湖南省长沙市雅礼实高2022-2023学年高三下学期月考卷（六）化学试题（Word版含答案）

雅礼实高2022-2023学年高三下学期月考卷（六）

化学试卷

时量：75分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H~1  C~12  N~14  O~16  F~19  Na~23  Al~27  Si~28  S~32

Cl~35.5  Ca~40  Fe~56  Ba~137

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意．）

1．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝．下列有关解读错误的是（    ）

A．“水滴石穿”过程中发生了化学变化

B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”所描述的瓷器青色，不是来自氧化铁

C．“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下，最终转化成被作物吸收的化合态氮

D．“日照香炉生紫烟”描述的是碘的升华

2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（    ）

A．已知，14gR含有的中子数为

B．0.4mol联氨（）中含有共价键数目为

C．138g与完全反应时转移的电子数为

D．常温下，1LpH=12的溶液中，电离出的数为

3．周期表中第ⅥA族元素及其化合物应用广泛．用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体（燃烧热为），可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯（）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂．硒（）和碲（）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥（含CuSe）为原料回收Se，以电解强碱性溶液制备Te．下列化学反应表示正确的是（    ）

A．的燃烧： 

B．遇水强烈水解生成两种强酸：

C．电解强碱性溶液的阴极反应：

D．CuSe和浓硝酸反应：

4．某100mL溶液可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）．下列说法正确的是（    ）

A．原溶液可能存在和

B．原溶液一定存在、和，一定不存在、、

C．原溶液中是

D．若原溶液中不存在，则

5．恒压条件下，密闭容器中将、按照体积比为1：3合成，其中涉及的主要反应如下：

Ⅰ． 

Ⅱ． 

在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图：

已知：的选择性．

下列说法正确的是（    ）

A．反应 

B．合成甲醇的适宜工业条件是290℃，催化剂选择

C．230℃以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230℃以上，升温对反应Ⅱ的影响更大

D．保持恒压恒温下充入氦气，不影响的平衡转化率

6．我国科学家设计的二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．c为电源的正极

B．①②中，捕获时碳元素的化合价均未发生变化

C．d极的电极反应为

D．转移1mol电子可捕获2.8L（标准状况）

7．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用．氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染．下列说法正确的是（    ）

A．Fe提供孤电子对用于形成配位键

B．该配合物中阴离子空间结构为三角锥形

C．配离子为，中心离子的配位数为6

D．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区

8．部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图．下列说法错误的是（    ）

A．a是种有臭鸡蛋气味的气体 B．空气中燃烧b可以得到大量的d

C．f在工业上常用作还原剂 D．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤

9．下列实验操作或装置能达到目的的是（    ）

A．图Ⅰ：比较乙酸和碳酸的酸性的强弱 B．图Ⅱ：测定醋酸的浓度

C．图Ⅲ：提纯混有少量的 D．图Ⅳ：证明乙炔可使溴水褪色

10．科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注．下列说法正确的是（    ）

A．CH吸附在催化剂表面是一个吸热过程

B．甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同

C．的

D．是该历程的决速步骤

11．是离子晶体，其晶胞如下图1所示（已知氟化钙晶胞参数为apm，表示阿伏加德罗常数的值），难溶于水、可溶于酸．常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与（X为或的关系如图2所示．则下列说法错误的是（    ）

A．每个氟化钙晶胞中含有的数目为4个 B．氟化钙的晶体密度为

C．表示与的变化曲线 D．的数量级为

12．以高硫铝土矿（主要成分为、、，少量和硫酸盐）为原料制备聚合硫酸铁，和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是（    ）

已知：赤泥液的主要成分为．

A．赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的

B．聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的具有氧化性有关

C．在“聚合”阶段，若增加用量，会使中x变大

D．从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤

13．反应可制备广谱消毒剂，装置如图所示（夹持装置已略去）．下列说法错误的是（    ）

A．按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e

B．升高温度不利于装置A中产品的生成

C．当加入4mol NaOH时，最多消耗氰尿酸（）1mol

D．装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下

14．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1．下列说法正确的是（    ）

A．中阴离子中心原子的杂化方式为杂化

B．X、Y元素的第一电离能大小关系：

C．的空间结构为三角锥形

D．仅含离子键，可用于制备乙炔

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、非选择题（本题共4小题，共58分．）

15．（14分）随着我国“碳达峰”、“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注．

Ⅰ．以和为原料合成尿素： ．

（1）有利于提高平衡转化率的措施是______（填标号）．

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示．

第一步： 

第二步：

反应速率较快的是反应______（填“第一步”或“第二步”）．

Ⅱ．以和催化重整制备合成气：．

（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是______（填标号）．

A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变

C．反应速率： D．同时断裂2mol C—H和1mol H—H

②由图乙可知，压强______（填“>”“<”或“=”）．

③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的______（用含的代数式表示）．

Ⅲ．电化学法还原二氧化碳制乙烯．

在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

（4）阴极电极反应为______；该装置中使用的是______（填“阳”或“阴”）离子交换膜．

16．（14分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用．回答下列问题：

（1）氟原子激发态的电子排布式有______（填标号）．

A． B． C．

（2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为______；分子的空间结构为______；的熔、沸点低于，原因是______．

