安徽省合肥市两校2022-2023学年高二上学期期末学情调研化学试题（Word版含答案）

这是一份安徽省合肥市两校2022-2023学年高二上学期期末学情调研化学试题（Word版含答案），共13页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
合肥市两校2022-2023学年高二上学期期末学情调研化学（考试时间：75分钟 分值：100分）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Si-28  Na-23  K-39一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。1．量取一定量的NaOH标准液于锥形瓶内，用未知浓度的盐酸滴定．下列各项操作会给实验造成的误差为偏高的是（        ）A．滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗B．开始滴定时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕气泡排出C．滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视D．在滴定过程中活塞处漏液2．已知碳的燃烧热为393.5，氢气的燃烧热为285.8，一氧化碳的燃烧热为283.0。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺。下列有关说法正确的是（        ）A．氢气燃烧热的热化学方程式为  B．反应的 C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D． 3．在一绝热恒容密闭容器中，和CO按等物质的量混合反应 △H，以下不能说明该反应已达到平衡状态的是（        ）A．混合气体的平均相对分子质量保持不变   B．容器内的总压强保持不变C．CO的体积分数保持不变      D．容器内气体温度保持不变4．如图表示25℃时，0.1mol/L稀氨水加水稀释过程中某物理量随加水量的变化情况，则图中纵坐标y可以是（        ）A．的电离平衡常数      B．的电离程度C．溶液的pH         D．5．已知 。在一定温度和催化剂条件下，向一密闭容器中，通入1mol 和3mol ，达到平衡状态Ⅰ；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.7mol 、2.1mol 和0.6mol ，达到平衡状态Ⅱ。下列说法正确的是（        ）A．反应放出的热量：      B．的转化率：平衡Ⅰ＜平衡ⅡC．平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中的百分含量不相同   D．两个平衡状态的平衡常数的关系：6．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（        ）编号时间/min表面积/020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x ③2a2.401.600.800.400.40A．实验①，0～20min，B．实验②，60min时处于平衡状态，C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大7．T℃时，水的离子积常数，该温度下，mL pH＝12的NaOH稀溶液与mL pH＝2的稀盐酸充分反应（混合后的体积变化忽略不计），恢复到T℃，测得混合溶液的pH＝3，则的值为（        ）A．9：101    B．99：101    C．1：100    D．1：108．已知。下列离子方程式正确的是）A．   B．C．    D．9．常温下，向100mL NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是（        ）A．所加稀硫酸的pH为1       B．可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂C．起始NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 D．水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐增大1o．已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：    △H。用该溶液实验，溶液的颜色变化如图：以下结论和解释正确的是（        ）A．由实验①可推知△H＜0B．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动C．由实验③可知离子的稳定性：D．实验③中增大，平衡正向移动二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11．温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：（正反应吸热）。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（        ）容器编号物质的起始浓度（）物质的平衡浓度（）c(NO)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2 Ⅲ00.60.3 A．达平衡时，容器Ⅰ反应前、后的总压强之比为4∶5B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D．当温度改变为时，若，则12．将放入密闭的真空容器中，反应达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡相同（        ）A．保持温度和体积不变，充入一定量的氧气   B．保持温度和体积不变，加入一定量的C．保持温度不变，缩小容器的体积     D．保持体积不变，升高温度13．根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是（        ）选项实验操作实验现象或结论A用注射器吸入20mL由和组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍减小容器压强，反应的平衡逆向移动，气体颜色变深B反应物浓度越大，收集相同体积的所需的时间越短，反应速率越快分别向体积为20mL浓度为1和5的溶液中加入2g锌粉，比较收集相同体积的所需的时间C向盛有2mL 5% H溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度的和溶液，对比气泡产生的速率若甲试管中产生气泡的速率更快，则的催化效果比的好D用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8电离出的能力比的强14．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是（        ）A．       B．三个基元反应中只有③是放热反应C．该化学反应的速率主要由反应②决定    D．该过程的总反应为第Ⅱ卷（非选择题）三、填空题（本题共4题，共计54分。）15．实验题．（每空2分，共16分）氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），也是分析化学中常用的分析手段。Ⅰ．现有0.1mol/L酸性和未知浓度的水溶液。反应离子方程式是：。请回答下列问题：(1）该滴定实验一定不需要用到的仪器有          （填序号）。