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初中化学中考复习 （人教版） 2020年九年级化学第二次模拟大联考（全解全析）
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这是一份初中化学中考复习 （人教版） 2020年九年级化学第二次模拟大联考（全解全析），共9页。试卷主要包含了【答案】B，【答案】D，【答案】C，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
2020届九年级第二次模拟大联考【人教版】
化学·全解全析
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B
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C
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A
B
C
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A
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C
C
A
B
D
1．【答案】B
【解析】A．爆竹在燃放过程中有二氧化碳、二氧化硫等气体生成，属于化学变化，故A错；B．香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，远远望见瀑布似白色绢绸悬挂在山前，诗句形象地描绘了庐山瀑布雄奇壮丽的景色，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．落花化作春泥过程中花瓣腐烂和菌类物质生成，属于化学变化，故C错；D．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧若等闲说的是碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，属于化学变化，故D错。故选B。
2．【答案】D
【解析】A、禁止放烟花爆竹，符合“保护生态环境”理念；故选项错误；B、工业废水经处理达标后排放，符合“保护生态环境”理念；故选项错误；C、增大绿化面积，美化居住环境，符合“保护生态环境”理念；选项错误；D、生活垃圾集中后露天焚烧生成有害气体和烟尘，不符合“保护生态环境”理念；故选项正确。故选D。
3．【答案】C
【解析】A、原子由原子核和核外电子构成，模型正确；B、每个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成，模型正确；C、该模型是金刚石的结构模型，模型错误；D、按体积计算：空气中N2占78%，O2占21%，还有1%其他成分，模型描述与事实相符，模型正确。故选C。
4．【答案】B
【解析】A、pH试纸不能直接进入待测液中，以防污染试剂，错误；B、蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，牙膏显碱性，因此蚊虫叮咬后，可涂牙膏减轻疼痛，正确；C、厕所清洁剂显酸性，能和大理石地板中的碳酸钙反应，错误；D、橘子的pH大于柠檬的pH，因此橘子酸性弱于柠檬，错误。故选B。
5．【答案】C
【解析】A、检验二氧化碳，应选用澄清石灰水，图中所示操作错误。故不符合题意；B、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。故不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。故符合题意；D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。故不符合题意。故选C。
6．【答案】D
【解析】A、元素周期表右上角的数字表示原子序数，故锗的原子序数为32，不符合题意；B、带“钅”的元素均属于金属元素，不符合题意；C、质子数=原子序数，不符合题意；D、锗的相对原子质量为144．2，单位为“1”，常省略，符合题意。故选D。
7．【答案】B
【解析】A、硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素，属于复合肥，故A正确；B、植物出现倒伏的状况应适量施用钾肥，故B不正确；C、铵态氮肥与碱性肥料混合能产生刺激性气味的氨气，降低肥效，故硝酸铵不能与熟石灰混合使用，故C正确。D、NH4HCO3在常温下能分解，并产生有刺激性气味的氨气，而KCl没气味，故通过闻气味的方法可以区分NH4HCO3和KCl，故D正确。故选B。
8．【答案】B
【解析】A、3个铁离子可表示为3Fe3+， A错误；B、表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字，则1个臭氧分子可表示为O3，1可省略，B正确；C、锰酸钾中钾元素显+1价，锰酸根显-2价，其化学式为K2MnO4，故C错误；D、示意图中，质子数=核外电子数=17，为氯原子， D错误。故选B。
9．【答案】A
【解析】A、一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色，A正确；B、电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1：2，不是2：1， B错误；C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是结论不是现象， C错误；D、二氧化碳能与水反应生成了碳酸，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红，不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，故D错误。故选A。
10．【答案】B
【解析】A．由化学式可知，磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）中含有碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成的，每个磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）分子由64个原子构成，说法错误；B．磷酸氯喹中碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素的质量比为（12×18）：（1×32）：35．5：（14×3）：（16×8）：（31×2）＝432：64：71：84：256：124，则磷酸氯喹中碳元素的质量分数最大，说法正确。C．磷酸氯喹中氯、氮元素的质量比为35．5：（14×3）≠1：3，说法错误。D．由化学式可知，磷酸氯喹中碳、磷原子的个数比是18：2＝9：1，说法错误。故选B。
