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苏州市2022-2023学年第二学期初三化学开学测试卷（含解析）
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这是一份苏州市2022-2023学年第二学期初三化学开学测试卷（含解析），共35页。试卷主要包含了空气中含量最多的气体是，下列物质属于氧化物的是，下列仪器对应的名称正确的是，下列有关化学用语表示正确的是，下列关于水的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年第二学期初三化学开学测试卷
一．选择题（共20小题）
1．2022年世界环境日的中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．使用清洁能源
B．就地焚烧塑料饭盒
C．积极植树造林
D．工业废气经处理达标后再排放
2．空气中含量最多的气体是（ ）
A．氢气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳
3．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．KClO3 B．NaOH C．O2 D．MgO
4．原子、分子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由阴、阳离子构成的是（ ）
A．二氧化碳 B．金刚石 C．氯化钠 D．黄金
5．下列仪器对应的名称正确的是（ ）
A．长颈漏斗 B．集气瓶 C．燃烧匙 D．试管夹
6．人体中化学元素含量的多少直接影响健康，缺乏下列哪种元素易导致贫血症（ ）
A．钙 B．碘 C．锌 D．铁
7．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．硅元素：Si B．氧化铝：AlO
C．2个镁离子：2Mg+2 D．氦气：He2
8．将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．花生油 C．面粉 D．氯化钠
9．下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度
B．水浇灭燃着的木材利用的灭火原理是隔绝空气
C．电解水时，正、负极产生气体的体积比约为1：2
D．铁丝、硫磺分别在氧气中燃烧的实验里，水的作用不同
10．某小组通过电解水和氢气燃烧两个反应探究水的组成，过程如下。下列分析正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中正、负极产生气体的体积比为2：1
B．步骤Ⅰ说明水由氢气和氧气组成
C．步骤Ⅱ的目的是检验并除去氢气中的水蒸气
D．理论上步骤Ⅰ中参加反应的水和步骤Ⅲ中生成的水质量相等
11．在淡水缺乏的海岛上，可利用如图所示简易装置从海水中获取淡水。下列说法不正确的是（ ）
A．获取淡水的快慢与温度有关
B．此装置净化海水的原理是过滤
C．水杯中的水是淡水
D．此装置中的塑料膜不可用纱布代替
12．下列关于CO2气体的制取、收集、临时存放的实验装置中，正确的是（ ）
A．②④⑤ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤
基于“宏观﹣微观﹣符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。
13．下列反应属于化合反应的是（ ）
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．CO2+C2CO
14．液态二氧化碳灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列有关其说法不正确的是（ ）
A．液态二氧化碳气化要吸热，降低可燃物的着火点
B．CO2覆在可燃物表面，隔绝空气
C．CO2不能支持燃烧且密度比空气大
D．液态二氧化碳汽化后不污染档案资料
15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨能导电，可用作铅笔芯
B．酒精具有可燃性，可用作杀菌消毒
C．氮气不易溶于水，可用作保护气
D．H2具有还原性，可用于冶炼金属
16．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和两种原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．钠元素和氯元素处在同一族
B．二者组成的化合物是由离子构成的
C．一个钠原子质量比一个氯原子质量小
D．钠元素和氯元素的本质区别是质子数不同
17．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色
B．钢的含碳量比生铁的含碳量高
C．合金的硬度一般比各成分金属小
D．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
18．下列区分两种不同物质的方法不合理的是（ ）
A．用过滤的方法区别食盐水与蒸馏水
B．用澄清石灰水区分氮气与二氧化碳
C．用二氧化锰可以区别双氧水和蒸馏水
D．用加热的方法区分碳酸氢铵固体与氯化钠固体
19．科学家将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为两种气体燃料，反应的微观示意图如图。下列分析不正确的是（ ）
A．该转化过程的最终产物为H2和CO
B．该转化有助于减少碳排放实现碳中和
C．反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：1
D．反应过程中，CO2与CO的质量比为11：14
20．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
二．非选择题（共10小题）
21．南京作为六朝古都，是一座历史悠久的文化旅游名城。
（1）南京的美食琳琅满目。
①南京的盐水鸭肥而不腻，鲜香味美，富含的 在人体内可转化为易被吸收的氨基酸。
②南京的鸭血粉丝汤鲜香爽滑。粉丝的主要成分是淀粉，在人体中最终变成葡萄糖，请写出葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化的化学方程式 ，该反应同时 （选填“吸收”或“放出”）热量。
③南京名茶“雨花茶”清雅甘醇，其中含有的铁元素被人体摄入后可预防 。
（2）秦淮风光带的青砖黛瓦吸引游客如织。
①古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和沙土等混合制成。糯米灰浆属于 （选填“合成材料”或“复合材料”），熟石灰的化学式为 。
②粘土中含有铁，在烧制过程中不完全氧化形成四氧化三铁，则成“青砖”。请写出铁在高温下氧化生成四氧化三铁的化学方程式 。
22．建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
（1）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图1所示，用化学方程式表示为 ，由如图1得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质 。
（2）微观角度我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和H2O．若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图（已经配平）如图2：
画出X的微观示意图： （用黑色墨水笔作答）。
（3）结构决定性质。研究发现含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣）的物质具有很强的氧化性，可以作为杀菌消毒剂。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是 （填数字序号）。
23．芯片作为集成电路的载体，广泛应用于手机、军工、航天等各个领域，是影响一个国家现代工业的重要因素。北斗三号西昌卫星发射中心点火升空发射成功。北斗导航型芯片的基材是高纯硅，景山中学化学研究小组的同学决定学习和研究芯片制造的相关知识。
[查阅资料]
Ⅰ.芯片制造首先要获得高纯度的晶体硅，单质硅有一些特殊的性质。
Ⅱ.沙子、石英、水晶的主要成分是SiO2，可通过SiO2获得硅单质。
[提出问题]如何获得硅单质？硅单质有哪些特殊的化学性质？
[分析讨论]小明同学认为SiO2→Si发生的是 （填“氧化”或“还原“）反应，可以用较为活泼的H2与SiO2在高温条件下制取，该反应的化学方程式为 瑄闻上网查到工业制取高纯硅的相关化学方程式：
①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3+H2Si+3HCl
细心的杰杰发现，反应②和③是不同条件下方向相反的一对反应，工业上依次进行这两个反应的目的是为了 而获得高纯硅。
生生同学利用部分晶体硅，对晶体硅的性质进行较为全面的研究。
[实验与理论探究]
（1）说文解字：网上查阅到，硅名称来自拉丁文的Silex，民国初期译为“矽”字，1953年中国科学院改为“硅”。“矽”和“硅”都是指Si这种元素，Si是地壳中含量排在第 位的元素，这个“矽”字的“石”字旁说明了Si是一种 单质，“夕”是这种元素的外文发音。
（2）硅的性质：
①硅是一种灰黑色固体，小方同学将硅放入盛有水的烧杯中搅拌，发现不溶解。“灰黑色固体”、“硅不溶于水”都属于硅的 性质。
②小方同学将晶体硅放入一定浓度的氢氧化钠溶液中，观察到晶体硅溶解产生一种可燃性气体的同时，还得到一种粘性的盐类物质，该反应的化学方程式为 。
24．我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。“碳达峰”指的是二氧化碳排放达到最大量。“碳中和”指的是在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。如图是自然界中碳、氧循环简图（Y为C6H12O6）。
（1）下列措施不利于实现“碳中和”目标的是 。
A．扩大城市绿化面积 B．多开燃油车出行
C．加大风能、太阳能的利用 D．研究二氧化碳的捕集技术
（2）下列对自然界中碳、氧循环简图的分析正确的是 。
A．转化1和转化2均是化合反应
B．转化1可表示绿色植物的光合作用
C．转化1和转化2都是物理变化
D．转化1和转化2中O元素的化合价不变
（3）Y是生物细胞的能量物质。下列说法不正确的是 。
A．Y是由6个C、12个H和6个O构成
B．Y中碳、氧元素的质量比为2：3
C．Y中O的质量分数大于H的质量分数
D．Y的相对分子质量为180
（4）H和O可以形成A、B两种物质，相关信息如图所示。下列有关说法正确的是 。
物质
分子中原子个数比
分子中元素质量比
A
2：1
1：8
B
1：1
1：16
A．物质A中氧元素的质量分数为33.3%
B．物质A和B中氢元素的质量分数相同
C．两种物质均可在一定条件下分解得到氧气
D．在加热条件下物质B更稳定不易分解
25．阅读下面科普短文。
人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O（乙醚）。19世纪，CO2、NH3（氨气）、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂。
20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上。氟利昂在多个行业都有应用（如图1），我国预在2030年全面禁止使用氟利昂。
NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。
NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。
CO2是一种天然绿色制冷剂。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。该技术将制冰过程吸收的热量回收，用于奥运场馆供热、供电（如图2），每年可节约200多万度电。
依据文章内容回答下列问题：
（1）乙醚由 元素组成。
（2）19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是 。
（3）使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是 。
（4）氟利昂在各行业中应用占比最高的是 。
（5）CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是 。
（6）下列说法正确的是 。
A.氨气是一种安全的制冷剂
B.氟利昂的温室效应比二氧化碳强
C.制冷剂选择应考虑安全、环保等因素
26．“茶垢清洁剂”（成分如图）能快速清洁茶具上附着的污渍。将其置于茶具中，加水立即产生大量气泡。兴趣小组在老师的指导下进行了生成气体成分和生成气体速率的相关探究。
【查阅资料】Ⅰ.过碳酸钠兼具Na2CO3与H2O2的双重性质，40℃以下单独存放性质稳定；
Ⅱ.Na2CO3在1744℃时才能分解产生CO2。
【提出问题1】“茶垢清洁剂”遇水产生的气体是什么？
【猜想与假设】小组同学对于气体成分做出了以下三种猜想：
甲同学：含O2；乙同学：含CO2；丙同学：含CO。
【分析讨论】考虑到产品的安全性，同学们认为丙同学的假设不成立，因为CO具有 性。
【进行实验1】取过碳酸钠置于两支试管，其中一只加水后，进行实验Ⅰ；另一只加水后，进行实验Ⅱ。
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
立即将带火星的木条伸入试管
产生的气体含O2
Ⅱ
将生成的气体通入
溶液始终未见浑浊
产生的气体不含CO2
【分析讨论】丁同学提出，结合查阅资料，不做实验Ⅱ也能确定产生的气体不含CO2，他的理由是 。
【提出问题2】通过实验Ⅰ同学们结合已有知识判断出：Na2CO3可以影响H2O2的分解速率。
Na2CO3由Na+和CO32﹣构成，其中影响H2O2分解速率的离子是什么？
【进行实验2】相同温度下，每次均取100mL溶质质量分数为4%的H2O2溶液进行如下实验，相同时间后用传感器测定溶液的溶解氧浓度（一定体积水中所溶解氧气的质量）。实验数据记录如下：
实验序号
A
B
C
添加试剂
不添加
1gNaCl固体
1gNa2CO3固体
溶解氧浓度（mg/L）
6.44
6.44
9.11
【解析数据】Na2CO3中Na+对H2O2的分解速率没有影响，对比实验 可知（填实验序号）；Na2CO3中CO32﹣对H2O2的分解速率有影响，对比实验A、B、C可知。
【补充实验】考虑酸碱性可能影响H2O2分解速率，而Na2CO3溶液呈 性。同学们在上述温度下，再取100mL4%的H2O2溶液加入1g ，相同时间后，测定溶解氧浓度为10.97mg/L。由此说明碱性越强，过氧化氢的分解速率越快。
【结论与应用】过碳酸钠遇水迅速生成氧气，过碳酸钠应 保存防止其分解失效。
27．同学们对铜铁锈蚀进行探究。
（一）探究影响铁锈蚀的因素
①准备三支试管并编号A、B、C，放入铁钉；②向A试管中加入水（不淹没铁钉），向B试管中加入水和植物油（水淹没铁钉），将棉花及氯化钙放置于C试管管口并塞上橡胶塞（如图所示）；③持续一段时间观察铁钉的生锈情况。
（1）铁锈的主要成分是 （写化学式）；
（2）C中氯化钙的作用是： ；
（3）本实验对氧气控制十分严格，对B中的水要提前做什么处理： ；
（4）该兴趣小组得到的结论如下，请帮他们完善：
编号
现象
结论
A
一段时间后铁钉生锈
①A组和B组
② 组和C组：铁生锈需要水
B
一段时间后铁钉不生锈
C
一段时间后铁钉不生锈
同学们还设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸（盐酸有挥发性）的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。
【查阅资料】1.碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应。
2.铁锈与盐酸反应不产生气体。
（5）据图3，说明铁生锈是 （填“放热”或“吸热”），t2～t3这段时间反应并未停止温度却开始降低，原因是 。
（6）据图4，t3时刻后压强突然变大的原因是 。
（7）利用铁粉、活性炭、水和食盐可自制暖宝宝。用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足有： 。
28．根据下列装置，结合所学化学实际知识，请你参与回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）某同学进行了二氧化碳的制备与收集：
①实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，应选择的发生装置 （填序号），该反应的化学式表达式为： ；
②实验室通常将气体通入澄清石灰水来检验二氧化碳的存在，发生反应的化学表达式为 ；
③加热固体碳酸氢铵能产生二氧化碳，但实验室却不用加热分解碳酸氢铵的方法制取二氧化碳，理由是 ；
④若用装置E收集二氧化碳，下列实验操作不正确的是 （填序号）。
a.实验开始前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
b.实验中，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
c.观察到水中集气瓶口有气泡逸出时，说明气体已经收集满
d.待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
（3）第二位同学用高锰酸钾制取氧气，并进行相关的性质实验，其实验步骤如下：
Ⅰ.氧气的制备及收集。
①应选择的发生装置 （填序号），为了顺利完成该实验发生装置中还必须增加的实验用品是 ，该反应的化学或表达式为： 。收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置为 （填序号）。
Ⅱ.铁丝在氧气中燃烧。
①铁丝在氧气中燃烧的化学式表达式为 。
②铁丝燃烧时火星四射，经检测所用铁丝是一种铁和碳的合金，研究表明产生火星四射现象的原因可能是同时生成了某种气体，推测该气体是 （填化学式）。
29．某化学兴趣小组同学探究铁的冶炼相关问题，请按要求回答下列问题。
（一）图1是工业炼铁的主要装置，图2是实验室模拟炼铁的装置，
（1）图1设备的名称是 。
（2）工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是 。加入的焦炭作用 和 ，所得产品生铁的含碳量为 。
（3）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式： 。
（二）图2为实验室模拟工业炼铁装置图：已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。如果实验成功，请回答下列问题：
（4）图中仪器①的名称为 。
（5）实验过程中的现象：A中 、B中 。
（6）该实验的操作步骤： 。（填序号）
a．点燃A处酒精灯 b．通入CO气体 c．停止通入CO气体 d．熄灭酒精灯
（7）兴趣小组同学们采集了用热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线。已知原固体质量为48.0g，如图3所示：