A．酸式滴定管（50mL）       B．碱式滴定管（10mL）C．白纸D．量筒（10mL）（2）滴定时是否需要添加指示剂                    （填“是”或“否”），并说明理由：                                                                                          。（3）实验时取溶液V mL于锥形瓶中，滴定前后滴定管液面刻度分别为a mL和b mL，则浓度为              mol/L。Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL 0.01mol/L 溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点（反应为），消耗；溶液25.00mL。回答下列问题：（4）向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：                                                                                          。（5）用溶液滴定至终点的现象为：                                                                                          。（6）粗品中的质量分数为                              。（7）若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏          （填“高”、“低”或“不变”）16．（每空2分，共14分）NO是大气污染物之一，NO的转化技术对大气污染防治意义深远。回答下列问题：（1）炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为    △H。①已知：    ；    ，则△H＝          。②一定温度下，将一定量的活性炭和NO加入一恒容密闭容器中发生上述反应，0～2min内，气体密度增大1.2，则          。下列能表示该反应达到平衡状态的是          （填字母）。A．容器内混合气体的密度保持不变     B．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变C．NO和的消耗速率之比为1：2    D．容器内压强不再改变（2利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO的反应为。①该反应在低温下能自发进行，则该反应的△H          0（填“＞”“＜”或“＝”），提高NO平衡转化率的措施有                                                                                （写出一条即可）。②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数φ随时间t变化如图所示。曲线b表示物质的φ～t关系，正反应速率          （填“＞”“＜”或“＝”），若起始压强为，则该反应温度下                    （分压＝物质的量分数×总压，用含的式子表示）。17．（每空2分，共12分）Ⅰ．磷能形成多种含氧酸。（1）次磷酸（）是一种精细化工产品，向10mL 溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：                    ②常温下，0.25mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是          （填标号）。A．    B．   C．（2）亚磷酸（）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为、。试从电离平衡移动的角度解释、数据的差异：                              （3）①25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。足量NaF溶液和溶液反应的离子方程式为                                  ②已知：    ，则0.1mol/L 溶液与足量0.1mol/L NaOH溶液反应生成1mol （l）放出的热量为          （填标号）。A．＝57.3kJ    B．＜57.3kJ    C．＞57.3kJ    D．无法确定Ⅱ．25℃时：    ；    。（4）25℃时，向水溶液中加入，欲使，同时，应控制溶液中的范围为               （用含a、b式子表示）。18．（每空2分，共12分）主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。（1）热解制。根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生如下反应：Ⅰ．    Ⅱ．    总反应：Ⅲ．投料按体积之比，并用稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：温度/℃9501000105011001150/V（%）0.51.53.65.58.5/V（%）0.00.00.10.41.8请回答：①反应Ⅲ的△H＝             ，反应Ⅲ能自发进行的条件是                                        。②下列说法正确的是          。A．其他条件不变时，用Ar替代作稀释气体，对实验结果几乎无影响B．其他条件不变时，温度越高，的转化率越高C．由实验数据推出中的S-H键强于中的C-H键D．恒温恒压下，增加的体积分数，的浓度升高③若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图                    。④在1000℃，常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比[]，的转化率不变，原因是                                                                                。⑤在950℃～1150℃范围内（其他条件不变），（g）的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因                                                                                。化学答案1-10题：CCCCACADDC11．D 12．AC  13．B 14．AD15．（每空2分，共16分）Ⅰ．（1）B、D（2）否 因为全部转化为时，溶液颜色由紫红色变为无色，现象明显。（3）Ⅱ．（4）（5）当滴入最后半滴溶液后，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色。（6）62%（7）高16．（1）－574 0.0 AB（2）＜ 加压或降温或增大一氧化碳的浓度 ＞ 17．（12分，每空2分）（1）① ②AB（2）第一步电离出的对第二步电离起到抑制作用（3）① ②B（4）18．（1）高温 AB  1000℃时不参与反应，相同分压的经历相同的时间转化率相同先升后降；在低温段，以反应Ⅰ为主，随温度升高，（g）的体积分数增大；在高温段，随温度升高；反应Ⅱ消耗的速率大于反应Ⅰ生成的速率，（g）的体积分数减小