初中化学中考复习 2020届九年级中考化学一轮复习知识点提高训练卷：金属材料

这是一份初中化学中考复习 2020届九年级中考化学一轮复习知识点提高训练卷：金属材料，共11页。试卷主要包含了某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物，6g，是初中化学常见的物质等内容，欢迎下载使用。
金属材料考点一：金属资源的保护和开发1.根据下列实验方案进行实验，不能实现相应实验目的的是（    ）2.从化学反应BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl获得的下列信息中，正确的是（　　）A．硫酸钡不溶于稀盐酸               B．基本反应类型是置换反应C．涉及到的物质类别是酸、碱、盐     D．反应后所得溶液一定呈中性3.工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如图所示，已知D、G为单质。回答下列问题：(1)写出物质的化学式：B______，G______；(2)C的一种用途是______；(3)反应①的基本反应类型为______；(4)写出反应③的化学方程式：______。4.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请回答：(1)该反应的基本反应类型属于___。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量_________。(写出计算过程)    5.某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）Ⅰ．取30g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6gⅡ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图：通过计算回答下列问题：（1）30g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为______g，氧元素的质量为______g。（2）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y=______。考点二：金属的物理性质1.下列关于金属的叙述正确的是（    ）A．钢中的含碳量低于生铁中的含碳量 B．合金的硬度比其纯金属的硬度小C．铝、铁、铜都是银白色金属 D．铝能制成铝箔是因为铝有良好的导电性2.生活中的聚乙烯塑料属于（　　）A．复合材料     B．纳米材料    C．有机合成材料 D．金属材料3.家庭里常用铁锅做饭是因为铁主要具有良好的（　　）A．导热性    B．导电性    C．延展性    D．抗腐蚀性4.铜能够制成铜片或拉成铜丝，铝能制成铝箔，这是因为铜和铝都具有良好的（    ）A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．金属活动性考点三：金属的化学性质1.某固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、Cu（OH）2中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。  关于该实验说法正确的是：(   )A．原固体粉末中一定含有Fe和CuOB．步骤Ⅰ需要的玻璃仪器有酒精灯，烧杯，玻璃棒C．步骤Ⅱ中一定有气泡产生D．将固体乙在空气中灼烧，质量不变2.下列古诗文所蕴含的科学原理中，对应的微观解释错误的是（　　）A．坐看云起时——水分子的体积变大B．暗香浮动月黄昏——有香味的粒子在不停运动C．吹尽狂沙始到金——金原子的结构和性质都很稳定D．曾青得铁则化为铜——铜离子得电子变为铜原子3.下列各组物质不能发生反应的是(    )A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸4.下表实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是A．①②   B．①④       C．②③ D．②④5.将一定质量的镁粉放入含有硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡产生，则下列判断正确的是（　　）A．镁粉一定过量 B．滤液中溶质只含硝酸镁C．镁粉可能反应完了 D．向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生6.验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是（　　）A．FeCl2 溶液、Zn、Cu           B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、CuC．ZnSO4溶液、CuSO4溶液、Fe   D．CuCl2溶液、Zn、Fe7.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是(     )A．AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2         B．Cu(NO3)2、Fe(NO3)2C．Fe(NO3)2                          D．AgNO3、Fe(NO3)28.实验小组欲研究影响金属与盐酸反应快慢的因素：(1)小明选用两片完全相同的锌片分别和5%、15%的稀盐酸在常温下进行实验。该反应的方程式为___(2)小明分析数据后认为:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。但小芳认为该结论不可靠，她的理由应该是___(3)实验中小明发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与__有关。(4)下列测定实验所用盐酸pH的操作及结论正确的是___(填序号)。