得出结论：_______。
评卷人
得分
四、有机推断题
33．乙烯是一种重要的化工原料，其相关物质间的转化如下。
(1)CH2=CH2→B的反应类型是_______。
(2)C→D的化学方程式是_______。
(3)D中含有的官能团的名称是_______。
(4)C和E生成C4H8O2的化学方程式是_______。
(5)CH2=CH2在一定条件下发生聚合反应生成A，化学方程式是_______。
评卷人
得分
五、工业流程题
34．废锰酸锂(LiMn2O4)电池经处理可回收石墨并制备MnO2等。一种方法如下：
(1)酸溶后分离出石墨的操作是_______。
(2)稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶试剂。
①以稀HCl为酸溶试剂，Mn2+的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，该气体为_______。
②以稀H2SO4作酸溶试剂时，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率。相同反应时间，相同投料比、没有同反应温度下Mn2+的溶出率如图。
i.加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率的原因是_______。
ii.补全酸溶反应的化学方程式_______。
2LiMn2O4+口H2SO4+口H2O2=口_______+口MnSO4+口_______+口H2O
iii.H2O2参与酸溶反应的同时自身也会发生分解。70°C后，随温度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是_______。
答案：
1．A
【详解】
A．滑雪杖为金属合金，为无机材料，A项错误；
B．聚乙烯是乙烯经加聚形成的高分子材料，B项正确；
C．聚氯乙烯是氯乙烯经加聚形成的高分子，C项正确；
D．聚甲基丙烯酸甲酯是甲基丙烯酸甲酯加聚而成的高分子，D项正确；
故选A。
2．D
【分析】
羟基是一种常见的官能团，结构式为-O-H。
【详解】
A．C2H6是乙烷，结构式为，没有含有羟基，A没有符合题意；
B．C2H4是乙烯，结构式为，没有含有羟基，B没有符合题意；
C．C2H2是乙炔，结构式为，没有含有羟基，C没有符合题意；
D．C2H5OH是乙醇，结构式为，含有羟基，D符合题意；
故选D。
3．A
【分析】
炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；冶炼较没有活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；冶炼没有活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此分析解答。
【详解】
A．Na的性质很活泼，用电解熔融的氯化物的方法治炼，A项正确；
B．Fe用热还原法治炼，B项错误；
C．Cu用热还原法治炼，C项错误；
D．Ag用热分解法治炼，D项错误；
答案选A。
4．B
【分析】
常温下，Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可用铝制容器(或铁制容器)来存放浓硫酸、浓硝酸，据此分析作答。
【详解】
A．铁与盐酸可持续反应，没有能用铁制容器存放，A项错误；
B．常温下，浓硝酸与铁发生钝化，可以用铁制容器存放，B项正确；
C．常温下，铁与氯化铁溶液发生氧化还原反应，没有能用铁制容器存放，C项错误；
D．常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，没有能用铁制容器存放，D项错误；
答案选B。
5．D
【详解】
三大化石燃料：煤、石油、天然气，乙醇没有是化石燃料。答案选D。
6．D
【详解】
A．Na2SO4、(NH4)2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，NaCl、NH4Cl均没有与氯化钡反应，没有能鉴别，故A错误；
B．NaOH溶液与铵盐均反应生成氨气，因此没有能鉴别NH4Cl、 (NH4)2SO4，也没有能鉴别Na2SO4、NaCl，因为二者与氢氧化钠均没有反应，故B错误；
C．四种物质均与硝酸银反应生成白色沉淀，没有能鉴别，故C错误；
D．Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种溶液分别与Ba(OH)2溶液混合的现象为：白色沉淀、刺激性气体、、无现象、刺激性气体和白色沉淀，现象均没有同可鉴别，故D正确；
故答案选D。
7．A
【详解】
常见的放热反应有物质的燃烧、缓慢氧化、中和反应、化合反应、铝热反应。常见的吸热分解反应、C或CO还原金属氧化物的反应、Ba(OH)2 ·8H2O晶体与NH4Cl的反应等。A项为物质的燃烧反应为放热反应；
故选A。
8．C
【详解】
A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B.煤气化生成水煤气,液化生成甲醇,有新物质生成,都属于化学变化,由水煤气加工得到液态烃和甲醇,有新物质生成,属于化学变化,故B错误；
C.石油的分馏是各物质沸点的没有同来实现物质的分离的方法,属于物理变化过程,所以C选项是正确的；
D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,属于化学变化,故D错误。
所以C选项是正确的。
9．B
【分析】
【详解】
A．乙烯燃烧生成二氧化碳和水，产物没有，属于氧化反应，A错误；
B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷，双键两端的碳原子上直接连接H原子和Cl原子，产物，属于加成反应，B正确；
C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于单质和化合物反应生成新的单质和化合物，是置换反应，C错误；
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，甲烷中H原子被Cl原子取代，属于取代反应，D错误。
答案为B。
10．C
【详解】
A．二氧化氮为红棕色，且都有毒，故A错误；
B．SO2和NO2密度都比空气大，可以通过向上排空气法收集，故B错误；
C．SO2与过量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成两种酸，故C正确；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，故没有可充满试管，故D错误；
故选：C。
11．B
【详解】
A．Fe2O3和HNO3反应生成硝酸和水，硝酸只表现出强酸性，故A错误；
B．Fe(OH)2和HNO3反应生成硝酸铁、NO和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铁，硝酸还表现出酸性，故B正确；
C．CuO和HNO3反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，没有是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故C错误；
D．Al(OH)3和HNO3反应生成硝酸铝和水，N元素化合价没有变化，没有是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故D错误；
答案选B。
12．D
【详解】
A．化学反应过程中伴随着能量的变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，A项正确；
B．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要释放能量，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，B项正确；
C．放热反应需要将物质本身储存的多余能量向外界释放，则放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来，C项正确；
D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中要向外界释放能量，D项错误；
答案选D。
13．B
【分析】
【详解】
其它条件相同时，温度越高，反应速率越快，接触面积越大，反应速率越快，由四个选项中的数据可知，B的温度，且B为粉末状，固体表面积较大，因此化学反应速率的是B，故选B。
14．C
【分析】
【详解】
A．锌的活泼性大于铜，Zn为原电池的负极，故A正确；
B．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，故B正确；
C．锌的活泼性大于铜，Zn为原电池的负极、Cu为原电池正极，电子从Zn经导线流向Cu，故C错误；
D．锌的活泼性大于铜，Cu为原电池正极，Cu上氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H+＋2e- = H2↑，故D正确；
选C。
15．C
【详解】
