初中化学中考复习 （广东卷） 2020年九年级化学第二次模拟大联考（全解全析）

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2020届九年级第二次模拟大联考【广东卷】化学·全解全析123456789101112131415AACCCBCCCDAACBD1．【答案】A【解析】A、浓盐酸挥发只是分子的运动，没有生成新的物质，属于物理变化，故符合题意；B、木柴燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故不符合题意；C、工业炼铁的过程中氧化铁变成了单质铁，单质碳变成了二氧化碳等，有新物质产生，属于化学变化，故不符合题意；D、有机肥腐熟，在堆肥过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。故选A。2．【答案】A【解析】A、氮气是空气的成分，不是空气污染物，大量排放不违背该理念，正确；B、二氧化硫排放到空气中易形成酸雨，错误；C、固体粉尘的大量排放，会污染空气，错误；D、工业废水会污染水体；错误。故选A。3．【答案】C【解析】A、分子前面的数字表示分子个数，2个氮分子可表示为：2N2，故A错误；B、指稀有气体是单原子分子，氦气可表示为：He，故B错误；C、二硫化碳可表示为：CS2，故C正确；D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，锌离子可表示为：Zn 2+，故D错误。故选C。4．【答案】C【解析】A、海带中含有碘元素，为预防缺碘性疾病，可食用适量海带，此选项正确；B、学生营养餐提供牛奶、馒头、蔬菜和水果等，以补充蛋白质、糖类、维生素等，此选项正确；C、亚硝酸钠(NaNO2)，是一种对人体有害的物质，虽然具有咸味，但不能做调味品，此选项错误；D、胃酸过多的人应适当食用一些碱性食物，苹果汁显酸性，应少饮用，此选项正确。故选C。5．【答案】C【解析】A、空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中CO2含量较高，能使澄清石灰水变浑浊，正确；B、没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，加入MnO2的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快H2O2分解，正确；C、试管内（有氧气）的白磷燃烧，水中（没有氧气）白磷不燃烧，验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触，错误；D、两支试管中，除一个有二氧化碳，一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合控制变量的原则，可探究CO2对铜生锈是否有影响，正确。故选C。6．【答案】B【解析】A、由多种物质反应生成一种物质的反应叫作分解反应，该反应是由两种物质反应生成三种物质，不属于分解反应，错误；B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前氢原子的个数为2，氯原子的个数为3，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，反应后氢原子的个数为2，氯原子的个数为1，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，所以有毒气体是Cl2，正确；C、反应前HCl中氯元素的化合价为-1价，NaClO中氯元素的化合价为+1价，反应后Cl2中氯元素的化合价为0，所以反应前后有元素的化合价发生了改变，错误；D、84消毒液、洁厕灵能混合会产生有毒气体，不能混用，错误。故选B。7．【答案】C【解析】A、反应物是两种，生成物是一种，是化合反应，该选项说法正确；B、反应前后Li元素的化合价发生了变化，即反应前化合价是0，反应后化合价是+1，该选项说法正确；C、生成物中含有三种元素，不是氧化物，该选项说法不正确；D、锂元素核外电子层数是2，位于元素周期表第二周期，该选项说法正确。故选C。8．【答案】C【解析】A、防火隔离带，不可能隔绝空气，选项A不正确；B、开辟防火隔离带是沿着火燃烧的范围，是清除或隔离可燃烧物，而不是开辟道路，选项B不正确；C、隔离可燃物是对的，选项C正确；D、防火隔离带是不可能降低可燃物温度的，选项D不正确；故选C。9．【答案】C【解析】A、稀盐酸中加入足量铁粉后，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，无明显现象，说明铜的活泼型比铁弱，再加入锌粉，固体粉末变成黑色，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，A选项能达到实验目的，不符合题意；B、CuCl2溶液中加入足量铁粉后，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体粉末由黑色变为红色，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的活泼性比铜强，再加入Zn粉，又生成黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，B选项能达到实验目的，不符合题意；C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉，无明显现象，说明说明铜的活泼型比锌弱，再加入铁粉，无明显现象，说明铁的活泼型比锌弱，不能得出铁与铜的活泼性强弱，C选项不能达到实验目的，符合题意；D、锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌与铁表面均产生气泡，且锌产生气泡的速度比铁的快，说明锌的金属性比铁强，铜加入稀盐酸无明显现象，说明铜与稀盐酸不反应，说明铜的活泼性比锌、铁弱，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，D选项能达到实验目的，不符合题意。故选C。10．【答案】D【解析】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，错误；B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，错误；C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，错误；D、(NH4)2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，正确。故选D。11．