A 先将pH试纸用蒸馏水润湿B 用玻璃蘸取少量稀盐酸，滴在pH试纸上C 5%的盐酸pH大于15%的盐酸D 若读数时间过长，测定结果偏小9.甲同学为了探究铝、铁、和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和盐酸四种物质，设计了以下只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。(1)请你帮助甲同学完善表中的探究方案。结论：金属活动性顺序Al ＞Fe＞Cu。写出①中反应的化学方程式：_____。将铝丝插入溶液前应该进行的操作是_____。(2)乙同学看到甲同学的方案后，认为只要再补充一个实验，还能得出活动性Al ＞Fe＞H＞Cu的结论，乙同学要补充的实验是_____。(3)丙同学认为要得到活动性Al ＞Fe＞H＞Cu的结论，不必补充实验，只要将甲同学方案中插入的顺序调整即可，调整后的顺序是_____。10.是初中化学常见的物质。已知A为红棕色粉末，为有毒气体，F为红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。（1）写出下列物质的化学式_____；_____。（2）反应Ⅱ的化学方程式为_____。（3）反应Ⅲ的化学方程式为_____。（4）反应Ⅳ的化学方程式为_____。11.某兴趣小组为了探究铁、铜、铝的金属活动性顺序时，做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）（1）一段时间后，可观察到实验丙的现象是_____；反应的化学方程式是_____；（2）小红同学认为：通过实验甲和实验乙可比较出铝和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是_____；（3）小明和小华两位同学认为上述三个实验不能够得出三种金属活动性顺序，原因是_____；12.资料显示，不同年份生产的5角人民币硬币成分为：长城系列（1980—1986），铜锌合金；梅花系列（1991—2001），铜锌合金；荷花系列（2002—2007），钢芯镀铜。锌铜合金因是金黄色的俗称黄铜。为测定一种锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中(注：充分反应后稀硫酸有剩余),多次实验后，取平均值所得数据如下表：请计算：（1）生成氢气的质量_______。（2）该合金中锌的质量分数_________。参考答案考点一：金属资源的保护和开发1.根据下列实验方案进行实验，不能实现相应实验目的的是（    ）【答案】A2.从化学反应BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl获得的下列信息中，正确的是（　　）A．硫酸钡不溶于稀盐酸               B．基本反应类型是置换反应C．涉及到的物质类别是酸、碱、盐     D．反应后所得溶液一定呈中性【答案】A3.工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如图所示，已知D、G为单质。回答下列问题：(1)写出物质的化学式：B______，G______；(2)C的一种用途是______；(3)反应①的基本反应类型为______；(4)写出反应③的化学方程式：______。【答案】CaO    Fe    灭火    分解反应    3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 4.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请回答：(1)该反应的基本反应类型属于___。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量_________。(写出计算过程)【答案】置换反应    理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg 5.某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）Ⅰ．取30g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6gⅡ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图：通过计算回答下列问题：（1）30g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为______g，氧元素的质量为______g。（2）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y=______。【答案】16.8    6.4    3：4 考点二：金属的物理性质1.下列关于金属的叙述正确的是（    ）A．钢中的含碳量低于生铁中的含碳量 B．合金的硬度比其纯金属的硬度小C．铝、铁、铜都是银白色金属 D．铝能制成铝箔是因为铝有良好的导电性【答案】A2.生活中的聚乙烯塑料属于（　　）A．复合材料     B．纳米材料    C．有机合成材料 D．金属材料【答案】C3.家庭里常用铁锅做饭是因为铁主要具有良好的（　　）A．导热性    B．导电性    C．延展性    D．抗腐蚀性【答案】A4.铜能够制成铜片或拉成铜丝，铝能制成铝箔，这是因为铜和铝都具有良好的（    ）A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．金属活动性【答案】C考点三：金属的化学性质1.某固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、Cu（OH）2中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。  关于该实验说法正确的是：(   )A．原固体粉末中一定含有Fe和CuOB．步骤Ⅰ需要的玻璃仪器有酒精灯，烧杯，玻璃棒C．步骤Ⅱ中一定有气泡产生D．将固体乙在空气中灼烧，质量不变【答案】C2.