高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键精品当堂检测题

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第二章 分子结构与性质第一节 共价键课时精讲08 共价键参数【目标导航】1．理解键能、键长、键角等键参数的概念。2．能应用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的结构和性质。【知识导图】一、三个重要的键参数1．键能(1)概念：在101.3 kPa，298 K的条件下，断开1_mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A—B键的键能。(2)表示方式和单位表示方式：EA－B，单位：kJ·mol－1。(3)意义表示共价键的强弱，键能越大，键越牢固。2．键长(1)概念：两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键的键长。(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。3．键角(1)概念：在多原子分子中，两个化学键的夹角叫键角；(2)意义：可以判断多原子分子的空间构型。二、键参数与分子性质的关系 三、常见物质的键角及分子构型四、CO2、C2H2、CH4、H2O、NH3、H2S、CCl4分子空间构型：1．直线形的CO2、C2H2；2．V形的H2O、H2S；3．正四面体形的CH4、CCl4；4．三角锥形的NH3。【小试牛刀】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。1．只有非金属元素原子之间才能形成共价键( )【答案】×【解析】有些金属元素原子和非金属元素原子之间也能形成共价键。2．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定( )【答案】√【解析】共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。3．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长( )【答案】×【解析】键长是指两个成键原子的核间距。4．AB2型分子的键角均为180°( )【答案】×【解析】AB2型分子可能是直线形分子如二氧化碳，键角为180°，也可能是V形分子，如SO2，键角不为180°。5．N—O键的键长比C—O键的键长长( )【答案】×【解析】N—O键的键长比C—O键的键长短。6．1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键( )【答案】√【解析】氮气分子中含有三键，则1个分子中有1个σ键和2个π键。7．NH4+中4个N—H键的键能不同( )【答案】×【解析】NH4+中4个N—H键的键能相同。8．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定( )【答案】×【解析】双原子分子中没有键角。9．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能( )【答案】×【解析】σ键的重叠程度大于π键，故σ键的键能大于π键。10．键能：C—NBr—Br>Cl—Cl( )【答案】√【解析】原子半径：I>Br>Cl，则键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl。12．分子中的键角：H2O>CO2( )【答案】×【解析】H2O分子中键角是105°，CO2分子中键角是180°。13．一般，相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键( )【答案】√【解析】一般，相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的大。14．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍( )【答案】×【解析】在乙烯分子中，碳碳双键键能不是碳碳单键键能的2倍，而是介于单键键能和2倍单键键能之间。15．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为(2×463) kJ( )【答案】×【解析】H—O键键能为463 kJ/mol指的是拆开1 mol H—O键形成气态氢原子和氧原子所吸收的能量为463 kJ，18 g水的物质的量为1 mol，1 mol H2O中含2 mol H—O键，需吸收(2×463) kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，但氢原子、氧原子进一步形成H2和O2时释放能量，不知道H—H键和O=O键的键能，所以无法计算反应热。16．C—C键的键能为347.7 kJ·mol-1，但C=C键的键能小于347.7×2 kJ·mol-1( )【答案】√【解析】C—C键为σ键，1个C=C键中有1个σ键、1个π键，π键键能小于σ键键能，故C=C键的键能小于347.7×2 kJ·mol-1。17．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol-1，故HCl分解成1 mol H2和1 mol Cl2时，消耗的能量为863.6 kJ( )【答案】×【解析】H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol-1，2 mol HCl分解成2 mol H和2 mol Cl时，消耗的能量为863.6 kJ，2 mol H和2 mol Cl结合成1 mol H2和1 molCl2时，还要释放能量。考点一 键参数【例1】键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是(　　)A．键角是描述分子空间构型的重要参数B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C．水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°D．H—O键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ【答案】A【解析】H—O键、H—F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B项错误；水分子呈V形，键角为104.5°，C项错误；D项中H—O键的键能为463 kJ·mol－1，指的是断开1 mol H—O键形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为463 kJ，18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol H—O键，断开时需吸收2×463 kJ的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，故D项错误。【例2】SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是 (　　)A．键长：Si—F>Si—Cl B．键能：Si—F>Si—ClC．沸点：SiF4>SiCl4 D．共用电子对偏移程度：Si—Cl>Si—F12.B　原子半径：Cl>F，原子半径越大，其形成的化学键的键长就越长，所以键长：Si—FF，所以键能：Si—F>Si—Cl，B正确；SiF4、SiCl4都是由分子构成的物质，结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的沸点越高，所以沸点：SiF4Cl，所以共用电子对偏移程度：Si—ClH—H键键能，但氢的原子半径远小于氮原子，键长是成键两原子的核间距，H—H键的键长NH3 C．H-Cl键的键能比H-Br键大，HCl的热稳定性比HBr高 D．C=C双键的键能比C-C单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定 【答案】C 【解析】A项，共用电子对拉近核间距离，C=O键中共用电子对数目多，键长比C-O键短，C=O键的键能比C-O键大，A错误；B项，H2O中的O有2对孤对电子，NH3中的N有1对孤对电子，孤电子对越多，斥力越大，故键角：H2O

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