初中化学中考复习 2020届九年级中考化学一轮复习知识点训练卷：金属和金属材料

这是一份初中化学中考复习 2020届九年级中考化学一轮复习知识点训练卷：金属和金属材料，共13页。试卷主要包含了下列金属活动性最强的是，下列有关铁的说法错误的是，下列关于金属的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
金属和金属材料考点一：金属的化学性质1.下列金属活动性最强的是(  )A．锌  B．铜  C．钾  D．金2.下列有关铁的说法错误的是(   )A．参考上图信息，铁的相对原子质量为26B．生铁和钢是常见的铁合金C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D．用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23.下列关于金属的说法正确的是(  )A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O44.“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是(  )A．食盐水  B．白醋  C．料酒  D．酱油5.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是(  )A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧C．金属铝在空气中具有抗腐蚀性——金属铝不与空气反应D．金属腐蚀过程中一定有能量变化——化学反应伴随能量变化6.我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的先驱。反应原理为：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，下列说法正确的是(  )A．该反应无明显现象  B．该反应能证明铜的金属活动性比铁强C．该反应属于置换反应  D．该反应前后溶液质量增大7.如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是(  )A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验8.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是(  )A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C．d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质9.2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是(  )A．金银铜铁都是重要的金属资源B．金银的化学性质比铜铁更稳定C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序10.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100 g稀盐酸分2次加入到盛有5 g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是(  ) 次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁  B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50 g稀盐酸和1 g镁恰好完全反应  D．合金样品中铜的质量分数为40%11.铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。称取14.4 g仅含Cu、O两种元素的固体样品，采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4 g。下列说法正确的是(  )A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2B．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2OD．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高12.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。(1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？答：____。(2)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液(含硫酸铜)，请用方程式解释。答：____。13.将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠(见图1)；把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中(见图2，烧瓶底部铺有少量的细沙)；向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成滴落下(见图3)；烧瓶内产生少量白烟，继而燃烧，浅绿色逐渐消失(见图4)；最终，白色的烟雾充满烧瓶(见图5)。从以上实验推断：金属钠的硬度____、熔点____。水可以与金属钠反应____(填“吸收”或“放出”)热量，烧瓶中充满的白色烟雾可能是____。14.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是____(填字母)。A．铂金饰品  B．铁锅  C．铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是____(填序号)。①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中  ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中  ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是___(填化学式)；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____(填化学式)。(4)某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是____t。15.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则：①滤液里一定含有____(填写化学式，下同)，可能含有____。②滤渣中一定含有____，可能含有____。(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有____(填写化学式)。(3)反应后所得滤液的溶质质量分数____(选填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。 16.小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的____管接c。(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过____来体现反应快慢的。序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10 mL215%28 mL(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是____。(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与____有关。考点二：金属及其物理性质1.通常状况下，颜色呈紫红色的金属是(   )A．铁  B．银  C．铜  D．铝2.利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的(   )A．耐腐蚀性  B．导电性  C．导热性  D．延展性3.金属在生活中有极为重要的作用，下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是(   )A．制造白炽灯灯丝——熔点高  B．制造飞机——坚硬而质轻C．制造装化工原料的容器——耐腐蚀  D．制造保险丝——导电性好4.下列有关金属及合金的说法中正确的是( B )A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈5.下面关于金属的各种用途与金属的什么性质有关？请填写在横线上。(1)用铁制成铁丝或铁片：____；(2)厨房里的铁勺、锅铲要装上木柄：____；(3)将铝压成铝箔做食品包装纸：____；(4)用钨作电灯泡灯丝：____；(5)用铜丝作导线：____。考点三：金属资源的利用和保护1.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是(  )A．铁和铁合金都容易被腐蚀B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C．配制波尔多液的原料有硫酸铜溶液，可用铁桶配制D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁2.用下列矿石冶炼金属时，对环境造成危害最大的是(  )A．辉铜矿(主要成分Cu2S)  B．赤铁矿(主要成分Fe2O3)C．磁铁矿(主要成分Fe3O4)  D．铝土矿(主要成分Al2O3)3.如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内液面处于同一高度，数天后观察U形管内的水面(  )A．a比b高B．b比a高C．一样高D．U形管中的水从b管中全部溢出4.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是(  )A．擦拭保持洁净与干燥  B．链条上油C．轮圈镀铬  D．车架喷漆5.铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田。因此，我国采取了一系列措施控制铬污染。下列措施不利于控制铬污染的是(  )A．严格限制有毒铬的使用  B．禁止使用有毒铬的工艺C．将有毒铬渣深埋地底  D．清理被铬渣污染的水土6.古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是____。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为____。(2)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有____的优越性能(要求只答一条)。(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是____(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是____(填写序号)。①Al3＋ 　②Al3＋、Fe2＋　③Al3＋、Fe3＋　④Fe2＋、Cu2＋　⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋7.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4＋ZnO===ZnSO4＋H2O。计算：(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___。(2)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)                     参考答案考点一：金属的化学性质1.下列金属活动性最强的是(  )A．锌  B．铜  C．钾  D．金【答案】C2.下列有关铁的说法错误的是(   )A．参考上图信息，铁的相对原子质量为26B．生铁和钢是常见的铁合金C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D．用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2【答案】A3.