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初中化学中考复习 2017年广东省汕尾市陆丰市校级中考化学二模试卷（解析版）
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这是一份初中化学中考复习 2017年广东省汕尾市陆丰市校级中考化学二模试卷（解析版），共28页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2017年广东省汕尾市陆丰市校级中考化学二模试卷
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．）
1．下列选项中属于化学变化的是（ ）
A．木料制家具 B．铁生锈
C．石蜡熔化 D．水蒸发成水蒸气
2．下列生活用品不属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料瓶 B．不锈钢刀 C．涤纶布料 D．电源插座盒
3．成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（ ）
A．离子 B．原子 C．元素 D．分子
4．新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物．下列不影响该项检测结果的是（ ）
A．金属回收 B．垃圾焚烧 C．汽车尾气 D．工业废气
5．用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
6．下列分类正确的是（ ）
A．蒸馏水和红酒：混合物 B．合金和合成纤维：合成材料
C．金刚石和石墨：碳单质 D．生石灰和碳酸钾：盐类
7．关于2CO+O22CO2的叙述正确的是（ ）
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
8．下列做法不会危害人体健康的是（ ）
A．用聚氯乙烯塑料包装食品 B．用“干冰”冷藏食物
C．用霉变的花生压榨花生油 D．用甲醛溶液浸泡海产品
9．食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定
10．下列物质的酸性最强的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
牙膏
洁厕灵
油污净
橙汁
pH
8
2
12
3.5
A．A B．B C．C D．D
11．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾
B．a℃时，氯化铵与硝酸钾的溶解度相等
C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温变为不饱和溶液
D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得硝酸钾溶液的不饱和溶液．
12．已知某钾盐可发生如下反应：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的化学式是（ ）
A．CrO2 B．CrO3 C．Cr2O5 D．Cr2O3
13．下面关于水电解实验的叙述正确的是（ ）
A．实验说明水是由氢氧两种元素组成的
B．实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．水电解的化学方程式：2H2O═2H2↑+O2↑
D．如图若a试管气体为5mL，则b试管气体为10mL
14．下表对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A
健康常识
人体缺铁元素会导致缺铁性贫血
碘元素是人体必需的常量元素
B
生活常识
热水瓶中的水垢可用食醋除去
肥皂水可区分硬水和软水
C
防治污染
废旧电池不必集中回收处理
工业“三废”处理达标后排放
D
安全常识
电器着火用水扑灭
进入深井前做灯火实验
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题包括5小题，共20分．）
15．从H、O、Ca、Fe、C五种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的化学式：
（1）常见的食品干燥剂
（2）常用来改良酸性土壤的物质
（3）磁铁矿石的主要成分
（4）相对分子质量最小的有机物 ．
16．请回答下列生活中的有关问题：
（1）区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的最简单方法是做 实验．
（2）鸡蛋中主要含有的营养物质是 （填“糖类”或“蛋白质”）；能补充维生素C的食物是 ．
（3）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于实验操作中的 ．
17．某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，易倒伏．他想：
（1）可能是缺少氮和钾元素，需要施加下列肥料中的 （填序号）
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的 测定土壤的酸性．
（3）若土壤显酸性（设含硫酸），可以改良土壤的酸性用 ．
18．探究燃烧条件的实验装置如图所示．
（1）由该实验得，可燃物燃烧的条件是：
① ；② ．
（2）实验中发生的化学方程式 ．
19．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ，其中溶解度受温度影响较大的是 ；
（2）已知t℃时，A物质的溶解度为w=30g．则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 % （保留到0.1%）；
（3）A物质混有少量B物质，可以通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯A物质．
三、（本大题包括2小题，共16分）
20．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系．
（1）写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 ．
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
② ；
④ ．
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一．请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点） 、 ．
21．绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾（FeSO4•7H2O）的一种综合利用工艺如下：
（1）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径如下所示（提示：该过程中所用还原剂是CO ）
FeCO3FeOFe
写出高温条件下进行“焙烧”过程中①②反应的化学方程式：
① ②
（2）粗产品（NH4）2SO4还可以作 肥．（NH4）2SO4和K2SO4都是易溶于水的白色固体，实验室可以通过加入 进行研磨鉴别，若闻到 气味，则是 （选“（NH4）2SO4”或“K2SO4”）
四、（本题包括2小题，共22分）
22．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）写出下列常见仪器的名称：① ② ③ 装置A中发生的化学方程式为
（2）装置F中观察到的现象是：
（3）装置C中发生的化学方程式为
（4）实验室用装置D来收集干燥的二氧化碳气体，气体从a端进入E装置的 （填“d端”或“e端”），再从 （填“d端”或“e端”）出来后进入D装置的 （“b端”或“c 端”）．
（5）实验室用A装置还可以制取其它气体，其化学方程式为
（6）若想得到平稳的二氧化碳气体，则用 （填仪器名称）代替①．
23．某校化学兴趣小组的同学对一瓶存放已久的氢氧化钠溶液产生浓厚的兴趣，他们探究该溶液是否变质的过程如下：
【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质？
【猜想与假设】
猜想①：氢氧化钠溶液可能全部变质，其溶质是 （填化学式，下同）
猜想②：氢氧化钠溶液可能部分变质，其溶质是 ．
猜想③：氢氧化钠溶液没有变质，其溶质是NaOH
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取样于试管中，滴加足量的氯化钡溶液
原溶液中一定有碳酸钠
（2）取（1）反应后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
溶液成红色
原溶液中一定有
【实验结论】综合上述实验（1）、（2），你得出的结论是猜想 成立．
【反思拓展】（1）氢氧化钠露置于空气中容易变质，原因是 （用化学方程式表示）．
（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是 ．
五、（本题包括2小题，共14分）
24．新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图．
（1）帕拉米韦由 种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为 ．
（2）帕拉米韦属于 （填“有机物”或“无机物”）．
（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是 （精确到0.1%）．
（4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦 支．
25．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：
（1）完全反应后生成H2的质量为 g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．
2017年广东省汕尾市陆丰市校级中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．）
1．下列选项中属于化学变化的是（ ）
A．木料制家具 B．铁生锈
C．石蜡熔化 D．水蒸发成水蒸气
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】根据化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成来分析．