11．【答案】C
【解析】A、二氧化碳不属于空气污染物，故选项错误；B、铁锈属于混合物，酒精中含有三种元素，不属于氧化物，故选项错误；C、甲烷、一氧化碳、氢气均是可燃性气体，故选项正确；D、氟属于非金属元素，故选项错误。故选C。
12．【答案】B
【解析】A、物质间是否发生化学反应，不只和反应的条件有关，更和物质的性质有关，例如碳酸钙无论在什么条件下也不能燃烧，选项错误；B、化学反应的速度与反应物之间的接触面积有关，接触面积越大，反应越剧烈，选项正确；C、块状大理石与粉末状大理石是同一种物质，它们的化学性质相同，选项错误；D、硫酸钡不能和稀盐酸反应，选项错误，故选B。
13．【答案】D
【解析】A、由化学方程式可知，反应前后分子总数发生了改变，故错误；B、由微观反应示意图可知，化学反应前后原子的种类没有改变，故错误；C、反应前和反应后均由多种分子，所以均属于混合物，故错误；D、由化学反应原理可知，该反应可以减少二氧化氮的排放，故正确。故选D。
14．【答案】A
【解析】A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意；B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到2个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意；C、②和④的质子数相同，所以②和④是同种元素。图中共有三种元素，选项说法错误；故不符合题意；D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为1，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误。故选A。
15．【答案】D
【解析】A、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，使用催化剂时反应速率快一些，因此有催化剂时反应时间短一些，该选项对应关系不正确；B、反应物接触面积越大，反应速率越快，等质量碳酸钙中，粉末状的表面积>颗粒状的表面积>块状的表面积，因此粉末状的碳酸钙和稀盐酸的反应时间最短，块状的反应时间
最长，该选项对应关系不正确；C、该选项中固体的起始质量不是0，选项错误；D、反应的化学方程式及其质量关系为：
2KNO32KNO2+O2↑
202 170 32
由以上质量关系和图中质量关系可知，202份质量的硝酸钾完全分解后生成170份质量的亚硝酸钾和32份质量的氧气，该选项对应关系正确。故选D。
16．【答案】C
【解析】A、稀盐酸中加入足量铁粉后，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，无明显现象，说明铜的活泼型比铁弱，再加入锌粉，固体粉末变成黑色，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，A选项能达到实验目的，不符合题意；B、CuCl2溶液中加入足量铁粉后，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体粉末由黑色变为红色，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的活泼性比铜强，再加入Zn粉，又生成黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，B选项能达到实验目的，不符合题意；C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉，无明显现象，说明说明铜的活泼型比锌弱，再加入铁粉，无明显现象，说明铁的活泼型比锌弱，不能得出铁与铜的活泼性强弱，C选项不能达到实验目的，符合题意；D、锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌与铁表面均产生气泡，且锌产生气泡的速度比铁的快，说明锌的金属性比铁强，铜加入稀盐酸无明显现象，说明铜与稀盐酸不反应，说明铜的活泼性比锌、铁弱，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，D选项能达到实验目的，不符合题意。故选C。
17．【答案】C
【解析】不用其它试剂要将几种溶液一一鉴别，一般分为两类：第一类是有特性(颜色、气味等)物质存在，这类题可先将特征物质检出，然后再用该物质做试剂，逐一对其它待检物质进行通检。第二类是没有特征物质存在，一般采用两两混和法，辅助加热法等。都是固体粉末的也可采用水溶法。本题属第一类。本题的四种溶液，只有Cu(NO3)2溶液为蓝色，其它溶液均无色，可通过观察颜色，先将Cu(NO3)2鉴别出来；用Cu(NO3)2溶液做试剂鉴别出NaOH溶液，因为只有NaOH溶液能与Cu(NO3)2反应且产生蓝色沉淀；再用NaOH溶液将MgCl2溶液鉴别出来，因为MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，无明显现象的为K2SO4溶液。故选C。
18．【答案】A
【解析】A选项，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O、 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑、 2H2O2H2↑＋O2↑、 C＋O2CO2，每步通过一步反应就能实现，A正确。B选项，NaCl不能一步转化为CO2；C选项，MgO不能一步转化为H2O2；D选项，CaCl2不能一步转为为CaO。故选A。
19．【答案】B
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，故选项所选试剂及操作方法都正确；C、Na2SO4能与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、KClO3易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。故选B。
20．【答案】D
