初中化学中考复习 2020届九年级中考化学热点专题训练：专题6化学计算

这是一份初中化学中考复习 2020届九年级中考化学热点专题训练：专题6化学计算，共14页。试卷主要包含了0g溶液和9，9g样品溶于水，配成104，2g，向其中加入219，0g某品牌化肥，4g等内容，欢迎下载使用。

专题6化学计算
化学方程式的计算通常与图像、表格、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合。尤其需要注意的是：求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别求出溶质的质量和溶液的质量。计算溶质的质量时，应注意分析原物质中是否含有该溶质。计算所得溶液的质量时，应注意减去生成的沉淀、气体的质量和不溶性杂质的质量。
类型1文字叙述类
1.小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。


2.（2019·陕西省）化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。
请完成下列分析及计算
(1)反应中共生成气体___________ g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
[来源:Zxxk.Com]


3．（2019·攀枝花市）电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6gCu．（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）
回答下列问题：
（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）
（2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同。则这种物质可能是下列物质中的_______（填选项编号）
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2D．CuCO3



4．（2019·营口市）将14g不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。
求：（1）样品中氢氧化钾的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。



5．（2019·岳阳市）现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：
（1）生成的二氧化碳的质量为_______g；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）。



6．（2019·株洲市）在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
（1）m1　_______　m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）锥形瓶的质量为_____________________（用含m1或m2的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。




类型2表格数据类
技巧点拨　表格数据类计算题，一般有三种形式：(1)随着加入某一反应物的质量增加，另一反应物的质量不断减少直至不再改变或某一生成物的质量不断增加直至不再改变；(2)随着时间的推移，某一反应物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增加直至不再改变；(3)给出三组实验数据，其中两组中分别有一种反应物过量，一组恰好完全反应。答题时要判断反应物的过量情况或加入一定量的某一反应物时消耗另一种反应物的量，找出恰好完全反应的点。分析时，注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质量，进而进行计算。
1．（2019·绥化市）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
40
40
40
40
40
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8
试分析计算。
（1）m的值为 ______。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。




2．（2019·咸宁市）（5分）有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
40
40
40
40
40
生成气体的总质量/g
0.16
m
0.48
0.5
0.5
（1）表中m的值为　0.32　。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？




3．（2019·襄阳市）文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：
次数
1
2
3
4
锌粉质量/g
5
5
5
5
氢气质量/g
0.15
0.15
0.1
0
请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。




4．（2019·昆明市）（6分）碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：
烧杯编号
①
②
③
稀盐酸质量/g
100
200
300
固体混合物质量/g
100
100
100
反应后烧杯中物质的质量/g
195.6
291.2
391.2
试求：
（1）烧杯②中产生CO2的质量为 g。
（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（提示：SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O）





类型3坐标图像类
技巧点拨　坐标图像类计算题的主要特点是要结合数学知识，经过分析坐标图像后才能获得计算所需数据。解题时要理清题目中涉及的化学反应，有时还需要判断所涉及的反应的先后顺序，再结合图像具体分析每段图像对应的化学反应，弄清楚“起点”“转折点”“终点”的化学含义，确定相关物质的质量。
1．（2019·眉山市）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
回答下列问题（写出计算过程）：
（1）100g废水中含CuSO4的质量为多少？
（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？
[来源:学.科.网]

[来源:学#科#网Z#X#X#K]

2．（2019·龙东市）现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：[来源:Z&xx&k.Com]

（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量_____ g；
（2）求混合液中CuSO4的质量；
（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。




3．（2019·潍坊市）实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成1lg二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：
（1）石灰石样品的质量分数是_______（结果保留一位小数，下同）；
（2）a点溶液的pH_______7（填“＜”“＞”或“＝”）；
（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。





4．（8分）（2019•临沂）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量_______。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为_______。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）





类型4图表结合类
技巧点拨　图表结合类计算题主要是在一道计算题中增加考查方式，要掌握解决上述表格和图像类计算题的方法技巧。值得注意的是该类题目在图表结合时，往往会有承上启下的过程，需要学生有较强的分析能力，知道每一个环节研究的对象是原来样品中的某物质还是上一环节反应后的产物。
1．（2019·大庆市）钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。

实验次数
第一次
第三次
第四次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20[来源:Zxxk.Com]
剩余固体的质量（g）
35
a
20

（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%，a的数值为25。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）



2．小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。
滴入Ba（OH）2溶液质量/g
50
100
150
200
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m

