初中化学中考复习 2020届九年级中考化学一轮复习基础专项练习：金属

这是一份初中化学中考复习 2020届九年级中考化学一轮复习基础专项练习：金属，共17页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。
金属
考点一：金属活动性顺序
1.有X、Y、Z三种金属，将它们分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将Z浸入溶液中，无任何现象．则它们的活动性由强到弱的顺序是
A. B.
C. D.
2.要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序，可选用的物质是
A. Fe、溶液、Cu B. Cu、溶液、
C. 溶液、Fe、溶液 D. 溶液、Cu、溶液
3.常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌，如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量见下表下列实验与图象对应关系合理的是


4.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示已知X、Y在生成物中化合价均为价。则下列说法中不正确的是

A. 生成氢气的质量：
B. 消耗硫酸的质量：
C. 金属活动性：
D. 相对原子质量：
5.向含有、、HCl的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后溶液中一定含有的溶质是
A. 、 B. 、
C. HCl、 D. HCl、
6.已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是
A. X氧化物的化学式只能表示为XO
B. Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C. Z在自然界中只能以单质形式存在
D. 三种金属的活动性顺序：
7.某镁合金与足量的稀硫酸充分反应后，若生成氢气，该合金中的不可能含有的金属是
A. Zn B. Fe C. Cu D. Al
8.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是
A. 铝和硫酸铜溶液 B. 硫酸和烧碱溶液
C. 氧化铁固体和盐酸 D. 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
9.向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是
‘
A.   a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌
B.  向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生
C.  c点所得固体为银和铜
D.  d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜
10.置换反应是化学反应的基本类型之一．
金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．如铜和硝酸银溶液的化学方程式为______．
非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：，，  由此可判断：S、、、非金属活动性由强到弱顺序是______．
11.比较铝、铁、银三种金属活动性，设计如图实验：

使用铝片前打磨目的是______；
把B试管中的稀盐酸换成______溶液，即可用B试管和C试管中的现象比较出铝、铁、银三种金属活动性；
试管中发生反应的化学方程式为______．
12.实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。

步骤 I、II、III中均包含的操作名称是______。
滤液B中的溶质是______。填化学式
当观察到______时，说明滤渣A中铁已经完全反应。
步骤 III中加入的X是______。 填化学式
考点二：金属的性质
1.如图所示物品所使用的主要材料属于合金的是

2.某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水份以防止食品腐败，常称“双吸剂”，下列物质中能用来作为食品袋内的“双吸剂”是
A. 活性炭 B. 生石灰 C. 铁粉 D. 熟石灰
3.如图所示物品所使用的主要材料属于合金的是

4.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成氢气，该合金中的元素可能是
A. Zn和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg和Al
5.各组物质能反应，而且充分反应后所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增大的是
A. 铝和硫酸铜溶液 B. 氯化钠溶液和稀硫酸
C. 把二氧化碳通入澄清的石灰水 D. 碳酸钙固体和稀盐酸
6.下列除去杂质的方法中，正确的是

7.研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图1所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图2所示的气体压强与时间的关系曲线图。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为______。
段气体压力变化不明显的原因是______；CD段气体压力逐渐下降的原因是______。
从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有______填序号
铝片的表面积    盐酸的浓度    温度
8.为测定某生铁样品中铁的含量，现将生铁样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。

据报道，每年因锈蚀而损失的钢铁相当于年产量的一，铁制品锈蚀的主要原因是_____________________________________________：。
反应完全时生成氢气的质量是_______g
若该生铁样品中杂质不与稀硫酸反应，计算该样品中铁的含量精确到。要求写出计算过程







考点三：金属的保护和开发
1.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
用赤铁矿主要成分是冶炼生铁的化学方程式为______。
用铁锅炒菜是利用铁的______ 性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是______，铁锅与______接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种方法是______。
2.化学与生产和生活息息相关，请回答下列问题。
高铁酸钾是一种净水剂，其中铁元素的化合价为______。
工业炼铁中焦炭的作用是______。
3.保护金属资源的主要措施有：______；______；______；______。
4.根据图回答问题：

写出标有序号的仪器名称：a______，b______。
和均属于填序号______。
单质 氧化物 酸 碱  盐
澄清石灰水中可观察到的现象是______。
点燃b的目的是______。
高温条件下此反应的化学方程式为______。