（3）（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为______．

（4）晶体与NaCl晶体结构相似．

①设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为apm，NiO的摩尔质量为，则NiO晶体的密度为______．

②晶体普遍存在各种缺陷．某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性．经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6∶91．若该晶体的化学式为，则______．

17．（14分）明矾可做中药，性味酸涩、寒、有毒．利用废铝制备明矾，并测定其组成，实验过程如下．

Ⅰ．制备明矾

实验步骤如图：

（1）溶解步骤中主要发生的离子反应方程式为______．

（2）用蒸馏水洗涤晶体的操作过程是______．

（3）生活中明矾可用作净水剂，结合离子方程式说明净水原理：______．

Ⅱ．样品中硫酸根的测定

（一）绘制标准硫酸钡悬浊液吸光光谱图

①分别量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL浓度为500μg/mL的标准硫酸钾溶液移入10mL的比色管中，然后分别加入5mL浓度为1g/mL的溶液，用蒸馏水定容．

②用分光光度计测量标准系列（波长采用420nm），数据如下（忽略混合过程中的体积变化）．

③绘制硫酸钡悬浊液的吸光光谱图，绘制如下．

（4）上述实验数据中b=______，m=______（保留1位有效数字）

（二）测定样品中硫酸根浓度

①称取1.018g样品晶体配制成250mL的样品溶液．

②量取1.0mL样品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL浓度为1g/mL的溶液，用蒸馏水定容，测得样品的吸光值为0.858．

（5）测得样品中硫酸根的质量分数为______%（保留2位有效数字）．

（6）实验测得硫酸根的含量小于理论值，可能的原因有______（填标号）．

A．实验Ⅰ制得样品中有杂质 B．实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大

C．样品溶液配制过程中，定容仰视读数 D．样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗

18．（16分）缓释布洛芬（即M：）是常用的解热镇痛药物．M的一种合成路线如图：

已知：

请按要求回答下列问题：

（1）A系统命名的名称：______；C所含官能团的结构简式：______；试剂①的分子式：______；J→M的反应类型：______．

（2）A的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基的有______种；写出其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6∶1∶1的结构简式：______．

（3）写出D+H→J反应的化学方程式：______．

（4）以苯、、丙酮酸甲酯（）为起始原料制备有机物N（），写出N的合成路线（其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式）．

雅礼实高2022-2023学年高三下学期月考卷（六）

化学参考答案

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意．）

11．C【解析】每个氟化钙晶胞中含有的数目为，故A正确；晶胞体积，该晶胞中相当于含有4个“”，晶胞质量为，则氟化钙的密度，故B正确；分析可知，表示与的变化曲线，故C错误；由a点坐标可知，，，则，由b点坐标可知，，此时，故可求出此时溶液中，故，故其数量级为，故D正确．

12．B【解析】分析可知，“焙烧”时，与反应生成和，即，用赤泥液吸收生成的，即，故A正确；聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的具有水解产生胶体的性质有关，与其组成中的具有氧化性无关，故B错误；在“聚合”阶段，若增加用量，碱性增强，x变大，故C正确；分析可知，从“滤液”到“明矾”的过程中，由于碱浸造成二氧化硅溶于氢氧化钾，滤液中含硅酸盐，需要进行“除硅”步骤，故D正确．

13．C【解析】A为制取的装置、B为除去氯气中的HCl的装置、C为处理尾气装置、D为制取装置，所以完成上述实验，按气流从左至右，导管连接顺序为f→c→d→a→b→e，A正确；升高温度，和NaOH溶液反应生成，生成NaClO浓度减小，不利于装置A中产品的生成，B正确；由反应方程式：、，可得关系式：，加入4molNaOH时，可消耗1mol，由于产物也生成NaOH，则消耗氰尿酸大于1mol，C错误；装置D是浓盐酸和反应生成，由于产生气体，装置D内压强较大，使用橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，D正确．

14．A【解析】即，阴离子中心B原子无孤电子对，有4条化学键，其杂化方式为杂化，A说法正确；X、Y分别为Be、B，元素的第一电离能大小关系：，B说法错误；的杂化方式为，其空间结构为平面三角形，C说法错误；即，既含离子键，又含共价键，可用于制备乙炔，D说法错误．

二、非选择题（本题共4小题，共58分．）

15．（每空2分，共14分）

（1）B  （2）第一步  （3）①BD  ②<  ③

（4）  阳

【解析】（1）A．高温低压，平衡逆向移动，不能提高二氧化碳平衡转化率，错误；B．低温高压，平衡正向移动，能提高二氧化碳的平衡转化率，正确；C．高温高压不能确定平衡移动方向，错误；D．低温低压不能确定平衡移动方向，错误．