【答案】A【解析】A、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去二氧化碳中的一氧化碳可选用灼热的氧化铜，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、锌粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，除去了杂质但引入新的杂质硫酸锌，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、Fe、Zn均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选A。12．【答案】A【解析】A、红墨水分子在50mL的热水扩散的速度比冷水中快，故能说明分子运动速率随温度的升高而变快，正确；B、进行对比实验研究影响反应的因素时，要控制变量保持一致，探究水对铁钉锈蚀影响时，应控制铁钉都与氧气接触，其中一个不能与水接触，一个与水接触，错误；C、该实验中探究空气是燃烧的必要条件，应控制其他变量保持相同，应将红磷换成白磷进行对比实验，错误；D、酚酞在酸性和中性环境中都不变色，错误。故选A。13．【答案】C【解析】A、一氧化碳是具有可燃性的气体，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故实验开始时，先通入CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯，正确；B、氧化铁是红棕色粉末，而生成的铁粉是黑色的，故会观察到玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色，正确；C、CO与Fe2O3反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，错误；D、尾气处理采用的是点燃的方法，发生反应的化学方程式为：2CO+O22CO2，正确。故选C。14．【答案】B【解析】A、开始所加稀硫酸的质量相同时，产生氢气的质量应相等，错误；B、由反应的化学方程式可知，等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量时，氧化钙生成的氯化钙的质量较多，正确；C、向CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反应时溶液pH=7，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液pH不变，当恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，错误；D、AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量,锌先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸锌，随着反应的进行，溶液质量减小，后与硝酸铜反应，生成铜和硝酸锌，随着反应的进行，溶液质量增大，完全反应后溶液质量不再变化，错误。故选B。15．【答案】D【解析】根据化学反应中，反应前后元素的种类和质量不变进行分析。黄铜中的铜来自于赤铜、锌来自于炉甘石，所用Cu2O与ZnCO3的质量比为26：25。设赤铜的质量为26m，炉甘石的质量为25m。铜的质量为，锌的质量为，铜的质量分数为÷（+）=64%。故选D。16．【答案】（1）涤纶；钢；（2）过滤；b；（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（4）氮肥；（5）①Al；②Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；③2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；④2【解析】（1）属于有机合成材料的是涤纶，属于合金的是特种钢；（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、过滤后可除去污染物。活性炭具有吸附性，可用于净化水，故选b；（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；（5）E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故E是铝，F中各元素质量比为2：1：2，能与铝反应，故F能是硫酸铜，D能生成硫酸铜，能与铝反应，故D是硫酸，A是空气中含有的一种气体，能与B相互转化，能与C反应，故A可能是二氧化碳，B是碳酸钠，C可能是氢氧化钙，带入框图，推断合理。①E物质是铝，化学式为Al；②A和C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； ③E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；④如图的化学反应中涉及到的基本反应类型有置换反应和复分解反应两种。17．【答案】(1)乙；(2)20℃～30℃；(3)降温结晶；(4)＞；(5)B【解析】 (1)依据溶解度表，硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，能表示Li2SO4溶解度曲线的是乙；(2)通过分析溶解度表中的数据可知，Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，x的范围是：20℃～30℃；(3)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是降温结晶；(4)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，硫酸锂30℃时的溶解度大于硝酸钾10℃时的溶解度，所以将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数＞KNO3溶液中溶质的质量分数；(5)硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出，则加入的物质使溶液温度升高，可以是①浓硫酸、③生石灰固体、⑤氢氧化钠固体。18．【答案】(1) ①2KClO32KCl+3O2↑；②B；C；双手握住试管；③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）①A；验纯；②甲；③BD【解析】 (1) ①氯酸钾在加热条件下，在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑；②氯酸钾法制氧气应选择加热固体制取气体的发生装置B；氧气的密度比空气的大，可选择向上排空气法收集装置C；检查装置气密性的方法是:把导管口放入水中,然后双手握住试管，观察到有气泡冒出,或松开手后，充分冷却，导管内形成一段液柱，说明装置气密性良好；③实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，其化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。