参考答案
考点一：金属活动性顺序
1.有X、Y、Z三种金属，将它们分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将Z浸入溶液中，无任何现象．则它们的活动性由强到弱的顺序是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，有X、Y、Z三种金属，将它们分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解，说明Y的金属活动性比氢强，X、Z的金属活动性比氢弱，即氢、Z。
位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将Z浸入溶液中，无任何现象，说明Z的金属活动性比X弱，即。
则它们的活动性由强到弱的顺序是。
故选：B。
2.要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序，可选用的物质是
A. Fe、溶液、Cu B. Cu、溶液、
C. 溶液、Fe、溶液 D. 溶液、Cu、溶液
【答案】C
【解析】解：A、铁、铜不能与溶液反应，说明铁、铜在镁的后面，不能证明铁和铜的顺序。故A错误；
B、铜不能与、溶液反应，说明铜在铁和镁的后面，不能证明铁和镁的顺序。故B错误；
C、铁不能与溶液溶液反应，说明镁铁；铁能与硫酸铜溶液反应生成铜，说明铁铜，可以证明其活动性顺序为镁铁铜，故C正确；
D、铜不能与溶液、溶液反应，说明铜在铁和镁的后面，不能证明铁和镁的顺序，故D错误。
故选：C。
3.常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌，如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量见下表下列实验与图象对应关系合理的是


【答案】D
【解析】解：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热，温度会升高，不合题意；
B.向水加入氢氧化钠固体，溶液的浓度越来越大，则溶液的碱性越来越强，pH逐渐增大，不合题意；
C.在温度不变的情况，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不再溶解，溶质的质量分数不变，不合题意；
D.向硫酸铜溶液中加入铁粉会发生如下反应：．
                                                                               56   64
可见随着铁粉的加入，溶液的质量减小，当硫酸铜完全反应后，溶液的质量不再减小，故正确．
故选D．
4.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示已知X、Y在生成物中化合价均为价。则下列说法中不正确的是

A. 生成氢气的质量：
B. 消耗硫酸的质量：
C. 金属活动性：
D. 相对原子质量：
【答案】D
【解析】
A.直接从图中可以看出：生成氢气的质量：，选项正确；
B.根据生成氢气的质量：，故消耗硫酸的质量：，选项正确；
C.根据反应时间，金属Y反应所需时间更短，故金属活动性：，选项正确；
D.当等质量的金属与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，故根据生成氢气的质量：，则相对原子质量：，选项错误；
故选D。
5.向含有、、HCl的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后溶液中一定含有的溶质是
A. 、 B. 、
C. HCl、 D. HCl、
【答案】A
【解析】解：由金属活动性顺序表可知，锌铁氢铜，由题意可知，向含有、、HCl的混合溶液中加入过量的铁粉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．由于铁是过量的，将溶液中的、HCl全部反应完，不能与氯化锌反应．所以，溶液中的溶质有、由以上分析可知：
A、溶液中一定含有的溶质是、，故A正确；
B、由于铁粉时过量的，溶液中不含故B错误；
C、由于铁粉时过量的，溶液中不含故C错误；
D、由于铁粉时过量的，溶液中不含故D错误．
故选A．
6.已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是
A. X氧化物的化学式只能表示为XO
B. Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C. Z在自然界中只能以单质形式存在
D. 三种金属的活动性顺序：
【答案】D
【解析】解：A、铝在常温下能与空气中的氧气反应生成，该选项说法不正确；
B、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y和Z活泼，因此Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，该选项说法不正确；
C、Z在自然界中可能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，例如铜不能和稀盐酸反应，但是铜矿石中的铜以化合物形式存在，该选项说法不正确；
D、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y、Z活泼，将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y比Z活泼，因此三种金属的活动性顺序：，该选项说法正确。
故选：D。
7.某镁合金与足量的稀硫酸充分反应后，若生成氢气，该合金中的不可能含有的金属是
A. Zn B. Fe C. Cu D. Al
【答案】D
【解析】
设锌与稀硫酸反应生成氢气质量为x，则

65                              2
                         
，解得
设铁与稀硫酸反应生成氢气质量为y，则

56                             2
                         y
，解得
设镁与稀硫酸反应生成氢气质量为z，则