A．铁片投入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，A项错误；
B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，反应生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，B项错误；
C．铜片投入稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C项正确；
D．碳酸钙固体没有拆，离子方程式为：，D项错误；
答案选C。
16．D
【分析】
同分异构体是分子式相同，但结构没有同的有机物，的分子式为C5H12。
【详解】
A．CH4的分子式为CH4，分子式没有同，A项没有符合题意；
B．CH3CH3的分子式为C2H6，分子式没有同，B项没有符合题意；
C．CH3CH2CH3的分子式为C3H8，分子式没有同，C项没有符合题意；
D．CH3CH2CH2CH2CH3的分子式为C5H12，与结构没有同，互为同分异构体，D项符合题意；
答案选D。
17．D
【详解】
A．禁止使用含铅汽油作为汽车燃料，能够减少有毒气体的排放，有利于环境保护，符合绿色化学的理念，A项没有符合题意；
B．采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷，原子利用率，符合绿色化学的理念，B项没有符合题意；
C．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应，没有会产生有毒气体，消耗的硫酸的量少，符合绿色化学观念，C项没有符合题意；
D．用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应过程中除了生成硝酸铜外还生成二氧化氮有毒气体，没有符合绿色化学理念，D项符合题意；
答案选D。
18．A
【详解】
A．油脂是甘油和脂肪酸形成的大分子没有是高分子，A项错误；
B．葡萄糖中含有-CHO为还原性糖可以和新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀，B项正确；
C．重金属离子铅离子可以使蛋白质变性而沉淀，C项正确；
D．蔗糖为二糖，酸性条件下水解为葡萄糖和果糖，D项正确；
故选A。
19．C
【详解】
A．丙烯与乙烯的性质相似，乙烯能在空气中燃烧，丙烯也可以，A项正确；
B．丙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；
C．丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，与Br2的加成产物是CH2Br-CHBr-CH3，C项错误；
D．丙烯中含有碳碳双键能发生加聚反应，碳碳双键中一条键发生断裂，生成聚丙烯，D项正确；
答案选C。
20．D
【详解】
A．一氧化氮和水没有反应，所以没有能形成喷泉实验，A项错误；
B．乙烯和水常温下没有反应，所以没有能形成喷泉实验，B项错误；
C．Cl2没有溶于饱和氯化钠溶液，也没有与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，没有能形成喷泉，C项错误；
D．NH3极易溶于水中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，D项正确；
答案选D。
21．D
【详解】
A.氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子没有是杂质离子，故A正确；
B.氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；
C.煅烧贝壳得到，将溶于水得到石灰，石灰和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故C正确；
D.氢氧化镁受热分解，工业上采用电解熔融氯化镁的方法治炼镁，故D错误；
答案：D
根据金属性顺序选择金属冶炼方法：①活泼金属制备采用电解法，如Na、Mg、Al的制备，分别是电解氯化钠，氯化镁，氧化铝；②较活泼金属制备选用热还原法：焦炭、一氧化碳、氢和活泼金属等都是良好的还原剂；③在金属顺序中，在氢后面的金属其氧化物受热就容易分解， 如HgO 和 Ag2O等。
22．C
【详解】
A．据图知，SO2、I2、H2O是反应物，HI、H2SO4是生成物，根据反应物和生成物书写方程式为，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A项正确；
B．由图可知，反应II硫酸分解为氧气、二氧化碳和水，故反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O，B项正确；
C．该方法的最终产物为氧气和氢气，没有止氢气一种产物，C项错误；
D．反应II中的SO2和反应III中的I2均为中间产物，可循环利用，D项正确；
答案选C。
23．C
【详解】
A．乙酸和乙醇，在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯，则甲中盛放的试剂是乙酸、乙醇和浓硫酸，故A正确；
B．饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，中和乙酸，所以乙中导管没有伸入液面下是为了防止倒吸，故B正确；
C．乙酸和乙醇，在浓硫酸、加热条件下发生可逆反应生成乙酸乙酯，甲中加入过量的乙醇，可以提高乙酸的转化率，没有能将乙酸完全转化为乙酸乙酯，故C错误；
D．乙酸乙酯是一种没有溶于水的无色油状液体，则实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体，故D正确；
故选：C。
24．B
【详解】
A．由图可知，反应1为CO2与H2反应生成CH3OH与H2O，反应产物中有H2O，故A正确；
B．反应2为CH3OH+O2═HCHO+H2O2，氧气中氧元素的化合价由0价降低到-1价，每消耗1molO2，转移2mole-，故B错误；
C．第2步反应中由CH3OH生成HCHO，C-H键和O-H键发生断裂，故C正确；
D．淀粉遇碘变蓝，可使用I2溶液检验CO2是否转化为淀粉，故D正确；
故选：B。
25．D
【详解】
A．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，S的化合价由+ 4价变为+ 6价，作还原剂，表现还原性，选项A正确；
B．向盛有Cu片的试管中加入NaNO3溶液，无明显现象，再加入稀H2SO4，则氢离子浓度增大，铜片溶解，说明NaNO3在酸性环境中具有氧化性，选项B正确；
C．将盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的两支试管分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向试管中分别加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡，反应中只有温度没有同，其他条件相同，可研究温度对化学反应速率的影响，选项C正确；
D．向试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加热。冷却后，应先用氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入少量新制的银氨溶液，加热，验证淀粉在硫酸催化下的水解产物，选项D错误；
答案选D。
26．(1)C3H8
(2)B
(3)C、D
(4)A
（1）D的结构简式为CH3CH2CH3，分子式为C3H8，故C3H8；
（2）B为CH2=CH2，有碳碳双键，可与水发生加成反应，故B；
（3）C、D都为丙烷，属于同一种物质，故C、D；
（4）结构相似，分子间相差n个CH2为同系物，则甲烷与丙烷属于同系物，故A。
27．(1)
(2)②
(3)
（1）NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式是；
（2）氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，图中方框内收集NH3的装置可选用②；
（3）氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，反应的化学方程式为。
28．(1)
(2)A
(3) > 1mol/L硫酸 镁与酸反应的本质是与H+反应，等物质的量浓度的硫酸比盐酸中的c(H+)大，化学反应速率快
（1）Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，其反应的离子方程式是为，故；
（2）Mg与盐酸反应是放热反应，则该反应的能量变化可用图1中的A表示，故A；
（3）①由于amol/L盐酸与镁反应速率更快，据此判断：a > 1，故>；②1mol/L硫酸中氢离子浓度为2mol/L，如果用1mol/L硫酸代替上述实验中1mol/L盐酸，二者的化学反应速率1mol/L硫酸快，故1mol/L硫酸；镁与酸反应的本质是与H+反应，等物质的量浓度的硫酸比盐酸中的c(H+)大，化学反应速率快。