①根据图象分析，写出B点时固体成分的化学式 。
②若A点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是 。
（8）若某同学实验中，发现吸收的二氧化碳质量为0.55g。则仪器①中固体减轻的质量为 g。
（9）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用 （填序号字母）。
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳
30．金属和金属材料在生产和生活中有着广泛应用：
（1）下列有关金属的说法中，错误的是 （填字母代号）．
A．用铁锅炒菜利用了铁的导热性
B．用铜做导线是利用了铜的导电性
C．真金不怕火炼是因为黄金熔点很高
D．铝制成铝箔是因为铝有良好的延展性
（2）放置在空气中的铁制品容易生锈，铁生锈其实是铁与空气中 作用的结果；铝制品不需要除锈原因是什么？
（3）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．
①滤渣中一定含有什么物质？
②滤液中一定不含什么物质？
（4）如图是模拟用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶铁的实验装置．
①写出该反应的化学方程式 ；
②该装置的设计有不合理之处，你的改进方法是什么？ ；
（5）黄铜是“铜﹣锌”合金，取某种黄铜12.5g放入足量稀硫酸中充分反应后，得到0.2g氢气，试计算这种黄铜中铜的质量分数．
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．2022年世界环境日的中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．使用清洁能源
B．就地焚烧塑料饭盒
C．积极植树造林
D．工业废气经处理达标后再排放
【分析】根据造成环境污染的原因以及防止环境污染的措施来分析。
【解答】解：A、使用清洁能源，可以减少污染物的产物，有利于改善空气质量，符合这一主题，故不符合题意；
B、就地焚烧塑料饭盒，可生成有害气体和烟尘，加剧空气污染，不符合这一主题，故符合题意；
C、积极植树造林，可净化空气，减少噪音等，符合这一主题，故不符合题意；
D、工业废气经处理达标后再排放，可以减少对空气的污染，符合这一主题，故不符合题意。
故选：B。
2．空气中含量最多的气体是（ ）
A．氢气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳
【分析】根据化学常识和课本基本知识，可知空气含量较多的几种气体及其含量．
【解答】解：氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%．空气中含量最多的气体是氮气（N2）。
故选：C。
3．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．KClO3 B．NaOH C．O2 D．MgO
【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．
【解答】解：A、KClO3是由三种元素组成，所以它不是氧化物，故错误；
B、NaOH是由三种元素组成，所以它不是氧化物，故错误；
C、O2是一种只由氧元素组成的物质，则属于单质，所以它不是氧化物，故错误；
D、MgO含有Mg和O两种元素且有氧元素的化合物，则属于氧化物，故正确；
故选：D。
4．原子、分子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由阴、阳离子构成的是（ ）
A．二氧化碳 B．金刚石 C．氯化钠 D．黄金
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
D、黄金属于金属单质，是由金原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
5．下列仪器对应的名称正确的是（ ）
A．长颈漏斗 B．集气瓶 C．燃烧匙 D．试管夹
【分析】根据常见仪器的名称分析。
【解答】解：A.该仪器是漏斗，而不是长颈漏斗，不合题意；
B.该仪器是锥形瓶，而不是集气瓶，不合题意；
C.该仪器是燃烧匙，符合题意；
D.该仪器是坩埚钳，而不是试管夹，不合题意。
故选：C。
6．人体中化学元素含量的多少直接影响健康，缺乏下列哪种元素易导致贫血症（ ）
A．钙 B．碘 C．锌 D．铁
【分析】A、根据钙的生理功能判断．
B、根据碘的生理功能判断．
C、根据锌的生理功能判断．
D、根据铁的生理功能判断．
【解答】解：A、钙是构成骨骼和牙齿的主要元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人会患骨质疏松，故A错误。
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿，故B错误。
C、锌影响人的发育，缺乏会食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误。
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，故D正确。
故选：D。
7．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．硅元素：Si B．氧化铝：AlO
C．2个镁离子：2Mg+2 D．氦气：He2
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、元素符号书写时一大二小，速硅元素表示为Si，故A正确；
B、在氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，化学式为：Al2O3，故B错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以2个镁离子表示为2Mg2+，故C错误；
D、氦气是由原子直接构成的，表示为He，故D错误。
故选：A。
8．将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．花生油 C．面粉 D．氯化钠
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、氯化钠易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
9．下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度
B．水浇灭燃着的木材利用的灭火原理是隔绝空气
C．电解水时，正、负极产生气体的体积比约为1：2
D．铁丝、硫磺分别在氧气中燃烧的实验里，水的作用不同
【分析】A、生活中可通过煮沸来降低水的硬度；
B、根据灭火原理分析；
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；
D、根据铁丝、硫黄分别在氧气中燃烧的实验里水的作用分析。
【解答】解：A、生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度，说法正确；
B、水浇灭燃着的木材利用的灭火原理是降低温度使温度低于着火点以下灭火，说法错误；
C、电解水的实验中，正、负极产生的气体体积之比约为1：2，说法正确；
D、铁丝、硫磺分别在氧气中燃烧的实验里，水的作用分别是不同，说法正确；
故选：B。
10．某小组通过电解水和氢气燃烧两个反应探究水的组成，过程如下。下列分析正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中正、负极产生气体的体积比为2：1
B．步骤Ⅰ说明水由氢气和氧气组成
C．步骤Ⅱ的目的是检验并除去氢气中的水蒸气
D．理论上步骤Ⅰ中参加反应的水和步骤Ⅲ中生成的水质量相等
【分析】A、根据电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，进行分析判断。
B、根据水的组成，进行分析判断。
C、根据无水硫酸铜能与水反应，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
【解答】解：A、由电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，步骤Ⅰ中正、负极产生气体的体积比为1：2，故选项说法错误。
B、水是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，故选项说法错误。
C、无水硫酸铜能与水反应，能吸收水蒸气，步骤Ⅱ的目的是除去氢气中的水蒸气，故选项说法错误。
D、由质量守恒定律，反应前后氢元素的质量相等，理论上步骤Ⅰ中参加反应的水和步骤Ⅲ中生成的水质量，故选项说法正确。
故选：D。
11．在淡水缺乏的海岛上，可利用如图所示简易装置从海水中获取淡水。下列说法不正确的是（ ）
A．获取淡水的快慢与温度有关
B．此装置净化海水的原理是过滤
C．水杯中的水是淡水
D．此装置中的塑料膜不可用纱布代替
【分析】根据海水转化为淡水的原理以及净化水的方法进行分析。
【解答】解：A.温度越高，海水中的水蒸发得越快，获取淡水越快，所以获取淡水的快慢与温度有关，选项说法正确。
B.过滤可以除去水中的难溶性杂质，而该装置是除去海水中的所有杂质，即蒸馏的原理，选项说法错误。
C.该装置得到淡水的原理是海水的水变成水蒸气，然后水蒸气在塑料薄膜上凝结成水，滴落到水杯，水杯中水里不含其它杂质，属于淡水，选项说法正确。
D.水蒸气在塑料膜上冷凝成水滴，不能用纱布代替塑料膜，否则水会被纱布吸收并蒸发掉，选项说法正确。
故选：B。
12．下列关于CO2气体的制取、收集、临时存放的实验装置中，正确的是（ ）
A．②④⑤ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤
【分析】本题主要考查二氧化碳的制取和收集方法及储存方法，解答时要把书本介绍的内容和实验经验结合起来，要逐项仔细分析后，再作应答。气体制备装置的选择要考虑反应物的状态和反应条件，有固固加热型和固液常温型；选择收集气体的方法时要考虑气体在水中的溶解性和气体与空气密度的相对大小，有排水集气法和向上排空气法、向下排空气法。
【解答】解：实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应是在常温下进行的，故选择B装置，因二氧化碳能溶于水而且密度比空气大，所以收集二氧化碳用向上排空气法，对于短时间储存二氧化碳的方法，可根据其密度比空气大，要求瓶口要向上，并要盖上毛玻璃片，因此合理的组合是②④⑤。
A、②④⑤，符合各项原理，故该组合正确；
B、②④⑥，短时间储存二氧化碳不能瓶口向下，由于其密度比空气大，这样二氧化碳会象水一样流出瓶外，故B错；
C、①⑤⑥短时间储存二氧化碳不能瓶口向下，这样二氧化碳会象水一样流出瓶外，故C错；
D、②③⑤，收集二氧化碳不能用向下排空气法，这样二氧化碳会象水一样流出瓶外，故D错；
故选：A。
基于“宏观﹣微观﹣符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。回答15～18题。
13．下列反应属于化合反应的是（ ）
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．CO2+C2CO
【分析】根据化学反应的类别确定反应的类型。
【解答】解：A、该反应是两种化合物相互交换成分的复分解反应，A错误；
B、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的置换反应，B错误；
C、该反应是一种物质生成两种物质的分解反应，C错误；
D、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，D正确；
故选D。
14．液态二氧化碳灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列有关其说法不正确的是（ ）
A．液态二氧化碳气化要吸热，降低可燃物的着火点
B．CO2覆在可燃物表面，隔绝空气
C．CO2不能支持燃烧且密度比空气大
D．液态二氧化碳汽化后不污染档案资料
【分析】根据二氧化碳灭火的原理进行解答．
【解答】解：A、液态二氧化碳气化时吸热，但是可燃物的着火点是不变的，不能降低，故错误；
B、二氧化碳密度比空气大，可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而起到灭火的作用，故正确；
C、CO2不能支持燃烧且密度比空气大，故说法正确；
D、液态二氧化碳气化后不会污染档案资料，故正确。
故选：A。
15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨能导电，可用作铅笔芯
B．酒精具有可燃性，可用作杀菌消毒
C．氮气不易溶于水，可用作保护气
D．H2具有还原性，可用于冶炼金属
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：A、石墨能导电，可用作导线，石墨很软可用作铅笔芯，故A错；
B、酒精具有可燃性，可用作燃料，酒精能与蛋白质发生反应杀菌消毒，故B错；
C、氮气化学性质稳定，可用作保护气，故C错；
D、H2具有还原性，可用于冶炼金属，故D正确。
故选：D。
16．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和两种原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．钠元素和氯元素处在同一族
B．二者组成的化合物是由离子构成的
C．一个钠原子质量比一个氯原子质量小
D．钠元素和氯元素的本质区别是质子数不同
【分析】A．根据元素周期表的规律来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据相对原子质量来分析；
D．根据元素的概念来分析．
【解答】解：A．钠原子和氯原子核外具有相同的电子层数，故位于同一周期，最外层电子数不同，故不属于同一族，故错误；
B．钠原子易失去最外层的电子而形成钠离子，氯原子易得到电子而形成氯离子，二者组成的氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故正确；
C．由元素周期表可知，钠元素的相对原子质量小于氯元素的相对原子质量，所以一个钠原子质量比一个氯原子质量小，故正确；
D．不同的元素本质区别是质子数不同，故正确。
故选：A。
17．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色
B．钢的含碳量比生铁的含碳量高
C．合金的硬度一般比各成分金属小
D．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
【分析】A、根据铜是紫红色、金是黄色进行分析；
B、根据钢和生铁的含碳量进行分析；
C、根据合金的特点进行分析；
D、根据氧气具有助燃性进行分析。
【解答】解：A、铜是紫红色、金是黄色，故A错；
B、钢的含碳量是0.03%﹣2%，生铁的含碳量是2%﹣4.3%，所以钢的含碳量比生铁的含碳量低，故B错；
C、合金比组成成分金属的硬度大，合金的硬度一般比各成分金属大，故C错；
D、氧气具有助燃性，焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度，故D正确。
故选：D。
18．下列区分两种不同物质的方法不合理的是（ ）
A．用过滤的方法区别食盐水与蒸馏水
B．用澄清石灰水区分氮气与二氧化碳
C．用二氧化锰可以区别双氧水和蒸馏水
D．用加热的方法区分碳酸氢铵固体与氯化钠固体
【分析】A、根据食盐水和蒸馏水中都没有不溶性固体进行分析；
B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
C、根据二氧化锰可以催化双氧水分解生成氧气进行分析；
D、根据碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳进行分析。
【解答】解：A、取样品，过滤后，都没有得到不溶性固体，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，加入澄清石灰水，振荡，溶液变浑浊的是二氧化碳，没有明显现象的是氮气，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，没有明显现象的是蒸馏水，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，加热，有刺激性气味的气体产生的是碳酸氢铵，没有明显现象的是氯化钠固体，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：A。
19．科学家将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为两种气体燃料，反应的微观示意图如图。下列分析不正确的是（ ）
A．该转化过程的最终产物为H2和CO
B．该转化有助于减少碳排放实现碳中和
C．反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：1
D．反应过程中，CO2与CO的质量比为11：14
【分析】根据微观图示表示的物质和反应条件，写出化学方程式，结合题中的选项进行分析。
【解答】解：由微观图示可知，化学方程式为：CH4+CO22CO+2H2。
A、由微观反应示意图可知，该反应的最终产物是H2和CO，故A正确；
B、由化学方程式可知，该转化有助于减少碳排放实现碳中和，故B正确；
C、由化学方程式可知，反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：2，故C错误；
D、反应过程中，CO2与CO的质量比为44：（28×2）＝11：14，故D正确。
故选：C。
20．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【分析】A、根据碳酸钠的溶解度曲线，进行分析判断。
B、根据碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。
C、根据30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，进行分析判断。
D、根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。
【解答】解：A、由碳酸钠的溶解度曲线，温度小于40℃，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度高于40℃，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。
B、碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，温度升高，溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，故选项说法正确。