（2）反应速率较快的是第一步，理由是第一步反应的活化能小．

（3）①A．反应中全为气体物质，恒容容器中混合气体的密度始终保持不变，故不能说明反应达到平衡，不符合题意；B．反应前后气体的总物质的量不同，故容器内混合气体的压强保持不变能说明反应达到平衡，符合题意；C．反应速率：不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡，不符合题意；D．同时断裂2molC—H和1molH—H能说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，符合题意．

②结合反应，温度相同时，压强增大，平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，故由图乙可知，压强．

③

平衡时总物质的量为，则平衡时甲烷的平衡分压为，二氧化碳的平衡分压为，一氧化碳的平衡分压为，氢气的平衡分压为，则X点对应温度下的．

（4）连接电源负极的一极为阴极，阴极电极反应为；因为阳极室中的氢离子需要进入阴极室，故该装置中使用的是阳离子交换膜．

16．（每空2分，共14分）

（1）A

（2）F>O>Cl  V形  和是结构相似的分子晶体，的相对分子质量大于，分子间作用力大于（3）

（4）①  ②0.97

【解析】（1）氟原子核外共有9个电子，基态氟原子核外电子排布式为，A选项所示微粒为氟原子核外2p能级的1个电子激发到3s能级，B选项所示微粒含10个电子，不是氟原子，C选项所示微粒为基态氟原子核外电子排布式，所以符合题意的是A．

（2）O、F为同周期元素，随原子序数递增电负性增大，电负性：F>O，F、Cl为同一主族元素，随原子序数递增，非金属性减弱，电负性：F>Cl，O、Cl组成的化合物，O显负价，即共用电子对偏向O，O的电负性大于Cl，所以电负性：F>O>Cl．中氧原子价层电子对数为4，有2个孤电子对，故分子的空间结构为V形．和是结构相似的分子晶体，的相对分子质量小于，范德华力小于，所以的熔、沸点低于．

（3）氮原子的杂化类型为，每个氮原子有1个孤电子对，N与F之间应存在1个键，N与N之间应为双键，故的结构式为．

（4）①NiO晶体与NaCl晶体结构相似，1个晶胞中含有4个，4个，距离最近的两个间距为apm，因为距离最近的两个位于顶点和面心，为面对角线的一半，则晶胞边长为，为，则1个晶胞体积为，1个晶胞质量为，密度．

②样品中与的离子数之比为6∶91，则含为，含为，根据晶体呈电中性，，解得．

17．（每空2分，共14分）

（1）

（2）向过滤器中注入蒸馏水，使其完全浸没晶体，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2~3次

（3），形成的胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物共同沉降

（4）3  0.005

（5）39

（6）BC

【解析】（1）溶解过程中主要反应为Al和KOH溶液的反应，离子方程式为．

（2）用蒸馏水洗涤晶体的一般操作为：向过滤器中注入蒸馏水，使其完全浸没晶体，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2~3次．

（3）铝离子水解，形成的胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物共同沉降．

（4）各组数据中所用溶液总体积应相等，所以，得；将代入可得，解得．

（5）将代入，解得，所以样品中硫酸根的质量分数为

（6）中硫酸根的质量分数大于明矾，所以若样品中有杂质会导致结果偏高，A不符合题意；实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大，则导致吸光光谱图整体向左平移，所以同样的吸光值，会使相应的硫酸根浓度偏小，B符合题意；样品溶液配制过程中，定容仰视读数，导致样品溶液被稀释，硫酸根的浓度减小，测定的吸光值偏小，则计算得到的硫酸根的质量分数偏小，C符合题意；样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗，对结果无影响，D不符合题意．

18．（除标注外，每空2分，共16分）

（1）2-甲基丙酸（或甲基丙酸）、—COOH    加聚反应（1分）

（2）5 

（3）

（4）（3分）

【解析】（1）A（）系统命名的名称为2-甲基丙酸（或甲基丙酸）；C所含官能团为碳碳双键和羧基，其官能团的结构简式为、—COOH；试剂①是乙二醇，其分子式为；根据M的结构简式得J→M反应类型为加聚反应．

（2）A的同分异构体能发生银镜反应且含有羟基，说明含有—CHO和—OH，还有3个碳原子，2个取代基团在同一个碳原子上有2种结构，在不同碳原子上有3种结构，共有5种；其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6∶1∶1的结构简式为．

（3）D+I→J反应是取代反应，其化学方程式为．

（4）在苯、催化剂以及Zn-Hg/HCl作用下反应生成、和在催化剂作用下发生反应生成，在浓硫酸作用下加热生成，与氢气发生加成反应生成，其合成路线为．