29．(1)
(2)AB
(3)
(4)5：6
（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水，反应方程式为，故；
（2）A．O2的浓度没有再变化，符合平衡的特征“定”，为平衡状态，A项正确；B．容器内气体的颜色没有发生变化，可知NO2的浓度没有变，符合平衡的特征“定”，为平衡状态，B项正确；C．相同时间内，消耗1molNO同时生成1mol NO2，只体现正反应速率的关系，没有能判定平衡状态，C项错误;故AB；
（3）20s～40s内，v(N2O4)= = ，故；
（4）消耗32gCH3OH的物质的量为，转移6mol电子，则1molCH3OH中碳元素的化合价升高6，所以反应后碳元素的化合价为+4价，产物为CO2，由原子守恒及得失电子守恒可知反应为，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，故5：6。
30．(1)
(2) 溶液红色褪去 溶液变为红色
(3)吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气
【分析】
铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；二氧化硫具有漂白性，使B中品红溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物，使C中石蕊试液变红色；D中氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气，据此分析作答。
（1）A中铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：，故；
（2）二氧化硫具有漂白性，使B中品红溶液红色褪去；二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，使C中石蕊试液变红色，故溶液红色褪去；溶液变为红色；
（3）二氧化硫有毒，直接排放会污染空气，D中NaOH溶液的作用是吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气，故吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气。
31．(1) 饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2气体中的HCl I2 碘离子和O2在中性条件下没有反应，酸性条件下发生反应
(2)
【分析】
装置甲采用石灰石和盐酸反应制CO2，生成的CO2中含有HCl，c为饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2气体中的HCl；②淀粉遇到碘变蓝，该物质是I2，依据实验现象，可得结论碘离子和O2在中性条件下没有反应，酸性条件下发生反应；
（1）①实验室制CO2采用石灰石和盐酸反应，生成的CO2中含有HCl，b为石灰石，则c为饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中的HCl，故饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2气体中的HCl；
②同时向丙中通入CO2与O2，1小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，淀粉遇到碘变蓝，该物质是I2，依据实验现象，可得结论碘离子和O2在中性条件下没有反应，酸性条件下发生反应，故I2；碘离子和O2在中性条件下没有反应，酸性条件下发生反应；
（2）①若试剂b为Na2SO3，试剂a为70%的硫酸，两者反应生成SO2气体，则甲中加热反应的化学方程式是；
②SO2与水在I-催化下生成了硫单质和硫酸，化学方程式为。
32．(1)
(2) 4H++2+2Cl-=2NO2↑+Cl2↑+2H2O 将反应生成的气体依次通入AgNO3的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO3溶液，AgNO3的95%的乙醇溶液中无白色沉淀，硝酸酸化的AgNO3溶液中产生白色沉淀则证明原气体中含有Cl2
(3) 取少量盐酸于试管中，充分加热，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同学观点没有成立 4HNO3(浓)+3NaCl=NOCl+Cl2↑+3NaNO3+2H2O；
(4)浓硝酸可以与NaCl发生氧化还原反应，生成NOCl、Cl2与NO2
（1）浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸见光容易分解，方程式为；
（2）①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有NO2，硝酸中的N化合价由+5降低为+4，则一定有一元素化合价升高，只能为氯离子生成氯气，则离子方程式为4H++2+2Cl-=2NO2↑+Cl2↑+2H2O；
②乙同学认为需设计实验证明存在Cl2，证实存在Cl2的实验将反应生成的气体依次通入AgNO3的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO3溶液，AgNO3的95%的乙醇溶液中无白色沉淀，硝酸酸化的AgNO3溶液中产生白色沉淀则证明原气体中含有Cl2；
（3）①丙同学认为实验II中“接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象”，是因为加热使溶液中的Cl-全部变为HCl气体放出，设计实验为取少量盐酸于试管中，充分加热，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同学观点没有成立，故取少量盐酸于试管中，充分加热，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同学观点没有成立；
②浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，化学方程式是4HNO3(浓)+3NaCl=NOCl+Cl2↑+3NaNO3+2H2O；
（4）综合上述实验，我们可以得出浓硝酸可以与NaCl发生氧化还原反应，生成NOCl、Cl2与NO2的结论，故浓硝酸可以与NaCl发生氧化还原反应，生成NOCl、Cl2与NO2。
33．(1)加成反应
(2)
(3)醛基
(4)
(5)n CH2=CH2
【分析】
CH2=CH2在一定条件下发生聚合反应生成A为聚乙烯，乙烯与氢气发生加成反应生成为B乙烷，乙烯与水发生催化加成生成C为乙醇，乙醇催化氧化生成D为乙醛，乙醛氧化生成E为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应（也属于取代反应）生成乙酸乙酯。
（1）CH2=CH2→B是乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，反应类型是加成反应；
（2）C→D是乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式是 ；
（3）D为乙醛，含有的官能团的名称是醛基；
（4）C和E生成C4H8O2的化学方程式是；
（5）CH2=CH2在一定条件下发生聚合反应生成A，化学方程式是n CH2=CH2 。
34．(1)过滤
(2) 氯气 H2O2具有还原性，可以将LiMn2O4中化合价高的锰元素还原，促进其溶出 2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2= Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O 70°C后，H2O2分解速率增大，浓度显著降低，浓度降低使化学反应速率减慢的程度大于温度升高使化学反应速率加快的程度
【分析】
废锰酸锂(LiMn2O4)电池经破碎筛分，得到锰酸锂和石墨混合粉末；该粉末酸溶，锰酸锂与酸反应，生成锰离子和锂离子，石墨没有与酸反应，可通过过滤回收石墨；锰离子溶液通过电解制备MnO2，据此分析作答。
（1）由分析可知，酸溶后分离出石墨的操作是过滤，故过滤；
（2）①以稀HCl为酸溶试剂，Mn2+的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，可知该气体为氯气，故氯气；②i.H2O2具有还原性，可以将LiMn2O4中化合价高的锰元素还原，促进其溶出，故H2O2具有还原性，可以将LiMn2O4中化合价高的锰元素还原，促进其溶出；ii.H2O2具有还原性，可以将LiMn2O4中化合价高的锰元素还原，同时生成氧气，根据得失电子守恒，补全酸溶反应的化学方程式为2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2= Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O，故2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2= Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O；iii.H2O2参与酸溶反应的同时自身也会发生分解，70°C后，H2O2分解速率增大，浓度显著降低，浓度降低使化学反应速率减慢的程度大于温度升高使化学反应速率加快的程度，故70°C后，H2O2分解速率增大，浓度显著降低，浓度降低使化学反应速率减慢的程度大于温度升高使化学反应速率加快的程度。