【解答】解：A．木料制家具仅仅是木料的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故B正确；
C．石蜡熔化仅仅是状态上发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．水蒸发成水蒸气仅仅是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选B．
2．下列生活用品不属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料瓶 B．不锈钢刀 C．涤纶布料 D．电源插座盒
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】有机合成材料简称合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，判断是否属于合成材料可从概念的实质进行分析．
【解答】解：合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．
A、塑料是三大合成材料之一，所有塑料瓶属有机合成材料．
B、不锈钢刀是由不锈钢制成的，不锈钢属于合金是金属材料．
C、涤纶是合成纤维的一种，属于有机合成材料．
D、电源插座盒一般是由硬质塑料构成，是有机合成材料．
故选：B．
3．成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（ ）
A．离子 B．原子 C．元素 D．分子
【考点】C1：元素的概念．
【分析】成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素．
【解答】解：成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选：C．
4．新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物．下列不影响该项检测结果的是（ ）
A．金属回收 B．垃圾焚烧 C．汽车尾气 D．工业废气
【考点】64：空气的污染及其危害．
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物，属于粉尘污染．
【解答】解：A、金属回收可以保护金属资源，与PM2.5监测指标无关，故选项正确；
B、垃圾焚烧有大量的烟尘，因此与PM2.5监测指标有关，故选项错误；
C、汽车尾气中有：有毒的气体和烟尘，因此与PM2.5监测指标有关，故选项错误；
D、工业废气中也有大量的烟尘，因此与PM2.5监测指标有关，故选项错误；
故选A
5．用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】A、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，据此进行分析判断．
B、根据溶解、过滤、蒸发操作中的玻璃棒的作用进行分析判断．
C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，根据各操作注意事项进行分析判断．
D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大．
【解答】解：A、粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤（把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法），故选项说法错误．
B、甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用不相同，该选项说法错误．
C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，乙实验按照②③①的步骤进行操作，③中量取的水的体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，故选项说法正确．
D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，故选项说法错误．
故选：C．
6．下列分类正确的是（ ）
A．蒸馏水和红酒：混合物 B．合金和合成纤维：合成材料
C．金刚石和石墨：碳单质 D．生石灰和碳酸钾：盐类
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；A5：纯净物和混合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；CA：碳元素组成的单质．
【分析】A．根据物质的组成以及混合物与纯净物的概念来分析；
B．根据材料的分类来分析；
C．根据单质碳的种类来分析；
D．根据盐的概念来分析．
【解答】解：A．蒸馏水中只含水这一种物质，属于纯净物，故错误；
B．合金属于金属材料，故错误；
C．金刚石与石墨是最常见的碳的两种单质，故正确；
D．盐是由金属离子与酸根离子构成的化合物，而生石灰是由钙元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，故错误．
故选C．
7．关于2CO+O22CO2的叙述正确的是（ ）
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
【考点】G2：化学方程式的概念、读法和含义．
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、化学方程式中“+”应读作“和”，不能读作“加”，“=”应读作“生成，”不能读作“等于”，故选项说法错误．
B、从2CO+O22CO2可知，该反应的反应物是一氧化碳和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化碳，可读作：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确．
C、化学方程式中“+”应读作“和”，不能读作“加”，“=”应读作“生成，”不能读作“等于”，故选项说法错误．
D、从2CO+O22CO2可知，参加反应的一氧化碳、氧气及生成的二氧化碳的质量比为（28×2）：32：（44×2）=7：4：11，故选项说法错误．
故选B．
8．下列做法不会危害人体健康的是（ ）
A．用聚氯乙烯塑料包装食品 B．用“干冰”冷藏食物
C．用霉变的花生压榨花生油 D．用甲醛溶液浸泡海产品
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；6R：二氧化碳的用途．
【分析】A、根据聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质分析；
B、根据“干冰”是无毒的二氧化碳分析；
C、根据霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素判断．
D、根据甲醛的毒性判断．
【解答】解：A、聚乙烯塑料是塑料，一般用于包装或制器具，其中聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质，不能包装食品，故A错误；
B、“干冰”是无毒的二氧化碳，可以用“干冰”冷藏事物，故B正确；
C、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素，不能食用，故C错误；
D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，故D错误．
故选B
9．食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得溴酸钾（KBrO3）中溴元素的化合价为：
（+1）+x+（﹣2）×3=0，
则x=+5；
故选：C．
10．下列物质的酸性最强的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
牙膏
洁厕灵
油污净
橙汁
pH
8
2
12
3.5
A．A B．B C．C D．D
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：A、牙膏的pH大于7，显碱性．
B、洁厕灵的pH比橙汁的pH小，酸性更强．
C、油污净的pH大于7，显碱性．
D、橙汁的pH比洁厕灵的pH大，酸性比洁厕灵弱．
故选B．
11．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾
B．a℃时，氯化铵与硝酸钾的溶解度相等
C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温变为不饱和溶液
D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得硝酸钾溶液的不饱和溶液．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，50℃时，氯化铵的溶解度小于硝酸钾，故A错误；
B、a℃时，氯化铵与硝酸钾的溶解度相等，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将60℃的硝酸钾饱和溶液降温，仍为饱和溶液，故C错误；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，所以50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得硝酸钾溶液的饱和溶液，故D错误．
故选：B．
12．已知某钾盐可发生如下反应：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的化学式是（ ）
A．CrO2 B．CrO3 C．Cr2O5 D．Cr2O3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律：在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变．根据原子种类、原子数目在反应前后不变可以判断：生成物X中有两个Cr原子、三个氧原子，Cr元素是正价，氧元素是负价；注意“正前负后”书写物质的化学式．
【解答】解：A、应该有两个Cr原子、三个氧原子，故选项错误；
B、缺少一个Cr原子，故选项错误；
C、多了两个氧原子，故选项错误；
D、生成物X中有两个Cr原子、三个氧原子，故选项正确；
故选D
13．下面关于水电解实验的叙述正确的是（ ）
A．实验说明水是由氢氧两种元素组成的
B．实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．水电解的化学方程式：2H2O═2H2↑+O2↑
D．如图若a试管气体为5mL，则b试管气体为10mL
