初中化学中考复习 2020届九年级中考化学一轮复习知识点训练卷：酸与碱

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酸与碱考点一：酸碱中和反应1.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平(　　)A．左端下沉B．右端下沉C．仍平衡D．无法判断2.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(　　)A．食物过咸时加食醋调和  B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．施用熟石灰改良酸性土壤  D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是(　　)
A．a点溶液中有两种溶质B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．c点烧杯内液体的pH＝7D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO、H＋4.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：①__________， ②__________。(2)A中溶液呈________色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈________色；(3)该实验反应的化学方程式为________________________________________。
5.A～G是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。(1)D的化学式为______________。(2)A转化为E的化学方程式为____________________________________________，其反应基本类型属于____________。(3)B转化为G的化学方程式为________________________________________，该反应在实验室中的应用是______________________。(4)写出物质F的一种用途：____________________________。6.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：(1)由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中。(2)该反应的化学方程式为__________________________________________。(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现____________________________的现象。结论：该样品是a处溶液。②为进一步确定b和c处溶液，又设计了以下方案：【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑________________________________。7.某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？【查阅资料】①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如下：②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。【实验设计】在15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。【分析与表达】(1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是______________________________，那么氢氧化钠应______________保存。(2)实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是________________________________________________________________________________。(4)实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是________(填答案字母)。A．先慢后快　　　　　　　　B．先快后慢　　　　　　　C．先慢后快，再变慢实验乙中，还可能观察到的现象是________________________________________。(5)实验乙中，120mL酒精____________(选填“能”或“不能”)换成水，原因是________________________________________________。(6)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有________________________________________。(写一条)8.某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表和图所示：(已知BaCl2溶液的pH＝7)求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为________。(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%)        考点二：常见的酸和碱与酸碱度1.下列物质的名称或俗称，指的不是同一种物质的是(　　)A．熟石灰      B．氢氧化钙      C．石灰石      D．消石灰2.下列溶液中不能导电的是(　　)A．澄清石灰水      B．稀硫酸      C．酒精溶液      D．食盐水3.下列做法不符合“改善环境质量，推动绿色发展”这一主题的是(　　)A．尽量选择公共交通工具出行  B．自带布袋购物C．废酸液直接排入下水道  D．减少使用一次性餐具4.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(　　)A．人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性B．NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电C．KNO3溶液无色透明，则无色透明的液体都是溶液D．酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液5.只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是(　　)A．NaCl　NaOH　NaNO3  B．NaOH　H2SO4　KNO3C．HCl　NaCl　Na2SO4  D．Na2SO4　H2SO4　K2SO46.如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使U形管右侧液面显著升高的是(　　)A．浓盐酸B．浓硫酸C．食盐D．石灰石7.下列图示的实验操作，正确的是(　　)8.生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是(　　)A．柠檬汁(2.0～3.0)  B．苹果汁(2.9～3.3)  C．牛奶 (6.3～6.6)  D．鸡蛋清(7.6～8.0)9.小凯整理归纳得出的规律合理的是(　　)A．溶液中的溶剂一定是水B．水既能跟某些金属氧化物反应生成碱，也能跟某些非金属氧化物反应生成酸C．酸、碱中一定都含有氧元素D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定是酸溶液10.二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳____________________________的性质。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为_____________________________________________________(用化学方程式表示)。(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有______________，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强________(选填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为______________________________________________。    参考答案考点一：酸碱中和反应1.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平(　　)A．左端下沉B．右端下沉C．仍平衡D．无法判断【答案】B　【解析】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间后质量会增加，故右端下沉。2.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(　　)A．食物过咸时加食醋调和  B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．施用熟石灰改良酸性土壤  D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【答案】A3.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是(　　)
A．a点溶液中有两种溶质B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．c点烧杯内液体的pH＝7D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO、H＋【答案】C　【解析】a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4；b点溶液中硫酸有剩余，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；c点稀H2SO4与Ba(OH)2完全反应，烧杯内液体的pH＝7；d点Ba(OH)2溶液过量，溶液中有Ba2＋、OH－，无SO、H＋。4.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：①__________， ②__________。(2)A中溶液呈________色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈________色；(3)该实验反应的化学方程式为________________________________________。【答案】(1)细口瓶　烧杯　(2)无　红   (3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
