初中化学中考复习 2020届九年级中考化学热点专题训练：专题14工艺流程

这是一份初中化学中考复习 2020届九年级中考化学热点专题训练：专题14工艺流程，共14页。试卷主要包含了工艺流程路线示意图，常考知识点的解题思路等内容，欢迎下载使用。

专题14工艺流程
一、工艺流程路线示意图

关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应。[来源:学科网]
二、常考知识点的解题思路
1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)
(1)分析流程中的每一步，从以下几个方面了解流程：
①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么影响，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
2．化学方程式的书写
(1)根据流程图书写某一步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、产物，并进行配平。
(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。[来源:学科网]
3．判断能够回收利用或可循环利用的物质
(1)回收利用的物质：流程中除主产物外可以利用的物质。[来源:学科网ZXXK]
(2)循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。
4．工艺流程的评价
(1)设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。
(2)安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。
(3)对环境的影响：是否符合绿色化学理念(原料或副产物无毒无害、无废弃物排放等)。
(4)节约性：原料的来源要丰富、价格低廉，利用率要尽量高。
类型一：物质制备(实验室模拟、工业生产等)
1. （2019·乐山市）（4分）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！
为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用
Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是___________________________；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是____________溶液；
（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是____________（填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式_______________________________________。
2.（2019·娄底市）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：

已知：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。
(1)第①步操作的名称是_______________；
(2)第②步加入过量稀硫酸的目的是_____________________；
(3)洗涤滤渣B的目的是为了除去________________(填离子符号)，提高产品的纯度；
(4)若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式___________________________。
3．(2019广东)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：

已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
(1)滤渣Ⅰ中一定有__________。[来源:学科网]
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是________________________________。
此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为____________________________，此反应属于____________(填基本反应类型)。
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是_________________________________________。
(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为________________________________。
4．(2019咸宁改编)无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

(1)从流程图中推知SiO2的性质有__________________________(写一点)。
(2)写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号：__________________________。
(3)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有____________________(填化学式)。
(4)对滤液3调节pH时发生反应的化学方程式为_________________________。
(5)产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是________(填化学式)。
5．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3和氢气；③ClO2的制取。工艺流程如下，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl=== 2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。

(1)加入过量NaOH溶液的目的是____________________________；过量的试剂X是________(填化学式)。
(2)操作A中用到的玻璃棒的作用是________。
(3)加入适量稀盐酸至酸性的过程中，发生中和反应的化学方程式是__________________。
(4)分析完成反应Ⅱ的化学方程式：____________________________________。
(5)该流程中可循环利用的物质是水和__________。
6．(2019眉山)某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如下， 回答下列问题：

对应离子
Fe3＋
Cu2＋
Mg2＋
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1


(1)步骤①和步骤②均用到的操作是________。
(2)溶液A中所含的阳离子有Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋和______(填离子符号)。
(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的pH如上表所示，则步骤②中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为______________，固体C中所含成分的化学式为____________________。
(4)步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为_______________________________。
7．(2019潍坊)金属钛广泛应用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：

(1)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是____________________________。
(2)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________________________。
(3)反应①②③中属于分解反应的是________(填“①”“②”或“③”)。
(4)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。写出“高温煅烧”条件下由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：____________________。
8.(2019昆明改编)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下：

已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
(1)类比CO2与NaOH的_______________________。
(2)“碱浸”后的滤渣可用于__________________________________。
(3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是______________________________________________________。
(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是________________________________________________________。
9.(2019广西北部湾改编)工业上利用某废渣[含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO]制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3)和回收(NH4)2SO4。具体生产流程如下：