24                                 2
                           
，解得
设铁与稀硫酸反应生成氢气质量为d，则

54                              6
                          d
，解得；当纯镁与稀硫酸反应生成氢气质量为，而镁合金与稀硫酸反应生成氢气质量为，所以合金中另一种金属与稀硫酸反应生成氢气质量小于，而铜与稀硫酸不发生反应，锌与稀硫酸反应生成氢氢气质量小于，铁与稀硫酸反应生成氢氢气质量小于，铝与稀硫酸反应生成氢氢气质量大于，则不可能是铝，故D符合题意。
故选D。
8.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是
A. 铝和硫酸铜溶液 B. 硫酸和烧碱溶液
C. 氧化铁固体和盐酸 D. 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
【答案】B
【解析】解：A、铝能够置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝，溶液质量减小，故不符合题意；
B、硫酸和氢氧化钠会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题意；
C、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意；
D、碳酸钾和硝酸钠不反应，溶液总质量保持不变，不符合题意；
故选：B。
9.向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是
‘
A.   a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌
B.  向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生
C.  c点所得固体为银和铜
D.  d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜
【答案】C
【解析】A.a点时锌和部分硝酸银反应，溶液中的溶质有：反应生成的硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，故A错误；
B.b点时锌和硝酸银恰好反应，固体中只有银一种物质，加入盐酸没有气泡产生，故B错误；
C.段是锌和硝酸铜反应，c点表示锌和硝酸铜恰好反应，所得固体为银和铜，故C正确；
D.d点表示锌过量，所得溶液中溶质只有硝酸锌，故D错误。
故选C。
10.置换反应是化学反应的基本类型之一．
金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．如铜和硝酸银溶液的化学方程式为______．
非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：，，  由此可判断：S、、、非金属活动性由强到弱顺序是______．
【答案】  
【解析】解：铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜；故填：；
因为活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由；；可以判断出S、、、活动性由强到弱的顺序是故填：．
11.比较铝、铁、银三种金属活动性，设计如图实验：

使用铝片前打磨目的是______；
把B试管中的稀盐酸换成______溶液，即可用B试管和C试管中的现象比较出铝、铁、银三种金属活动性；
试管中发生反应的化学方程式为______．
【答案】除去铝表面的氧化膜   氯化铝  
【解析】解：由于铝能与氧气在其表面形成了一层致密的氧化膜，所以使用铝片前打磨目的是除去铝表面的氧化膜；
由图示可知，把B试管中的稀盐酸换成氯化铝溶液，铁不能与氯化铝反应说明了铝的活动性大于铁，通过C试管中铁能与硝酸银反应，说明了铁的活动性大于银，即可比较出铝、铁、银三种金属活动性；
试管中铁的活动性大于银，能将银置换出来，发生反应的化学方程式为：．
故答为：除去铝表面的氧化膜；氯化铝；．
12.实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。

步骤 I、II、III中均包含的操作名称是______。
滤液B中的溶质是______。填化学式
当观察到______时，说明滤渣A中铁已经完全反应。
步骤 III中加入的X是______。 填化学式
【答案】过滤；、；气泡不再产生；锌
【解析】解：步骤 I、II、III中均包含的操作名称是过滤，通过过滤把固体和液体分离。故填：过滤。
滤液B中的溶质是没有反应的硫酸锌和反应生成的硫酸亚铁。故填：、。
当观察到气泡不再产生时，说明滤渣A中铁已经完全反应。故填：气泡不再产生。
步骤 III中加入的X是锌，通过加入的锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。故填：锌。
故答案为：
过滤。、气泡不再产生。锌。
考点二：金属的性质
1.如图所示物品所使用的主要材料属于合金的是

【答案】D
【解析】解：A、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，属于三大合成材料之一，故选项错误．
B、木雕作品是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误．
C、艺术瓷瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．
D、青铜摆件是用青铜制成的，是铜的合金，属于合金，故选项正确．
故选：D．
2.某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水份以防止食品腐败，常称“双吸剂”，下列物质中能用来作为食品袋内的“双吸剂”是
A. 活性炭 B. 生石灰 C. 铁粉 D. 熟石灰
【答案】C
【解析】解：A、活性炭常温下不与氧气、水分反应，不能用作“双吸剂”，故选项错误。
B、生石灰只能吸收水分，不能与氧气反应，不能用作“双吸剂”，故选项错误。
C、铁粉能和水、氧气反应生成铁锈，铁锈很疏松，易吸水，可以用作“双吸剂”，故选项正确。
D、熟石灰具有吸水性，但不与氧气反应，不能用作“双吸剂”，故选项错误。
故选：C。
3.如图所示物品所使用的主要材料属于合金的是

【答案】D
【解析】解：A、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，属于三大合成材料之一，故选项错误．
B、木雕作品是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误．
C、艺术瓷瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．
D、青铜摆件是用青铜制成的，是铜的合金，属于合金，故选项正确．
故选：D．
4.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成氢气，该合金中的元素可能是
A. Zn和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg和Al
【答案】A
【解析】解：A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，
根据，
可知，如果生成氢气时，单独消耗锌的质量是，单独消耗铁的质量是，
如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是。
故选项正确；
B、铜和金都不能与稀硫酸反应。故选项错误；
C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于故选项错误；
D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，
由，
可知，如果生成氢气时，单独消耗镁的质量是，单独消耗铝的质量是，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于的。
故选项错误。
故选：A。
5.各组物质能反应，而且充分反应后所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增大的是
A. 铝和硫酸铜溶液 B. 氯化钠溶液和稀硫酸
C. 把二氧化碳通入澄清的石灰水 D. 碳酸钙固体和稀盐酸
【答案】D
【解析】解：A、铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的化学方程式为，每54份质量的铁可置换出192份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项错误．
B、氯化钠溶液和稀硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．
C、二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液的质量会减少，故选项错误．
D、碳酸钙固体和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，每100份质量的碳酸钙反应生成44份质量的二氧化碳气体，溶液的质量会增加，故选项正确．
故选：D．
6.下列除去杂质的方法中，正确的是