2022-2023学年北京市海淀区高一下册期末化学专项提升模拟题
（B卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是
A．图甲燃气灶 B．图乙锂离子电池
C．图丙风力发电 D．图丁太阳能热水器
2．2021年我国科学家合成新核素U，下列说法没有正确的是
A．U原子核内质子数为214 B．U原子核内中子数为122
C．U原子核外电子数为92 D．U和U互为同位素
3．已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施没有能加快该反应的速率的是
A．升高温度 B．加入少量MnO2固体
C．加水稀释 D．加入几滴FeCl3溶液
4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O
5．下列化学用语描述或图示表达没有正确的是
A．二氧化碳的电子式：
B．氮气的结构式：N≡N
C．乙醇的空间填充模型：
D．由Na和Cl形成NaCl的过程：
6．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷 B．苯 C．乙醇 D．乙酸
7．下列关于物质性质的比较，没有正确的是
A．热稳定性：HI>HBr>HCl B．原子半径大小：Na>S>O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强溺：Na>Mg>Al
8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说确的是
A．46g乙醇中存在的共价健总数为7NA
B．1molNa2O2固体中含阴、阳离子总数为4NA
C．2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA
9．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) = 2C(g) + 3D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是
A．υ(A) = 1 mol/(L·min) B．υ(B) = 1 mol/(L·min)
C．υ(C) = 1 mol/(L·min) D．υ(D) = 1 mol/(L·min)
10．下列物质的应用中，主要利用的反应没有属于氧化还原反应的是
A．用铝热剂在野外焊接钢轨
B．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
C．用Na2O2作潜水艇的供氧剂
D．用浓硝酸溶解试管壁上的银单质
11．下列说法没有正确的是
A．石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等化工原料
B．利用煤的干馏可以获得苯等化工原料
C．乙烯分子和苯分子都是平面结构
D．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的有机反应类型相同
12．下列“实验结论”与“实验操作及事实”没有相符的一组是
实验操作及事实
实验结论
A
绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈
金属性：Na
将盐酸滴入碳酸钙中得到CO2
Cl的非金属性强于C
C
向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液
Al(OH)3是两性氢氧化物
D
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色
Fe(OH)2有还原性
A．A B．B C．C D．D
13．下列有关有机物的说确的是
A．油脂都没有能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．蛋白质遇盐溶液都会发生变性
C．人体没有含纤维素水解所需要的酶，没有需要摄入纤维素
D．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料
14．下列有关原电池装置的说法没有正确的是
A．①、②中，锌片都发生氧化反应
B．①、②中，SO都向铜片移动
C．②可将2H++Zn=H2↑+Zn2+释放的能量直接转化为电能
D．当①、②中通过外电路的电子数相等时，正极生成物的质量比为32：1
15．下列方程式与所给事实没有相符的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．红棕色的NO2溶于水变为无色：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
D．红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe+3H2OFe2O3+3H2
16．可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是
①单位时间内消耗2molNO2的同时生成2molNO
②混合气体的颜色没有再改变
③混合气体的密度没有再改变
④混合气体的平均相对分子质量没有再改变
A．①②④ B．②③ C．②④ D．③④
17．工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于
A．- 270 kJ/mol B．+26 kJ/mol C．-582 kJ/mol D．+270 kJ/mol
18．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H，没有同条件下反应过程能量变化如图所示。一定条件下向密闭容器中充入SO2和18O2，下列说法中没有正确的是
A．反应的△H<0
B．过程b使用了催化剂
C．断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量
D．反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中，说明反应已达到化学平衡状态
19．丙烯醇的结构简式为CH2=CHCH2OH，乙烯和乙醇的结构与性质，推测没有能与丙烯醇发生的反应的物质有
A．金属钠 B．溴水 C．NaHCO3溶液 D．氢气
20．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中没有正确的是
A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B．工作时，负极区溶液c(OH-)减小
C．正极发生的反应是Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
D．外电路中电流由Zn流向Ag2O
21．某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
实验序号
温度
溶液
溶液
出现沉淀所需的时间
Ⅰ
0℃
Ⅱ
0℃
Ⅲ
0℃
Ⅳ
30℃
下列说法没有正确的是A．实验Ⅱ中
B．实验Ⅲ中
C．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
D．对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持没有变时，升高温度，化学反应速率增大
22．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
23．用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：
下列说法没有正确的是
A．浸泡过程中适当加热并搅拌
B．检验A中的Fe3+可以用KSCN溶液
C．加H2O2时发生反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3+ +2H2O
D．制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O是氧化还原反应
24．下列实验能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
验证石蜡分解的产物是乙烯
比校乙醇和水分子中氢原子的活性泼
用乙醇萃取碘水中的I2
探究化学反应速率的影响因素
实验
A．A B．B C．C D．D
25．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：
反应a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=-115.6kJ/mol
已知：i.