已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为_______ 、 _______；
（2）该化肥属于_______（填“合格”或“不合格”）产品
（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。



3．（2019·天水市）（5分）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸
a
气体的质量/g
0 100 稀盐酸的质量/g
充分反应。测得部分数据及图像如下：
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50[来源:Z,xx,k.Com]
50
50
烧杯中物质的质量/g
100
150
197.8
245.6
295.6[来源:Z+xx+k.Com]
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为_______ 。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）




类型5综合类
技巧点拨　该类题目的特点是在实验探究的基础上或结合题目给出的信息对某个化学问题进行分析，通常需要结合数据、表格、图像进行更严谨、更综合的定量分析。该类题目要求认真审题，充分挖掘题目所给的信息，弄明白实验的目的，根据已知条件，找到解题的突破口，再按照题目设问求解，要充分利用质量守恒定律，尤其关注每一个等量关系。
1.化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2可用生石灰或者烧碱采用以下方式处理。
方式一：2SO2＋O2＋2CaO=== 2CaSO4 　　
方式二：2SO2＋O2＋4NaOH=== 2Na2SO4＋2H2O
相关数据如下表：
物质
纯度
相对分子质量
价格(元/吨)
生石灰
90%
56
600
烧碱
98%
40
6 000
CaSO4
/
136
700
Na2SO4
/
142
600
请计算：
(1)若用方式一处理9.6 t SO2，所得产品价值是__________元。
(2)用3 000元购买生石灰或者烧碱来除去废气中的SO2，请通过计算说明购买哪种产品更划算？(已知3 000元购买的生石灰能吸收SO2的质量约是5.1 t )






(3)若采用方式二，用浓度为20%的NaOH溶液来处理9.6 t SO2，请在如图所示的坐标中画出相应的曲线图(标出曲线中必要的数据)。





2.某固体混合物中含有金属镁，现取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200 g，平均分5次加入其中(其他物质不溶解，也不参与反应)，充分振荡，实验所得数据如下表：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
40
40
40
40
40
生成气体的总质量/g
0.16
m
0.48
0.5
0.5
(1)表中m的值为________。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)




(3)将第5次实验后所得混合物过滤，向滤液中滴加溶质质量分数为28%的KOH溶液，请在下图中画出加入KOH溶液的过程中，产生沉淀质量的变化图，并标注必要的数值。





3.（2019·菏泽市）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
（1）生成氢气______g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）




4.（2019·烟台市）2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。
【查阅资料】①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。
【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好）

实验过程中，在装置C中观察到______现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是______。
【记录数据】6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。
装置
B
C
D
E
反应后装置增加的质量/g
1.80
3.65
0.09
8.80
【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为______g，该塑料样品的组成元素是______。
【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是______。

参考答案
1．解：由题意知，氧气的质量：34g+0.5g-33.7g=0.8g
设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O2=====(MnO2)2H2O+O2↑ 1分
68 32
x 0.8g 1分
== x=1.7g 1分
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=5% 1分
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
2.(1)0.2g (2)35%
3.解：设原有CuSO4的质量为x、电解生成氧气的质量为y，
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，
320 128 32
x 9.6g y

x＝24.0g，y＝2.4g
原硫酸铜溶液质量为：488.0g十9.6g+2.4g＝500.0g
原溶液中硫酸铜的质量分数为：×100%＝4.8%
答：原溶液中硫酸铜的质量分数为4.8%。BD
4.解：设生成的水的质量为x，反应的氢氧化钾的质量为y，硫酸中溶质的质量为z硫酸钾的质量为8.7%×200g=17.4g，
2KOH+H2SO4=K2S04+2H20
112 98 174
x y 17.4g

x=11.2g y=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=10%。
答：（1）样品中氢氧化钾的质量为11.2g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
5解：（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为104.4g+100g﹣200g＝4.4g；故填4.4；
（2）设碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为x
NaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g

x＝10.6g，y＝11.7g
所得溶液中NaCl的质量分数为×100%＝7.5%
答：所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%。
6解：（1）m1＝m2。
故填：＝。
（2）锥形瓶的质量为：m1﹣（56.0g+80.0g）＝m1﹣136g，或m2﹣（56.0g+80.0g）＝m2﹣136g，
故填：m1﹣136g（或m2﹣136g）。
（3）设反应的铁的质量为x，生成铜质量为y，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
56 160 64[来源:学科网]
x 80.0g×10% y
＝＝，
x＝2.8g，y＝3.2g，
若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量：80.0g+2.8g﹣3.2g＝79.6g，