C、30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，含义是30℃时，100g水中最多能溶解40g碳酸钠，溶液达到饱和状态，则30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，最多能溶解20g，所得溶液质量为20g+50g＝70g，故选项说法错误。
D、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜50%，故选项说法错误。
故选：B。
二．填空题（共2小题）
21．南京作为六朝古都，是一座历史悠久的文化旅游名城。
（1）南京的美食琳琅满目。
①南京的盐水鸭肥而不腻，鲜香味美，富含的 蛋白质 在人体内可转化为易被吸收的氨基酸。
②南京的鸭血粉丝汤鲜香爽滑。粉丝的主要成分是淀粉，在人体中最终变成葡萄糖，请写出葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化的化学方程式 C6H12O6+6O26CO2+6H2O ，该反应同时 放出 （选填“吸收”或“放出”）热量。
③南京名茶“雨花茶”清雅甘醇，其中含有的铁元素被人体摄入后可预防 缺铁性贫血 。
（2）秦淮风光带的青砖黛瓦吸引游客如织。
①古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和沙土等混合制成。糯米灰浆属于 复合材料 （选填“合成材料”或“复合材料”），熟石灰的化学式为 Ca（OH）2 。
②粘土中含有铁，在烧制过程中不完全氧化形成四氧化三铁，则成“青砖”。请写出铁在高温下氧化生成四氧化三铁的化学方程式 3Fe+2O2Fe3O4 。
【分析】（1）根据营养素在人体内的分解过程、化学反应的原理以及化学元素与人体健康的关系来分析；
（2）根据材料的分类、化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）①南京的盐水鸭肥而不腻，鲜香味美，富含的蛋白质在人体内可转化为易被吸收的氨基酸；
故填：蛋白质；
②葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O，该反应同时放出热量；
故填：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；放出；
③南京名茶“雨花茶”清雅甘醇，其中含有的铁元素被人体摄入后可预防缺铁性贫血；
故填：缺铁性贫血；
（2）①糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和沙土等混合制成。糯米灰浆属于复合材料；熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2；
故填：复合材料；Ca（OH）2；
②铁在高温下氧化生成四氧化三铁的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4；
故填：3Fe+2O2 Fe3O4。
22．建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
（1）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图1所示，用化学方程式表示为 2CO2+6H2C2H4+4H2O ，由如图1得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质 分子分裂成原子，原子重新组合成新分子 。
（2）微观角度我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和H2O．若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图（已经配平）如图2：
画出X的微观示意图： 3 （用黑色墨水笔作答）。
（3）结构决定性质。研究发现含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣）的物质具有很强的氧化性，可以作为杀菌消毒剂。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是 ②④ （填数字序号）。
【分析】（1）根据微观反应示意图的信息、化学反应的实质来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据题干信息以及分子结构来分析。
【解答】解：（1）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下生成乙烯 （ C2H4 ）和水，化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O；其实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应后有1个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，反应前有1个碳原子和2个氧原子，所以X处是由3个氢分子；
（3）做杀菌消毒剂主要是因为含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣）”，根据分子结构分析，在②④中含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣）”，故②④可作消毒剂；
故答案为：（1）2CO2+6H2C2H4+4H2O；分子分裂成原子，原子重新组合成新分子；
（2）3；
（3）②④。
三．科学探究题（共3小题）
23．芯片作为集成电路的载体，广泛应用于手机、军工、航天等各个领域，是影响一个国家现代工业的重要因素。北斗三号西昌卫星发射中心点火升空发射成功。北斗导航型芯片的基材是高纯硅，景山中学化学研究小组的同学决定学习和研究芯片制造的相关知识。
[查阅资料]
Ⅰ.芯片制造首先要获得高纯度的晶体硅，单质硅有一些特殊的性质。
Ⅱ.沙子、石英、水晶的主要成分是SiO2，可通过SiO2获得硅单质。
[提出问题]如何获得硅单质？硅单质有哪些特殊的化学性质？
[分析讨论]小明同学认为SiO2→Si发生的是 还原 （填“氧化”或“还原“）反应，可以用较为活泼的H2与SiO2在高温条件下制取，该反应的化学方程式为 2H2+SiO2Si+2H2O 瑄闻上网查到工业制取高纯硅的相关化学方程式：
①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si+3HCl
细心的杰杰发现，反应②和③是不同条件下方向相反的一对反应，工业上依次进行这两个反应的目的是为了 除去杂质 而获得高纯硅。
生生同学利用部分晶体硅，对晶体硅的性质进行较为全面的研究。
[实验与理论探究]
（1）说文解字：网上查阅到，硅名称来自拉丁文的Silex，民国初期译为“矽”字，1953年中国科学院改为“硅”。“矽”和“硅”都是指Si这种元素，Si是地壳中含量排在第 2 位的元素，这个“矽”字的“石”字旁说明了Si是一种 非金属 单质，“夕”是这种元素的外文发音。
（2）硅的性质：
①硅是一种灰黑色固体，小方同学将硅放入盛有水的烧杯中搅拌，发现不溶解。“灰黑色固体”、“硅不溶于水”都属于硅的 物理 性质。
②小方同学将晶体硅放入一定浓度的氢氧化钠溶液中，观察到晶体硅溶解产生一种可燃性气体的同时，还得到一种粘性的盐类物质，该反应的化学方程式为 2NaOH+Si+H2O═Na2SiO3+2H2↑ 。
【分析】[分析讨论]
氧化物失去氧的反应是还原反应。
高温条件下氢气和二氧化硅反应生成硅和水。
反应②和③是不同条件下方向相反的一对反应，工业上依次进行这两个反应的目的是为了除去杂质而获得高纯硅。
[实验与理论探究]
Si是地壳中含量排在第2位的元素，这个“矽”字的“石”字旁说明了Si是一种非金属单质。
不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质。
②硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气。
【解答】解：[分析讨论]
SiO2→Si过程中二氧化硅失去氧，发生的是还原反应；
高温条件下氢气和二氧化硅反应生成硅和水，该反应的化学方程式为：2H2+SiO2Si+2H2O；
反应②和③是不同条件下方向相反的一对反应，工业上依次进行这两个反应的目的是为了除去杂质而获得高纯硅。
故填：还原；2H2+SiO2Si+2H2O；除去杂质。
[实验与理论探究]
（1）Si是地壳中含量排在第2位的元素，这个“矽”字的“石”字旁说明了Si是一种非金属单质。
故填：2；非金属。
（2）①“灰黑色固体”、“硅不溶于水”都不需要通过化学变化表现出来，都属于硅的物理性质。
故填：物理。
②硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的化学方程式：2NaOH+Si+H2O═Na2SiO3+2H2↑。
故填：2NaOH+Si+H2O═Na2SiO3+2H2↑。
24．我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。“碳达峰”指的是二氧化碳排放达到最大量。“碳中和”指的是在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。如图是自然界中碳、氧循环简图（Y为C6H12O6）。
（1）下列措施不利于实现“碳中和”目标的是 B 。
A．扩大城市绿化面积
B．多开燃油车出行
C．加大风能、太阳能的利用
D．研究二氧化碳的捕集技术
（2）下列对自然界中碳、氧循环简图的分析正确的是 B 。
A．转化1和转化2均是化合反应
B．转化1可表示绿色植物的光合作用
C．转化1和转化2都是物理变化
D．转化1和转化2中O元素的化合价不变
（3）Y是生物细胞的能量物质。下列说法不正确的是 AB 。
A．Y是由6个C、12个H和6个O构成
B．Y中碳、氧元素的质量比为2：3
C．Y中O的质量分数大于H的质量分数
D．Y的相对分子质量为180
（4）H和O可以形成A、B两种物质，相关信息如图所示。下列有关说法正确的是 C 。
物质
分子中原子个数比
分子中元素质量比
A
2：1
1：8
B
1：1
1：16
A．物质A中氧元素的质量分数为33.3%
B．物质A和B中氢元素的质量分数相同
C．两种物质均可在一定条件下分解得到氧气
D．在加热条件下物质B更稳定不易分解
【分析】（1）A．扩大城市绿化面积，有利于实现碳中和；
B．多开燃油车出行，产生大量二氧化碳，不利于碳中和；
C．加大风能、太阳能的利用，有利于实现碳中和；
D．研究二氧化碳的捕集技术，有利于实现碳中和。
（2）A．多种物质生成一种物质的反应是化合反应；
B．光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气；
C．没有生成新物质的变化是物理变化，生成新物质的变化是化学变化；
D．单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
（3）A．分子由原子构成，物质由元素组成；
B．根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比；
C．据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量分数；
D．据化学式及其相对原子质量可以计算相对分子质量。
（4）A．物质A中氧元素的质量分数为：×100%≈88.9%；
B．物质A中氢元素质量分数：×100%≈11.1%，B中氢元素质量分数：×100%≈5.9%；
C．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气；
D．在加热条件下过氧化氢更稳定不易分解。
【解答】解：（1）A．扩大城市绿化面积，有利于实现碳中和；
B．多开燃油车出行，产生大量二氧化碳，不利于碳中和；
C．加大风能、太阳能的利用，有利于实现碳中和；
D．研究二氧化碳的捕集技术，有利于实现碳中和。
故答案为：B。
（2）A．转化1和转化2均不是化合反应，该选项不正确；
B．转化1可表示绿色植物的光合作用，该选项正确；
C．转化1和转化2都是物化学变化，该选项不正确；
D．转化1和转化2中O元素的化合价都改变，该选项不正确。
故答案为：B。
（3）A．Y的1个分子是由6个C、12个H和6个O构成，该选项不正确；
B．Y中碳、氧元素的质量比为：（12×6）：（16×6）＝3：4，该选项不正确；
C．Y中O的质量分数：×100%≈53.3%，H的质量分数：×100%≈6.7%，该选项正确；
D．Y的相对分子质量为：12×6+1×12+16×6＝180，该选项正确。
故答案为：AB。
（4）A．物质A中氧元素的质量分数为：×100%≈88.9%，该选项不正确；
B．物质A中氢元素质量分数：×100%≈11.1%，B中氢元素质量分数：×100%≈5.9%，该选项不正确；
C．两种物质均可在一定条件下分解得到氧气，例如过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，该选项正确；
D．在加热条件下物质A更稳定不易分解，该选项不正确。
故答案为：C。
25．阅读下面科普短文。
人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O（乙醚）。19世纪，CO2、NH3（氨气）、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂。
20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上。氟利昂在多个行业都有应用（如图1），我国预在2030年全面禁止使用氟利昂。
NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。
NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。
CO2是一种天然绿色制冷剂。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。该技术将制冰过程吸收的热量回收，用于奥运场馆供热、供电（如图2），每年可节约200多万度电。
依据文章内容回答下列问题：
（1）乙醚由 3 元素组成。
（2）19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是 二氧化碳、二氧化硫 。
（3）使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是 破坏臭氧层、导致温室效应 。
（4）氟利昂在各行业中应用占比最高的是 制冷剂 。
（5）CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是 二氧化碳分子的间隔 。
（6）下列说法正确的是 BC 。
A.氨气是一种安全的制冷剂
B.氟利昂的温室效应比二氧化碳强
C.制冷剂选择应考虑安全、环保等因素
【分析】（1）根据化学式可以判断物质的元素组成。
（2）氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
（3）使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是破坏臭氧层、导致温室效应。
（4）氟利昂在各行业中应用占比最高的是制冷剂。
（5）CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是二氧化碳分子的间隔。
（6）A.NH3有爆燃的可能，因此氨气是一种不安全的制冷剂。
B.氟利昂温室效应是CO2的3400倍以上，因此温室效应比二氧化碳强。
C.制冷剂选择应考虑安全、环保等因素。
【解答】解：（1）乙醚由C、H、O三种元素组成。
故答案为：3。
（2）19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是二氧化碳、二氧化硫。
故答案为：二氧化碳、二氧化硫。
（3）使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是破坏臭氧层、导致温室效应。
故答案为：破坏臭氧层、导致温室效应。
（4）氟利昂在各行业中应用占比最高的是制冷剂。
故答案为：制冷剂。
（5）CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是二氧化碳分子的间隔。
故答案为：二氧化碳分子的间隔。
（6）A.NH3有爆燃的可能，因此氨气是一种不安全的制冷剂，该选项不正确。
B.氟利昂温室效应是CO2的3400倍以上，因此温室效应比二氧化碳强，该选项正确。
C.制冷剂选择应考虑安全、环保等因素，该选项正确。
26．“茶垢清洁剂”（成分如图）能快速清洁茶具上附着的污渍。将其置于茶具中，加水立即产生大量气泡。兴趣小组在老师的指导下进行了生成气体成分和生成气体速率的相关探究。
【查阅资料】Ⅰ.过碳酸钠兼具Na2CO3与H2O2的双重性质，40℃以下单独存放性质稳定；
Ⅱ.Na2CO3在1744℃时才能分解产生CO2。
【提出问题1】“茶垢清洁剂”遇水产生的气体是什么？
【猜想与假设】小组同学对于气体成分做出了以下三种猜想：
甲同学：含O2；乙同学：含CO2；丙同学：含CO。
【分析讨论】考虑到产品的安全性，同学们认为丙同学的假设不成立，因为CO具有 毒 性。
【进行实验1】取过碳酸钠置于两支试管，其中一只加水后，进行实验Ⅰ；另一只加水后，进行实验Ⅱ。
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
立即将带火星的木条伸入试管
带火星木条复燃
产生的气体含O2
Ⅱ
将生成的气体通入 澄清石灰水
溶液始终未见浑浊
产生的气体不含CO2
【分析讨论】丁同学提出，结合查阅资料，不做实验Ⅱ也能确定产生的气体不含CO2，他的理由是 Na2CO3在1744℃时才能分解产生CO2 。
【提出问题2】通过实验Ⅰ同学们结合已有知识判断出：Na2CO3可以影响H2O2的分解速率。
Na2CO3由Na+和CO32﹣构成，其中影响H2O2分解速率的离子是什么？
【进行实验2】相同温度下，每次均取100mL溶质质量分数为4%的H2O2溶液进行如下实验，相同时间后用传感器测定溶液的溶解氧浓度（一定体积水中所溶解氧气的质量）。实验数据记录如下：
实验序号
A
B
C
添加试剂
不添加
1gNaCl固体
1gNa2CO3固体
溶解氧浓度（mg/L）
6.44
6.44
9.11
【解析数据】Na2CO3中Na+对H2O2的分解速率没有影响，对比实验 AB 可知（填实验序号）；Na2CO3中CO32﹣对H2O2的分解速率有影响，对比实验A、B、C可知。
【补充实验】考虑酸碱性可能影响H2O2分解速率，而Na2CO3溶液呈 碱 性。同学们在上述温度下，再取100mL4%的H2O2溶液加入1g 氢氧化钠 ，相同时间后，测定溶解氧浓度为10.97mg/L。由此说明碱性越强，过氧化氢的分解速率越快。
【结论与应用】过碳酸钠遇水迅速生成氧气，过碳酸钠应 密封 保存防止其分解失效。
【分析】分析讨论：根据CO具有毒性，可以和血红蛋白结合使人窒息进行分析；
进行实验1：Ⅰ、根据氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃进行分析；
Ⅱ、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳进行分析；