ii.H2O(g)=H2O(l) ΔH2 =-44 kJ·mol-1
下列说法没有正确的是
A．反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成
C．4HCl(g) ＋ O2(g) = 2Cl2(g) ＋ 2H2O(l) ΔH3 = -159.6kJ·mol-1
D．断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-Cl 键所需能量相差约为31.9 kJ
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
26．回答下列问题：
(1)在下列反应中，属于取代反应的是____(填序号，下同)；属于加成反应的是____，属于氧化反应的是____。
①由乙烯制氯乙烷
②乙醇在氧气中燃烧
③甲烷在光照下与氯气反应
(2)分子式为C4H8O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有____种；写出其中含有两个—CH3的同分异构体的结构简式____。
(3)酸()最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。
①酸中所含官能团的名称是____。
②两分子酸可以形成六元环化合物X，X的结构简式是____。
评卷人
得分
三、元素或物质推断题
27．A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是形成化合物种类最多的元素；B与A同周期，B、D能形成两种化合物D2B和D2B2；D是短周期中原子半径的主族元素；E的周期序数和族序数相等；D、X的原子最外层电子数之和为8。
(1)A在周期表中的位置是____；D2B2的电子式为____。
(2)A的单质与浓硫酸共热，反应的化学方程式为____。
(3)将X单质通入如图试管中，观察到的实验现象为____。
说明X的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是____。
(4)镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说确的是____(填字母序号)。
a．Ga位于元素周期表的第四周期
b．GaN中Ga的化合价为+3
c．Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径
(5)XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至价，该反应的离子方程式为____。
28．A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)写出A的结构式____。
(2)写出B→C转化的化学方程式：____。
(3)实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。
①在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是____。
②试管b中观察到的现象是____。试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为____。
(4)工业上用A和CH3COOH在一定条件下直接反应制得乙酸乙酯。
①反应类型是____。
②与实验室制法相比，工业制法的优点是____。
评卷人
得分
四、原理综合题
29．CO2相关转化的研究，对解决环境、能源问题意义重大。
(1)CO2催化加氢制取汽油，CO2转化过程示意图如图：
下列说法没有正确的是____。
a．反应①的产物中含有水
b．图中甲与乙互为同系物
c．反应②中只有碳碳键形成
d．汽油主要是C5～C11的烃类混合物
(2)CO2与CH4经催化重整可制得合成气：
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1=−75 kJ∙mol−1
C(s)+O2(g)=CO2g) ΔH2=−394 kJ∙mol−1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=−222 kJ∙mol−1
该催化重整反应的ΔH=____ kJ∙mol−1
(3)CO2与H2反应制取甲醇(CH3OH)。
已知1gH2与CO2反应生成CH3OH气体和水蒸气放出9.7kJ的热量。
①写出CO2(g)与H2(g)制取CH3OH(g)的热化学方程式____。
②已知：1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，1mol液态水完全气化需吸热44.0kJ，由CO2合成1mol液态甲醇和1mol液态水放出____kJ热量。
(4)制取化工原料草酸铝[Al2(C2O4)3]。
利用Al−CO2电池，能有效地将CO2转化成草酸铝，工作原理如图所示。
①电池的负极反应式是：____。
②电池的正极反应式：2CO2+2e－=C2O(草酸根)
正极反应过程中，O2起催化作用，催化过程可表示为：
I．2O2+2e－=2O
II．……
写出II的离子方程式：____。
评卷人
得分
五、实验题
30．某小组通过实验探究NO的某些性质。
(1)以Cu和HNO3为原料制备NO，反应的化学方程式为____。
(2)设计实验探究NO的氧化性。
实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na2SO3溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：i.NO与碱性Na2SO3溶液会发生氧化还原反应NO被还原为N2O。
ii.Ag+与N2O反应生成黄色沉淀。
检验SO的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，____(填操作和实验现象)。
(3)某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验II：取饱和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，无明显变化。
实验III：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，____(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
(4)①实验II的目的是____。
②写出NO与碱性Na2SO3溶液反应的离子方程式____。
③从电极反应角度分析NO与碱性Na2SO3溶液的反应。
还原反应：2NO+2e-=N2O
氧化反应：____。
(5)实验IV：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na2SO3溶液和加有NaOH的饱和Na2SO3溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述实验所得结论：____。
答案：
1．A
【详解】
A．图甲燃气灶主要将化学能转化为热能，故A符合题意；
B．图乙锂离子电池主要将化学能转化为电能，故B没有符合题意；
C．图丙风力发电主要将风能转化为电能，故C没有符合题意；
D．图丁太阳能热水器主要将太阳能转化为热能，故D没有符合题意。
综上所述，答案为A。
2．A
【详解】
A． U原子核内质子数为92，质量数为214，A错误；
B． U原子核内中子数为214-92=122，B正确；
C． U原子质子数=核外电子数=92，C正确；
D． U和U是质子数相同中子数没有同的没有同核素、二者互为同位素，D正确；
答案选A。
3．C
【详解】
A．升高温度能够增加单位体积内活化分子数以及有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故A项没有选；
B．MnO2对H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故B项没有选；
C．加水稀释会降低单位体积内活化分子数，使有效碰撞频率降低，化学反应速率将降低，故C项选；
D．FeCl3对H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故D项没有选；
综上所述，没有能加快该反应的速率的是C项，故答案为C。
4．B
【分析】
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。