【考点】71：电解水实验．
【分析】根据电解水的实验过程及结论可以知道：
（1）水由氢、氧两种元素组成；
（2）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
（3）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变；可以据以上知识点来完成解答．
【解答】解：A、电解水产生了氢气和氧气，根据质量守恒定律可以判断水是有氢氧两种元素组成的，故A正确；
B、水是纯净物，所以不可能是由氢气和氧气组成的，故B错误；
C、该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，而选项中没有反应条件，故C错误；
D、水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．从图中可以得出a试管相连的为负极，故产生的气体要比b试管产生的气体多，故D错误．
故选A．
14．下表对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A
健康常识
人体缺铁元素会导致缺铁性贫血
碘元素是人体必需的常量元素
B
生活常识
热水瓶中的水垢可用食醋除去
肥皂水可区分硬水和软水
C
防治污染
废旧电池不必集中回收处理
工业“三废”处理达标后排放
D
安全常识
电器着火用水扑灭
进入深井前做灯火实验
A．A B．B C．C D．D
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；6Q：二氧化碳的化学性质；77：硬水与软水；93：酸的化学性质；H4：灭火的原理和方法；J6：矿物质与微量元素；K2：常见污染物的来源、危害及治理．
【分析】根据人体元素与健康的关系、微量元素的种类、酸的化学性质、硬水与软水的区别方法、防治污染的措施、常见的安全知识进行分析判断，本题可选用排除法（即只要发现有一项归纳错误，即可排除该选项）进行解答．
【解答】解：A、碘元素属于微量元素，故该选项化学知识的归纳有错误．
B、水垢的主要成分碳酸钙能与酸反应，故热水瓶中的水垢可用食醋除去；生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；该选项化学知识的归纳完全正确．
C、废旧电池中渗漏出的重金属离子会对土壤和水源的污染，应集中回收处理，故该选项化学知识的归纳有错误．
D、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故该选项化学知识的归纳有错误．
故选B．
二、填空题（本大题包括5小题，共20分．）
15．从H、O、Ca、Fe、C五种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的化学式：
（1）常见的食品干燥剂 CaO
（2）常用来改良酸性土壤的物质 Ca（OH）2
（3）磁铁矿石的主要成分 Fe3O4
（4）相对分子质量最小的有机物 CH4 ．
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂；
（2）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤；
（3）磁铁矿石的主要成分四氧化三铁；
（4）相对分子质量最小的有机物是甲烷．
故答案为：（1）CaO；（2）Ca（OH）2；（3）Fe3O4；（4）CH4．
16．请回答下列生活中的有关问题：
（1）区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的最简单方法是做 灼烧 实验．
（2）鸡蛋中主要含有的营养物质是 蛋白质 （填“糖类”或“蛋白质”）；能补充维生素C的食物是 蔬菜（或水果等） ．
（3）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于实验操作中的 过滤 ．
【考点】IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；4G：过滤的原理、方法及其应用；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】（1）依据三者燃烧时的现象不同分析解答；
（2）依据常见食物中的营养物质分析解答；
（3）依据过滤是固液分离的操作分析解答．
【解答】解：（1）棉燃烧时有烧纸的气味，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压就变成粉末．合成纤维因种类太多，比较复杂，一般现象是：接近火焰时迅速卷缩，燃烧比较慢，有刺激性的气味，趁势可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎，因此可以通过灼烧进行鉴别；
（2）常见食物中鸡蛋主要含蛋白质，维生素C常含在蔬菜和水果中；
（3）由化学的学习可知过滤是固液分离的操作，此实验类似于磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离．
故答案为：（1）灼烧；（2）蛋白质；蔬菜（或水果等）； （3）过滤．
17．某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，易倒伏．他想：
（1）可能是缺少氮和钾元素，需要施加下列肥料中的 AB （填序号）
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的 紫色石蕊溶液 测定土壤的酸性．
（3）若土壤显酸性（设含硫酸），可以改良土壤的酸性用 熟石灰 ．
【考点】9J：常见化肥的种类和作用；91：酸碱指示剂及其性质；97：中和反应及其应用．
【分析】（1）根据题意，选择含有氮元素和钾元素的化肥即可．
（2）测定溶液的酸碱性，可选用酸碱指示剂，据此结合题意确定选用的酸碱指示剂即可．
（3）根据熟石灰的作用回答本题．
【解答】解：（1）根据题意，紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，缺乏氮元素，易倒伏．需要施加含有钾元素的化肥．
A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥．
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥．
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．
故选AB．
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，测定土壤呈酸性，可选用紫色石蕊溶液，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的紫色石蕊溶液．
（3）熟石灰属于碱，能与酸反应生成盐和水，且熟石灰价格便宜，经常用来改良土壤的酸性．
故答案为：（1）AB；（2）紫色石蕊溶液；（3）熟石灰．
18．探究燃烧条件的实验装置如图所示．
（1）由该实验得，可燃物燃烧的条件是：
① 与氧气接触 ；② 温度要达到着火点 ．
（2）实验中发生的化学方程式 4P+5O22P2O5 ．
【考点】2A：燃烧的条件与灭火原理探究；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析解答．
（2）根据白磷燃烧生成五氧化二磷，进行分析解答．
【解答】解：（1）铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度要达到着火点．
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．
故答案为：（1）与氧气接触；温度要达到着火点；（2）4P+5O22P2O5．
19．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 增大 ，其中溶解度受温度影响较大的是 A ；
（2）已知t℃时，A物质的溶解度为w=30g．则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 23.1 % （保留到0.1%）；
（3）A物质混有少量B物质，可以通过 降温结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯A物质．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，其中溶解度受温度影响较大的是A；
（2）已知t℃时，A物质的溶解度为w=30g，则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为×100%=23.1%；
（3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A物质混有少量B物质，可以通过降温结晶提纯A物质．
故答案为：（1）增大，A；
（2）23.1；
（3）降温结晶．
三、（本大题包括2小题，共16分）
20．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系．
（1）写出图中相应物质的化学式：酸 H2SO4 、碱 Ba（OH）2 ．
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
② H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ；
④ Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH ．
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一．请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点） 酸与碱反应生成盐和水 、 酸与盐反应生成新酸和新盐 ．
【考点】9D：酸碱盐的应用；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）酸与碱反应生成硫酸钡，说明碱含钡离子酸含硫酸根离子从而可判断酸与碱；
（2）都可利用复分解反应的发生条件结合产物情况进行书写，答案可能不唯一；
（3）利用反应物与生成物之间的类别关系进行整理即可．
【解答】解：（1）酸与碱反应生成硫酸钡，说明碱含钡离子酸含硫酸根离子从而可判断酸与碱分别是H2SO4和Ba（OH）2
故答案为：H2SO4；Ba（OH）2
（2）只要是符合复分解反应的发生条件且产物是要求的产物即可，答案不唯一
故答案为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH
（3）利用反应中反应物与产物的类别进行总结以下答案均可．
故答案为：酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐（任意两点均可）
21．绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾（FeSO4•7H2O）的一种综合利用工艺如下：
（1）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径如下所示（提示：该过程中所用还原剂是CO ）
FeCO3FeOFe
写出高温条件下进行“焙烧”过程中①②反应的化学方程式：
① FeCO3FeO+CO2↑ ② FeO+COFe+CO2
（2）粗产品（NH4）2SO4还可以作 氮 肥．（NH4）2SO4和K2SO4都是易溶于水的白色固体，实验室可以通过加入 氢氧化钙 进行研磨鉴别，若闻到 刺激性 气味，则是 （NH4）2SO4 （选“（NH4）2SO4”或“K2SO4”）
【考点】AF：物质的相互转化和制备；9J：常见化肥的种类和作用；9L：铵态氮肥的检验；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）难溶性碳酸盐受热分解成金属氧化物、二氧化碳气体，隔绝空气进行“焙烧”，该过程中所用的还原剂的是CO，故高温条件下进行“焙烧”过程中①②分别是碳酸亚铁分解生成氧化亚铁和二氧化碳、一氧化碳与氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答．
（2）根据粗产品（NH4）2SO4含有氮元素，能与碱性物质混合产生氨气进行分析解答．
【解答】解：（1）难溶性碳酸盐受热分解成金属氧化物、二氧化碳气体，隔绝空气进行“焙烧”，该过程中所用的还原剂的是CO，高温条件下进行“焙烧”过程中①②分别是碳酸亚铁分解生成氧化亚铁和二氧化碳、一氧化碳与氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式分别是FeCO3FeO+CO2↑、FeO+COFe+CO2．
（2）粗产品（NH4）2SO4含有氮元素，还可以作氮肥；硫酸铵能与碱性物质氢氧化钙混合研磨产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾不能与氢氧化钙混合产生氨气，故答案为：（1）FeCO3FeO+CO2↑；FeO+COFe+CO2；（2）氮；氢氧化钙；刺激性；（NH4）2SO4．
四、（本题包括2小题，共22分）
22．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）写出下列常见仪器的名称：① 长颈漏斗 ② 锥形瓶 ③ 烧杯 装置A中发生的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）装置F中观察到的现象是： 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
（3）装置C中发生的化学方程式为 CO2+H2O=H2CO3
（4）实验室用装置D来收集干燥的二氧化碳气体，气体从a端进入E装置的 e （填“d端”或“e端”），再从 d （填“d端”或“e端”）出来后进入D装置的 c （“b端”或“c 端”）．
（5）实验室用A装置还可以制取其它气体，其化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑
（6）若想得到平稳的二氧化碳气体，则用 分液漏斗 （填仪器名称）代替①．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；4S：气体的干燥（除水）；6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）熟记仪器的名称与实验室中制取二氧化碳的原理；
（2）根据二氧化碳的性质来分析解答；
（3）根据二氧化碳能与水反应来分析；
（4）根据干燥气体的方法以及二氧化碳的密度来分析；
（5）根据装置的特点确定所能制取的气体；
（6）根据仪器的用途来分析．
【解答】解：（1）仪器①是长颈漏斗，②是锥形瓶，③是烧杯；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：长颈漏斗；锥形瓶；烧杯；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）因为二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧，所以观察的F中的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；故填：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红，故填：CO2+H2O=H2CO3；
（4）用浓硫酸来干燥气体时，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大，所以用装置D收集二氧化碳时，二氧化碳从长管进入；故填：e；d；c；
（5）装置A适用于固液常温下反应制取气体，如在二氧化锰的催化作用下，分解过氧化氢制取氧气；锌粒与稀硫酸反应制取氢气等；故填：2H2O22H2O+O2↑（答案合理即可）；
（6）要控制反应的速率，得到平稳的二氧化碳气体，可以用分液漏斗来代替长颈漏斗；故填：分液漏斗．
23．某校化学兴趣小组的同学对一瓶存放已久的氢氧化钠溶液产生浓厚的兴趣，他们探究该溶液是否变质的过程如下：
【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质？
【猜想与假设】
猜想①：氢氧化钠溶液可能全部变质，其溶质是 Na2CO3 （填化学式，下同）
猜想②：氢氧化钠溶液可能部分变质，其溶质是 NaOH、Na2CO3 ．
猜想③：氢氧化钠溶液没有变质，其溶质是NaOH
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取样于试管中，滴加足量的氯化钡溶液
产生白色沉淀
原溶液中一定有碳酸钠
（2）取（1）反应后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
溶液成红色
原溶液中一定有 氢氧化钠
【实验结论】综合上述实验（1）、（2），你得出的结论是猜想 ② 成立．
【反思拓展】（1）氢氧化钠露置于空气中容易变质，原因是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）．
（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是 反应物是否过量 ．
【考点】26：药品是否变质的探究；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析解答，检验氢氧化钠和碳酸钠是否同时存在需要先检验并除去碳酸钠且不能引入新的杂质，然后使用酚酞试液检验氢氧化钠的存在即可．
【解答】解【猜想与假设】
猜想①：氢氧化钠溶液若是全部变质，则溶质只含有碳酸钠，故填：Na2CO3；
猜想②：氢氧化钠溶液若是部分变质，则溶质含有剩余的氢氧化钠和生成的碳酸钠，故填：NaOH、Na2CO3．
【实验探究】检验氢氧化钠和碳酸钠是否同时存在需要先检验并除去碳酸钠且不能引入新的杂质，加入的氯化钡与碳酸钠反应产生白色的碳酸钡沉淀，向反应后的溶液中加入酚酞试液变红，说明一定含有氢氧化钠，故填：产生白色沉淀；氢氧化钠；
【实验结论】综合上述实验（1）、（2），可以看出溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即氢氧化钠是部分变质，故猜想②成立，故填：②．
【反思拓展】（1）氢氧化钠露置于空气中容易变质，原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量．
五、（本题包括2小题，共14分）
24．新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图．
（1）帕拉米韦由 4 种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为 7：1 ．
（2）帕拉米韦属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）．
（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是 19.5% （精确到0.1%）．
（4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦 6 支．
【考点】DE：标签上标示的物质成分及其含量；AC：有机物与无机物的区别；DA：元素的质量分数计算．
【分析】（1）由帕拉米韦化学式的含义进行分析解答．
（2）含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
（4）根据题意，成人禽流感患者，用量为75mg/次，2次/日，25mg/支，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；一个帕拉米韦分子是由15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子构成的，则其中氢、氮的原子个数比为28：4=7：1．
（2）帕拉米韦是含有碳元素的化合物，属于有机化合物．
（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是100%≈19.5%．
（4）由题意，成人禽流感患者，用量为75mg/次，2次/日，25mg/支，则成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦75mg/次×2÷25mg/支=6支．
故答案为：（1）4；7：1；（2）有机物；（3）19.5%；（4）6．
25．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：
（1）完全反应后生成H2的质量为 0.4 g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据图中数据可以判断生成氢气的质量；
根据氢气的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g．
故填：0.4．
（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
98 2
x 0.4g
=，
x=19.6g，
