安徽省滁州市定远县民族中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题（Word版含答案）

这是一份安徽省滁州市定远县民族中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题（Word版含答案），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
1. 下列说法不正确的是( )
A. 在运输浓硫酸的铝槽车上应贴警告标签
B. 14C可以用来考古
C. 分液操作时应先打开上口玻璃塞
D. 加热打磨过的薄铝片，铝片熔融并下滴
2. 科学技术的持续发展离不开每一位能工巧匠、科学大家的不懈努力，下列说法错误的是( )
A. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中分散质离子的直径在10−9m～10−7m之间
B. 俄国化学家门捷列夫经过不懈努力，编制了一张以核电荷数为排序依据的、完整的现代元素周期表
C. 现代物质结构学说认为，电子在原子核外很小的空间内做高速运动，但没有确定的轨道，只能通过计算得到电子出现的概率，这个原子结构模型被称为电子云模型
D. 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献
3. 向含有KIO3的淀粉溶液中逐滴加入KHSO3溶液。下列说法中错误的是 ( )
A. 早期滴加KHSO3溶液时发生的反应：5HSO3−+2IO3−=5SO42−+I2+3H++H2O
B. 滴加一定量的KHSO3溶液后，溶液中可能同时含有I−和IO3−
C. 后期滴加KHSO3溶液，溶液中的反应为：HSO3−+I2+H2O=SO42−+2I−+3H+
D. 在不断滴加KHSO3溶液的过程中，溶液先变蓝，最终蓝色褪去
4. 化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是( )
A. Cl2发生了氧化反应B. 氧化性：N2>Cl2
C. 还原产物为N2D. 生成1mlN2时，转移电子数为6NA
5. 下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L
②0.5mlN2的体积为11.2L
③标准状况下，1mlH2O的体积为22.4L
④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含原子数为2NA
⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L⋅ml−1
⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
A. ①③⑤B. ④⑥C. ③④⑥D. ①④⑥
6. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是( )
A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物
B. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
C. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
D. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
7. 已知30mL浓度为0.5ml⋅L−1的Na2SO4溶液恰好与50mL浓度为0.1ml⋅L−1的KClO3溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是( )
A. −1B. 0C. +1D. +2
8. 下列有关金属及其化合物的说法错误的是( )
A. FeCl3溶液可以使淀粉碘化钾试纸变蓝
B. 白色絮状的Fe(OH)2暴露在空气中，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
C. 镁的金属性比钠弱，加热条件下与水缓慢反应
D. 实验剩余的金属钠应放入废物缸中，不能放入原试剂瓶中
9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 2L0.5ml/L盐酸中含HCl分子的数目为NA
B. NaOH的摩尔质量是40g
C. 34g14N1H3所含中子数目为20NA
D. 标准状况下，22.4L的H2和O2混合气体的分子数目为NA
10. A、B、C、D、E、F是短周期元素。A元素的原子半径最小；B元素的单质是空气中含量最多的一种成分；D与A同主族；F元素原子的最高正价与最低负价代数和为4；A、B、D、F这四种元素都能与C元素形成两种或两种以上原子个数比不相同的化合物；E元素最高价氧化物对应的水化物既能和酸反应，又能和碱反应。下列说法错误的是( )
A. 原子半径：CB. 对应离子半径：EC. A、B、C三种元素形成的化合物中只包含共价键，不包含离子键
D. B和C元素分别形成的简单氢化物沸点在同族元素中最高
11. 下列实验操作正确的是( )
12. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述错误的是( )
A. 同浓度 a的水溶液酸性比 d强
B. 含有 4mlHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应可制取 1mlb
C. 从氧化还原角度分析可知：a和 f混合可以制得 b，a和 e混合也可以制得 b
D. c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒
13. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )
A. L2+与R2−的核外电子数相等
B. L2+与 M3+的氧化性为 L2+> M3+
C. 氢化物的稳定性为H2TD. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
14. 下列有关化学键的说法中正确的是( )
A. 碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化
B. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
D. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
15. 下列叙述正确的个数是( )
①用电子式表示MgCl2的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A. 1B. 2C. 3D. 4
16. 根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测不合理的是
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17. （14分） 铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。FeSO4⋅7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是测定某补血剂(有效成分为FeSO4⋅7H2O)中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：
(1)人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。补血剂与维生素C一起服用，有利于+2价铁的吸收。由此可推知，维生素C具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)步骤Ⅱ需要100mL1ml·L−1的稀硫酸，实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm−3)来配制，需用量筒量取浓硫酸____________mL，配制过程中除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是____________，在使用该仪器前必须进行的操作是__________________________________________