【详解】
A．H2SO4是共价化合物，分子中只存在共价键，故A错误；
B．KOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；
C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D．Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】
A．二氧化碳是每个氧与碳共用两对电子，其的电子式：，故A错误；
B．氮气是氮氮三键，其结构式：N≡N，故B正确；
C．乙醇结构简式为CH3CH2OH，其空间填充模型：，故C正确；
D．Na最外层有1个电子，Cl最外层有7个电子，由Na和Cl形成NaCl的过程：，故D正确。
综上所述，答案为A。
6．C
【详解】
A、甲烷性质稳定，与酸性高锰酸钾没有反应，没有能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故A错误；B、苯性质稳定，与酸性高锰酸钾没有反应，没有能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故B错误；C、乙醇含有-OH，具有醇的性质，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D、乙酸与高锰酸钾没有反应，所以乙酸没有能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故D错误；故选C。
7．A
【详解】
A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，因此热稳定性：HI＜HBr＜HCl，故A错误；
B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：Na>S>O，故B正确；
C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH，故C正确；
D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：Na>Mg>Al，故D正确。
综上所述，答案为A。
8．C
【详解】
A．46g乙醇的物质的量为1mol，1个乙醇分子中含有8个共价键，则1mol乙醇中存在的共价键总数为8NA，A项错误；
B．Na2O2由Na+、O构成，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故B错误；
C．2.3gNa的物质的量为0.1mol，足量氧气反应生成氧化钠、过氧化钠中钠都为+1价，故转移电子数为0.1NA，故C正确；
D．标准状况下，CCl4没有是气体，故无法计算其物质的量，故D错误；
故选C。
9．A
【详解】
5min内，A的物质的量减小了10 mol，容器体积为2L，则v(A)==1 mol/(L·min)，同一反应同一时段内没有同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(B)= v(C)=2v(A)=2 mol/(L·min)，v(D)=3v(A)= 3 mol/(L·min)；
综上所述只有A正确，故答案为A。
10．B
【详解】
A．铝热剂在野外焊接钢轨是Al和氧化铁反应生成铁单质，利用了氧化还原反应，A没有符合题意；
B．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，是由于盐酸与铁锈发生反应，生成FeCl3和H2O，反应没有是氧化还原反应，B符合题意；
C．用Na2O2作供氧剂是由于Na2O2能与人体呼出的H2O、CO2等反应生成O2，利用了氧化还原反应，C没有符合题意；
D．用浓硝酸溶解试管壁上的银单质，是由于浓硝酸氧化银生成硝酸银，利用了氧化还原反应，D没有符合题意；
故选B。
11．D
【详解】
A．裂解是深度裂化，目的是得到乙烯、丙烯等没有饱和烃的化工原料，故A正确；
B．煤的干馏可以获得煤焦油，煤焦油中含苯、二甲苯等芳香族化合物，从煤焦油中可以获得苯等基本化工原料，故B正确；
C．乙烯空间结构为平面型，苯分子的空间结构也为平面型，故C正确；
D．乙烯使溴水褪色是由于发生加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生氧化反应，故二者褪色的反应类型没有相同，故D错误；
故选D。
12．B
【详解】
A．绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈，说明K的金属性更强，“实验结论”与“实验操作及事实”相符，故A没有符合题意；
B．将盐酸滴入碳酸钙中得到CO2，没有能得出Cl的非金属性强于C ，比较非金属性主要根据价氧化物对应水化物的酸性比较，“实验结论”与“实验操作及事实”没有相符，故B符合题意；
C．向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液，氢氧化铝和盐酸和氢氧化钠均要反应，则说明Al(OH)3是两性氢氧化物，“实验结论”与“实验操作及事实”相符，故C没有符合题意；
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色即氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，则说明Fe(OH)2有还原性，“实验结论”与“实验操作及事实”相符，故D没有符合题意。
综上所述，答案为B。
13．D
【详解】
A．油脂分为油和脂肪，油中含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，为可逆过程，而加入重金属盐才能使蛋白质变性，故B错误；
C．人类膳食中的纤维素主要含于蔬菜和粗加工的谷类中，虽然没有能被消化吸收，但有促进肠道蠕动，利于粪便排出等功能，故C错误；
D．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料，故D正确；
故选D。
14．B
【分析】
Zn、Cu和硫酸铜溶液构成原电池中，锌为负极，发生失电子的氧化反应生成Zn2+，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，正极上Cu2+发生得电子的还原反应生成Cu，正极反应式为Cu2++2e-=Cu；Cu-Zn与稀硫酸构成的原电池中，Zn失电子生成Zn2+，为负极，Cu为正极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极上H+得电子生成H2，正极反应式为2H++ 2e-═H2↑，原电池工作时，阴离子向负极移动、阳离子向正极移动。
【详解】
A． Zn比Cu活泼，能与Cu2+、H+反应，则①、②原电池中，锌片都发生氧化反应生成Zn2+，故A正确；
B． ①、②中，都是锌为负极、铜为正极，工作时阴离子移向负极，SO都向锌片移动，故B错误；
C． Cu-Zn与稀硫酸构成的原电池中，将化学能转化为电能，反应实质是2H++Zn═H2↑+Zn2+，故C正确；
D． ①、②原电池中正极反应式分别为Cu2++2e-=Cu、2H++ 2e-═H2↑，当通过外电路的电子均为2mol时，生成1molCu和1molH2，二者质量之比为1mol×64g/mol：1mol×2g/mol=32：1，故D正确；
故选：B。
15．D
【详解】
A．Fe3+与Cu之间的氧化还原，拆分、配平均合理，方程式正确，没有符题意；
B．NO2与水反应生成硝酸和NO，现象描述正确，对应方程正确，没有符题意；
C．胃酸就是稀盐酸，利用碳酸氢钠与盐酸反应，消耗H+，反应方程拆分、配平均合理，没有符题意；
D．铁粉高温下与水蒸气反应生成的是黑色的Fe3O4，没有是Fe2O3，方程式表达没有正确，符合题意；
综上，本题选D。
16．C
【分析】
化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且没有等于0，各物质的浓度没有再发生变化，由此衍生的一些物理量没有发生变化，以此进行判断，得出正确结论。
【详解】
①单位时间内消耗2molNO2是正反应，同时生成2molNO正反应，反应方向相同，没有一定达到了平衡，故①错误；
②一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故混合气体的颜色没有再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；