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.6%，
答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．
2017年广东省汕尾市陆丰市校级中考化学二模试卷
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．）
1．下列选项中属于化学变化的是（ ）
A．木料制家具 B．铁生锈
C．石蜡熔化 D．水蒸发成水蒸气
2．下列生活用品不属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料瓶 B．不锈钢刀 C．涤纶布料 D．电源插座盒
3．成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（ ）
A．离子 B．原子 C．元素 D．分子
4．新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物．下列不影响该项检测结果的是（ ）
A．金属回收 B．垃圾焚烧 C．汽车尾气 D．工业废气
5．用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
6．下列分类正确的是（ ）
A．蒸馏水和红酒：混合物 B．合金和合成纤维：合成材料
C．金刚石和石墨：碳单质 D．生石灰和碳酸钾：盐类
7．关于2CO+O22CO2的叙述正确的是（ ）
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
8．下列做法不会危害人体健康的是（ ）
A．用聚氯乙烯塑料包装食品 B．用“干冰”冷藏食物
C．用霉变的花生压榨花生油 D．用甲醛溶液浸泡海产品
9．食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定
10．下列物质的酸性最强的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
牙膏
洁厕灵
油污净
橙汁
pH
8
2
12
3.5
A．A B．B C．C D．D
11．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾
B．a℃时，氯化铵与硝酸钾的溶解度相等
C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温变为不饱和溶液
D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得硝酸钾溶液的不饱和溶液．
12．已知某钾盐可发生如下反应：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的化学式是（ ）
A．CrO2 B．CrO3 C．Cr2O5 D．Cr2O3
13．下面关于水电解实验的叙述正确的是（ ）
A．实验说明水是由氢氧两种元素组成的
B．实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．水电解的化学方程式：2H2O═2H2↑+O2↑
D．如图若a试管气体为5mL，则b试管气体为10mL
14．下表对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A
健康常识
人体缺铁元素会导致缺铁性贫血
碘元素是人体必需的常量元素
B
生活常识
热水瓶中的水垢可用食醋除去
肥皂水可区分硬水和软水
C
防治污染
废旧电池不必集中回收处理
工业“三废”处理达标后排放
D
安全常识
电器着火用水扑灭
进入深井前做灯火实验
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题包括5小题，共20分．）
15．从H、O、Ca、Fe、C五种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的化学式：
（1）常见的食品干燥剂
（2）常用来改良酸性土壤的物质
（3）磁铁矿石的主要成分
（4）相对分子质量最小的有机物 ．
16．请回答下列生活中的有关问题：
（1）区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的最简单方法是做 实验．
（2）鸡蛋中主要含有的营养物质是 （填“糖类”或“蛋白质”）；能补充维生素C的食物是 ．
（3）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于实验操作中的 ．
17．某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，易倒伏．他想：
（1）可能是缺少氮和钾元素，需要施加下列肥料中的 （填序号）
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的 测定土壤的酸性．
（3）若土壤显酸性（设含硫酸），可以改良土壤的酸性用 ．
18．探究燃烧条件的实验装置如图所示．
（1）由该实验得，可燃物燃烧的条件是：
① ；② ．
（2）实验中发生的化学方程式 ．
19．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ，其中溶解度受温度影响较大的是 ；
（2）已知t℃时，A物质的溶解度为w=30g．则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 % （保留到0.1%）；
（3）A物质混有少量B物质，可以通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯A物质．
三、（本大题包括2小题，共16分）
20．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系．
（1）写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 ．
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
② ；
④ ．
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一．请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点） 、 ．
21．绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾（FeSO4•7H2O）的一种综合利用工艺如下：
（1）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径如下所示（提示：该过程中所用还原剂是CO ）
FeCO3FeOFe
写出高温条件下进行“焙烧”过程中①②反应的化学方程式：
① ②
（2）粗产品（NH4）2SO4还可以作 肥．（NH4）2SO4和K2SO4都是易溶于水的白色固体，实验室可以通过加入 进行研磨鉴别，若闻到 气味，则是 （选“（NH4）2SO4”或“K2SO4”）
四、（本题包括2小题，共22分）
22．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）写出下列常见仪器的名称：① ② ③ 装置A中发生的化学方程式为
（2）装置F中观察到的现象是：
（3）装置C中发生的化学方程式为
（4）实验室用装置D来收集干燥的二氧化碳气体，气体从a端进入E装置的 （填“d端”或“e端”），再从 （填“d端”或“e端”）出来后进入D装置的 （“b端”或“c 端”）．
（5）实验室用A装置还可以制取其它气体，其化学方程式为
（6）若想得到平稳的二氧化碳气体，则用 （填仪器名称）代替①．
23．某校化学兴趣小组的同学对一瓶存放已久的氢氧化钠溶液产生浓厚的兴趣，他们探究该溶液是否变质的过程如下：
【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质？
【猜想与假设】
猜想①：氢氧化钠溶液可能全部变质，其溶质是 （填化学式，下同）
猜想②：氢氧化钠溶液可能部分变质，其溶质是 ．
猜想③：氢氧化钠溶液没有变质，其溶质是NaOH
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取样于试管中，滴加足量的氯化钡溶液
原溶液中一定有碳酸钠
（2）取（1）反应后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
溶液成红色
原溶液中一定有
【实验结论】综合上述实验（1）、（2），你得出的结论是猜想 成立．
【反思拓展】（1）氢氧化钠露置于空气中容易变质，原因是 （用化学方程式表示）．
（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是 ．
五、（本题包括2小题，共14分）
24．新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图．
（1）帕拉米韦由 种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为 ．
（2）帕拉米韦属于 （填“有机物”或“无机物”）．
（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是 （精确到0.1%）．
（4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦 支．
25．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：
（1）完全反应后生成H2的质量为 g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．
2017年广东省汕尾市陆丰市校级中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．）
1．下列选项中属于化学变化的是（ ）
A．木料制家具 B．铁生锈
C．石蜡熔化 D．水蒸发成水蒸气
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】根据化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成来分析．
【解答】解：A．木料制家具仅仅是木料的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故B正确；
C．石蜡熔化仅仅是状态上发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．水蒸发成水蒸气仅仅是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选B．