下列关于金属的说法正确的是(  )A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4【答案】B4.“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是(  )A．食盐水  B．白醋  C．料酒  D．酱油【答案】B5.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是(  )A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧C．金属铝在空气中具有抗腐蚀性——金属铝不与空气反应D．金属腐蚀过程中一定有能量变化——化学反应伴随能量变化【答案】D6.我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的先驱。反应原理为：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，下列说法正确的是(  )A．该反应无明显现象  B．该反应能证明铜的金属活动性比铁强C．该反应属于置换反应  D．该反应前后溶液质量增大【答案】C7.如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是(  )A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验【答案】B8.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是(  )A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C．d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质【答案】B9.2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是(  )A．金银铜铁都是重要的金属资源B．金银的化学性质比铜铁更稳定C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序【答案】C10.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100 g稀盐酸分2次加入到盛有5 g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是(  ) 次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁  B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50 g稀盐酸和1 g镁恰好完全反应  D．合金样品中铜的质量分数为40%【答案】C11.铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。称取14.4 g仅含Cu、O两种元素的固体样品，采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4 g。下列说法正确的是(  )A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2B．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2OD．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高【答案】B12.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。(1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？答：____。(2)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液(含硫酸铜)，请用方程式解释。答：____。【答案】铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化;Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu13.将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠(见图1)；把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中(见图2，烧瓶底部铺有少量的细沙)；向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成滴落下(见图3)；烧瓶内产生少量白烟，继而燃烧，浅绿色逐渐消失(见图4)；最终，白色的烟雾充满烧瓶(见图5)。从以上实验推断：金属钠的硬度____、熔点____。水可以与金属钠反应____(填“吸收”或“放出”)热量，烧瓶中充满的白色烟雾可能是____。【答案】小;低;放出;氯化钠(NaCl)14.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是____(填字母)。A．铂金饰品  B．铁锅  C．铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是____(填序号)。①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中  ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中  ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是___(填化学式)；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____(填化学式)。(4)某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是____t。【答案】C;①④;MgCl2;Cu、Fe;266015.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则：①滤液里一定含有____(填写化学式，下同)，可能含有____。②滤渣中一定含有____，可能含有____。(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有____(填写化学式)。(3)反应后所得滤液的溶质质量分数____(选填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。 【答案】Zn(NO3)2;Fe(NO3)2;Ag、Fe;Zn;Ag、Fe;小于16.小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的____管接c。(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过____来体现反应快慢的。序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10 mL215%28 mL(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是____。(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与____有关。【答案】b;相同时间内产生气体多少;没有换用不同浓度盐酸多次实验等;温度考点二：金属及其物理性质1.通常状况下，颜色呈紫红色的金属是(   )A．铁  B．银  C．铜  D．铝【答案】C2.利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的(   )A．耐腐蚀性  B．导电性  C．导热性  D．延展性【答案】D3.金属在生活中有极为重要的作用，下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是(   )A．制造白炽灯灯丝——熔点高  B．制造飞机——坚硬而质轻C．制造装化工原料的容器——耐腐蚀  D．制造保险丝——导电性好【答案】D4.下列有关金属及合金的说法中正确的是( B )A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈【答案】B5.下面关于金属的各种用途与金属的什么性质有关？请填写在横线上。(1)用铁制成铁丝或铁片：____；(2)厨房里的铁勺、锅铲要装上木柄：____；(3)将铝压成铝箔做食品包装纸：____；(4)用钨作电灯泡灯丝：____；(5)用铜丝作导线：____。【答案】延展性;导热性;延展性;熔点高;导电性考点三：金属资源的利用和保护1.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是(  )A．铁和铁合金都容易被腐蚀B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C．配制波尔多液的原料有硫酸铜溶液，可用铁桶配制D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁【答案】B2.用下列矿石冶炼金属时，对环境造成危害最大的是(  )A．辉铜矿(主要成分Cu2S)  B．赤铁矿(主要成分Fe2O3)C．磁铁矿(主要成分Fe3O4)  D．铝土矿(主要成分Al2O3)【答案】A3.如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内液面处于同一高度，数天后观察U形管内的水面(  )A．a比b高B．b比a高C．一样高D．U形管中的水从b管中全部溢出【答案】A4.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是(  )A．擦拭保持洁净与干燥  B．链条上油C．轮圈镀铬  D．车架喷漆【答案】A5.铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田。因此，我国采取了一系列措施控制铬污染。下列措施不利于控制铬污染的是(  )A．严格限制有毒铬的使用  B．禁止使用有毒铬的工艺C．将有毒铬渣深埋地底  D．清理被铬渣污染的水土【答案】C6.古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是____。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为____。(2)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有____的优越性能(要求只答一条)。(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是____(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是____(填写序号)。①Al3＋ 　②Al3＋、Fe2＋　③Al3＋、Fe3＋　④Fe2＋、Cu2＋　⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋【答案】铁与氧气、水同时接触;Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O;硬度大(或机械强度好、或韧性好等);实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁;②⑤7.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4＋ZnO===ZnSO4＋H2O。计算：(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___。(2)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)【答案】(1)65∶32∶64(2)解：设红锌矿中含有氧化锌的质量为x。ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O  81  161x  80.5 kg81/161＝x/80.5 gx＝40.5 kg红锌矿中氧化锌的质量分数为40.5 kg/50 kg×100%＝81%答：红锌矿中氧化锌的质量分数为81%。