【背景信息】a.氧化反应中，会有元素化合价发生变化。
b．3Fe2(SO4)3＋12NH3·H2O=== (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓(铵黄铁矾晶体)＋5(NH4)2SO4。
(1)加入物质X溶解废渣，X应选用______(填序号)。
A．盐酸　　　　　　　　 B．硫酸　　C．氨水　　　　　　 D．氢氧化钠
(2)步骤①“酸浸”时，生成盐的化学方程式为________________________________(写一个)。
(3)结晶和操作Y中都必须用到的一种玻璃仪器是__________。
(4)步骤②中一般选择通入空气进行氧化(可供选择的其他氧化剂还有Cl2、MnO2等)，原因是__________________________________________(写一点)；工业上对该操作控制在4 h左右为宜，根据右图有关数据，分析影响Fe2＋氧化率的变化规律：_________________。

10.碘酸钾(KIO3)是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。氯气(Cl2)常温常压下是一种黄绿色的气体，具有强氧化性。利用“KClO3 氧化法”制备KIO3的工艺流程如图所示：

(1)分别写出下列物质中氯元素的化合价：Cl2______；KClO3______。
(2)“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2 和KCl，可推测该反应中使用的酸是________(填名称)。
(3)“逐Cl2”最简单的物理方法是________。
(4)“调pH”时需加入适量的KOH，请推测该过程中发生反应的化学方程式：______________________________________________________。
11.(2019常州节选)我国煤炭资源丰富。目前煤除了作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下：

(1)从液态空气中分离出N2的过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是__________________________。
(3)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为__________________。
(4)实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有________________________________________________________________________。
类型二：分离提纯
1．（2019·东营市）（8分）碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）

（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是____________。
（2）操作A的名称为　____________。
（3）流程中溶液A中含有的溶质有____________（写化学式）。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）　________________________。
（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式　____________。
2．（6分）（2019•苏州）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：

已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为________________________　和　________________________。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有　____________（填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。　____________　（填“能”或“否”），理由是　____________　。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是　____________　。
3.(2019呼和浩特改编)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：

(1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是________________________。
(2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是____________________________________________。
(3)反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式为_________________________。
(4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是__________。
4.(2019泰安改编)化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”等，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(部分操作和条件已略去)，回答相关问题：

(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为_____________________________________________________
(填序号)。
a．稍过量的Na2CO3溶液　　　　　b．稍过量的BaCl2溶液　　　　　
c．稍过量的NaOH溶液
(2)步骤Ⅱ先向饱和食盐水中通入氨气，然后在加压条件下不断通入二氧化碳，使碳酸氢钠结晶析出，同时得到一种可用作氮肥的盐，写出该过程中发生反应的化学方程式：____________________________________________________。
(3)母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是富集、提纯MgCl2，写出步骤Ⅴ发生反应的化学方程式：___________________________________。
(4)化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是____________。
5．(2019广州节选)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺流程如下：

(1)氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为________。
(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是_________________________________。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的______________(填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH________(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是__________________________________。
6．(2019镇江)实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备还原性铁粉的流程如下：

(1)转化1中铁粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为________________________________。
(2)检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加__________溶液，无明显现象。
(3)“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3 FeOOH＋CO2，该转化的化学方程式为______________________________________________。
(4)“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”后所得固体混合均匀，目的是_____________________。
7．(2019东营)碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，下图是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡为原料来生产碳酸钡的工艺流程，根据流程图回答下列问题(操作B为洗涤、干燥)：

(1)生产流程中为节约成本，生成的气体B可直接应用于流程中，气体B是______________________。
(2)流程中溶液A中含有的溶质是__________________(写化学式)。
(3)写出反应室中有关反应的化学方程式：___________________________________(写一个)。
(4)写出电解氯化钠溶液的化学方程式：________________________________________。
8．为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：


(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是________。
(2)步骤③中加入过量氯化钡溶液的目的是________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)步骤④中加入过量碳酸钾溶液的目的是________________________________。
(4)此设计方案不够严谨，原因是__________________________________。如何进行改进？__________________________。　　　　　　
(5)若要得到KCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，蒸发过程中除用到酒精灯、蒸发皿外，还要用到的一种玻璃仪器是__________，其作用是____________________________。
类型三：环保、资源的回收利用
1．（2019·湘潭市）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：