分析讨论：根据过碳酸钠兼有Na2CO3与H2O2的双重性质，而Na2CO3在1744℃时才能分解产生CO2进行分析；
解析数据：根据溶解氧浓度几乎相同，说明钠离子对过氧化氢分解没有影响进行分析；
补充实验：根据碳酸钠溶液呈碱性；结论是碱性越强，过氧化氢速率越快进行分析；
结论与应用：根据过碳酸钠遇水迅速生成氧气进行分析。
【解答】解：分析讨论：因为是考虑到产品的安全性，所以不能是CO，是因为CO具有毒性，可以和血红蛋白结合使人窒息，故答案为：毒；
进行实验1：Ⅰ、结论为产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。所以现象是带火星木条复燃，故答案为：带火星木条复燃；
Ⅱ、结论是不是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳，所以将生成的气体通入澄清石灰水中，故答案为：澄清石灰水；
分析讨论：根据查阅资料过碳酸钠兼有Na2CO3与H2O2的双重性质，而Na2CO3在1744℃时才能分解产生CO2。加入水，温度远远低于1744℃，所以不可能分解生成二氧化碳，故答案为：Na2CO3在1744℃时才能分解产生CO2；
解析数据：结论是钠离子对过氧化氢分解无影响，则是不添加试剂和引入钠离子，不引入碳酸根离子的实验进行对比，变量是钠离子，根据溶解氧浓度几乎相同，说明钠离子对过氧化氢分解没有影响。所以对比实验AB得出结论，故答案为：AB；
补充实验：碳酸钠溶液呈碱性；结论是碱性越强，过氧化氢速率越快，则加入的物质为可溶性碱，为避免其他离子对实验造成干扰，已经确定钠离子不会加快过氧化氢分解，所以加入1g氢氧化钠，故答案为：碱；氢氧化钠；
结论与应用：过碳酸钠遇水迅速生成氧气，则需要避免过碳酸钠与水接触，所以需要密封保存，故答案为：密封。
27．同学们对铜铁锈蚀进行探究。
（一）探究影响铁锈蚀的因素
①准备三支试管并编号A、B、C，放入铁钉；②向A试管中加入水（不淹没铁钉），向B试管中加入水和植物油（水淹没铁钉），将棉花及氯化钙放置于C试管管口并塞上橡胶塞（如图所示）；③持续一段时间观察铁钉的生锈情况。
（1）铁锈的主要成分是 Fe2O3 （写化学式）；
（2）C中氯化钙的作用是： 吸收水蒸气 ；
（3）本实验对氧气控制十分严格，对B中的水要提前做什么处理： 煮沸 ；
（4）该兴趣小组得到的结论如下，请帮他们完善：
编号
现象
结论
A
一段时间后铁钉生锈
①A组和B组
铁生锈需要氧气
②
A 组和C组：铁生锈需要水
B
一段时间后铁钉不生锈
C
一段时间后铁钉不生锈
同学们还设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸（盐酸有挥发性）的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。
【查阅资料】1.碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应。
2.铁锈与盐酸反应不产生气体。
（5）据图3，说明铁生锈是 放热 （填“放热”或“吸热”），t2～t3这段时间反应并未停止温度却开始降低，原因是 生锈所放热量小于热量散失 。
（6）据图4，t3时刻后压强突然变大的原因是 铁生锈消耗氧气，使得锥形瓶内压强变小，稀盐酸被吸入与铁发生反应产生气体 。
（7）利用铁粉、活性炭、水和食盐可自制暖宝宝。用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足有： 自制暖宝宝放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤；自制暖宝宝持续放热时间短 。
【分析】（1）根据铁生锈的条件是与水和氧气接触，铁锈的主要成分是氧化铁进行分析；
（2）根据铁制品生锈的条件是同时与氧气和水直接接触进行分析；
（3）根据铁制品生锈的条件是同时与氧气和水直接接触，所以对B中的水要提前做煮沸并覆盖一层植物油处理进行分析；
（4）根据生锈的条件是与水和氧气接触，A试管中铁钉与水和氧气接触，B试管中铁钉不与氧气接触，C试管中铁钉不与水接触进行分析；
（5）根据铁生锈时温度升高，所以铁生锈的过程中会放热；由于铁生锈后，瓶中的氧气浓度降低，铁生锈的速度变慢，放出的热少进行分析；
（6）根据铁生锈消耗氧气，使得三颈瓶内压强变小进行分析；
（7）根据自制暖宝宝用来取暖，放出的热量较大，产生的温度高进行分析。
【解答】解：（1）铁生锈的条件是与水和氧气接触，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。
（2）铁制品生锈的条件是同时与氧气和水直接接触，所以C中氯化钙干燥剂，作用是吸收水蒸气。
（3）铁生锈的条件是与水和氧气接触，所以对B中的水要提前做煮沸并覆盖一层植物油处理，可以减少水中的氧气。
（4）生锈的条件是与水和氧气接触，A试管中铁钉与水和氧气接触，B试管中铁钉不与氧气接触，C试管中铁钉不与水接触，A试管中铁钉生锈，B试管中铁钉不生锈，C试管中铁钉不生锈，因此①A组和B组对比说明铁生锈需要氧气；②A组和C组：铁生锈需要水。
（5）铁生锈时温度升高，所以铁生锈的过程中会放热；由于铁生锈后，瓶中的氧气浓度降低，铁生锈的速度变慢，放出的热少，但装置散失热快，所以t2～t3这段时间反应并未停止温度却开始降低，原因是生锈所放热量小于热量散失。
（6）t3时刻后，压强突然变大的原因是：铁生锈消耗氧气，使得三颈瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸入三颈瓶中，与铁接触发生反应产生氢气，使瓶内压强迅速变大。
（7）与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖，放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤且自制暖宝宝持续放热时间短。
故答案为：（1）Fe2O3；
（2）吸收水蒸气；
（3）煮沸；
（4）铁生锈需要氧气；A；
（5）放热；生锈所放热量小于热量散失；
（6）铁生锈消耗氧气，使得锥形瓶内压强变小，稀盐酸被吸入与铁发生反应产生气体；
（7）自制暖宝宝放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤；自制暖宝宝持续放热时间短。
28．根据下列装置，结合所学化学实际知识，请你参与回答问题：
（1）仪器①的名称是 长颈漏斗 。
（2）某同学进行了二氧化碳的制备与收集：
①实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，应选择的发生装置 B （填序号），该反应的化学式表达式为： CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2 ；
②实验室通常将气体通入澄清石灰水来检验二氧化碳的存在，发生反应的化学表达式为 CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O ；
③加热固体碳酸氢铵能产生二氧化碳，但实验室却不用加热分解碳酸氢铵的方法制取二氧化碳，理由是 碳酸氢铵受热分解生成氨气，使二氧化碳不纯 ；
④若用装置E收集二氧化碳，下列实验操作不正确的是 b （填序号）。
a.实验开始前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
b.实验中，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
c.观察到水中集气瓶口有气泡逸出时，说明气体已经收集满
d.待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
（3）第二位同学用高锰酸钾制取氧气，并进行相关的性质实验，其实验步骤如下：
Ⅰ.氧气的制备及收集。
①应选择的发生装置 A （填序号），为了顺利完成该实验发生装置中还必须增加的实验用品是 棉花 ，该反应的化学或表达式为： KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 。收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置为 E （填序号）。
Ⅱ.铁丝在氧气中燃烧。
①铁丝在氧气中燃烧的化学式表达式为 Fe+O2Fe3O4 。
②铁丝燃烧时火星四射，经检测所用铁丝是一种铁和碳的合金，研究表明产生火星四射现象的原因可能是同时生成了某种气体，推测该气体是 CO2 （填化学式）。
【分析】（1）根据图示填写实验装置名称；
（2）①根据实验室制取二氧化碳的反应原理选择发生装置，书写化学表达式；
②正确书写检验二氧化碳的化学表达式；
③根据碳酸氢铵受热的生成物，分析该反应制取二氧化碳的不合理之处；
④根据实验室制取二氧化碳的具体操作，进行正确的选择；
（3）①根据实验室制取氧气的反应原理选择发生装置，书写化学表达式；
②正确书写铁丝燃烧的化学表达式；
③根据化学反应前后元素的种类不变，对气体成分进行猜想。
【解答】（1）由图可知，仪器名称为长颈漏斗；
故填：长颈漏斗；
（2）①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，故选择固液常温装置作为发生装置，化学表达式为：CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；
故填：B；CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；
②实验室检验二氧化碳的化学表达式为：CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O；
故填：CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O；
③碳酸氢铵受热分解会生成氨气、水和二氧化碳，若用该反应制取二氧化碳，会混入氨气，导致二氧化碳不纯；
故填：碳酸氢铵受热分解生成氨气，使二氧化碳不纯；
④a选项中，实验开始前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，a正确；
b选项中，实验中，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体，会导致收集的气体中混有空气，b错误；
c选项中，观察到水中集气瓶口有气泡逸出时，说明气体已经收集满，c正确；
d选项中，待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上，d正确；
故选：b；
（3）①高锰酸钾制取氧气，应选择固体加热装置，需要在试管口放置一团棉花，化学表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，若要收集纯净的氧气，应选用排水法；
故填：A；棉花；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；E；
②铁丝燃烧的化学表达式为：Fe+O2Fe3O4；
故填：Fe+O2Fe3O4；
③铁丝中的碳和氧气反应生成二氧化碳，与火星四射有关；
故填：CO2。
29．某化学兴趣小组同学探究铁的冶炼相关问题，请按要求回答下列问题。
（一）图1是工业炼铁的主要装置，图2是实验室模拟炼铁的装置，
（1）图1设备的名称是 高炉 。
（2）工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是 ）增大接触面面积，加快反应速率 。加入的焦炭作用 提高炉温 和 提供CO ，所得产品生铁的含碳量为 2%～4.3% 。
（3）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（二）图2为实验室模拟工业炼铁装置图：已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。如果实验成功，请回答下列问题：
（4）图中仪器①的名称为 硬质玻璃管 。
（5）实验过程中的现象：A中 红色固体变为黑色 、B中 溶液变浑浊 。
（6）该实验的操作步骤： badc 。（填序号）
a．点燃A处酒精灯 b．通入CO气体 c．停止通入CO气体 d．熄灭酒精灯
（7）兴趣小组同学们采集了用热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线。已知原固体质量为48.0g，如图3所示：
①根据图象分析，写出B点时固体成分的化学式 Fe 。
②若A点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是 Fe3O4 。
（8）若某同学实验中，发现吸收的二氧化碳质量为0.55g。则仪器①中固体减轻的质量为 0.2 g。
（9）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用 ABC （填序号字母）。
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳
【分析】（1）根据炼铁的主要设备是高炉进行分析； （2）根据增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳进行分析；（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；（4）通过分析资料确定，800℃时氧化铁和一氧化碳进行反应的产物；根据质量变化分析生成物，再写出化学方程式； （5）根据混合溶液增加的质量是二氧化碳质量，仪器①中减少的是氧元素的质量进行分析；（6）根据氢氧化钠、氢氧化钙会与二氧化碳反应，一氧化碳有毒，需要处理进行分析。
【解答】解：（1）炼铁的主要设备是高炉；
（2）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是：增大反应物接触面积，使反应更充分，加快反应速度，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，所以加入的焦炭作用除了可以生成一氧化碳外，还能制取一氧化碳；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）通过分析题中所指仪器①是硬质玻璃管；
（5）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下会生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以实验过程中的现象：A中红棕色固体变成黑色，B中澄清的石灰水变浑浊；
（6）一氧化碳和空气的混合气点燃，可能发生爆炸，热的铁会重新氧化，所以需要先通一氧化碳，将空气排尽，然后加热，实验结束，先撤酒精灯，在停止通一氧化碳，正确的顺序为：badc；
（7）由铁的氧化物有：FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁，可知在800℃以上时，管内固体质量不再减少，说明只有铁了；B点时固体成分的化学式Fe；
48gFe2O3样品中Fe的质量为：48 g×＝33.6g，剩余黑色固体中氧元素的质量＝46.4g﹣33.6g＝12.8g，黑色固体中Fe、O元素的个数比为：：＝3：4，A点时固体的化学式为：Fe3O4；
（8）混合溶液增加的质量是二氧化碳质量，仪器①中减少的是氧元素的质量，二氧化碳中氧元素的质量为：0.55g×＝0.4g，二氧化碳中有一个氧原子来自金属氧化物，所以仪器①中固体减轻的质量为0.2g；
（9）氢氧化钠、氢氧化钙会与二氧化碳反应，一氧化碳有毒，需要处理，所以实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有：收集一氧化碳，吸收二氧化碳，检验二氧化碳，故选：ABC。
故答案为：（一）（1）高炉（2）增大接触面面积，加快反应速率 提高炉温 提供CO 2%～4.3% （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（二）（4）硬质玻璃管（5）红色固体变为黑色 溶液变浑浊（6）badc （7）①Fe ②Fe3O4 （8）0.2 （9）ABC
故答案为：BC。
30．金属和金属材料在生产和生活中有着广泛应用：
（1）下列有关金属的说法中，错误的是 C （填字母代号）．
A．用铁锅炒菜利用了铁的导热性
B．用铜做导线是利用了铜的导电性
C．真金不怕火炼是因为黄金熔点很高
D．铝制成铝箔是因为铝有良好的延展性
（2）放置在空气中的铁制品容易生锈，铁生锈其实是铁与空气中 水、氧气 作用的结果；铝制品不需要除锈原因是什么？
（3）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．
①滤渣中一定含有什么物质？
②滤液中一定不含什么物质？
（4）如图是模拟用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶铁的实验装置．
①写出该反应的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；
②该装置的设计有不合理之处，你的改进方法是什么？ 不合理之处：没有处理尾气；改进方法：把尾气点燃，或把尾气收集起来 ；
（5）黄铜是“铜﹣锌”合金，取某种黄铜12.5g放入足量稀硫酸中充分反应后，得到0.2g氢气，试计算这种黄铜中铜的质量分数．
【分析】（1）用铁锅炒菜利用了铁的导热性，用铜做导线是利用了铜的导电性，真金不怕火炼是因为黄金的化学性质不活泼，铝制成铝箔是因为铝有良好的延展性；
（2）铁和水、氧气同时接触时容易生锈；
通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜；
（3）锌比铁活泼，铁比铜活泼；
（4）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境；
（5）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．
【解答】解：（1）用铁锅炒菜利用了铁的导热性，用铜做导线是利用了铜的导电性，真金不怕火炼是因为黄金的化学性质不活泼，铝制成铝箔是因为铝有良好的延展性，因此C选项说法不正确．
故选：C．
（2）放置在空气中的铁制品容易生锈，铁生锈其实是铁与空气中水、氧气作用的结果；
铝制品不需要除锈原因是：通常情况下，铝和空气中的氧气反应生成的氧化铝对铝制品起到保护作用．
故答案为：水、氧气；铝和空气中的氧气反应生成的氧化铝对铝制品起到保护作用．
（3）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌先和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，再和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，后和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁和铜，可能含有锌，滤液中一定不含有氯化铜和氯化氢．
故答案为：铁和铜；氯化铜和氯化氢．
（4）①高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
②该装置的设计不合理之处是没有处理尾气，改进方法是把尾气点燃，或把尾气收集起来．
故填：不合理之处：没有处理尾气；改进方法：把尾气点燃，或把尾气收集起来．