2．下列生活用品不属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料瓶 B．不锈钢刀 C．涤纶布料 D．电源插座盒
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】有机合成材料简称合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，判断是否属于合成材料可从概念的实质进行分析．
【解答】解：合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．
A、塑料是三大合成材料之一，所有塑料瓶属有机合成材料．
B、不锈钢刀是由不锈钢制成的，不锈钢属于合金是金属材料．
C、涤纶是合成纤维的一种，属于有机合成材料．
D、电源插座盒一般是由硬质塑料构成，是有机合成材料．
故选：B．
3．成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（ ）
A．离子 B．原子 C．元素 D．分子
【考点】C1：元素的概念．
【分析】成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素．
【解答】解：成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选：C．
4．新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物．下列不影响该项检测结果的是（ ）
A．金属回收 B．垃圾焚烧 C．汽车尾气 D．工业废气
【考点】64：空气的污染及其危害．
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物，属于粉尘污染．
【解答】解：A、金属回收可以保护金属资源，与PM2.5监测指标无关，故选项正确；
B、垃圾焚烧有大量的烟尘，因此与PM2.5监测指标有关，故选项错误；
C、汽车尾气中有：有毒的气体和烟尘，因此与PM2.5监测指标有关，故选项错误；
D、工业废气中也有大量的烟尘，因此与PM2.5监测指标有关，故选项错误；
故选A
5．用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】A、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，据此进行分析判断．
B、根据溶解、过滤、蒸发操作中的玻璃棒的作用进行分析判断．
C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，根据各操作注意事项进行分析判断．
D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大．
【解答】解：A、粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤（把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法），故选项说法错误．
B、甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用不相同，该选项说法错误．
C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，乙实验按照②③①的步骤进行操作，③中量取的水的体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，故选项说法正确．
D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，故选项说法错误．
故选：C．
6．下列分类正确的是（ ）
A．蒸馏水和红酒：混合物 B．合金和合成纤维：合成材料
C．金刚石和石墨：碳单质 D．生石灰和碳酸钾：盐类
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；A5：纯净物和混合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；CA：碳元素组成的单质．
【分析】A．根据物质的组成以及混合物与纯净物的概念来分析；
B．根据材料的分类来分析；
C．根据单质碳的种类来分析；
D．根据盐的概念来分析．
【解答】解：A．蒸馏水中只含水这一种物质，属于纯净物，故错误；
B．合金属于金属材料，故错误；
C．金刚石与石墨是最常见的碳的两种单质，故正确；
D．盐是由金属离子与酸根离子构成的化合物，而生石灰是由钙元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，故错误．
故选C．
7．关于2CO+O22CO2的叙述正确的是（ ）
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
【考点】G2：化学方程式的概念、读法和含义．
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、化学方程式中“+”应读作“和”，不能读作“加”，“=”应读作“生成，”不能读作“等于”，故选项说法错误．
B、从2CO+O22CO2可知，该反应的反应物是一氧化碳和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化碳，可读作：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确．
C、化学方程式中“+”应读作“和”，不能读作“加”，“=”应读作“生成，”不能读作“等于”，故选项说法错误．
D、从2CO+O22CO2可知，参加反应的一氧化碳、氧气及生成的二氧化碳的质量比为（28×2）：32：（44×2）=7：4：11，故选项说法错误．
故选B．
8．下列做法不会危害人体健康的是（ ）
A．用聚氯乙烯塑料包装食品 B．用“干冰”冷藏食物
C．用霉变的花生压榨花生油 D．用甲醛溶液浸泡海产品
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；6R：二氧化碳的用途．
【分析】A、根据聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质分析；
B、根据“干冰”是无毒的二氧化碳分析；
C、根据霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素判断．
D、根据甲醛的毒性判断．
【解答】解：A、聚乙烯塑料是塑料，一般用于包装或制器具，其中聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质，不能包装食品，故A错误；
B、“干冰”是无毒的二氧化碳，可以用“干冰”冷藏事物，故B正确；
C、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素，不能食用，故C错误；
D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，故D错误．
故选B
9．食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得溴酸钾（KBrO3）中溴元素的化合价为：
（+1）+x+（﹣2）×3=0，
则x=+5；
故选：C．
10．下列物质的酸性最强的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
牙膏
洁厕灵
油污净
橙汁
pH
8
2
12
3.5
A．A B．B C．C D．D
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：A、牙膏的pH大于7，显碱性．
B、洁厕灵的pH比橙汁的pH小，酸性更强．
C、油污净的pH大于7，显碱性．
D、橙汁的pH比洁厕灵的pH大，酸性比洁厕灵弱．
故选B．
11．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾
B．a℃时，氯化铵与硝酸钾的溶解度相等
C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温变为不饱和溶液
D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得硝酸钾溶液的不饱和溶液．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，50℃时，氯化铵的溶解度小于硝酸钾，故A错误；
B、a℃时，氯化铵与硝酸钾的溶解度相等，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将60℃的硝酸钾饱和溶液降温，仍为饱和溶液，故C错误；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，所以50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得硝酸钾溶液的饱和溶液，故D错误．
故选：B．
12．已知某钾盐可发生如下反应：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的化学式是（ ）
A．CrO2 B．CrO3 C．Cr2O5 D．Cr2O3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律：在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变．根据原子种类、原子数目在反应前后不变可以判断：生成物X中有两个Cr原子、三个氧原子，Cr元素是正价，氧元素是负价；注意“正前负后”书写物质的化学式．
【解答】解：A、应该有两个Cr原子、三个氧原子，故选项错误；
B、缺少一个Cr原子，故选项错误；
C、多了两个氧原子，故选项错误；
D、生成物X中有两个Cr原子、三个氧原子，故选项正确；
故选D
13．下面关于水电解实验的叙述正确的是（ ）
A．实验说明水是由氢氧两种元素组成的
B．实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．水电解的化学方程式：2H2O═2H2↑+O2↑
D．如图若a试管气体为5mL，则b试管气体为10mL
【考点】71：电解水实验．
【分析】根据电解水的实验过程及结论可以知道：
（1）水由氢、氧两种元素组成；
（2）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
