2022-2023学年山东省菏泽市鄄城县高一上学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份2022-2023学年山东省菏泽市鄄城县高一上学期期末考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
鄄城县2022-2023学年高一上学期期末考试化学考试模块：必修第一册考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：鲁科版必修第一册全册。5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是（    ）A．工业上用N2和H2合成NH3属于人工固氮B．减少开私家车可减少氮氧化物的排放C．氨和铵盐转化为硝酸盐时发生复分解反应D．豆科植物的根瘤菌将游离态的氨转化为化合态的氮2．关于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述错误的是（ ）A．可用铝、铁的容器盛装冷的浓硫酸和浓硝酸B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料3．下列各组物质，按酸、碱性氧化物、盐、非电解质的顺序排列的是（ ）A．硫酸、氧化钙、氯化镁、氯气        B．硝酸、氧化钠、苏打、氨气C．醋酸、过氧化钠、小苏打、三氧化硫       D．氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）A．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多症B．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板C．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂    D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂5．如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是（ ）选项气体溶液现象ACl2饱和食盐水无色喷泉BNH3石蕊溶液蓝色喷泉CHCl石蕊溶液红色喷泉DSO2NaOH溶液无色喷泉6．实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是（ ）A．应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体5.3 gB．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大C．取10 mL溶液稀10倍，得到的溶液中D．采用加热的方法来加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（    ）A．B．C．D．8．下列说法正确的是（ ）A．如果身上衣物着火，可以躺在地上翻滚以达到灭火的目的B．为了更仔细地观察钠在空气中的燃烧实验，可以近距离俯视坩埚C．为了闻到氯气的刺激性气味，可将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗9．下列实验无法达到预期实验目的的是（ ）A．用甲制备并收集少量O2     B．用乙制备少量Fe（OH）2C．用丙制取并收集少量氨气     D．用丁比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性10．下列离子方程式书写正确的是（    ）A．向稀H2SO4中滴加少量Ba（OH）2溶液：B．向Fe2O3中滴加稀盐酸：C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：D．将打磨后的铝片放入NaOH溶液中：二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．已知有如下反应：①②根据上述反应，下列说法正确的是（ ）A．NaBrO3中Br的化合价为+5B．反应①中氧化性：C．反应⑦中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5D．反应②中每生成3 mol Cl2，转移5 mol电子12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．a mol Al3+中质子数目为10aNAB．14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数目为NAC．将1 mol NH3溶于水，得到NH3·H2O的粒子数目为NAD．100 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA13．下列实验过程中，现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向某溶液中先加入少量氯水，再加入少量KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中含有Fe2+B取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中一定含有Na+C干燥Cl2通入装有鲜花的集气瓶鲜花褪色干燥Cl2有漂白性D向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有14．向200 mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列说法正确的是（ ）A．OA段发生反应的离子方程式为B．OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1C．溶液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为2∶1D．C点时溶液的溶质为FeSO4和Fe（NO3）215．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）A．反应1的离子方程式为B．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D．