(3)步骤Ⅲ所得滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则滤液中含有____________(填离子符号)。检验滤液中还存在Fe2+，应选用的试剂为____________(填字母)
A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.NaOH溶液
(4)步骤Ⅳ加入过量H2O2的目的是_______________________(用离子方程式表示)。
(5)步骤Ⅵ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③____________④冷却⑤称量⑥恒重操作，操作⑥的目的是____________________________________________。
18. （14分）现有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_____________________________、_________________________________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl测定结果的影响是_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②E处干燥管中盛放的药品是_______，其作用是________________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_____________ (用含w、m1、m2的代数式表示)。
19. （12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________ml/L。
(2)某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 ml/L稀盐酸。
①配制溶液时下列仪器中：
A.量筒 B.托盘天平 C.烧杯 D.玻璃棒
不需要用到的是______(填字母序号)，尚缺的玻璃仪器有_________和_________(写名称)。
②该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。
③配制时正确的操作顺序是(用字母表示)____________；
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是______。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面的最低处 B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 D.容量瓶瓶底有少量蒸馏水残留
(3)若在标准状况下，将V L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________ml/L。
(4)现将100mL 0.5ml/L的盐酸与200mL 0.1ml/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl−的物质的量浓度是_________________。
20.（12分） 下表是元素周期表的一部分。根据表中元素，用化学用语填空：
(1)上表编号的元素中，属于金属元素的是_______，最高价含氧酸酸性最强的元素是______，非金属性最强的元素是_______，原子半径最小的元素是______，单质可制作芯片的元素是_______，元素⑦的原子结构示意图是_______。
(2)元素②的单质的电子式为_______；元素③的最简单氢化物的结构式为____________。
(3)元素③和元素⑦的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_____________________；
(4)写出一个化学反应方程式，证明③和④的单质非金属性强弱____________________；
答案和解析
1.D 【解析】A.浓硫酸具有腐蚀性，运输浓硫酸的铝槽车上应贴警告标签，故A正确；
B. 14C可以衰变，可用来考古，故B正确；
C.分液操作时应先打开上口玻璃塞平衡气压，方便下端滴下，故C正确；
D.加热打磨过的薄铝片，外表会形成一层氧化铝薄膜，氧化铝的熔点较高，不会熔化形成保护膜，铝片熔融不会下滴，故D错误； 故选：D。
2.B 【解析】A.胶体分散质粒子直径介于10−9m～10−7m，所以传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在10−9m～10−7m之间，故A正确；
B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的相对原子质量，故B错误；
C.电子云模型：现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，电子在原子核外很小的空间内做高速运动，但没有确定的轨道，提出用量子力学的方法描述核外电子运动，即用电子云模型描述核外电子的运动，故C正确；
D.侯德榜对联合制碱法进行了改进，俗称“侯氏制碱法”，为我国的化学工业发展做出重要贡献，故D正确； 故选：B。
3.B 【解析】向含有 KIO3的淀粉溶液中逐滴加入 KHSO3,先发生5HSO3−+2IO3−=5SO42−+I2+3H++H2O，然后发生 HSO3−+I2+H2O=SO42−+2I−+3H+，由此可知不会同时存在I−和IO 3−。
A.根据上述分析可知早期滴加KHSO3溶液时发生的反应：5HSO3−+2IO3−=5SO42−+I2+3H++H2O，故A正确；
B.根据上述分析可知I−和IO3−在酸性条件下会发生归中反应，不能同时存在，故B错误；
C.根据上述分析可知后期滴加KHSO3溶液，溶液中的反应为：HSO3−+I2+H2O=SO42−+2I−+3H+，故C正确；
D.由于反应过程中产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，故D正确。故选B。
4.D 【解析】A.氯元素化合价由零价降为负一价，氯气发生还原反应，故错误；
B.氯气发生还原反应为氧化剂，氮元素化合价升高得到氮气，氮气为氧化产物，则氧化性： N2 < Cl2,故错误；
C.氮元素化合价升高得到氮气，氮气为氧化产物，故错误；
D.生成1 ml N2时，转移电子数为6NA，故正确；
5.D 【解析】①6.02×1023个气体分子物质的量为1ml，标准状况下占有的体积约是22.4L，故①正确；
②氮气不一定处于标准状况下，0.5ml N2的体积不一定为11.2L，故②错误；
③标准状况下，水不是气体，1ml H2O的质量为18g，其体积远小于22.4L，故③错误；
④CO与N2的摩尔质量都是28g/ml，28gCO与N2的混合气体物质的量为1ml，均为双原子分子，故混合气体含有2ml原子，即混合气体所含原子数为2NA，故④正确；
⑤任何气体的气体摩尔体积不一定为22.4L⋅ml−1，与温度、压强有关，故⑤错误；
⑥相同条件下，气体的体积相等，含有的分子数目相同，故⑥正确； 故选：D。
6.D 【解析】A.镁元素化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，故A错误；
B.二氧化碳中碳元素化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故B错误；
C.根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故C错误；
D.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C，故D正确。故选D。
7.C 【解析】设R元素在产物中的化合价为X价；S元素化合价从+4升高到+6价，R元素化合价从+7价降到X价，根据氧化还原反应得失电子数相等列等式：0.5ml/L×30×10−3L×2=0.1ml/L×50×10−3L×(7−X)，得X=1； 故选：C。