③ρ=，总质量没有变，体积没有变，故混合气体的密度没有再改变没有能作为判断是否达到平衡状态的依据，故③错误；
④，总质量没有变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量没有再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；
故选C。
17．A
【详解】
已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol，根据盖斯定律，将①－②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=- 270 kJ/mol，故合理选项是A。
18．D
【详解】
A． 反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应的△H<0，故A正确；
B． 过程b的活化能小于过程a，则过程b使用了催化剂，故B正确；
C． 反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，ΔH＜0，又△H=反应物的键能总和-生成物键能总和＜0，断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量，故C正确；
D． 由于该反应为可逆反应，则反应一段时间后，无论反应是否达到平衡，核素18O均存在于SO2、O2、SO3中，因此核素18O存在于SO2、O2、SO3中，没有能说明反应已达到化学平衡状态，故D错误；
故选：D。
19．C
【分析】
丙烯醇结构中有碳碳双键和羟基，故可以发生烯烃及醇的一些化学反应
【详解】
A．金属钠可与小分子醇发生置换反应生成醇钠和氢气，金属钠可以与丙烯醇反应，没有符题意；
B．溴水中Br2可与含碳碳双键的有机物发生加成反应，生成二溴代物，故溴水可与丙烯醇反应，没有符题意；
C．碳酸氢钠在有机反应中一般只涉及与羧酸反应，故碳酸氢钠没有与丙烯醇反应，符合题意；
D．氢气可以加成在碳碳双键上，所以氢气可与丙烯醇反应，没有符题意；
综上，本题选C。
20．D
【分析】
根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
【详解】
A．根据电池反应式知，放电时Zn元素化合价由0价变为+2价，所以负极上Zn失电子发生氧化反应，故A正确；
B．负极上锌失电子发生氧化反应，电解质溶液为碱性溶液，所以电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，氢氧根离子被消耗，浓度减小，故B正确；
C．根据分析可知工作时Ag2O电极为正极，得电子发生还原反应，方程式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，故C正确；
D．电流由正极流向负极，应该由Ag2O流向Zn，故D错误；
故选D。
21．A
【详解】
A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是在相同温度下进行,且实验Ⅱ的硫酸浓度比实验Ⅰ、Ⅲ的浓度大,反应速率快,所以时间短,则t<10，故A错误；
B．对比表格中数据可知溶液体积没有变，只有硫酸溶液和水的体积体积在变，为了保证实验的准确性，硫酸和水的体积之和都是15，所以a=15-7=8，故B正确；
C．从表格中的数据可知，温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，故C正确；
D．对比实验Ⅰ、Ⅳ可知，三种溶液的体积都相同，只有温度没有同，实验Ⅳ的温度高于实验Ⅰ的温度，而且实验Ⅳ所用时间远小于实验Ⅰ的，所以浓度保持没有变时，升高温度，化学反应速率增大，故D正确。
故A。
22．C
【分析】
【详解】
A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；
B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量没有再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；
C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；
D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；
故选C。
23．D
【分析】
【详解】
A．浸泡过程中适当加热并搅拌可以提高反应速率和充分接触，，A正确；
B．检验铁离子可以用硫氰化钾，溶液显红色，B正确；
C．过氧化氢能氧化亚铁离子，离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3+ +2H2O，C正确；
D．制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O中没有元素化合价变化，没有是氧化还原反应，D错误；
故选D。
24．B
【详解】
A．没有饱和烃可与溴发生加成反应，溶液褪色，没有能证明产物一定为乙烯，故A错误；
B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇中羟基上氢原子没有如水分子中氢原子的活泼，故B正确；
C．乙醇与水互溶，没有分层，没有能作萃取剂，故C错误；
D．Mg、Fe的金属活泼性没有同，且盐酸的浓度没有同，两个变量没有同，没有能探究反应速率的影响因素，故D错误；
故选：B。
25．C
【详解】
A．由反应a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=-115.6kJ/mol，该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故A没有选；
B．由4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)可知，反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成，故B没有选；
C．根据盖斯定律可知，4HCl(g) ＋ O2(g) = 2Cl2(g) ＋ 2H2O(l) ΔH3 = -203.6kJ·mol-1，故选C；
D．设H-O的键能为，H-Cl的键能为，由题意有，则，故D没有选。
答案选C。
26．(1) ③ ① ②
(2) 2 CH3CH(CH3)COOH
(3) 羟基和羧基
（1）有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应；加成反应是有机物分子中的没有饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相，生成新的化合物的反应。①由乙烯制氯乙烷属于加成反应；②乙醇在氧气中燃烧，为氧化反应；⑧甲烷在光照下与氯气反应属于取代反应；故③；①；②；
（2）分子式为C4H8O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，则含-COOH，丙基有两种，与-COOH相连形成的有机物有2种，分别是：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH，符合条件的同分异构体有CH3CH(CH3)COOH，故2；CH3CH(CH3)COOH；
（3）①酸中所含官能团的名称是羟基和羧基。故羟基和羧基；②两分子酸可以形成六元环化合物X，X的结构简式是。故。
27．(1) 第二周期ⅣA族
(2)C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3) 溶液由无色变成蓝色 Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl
(4)ab
(5)2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+
【分析】
A是形成化合物种类最多的元素，则A为C元素，位于第二周期ⅣA族；D是短周期中原子半径的主族元素，则D为Na元素，最外层电子数为1；B 与A同周期，B、D能形成两种化合物D2B和D2B2，则B为O元素；五种短周期元素的原子序数依次增大，且E的周期序数和族序数相等，位于第三周期ⅢA族，为Al元素；D、X的原子最外层电子数之和为8，则X元素最外层电子数为7，为Cl元素，即A、B、D、E、X元素分别为C、O、Na、Al、Cl。