【解析】ZnO、Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，根据金属活动性顺序表，铜不和稀盐酸反应；由于8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，分析化学方程式可以知道氧化铝、氧化锌中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得盐酸与水的氧元素关系式为2HCl～H2O～O，设生成水中氧元素的质量为x，73g20%的稀盐酸中氯化氢的质量=73g×20%=14.6g，
2HCl～H2O～O
73 16
14.6g x
7316＝14．6gx
解得：x=3．2g
则该混合固体中金属元素的百分含量为8g-3．2g8g×100%=60%。故选D。
21．【答案】（除标注外，每空1分）
（1）锥形瓶、A、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2分）
（2）b；
（3）AC；
（4）可燃物与氧气接触；
（5）氧气、 水蒸气
【解析】（1）锥形瓶是常用的反应容器，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：锥形瓶；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）用装置F收集一瓶O2，氧气应该从长管进入，因为氧气的密度比空气大，验满时应将带火星的木条放在b处；故答案为：b；（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。制取气体的方法可选用装置G的是：用锌和稀硫酸反应制取氢气；用双氧水和二氧化锰反应制取氧气；故答案为：AC；（4）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是：可燃物与氧气接触；故答案为：可燃物与氧气接触；（5）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程；故答案为：氧气、水蒸气。
22．【答案】（每空1分）
（1）清蒸鲈鱼（1分）；维生素（1分）；
（2）+1（1分）；分子是在不断运动的（1分）；
（3）吸附（1分）；
（4）合成材料（1分）；
【解析】（1）米饭富含糖类、清蒸鲈鱼富含蛋白质、红烧排骨富含油脂和蛋白质、豆腐汤富含蛋白质和无机盐，还应该补充富含维生素的食物，如凉拌黄瓜等；故填：清蒸鲈鱼；维生素；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设NaClO中氯元素的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）＝0，x＝+1；消毒液喷洒后，室内充满刺激性气味，这说明分子是在不断运动的；故填：+1；分子是在不断运动的；
（3）活性炭具有很好的吸附性，能较好的吸附有毒和有气味的物质，故活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体；
（4）聚丙烯是有机高分子物质，属于有机合成材料，由于易燃，所以保存时应注意防火，并远离火源；
23．【答案】（1）63．9g；（2）30．0；（3）CD；（3）AC
【解析】（1）由甲的溶解度曲线可查出：t3℃时，KNO3的溶解度为63．9g；（2）由溶解度曲线可知，在t3℃时KCl的溶解度是40g，则t3℃时KCl的饱和溶液70．0g含有溶质的质量是20g，设加入水的质量是x，则 20g=（70．0g+x）×20% 解得：x=30．0g；查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。（3）A、由于在t2℃时KNO3和KCl溶解度相同，则t2℃两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；B、由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到t1℃，析出晶体的质量无法比较，故B错误；C、由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，升温至t3℃时二者溶质质量分数与t2℃相比不变，所得溶液中溶质的质量分数仍然相等，故C正确；D、由于溶液质量的大小不确定，保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较，故D错误。
24．【答案】（1）H+（1分）
（2）D（1分）
（3）NaOH和Na2CO3（1分）
因为NaOH、Na2CO3均可使无色酚溶液变红，二者之中只有Na2CO3能与BaC12反生成白色沉淀，NaOH不反应，所以不能确定NaOH是否存在。（合理即可）（1分） 密封保存（1分）
【解析】（1）盐酸、硫酸属于酸。酸具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能够电离出氢离子；
（2）A、由图可知，b点溶液的pH＜7，d点溶液的pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：b＜d，A错误；B、由图可知，b点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，加入紫色石蕊试液变红色，B错误；C、由化学方程式可知，NaOH+HCl=NaCl+H2O，由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，C错误；D、d点所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠。所以溶质是NaCl和NaOH，D正确。故选D。
（3）①根据实验方案二，待检测溶液中先加入足量的BaCl2溶液，碳酸钠和氯化钡完全反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。过滤，向上层清液中滴加无色酚酞，溶液变红，说明溶液中还含有NaOH。所以瓶中溶液的溶质是NaOH和Na2CO3。
②因为NaOH、Na2CO3均可使无色酚溶液变红，二者之中只有Na2CO3能与BaC12反生成白色沉淀，NaOH不反应，所以不能确定NaOH是否存在。（合理即可）；③NaOH易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以应该密封保存。
25．【答案】（1）纯碱或苏打（1分）