类型2表格数据类
1.解：根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×4=4.35，且第四次为恰好完全反应。 设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y

恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
故答案为： （1）4.35； （2）45.8%； （3）7.1%。
2.解：（1）第1次40g稀盐酸对应0.16g氢气，而第3次40g稀盐酸对应的氢气为0.48g，说明每加入40g稀盐酸生成0.16g氢气，所以第2次40g稀盐酸完全反应，生成的气体应为0.16g，a＝0.16+0.16＝0.32；
（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑[来源:学科网]
24 2
40g•x 0.16g

x＝14.6%
答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
3.解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
第四次没有气体生成，说明盐酸已经完全反应，生成氢气的质量为0.15g+0.15g+0.1g=0.4g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
       73               2
      182.5gx        0.4g


x=8%
答：稀盐酸的溶质质量分数为8%。
4．（6分）（1）8.8 1分
（2）解：设SrCO3的质量为x。 与答共1分
SrCO3 + 2HCl=== SrCl2 + CO2↑ + H2O
148 44
x 8.8g 1分
== x=29.6g 各1分，共2分
混合物中SrCO3的质量分数为：×100%=29.6% 1分
答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。
类型3坐标图像类
1．解：
设100g废水中含CuSO4的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 98
x 10%y 1.96g
＝＝
x＝3.2g
y＝16g
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g﹣16g＝84g
设废水中H2SO4的质量分数为z。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
84g×10% 100gz
＝
z＝10.29%
答：（1）100g废水中含CusO4的质量为16g；
（2）废水中H2SO4的质量分数为10.29%。
2.（1）9.8；（2）16g；（3）10%
3.设样品中碳酸钙的质量为x，根据碳酸钙中的碳元素最终转化为二氧化碳中的碳元素可得关系式为：
CaCO3～～～CO2↑
100 44
x 11g+2.2g
＝
x＝30g
石灰石样品的质量分数为×100%≈85.7%
a点时氯化钙质量已经不增加，说明盐酸过量，此时溶液显酸性，pH＜7。
设所加盐酸的溶质质量分数为y
根据钙元素和氯元素守恒可得关系式为
CaCO3∽∽∽Ca∽∽∽CaCl2∽∽∽∽∽2HCl
100 73
30g 219gy
＝
y＝10.0%
4．（1）生成CO2的质量　8.8g　。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为　1.6g　。
（3【分析】（1）根据图象和质量守恒定律分析生成的二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式计算出碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量，再计算出22.8g样品中氯化钠的质量；
（3）根据上述计算数据和溶质的质量分数计算。
类型4图表结合类
1：故答为：（1）50%，25；（2）该盐酸中溶质的质量分数1.58%。
2: 故答案为：（1）6.99，1.02；
（2）不合格；
（3）3.42%。
3（1）4.4；（2）7.3%；（3）23.4g。
4.（1）生成二氧化碳的质量a=5x50g-295.6g=4.4g；
（2）解：设与Na2CO3反应的HCl的质量为x，同时生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
x y 4.4g
= x=7.3g
= y=11.7g
稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
（3）解：设HCl和NaOH反应生成NaCl的质量为m。
与NaOH反应的HCl质量为：100g×7.3%=7.3g
HCl+NaOH=== NaCl+H2O
36.5 58.5
7.3g m
= m=11.7g
NaCl的总质量为：11.7g+11.7g=23.4g
答：恰好完全反应后，所得溶液溶质的质量为23.4g。
类型5综合类
1.(1)14 280
(2)解：若用方式二处理SO2,3 000元能购买的烧碱中氢氧化钠的质量为×98%＝0.49吨。设0.49 t 氢氧化钠能吸收SO2的质量为x。
2SO2＋O2＋4NaOH=== 2Na2SO4＋2H2O
128 160
x 0.49 t
＝，x＝0.392 t
0．392 t远小于5.1 t，所以购买生石灰吸收SO2更划算
答：购买生石灰吸收SO2更划算。
(3)如图

2.(1)0.32
(2)解：设40 g稀盐酸中溶质的质量为x。
Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
73 2
x 0.16 g
＝，x＝5.84 g
则所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
(3)如图
3.故答案为：（1）0.2；（2）32.5%。
4.溶液变浑浊   HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3   0.2   碳、氢、氯、氧   排出装置中的空气，以防止影响实验结果