已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了__________现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是__________（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是__________（填字母序号）。
A．浓硫酸 B．食盐水 C．石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式______________________________，它属于基本反应类型中的__________反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是__________。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜__________（填“高”或者“低”）。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有__________（填字母序号）。
A．硫酸镁 B．硫酸锌 C．硫酸铜 D．硫酸铜和硫酸锌
2.(2017广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图：

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
回答下列问题：
(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为________________________。
(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4、___________________________________、___________________________________。
(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、________________________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是____________________________________。
(4)政府倡导垃圾分类，其好处是______________________________________(写一点)。
3.(2019江西改编)2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：

已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)操作①和操作②中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是____________________________。
(3)调节pH的主要目的是除去滤液中的______________________(填金属离子符号)，若选用氢氧化钠溶液来调节pH，写出生成氢氧化铁沉淀的化学方程式：______________________。
(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：____________。
4．(2019娄底改编)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土金属氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。某课题组以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：

已知：SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O。
(1)写出第②步反应的化学方程式：________________________________________________。[来源:Zxxk.Com]
(2)第③步反应中Ce元素由________价变成＋3价。
(3)若第④步加的碱为NaOH溶液，写出生成Ce(OH)3的化学方程式：_________________。
(4)请补充完整第⑤步反应的化学方程式：4Ce(OH)3＋O2＋________=== 4Ce(OH)4。
(5)第⑦步操作是把FeSO4溶液经蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾。
5．研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”，实验中，先分别在相应装置中一次性加入水和铁，然后连续通入含有CO2、SO2的燃煤烟气和O2的混合气体，反应液多次循环，但过量的铁仍在反应装置中与循环进入的反应液不断反应，经过多次循环以后，导出的反应液可用于制备FeSO4·7H2O(已知：FeSO4溶液显弱酸性)。

(1)吸收装置的温度不宜过高，原因是__________________________；该装置中总反应的化学方程式为____________________________________。
(2)反应装置的温度控制在40 ℃左右，其中反应的化学方程式为_________________________，此时欲加快该反应速率可采取的措施有______________________________(写一种)。
(3)实验中，对第一次循环中反应液的pH在A、B、D三点进行跟踪监测，A、B、D三点pH由小到大的顺序为____________，若忽略循环中的热量散失，C、D两点中温度较高的是______点。
(4)上述流程中有两处可改进，一是____________，二是可利用尾气1和尾气2催化合成甲醇CH4O(同时有H2O生成)，该反应的化学方程式为_____________________。
6．（2019·怀化市）（9分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：