（2）有白色沉淀生成（1分） Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（2分）
（3）OH﹣、Na+（1分） Ca2++CO32-＝CaCO3↓（1分）
（4）K2CO3或(NH4)2CO3（1分）
（5）D
【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应的实验现象是：有白色沉淀生成，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）根据图示判断反应前后离子没有变化的是：OH﹣、Na+，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，表达式为：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；（4）碳酸钾或碳酸铵和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有K2CO3或(NH4)2CO3。（5）pH＝3的无色溶液，就是酸性无色溶液，能大量共存表示离子之间不能反应生成沉淀、气体和水。A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，故A错误；B、氢氧根离子和氢离子不能共存，故B错误；C、碳酸根离子和氢离子不能共存，故C错误；D、四种离子都不会与氢离子反应，四种离子在溶液中都是无色的，故D正确。
26．【答案】（每空1分）
（1）Na+、SO42﹣、CO32﹣（不全不得分）
（2）否；导致产品不纯
（3）避免制备产品消耗更多的碳酸钠。
【解析】“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，对应的化学方程式为 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和 MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。经过滤I后得到的为多余的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，它们和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 Na+、SO42﹣、CO32﹣。“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”？不能，因为导致得到的产品因为混有二氧化硅而不纯。“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。
27．【答案】（1）HgO （1分）
（2）2H2O22H2O+O2↑ （2分）
（3）（无色）气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热 （1分）
【解析】A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，其中A与B组成元素相同，A能转化成B、D。C、D是单质，能和B都能相互转化，所以A是过氧化氢，B是水，C是氢气，D是氧气，E是红色固体，且和氧气可以相互转化，故E是氧化汞，代入验证，推理正确。
（1）E是HgO；（2）实验室中A转化为D的符号表达式：H2O2H2O+O2↑；
（3）氢气燃烧产生淡蓝色火焰，放热。
28.【答案】(方程式2分，其余1分)
（1）OH
（2）有气泡冒出 ；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O； H2O
（3）氢气遇到热的空气会发生爆炸；CuO+H2Cu+H2O；能，因为无水硫酸铜吸水会变为蓝色
（4）：
【解析】（1）Cu2(OH) 2CO3中铜元素是+2价，碳酸根是﹣2价。氢氧根是﹣1价，故填：OH-。
（2）微热试管，试管内的气体受热膨胀，是的整个装置内的气体体积增大，若装置气密性良好，则在烧杯中的导管口会看到气泡冒出；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；根据无水硫酸铜吸水后会变为蓝色，可以证明碱式碳酸铜分解有水生成。
（3）氢气属于可燃性气体，先加热，会使A中的空气受热，氢气遇到热的空气会发生爆炸；
装置A中剩余为氧化铜，氧化铜和氢气在高温下生成铜和水，方程式为：CuO+H2 CuO+H2Cu+H2O,
F装置吸收了空气中进入的水分，E装置可以检验反应是否有水生成，因为无水硫酸铜吸水会变为蓝色
（4）根据反应中D装置中质量减少的部分就是氧元素的质量：a﹣b，装置E中质量增加的部分为水的质量：d﹣c，则氢元素的质量：（d﹣c）﹣（a﹣b），氢原子和氧原子的个数比为：：。
29.【答案】(1) 4：1；(2)46；(3) 4.8
【解析】（1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）∶（1×6）=4∶1；
（2）相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和，乙醇的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+（16×3）=46；
（3）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g× =4.8g。
30.【答案】（1）106g （2）12.21%
【解析】（1）200g混合物溶液中含氯化钙的质量=200g×11.1%=22.2g；
解：设22.2g氯化钙恰好完全反应时需要碳酸钠溶液的质量为x，生成沉淀的质量为y，氯化钠的质量为z。
Na2CO3 +CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （1分）
106 111 100 117
20%X 22.2g y z （1分）
106111＝ 20%X22.2g x=106g； （0.5分）
111100＝ 22.2gy y=20g； （0.5分）
111117＝ 22.2gz z=23.4g； （0.5分）
A点表示的质量=212g-106g=106g；（1分）
（2）设盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为m，氯化钠的质量为n。
Na2CO3 +2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（1分）
106 117 44