（5）设锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.2g
＝，
x＝6.5g，
这种黄铜中铜的质量分数为：×100%＝48%，
答：这种黄铜中铜的质量分数为48%．
2022-2023学年第二学期初三化学开学测试卷
一．选择题（共20小题）
1．2022年世界环境日的中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．使用清洁能源
B．就地焚烧塑料饭盒
C．积极植树造林
D．工业废气经处理达标后再排放
2．空气中含量最多的气体是（ ）
A．氢气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳
3．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．KClO3 B．NaOH C．O2 D．MgO
4．原子、分子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由阴、阳离子构成的是（ ）
A．二氧化碳 B．金刚石 C．氯化钠 D．黄金
5．下列仪器对应的名称正确的是（ ）
A．长颈漏斗 B．集气瓶 C．燃烧匙 D．试管夹
6．人体中化学元素含量的多少直接影响健康，缺乏下列哪种元素易导致贫血症（ ）
A．钙 B．碘 C．锌 D．铁
7．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．硅元素：Si B．氧化铝：AlO
C．2个镁离子：2Mg+2 D．氦气：He2
8．将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．花生油 C．面粉 D．氯化钠
9．下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度
B．水浇灭燃着的木材利用的灭火原理是隔绝空气
C．电解水时，正、负极产生气体的体积比约为1：2
D．铁丝、硫磺分别在氧气中燃烧的实验里，水的作用不同
10．某小组通过电解水和氢气燃烧两个反应探究水的组成，过程如下。下列分析正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中正、负极产生气体的体积比为2：1
B．步骤Ⅰ说明水由氢气和氧气组成
C．步骤Ⅱ的目的是检验并除去氢气中的水蒸气
D．理论上步骤Ⅰ中参加反应的水和步骤Ⅲ中生成的水质量相等
11．在淡水缺乏的海岛上，可利用如图所示简易装置从海水中获取淡水。下列说法不正确的是（ ）
A．获取淡水的快慢与温度有关
B．此装置净化海水的原理是过滤
C．水杯中的水是淡水
D．此装置中的塑料膜不可用纱布代替
12．下列关于CO2气体的制取、收集、临时存放的实验装置中，正确的是（ ）
A．②④⑤ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤
基于“宏观﹣微观﹣符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。
13．下列反应属于化合反应的是（ ）
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．CO2+C2CO
14．液态二氧化碳灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列有关其说法不正确的是（ ）
A．液态二氧化碳气化要吸热，降低可燃物的着火点
B．CO2覆在可燃物表面，隔绝空气
C．CO2不能支持燃烧且密度比空气大
D．液态二氧化碳汽化后不污染档案资料
15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨能导电，可用作铅笔芯
B．酒精具有可燃性，可用作杀菌消毒
C．氮气不易溶于水，可用作保护气
D．H2具有还原性，可用于冶炼金属
16．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和两种原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．钠元素和氯元素处在同一族
B．二者组成的化合物是由离子构成的
C．一个钠原子质量比一个氯原子质量小
D．钠元素和氯元素的本质区别是质子数不同
17．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色
B．钢的含碳量比生铁的含碳量高
C．合金的硬度一般比各成分金属小
D．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
18．下列区分两种不同物质的方法不合理的是（ ）
A．用过滤的方法区别食盐水与蒸馏水
B．用澄清石灰水区分氮气与二氧化碳
C．用二氧化锰可以区别双氧水和蒸馏水
D．用加热的方法区分碳酸氢铵固体与氯化钠固体
19．科学家将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为两种气体燃料，反应的微观示意图如图。下列分析不正确的是（ ）
A．该转化过程的最终产物为H2和CO
B．该转化有助于减少碳排放实现碳中和
C．反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：1
D．反应过程中，CO2与CO的质量比为11：14
20．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
二．非选择题（共10小题）
21．南京作为六朝古都，是一座历史悠久的文化旅游名城。
（1）南京的美食琳琅满目。
①南京的盐水鸭肥而不腻，鲜香味美，富含的 在人体内可转化为易被吸收的氨基酸。
②南京的鸭血粉丝汤鲜香爽滑。粉丝的主要成分是淀粉，在人体中最终变成葡萄糖，请写出葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化的化学方程式 ，该反应同时 （选填“吸收”或“放出”）热量。
③南京名茶“雨花茶”清雅甘醇，其中含有的铁元素被人体摄入后可预防 。
（2）秦淮风光带的青砖黛瓦吸引游客如织。
①古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和沙土等混合制成。糯米灰浆属于 （选填“合成材料”或“复合材料”），熟石灰的化学式为 。
②粘土中含有铁，在烧制过程中不完全氧化形成四氧化三铁，则成“青砖”。请写出铁在高温下氧化生成四氧化三铁的化学方程式 。
22．建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
（1）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图1所示，用化学方程式表示为 ，由如图1得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质 。
（2）微观角度我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和H2O．若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图（已经配平）如图2：
画出X的微观示意图： （用黑色墨水笔作答）。
（3）结构决定性质。研究发现含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣）的物质具有很强的氧化性，可以作为杀菌消毒剂。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是 （填数字序号）。
23．芯片作为集成电路的载体，广泛应用于手机、军工、航天等各个领域，是影响一个国家现代工业的重要因素。北斗三号西昌卫星发射中心点火升空发射成功。北斗导航型芯片的基材是高纯硅，景山中学化学研究小组的同学决定学习和研究芯片制造的相关知识。
[查阅资料]
Ⅰ.芯片制造首先要获得高纯度的晶体硅，单质硅有一些特殊的性质。
Ⅱ.沙子、石英、水晶的主要成分是SiO2，可通过SiO2获得硅单质。
[提出问题]如何获得硅单质？硅单质有哪些特殊的化学性质？
[分析讨论]小明同学认为SiO2→Si发生的是 （填“氧化”或“还原“）反应，可以用较为活泼的H2与SiO2在高温条件下制取，该反应的化学方程式为 瑄闻上网查到工业制取高纯硅的相关化学方程式：
①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3+H2Si+3HCl
细心的杰杰发现，反应②和③是不同条件下方向相反的一对反应，工业上依次进行这两个反应的目的是为了 而获得高纯硅。
生生同学利用部分晶体硅，对晶体硅的性质进行较为全面的研究。
[实验与理论探究]
（1）说文解字：网上查阅到，硅名称来自拉丁文的Silex，民国初期译为“矽”字，1953年中国科学院改为“硅”。“矽”和“硅”都是指Si这种元素，Si是地壳中含量排在第 位的元素，这个“矽”字的“石”字旁说明了Si是一种 单质，“夕”是这种元素的外文发音。
（2）硅的性质：
①硅是一种灰黑色固体，小方同学将硅放入盛有水的烧杯中搅拌，发现不溶解。“灰黑色固体”、“硅不溶于水”都属于硅的 性质。
②小方同学将晶体硅放入一定浓度的氢氧化钠溶液中，观察到晶体硅溶解产生一种可燃性气体的同时，还得到一种粘性的盐类物质，该反应的化学方程式为 。
24．我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。“碳达峰”指的是二氧化碳排放达到最大量。“碳中和”指的是在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。如图是自然界中碳、氧循环简图（Y为C6H12O6）。
（1）下列措施不利于实现“碳中和”目标的是 。
A．扩大城市绿化面积 B．多开燃油车出行
C．加大风能、太阳能的利用 D．研究二氧化碳的捕集技术
（2）下列对自然界中碳、氧循环简图的分析正确的是 。
A．转化1和转化2均是化合反应
B．转化1可表示绿色植物的光合作用
C．转化1和转化2都是物理变化
D．转化1和转化2中O元素的化合价不变
（3）Y是生物细胞的能量物质。下列说法不正确的是 。
A．Y是由6个C、12个H和6个O构成
B．Y中碳、氧元素的质量比为2：3
C．Y中O的质量分数大于H的质量分数
D．Y的相对分子质量为180
（4）H和O可以形成A、B两种物质，相关信息如图所示。下列有关说法正确的是 。
物质
分子中原子个数比
分子中元素质量比
A
2：1
1：8
B
1：1
1：16
A．物质A中氧元素的质量分数为33.3%
B．物质A和B中氢元素的质量分数相同
C．两种物质均可在一定条件下分解得到氧气
D．在加热条件下物质B更稳定不易分解
25．阅读下面科普短文。
人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O（乙醚）。19世纪，CO2、NH3（氨气）、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂。
20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上。氟利昂在多个行业都有应用（如图1），我国预在2030年全面禁止使用氟利昂。
NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。
NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。
CO2是一种天然绿色制冷剂。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。该技术将制冰过程吸收的热量回收，用于奥运场馆供热、供电（如图2），每年可节约200多万度电。
依据文章内容回答下列问题：
（1）乙醚由 元素组成。
（2）19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是 。
（3）使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是 。
（4）氟利昂在各行业中应用占比最高的是 。
（5）CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是 。
（6）下列说法正确的是 。
A.氨气是一种安全的制冷剂
B.氟利昂的温室效应比二氧化碳强
C.制冷剂选择应考虑安全、环保等因素
26．“茶垢清洁剂”（成分如图）能快速清洁茶具上附着的污渍。将其置于茶具中，加水立即产生大量气泡。兴趣小组在老师的指导下进行了生成气体成分和生成气体速率的相关探究。
【查阅资料】Ⅰ.过碳酸钠兼具Na2CO3与H2O2的双重性质，40℃以下单独存放性质稳定；
Ⅱ.Na2CO3在1744℃时才能分解产生CO2。
【提出问题1】“茶垢清洁剂”遇水产生的气体是什么？
【猜想与假设】小组同学对于气体成分做出了以下三种猜想：
甲同学：含O2；乙同学：含CO2；丙同学：含CO。
【分析讨论】考虑到产品的安全性，同学们认为丙同学的假设不成立，因为CO具有 性。
【进行实验1】取过碳酸钠置于两支试管，其中一只加水后，进行实验Ⅰ；另一只加水后，进行实验Ⅱ。
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
立即将带火星的木条伸入试管
产生的气体含O2
Ⅱ
将生成的气体通入
溶液始终未见浑浊
产生的气体不含CO2
【分析讨论】丁同学提出，结合查阅资料，不做实验Ⅱ也能确定产生的气体不含CO2，他的理由是 。
【提出问题2】通过实验Ⅰ同学们结合已有知识判断出：Na2CO3可以影响H2O2的分解速率。
Na2CO3由Na+和CO32﹣构成，其中影响H2O2分解速率的离子是什么？
【进行实验2】相同温度下，每次均取100mL溶质质量分数为4%的H2O2溶液进行如下实验，相同时间后用传感器测定溶液的溶解氧浓度（一定体积水中所溶解氧气的质量）。实验数据记录如下：
实验序号
A
B
C
添加试剂
不添加
1gNaCl固体
1gNa2CO3固体
溶解氧浓度（mg/L）
6.44
6.44
9.11
【解析数据】Na2CO3中Na+对H2O2的分解速率没有影响，对比实验 可知（填实验序号）；Na2CO3中CO32﹣对H2O2的分解速率有影响，对比实验A、B、C可知。
【补充实验】考虑酸碱性可能影响H2O2分解速率，而Na2CO3溶液呈 性。同学们在上述温度下，再取100mL4%的H2O2溶液加入1g ，相同时间后，测定溶解氧浓度为10.97mg/L。由此说明碱性越强，过氧化氢的分解速率越快。
【结论与应用】过碳酸钠遇水迅速生成氧气，过碳酸钠应 保存防止其分解失效。
27．同学们对铜铁锈蚀进行探究。
（一）探究影响铁锈蚀的因素
①准备三支试管并编号A、B、C，放入铁钉；②向A试管中加入水（不淹没铁钉），向B试管中加入水和植物油（水淹没铁钉），将棉花及氯化钙放置于C试管管口并塞上橡胶塞（如图所示）；③持续一段时间观察铁钉的生锈情况。
（1）铁锈的主要成分是 （写化学式）；
（2）C中氯化钙的作用是： ；
（3）本实验对氧气控制十分严格，对B中的水要提前做什么处理： ；
（4）该兴趣小组得到的结论如下，请帮他们完善：
编号
现象
结论
A
一段时间后铁钉生锈
①A组和B组
② 组和C组：铁生锈需要水
B
一段时间后铁钉不生锈
C
一段时间后铁钉不生锈
同学们还设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸（盐酸有挥发性）的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。
【查阅资料】1.碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应。
2.铁锈与盐酸反应不产生气体。
（5）据图3，说明铁生锈是 （填“放热”或“吸热”），t2～t3这段时间反应并未停止温度却开始降低，原因是 。
（6）据图4，t3时刻后压强突然变大的原因是 。
（7）利用铁粉、活性炭、水和食盐可自制暖宝宝。用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足有： 。
28．根据下列装置，结合所学化学实际知识，请你参与回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）某同学进行了二氧化碳的制备与收集：
①实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，应选择的发生装置 （填序号），该反应的化学式表达式为： ；
②实验室通常将气体通入澄清石灰水来检验二氧化碳的存在，发生反应的化学表达式为 ；
③加热固体碳酸氢铵能产生二氧化碳，但实验室却不用加热分解碳酸氢铵的方法制取二氧化碳，理由是 ；
④若用装置E收集二氧化碳，下列实验操作不正确的是 （填序号）。
a.实验开始前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
b.实验中，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
c.观察到水中集气瓶口有气泡逸出时，说明气体已经收集满
d.待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
（3）第二位同学用高锰酸钾制取氧气，并进行相关的性质实验，其实验步骤如下：
Ⅰ.氧气的制备及收集。
①应选择的发生装置 （填序号），为了顺利完成该实验发生装置中还必须增加的实验用品是 ，该反应的化学或表达式为： 。收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置为 （填序号）。
Ⅱ.铁丝在氧气中燃烧。
①铁丝在氧气中燃烧的化学式表达式为 。
②铁丝燃烧时火星四射，经检测所用铁丝是一种铁和碳的合金，研究表明产生火星四射现象的原因可能是同时生成了某种气体，推测该气体是 （填化学式）。
29．某化学兴趣小组同学探究铁的冶炼相关问题，请按要求回答下列问题。
（一）图1是工业炼铁的主要装置，图2是实验室模拟炼铁的装置，
（1）图1设备的名称是 。
（2）工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是 。加入的焦炭作用 和 ，所得产品生铁的含碳量为 。
（3）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式： 。
（二）图2为实验室模拟工业炼铁装置图：已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。如果实验成功，请回答下列问题：
（4）图中仪器①的名称为 。
（5）实验过程中的现象：A中 、B中 。
（6）该实验的操作步骤： 。（填序号）
a．点燃A处酒精灯 b．通入CO气体 c．停止通入CO气体 d．熄灭酒精灯
（7）兴趣小组同学们采集了用热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线。已知原固体质量为48.0g，如图3所示：
①根据图象分析，写出B点时固体成分的化学式 。
②若A点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是 。
（8）若某同学实验中，发现吸收的二氧化碳质量为0.55g。则仪器①中固体减轻的质量为 g。