下列古诗文所蕴含的科学原理中，对应的微观解释错误的是（　　）A．坐看云起时——水分子的体积变大B．暗香浮动月黄昏——有香味的粒子在不停运动C．吹尽狂沙始到金——金原子的结构和性质都很稳定D．曾青得铁则化为铜——铜离子得电子变为铜原子【答案】A3.下列各组物质不能发生反应的是(    )A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸【答案】B4.下表实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是A．①②   B．①④       C．②③ D．②④【答案】D5.将一定质量的镁粉放入含有硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡产生，则下列判断正确的是（　　）A．镁粉一定过量 B．滤液中溶质只含硝酸镁C．镁粉可能反应完了 D．向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生【答案】C6.验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是（　　）A．FeCl2 溶液、Zn、Cu           B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、CuC．ZnSO4溶液、CuSO4溶液、Fe   D．CuCl2溶液、Zn、Fe【答案】D7.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是(     )A．AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2         B．Cu(NO3)2、Fe(NO3)2C．Fe(NO3)2                          D．AgNO3、Fe(NO3)2【答案】C8.实验小组欲研究影响金属与盐酸反应快慢的因素：(1)小明选用两片完全相同的锌片分别和5%、15%的稀盐酸在常温下进行实验。该反应的方程式为___(2)小明分析数据后认为:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。但小芳认为该结论不可靠，她的理由应该是___(3)实验中小明发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与__有关。(4)下列测定实验所用盐酸pH的操作及结论正确的是___(填序号)。A 先将pH试纸用蒸馏水润湿B 用玻璃蘸取少量稀盐酸，滴在pH试纸上C 5%的盐酸pH大于15%的盐酸D 若读数时间过长，测定结果偏小【答案】Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑    实验序号1和2盐酸的体积不相同    温度    BC9.甲同学为了探究铝、铁、和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和盐酸四种物质，设计了以下只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。(1)请你帮助甲同学完善表中的探究方案。结论：金属活动性顺序Al ＞Fe＞Cu。写出①中反应的化学方程式：_____。将铝丝插入溶液前应该进行的操作是_____。(2)乙同学看到甲同学的方案后，认为只要再补充一个实验，还能得出活动性Al ＞Fe＞H＞Cu的结论，乙同学要补充的实验是_____。(3)丙同学认为要得到活动性Al ＞Fe＞H＞Cu的结论，不必补充实验，只要将甲同学方案中插入的顺序调整即可，调整后的顺序是_____。【答案】铁丝表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色    铜丝    铝丝    表面附着黑色固体，溶液由浅绿色变为无色    Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑    砂纸打磨去掉其表面的氧化膜    将铜丝插入硫酸溶液中，充分作用    ②①③10.是初中化学常见的物质。已知A为红棕色粉末，为有毒气体，F为红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。（1）写出下列物质的化学式_____；_____。（2）反应Ⅱ的化学方程式为_____。（3）反应Ⅲ的化学方程式为_____。（4）反应Ⅳ的化学方程式为_____。【答案】                   11.某兴趣小组为了探究铁、铜、铝的金属活动性顺序时，做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）（1）一段时间后，可观察到实验丙的现象是_____；反应的化学方程式是_____；（2）小红同学认为：通过实验甲和实验乙可比较出铝和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是_____；（3）小明和小华两位同学认为上述三个实验不能够得出三种金属活动性顺序，原因是_____；【答案】铝片上有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成无色    2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu    铝与酸反应的程度要比铁的剧烈    无法比较铁与铜的活动性12.资料显示，不同年份生产的5角人民币硬币成分为：长城系列（1980—1986），铜锌合金；梅花系列（1991—2001），铜锌合金；荷花系列（2002—2007），钢芯镀铜。锌铜合金因是金黄色的俗称黄铜。为测定一种锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中(注：充分反应后稀硫酸有剩余),多次实验后，取平均值所得数据如下表：请计算：（1）生成氢气的质量_______。（2）该合金中锌的质量分数_________。【答案】0.4g    81.25% 。