初中化学中考复习 2020中考化学复习《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项检测题（含答案）(1)

这是一份初中化学中考复习 2020中考化学复习《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项检测题（含答案）(1)，共9页。试卷主要包含了单选题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项检测题一、单选题1．下列实验方案正确的是（　　）A．制备：用石灰石、纯碱和水为原料制备烧碱B．鉴别：不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液C．除杂：除去稀盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的硝酸钡溶液，过滤D．检验：向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，说明氢氧化钠没变质2．除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是（　　） 实验目的实验方法A除去铜粉中混有的少量铁粉加入足量盐酸过滤B除去FeCl2液中的少量CuCl2加入过量的铁粉，过滤C除去N2中的O2缓缓通过均热铜丝网D除去CO中混有的少量CO2将气体通过的灼热的氧化铜A．A B．B C．C D．D3．下列有关实验叙述不正确的是A．在pH=3的溶液中Ca2+、Cl-、OH-、Ag+可以大量共存B．碳酸钠溶液和石灰水反应后比反应前溶液的质量减少C．测定空气中氧气含量的实验时，若红磷的量不足则测得氧气的含量会偏小D．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液可加入过量的碳酸钙粉末4．为了达到实验目的，下列实验方案不合理的是（  ）选项实验目的实验方案A除去氯化钾中混有的少量氯酸钾加入少量的二氧化锰，并加热B除去铜粉中混有的少量铁粉加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体分别加入适量的水溶解，触摸容器外壁D区分二氧化碳气体和一氧化碳气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象A．A B．B C．C D．D5．对实验现象的认真分析，有助于我们理解化学本质。下列根据实验现象得出的关于物质组成（或成分）的结论，正确的是A．将某固体溶于水放出热量，说明该固体中含有氢氧化钠B．将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氧元素C．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳D．向某化肥中加入熟石灰研磨，闻到刺激性气味，则该化肥中含有铵根离子6．下列各组括号内的除杂质的方法或试剂错误的是A．NaCl溶液中混有泥沙（过滤） B．CuCl2溶液中混有CuSO4（BaCl2溶液）C．NaNO3溶液中混有Na2CO3（稀硝酸） D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）7．下列除杂方法正确的是A．用NaOH除去CO2中混有的HCl B．用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC．用水除去MnO2中混有的KCl D．用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO38．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到实验目的是（  ） 实验目的实验设计A除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加过量稀盐酸，再蒸发结晶C除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入适量的BaCl2溶液，过滤D除去铜粉中混有的少量铁粉先加过量的硫酸铜，再过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D9．能大量共存，且溶液为无色的是A．AgNO3、NaCl B．MgCl2、CuSO4C．NH4Cl、KOH D．ZnSO4、KNO310．下列实验操作能达到实验目的是(　　)选项实验目的实验操作A鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液通入二氧化碳气体B除去CO2中少量的CO点燃C检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中D除去FeSO4中的CuSO4加入过量的Zn，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D11．下列物质鉴别方法不正确的是（　　）A．肥皂水鉴别硬水和软水    B．闻气味鉴别白酒和白开水C．观察鉴别金属铝和铜      D．灼烧法鉴别羊毛和蚕丝12．下列实验过程中，不发生化学变化的是（        ）A． B． C． D．二、实验题13．水在化学实验中的作用不可忽视。如图中六个实验分别用到水。（1）实验A中玻璃棒的作用是_____；（2）实验B中水的作用是_____；（3）实验C完毕后，发现进入集气瓶中的水不到总容积的 ，你认为导致这一结果的原因可能是_____（答一点）；（4）实验D能证明二氧化碳具有的性质是_____；（5）实验E中，试管B中收集到的气体是_____14．某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，选用如图所示装置及药品进行实验。已知：钠氧化钠过氧化钠（Na2O2）银白色固体白色固体淡黄色固体 回答下列问题：（1）打开活塞，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，B中盛有_____（填试剂名称）。反应结束后，关闭活塞，干燥管内可观察到的现象是_____ 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是___。（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：操作步骤实验现象1打开活塞，待玻璃管中充满二氧化碳后，点燃酒精灯加热。产生大量白烟，玻璃管壁上有黑色固体产生。2冷却后，将玻璃管中的固体全部取出，并置于试管中，加入适量的蒸馏水，振荡、过滤。滤纸上留下黑色物质，滤液为无色溶液。 ①验证玻璃管中充满二氧化碳的方法是_____。②为检验玻璃管中白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的化学式是___.（填标号）。ANa2O   BNa2O2   CNaOH   DNa2CO3③经检验，滤纸上留下的黑色固体是一种单质，请写出它能与其他黑色固体反应的化学方程式：_____________________________.（任写一个）。④本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________。 三、推断题15．A、B、C、D、E、F、G分别是一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种．B的相对分子质量为44，它们之间有如图所示的关系，图中相连的两个方框表示相应物质间能发生反应．回答下列问题：（1）B、E分别为_____、_____．（2）A与D反应的实验现象为_____．（3）F与G反应的化学方程式为_____．16．下图的直升机模型中各物质A~H均为初中化学中常见的物质。图中“→”表示两端的物质在一定条件下能发生转化，“—”表示两端的物质在一定条件下能相互反应。其中，A、E是单质，A的某种单质是自然界最硬的物质，C是一种极易与血红蛋白结合的剧毒的氧化物，D常用于灭火，B是黑色固体，F是暗紫色固体，该固体常用于实验室制取氧气。（1）写出下列物质的化学式：A________；C________；D________；E________；（2）若B能被还原为红色金属单质，写出A和B反应的化学方程式：________________。（3）若G和H中含有相同的金属元素，则写出符合（该反应用于实验室检验）的化学方程式：________________。（4）属于________反应。（填基本反应类型）17．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、M、N、Q都是第一、第二单元里见过的物质，它们之间有如下转换关系，已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，I为固体并在教材中用作测定空气组成实验，请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：E_____、Q_____、J_____。(2)写出下列反应的化学方程式：①___；(反应类型___)⑤___。 四、计算题18．向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是______（写化学式）。（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_____（要求写出计算过程）19．（1）实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，加热制取氧气，充分反应后，冷却，称量固体残渣的质量为5.9克。求①原混合物中氯酸钾的质量是多少?________②固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰，如何除去二氧化锰得到氯化钾晶体？_______ ；（2）将适量的CO2通入到100克NaOH溶液中，恰好完全反应后，得到 108.8克Na2CO3溶液。计算：①参加反应的CO2的质量为__________ 克；②该NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？________20．某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。
参考答案1．A 2．D 3．A 4．A 5．D 6．D 7．C 8．B 9．D 10．A 11．D 12．C 13．引流    防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶    红磷不足    能够溶于水    氧气    14．饱和碳酸氢钠溶液    固体和液体分离    稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面，阻止反应进行    把燃烧的木条放在E导管口处，木条熄灭    D    2CuO+C2Cu+CO2↑    4Na+3CO22Na2CO3+C    15．二氧化碳    稀硫酸    产生白色沉淀    CuO+COCu+CO2    16．C    CO                    化合    17．H2O2    SO2    P2O5    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑    分解反应    4P+5O22P2O5    18．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O    Na2SO4、Fe2(SO4)3    15%    19．24.5g    溶解、过滤、蒸发    8.8    16%    20．小于    1：94