（9）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用 （填序号字母）。
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳
30．金属和金属材料在生产和生活中有着广泛应用：
（1）下列有关金属的说法中，错误的是 （填字母代号）．
A．用铁锅炒菜利用了铁的导热性
B．用铜做导线是利用了铜的导电性
C．真金不怕火炼是因为黄金熔点很高
D．铝制成铝箔是因为铝有良好的延展性
（2）放置在空气中的铁制品容易生锈，铁生锈其实是铁与空气中 作用的结果；铝制品不需要除锈原因是什么？
（3）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．
①滤渣中一定含有什么物质？
②滤液中一定不含什么物质？
（4）如图是模拟用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶铁的实验装置．
①写出该反应的化学方程式 ；
②该装置的设计有不合理之处，你的改进方法是什么？ ；
（5）黄铜是“铜﹣锌”合金，取某种黄铜12.5g放入足量稀硫酸中充分反应后，得到0.2g氢气，试计算这种黄铜中铜的质量分数．
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．2022年世界环境日的中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．使用清洁能源
B．就地焚烧塑料饭盒
C．积极植树造林
D．工业废气经处理达标后再排放
【分析】根据造成环境污染的原因以及防止环境污染的措施来分析。
【解答】解：A、使用清洁能源，可以减少污染物的产物，有利于改善空气质量，符合这一主题，故不符合题意；
B、就地焚烧塑料饭盒，可生成有害气体和烟尘，加剧空气污染，不符合这一主题，故符合题意；
C、积极植树造林，可净化空气，减少噪音等，符合这一主题，故不符合题意；
D、工业废气经处理达标后再排放，可以减少对空气的污染，符合这一主题，故不符合题意。
故选：B。
2．空气中含量最多的气体是（ ）
A．氢气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳
【分析】根据化学常识和课本基本知识，可知空气含量较多的几种气体及其含量．
【解答】解：氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%．空气中含量最多的气体是氮气（N2）。
故选：C。
3．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．KClO3 B．NaOH C．O2 D．MgO
【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．
【解答】解：A、KClO3是由三种元素组成，所以它不是氧化物，故错误；
B、NaOH是由三种元素组成，所以它不是氧化物，故错误；
C、O2是一种只由氧元素组成的物质，则属于单质，所以它不是氧化物，故错误；
D、MgO含有Mg和O两种元素且有氧元素的化合物，则属于氧化物，故正确；
故选：D。
4．原子、分子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由阴、阳离子构成的是（ ）
A．二氧化碳 B．金刚石 C．氯化钠 D．黄金
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
D、黄金属于金属单质，是由金原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
5．下列仪器对应的名称正确的是（ ）
A．长颈漏斗 B．集气瓶 C．燃烧匙 D．试管夹
【分析】根据常见仪器的名称分析。
【解答】解：A.该仪器是漏斗，而不是长颈漏斗，不合题意；
B.该仪器是锥形瓶，而不是集气瓶，不合题意；
C.该仪器是燃烧匙，符合题意；
D.该仪器是坩埚钳，而不是试管夹，不合题意。
故选：C。
6．人体中化学元素含量的多少直接影响健康，缺乏下列哪种元素易导致贫血症（ ）
A．钙 B．碘 C．锌 D．铁
【分析】A、根据钙的生理功能判断．
B、根据碘的生理功能判断．
C、根据锌的生理功能判断．
D、根据铁的生理功能判断．
【解答】解：A、钙是构成骨骼和牙齿的主要元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人会患骨质疏松，故A错误。
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿，故B错误。
C、锌影响人的发育，缺乏会食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误。
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，故D正确。
故选：D。
7．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．硅元素：Si B．氧化铝：AlO
C．2个镁离子：2Mg+2 D．氦气：He2
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、元素符号书写时一大二小，速硅元素表示为Si，故A正确；
B、在氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，化学式为：Al2O3，故B错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以2个镁离子表示为2Mg2+，故C错误；
D、氦气是由原子直接构成的，表示为He，故D错误。
故选：A。
8．将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．花生油 C．面粉 D．氯化钠
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、氯化钠易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
9．下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度
B．水浇灭燃着的木材利用的灭火原理是隔绝空气
C．电解水时，正、负极产生气体的体积比约为1：2
D．铁丝、硫磺分别在氧气中燃烧的实验里，水的作用不同
【分析】A、生活中可通过煮沸来降低水的硬度；
B、根据灭火原理分析；
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；
D、根据铁丝、硫黄分别在氧气中燃烧的实验里水的作用分析。
【解答】解：A、生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度，说法正确；
B、水浇灭燃着的木材利用的灭火原理是降低温度使温度低于着火点以下灭火，说法错误；
C、电解水的实验中，正、负极产生的气体体积之比约为1：2，说法正确；
D、铁丝、硫磺分别在氧气中燃烧的实验里，水的作用分别是不同，说法正确；
故选：B。
10．某小组通过电解水和氢气燃烧两个反应探究水的组成，过程如下。下列分析正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中正、负极产生气体的体积比为2：1
B．步骤Ⅰ说明水由氢气和氧气组成
C．步骤Ⅱ的目的是检验并除去氢气中的水蒸气
D．理论上步骤Ⅰ中参加反应的水和步骤Ⅲ中生成的水质量相等
【分析】A、根据电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，进行分析判断。
B、根据水的组成，进行分析判断。
C、根据无水硫酸铜能与水反应，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
【解答】解：A、由电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，步骤Ⅰ中正、负极产生气体的体积比为1：2，故选项说法错误。
B、水是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，故选项说法错误。
C、无水硫酸铜能与水反应，能吸收水蒸气，步骤Ⅱ的目的是除去氢气中的水蒸气，故选项说法错误。
D、由质量守恒定律，反应前后氢元素的质量相等，理论上步骤Ⅰ中参加反应的水和步骤Ⅲ中生成的水质量，故选项说法正确。
故选：D。
11．在淡水缺乏的海岛上，可利用如图所示简易装置从海水中获取淡水。下列说法不正确的是（ ）
A．获取淡水的快慢与温度有关
B．此装置净化海水的原理是过滤
C．水杯中的水是淡水
D．此装置中的塑料膜不可用纱布代替
【分析】根据海水转化为淡水的原理以及净化水的方法进行分析。
【解答】解：A.温度越高，海水中的水蒸发得越快，获取淡水越快，所以获取淡水的快慢与温度有关，选项说法正确。
B.过滤可以除去水中的难溶性杂质，而该装置是除去海水中的所有杂质，即蒸馏的原理，选项说法错误。
C.该装置得到淡水的原理是海水的水变成水蒸气，然后水蒸气在塑料薄膜上凝结成水，滴落到水杯，水杯中水里不含其它杂质，属于淡水，选项说法正确。
D.水蒸气在塑料膜上冷凝成水滴，不能用纱布代替塑料膜，否则水会被纱布吸收并蒸发掉，选项说法正确。
故选：B。
12．下列关于CO2气体的制取、收集、临时存放的实验装置中，正确的是（ ）
A．②④⑤ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤
【分析】本题主要考查二氧化碳的制取和收集方法及储存方法，解答时要把书本介绍的内容和实验经验结合起来，要逐项仔细分析后，再作应答。气体制备装置的选择要考虑反应物的状态和反应条件，有固固加热型和固液常温型；选择收集气体的方法时要考虑气体在水中的溶解性和气体与空气密度的相对大小，有排水集气法和向上排空气法、向下排空气法。
【解答】解：实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应是在常温下进行的，故选择B装置，因二氧化碳能溶于水而且密度比空气大，所以收集二氧化碳用向上排空气法，对于短时间储存二氧化碳的方法，可根据其密度比空气大，要求瓶口要向上，并要盖上毛玻璃片，因此合理的组合是②④⑤。
A、②④⑤，符合各项原理，故该组合正确；
B、②④⑥，短时间储存二氧化碳不能瓶口向下，由于其密度比空气大，这样二氧化碳会象水一样流出瓶外，故B错；
C、①⑤⑥短时间储存二氧化碳不能瓶口向下，这样二氧化碳会象水一样流出瓶外，故C错；
D、②③⑤，收集二氧化碳不能用向下排空气法，这样二氧化碳会象水一样流出瓶外，故D错；
故选：A。
基于“宏观﹣微观﹣符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。回答15～18题。
13．下列反应属于化合反应的是（ ）
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．CO2+C2CO
【分析】根据化学反应的类别确定反应的类型。
【解答】解：A、该反应是两种化合物相互交换成分的复分解反应，A错误；
B、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的置换反应，B错误；
C、该反应是一种物质生成两种物质的分解反应，C错误；
D、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，D正确；
故选D。
14．液态二氧化碳灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列有关其说法不正确的是（ ）
A．液态二氧化碳气化要吸热，降低可燃物的着火点
B．CO2覆在可燃物表面，隔绝空气
C．CO2不能支持燃烧且密度比空气大
D．液态二氧化碳汽化后不污染档案资料
【分析】根据二氧化碳灭火的原理进行解答．
【解答】解：A、液态二氧化碳气化时吸热，但是可燃物的着火点是不变的，不能降低，故错误；
B、二氧化碳密度比空气大，可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而起到灭火的作用，故正确；
C、CO2不能支持燃烧且密度比空气大，故说法正确；
D、液态二氧化碳气化后不会污染档案资料，故正确。
故选：A。
15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨能导电，可用作铅笔芯
B．酒精具有可燃性，可用作杀菌消毒
C．氮气不易溶于水，可用作保护气
D．H2具有还原性，可用于冶炼金属
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：A、石墨能导电，可用作导线，石墨很软可用作铅笔芯，故A错；
B、酒精具有可燃性，可用作燃料，酒精能与蛋白质发生反应杀菌消毒，故B错；
C、氮气化学性质稳定，可用作保护气，故C错；
D、H2具有还原性，可用于冶炼金属，故D正确。
故选：D。
16．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和两种原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．钠元素和氯元素处在同一族
B．二者组成的化合物是由离子构成的
C．一个钠原子质量比一个氯原子质量小
D．钠元素和氯元素的本质区别是质子数不同
【分析】A．根据元素周期表的规律来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据相对原子质量来分析；
D．根据元素的概念来分析．
【解答】解：A．钠原子和氯原子核外具有相同的电子层数，故位于同一周期，最外层电子数不同，故不属于同一族，故错误；
B．钠原子易失去最外层的电子而形成钠离子，氯原子易得到电子而形成氯离子，二者组成的氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故正确；
C．由元素周期表可知，钠元素的相对原子质量小于氯元素的相对原子质量，所以一个钠原子质量比一个氯原子质量小，故正确；
D．不同的元素本质区别是质子数不同，故正确。
故选：A。
17．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色
B．钢的含碳量比生铁的含碳量高
C．合金的硬度一般比各成分金属小
D．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
【分析】A、根据铜是紫红色、金是黄色进行分析；
B、根据钢和生铁的含碳量进行分析；
C、根据合金的特点进行分析；
D、根据氧气具有助燃性进行分析。
【解答】解：A、铜是紫红色、金是黄色，故A错；
B、钢的含碳量是0.03%﹣2%，生铁的含碳量是2%﹣4.3%，所以钢的含碳量比生铁的含碳量低，故B错；
C、合金比组成成分金属的硬度大，合金的硬度一般比各成分金属大，故C错；
D、氧气具有助燃性，焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度，故D正确。
故选：D。
18．下列区分两种不同物质的方法不合理的是（ ）
A．用过滤的方法区别食盐水与蒸馏水
B．用澄清石灰水区分氮气与二氧化碳
C．用二氧化锰可以区别双氧水和蒸馏水
D．用加热的方法区分碳酸氢铵固体与氯化钠固体
【分析】A、根据食盐水和蒸馏水中都没有不溶性固体进行分析；
B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
C、根据二氧化锰可以催化双氧水分解生成氧气进行分析；
D、根据碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳进行分析。
【解答】解：A、取样品，过滤后，都没有得到不溶性固体，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，加入澄清石灰水，振荡，溶液变浑浊的是二氧化碳，没有明显现象的是氮气，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，没有明显现象的是蒸馏水，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，加热，有刺激性气味的气体产生的是碳酸氢铵，没有明显现象的是氯化钠固体，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：A。
19．科学家将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为两种气体燃料，反应的微观示意图如图。下列分析不正确的是（ ）
A．该转化过程的最终产物为H2和CO
B．该转化有助于减少碳排放实现碳中和
C．反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：1
D．反应过程中，CO2与CO的质量比为11：14
【分析】根据微观图示表示的物质和反应条件，写出化学方程式，结合题中的选项进行分析。
【解答】解：由微观图示可知，化学方程式为：CH4+CO22CO+2H2。
A、由微观反应示意图可知，该反应的最终产物是H2和CO，故A正确；
B、由化学方程式可知，该转化有助于减少碳排放实现碳中和，故B正确；
C、由化学方程式可知，反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：2，故C错误；
D、反应过程中，CO2与CO的质量比为44：（28×2）＝11：14，故D正确。
故选：C。
20．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【分析】A、根据碳酸钠的溶解度曲线，进行分析判断。
B、根据碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。
C、根据30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，进行分析判断。
D、根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。
【解答】解：A、由碳酸钠的溶解度曲线，温度小于40℃，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度高于40℃，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。
B、碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，温度升高，溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，故选项说法正确。
C、30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，含义是30℃时，100g水中最多能溶解40g碳酸钠，溶液达到饱和状态，则30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，最多能溶解20g，所得溶液质量为20g+50g＝70g，故选项说法错误。