8.D 【解析】A.FeCl3溶液能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，故A正确；
B.白色絮状的Fe(OH)2暴露在空气中，被氧气氧化生成氢氧化铁，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故B正确；
C.金属性Na>Mg，Na与水剧烈反应，Mg加热条件下与水缓慢反应，故C正确；
D.钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，实验剩余的金属钠放入原试剂瓶中，故D错误； 故选：D。
9.D 【解析】A.氯化氢为强电解质，水溶液中完全电离，所以盐酸中不含氯化氢分子，故A错误；
B.NaOH的摩尔质量是40g/ml，故B错误；
C.34g14N1H3所含中子数目为：×7×NAml=14NA，故C错误；
D.标准状况下，22.4L的H2和O2混合气体的分子数目为：×NAml−1=NA，故D正确； 故选：D。
10.C 【解析】由上述分析可知，A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Al元素、F为S元素，
A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：CB.一般电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则对应离子半径：EC.A、B、C三种元素形成的化合物若为碳酸铵，含离子键、共价键，故C错误；
D.氨气、水分子间均含氢键，则B和C元素分别形成的简单氢化物沸点在同族元素中最高，故D正确； 故选：C。
11.B 【解析】A.钠与水反应剧烈，不能放入装有水的试管中，应在烧杯中反应，故A错误；
B.该实验能验证过氧化钠和二氧化碳的反应为放热反应，故B正确；
C.NaHCO3与Na2CO3溶液都能和澄清石灰水发生反应，产生白色沉淀，故C错误；
D.观察K2CO3溶液的焰色，需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，故D错误。故选B。
12.B 【解析】A.a为HCl，d为HClO，分别为强酸、弱酸，同浓度的HCl溶液的酸性比HClO溶液的酸性强，故A正确；
B.含有 4mlHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应，浓盐酸变稀，反应停止，根据MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制取的氯气小于1ml，故B错误；
C.从氧化还原角度分析可知：HCl和 ClO− 混合发生归中反应，可以制得Cl2，HCl和ClO3− 混合发生归中反应，可以制得Cl2，故C正确；
D.ClO2可以用于自来水的杀菌消毒，次氯酸盐可以用于环境杀菌消毒，故D正确。
13.D 【解析】L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有−2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题；
由上述分析可知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O，
A.L2+与R2−的核外电子数分别为10、18，故A错误；
B.金属性Mg>Al，则氧化性为 Mg2+ C.非金属性O>S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以简单氢化物的稳定性为H2T>H2R，故C错误；
D.M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故D正确；故选D。
14.B 【解析】A.碘晶体升华和冰熔化均为物理变化，化学键不变，只破坏分子间作用力，故A错误；
B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水，均发生电离，前者破坏离子键，后者破坏共价键，故B正确；
C.含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含离子键，故C错误；
D.氯化铵受热变成气体，发生化学变化生成氨气、HCl，后氨气与HCl发生化合反应生成氯化铵，发生化学键的断裂和生成，故D错误；故选B。
15.C 【解析】①氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的，正确的形成过程为，故①错误；
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如HCl，故②正确；
③离子化合物在熔融状态下可电离出阴阳离子，能导电，故③正确；
④含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，故④错误；
⑤过渡元素在第ⅡA与第ⅢA之间，金属与非金属的分界线附近常属于半导体，故⑤错误；
⑥次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为：，故⑥错误；
⑦离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故⑦正确。故选C。
16.C 【解析】A.金属Ca、Sr、Ba位于同主族，性质相似，由上至下金属性增强，CaCO3和BaCO3都难溶于水，所以SrCO3也难溶于水，故A正确；
B.同主族元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl>Br>I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故B正确；
C.半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故C错误；
D.同周期元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S>P>Si，所以P与H2在高温时能反应，故D正确。
17.(1)还原性；
(2)5.4；100mL容量瓶；检查是否漏水；
(3)Fe3+；B；
(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
(5)灼烧；确保氢氧化铁完全分解成氧化铁。
18.(1)①检查装置气密性；
④ 2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ ； Na2CO3⋅10H2ONa2CO3+10H2O↑ ；(2)①偏大 ②碱石灰； 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 ；偏大；
③286(m1−18m244)180w×100%
19. (1)12.0；
(2)①B;500ml容量瓶头滴；胶管；②12.5；③BCAFED；④BC;
(3)；
(4)0.3ml/L。
20. (1)Mg；Cl；F；H；Si；
(2)；H−O−H
(3)H2O>H2S
(4)2F2+4H2O=4HF+O2
选项
实验
操作
A.
观察Na与H2O反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中
B.
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
C.
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D.
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、−2
−2
选项
事实
推测
A
CaCO3和BaCO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
C
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素都是半导体材料
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