（3）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变；可以据以上知识点来完成解答．
【解答】解：A、电解水产生了氢气和氧气，根据质量守恒定律可以判断水是有氢氧两种元素组成的，故A正确；
B、水是纯净物，所以不可能是由氢气和氧气组成的，故B错误；
C、该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，而选项中没有反应条件，故C错误；
D、水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．从图中可以得出a试管相连的为负极，故产生的气体要比b试管产生的气体多，故D错误．
故选A．
14．下表对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A
健康常识
人体缺铁元素会导致缺铁性贫血
碘元素是人体必需的常量元素
B
生活常识
热水瓶中的水垢可用食醋除去
肥皂水可区分硬水和软水
C
防治污染
废旧电池不必集中回收处理
工业“三废”处理达标后排放
D
安全常识
电器着火用水扑灭
进入深井前做灯火实验
A．A B．B C．C D．D
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；6Q：二氧化碳的化学性质；77：硬水与软水；93：酸的化学性质；H4：灭火的原理和方法；J6：矿物质与微量元素；K2：常见污染物的来源、危害及治理．
【分析】根据人体元素与健康的关系、微量元素的种类、酸的化学性质、硬水与软水的区别方法、防治污染的措施、常见的安全知识进行分析判断，本题可选用排除法（即只要发现有一项归纳错误，即可排除该选项）进行解答．
【解答】解：A、碘元素属于微量元素，故该选项化学知识的归纳有错误．
B、水垢的主要成分碳酸钙能与酸反应，故热水瓶中的水垢可用食醋除去；生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；该选项化学知识的归纳完全正确．
C、废旧电池中渗漏出的重金属离子会对土壤和水源的污染，应集中回收处理，故该选项化学知识的归纳有错误．
D、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故该选项化学知识的归纳有错误．
故选B．
二、填空题（本大题包括5小题，共20分．）
15．从H、O、Ca、Fe、C五种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的化学式：
（1）常见的食品干燥剂 CaO
（2）常用来改良酸性土壤的物质 Ca（OH）2
（3）磁铁矿石的主要成分 Fe3O4
（4）相对分子质量最小的有机物 CH4 ．
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂；
（2）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤；
（3）磁铁矿石的主要成分四氧化三铁；
（4）相对分子质量最小的有机物是甲烷．
故答案为：（1）CaO；（2）Ca（OH）2；（3）Fe3O4；（4）CH4．
16．请回答下列生活中的有关问题：
（1）区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的最简单方法是做 灼烧 实验．
（2）鸡蛋中主要含有的营养物质是 蛋白质 （填“糖类”或“蛋白质”）；能补充维生素C的食物是 蔬菜（或水果等） ．
（3）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于实验操作中的 过滤 ．
【考点】IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；4G：过滤的原理、方法及其应用；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】（1）依据三者燃烧时的现象不同分析解答；
（2）依据常见食物中的营养物质分析解答；
（3）依据过滤是固液分离的操作分析解答．
【解答】解：（1）棉燃烧时有烧纸的气味，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压就变成粉末．合成纤维因种类太多，比较复杂，一般现象是：接近火焰时迅速卷缩，燃烧比较慢，有刺激性的气味，趁势可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎，因此可以通过灼烧进行鉴别；
（2）常见食物中鸡蛋主要含蛋白质，维生素C常含在蔬菜和水果中；
（3）由化学的学习可知过滤是固液分离的操作，此实验类似于磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离．
故答案为：（1）灼烧；（2）蛋白质；蔬菜（或水果等）； （3）过滤．
17．某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，易倒伏．他想：
（1）可能是缺少氮和钾元素，需要施加下列肥料中的 AB （填序号）
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的 紫色石蕊溶液 测定土壤的酸性．
（3）若土壤显酸性（设含硫酸），可以改良土壤的酸性用 熟石灰 ．
【考点】9J：常见化肥的种类和作用；91：酸碱指示剂及其性质；97：中和反应及其应用．
【分析】（1）根据题意，选择含有氮元素和钾元素的化肥即可．
（2）测定溶液的酸碱性，可选用酸碱指示剂，据此结合题意确定选用的酸碱指示剂即可．
（3）根据熟石灰的作用回答本题．
【解答】解：（1）根据题意，紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，缺乏氮元素，易倒伏．需要施加含有钾元素的化肥．
A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥．
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥．
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．
故选AB．
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，测定土壤呈酸性，可选用紫色石蕊溶液，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的紫色石蕊溶液．
（3）熟石灰属于碱，能与酸反应生成盐和水，且熟石灰价格便宜，经常用来改良土壤的酸性．
故答案为：（1）AB；（2）紫色石蕊溶液；（3）熟石灰．
18．探究燃烧条件的实验装置如图所示．
（1）由该实验得，可燃物燃烧的条件是：
① 与氧气接触 ；② 温度要达到着火点 ．
（2）实验中发生的化学方程式 4P+5O22P2O5 ．
【考点】2A：燃烧的条件与灭火原理探究；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析解答．
（2）根据白磷燃烧生成五氧化二磷，进行分析解答．
【解答】解：（1）铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度要达到着火点．
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．
故答案为：（1）与氧气接触；温度要达到着火点；（2）4P+5O22P2O5．
19．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 增大 ，其中溶解度受温度影响较大的是 A ；
（2）已知t℃时，A物质的溶解度为w=30g．则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 23.1 % （保留到0.1%）；
（3）A物质混有少量B物质，可以通过 降温结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯A物质．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，其中溶解度受温度影响较大的是A；
（2）已知t℃时，A物质的溶解度为w=30g，则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为×100%=23.1%；
（3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A物质混有少量B物质，可以通过降温结晶提纯A物质．
故答案为：（1）增大，A；
（2）23.1；
（3）降温结晶．
三、（本大题包括2小题，共16分）
20．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系．
（1）写出图中相应物质的化学式：酸 H2SO4 、碱 Ba（OH）2 ．
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
② H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ；
④ Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH ．
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一．请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点） 酸与碱反应生成盐和水 、 酸与盐反应生成新酸和新盐 ．
【考点】9D：酸碱盐的应用；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）酸与碱反应生成硫酸钡，说明碱含钡离子酸含硫酸根离子从而可判断酸与碱；
（2）都可利用复分解反应的发生条件结合产物情况进行书写，答案可能不唯一；
（3）利用反应物与生成物之间的类别关系进行整理即可．
【解答】解：（1）酸与碱反应生成硫酸钡，说明碱含钡离子酸含硫酸根离子从而可判断酸与碱分别是H2SO4和Ba（OH）2
故答案为：H2SO4；Ba（OH）2
（2）只要是符合复分解反应的发生条件且产物是要求的产物即可，答案不唯一
故答案为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH
（3）利用反应中反应物与产物的类别进行总结以下答案均可．
故答案为：酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐（任意两点均可）