5.A～G是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。(1)D的化学式为______________。(2)A转化为E的化学方程式为____________________________________________，其反应基本类型属于____________。(3)B转化为G的化学方程式为________________________________________，该反应在实验室中的应用是______________________。(4)写出物质F的一种用途：____________________________。【答案】(1)CaCl2　(2)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　置换反应　(3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　检验二氧化碳　(4)供给呼吸(或支持燃烧等)6.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：(1)由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中。(2)该反应的化学方程式为__________________________________________。(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现____________________________的现象。结论：该样品是a处溶液。②为进一步确定b和c处溶液，又设计了以下方案：【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑________________________________。【答案】(1)稀盐酸(2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(3)【探究过程】①溶液由无色变成红色　②只产生白色沉淀　气泡　白色沉淀　Ca2＋、H＋【反思评价】反应物是否有剩余7.某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？【查阅资料】①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如下：②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。【实验设计】在15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。【分析与表达】(1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是______________________________，那么氢氧化钠应______________保存。(2)实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是________________________________________________________________________________。(4)实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是________(填答案字母)。A．先慢后快　　　　　　　　B．先快后慢　　　　　　　C．先慢后快，再变慢实验乙中，还可能观察到的现象是________________________________________。(5)实验乙中，120mL酒精____________(选填“能”或“不能”)换成水，原因是________________________________________________。(6)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有________________________________________。(写一条)【答案】(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　密封(2)用手紧握左边的试管，若U形管内液面出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性良好，同理检查右侧试管(3)右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，但右侧液面仍高于左侧(4)B　在锥形瓶中观察到白色浑浊现象(5)不能　二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度(6)水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性8.某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表和图所示：(已知BaCl2溶液的pH＝7)求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为________。(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%) 【答案】(1)4.66g(2)解：设与H2SO4反应的Ba(OH)2质量为x。Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O　171             233　 x              4.66g＝　　x＝3.42g则与H2SO4反应的Ba(OH)2溶液质量为＝20g。由题意可知：与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为60g－20g＝40g。设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O　 171  　  7340g×17.1%  y＝　　y＝2.92g20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量分数为×100%＝14.6%。答：20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量分数为14.6%。考点二：常见的酸和碱与酸碱度1.下列物质的名称或俗称，指的不是同一种物质的是(　　)A．熟石灰      B．氢氧化钙      C．石灰石      D．消石灰【答案】C2.下列溶液中不能导电的是(　　)A．澄清石灰水      B．稀硫酸      C．酒精溶液      D．食盐水【答案】C3.下列做法不符合“改善环境质量，推动绿色发展”这一主题的是(　　)A．尽量选择公共交通工具出行  B．自带布袋购物C．废酸液直接排入下水道  D．减少使用一次性餐具【答案】C4.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(　　)A．人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性B．NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电C．KNO3溶液无色透明，则无色透明的液体都是溶液D．酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液【答案】D5.只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是(　　)A．NaCl　NaOH　NaNO3  B．NaOH　H2SO4　KNO3C．HCl　NaCl　Na2SO4  D．Na2SO4　H2SO4　K2SO4【答案】B6.如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使U形管右侧液面显著升高的是(　　)A．浓盐酸B．浓硫酸C．食盐D．石灰石【答案】B7.下列图示的实验操作，正确的是(　　)【答案】D8.生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是(　　)A．柠檬汁(2.0～3.0)  B．苹果汁(2.9～3.3)  C．牛奶 (6.3～6.6)  D．鸡蛋清(7.6～8.0)【答案】D　【解析】鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性。9.小凯整理归纳得出的规律合理的是(　　)A．溶液中的溶剂一定是水B．水既能跟某些金属氧化物反应生成碱，也能跟某些非金属氧化物反应生成酸C．酸、碱中一定都含有氧元素D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定是酸溶液【答案】B10.二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳____________________________的性质。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为_____________________________________________________(用化学方程式表示)。(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有______________，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强________(选填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为______________________________________________。【答案】(1)可与水反应生成碳酸(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(3)氢氧化钠　酸(4)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