初中化学中考复习 2020中考化学复习《化学的综合计算》专项测试题（含答案）

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这是一份初中化学中考复习 2020中考化学复习《化学的综合计算》专项测试题（含答案），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
《化学的综合计算》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为A．42.1％ B．43.5％ C．56.9％ D．58.2％2．将mg碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（　　）A．30% B．27% C．20% D．15.8%3．医用葡萄糖（C6H12O6）注射液是由葡萄糖、水配制而成的。测得某葡萄糖注射液中碳元素的质量分数为20%，则该注射液中溶质的质量分数为A．50% B．40% C．30% D．20%4．钢铁是使用最多的金属材料．利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？A.4.2g B.3.2g C.42g D.0.4g 5．有一份已经变质的NaOH样品100g，测得其中含Na元素46%，现向该样品中加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到的固体质量为A、117g B、46g C、80g D、106g6．实验室测定菱铁矿主要成分的含量时，取29g含杂质的菱铁矿（杂质不溶于水也不与酸反应)加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液214．4 g，则该菱铁矿主要成分的质量分数为A．75％ B．80％ C．85％ D．90％7．将17.4g部分变质的氢氧化钙，加入到200g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为A．11.1g B．14.2g C．22.2g D．44.4g8．经测定某含有C、O两种元素的混合气体中，C元素的质量分数为30%，则该混合物中A．一定有CO2 B．一定有CO C．一定有O2 D．一定有CO2 CO9．有一镁和氧化镁的混合物，测得其中镁元素的质量分数为80%。现取该混合物6．0克，加入足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁的质量为A．12．0g B．24．0g C．20．0g D．40．0g10．实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取13.5g含杂质的铝土矿(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液210.2g，则该铝土矿中铝元素的质量分数为( )A．75.6％ B．40％ C．50％ D．60％11．将含氧元素质量分数为64%的10克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热CuO后，再使气体通入足量澄清石灰水中，可生成白色的沉淀的质量为A．15克 B．20克 C．30克 D．40克12．现向12g Mg0和Cu0的混合物中加入稀硫酸至恰好完全溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH）2和Cu(OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为A．3.6g B．4.0g C．8.0g D．16.0g13．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为A．74.5g B．29.8g C．10g D．7.45g 二、填空题14．向10g赤铁矿石样品中，不断加入10%稀盐酸（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应），至固体不再减少为止，测得剩余固体的质量为2g。请计算：（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。（2）所加稀盐酸的质量。（写出计算过程）15．我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16．6g进行如下实验：已知：1．碳酸钠比较稳定，加热时不分解；2． 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O 3．图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。实验步骤实验时，组装好装置，实验前应先，然后，实验步骤是： ① 反复推拉注射器 ② 称量E、F的质量 ③ 关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ④ 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑤ 再次称量E、F的质量。（二）问题探究：（2） E中的药品为，E的作用是。C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是， F的作用是。写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式。（3）实验步骤②与③能否颠倒（填“能”或“不能”）。若不进行步骤④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）下表是实验记录数据：反应前反应后E的质量为100．0gE的质量为102．25gF的质量为50．0gF的质量为51．1g 则： ① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为 g ② 碳酸氢钠的质量为 g ③ 该天然碱的化学式中a:b:c= 。16．酒精又称为乙醇，除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料。用淀粉酿制乙醇的化学反应方程式是：(C6H10O5)n＋ nH2O 2nCH3CH2OH＋2nCO2↑[注：(C6H10O5)n的相对分子质量是162n ]。计算（结果保留1位小数）：（1）CH3CH2OH的相对分子质量是；（2）100㎏淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少？（3）假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L。若人体中血液占人体体重的10%（假设血液的密度是：1kg/L），则： ①．一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少？②．①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少？17．工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠．实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.4g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数10%。产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示：（1）求该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）（2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．三、实验题18．小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究。【提出问题】这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分变质。【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小明实验时的现象：实验步骤实验现象结论（1）取样，滴加足量的CaCl2溶液。产生白色沉淀。NaOH溶液部分变质。（2）过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液。【实验反思】下列物质①Ca(OH) 2溶液、②Ba(NO3)2溶液、③BaCl2溶液，能替代小明实验中CaCl2溶液的是 (填序号)。【拓展应用】通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质。现从该瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示。（1）A点处所得溶液中溶质有。（2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）四、计算题19．将25 g石灰石放入烧杯中，加入100 g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8 g，计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数？（2）生成物溶液中溶质的质量分数？（结果保留为0.1％）20．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应．计算：（1）生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？（2）生成的氢气在标准状况下的体积是多少升（氢气的密度是0.09g/L，结果保留一位小数）？
参考答案1．A 2．C 3．A 4．A 5．A 6．B 7．C 8．A 9．B 10．B 11．C 12．D 13．B 14．（1）8 （2）109.5g15．（1）检查装置的气密性；（2）浓硫酸；吸收生成的水；吸收空气中的二氧化碳和水分；吸收生成的二氧化碳；2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O；（3）不能；偏小；使二氧化碳被充分吸收；偏大（4） ① 1．1 ② 4．2 ③ 2:1:216．（1）46（2）解：设100kg淡粉理论上可以制得乙醇的质量是x（C6H10O5）n+2NH2O2NCH3CH2OH+2NCO2↑162n 92n 100kg x x≈56.8kg（3）解：①设一个体重为60kg的驾驶员的血液中究竟含量最多不能超过的量为yy=(60kg×10%÷1kg/L)×80mg/L=480mg②相当于质量分数50%的白酒的质量为zZ=480mg除50%=960mg17．（1）96.4% （2） 50g18．实验探究：无色酚酞变红色。实验反思：②③拓展应用：（1）NaCl、NaOH；（2）10.6%19．（1）80.0%（2）20.0%20．（1）生成的氢气和硫酸亚铁的质量分别为0.75g和57g；（2）氢气的体积约为8.3L．