反应2以及结品脱水均可在空气中进行三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）现有以下物质：①Fe2（SO4）3  ②Cu  ③KIO3  ④Fe（OH）3胶体  ⑤FeSO4溶液  ⑥干冰  ⑦稀硝酸  ⑧乙醇  ⑨熔融碳酸钠。回答下列问题：（1）以上物质中属于混合物的是______（填序号，下同）；属于电解质的是______；上述状态下能导电的是______。（2）①的电离方程式为________________________。（3）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________________________。（4）⑤中混有少量①，除杂过程中选用的试剂为______。（5）向②中加入少量⑦，发生反应的离子方程式为________________________。（6）③可发生如下反应（未配平）；配平该反应并用双线桥法分析电子转移的情况：________________________；每生成1.27 g I2，反应中转移电子的物质的量为______。17．（11分）A～G为中学常见的物质，其中A～F中含有同一种金属元素，各物质间有如下转化关系。其中G、B为地壳中含量排前两位的金属元素的单质，D、F为碱，C、E为仅含两种元素的盐（部分条件已省略）。回答下列问题：（1）A的化学式为______；E溶液的颜色为______色。（2）E转化为F的离子方程式为________________________。（3）在溶液中D转化为F的现象为________________________。（4）某同学在老师的指导下展开了延伸学习，配制480 mL 0.3 mol·L-1 C溶液。①在配制C溶液时需加入少量铁屑，其目的是________________________。②在配制溶液过程中，下列错误操作会导致所配溶液浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）a．用托盘天平称量时，左盘放砝码，并且使用游码：______；b．烧杯和玻璃棒未洗涤：______；c．定容时俯视刻度线：______。18．（11分）价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的价类二维图。（1）①的化学式为______；“”代表的物质类别为______。（2）等物质的量的NaHCO3与Na2CO3分别与足量稀盐酸反应生成的气体的体积（标准状况下）之比为______；若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的最优方法为________________________（用离子方程式表示）。（3）NaH可以和H2O反应生成H2，该反应中每生成1 mol H2，转移的电子数目约为______。（4）NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为________________________。19．（13分）某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢（仅含有C和Fe）和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置（部分夹持仪器已省略）进行了如下实验探究活动：回答下列问题：（1）仪器X的名称为______。（2）能证明实验生成SO2的实验现象为________________________；SO2进入装置C中被氧化为，被还原为Mn2+，试写出该反应的离子方程式：________________________。（3）实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为________________________；产生该气体的原因为________________________。（4）若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合（3）推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有SO2外，还有______（填化学式）；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为________________________。装置H后增加装置Ⅰ的目的是________________________。（5）称量23 g该材料进行实验，完全反应后，装置D与E的总质量增加0.44 g（忽略水的干扰），则原碳索钢中铁的质量分数为______（结果保留两位小数）。20．（13分）合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示：（气体x为______（填化学式，下同）；气体Y为______；气体Z为______。（2）“液化分离”属于______（填“物理”或“化学”）变化。（3）“合成氨”反应在高温、高压和催化剂的作用下，10 mol N2与30 mol H2完全反应生成NH3的物质的量______（填“大于”“小于”或“等于”）20 mol，原因________________________。（4）“催化氧化”反应的化学方程式为________________________；“深度氧化”的目的是________________________。（5）“吸收”时反应的离子方程式为________________________，每还原46 g NO2转移电子的物质的量为______mol。 期末化学答案1．C  氨和铵盐（氮的化合价为-3）在硝化细菌作用下转化为硝酸盐（氮的化合价为+5）发生氧化还原反应，C项错误。2．C  铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，A项正确；稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，B项正确；浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，C项错误；化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，D项正确。3．B  氯气不属于非电解质，A项错误；各物质分类正确，B项正确；过氧化钠不屈于碱性氧化物，C项错误；苛性钠属于碱，D项错误。4．