21．绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾（FeSO4•7H2O）的一种综合利用工艺如下：
（1）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径如下所示（提示：该过程中所用还原剂是CO ）
FeCO3FeOFe
写出高温条件下进行“焙烧”过程中①②反应的化学方程式：
① FeCO3FeO+CO2↑ ② FeO+COFe+CO2
（2）粗产品（NH4）2SO4还可以作 氮 肥．（NH4）2SO4和K2SO4都是易溶于水的白色固体，实验室可以通过加入 氢氧化钙 进行研磨鉴别，若闻到 刺激性 气味，则是 （NH4）2SO4 （选“（NH4）2SO4”或“K2SO4”）
【考点】AF：物质的相互转化和制备；9J：常见化肥的种类和作用；9L：铵态氮肥的检验；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）难溶性碳酸盐受热分解成金属氧化物、二氧化碳气体，隔绝空气进行“焙烧”，该过程中所用的还原剂的是CO，故高温条件下进行“焙烧”过程中①②分别是碳酸亚铁分解生成氧化亚铁和二氧化碳、一氧化碳与氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答．
（2）根据粗产品（NH4）2SO4含有氮元素，能与碱性物质混合产生氨气进行分析解答．
【解答】解：（1）难溶性碳酸盐受热分解成金属氧化物、二氧化碳气体，隔绝空气进行“焙烧”，该过程中所用的还原剂的是CO，高温条件下进行“焙烧”过程中①②分别是碳酸亚铁分解生成氧化亚铁和二氧化碳、一氧化碳与氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式分别是FeCO3FeO+CO2↑、FeO+COFe+CO2．
（2）粗产品（NH4）2SO4含有氮元素，还可以作氮肥；硫酸铵能与碱性物质氢氧化钙混合研磨产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾不能与氢氧化钙混合产生氨气，故答案为：（1）FeCO3FeO+CO2↑；FeO+COFe+CO2；（2）氮；氢氧化钙；刺激性；（NH4）2SO4．
四、（本题包括2小题，共22分）
22．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）写出下列常见仪器的名称：① 长颈漏斗 ② 锥形瓶 ③ 烧杯 装置A中发生的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）装置F中观察到的现象是： 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
（3）装置C中发生的化学方程式为 CO2+H2O=H2CO3
（4）实验室用装置D来收集干燥的二氧化碳气体，气体从a端进入E装置的 e （填“d端”或“e端”），再从 d （填“d端”或“e端”）出来后进入D装置的 c （“b端”或“c 端”）．
（5）实验室用A装置还可以制取其它气体，其化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑
（6）若想得到平稳的二氧化碳气体，则用 分液漏斗 （填仪器名称）代替①．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；4S：气体的干燥（除水）；6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）熟记仪器的名称与实验室中制取二氧化碳的原理；
（2）根据二氧化碳的性质来分析解答；
（3）根据二氧化碳能与水反应来分析；
（4）根据干燥气体的方法以及二氧化碳的密度来分析；
（5）根据装置的特点确定所能制取的气体；
（6）根据仪器的用途来分析．
【解答】解：（1）仪器①是长颈漏斗，②是锥形瓶，③是烧杯；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：长颈漏斗；锥形瓶；烧杯；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）因为二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧，所以观察的F中的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；故填：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红，故填：CO2+H2O=H2CO3；
（4）用浓硫酸来干燥气体时，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大，所以用装置D收集二氧化碳时，二氧化碳从长管进入；故填：e；d；c；
（5）装置A适用于固液常温下反应制取气体，如在二氧化锰的催化作用下，分解过氧化氢制取氧气；锌粒与稀硫酸反应制取氢气等；故填：2H2O22H2O+O2↑（答案合理即可）；
（6）要控制反应的速率，得到平稳的二氧化碳气体，可以用分液漏斗来代替长颈漏斗；故填：分液漏斗．
23．某校化学兴趣小组的同学对一瓶存放已久的氢氧化钠溶液产生浓厚的兴趣，他们探究该溶液是否变质的过程如下：
【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质？
【猜想与假设】
猜想①：氢氧化钠溶液可能全部变质，其溶质是 Na2CO3 （填化学式，下同）
猜想②：氢氧化钠溶液可能部分变质，其溶质是 NaOH、Na2CO3 ．
猜想③：氢氧化钠溶液没有变质，其溶质是NaOH
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取样于试管中，滴加足量的氯化钡溶液
产生白色沉淀
原溶液中一定有碳酸钠
（2）取（1）反应后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
溶液成红色
原溶液中一定有 氢氧化钠
【实验结论】综合上述实验（1）、（2），你得出的结论是猜想 ② 成立．
【反思拓展】（1）氢氧化钠露置于空气中容易变质，原因是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）．
（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是 反应物是否过量 ．
【考点】26：药品是否变质的探究；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析解答，检验氢氧化钠和碳酸钠是否同时存在需要先检验并除去碳酸钠且不能引入新的杂质，然后使用酚酞试液检验氢氧化钠的存在即可．
【解答】解【猜想与假设】
猜想①：氢氧化钠溶液若是全部变质，则溶质只含有碳酸钠，故填：Na2CO3；
猜想②：氢氧化钠溶液若是部分变质，则溶质含有剩余的氢氧化钠和生成的碳酸钠，故填：NaOH、Na2CO3．
【实验探究】检验氢氧化钠和碳酸钠是否同时存在需要先检验并除去碳酸钠且不能引入新的杂质，加入的氯化钡与碳酸钠反应产生白色的碳酸钡沉淀，向反应后的溶液中加入酚酞试液变红，说明一定含有氢氧化钠，故填：产生白色沉淀；氢氧化钠；
【实验结论】综合上述实验（1）、（2），可以看出溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即氢氧化钠是部分变质，故猜想②成立，故填：②．
【反思拓展】（1）氢氧化钠露置于空气中容易变质，原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量．
五、（本题包括2小题，共14分）
24．新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图．
（1）帕拉米韦由 4 种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为 7：1 ．
（2）帕拉米韦属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）．
（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是 19.5% （精确到0.1%）．
（4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦 6 支．
【考点】DE：标签上标示的物质成分及其含量；AC：有机物与无机物的区别；DA：元素的质量分数计算．
【分析】（1）由帕拉米韦化学式的含义进行分析解答．
（2）含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
（4）根据题意，成人禽流感患者，用量为75mg/次，2次/日，25mg/支，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；一个帕拉米韦分子是由15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子构成的，则其中氢、氮的原子个数比为28：4=7：1．
（2）帕拉米韦是含有碳元素的化合物，属于有机化合物．
（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是100%≈19.5%．
（4）由题意，成人禽流感患者，用量为75mg/次，2次/日，25mg/支，则成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦75mg/次×2÷25mg/支=6支．
故答案为：（1）4；7：1；（2）有机物；（3）19.5%；（4）6．
25．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：
（1）完全反应后生成H2的质量为 0.4 g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据图中数据可以判断生成氢气的质量；
根据氢气的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g．
故填：0.4．
（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
98 2
x 0.4g
=，
x=19.6g，
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.6%，
答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．
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