106×20% n m （0.5分）
10644＝ 106×20%m m=8.8g；（0.5分）
106117＝ 106×20%n n=23.4g（0.5分）
反应进行到B点时溶液的溶质质量分数= 23.4g＋23.4g212g＋200g－20g－8.8g×100%≈12.21%（1分）
2020届九年级第二次模拟大联考【人教版】
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A
B
C
B
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A
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C
A
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1．【答案】B
【解析】A．爆竹在燃放过程中有二氧化碳、二氧化硫等气体生成，属于化学变化，故A错；B．香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，远远望见瀑布似白色绢绸悬挂在山前，诗句形象地描绘了庐山瀑布雄奇壮丽的景色，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．落花化作春泥过程中花瓣腐烂和菌类物质生成，属于化学变化，故C错；D．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧若等闲说的是碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，属于化学变化，故D错。故选B。
2．【答案】D
【解析】A、禁止放烟花爆竹，符合“保护生态环境”理念；故选项错误；B、工业废水经处理达标后排放，符合“保护生态环境”理念；故选项错误；C、增大绿化面积，美化居住环境，符合“保护生态环境”理念；选项错误；D、生活垃圾集中后露天焚烧生成有害气体和烟尘，不符合“保护生态环境”理念；故选项正确。故选D。
3．【答案】C
【解析】A、原子由原子核和核外电子构成，模型正确；B、每个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成，模型正确；C、该模型是金刚石的结构模型，模型错误；D、按体积计算：空气中N2占78%，O2占21%，还有1%其他成分，模型描述与事实相符，模型正确。故选C。
4．【答案】B
【解析】A、pH试纸不能直接进入待测液中，以防污染试剂，错误；B、蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，牙膏显碱性，因此蚊虫叮咬后，可涂牙膏减轻疼痛，正确；C、厕所清洁剂显酸性，能和大理石地板中的碳酸钙反应，错误；D、橘子的pH大于柠檬的pH，因此橘子酸性弱于柠檬，错误。故选B。
5．【答案】C
【解析】A、检验二氧化碳，应选用澄清石灰水，图中所示操作错误。故不符合题意；B、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。故不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。故符合题意；D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。故不符合题意。故选C。
6．【答案】D
【解析】A、元素周期表右上角的数字表示原子序数，故锗的原子序数为32，不符合题意；B、带“钅”的元素均属于金属元素，不符合题意；C、质子数=原子序数，不符合题意；D、锗的相对原子质量为144．2，单位为“1”，常省略，符合题意。故选D。
7．【答案】B
【解析】A、硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素，属于复合肥，故A正确；B、植物出现倒伏的状况应适量施用钾肥，故B不正确；C、铵态氮肥与碱性肥料混合能产生刺激性气味的氨气，降低肥效，故硝酸铵不能与熟石灰混合使用，故C正确。D、NH4HCO3在常温下能分解，并产生有刺激性气味的氨气，而KCl没气味，故通过闻气味的方法可以区分NH4HCO3和KCl，故D正确。故选B。
8．【答案】B
【解析】A、3个铁离子可表示为3Fe3+， A错误；B、表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字，则1个臭氧分子可表示为O3，1可省略，B正确；C、锰酸钾中钾元素显+1价，锰酸根显-2价，其化学式为K2MnO4，故C错误；D、示意图中，质子数=核外电子数=17，为氯原子， D错误。故选B。
9．【答案】A
【解析】A、一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色，A正确；B、电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1：2，不是2：1， B错误；C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是结论不是现象， C错误；D、二氧化碳能与水反应生成了碳酸，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红，不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，故D错误。故选A。
10．【答案】B
【解析】A．由化学式可知，磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）中含有碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成的，每个磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）分子由64个原子构成，说法错误；B．磷酸氯喹中碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素的质量比为（12×18）：（1×32）：35．5：（14×3）：（16×8）：（31×2）＝432：64：71：84：256：124，则磷酸氯喹中碳元素的质量分数最大，说法正确。C．磷酸氯喹中氯、氮元素的质量比为35．5：（14×3）≠1：3，说法错误。D．由化学式可知，磷酸氯喹中碳、磷原子的个数比是18：2＝9：1，说法错误。故选B。
11．【答案】C