C  NaHCO3可用于治疗胃酸过多症是因为NaHCO3可以与胃酸（主要成分为HCl）反应，与受热易分解无关，A项错误；FeCl3与Cu发生氧化还原反应，可用于腐蚀电路板上的Cu，与溶液的酸性无关，B项错误；ClO2具有强氧化性，可用 作自来水消毒剂，C项正确；Mg在CO2中能燃烧，镁着火时不能用CO2作灭火剂，D项错误。5．A  因NaCl溶液抑制Cl2的溶解，挤压滴管的胶头，气压变化不明显，不会形成喷泉，A项错误；因氨气极易溶于水，挤压滴管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，B项正确；氯气与水反应生成酸，石蕊遇酸变红，可形成红色喷泉，C项正确；因SO2与NaOH溶液反应生成盐和水，溶液为无色，挤压滴管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成无色喷泉，D项正确。6．C  实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，应选择500 mL容量瓶，需要溶质Na2CO3·10H2O的质量为286 g·mol-1×0.5 L×0.1 mol·L-1=14.3 g，A项错误；定容时仰视会造成溶液体积偏大，依据可知溶液浓度偏低，B项错误；取10 mL溶液稀释10倍，得到的溶液中，C项正确；容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，容量瓶容易炸裂，且体积不准确，D项错误。7．D  A．，A项错误；，B项错误；，C项错误；，D项正确。8．A  如果身上衣物着火，可以躺在地上翻滚以达到灭火的目的，A项正确；钠在空气中燃烧剧烈，不能近距离观察，容易伤到，B项错误；氯气有毒，不能将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻，容易中毒，C项错误；不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，D项错误。9．C  过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集，A项正确；氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，胶头滴管应插入到液面以下，B项正确；氨气用向下排空气法，C项错误；Na2CO3比NaHCO3的稳定性强，连有NaHCO3试管的澄清石灰水变浑浊，连有Na2CO3试管的澄清石灰水无明显变化，D项正确。10．B  向稀硫酸中滴加少量Ba（OH）2溶液：，A项错误：向Fe2O3中滴加稀盐酸：，B项正确；向FeBr2溶液中通入少量Cl2：，C项错误；将打磨后的铝片放入NaOH溶液：，D项错误。11．AD  NaBrO3中Br的化合价为+5，A项正确；反应①中Br的化合价降低，NaBrO3为氧化剂，Br2为还原产物，Cl的化合价升高，Cl2为还原剂，NaCO3为氧化产物，则氧化性：NaBrO3>NaClO3，B项错误；反应②中，NaClO3中Cl的化合价由+5降到0，HCl中Cl的化合价由-2升高到0，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1，C项错误；每生成3 mol Cl2转移5 mol电子，D项正确。12．B  Al3+中质子数为13，a mol Al3+的质子数为13aNA，A项错误；CO和N2的摩尔质量都为28 g·mol-1，每个分子都含两个原子，14 g由CO、N2组成的混合气体的物质的量为0.5 mol，其含有原子的物质的量为1 mol，原子数目为NA，B项正确；1 mol NH3溶于水，，无法得到1 mol NH3·H2O，粒子数目小于NA，C项错误；铁元素化合价由+3价降低到+2价，0.1 mol的氯化铁参与反应转移0.1 mol电子，电子数目为0.1NA，D项错误。13．B  向某溶液中加入少量KSCN溶液，无明显现象，再加入少量氯水出现血红色，说明原溶液中含有Fe2+，A项错误；干燥Cl2通入装有鲜花的集气瓶中时，Cl2与鲜花中的水反应产生具有漂白性的HClO，使鲜花褪色，而不能说是干燥Cl2有漂白性，C项错误：向某溶液中先加足量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中无Ag+，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀，该沉淀是BaSO4，则可以证明溶液中含有，D项错误。14．BC  根据图示OA段发生反应，AB段发生反应，BC段发生反应，A项错误；OA 段，生成气体的物质的量为0.2 mol，BC段，生成气体的物质的量为0.1 mol，OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1，B项正确；溶液中，则，溶液中，则，，溶液中，H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为2∶1，C项正确；C点时溶液的溶质为FeSO4，D项错误。15．B  反应1的离子方程式为，A项错误；NaHSO3如果被氧化生成，先加过量的盐酸除去，再加BaCl2，如果有沉淀则为BaSO4，说明已被氧化，B项正确；反应2为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项错误；因Na2S2O4有强还原性，在空气中极易被氧化，反应需隔绝O2，D项错误。16．（1）④⑤⑦；①③⑨；②④⑤⑦⑨（各1分）（2）（1分）（3）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液（2分）（4）铁粉（1分）（5）（6）（2分）；0.5 mol（1分）17．（1）Fe2O3；黄（各1分）（2）（或其他合理答案，2分）（3）白色固体迅速变为灰绿色最终变为红褐色（2分）（4）①防止氯化亚铁被氧化（2分）  ②偏低：偏低；偏高（各1分）18．（1）Na2O和Na2O2（2分，写出一种给1分）；盐（1分）（2）1∶1；（各2分）（3）（2分）（4）（2分）19．（1）（球形）干燥管（1分）（2）装置B中品红溶液褪色（或变浅）（1分）；（2分）（3）（2分）；随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出H2（1分）（4）CO2、H2（1分）；（2分）；防止空气中的CO2进入H中，影响实验结果（1分）（5）99.48%（2分）20．（1）O2；NO；NO2（各1分）（2）物理（1分）（3）小于；氮气和氢气无法完全转化为氨气（各1分）（4）；将NO氧化为NO2（各2分）（5）（2分）；2（1分）