（1）A为C元素，A在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；Na2O2由Na+和O构成，O中O原子间共用1对电子，D2B2的电子式为。故第二周期ⅣA族；；
（2）加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。故C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）Cl2通入淀粉-KI溶液中生成I2和KCl，淀粉遇到I2变蓝色，说明Cl的非金属性强于I，从原子结构的角度解释其原因是：Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl，故溶液由无色变成蓝色；Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl；
（4）a．Ga的质子数为31，与Al为同主族元素，位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，故a正确；b．Ga处于IIIA族、N处于VA族，GaN中Ga的化合价为+3，故b正确；c．电子层越多，离子半径越大，则Ga3+的离子半径大于Al3+的离子半径，故c错误，故ab；
（5）ClO2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，ClO2被还原为Cl-，该反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+，故2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+。
28．(1)
(2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(3) 防倒吸 液体分为两层，上层为乙酸乙酯，则上层为透明油状液体，有香味 CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O
(4) 加成反应 工业制法的原子利用率高
【分析】
A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，以此解题。
（1）由分析可知A为乙烯，其结构式为：；
（2）乙醇在铜做催化剂、加热条件下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
（3）①在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防倒吸，故防倒吸；②该反应生成乙酸乙酯，且该物质难溶于水，密度小于水，故试管b中观察到的现象是液体分为两层，上层为乙酸乙酯，则上层为透明油状液体，有香味，试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O；故液体分为两层，上层为乙酸乙酯，则上层为透明油状液体，有香味；CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O；
（4）①工业上用A和CH3COOH在一定条件下直接反应制得乙酸乙酯，只有一种生成物，该反应属于加成反应，故加成反应；②该反应为加成反应，没有副产物生成，故与实验室制法相比，工业制法的优点是：工业制法的原子利用率高。
29．(1)c
(2)+247
(3) CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝−58.2 kJ∙mol−1 139.6
(4) Al−3e－＝Al3+ 2O+2CO2= O2+C2O
（1）a．反应①是CO2和H2反应生成CO，根据质量守恒，说明反应的产物中含有水，故a正确；b．图中甲是异戊烷，乙是正庚烷，两者结构相似，分子组成相差2个−CH2−原子团，因此甲与乙互为同系物，故b正确；c．反应②中有碳碳键形成，还有碳氢键形成，故c错误；d．根据图中信息得到汽油主要是C5～C11的烃类混合物，故d正确；综上所述，答案为c。
（2）根据盖斯定律第三个反应减去个反应，再减去第二个反应得到该催化重整反应的ΔH=+247 kJ∙mol−1；故+247。
（3）①1gH2与CO2反应生成CH3OH气体和水蒸气放出9.7kJ的热量，则6g氢气与CO2反应生成CH3OH气体和水蒸气放出58.2kJ的热量，则CO2(g)与H2(g)制取CH3OH(g)的热化学方程式CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝−58.2 kJ∙mol−1；故CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝−58.2 kJ∙mol−1。②根据CH3OH(l)＝CH3OH(g) △H＝+37.4kJ∙mol−1，H2O(l)＝H2O(g) △H＝+44kJ∙mol−1，则CO2合成1mol液态甲醇和1mol液态水的热反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) △H＝−139.6 kJ∙mol−1即由CO2合成1mol液态甲醇和1mol液态水放出139.6kJ热量；故139.6。
（4）①分析原电池，Al为原电池负极，电解液为氯化铝溶液，则电池的负极反应式是：Al−3e－＝Al3+；故Al−3e－＝Al3+。②根据电池的正极反应式：2CO2+2e－=C2O(草酸根)和反应I，用总反应减去反应I得到反应II的离子方程式：2O+2CO2= O2+C2O；故2O+2CO2= O2+C2O。
30．(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀
(3)出现黄色沉淀
(4) 排除SO对Ag+检验N2O的干扰 2OH-+2NO+SO=N2O+SO+H2O SO+2OH--2e-=SO+H2O
(5)NO和SO反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快
（1）单质铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，可制取NO，则以Cu和HNO3为原料制备NO的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，
故3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
（2）检验SO的氧化产物为硫酸根离子，要检验SO要排除多余亚硫酸根离子等的干扰，故操作和实验现象为：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，故取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
（3）某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，则需检验还原产物N2O的生成，利用信息：Ag+与N2O反应生成黄色沉淀，同时要防止硫酸根离子对实验的干扰，故出现黄色沉淀；
（4）①实验II的目的是排除SO对Ag+检验N2O的干扰，而实验Ⅲ则是检验N2O的生成，故实验Ⅲ的现象是：出现黄色沉淀，故排除SO对Ag+检验N2O的干扰；②NO与碱性Na2SO3溶液反应生成N2O、SO和H2O，则离子方程式2OH-+2NO+SO=N2O+SO+H2O，故2OH-+2NO+SO=N2O+SO+H2O；③从电极反应角度分析NO与碱性Na2SO3溶液的反应。还原反应：2NO+2e-=N2O，SO32-在碱性环境下失去电子生成SO42-、H2O是氧化反应：SO+2OH--2e-=SO+H2O。故SO+2OH--2e-=SO+H2O；
（5）实验IV：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na2SO3溶液和加有NaOH的饱和Na2SO3溶液中，后者集气瓶中液面上升更快，是因为碱性增强反应更快。根据上述实验所得结论：NO和SO反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快。故NO和SO反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快。
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