【解析】A、二氧化碳不属于空气污染物，故选项错误；B、铁锈属于混合物，酒精中含有三种元素，不属于氧化物，故选项错误；C、甲烷、一氧化碳、氢气均是可燃性气体，故选项正确；D、氟属于非金属元素，故选项错误。故选C。
12．【答案】B
【解析】A、物质间是否发生化学反应，不只和反应的条件有关，更和物质的性质有关，例如碳酸钙无论在什么条件下也不能燃烧，选项错误；B、化学反应的速度与反应物之间的接触面积有关，接触面积越大，反应越剧烈，选项正确；C、块状大理石与粉末状大理石是同一种物质，它们的化学性质相同，选项错误；D、硫酸钡不能和稀盐酸反应，选项错误，故选B。
13．【答案】D
【解析】A、由化学方程式可知，反应前后分子总数发生了改变，故错误；B、由微观反应示意图可知，化学反应前后原子的种类没有改变，故错误；C、反应前和反应后均由多种分子，所以均属于混合物，故错误；D、由化学反应原理可知，该反应可以减少二氧化氮的排放，故正确。故选D。
14．【答案】A
【解析】A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意；B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到2个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意；C、②和④的质子数相同，所以②和④是同种元素。图中共有三种元素，选项说法错误；故不符合题意；D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为1，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误。故选A。
15．【答案】D
【解析】A、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，使用催化剂时反应速率快一些，因此有催化剂时反应时间短一些，该选项对应关系不正确；B、反应物接触面积越大，反应速率越快，等质量碳酸钙中，粉末状的表面积>颗粒状的表面积>块状的表面积，因此粉末状的碳酸钙和稀盐酸的反应时间最短，块状的反应时间
最长，该选项对应关系不正确；C、该选项中固体的起始质量不是0，选项错误；D、反应的化学方程式及其质量关系为：
2KNO32KNO2+O2↑
202 170 32
由以上质量关系和图中质量关系可知，202份质量的硝酸钾完全分解后生成170份质量的亚硝酸钾和32份质量的氧气，该选项对应关系正确。故选D。
16．【答案】C
【解析】A、稀盐酸中加入足量铁粉后，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，无明显现象，说明铜的活泼型比铁弱，再加入锌粉，固体粉末变成黑色，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，A选项能达到实验目的，不符合题意；B、CuCl2溶液中加入足量铁粉后，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体粉末由黑色变为红色，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的活泼性比铜强，再加入Zn粉，又生成黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，B选项能达到实验目的，不符合题意；C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉，无明显现象，说明说明铜的活泼型比锌弱，再加入铁粉，无明显现象，说明铁的活泼型比锌弱，不能得出铁与铜的活泼性强弱，C选项不能达到实验目的，符合题意；D、锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌与铁表面均产生气泡，且锌产生气泡的速度比铁的快，说明锌的金属性比铁强，铜加入稀盐酸无明显现象，说明铜与稀盐酸不反应，说明铜的活泼性比锌、铁弱，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，D选项能达到实验目的，不符合题意。故选C。
17．【答案】C
【解析】不用其它试剂要将几种溶液一一鉴别，一般分为两类：第一类是有特性(颜色、气味等)物质存在，这类题可先将特征物质检出，然后再用该物质做试剂，逐一对其它待检物质进行通检。第二类是没有特征物质存在，一般采用两两混和法，辅助加热法等。都是固体粉末的也可采用水溶法。本题属第一类。本题的四种溶液，只有Cu(NO3)2溶液为蓝色，其它溶液均无色，可通过观察颜色，先将Cu(NO3)2鉴别出来；用Cu(NO3)2溶液做试剂鉴别出NaOH溶液，因为只有NaOH溶液能与Cu(NO3)2反应且产生蓝色沉淀；再用NaOH溶液将MgCl2溶液鉴别出来，因为MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，无明显现象的为K2SO4溶液。故选C。
18．【答案】A
【解析】A选项，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O、 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑、 2H2O2H2↑＋O2↑、 C＋O2CO2，每步通过一步反应就能实现，A正确。B选项，NaCl不能一步转化为CO2；C选项，MgO不能一步转化为H2O2；D选项，CaCl2不能一步转为为CaO。故选A。
19．【答案】B
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，故选项所选试剂及操作方法都正确；C、Na2SO4能与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、KClO3易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。故选B。
20．【答案】D
【解析】ZnO、Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，根据金属活动性顺序表，铜不和稀盐酸反应；由于8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，分析化学方程式可以知道氧化铝、氧化锌中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得盐酸与水的氧元素关系式为2HCl～H2O～O，设生成水中氧元素的质量为x，73g20%的稀盐酸中氯化氢的质量=73g×20%=14.6g，
