2022-2023学年甘肃省白银市3地等高一上学期1月期末考试化学试题（Word版含答案）

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白银、平凉、定西三地2022-2023学年第一学期期末考试试卷高一化学一、选择题：（本题共20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一项是符合题意）1.下列古诗词的描述中发生的是化学变化的是（）A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川2.下列图标与名称对应不相符的是（）A. 锐器 B. 明火 C. 用电 D. 洗手3.科学实验研究结果表明:某种固体单质（由单原子构成）在棱长为 1×10-7cm 的立方体中含有 20 个原子,其密度为 4g·cm-3。则此单质的相对原子质量最接近（）A. 32 B. 65 C. 120 D. 1504.下列叙述中，正确的是A. 干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强B. 熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离5.下列关于金属钠的叙述正确的是（）A. 金属钠银白色金属，密度大，熔点高B. 金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块C. 在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体D 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体6.某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（）A. 13Al B. 13Al C. 13C D. 13C7.下列电解质的电离方程式书写不正确的是（）A. H2CO3＝2H++CO32﹣ B. Ca(OH)2＝Ca2++2OH﹣C. KNO3＝K++NO3﹣ D. (NH4)2SO4＝2NH4++SO42﹣8.下列离子能大量共存的是A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：NH4+、K＋、SO42-、CO32-B. 无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-C. 含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、Cu2+、SO42-、Cl－D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH4+、K＋、CO32-、NO3-9.下列离子反应中，属于氧化还原反应的是A. Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓ B. H++OH- =H2OC. 2H++CO32-=H2O+CO2↑ D. Cu2++Fe=Fe2++ Cu10.0.1 mol CaCl2固体中含有A. 0.1 mol Cl2 B. 1.204×1024个Cl− C. 0.1 mol Ca2+ D. 3.01×1023个Ca2+11.NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH＋ H2O＝NaOH＋ H2↑。该反应中，水的作用是A. 溶剂 B. 还原剂C. 氧化剂 D. 既是还原剂又是氧化剂12.下列各组离子能大量共存的是A. H+、Fe2+、Cl－、SO42- B. H+、K＋、CO32－、Na+C. Ba2+、K+、OH－、SO42- D. Na+、Fe3+、I－、OH－13.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）A B. C.  D. 14.为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使转化为下列物质中合适的是（）A. 溶液 B. 溶液 C. 氯水 D. 溶液15.下列化学用语正确的是（）A. 羟基的电子式： B. 中子数为16的磷原子：C. 氟原子的结构示意 D. 的结构式：16.下列离子方程式正确的是A. 小苏打用于治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋=Na＋＋CO2↑＋H2OB. 铜与浓硝酸反应：Cu＋3HNO3(浓)=Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2OC. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋D. 向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3－17.下列反应离子方程式正确的是（）A. 向沸水中滴加溶液制备胶体：B. 用溶液腐蚀印刷铜电路板：C. 用小苏打治疗胃酸过多：D. 实验室用浓盐酸与反应制：18.下列物质的电子式书写正确的是(   )A. Na2O  B. H2S C. H2O2 D. N2 19.已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）A. 2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝-4b kJ·mol-1 B. C2H2(g)＋O2(g) =2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol-1 C. C2H2(g)＋O2(g) =2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝+2b kJ·mol-1D. 2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝+4b kJ·mol-1 20.已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=－221.0 kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)　ΔH为（　　）A. +262.6 kJ·mol-1 B. －131.3 kJ·mol-1C. -352.3 kJ·mol－1 D. +131.3 kJ·mol－1二、非选择题（共4小题，每空2分，共40分）21.（12分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）写出下列元素的名称：A_____，B_____，C_____，D_____。（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的结构示意图是____。（3）AB2是___（填“共价”或“离子”）化合物，C2B2所含化学键的类型是___、___。写出AB2与C2B2反应的化学方程式：___________________。（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：________。22.（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置是__________；由C和D组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式__________。（2）分别由C、D、E、G元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________（用相应的离子符号表示）。（3）写出实验室中制备G元素的单质的离子方程式______________________________（4）E单质能写D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是：__________23.（6分）实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,所需实验装置如图所示（1）写出装置中发生反应的程式________（2）连接上述仪器,仪器的正确连接顺序是 a→________（3）NaOH 溶液的作用是（用化学方程式表示）________24.（12分）如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。 （1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是________(填序号)。①液氯是纯净物，氯水是混合物②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱（2）用化学方程式表示漂白粉的漂白原理________________________；（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，写出反应的离子方程式_____（4）据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因________________________（用离子方程式表示）。（5）一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的质量之比是________________________ 化学参考答案一、选择题：（本题共20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一项是符合题意）1-5CDCBB  6-10CABDC   11-15CAABB   16-20CCCDB二、非选择题（共4小题，每空2分，共40分）21. (1). 碳    (2). 氧    (3). 钠    (4). 硫    (5). 三    (6). ⅥA    (7).     (8). 共价    (9). 离子键    (10). 非极性共价键    (11). 2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2    (12). 22.(1). 第二周期第ⅥA族    (2).     (3).     (4). 23.【答案】    (1). MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O    (2). d→e→b→c→f→g→h    (3). Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O24.【答案】    (1). ①④    (2). Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO    (3). 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－    (4). Cl－＋ClO－＋2H+ = Cl2↑＋H2O    (5). （或2:3）