(2)①实验室用锌与稀硫酸制取氢气,可选用固液常温型发生装置A与E装置组合。点燃或加热可燃性气体前都要验纯，否则可能发生爆炸。故实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>检验氢气的纯度——>点燃；②电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍，甲管中产生的是氢气；③A．用矿石生产锌和硫酸，再相互反应，过程中，会产生二氧化硫等污染物，不符合“绿色”要求；B．在催化剂作用下,利用太阳能光解水，只产生氧气和氢气，没有任何污染物，符合“绿色”要求；C．利用煤燃烧发电,再电解水，煤燃烧会生成二氧化硫，污染空气，不符合“绿色”要求；D．利用风能、水力发电,再电解水，没有任何污染物，符合“绿色”要求；故选BD。19．【答案】 【进行实验】有白色沉淀生成(或溶液变浑浊)；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑；【提出问题】Ca(OH)2和NaOH；【实验过程】BaCl2(或Ba(NO3)2)；Na2CO3+BaCl2=Ba(CO3)2↓＋2NaCl(或Na2CO3+Ba(NO3)2=Ba(CO3)2↓＋2NaNO3)；a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(读出溶液的pH值)；【反思与交流】Ca(OH)2(或CaCO3，答CaO也算对)【解析】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故c中的现象是变浑浊；a试管中是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑；当氢氧化钙过量时，c中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，故猜想3是Ca(OH)2和NaOH  ；如结论猜想一正确，则溶液中有碳酸钠，故加入的盐是氯化钡，有碳酸钡沉淀生成；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故方程式为Na2CO3+BaCl2=Ba(CO3)2↓＋2NaCl；用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程是在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(读出溶液的pH值)；废液显酸性可以加入氢氧化钙溶液调节酸碱性。20．【答案】(1)SiO2；(2)CuSO4 ；Fe2（SO4）3(3)蓝色；玻璃棒(4)氯化铵； Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑【解析】(1)根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应解答；(2)根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁解答；(3)根据结晶后得到CuSO4·5H2O可知，盐溶液d是硫酸铜溶液解答；根据实验室蒸发溶液时用玻璃棒进行搅拌解答；(4)根据质量守恒定律分析解答；根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳解答。(1)二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，故滤渣b为二氧化硅，化学式SiO2；(2)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁。故溶液c中的溶质有H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；(3)盐溶液d为硫酸铜溶液，颜色为蓝色；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯；(4)反应前后C、O、Ca、Cl、N、H的原子个数分别为1、3、1、2、2、8，1、3、1、0、0、0。反应前后Cl、N、H原子个数相差2、2、8。又X前的化学计量数为2，故1个X分子中含有Cl、N、H原子个数为1、1、4，故X的化学式为NH4Cl，名称为氯化铵；碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。21．【答案】(1)三种或者钙、氧、氢；(2)1：1；(3)100； (4)4.4；(5)40.3%。【解析】(1)根据Ca(OH)2，可知氢氧化钙是由钙、氧、氢三种元素组成，所以此处可以填写具体元素也可以填三种，其中H元素与O元素的原子个数比为 1：1；(2)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为40+12+16×3=100；(3)由图可以看出生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为 4.4g；(4)沉淀增加过程只消耗了4.4g，这个过程是二氧化碳和氢氧化钙反应的，所以可以确定氢氧化钙的质量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 、CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，可知：氢氧化钙转化为碳酸钙和该碳酸钙转化为碳酸氢钙需要的二氧化碳质量相等，所以氢氧化钙转化为碳酸钙需要的二氧化碳为4.4g，则该碳酸钙转化为碳酸氢钙需要的二氧化碳也是4.4g，则单纯和原混合物中碳酸钙反应的二氧化碳只有11g-4.4g-4.4g=2.2g，设原混合物中氢氧化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y，CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44       744.4g      x x=7.4g，CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）244    1002.2g    yy=5g，样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈40.3%。