安徽省淮北市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版

这是一份安徽省淮北市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版，共13页。试卷主要包含了单选题，选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
淮北一中2022-2023学年度高一年级第一学期期末考试
化学试卷
命题人：陈静 审核人：许真 考试时间：75分钟 总分：100分
一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是（ ）
A．同素异形体：C60、金刚石、石墨、碳纳米管
B．碱性氧化物：CaO、 CuO 、Na2O、 Na2O2
C．酸性氧化物：SO2 、SO3 、CO 、CO2
D．混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水、赤铁矿
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．FeCl2溶液：H+、Mg2+、、
B．Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、、
C．HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、
D．NaOH溶液：Mg2+、Na+、、
3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+++2OH-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O
B．向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．用稀盐酸溶解铜绿(碱式碳酸铜):Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
D．向CuSO4溶液中加入金属Na:2Na+Cu2+=2Na++Cu
4．从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是（ ）
A．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，氧化剂和还原剂的个数比为1∶6
B．中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2
C．中，每生成1个，转移4个电子
D．中，氧化产物和还原产物个数之比为2∶3
5．R2O在酸性溶液中与MnO反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
6．有两个标签破损的试剂瓶，分别盛有Na2CO3和NaHCO3固体。以下鉴别方法中，不可行的是（ ）
A．常温下，各取少量固体于试管中加热，并将生成的气体通到澄清石灰水中
B．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量澄清石灰水
C．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量BaCl2溶液
D．各取少量固体配成溶液，再分别滴入相同浓度的稀盐酸
7．新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含的消毒液可用于个人与环境消毒，但含的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是（ ）
A．足量铁丝在中燃烧生成
B．是有毒气体，一旦泄漏可采取喷洒水的方式进行处理
C．观察氯水颜色，氯水呈黄绿色，氯水中含
D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大
8．氯化铝熔点低易升华、易潮解、水解（和水发生化学反应）。实验室常利用如图所示装置制备氯化铝。下列说法错误的是（ ）

A．可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速
B．试剂X可选用饱和食盐水，长导管的作用为平衡压强并观察导管是否堵塞
C．待装置丙中充满黄绿色气体时，再点燃酒精灯
D．试剂Y可选用碱石灰，既能吸收多余的Cl2又能防止空气中的水蒸气进入装置丁
9．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．与水充分反应形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1
B．2.3gNa由原子完全变成离子时，失去的电子数为0.1
C．和的混合气体中含有的分子数为
D．溶液中含有的数为
10． 在KCl、、形成的混合溶液中，，，。计算分析判断，则为（ ）
A． B． C． D．
11．下列关于金属的说法错误的是（ ）
A．生铁和钢都是铁的合金 B．铁在潮湿的空气中不会生锈
C．铝表面有氧化保护膜 D．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈
12．研究表明，核废水中含有、，下列有关说法中错误的是（ ）
A．和互为同位素
B．原子中含有的中子数为82
C．和均位于元素周期表的第ⅠA族
D．原子中含有的中子数与质子数之差为79
13．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是
A．原子序数：X④ ，错误；   
b.密度之比等于摩尔质量之比，②>③>④>①，正确；
c.质量②>③>①>④ ，错误
d.氢原子个数等于物质的量乘以每个分子中氢原子数①>③>④>②，正确；
故选bd；
（5）
A、B两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，A室的物质的量为1mol；
（6）
实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的物质的量为2mol，平均摩尔质量为17g/mol，其中氧气的物质的量为ymol，氢气为xmol，，x=y=1mol，氧气质量为32g；
（7）
若将A室中H2、O2的混合气体点燃引爆，，氧气有剩余，剩余量为：1mol-1mol×=0.5mol，恢复到反应前温度，最终两侧压强相等，体积之比等于物质的量之比：1:2，活塞最终停留在2刻度处，B中氮气的物质的量不变、温度不变，反应前后压强之比与反应前后体积成反比，整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为2:4=1:2。