已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）塑料属于____________　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）SnCl2中锡元素的化合价是　____________　。
（3）铜的金属活动性比锡的　____________　（填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是　____________　。
（4）写出步骤②发生反应的化学方程式　____________，其反应类型是　____________　。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是　____________（回答一点）。
答案：
类型1物质制备(实验室模拟、工业生产等)
1.（1）MgCl2和Na2SO4（答对一种得0.5分，填错不得分） （2）Na2CO3
（3）OH-、CO32-（答对一种得0.5分，填错不得分） （4）NaOH + HCl = NaCl + H2O
2.(1)过滤；(2)使氧化铁完成反应；(3)_Fe3+、H+、SO42+；
(4)Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3↓+3Na2SO4。
3．(1)铜(或Cu)
(2)生成的氢气具有可燃性，容易引起爆炸　Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu
置换反应
(3)Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，导致产率降低
(4)Zn(OH)2 ZnO＋H2O
4．(1)不溶于水(或不与盐酸反应)(2)Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋
(3)Mg(OH)2、Fe(OH)3(4)Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O(5)BaCl2
5．(1)除尽粗盐水中的MgCl2　Na2CO3
(2)引流　(3)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
(4)NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑
(5)氯化钠
6．(1)过滤　(2)H＋
(3)6.7～9.1　Cu(OH)2、Fe(OH)3
(4)MgCl2＋Ca(OH)2=== CaCl2＋Mg(OH)2↓
7．(1)隔绝空气(或作保护气)
(2)2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
(3)①③
(4)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4 2LiFePO4＋H2O＋3CO2↑
8(1)TeO2＋2NaOH=== Na2TeO3＋H2O
(2)提取银和金(或提炼贵金属等)
(3)若溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失
(4)4H2O＋TeCl4＋2SO2=== Te↓＋4HCl＋2H2SO4
9(1)B　(2)MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O(或CaO＋H2SO4=== CaSO4＋H2O)　(3)玻璃棒　(4)原料易得(或成本低，或不产生污染等)
温度越高，pH值越小，氧化率越高
10(1)0　＋5　(2)盐酸　(3)加热
(4)KH(IO3)2＋KOH=== 2KIO3＋H2O
11(1)物理　(2)增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分
(3)CO2＋2NH3 CO(NH2)2＋H2O
(4)H2O、N2、H2
类型二：分离提纯
1．　二氧化碳　。
（2）过滤　。
（3）　BaCl2和HCl　。
（4）　Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。
（5）　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　。
2．MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O　和　MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑　。
（2）　Na+、SO42﹣、CO32﹣　。
（3）　否　，　导致产品不纯　。
（4）　避免制备产品消耗更多的碳酸钠　。
3(1)稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石表面阻碍反应持续进行
(2)除去过量的硝酸，与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀
(3)(NH4)2CO3＋Ca(NO3)2=== CaCO3↓＋2NH4NO3
(4)作氮肥
4(1)cba(或bca，或bac)
(2)NaCl＋H2O＋CO2＋NH3=== NH4Cl＋NaHCO3↓
(3)Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O
(4)置换反应
5．(1)＋3
(2)Y2O3＋6HCl=== 2YCl3＋3H2O
(3)FeCl3、CuCl2
(4)增大　(5)Y2(CO3)3 Y2O3＋3CO2↑
7．(1)Fe2(SO4)3＋Fe=== 3FeSO4
(2)氯化钡
(3)4FeCO3＋2H2O＋O2=== 4FeOOH＋4CO2
(4)增大反应物的接触面积，加快反应速率
8．(1)二氧化碳(或CO2)
(2)BaCl2和HCl
(3)Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl(或NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O，或2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O)
(4)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
9．(1)加热
(2)K2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2KCl
(3)除去氯化钙和过量的氯化钡
(4)反应后剩余的碳酸钾没有除去　在滤液中加入过量的盐酸
(5)玻璃棒　搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
类型三：环保、资源的回收利用
1．乳化 SO2 C Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 置换 过滤 高 D
2(1)Ca(OH)2＋SO2=== CaSO3＋H2O
(2)Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
(3)冷却结晶(或结晶)　作保护气(或防止FeSO4被空气中的氧气氧化)
(4)方便对垃圾进行无害化处理(或有利于保护环境等)
3(1)漏斗　(2)金、铂(或Au、Pt)
(3)Al3＋和Fe3＋　6NaOH＋Fe2(SO4)3=== 2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4
(4)Cu＋H2O2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O
4．(1)Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
(2)＋4
(3)Ce2(SO4)3＋6NaOH=== 2Ce(OH)3↓＋3Na2SO4
(4)2H2O
(5)降温结晶
5．(1)温度过高，气体的溶解度下降，不利于反应的进行　2SO2＋2H2O＋O2=== 2H2SO4
(2)Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑　搅拌(或采用更细的铁粉)
(3)B＜D＜A
(4)废热利用　CO2＋3H2 CH4O＋H2O
6．（1）　有机物　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）　+2价　。
（3）　弱　（填“强”或“弱”）；　铜　。
（4）　2SnCl2Sn+SnCl4　，　分解反应　。
（5）　减轻了环境污染，回收了金属资源等　（回答一点）。