D、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜50%，故选项说法错误。
故选：B。
二．填空题（共2小题）
21．南京作为六朝古都，是一座历史悠久的文化旅游名城。
（1）南京的美食琳琅满目。
①南京的盐水鸭肥而不腻，鲜香味美，富含的 蛋白质 在人体内可转化为易被吸收的氨基酸。
②南京的鸭血粉丝汤鲜香爽滑。粉丝的主要成分是淀粉，在人体中最终变成葡萄糖，请写出葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化的化学方程式 C6H12O6+6O26CO2+6H2O ，该反应同时 放出 （选填“吸收”或“放出”）热量。
③南京名茶“雨花茶”清雅甘醇，其中含有的铁元素被人体摄入后可预防 缺铁性贫血 。
（2）秦淮风光带的青砖黛瓦吸引游客如织。
①古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和沙土等混合制成。糯米灰浆属于 复合材料 （选填“合成材料”或“复合材料”），熟石灰的化学式为 Ca（OH）2 。
②粘土中含有铁，在烧制过程中不完全氧化形成四氧化三铁，则成“青砖”。请写出铁在高温下氧化生成四氧化三铁的化学方程式 3Fe+2O2Fe3O4 。
【分析】（1）根据营养素在人体内的分解过程、化学反应的原理以及化学元素与人体健康的关系来分析；
（2）根据材料的分类、化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）①南京的盐水鸭肥而不腻，鲜香味美，富含的蛋白质在人体内可转化为易被吸收的氨基酸；
故填：蛋白质；
②葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O，该反应同时放出热量；
故填：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；放出；
③南京名茶“雨花茶”清雅甘醇，其中含有的铁元素被人体摄入后可预防缺铁性贫血；
故填：缺铁性贫血；
（2）①糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和沙土等混合制成。糯米灰浆属于复合材料；熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2；
故填：复合材料；Ca（OH）2；
②铁在高温下氧化生成四氧化三铁的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4；
故填：3Fe+2O2 Fe3O4。
22．建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
（1）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图1所示，用化学方程式表示为 2CO2+6H2C2H4+4H2O ，由如图1得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质 分子分裂成原子，原子重新组合成新分子 。
（2）微观角度我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和H2O．若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图（已经配平）如图2：
画出X的微观示意图： 3 （用黑色墨水笔作答）。
（3）结构决定性质。研究发现含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣）的物质具有很强的氧化性，可以作为杀菌消毒剂。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是 ②④ （填数字序号）。
【分析】（1）根据微观反应示意图的信息、化学反应的实质来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据题干信息以及分子结构来分析。
【解答】解：（1）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下生成乙烯 （ C2H4 ）和水，化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O；其实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应后有1个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，反应前有1个碳原子和2个氧原子，所以X处是由3个氢分子；
（3）做杀菌消毒剂主要是因为含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣）”，根据分子结构分析，在②④中含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣）”，故②④可作消毒剂；
故答案为：（1）2CO2+6H2C2H4+4H2O；分子分裂成原子，原子重新组合成新分子；
（2）3；
（3）②④。
三．科学探究题（共3小题）
23．芯片作为集成电路的载体，广泛应用于手机、军工、航天等各个领域，是影响一个国家现代工业的重要因素。北斗三号西昌卫星发射中心点火升空发射成功。北斗导航型芯片的基材是高纯硅，景山中学化学研究小组的同学决定学习和研究芯片制造的相关知识。
[查阅资料]
Ⅰ.芯片制造首先要获得高纯度的晶体硅，单质硅有一些特殊的性质。
Ⅱ.沙子、石英、水晶的主要成分是SiO2，可通过SiO2获得硅单质。
[提出问题]如何获得硅单质？硅单质有哪些特殊的化学性质？
[分析讨论]小明同学认为SiO2→Si发生的是 还原 （填“氧化”或“还原“）反应，可以用较为活泼的H2与SiO2在高温条件下制取，该反应的化学方程式为 2H2+SiO2Si+2H2O 瑄闻上网查到工业制取高纯硅的相关化学方程式：
①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si+3HCl
细心的杰杰发现，反应②和③是不同条件下方向相反的一对反应，工业上依次进行这两个反应的目的是为了 除去杂质 而获得高纯硅。
生生同学利用部分晶体硅，对晶体硅的性质进行较为全面的研究。
[实验与理论探究]
（1）说文解字：网上查阅到，硅名称来自拉丁文的Silex，民国初期译为“矽”字，1953年中国科学院改为“硅”。“矽”和“硅”都是指Si这种元素，Si是地壳中含量排在第 2 位的元素，这个“矽”字的“石”字旁说明了Si是一种 非金属 单质，“夕”是这种元素的外文发音。
（2）硅的性质：
①硅是一种灰黑色固体，小方同学将硅放入盛有水的烧杯中搅拌，发现不溶解。“灰黑色固体”、“硅不溶于水”都属于硅的 物理 性质。
②小方同学将晶体硅放入一定浓度的氢氧化钠溶液中，观察到晶体硅溶解产生一种可燃性气体的同时，还得到一种粘性的盐类物质，该反应的化学方程式为 2NaOH+Si+H2O═Na2SiO3+2H2↑ 。
【分析】[分析讨论]
氧化物失去氧的反应是还原反应。
高温条件下氢气和二氧化硅反应生成硅和水。
反应②和③是不同条件下方向相反的一对反应，工业上依次进行这两个反应的目的是为了除去杂质而获得高纯硅。
[实验与理论探究]
Si是地壳中含量排在第2位的元素，这个“矽”字的“石”字旁说明了Si是一种非金属单质。
不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质。
②硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气。
【解答】解：[分析讨论]
SiO2→Si过程中二氧化硅失去氧，发生的是还原反应；
高温条件下氢气和二氧化硅反应生成硅和水，该反应的化学方程式为：2H2+SiO2Si+2H2O；
反应②和③是不同条件下方向相反的一对反应，工业上依次进行这两个反应的目的是为了除去杂质而获得高纯硅。
故填：还原；2H2+SiO2Si+2H2O；除去杂质。
[实验与理论探究]
（1）Si是地壳中含量排在第2位的元素，这个“矽”字的“石”字旁说明了Si是一种非金属单质。
故填：2；非金属。
（2）①“灰黑色固体”、“硅不溶于水”都不需要通过化学变化表现出来，都属于硅的物理性质。
故填：物理。
②硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的化学方程式：2NaOH+Si+H2O═Na2SiO3+2H2↑。
故填：2NaOH+Si+H2O═Na2SiO3+2H2↑。
24．我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。“碳达峰”指的是二氧化碳排放达到最大量。“碳中和”指的是在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。如图是自然界中碳、氧循环简图（Y为C6H12O6）。
（1）下列措施不利于实现“碳中和”目标的是 B 。
A．扩大城市绿化面积
B．多开燃油车出行
C．加大风能、太阳能的利用
D．研究二氧化碳的捕集技术
（2）下列对自然界中碳、氧循环简图的分析正确的是 B 。
A．转化1和转化2均是化合反应
B．转化1可表示绿色植物的光合作用
C．转化1和转化2都是物理变化
D．转化1和转化2中O元素的化合价不变
（3）Y是生物细胞的能量物质。下列说法不正确的是 AB 。
A．Y是由6个C、12个H和6个O构成
B．Y中碳、氧元素的质量比为2：3
C．Y中O的质量分数大于H的质量分数
D．Y的相对分子质量为180
（4）H和O可以形成A、B两种物质，相关信息如图所示。下列有关说法正确的是 C 。
物质
分子中原子个数比
分子中元素质量比
A
2：1
1：8
B
1：1
1：16
A．物质A中氧元素的质量分数为33.3%
B．物质A和B中氢元素的质量分数相同
C．两种物质均可在一定条件下分解得到氧气
D．在加热条件下物质B更稳定不易分解
【分析】（1）A．扩大城市绿化面积，有利于实现碳中和；
B．多开燃油车出行，产生大量二氧化碳，不利于碳中和；
C．加大风能、太阳能的利用，有利于实现碳中和；
D．研究二氧化碳的捕集技术，有利于实现碳中和。
（2）A．多种物质生成一种物质的反应是化合反应；
B．光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气；
C．没有生成新物质的变化是物理变化，生成新物质的变化是化学变化；
D．单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
（3）A．分子由原子构成，物质由元素组成；
B．根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比；
C．据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量分数；
D．据化学式及其相对原子质量可以计算相对分子质量。
（4）A．物质A中氧元素的质量分数为：×100%≈88.9%；
B．物质A中氢元素质量分数：×100%≈11.1%，B中氢元素质量分数：×100%≈5.9%；
C．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气；
D．在加热条件下过氧化氢更稳定不易分解。
【解答】解：（1）A．扩大城市绿化面积，有利于实现碳中和；
B．多开燃油车出行，产生大量二氧化碳，不利于碳中和；
C．加大风能、太阳能的利用，有利于实现碳中和；
D．研究二氧化碳的捕集技术，有利于实现碳中和。
故答案为：B。
（2）A．转化1和转化2均不是化合反应，该选项不正确；
B．转化1可表示绿色植物的光合作用，该选项正确；
C．转化1和转化2都是物化学变化，该选项不正确；
D．转化1和转化2中O元素的化合价都改变，该选项不正确。
故答案为：B。
（3）A．Y的1个分子是由6个C、12个H和6个O构成，该选项不正确；
B．Y中碳、氧元素的质量比为：（12×6）：（16×6）＝3：4，该选项不正确；
C．Y中O的质量分数：×100%≈53.3%，H的质量分数：×100%≈6.7%，该选项正确；
D．Y的相对分子质量为：12×6+1×12+16×6＝180，该选项正确。
故答案为：AB。
（4）A．物质A中氧元素的质量分数为：×100%≈88.9%，该选项不正确；
B．物质A中氢元素质量分数：×100%≈11.1%，B中氢元素质量分数：×100%≈5.9%，该选项不正确；
C．两种物质均可在一定条件下分解得到氧气，例如过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，该选项正确；
D．在加热条件下物质A更稳定不易分解，该选项不正确。
故答案为：C。
25．阅读下面科普短文。
人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O（乙醚）。19世纪，CO2、NH3（氨气）、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂。
20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上。氟利昂在多个行业都有应用（如图1），我国预在2030年全面禁止使用氟利昂。
NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。
NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。
CO2是一种天然绿色制冷剂。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。该技术将制冰过程吸收的热量回收，用于奥运场馆供热、供电（如图2），每年可节约200多万度电。
依据文章内容回答下列问题：
（1）乙醚由 3 元素组成。
（2）19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是 二氧化碳、二氧化硫 。
（3）使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是 破坏臭氧层、导致温室效应 。
（4）氟利昂在各行业中应用占比最高的是 制冷剂 。
（5）CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是 二氧化碳分子的间隔 。
（6）下列说法正确的是 BC 。
A.氨气是一种安全的制冷剂
B.氟利昂的温室效应比二氧化碳强
C.制冷剂选择应考虑安全、环保等因素
【分析】（1）根据化学式可以判断物质的元素组成。
（2）氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
（3）使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是破坏臭氧层、导致温室效应。
（4）氟利昂在各行业中应用占比最高的是制冷剂。
（5）CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是二氧化碳分子的间隔。
（6）A.NH3有爆燃的可能，因此氨气是一种不安全的制冷剂。
B.氟利昂温室效应是CO2的3400倍以上，因此温室效应比二氧化碳强。
C.制冷剂选择应考虑安全、环保等因素。
【解答】解：（1）乙醚由C、H、O三种元素组成。
故答案为：3。
（2）19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是二氧化碳、二氧化硫。
故答案为：二氧化碳、二氧化硫。
（3）使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是破坏臭氧层、导致温室效应。
故答案为：破坏臭氧层、导致温室效应。
（4）氟利昂在各行业中应用占比最高的是制冷剂。
故答案为：制冷剂。
（5）CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是二氧化碳分子的间隔。
故答案为：二氧化碳分子的间隔。
（6）A.NH3有爆燃的可能，因此氨气是一种不安全的制冷剂，该选项不正确。
B.氟利昂温室效应是CO2的3400倍以上，因此温室效应比二氧化碳强，该选项正确。
C.制冷剂选择应考虑安全、环保等因素，该选项正确。
26．“茶垢清洁剂”（成分如图）能快速清洁茶具上附着的污渍。将其置于茶具中，加水立即产生大量气泡。兴趣小组在老师的指导下进行了生成气体成分和生成气体速率的相关探究。
【查阅资料】Ⅰ.过碳酸钠兼具Na2CO3与H2O2的双重性质，40℃以下单独存放性质稳定；
Ⅱ.Na2CO3在1744℃时才能分解产生CO2。
【提出问题1】“茶垢清洁剂”遇水产生的气体是什么？
【猜想与假设】小组同学对于气体成分做出了以下三种猜想：
甲同学：含O2；乙同学：含CO2；丙同学：含CO。
【分析讨论】考虑到产品的安全性，同学们认为丙同学的假设不成立，因为CO具有 毒 性。
【进行实验1】取过碳酸钠置于两支试管，其中一只加水后，进行实验Ⅰ；另一只加水后，进行实验Ⅱ。
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
立即将带火星的木条伸入试管
带火星木条复燃
产生的气体含O2
Ⅱ
将生成的气体通入 澄清石灰水
溶液始终未见浑浊
产生的气体不含CO2
【分析讨论】丁同学提出，结合查阅资料，不做实验Ⅱ也能确定产生的气体不含CO2，他的理由是 Na2CO3在1744℃时才能分解产生CO2 。
【提出问题2】通过实验Ⅰ同学们结合已有知识判断出：Na2CO3可以影响H2O2的分解速率。
Na2CO3由Na+和CO32﹣构成，其中影响H2O2分解速率的离子是什么？
【进行实验2】相同温度下，每次均取100mL溶质质量分数为4%的H2O2溶液进行如下实验，相同时间后用传感器测定溶液的溶解氧浓度（一定体积水中所溶解氧气的质量）。实验数据记录如下：
实验序号
A
B
C
添加试剂
不添加
1gNaCl固体
1gNa2CO3固体
溶解氧浓度（mg/L）
6.44
6.44
9.11
【解析数据】Na2CO3中Na+对H2O2的分解速率没有影响，对比实验 AB 可知（填实验序号）；Na2CO3中CO32﹣对H2O2的分解速率有影响，对比实验A、B、C可知。
【补充实验】考虑酸碱性可能影响H2O2分解速率，而Na2CO3溶液呈 碱 性。同学们在上述温度下，再取100mL4%的H2O2溶液加入1g 氢氧化钠 ，相同时间后，测定溶解氧浓度为10.97mg/L。由此说明碱性越强，过氧化氢的分解速率越快。
【结论与应用】过碳酸钠遇水迅速生成氧气，过碳酸钠应 密封 保存防止其分解失效。
【分析】分析讨论：根据CO具有毒性，可以和血红蛋白结合使人窒息进行分析；
进行实验1：Ⅰ、根据氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃进行分析；
Ⅱ、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳进行分析；
分析讨论：根据过碳酸钠兼有Na2CO3与H2O2的双重性质，而Na2CO3在1744℃时才能分解产生CO2进行分析；
解析数据：根据溶解氧浓度几乎相同，说明钠离子对过氧化氢分解没有影响进行分析；
补充实验：根据碳酸钠溶液呈碱性；结论是碱性越强，过氧化氢速率越快进行分析；
结论与应用：根据过碳酸钠遇水迅速生成氧气进行分析。