【答案】B
【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、和NaOH溶液均能与适量的盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Fe能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
7.研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图1所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图2所示的气体压强与时间的关系曲线图。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为______。
段气体压力变化不明显的原因是______；CD段气体压力逐渐下降的原因是______。
从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有______填序号
铝片的表面积    盐酸的浓度    温度
【答案】；
铝表面的氧化铝先与盐酸反应；到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降；
【解析】铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：；
铝在空气表面会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先与盐酸反应，随着时间的推移，盐酸的浓度会逐渐降低，所以AB段气体压力变化不明显的原因是：铝表面的氧化铝先与盐酸反应；CD段气体压力逐渐下降的原因是：到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降；
从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有：盐酸的浓度，故选：b。
故答案为：；
铝表面的氧化铝先与盐酸反应，到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降；
。
8.为测定某生铁样品中铁的含量，现将生铁样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。

据报道，每年因锈蚀而损失的钢铁相当于年产量的一，铁制品锈蚀的主要原因是_____________________________________________：。
反应完全时生成氢气的质量是_______g
若该生铁样品中杂质不与稀硫酸反应，计算该样品中铁的含量精确到。要求写出计算过程
【答案】铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果
解：设参加反应的铁的质量为x
2SO442
56                             2
x                            

所以生铁中铁的质量分数为：。
答：该生铁样品中铁的质量分数为。
【解析】
铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程缓慢氧化，故答案为：铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果；
铁和稀硫酸反应会产生氢气，由图可知生成氢气的质量为，故答案为：；
解：设参加反应的铁的质量为x
2SO442
56                             2
x                            

所以生铁中铁的质量分数为：。
答：该生铁样品中铁的质量分数为。
考点三：金属的保护和开发
1.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
用赤铁矿主要成分是冶炼生铁的化学方程式为______。
用铁锅炒菜是利用铁的______ 性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是______，铁锅与______接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种方法是______。
【答案】   导热   生铁的硬度比纯铁大   氧气和水蒸气   洗净擦干
【解析】解：用赤铁矿冶炼生铁是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，故填：。
用铁锅炒菜是利用铁的导热 性，用生铁制铁锅而不用纯铁是因为生铁的硬度比纯铁大，铁锅与氧气和水蒸气接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀可以在使用后洗净擦干，故填：导热；生铁的硬度比纯铁大；氧气和水蒸气；洗净擦干。
2.化学与生产和生活息息相关，请回答下列问题。
高铁酸钾是一种净水剂，其中铁元素的化合价为______。
工业炼铁中焦炭的作用是______。
【答案】   提供炼铁所需的热量和还原剂CO
【解析】解：钾元素显价，氧元素显价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价。
工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成一氧化碳气体。
故答案为：
；
提供炼铁所需的热量和还原剂CO。
3.保护金属资源的主要措施有：______；______；______；______。
【答案】防止金属锈蚀   回收废旧金属   合理开采矿物   寻找金属的代用品
【解析】解：保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。
故答案为：防止金属锈蚀；回收废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品。
4.根据图回答问题：

写出标有序号的仪器名称：a______，b______。
和均属于填序号______。
单质 氧化物 酸 碱  盐
澄清石灰水中可观察到的现象是______。
点燃b的目的是______。
高温条件下此反应的化学方程式为______。
【答案】试管   酒精灯     出现白色沉淀   除去尾气中的CO气体，防止污染空气  
【解析】解：由图可知，a指的是试管，b指的是酒精灯，故答案为：试管；酒精灯；
因CO和两种物质都是由两种元素组成的，且都含有氧元素，则属于氧化物，故答案为：；
因CO还原氧化铁后生成二氧化碳气体，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则在实验中可观察到澄清石灰水变浑浊，故答案为：出现白色沉淀；
因CO有毒，则不能排放到空气中，装置中部分CO可能未反应，则尾气中含有CO，而点燃CO会转化为无毒的气体二氧化碳，故答案为：除去尾气中的CO气体，防止污染空气；
因CO与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应条件为高温，则反应为，故答案为：。