2HCl～H2O～O
73 16
14.6g x
7316＝14．6gx
解得：x=3．2g
则该混合固体中金属元素的百分含量为8g-3．2g8g×100%=60%。故选D。
21．【答案】（除标注外，每空1分）
（1）锥形瓶、A、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2分）
（2）b；
（3）AC；
（4）可燃物与氧气接触；
（5）氧气、 水蒸气
【解析】（1）锥形瓶是常用的反应容器，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：锥形瓶；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）用装置F收集一瓶O2，氧气应该从长管进入，因为氧气的密度比空气大，验满时应将带火星的木条放在b处；故答案为：b；（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。制取气体的方法可选用装置G的是：用锌和稀硫酸反应制取氢气；用双氧水和二氧化锰反应制取氧气；故答案为：AC；（4）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是：可燃物与氧气接触；故答案为：可燃物与氧气接触；（5）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程；故答案为：氧气、水蒸气。
22．【答案】（每空1分）
（1）清蒸鲈鱼（1分）；维生素（1分）；
（2）+1（1分）；分子是在不断运动的（1分）；
（3）吸附（1分）；
（4）合成材料（1分）；
【解析】（1）米饭富含糖类、清蒸鲈鱼富含蛋白质、红烧排骨富含油脂和蛋白质、豆腐汤富含蛋白质和无机盐，还应该补充富含维生素的食物，如凉拌黄瓜等；故填：清蒸鲈鱼；维生素；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设NaClO中氯元素的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）＝0，x＝+1；消毒液喷洒后，室内充满刺激性气味，这说明分子是在不断运动的；故填：+1；分子是在不断运动的；
（3）活性炭具有很好的吸附性，能较好的吸附有毒和有气味的物质，故活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体；
（4）聚丙烯是有机高分子物质，属于有机合成材料，由于易燃，所以保存时应注意防火，并远离火源；
23．【答案】（1）63．9g；（2）30．0；（3）CD；（3）AC
【解析】（1）由甲的溶解度曲线可查出：t3℃时，KNO3的溶解度为63．9g；（2）由溶解度曲线可知，在t3℃时KCl的溶解度是40g，则t3℃时KCl的饱和溶液70．0g含有溶质的质量是20g，设加入水的质量是x，则 20g=（70．0g+x）×20% 解得：x=30．0g；查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。（3）A、由于在t2℃时KNO3和KCl溶解度相同，则t2℃两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；B、由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到t1℃，析出晶体的质量无法比较，故B错误；C、由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，升温至t3℃时二者溶质质量分数与t2℃相比不变，所得溶液中溶质的质量分数仍然相等，故C正确；D、由于溶液质量的大小不确定，保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较，故D错误。
24．【答案】（1）H+（1分）
（2）D（1分）
（3）NaOH和Na2CO3（1分）
因为NaOH、Na2CO3均可使无色酚溶液变红，二者之中只有Na2CO3能与BaC12反生成白色沉淀，NaOH不反应，所以不能确定NaOH是否存在。（合理即可）（1分） 密封保存（1分）
【解析】（1）盐酸、硫酸属于酸。酸具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能够电离出氢离子；
（2）A、由图可知，b点溶液的pH＜7，d点溶液的pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：b＜d，A错误；B、由图可知，b点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，加入紫色石蕊试液变红色，B错误；C、由化学方程式可知，NaOH+HCl=NaCl+H2O，由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，C错误；D、d点所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠。所以溶质是NaCl和NaOH，D正确。故选D。
（3）①根据实验方案二，待检测溶液中先加入足量的BaCl2溶液，碳酸钠和氯化钡完全反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。过滤，向上层清液中滴加无色酚酞，溶液变红，说明溶液中还含有NaOH。所以瓶中溶液的溶质是NaOH和Na2CO3。
②因为NaOH、Na2CO3均可使无色酚溶液变红，二者之中只有Na2CO3能与BaC12反生成白色沉淀，NaOH不反应，所以不能确定NaOH是否存在。（合理即可）；③NaOH易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以应该密封保存。
25．【答案】（1）纯碱或苏打（1分）
（2）有白色沉淀生成（1分） Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（2分）
（3）OH﹣、Na+（1分） Ca2++CO32-＝CaCO3↓（1分）
（4）K2CO3或(NH4)2CO3（1分）
（5）D