【解答】解：分析讨论：因为是考虑到产品的安全性，所以不能是CO，是因为CO具有毒性，可以和血红蛋白结合使人窒息，故答案为：毒；
进行实验1：Ⅰ、结论为产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。所以现象是带火星木条复燃，故答案为：带火星木条复燃；
Ⅱ、结论是不是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳，所以将生成的气体通入澄清石灰水中，故答案为：澄清石灰水；
分析讨论：根据查阅资料过碳酸钠兼有Na2CO3与H2O2的双重性质，而Na2CO3在1744℃时才能分解产生CO2。加入水，温度远远低于1744℃，所以不可能分解生成二氧化碳，故答案为：Na2CO3在1744℃时才能分解产生CO2；
解析数据：结论是钠离子对过氧化氢分解无影响，则是不添加试剂和引入钠离子，不引入碳酸根离子的实验进行对比，变量是钠离子，根据溶解氧浓度几乎相同，说明钠离子对过氧化氢分解没有影响。所以对比实验AB得出结论，故答案为：AB；
补充实验：碳酸钠溶液呈碱性；结论是碱性越强，过氧化氢速率越快，则加入的物质为可溶性碱，为避免其他离子对实验造成干扰，已经确定钠离子不会加快过氧化氢分解，所以加入1g氢氧化钠，故答案为：碱；氢氧化钠；
结论与应用：过碳酸钠遇水迅速生成氧气，则需要避免过碳酸钠与水接触，所以需要密封保存，故答案为：密封。
27．同学们对铜铁锈蚀进行探究。
（一）探究影响铁锈蚀的因素
①准备三支试管并编号A、B、C，放入铁钉；②向A试管中加入水（不淹没铁钉），向B试管中加入水和植物油（水淹没铁钉），将棉花及氯化钙放置于C试管管口并塞上橡胶塞（如图所示）；③持续一段时间观察铁钉的生锈情况。
（1）铁锈的主要成分是 Fe2O3 （写化学式）；
（2）C中氯化钙的作用是： 吸收水蒸气 ；
（3）本实验对氧气控制十分严格，对B中的水要提前做什么处理： 煮沸 ；
（4）该兴趣小组得到的结论如下，请帮他们完善：
编号
现象
结论
A
一段时间后铁钉生锈
①A组和B组
铁生锈需要氧气
②
A 组和C组：铁生锈需要水
B
一段时间后铁钉不生锈
C
一段时间后铁钉不生锈
同学们还设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸（盐酸有挥发性）的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。
【查阅资料】1.碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应。
2.铁锈与盐酸反应不产生气体。
（5）据图3，说明铁生锈是 放热 （填“放热”或“吸热”），t2～t3这段时间反应并未停止温度却开始降低，原因是 生锈所放热量小于热量散失 。
（6）据图4，t3时刻后压强突然变大的原因是 铁生锈消耗氧气，使得锥形瓶内压强变小，稀盐酸被吸入与铁发生反应产生气体 。
（7）利用铁粉、活性炭、水和食盐可自制暖宝宝。用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足有： 自制暖宝宝放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤；自制暖宝宝持续放热时间短 。
【分析】（1）根据铁生锈的条件是与水和氧气接触，铁锈的主要成分是氧化铁进行分析；
（2）根据铁制品生锈的条件是同时与氧气和水直接接触进行分析；
（3）根据铁制品生锈的条件是同时与氧气和水直接接触，所以对B中的水要提前做煮沸并覆盖一层植物油处理进行分析；
（4）根据生锈的条件是与水和氧气接触，A试管中铁钉与水和氧气接触，B试管中铁钉不与氧气接触，C试管中铁钉不与水接触进行分析；
（5）根据铁生锈时温度升高，所以铁生锈的过程中会放热；由于铁生锈后，瓶中的氧气浓度降低，铁生锈的速度变慢，放出的热少进行分析；
（6）根据铁生锈消耗氧气，使得三颈瓶内压强变小进行分析；
（7）根据自制暖宝宝用来取暖，放出的热量较大，产生的温度高进行分析。
【解答】解：（1）铁生锈的条件是与水和氧气接触，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。
（2）铁制品生锈的条件是同时与氧气和水直接接触，所以C中氯化钙干燥剂，作用是吸收水蒸气。
（3）铁生锈的条件是与水和氧气接触，所以对B中的水要提前做煮沸并覆盖一层植物油处理，可以减少水中的氧气。
（4）生锈的条件是与水和氧气接触，A试管中铁钉与水和氧气接触，B试管中铁钉不与氧气接触，C试管中铁钉不与水接触，A试管中铁钉生锈，B试管中铁钉不生锈，C试管中铁钉不生锈，因此①A组和B组对比说明铁生锈需要氧气；②A组和C组：铁生锈需要水。
（5）铁生锈时温度升高，所以铁生锈的过程中会放热；由于铁生锈后，瓶中的氧气浓度降低，铁生锈的速度变慢，放出的热少，但装置散失热快，所以t2～t3这段时间反应并未停止温度却开始降低，原因是生锈所放热量小于热量散失。
（6）t3时刻后，压强突然变大的原因是：铁生锈消耗氧气，使得三颈瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸入三颈瓶中，与铁接触发生反应产生氢气，使瓶内压强迅速变大。
（7）与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖，放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤且自制暖宝宝持续放热时间短。
故答案为：（1）Fe2O3；
（2）吸收水蒸气；
（3）煮沸；
（4）铁生锈需要氧气；A；
（5）放热；生锈所放热量小于热量散失；
（6）铁生锈消耗氧气，使得锥形瓶内压强变小，稀盐酸被吸入与铁发生反应产生气体；
（7）自制暖宝宝放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤；自制暖宝宝持续放热时间短。
28．根据下列装置，结合所学化学实际知识，请你参与回答问题：
（1）仪器①的名称是 长颈漏斗 。
（2）某同学进行了二氧化碳的制备与收集：
①实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，应选择的发生装置 B （填序号），该反应的化学式表达式为： CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2 ；
②实验室通常将气体通入澄清石灰水来检验二氧化碳的存在，发生反应的化学表达式为 CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O ；
③加热固体碳酸氢铵能产生二氧化碳，但实验室却不用加热分解碳酸氢铵的方法制取二氧化碳，理由是 碳酸氢铵受热分解生成氨气，使二氧化碳不纯 ；
④若用装置E收集二氧化碳，下列实验操作不正确的是 b （填序号）。
a.实验开始前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
b.实验中，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
c.观察到水中集气瓶口有气泡逸出时，说明气体已经收集满
d.待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
（3）第二位同学用高锰酸钾制取氧气，并进行相关的性质实验，其实验步骤如下：
Ⅰ.氧气的制备及收集。
①应选择的发生装置 A （填序号），为了顺利完成该实验发生装置中还必须增加的实验用品是 棉花 ，该反应的化学或表达式为： KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 。收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置为 E （填序号）。
Ⅱ.铁丝在氧气中燃烧。
①铁丝在氧气中燃烧的化学式表达式为 Fe+O2Fe3O4 。
②铁丝燃烧时火星四射，经检测所用铁丝是一种铁和碳的合金，研究表明产生火星四射现象的原因可能是同时生成了某种气体，推测该气体是 CO2 （填化学式）。
【分析】（1）根据图示填写实验装置名称；
（2）①根据实验室制取二氧化碳的反应原理选择发生装置，书写化学表达式；
②正确书写检验二氧化碳的化学表达式；
③根据碳酸氢铵受热的生成物，分析该反应制取二氧化碳的不合理之处；
④根据实验室制取二氧化碳的具体操作，进行正确的选择；
（3）①根据实验室制取氧气的反应原理选择发生装置，书写化学表达式；
②正确书写铁丝燃烧的化学表达式；
③根据化学反应前后元素的种类不变，对气体成分进行猜想。
【解答】（1）由图可知，仪器名称为长颈漏斗；
故填：长颈漏斗；
（2）①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，故选择固液常温装置作为发生装置，化学表达式为：CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；
故填：B；CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；
②实验室检验二氧化碳的化学表达式为：CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O；
故填：CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O；
③碳酸氢铵受热分解会生成氨气、水和二氧化碳，若用该反应制取二氧化碳，会混入氨气，导致二氧化碳不纯；
故填：碳酸氢铵受热分解生成氨气，使二氧化碳不纯；
④a选项中，实验开始前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，a正确；
b选项中，实验中，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体，会导致收集的气体中混有空气，b错误；
c选项中，观察到水中集气瓶口有气泡逸出时，说明气体已经收集满，c正确；
d选项中，待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上，d正确；
故选：b；
（3）①高锰酸钾制取氧气，应选择固体加热装置，需要在试管口放置一团棉花，化学表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，若要收集纯净的氧气，应选用排水法；
故填：A；棉花；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；E；
②铁丝燃烧的化学表达式为：Fe+O2Fe3O4；
故填：Fe+O2Fe3O4；
③铁丝中的碳和氧气反应生成二氧化碳，与火星四射有关；
故填：CO2。
29．某化学兴趣小组同学探究铁的冶炼相关问题，请按要求回答下列问题。
（一）图1是工业炼铁的主要装置，图2是实验室模拟炼铁的装置，
（1）图1设备的名称是 高炉 。
（2）工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是 ）增大接触面面积，加快反应速率 。加入的焦炭作用 提高炉温 和 提供CO ，所得产品生铁的含碳量为 2%～4.3% 。
（3）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（二）图2为实验室模拟工业炼铁装置图：已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。如果实验成功，请回答下列问题：
（4）图中仪器①的名称为 硬质玻璃管 。
（5）实验过程中的现象：A中 红色固体变为黑色 、B中 溶液变浑浊 。
（6）该实验的操作步骤： badc 。（填序号）
a．点燃A处酒精灯 b．通入CO气体 c．停止通入CO气体 d．熄灭酒精灯
（7）兴趣小组同学们采集了用热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线。已知原固体质量为48.0g，如图3所示：
①根据图象分析，写出B点时固体成分的化学式 Fe 。
②若A点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是 Fe3O4 。
（8）若某同学实验中，发现吸收的二氧化碳质量为0.55g。则仪器①中固体减轻的质量为 0.2 g。
（9）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用 ABC （填序号字母）。
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳
【分析】（1）根据炼铁的主要设备是高炉进行分析； （2）根据增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳进行分析；（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；（4）通过分析资料确定，800℃时氧化铁和一氧化碳进行反应的产物；根据质量变化分析生成物，再写出化学方程式； （5）根据混合溶液增加的质量是二氧化碳质量，仪器①中减少的是氧元素的质量进行分析；（6）根据氢氧化钠、氢氧化钙会与二氧化碳反应，一氧化碳有毒，需要处理进行分析。
【解答】解：（1）炼铁的主要设备是高炉；
（2）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是：增大反应物接触面积，使反应更充分，加快反应速度，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，所以加入的焦炭作用除了可以生成一氧化碳外，还能制取一氧化碳；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）通过分析题中所指仪器①是硬质玻璃管；
（5）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下会生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以实验过程中的现象：A中红棕色固体变成黑色，B中澄清的石灰水变浑浊；
（6）一氧化碳和空气的混合气点燃，可能发生爆炸，热的铁会重新氧化，所以需要先通一氧化碳，将空气排尽，然后加热，实验结束，先撤酒精灯，在停止通一氧化碳，正确的顺序为：badc；
（7）由铁的氧化物有：FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁，可知在800℃以上时，管内固体质量不再减少，说明只有铁了；B点时固体成分的化学式Fe；
48gFe2O3样品中Fe的质量为：48 g×＝33.6g，剩余黑色固体中氧元素的质量＝46.4g﹣33.6g＝12.8g，黑色固体中Fe、O元素的个数比为：：＝3：4，A点时固体的化学式为：Fe3O4；
（8）混合溶液增加的质量是二氧化碳质量，仪器①中减少的是氧元素的质量，二氧化碳中氧元素的质量为：0.55g×＝0.4g，二氧化碳中有一个氧原子来自金属氧化物，所以仪器①中固体减轻的质量为0.2g；
（9）氢氧化钠、氢氧化钙会与二氧化碳反应，一氧化碳有毒，需要处理，所以实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有：收集一氧化碳，吸收二氧化碳，检验二氧化碳，故选：ABC。
故答案为：（一）（1）高炉（2）增大接触面面积，加快反应速率 提高炉温 提供CO 2%～4.3% （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（二）（4）硬质玻璃管（5）红色固体变为黑色 溶液变浑浊（6）badc （7）①Fe ②Fe3O4 （8）0.2 （9）ABC
故答案为：BC。
30．金属和金属材料在生产和生活中有着广泛应用：
（1）下列有关金属的说法中，错误的是 C （填字母代号）．
A．用铁锅炒菜利用了铁的导热性
B．用铜做导线是利用了铜的导电性
C．真金不怕火炼是因为黄金熔点很高
D．铝制成铝箔是因为铝有良好的延展性
（2）放置在空气中的铁制品容易生锈，铁生锈其实是铁与空气中 水、氧气 作用的结果；铝制品不需要除锈原因是什么？
（3）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．
①滤渣中一定含有什么物质？
②滤液中一定不含什么物质？
（4）如图是模拟用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶铁的实验装置．
①写出该反应的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；
②该装置的设计有不合理之处，你的改进方法是什么？ 不合理之处：没有处理尾气；改进方法：把尾气点燃，或把尾气收集起来 ；
（5）黄铜是“铜﹣锌”合金，取某种黄铜12.5g放入足量稀硫酸中充分反应后，得到0.2g氢气，试计算这种黄铜中铜的质量分数．
【分析】（1）用铁锅炒菜利用了铁的导热性，用铜做导线是利用了铜的导电性，真金不怕火炼是因为黄金的化学性质不活泼，铝制成铝箔是因为铝有良好的延展性；
（2）铁和水、氧气同时接触时容易生锈；
通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜；
（3）锌比铁活泼，铁比铜活泼；
（4）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境；
（5）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．
【解答】解：（1）用铁锅炒菜利用了铁的导热性，用铜做导线是利用了铜的导电性，真金不怕火炼是因为黄金的化学性质不活泼，铝制成铝箔是因为铝有良好的延展性，因此C选项说法不正确．
故选：C．
（2）放置在空气中的铁制品容易生锈，铁生锈其实是铁与空气中水、氧气作用的结果；
铝制品不需要除锈原因是：通常情况下，铝和空气中的氧气反应生成的氧化铝对铝制品起到保护作用．
故答案为：水、氧气；铝和空气中的氧气反应生成的氧化铝对铝制品起到保护作用．
（3）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌先和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，再和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，后和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁和铜，可能含有锌，滤液中一定不含有氯化铜和氯化氢．
故答案为：铁和铜；氯化铜和氯化氢．
（4）①高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
②该装置的设计不合理之处是没有处理尾气，改进方法是把尾气点燃，或把尾气收集起来．
故填：不合理之处：没有处理尾气；改进方法：把尾气点燃，或把尾气收集起来．
（5）设锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.2g
＝，
x＝6.5g，
这种黄铜中铜的质量分数为：×100%＝48%，
答：这种黄铜中铜的质量分数为48%．
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