化学九年级下册课题 2 金属的化学性质教学ppt课件

这是一份化学九年级下册课题 2 金属的化学性质教学ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了温故知新，金属的化学性质，联系生活，金属与酸的反应，看图回答问题，火眼金睛，化合物，小试牛刀，能反应，难溶于水等内容，欢迎下载使用。
从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢?
你能说出有金属参加的反应吗？
2Mg＋O2＝2MgO
镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
反应的难易和剧烈程度不相同
金即使在高温时也不与氧气反应。
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。
3Fe+2O2 ＝ Fe3O4
2Cu+O2 = 2CuO
1.大多数金属能与氧气反应
判断金属活泼性的方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度
为什么铝制品不易生锈？
铝很容易跟空气中的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。
4Al +3O2 = 2Al2O3
在截取的饮料瓶底倒入适量稀盐酸，在不同位置分别放铜、铁、锌、镁，观察现象，比较反应的难易和剧烈程度。
活动与探究一：金属与盐酸、稀硫酸的反应
反应的化学方程式:
四种金属的活泼性：Mg>Zn>Fe>Cu
判断金属活泼性的方法二：金属与酸反应的剧烈程度
Mg + 2HCl H2 + MgCl2Zn + 2HCl H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl H2 + FeCl2Mg + H2SO4 H2 + MgSO4 Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4Fe + H2SO4 H2 + FeSO4
活动与探究二:金属与金属化合物（盐）的反应 1. 小烧杯倒入适量硫酸铜【CuSO4】溶液，用镊子把饮料瓶底的Al钉浸入，过一会儿取出，有什么现象发生？ 2. 试管中加入1/3体积的硫酸铝溶液，把一根光亮的细Cu丝浸插入 3. 试管中加入1/3体积的硝酸银【AgNO3】溶液，将一根光亮的粗Cu丝插入，观察现象.
3.金属与金属化合物溶液（盐）的反应
铝丝表面有红色物质析出溶液由蓝色变为无色。
Al2(SO4)3+3Cu
铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色
判断常见金属活泼性的方法三：金属与金属化合物的溶液能否反应
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
常见金属的活动性顺序:K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.钾 钙 钠 镁 铝, 锌 铁 锡 铅 (氢), 铜 汞 银 铂 金.
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用含义:
判断下列各组物质能否发生反应？（1）铜和硫酸锌溶液（2）锌和硫酸铜溶液（3）金和硫酸铜溶液（4）铁和氯化银
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag PtAu
黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。 你能帮助警察鉴别真假黄金吗？
小结：设计要点：Al>Fe>Cu方案一：（两液夹一金）单质Fe与含Al、Cu的化合物的溶液方案二：（两金夹一液）（含Fe的化合物的溶液与Al、Cu单质方案三：（先加酸后加盐溶液）首先将Al、Fe、Cu同时放入等体积、等浓度的稀盐酸中；然后再Al插入Fe的化合物的溶液中
如何设计实验验证铁、铜、铝的活动性？
谈一谈:通过这节课的学习,你有什么收获?
　金属的化学性质 １.金属的化学性质；（1）大多数金属能与O2反应；（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应；（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应。２、置换反应　　　特点： 单质＋化合物 → 新单质＋新化合物３、常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au
铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
实验设计： 利用Al丝和Cu丝以及 硫酸铜［CuSO4］溶液 ,硫酸铝［Al2(SO4)3］溶液，比较Al和Cu的活动性
三.金属与金属化合物溶液的反应