【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应的实验现象是：有白色沉淀生成，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）根据图示判断反应前后离子没有变化的是：OH﹣、Na+，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，表达式为：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；（4）碳酸钾或碳酸铵和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有K2CO3或(NH4)2CO3。（5）pH＝3的无色溶液，就是酸性无色溶液，能大量共存表示离子之间不能反应生成沉淀、气体和水。A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，故A错误；B、氢氧根离子和氢离子不能共存，故B错误；C、碳酸根离子和氢离子不能共存，故C错误；D、四种离子都不会与氢离子反应，四种离子在溶液中都是无色的，故D正确。
26．【答案】（每空1分）
（1）Na+、SO42﹣、CO32﹣（不全不得分）
（2）否；导致产品不纯
（3）避免制备产品消耗更多的碳酸钠。
【解析】“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，对应的化学方程式为 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和 MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。经过滤I后得到的为多余的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，它们和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 Na+、SO42﹣、CO32﹣。“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”？不能，因为导致得到的产品因为混有二氧化硅而不纯。“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。
27．【答案】（1）HgO （1分）
（2）2H2O22H2O+O2↑ （2分）
（3）（无色）气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热 （1分）
【解析】A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，其中A与B组成元素相同，A能转化成B、D。C、D是单质，能和B都能相互转化，所以A是过氧化氢，B是水，C是氢气，D是氧气，E是红色固体，且和氧气可以相互转化，故E是氧化汞，代入验证，推理正确。
（1）E是HgO；（2）实验室中A转化为D的符号表达式：H2O2H2O+O2↑；
（3）氢气燃烧产生淡蓝色火焰，放热。
28.【答案】(方程式2分，其余1分)
（1）OH
（2）有气泡冒出 ；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O； H2O
（3）氢气遇到热的空气会发生爆炸；CuO+H2Cu+H2O；能，因为无水硫酸铜吸水会变为蓝色
（4）：
【解析】（1）Cu2(OH) 2CO3中铜元素是+2价，碳酸根是﹣2价。氢氧根是﹣1价，故填：OH-。
（2）微热试管，试管内的气体受热膨胀，是的整个装置内的气体体积增大，若装置气密性良好，则在烧杯中的导管口会看到气泡冒出；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；根据无水硫酸铜吸水后会变为蓝色，可以证明碱式碳酸铜分解有水生成。
（3）氢气属于可燃性气体，先加热，会使A中的空气受热，氢气遇到热的空气会发生爆炸；
装置A中剩余为氧化铜，氧化铜和氢气在高温下生成铜和水，方程式为：CuO+H2 CuO+H2Cu+H2O,
F装置吸收了空气中进入的水分，E装置可以检验反应是否有水生成，因为无水硫酸铜吸水会变为蓝色
（4）根据反应中D装置中质量减少的部分就是氧元素的质量：a﹣b，装置E中质量增加的部分为水的质量：d﹣c，则氢元素的质量：（d﹣c）﹣（a﹣b），氢原子和氧原子的个数比为：：。
29.【答案】(1) 4：1；(2)46；(3) 4.8
【解析】（1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）∶（1×6）=4∶1；
（2）相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和，乙醇的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+（16×3）=46；
（3）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g× =4.8g。
30.【答案】（1）106g （2）12.21%
【解析】（1）200g混合物溶液中含氯化钙的质量=200g×11.1%=22.2g；
解：设22.2g氯化钙恰好完全反应时需要碳酸钠溶液的质量为x，生成沉淀的质量为y，氯化钠的质量为z。
Na2CO3 +CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （1分）
106 111 100 117
20%X 22.2g y z （1分）
106111＝ 20%X22.2g x=106g； （0.5分）
111100＝ 22.2gy y=20g； （0.5分）
111117＝ 22.2gz z=23.4g； （0.5分）
A点表示的质量=212g-106g=106g；（1分）
（2）设盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为m，氯化钠的质量为n。
Na2CO3 +2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（1分）
106 117 44
106×20% n m （0.5分）
10644＝ 106×20%m m=8.8g；（0.5分）
106117＝ 106×20%n n=23.4g（0.5分）
反应进行到B点时溶液的溶质质量分数= 23.4g＋23.4g212g＋200g－20g－8.8g×100%≈12.21%（1分）
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