高中第二节 分子的空间结构精品精练

这是一份高中第二节 分子的空间结构精品精练
课时精练09 分子结构的测定 多样的分子空间结构和价层电子对互斥模型1．能够快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的物理方法是( )A．红外光谱法 B．质谱法 C．核磁共振氢谱法 D．色谱法【答案】B【解析】红外光谱法主要用于鉴定官能团；质谱法其实是把有机物打成很多带正电荷的粒子，在记录仪上会有很多不同的峰出现，从而推测出该有机物的相对分子质量所以能够快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的物理方法是质谱法；核磁共振氢谱法用于判断等效氢种类；色谱法是分离混合物的一种方法。综上所述，B项符合题意。故选B。 2．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的(　　)A．同分异构体数　　　 B．原子个数C．化学键和官能团种类 D．有机化合物的分子式【答案】C【解析】组成分子的各种基团都有自己特定的红外特征吸收峰，利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以清晰地记录出不同基团的吸收峰，所以可初步判断该有机物分子拥有的基团种类。3．李比希法和现代仪器分析是确定有机化合物分子结构的常用方法。下列说法正确的是( )A．李比希法可以确定有机化合物的分子式B．利用红外光谱可以获得有机化合物的相对分子质量C．二甲醚和乙醇互为同分异构体，可以通过核磁共振氢谱鉴别D．质谱法和X射线衍射法均可测定有机化合物的官能团【答案】C【解析】A项，李比希法，定量测定有机物中碳和氢元素含量的一种分析法，可以确定有机物的实验式，A错误；B项，利用红外光谱可以确定有机物的特征官能团和分子结构，不能获得有机化合物的相对分子质量，B错误；C项，二甲醚和乙醇互为同分异构体，氢原子的化学环境和个数不同，前者只有1种不同环境的H原子，后者有3种，可以通过核磁共振氢谱鉴别，C正确；D项，质谱法用于测定有机物的相对分子质量，X射线衍射法可以区分晶体和非晶体，D错误；故选C。4．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是(　　)A．H2O B．BeCl2 C．CH4 D．PCl3【答案】D【解析】H2O有2对孤电子对，BeCl2和CH4没有孤电子对。5．下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是(　　)A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3 C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH3【答案】C【解析】题中的CH4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子，C2H4为平面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构。6．甲酸分子(HCOOH)中碳原子的价层电子对数为(　　)A．1 B．2 C．3 D．4【答案】C【解析】甲酸中，碳原子形成3个σ键，故价层电子对数＝3＋eq \f(1,2)×(4－1×1－1×2－1×1)＝3，C项正确。7．关于价层电子对互斥理论说法错误的是( )A．价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对B．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定C．用该理论预测H2S和BF3的空间结构为V形和平面三角形D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型【答案】D【解析】A项，价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对，不包含π键中的电子对，A正确；B项，分子中键角越大，价层电子对之间的距离越小，相互排斥力越小，则分子越稳定，B正确；C项，H2S中S原子价层电子对数为：2+=4，且含有2个孤电子对，分子呈V形结构；BF3中B原子价层电子对数为：3+=3，且不含孤电子对，分子呈平面三角形结构，C正确；D项，该理论不能预测所有分子或离子的空间构型，如：许多过渡金属化合物的几何构型不能用VSEPR模型理论解释，D错误；故选D。8．下列有关价层电子对互斥理论的描述正确的是(　　)A．价层电子对就是σ键电子对 B．孤电子对数由分子式来确定C．分子的立体构型是价层电子对互斥的结果 D．孤电子对数等于π键数【答案】C【解析】价层电子对数是σ键电子对数与孤电子对数之和，孤电子对数是指没有成键的价电子对数，其与中心原子价层电子总数、与中心原子结合的原子最多能接受的电子数及与中心原子结合的原子数有关，A、B、D项错误。9．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是(　　)A．直线形　三角锥形 B．V形　三角锥形C．直线形　平面三角形 D．V形　平面三角形【答案】D【解析】H2S分子中心原子S有未用于形成共价键的孤电子对，占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥使H2S分子呈V形；而BF3分子中心原子B的价电子都用于形成共价键，故BF3是平面三角形。10．下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是 ( )A．SO32-　　　 　B．ClO4-　　　　C．NO2-　　 　　D．ClO3-【答案】B【解析】SO32-的中心原子价层电子对数为4，且含1个孤电子对，所以其VSEPR模型与其空间结构不一致，A项错误；ClO4-的中心原子价层电子对数为4，不含孤电子对，所以其VSEPR模型与其空间结构一致，B项正确；NO2-的中心原子价层电子对数为3，含有1个孤电子对，其VSEPR模型与其空间结构不一致，C项错误；ClO3-的中心原子价层电子对数为4，含有1个孤电子对，其VSEPR模型与其空间结构不一致，D项错误。11．下列分子或离子中，中心原子价层电子对的立体构型为正四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是(　　)A．NHeq \o\al(＋,4) B．PH3 C．H3O＋ D．OF2【答案】D【解析】中心原子价层电子对的立体构型为正四面体形，且分子或离子的立体构型为V形的只有3个原子构成的分子或离子，OF2为V形结构。A选项NHeq \o\al(＋,4)是三角锥形的NH3结合了一个H＋，呈正四面体形，B项中PH3为三角锥形，C中H3O＋是V形的H2O结合了一个H＋，呈三角锥形。12．H2O2的结构式为H—O—O—H，下列有关H2O2的说法正确的是(　　)A．是直线形分子 B．是三角锥形分子C．氧原子有1对孤电子对 D．氧原子的价层电子对数为4【答案】D【解析】H2O2中的每个氧原子有6个价电子，形成了2个σ键，故还有4个电子没有成键，孤电子对数为2，价层电子对数为4，C项错误，D项正确；以氧为中心的三个原子呈V形结构，H2O2中相当于有两个V形结构，故不可能是直线形或三角锥形分子，A、B项错误。13．已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是(　　)A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力同成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系【答案】A【解析】CH4中碳原子没有孤电子对，C—H键间的键角为109°28′，NH3中氮原子有1个孤电子对，N—H键间的键角为107°，H2O中氧原子有2个孤电子对，O—H键间的键角为105°，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力。14．有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示：(X)，(Y)。下列说法错误的是(　　)A．X的组成为CHeq \o\al(＋,3) B．Y的组成为CHeq \o\al(－,3)C．X的价层电子对数为4 D．Y中键角小于120°【答案】C【解析】由图可知，X为平面三角形结构，其碳原子应该有三对价层电子对，其组成为CHeq \o\al(＋,3)，A项正确，C项错误；Y为三角锥形结构，其碳原子有四对价层电子对，故其组成为CHeq \o\al(－,3)，键角比120°小，B、D项正确。15．下列分子的中心原子的价层电子对数是3的是( )A．H2O B．BF3 C．CH4 D．NH3【答案】B【解析】水分子中氧原子、甲烷分子中碳原子和氨分子中氮原子的价层电子对数都为4，三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3，故选B。16．下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V形的是( )A．SO2 B．CH4 C．H3O+ D．SF2【答案】D【解析】A项，二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，孤对电子对数为1，分子的空间结构为V形，故A错误；B项，甲烷分子中碳原子的价层电子对数4，VSEPR模型为正四面体形，孤对电子对数为0，分子的空间结构为正四面体形，故B错误；C项，水合氢离子中氧原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，孤对电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，故C错误；D项，二氟化硫分子中硫原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，孤对电子对数为2，分子的空间结构为V形，故D正确；故选D。17．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是( )A．SO2 B．SO42- C．H3O+ D．OF2【答案】D【解析】A项，SO2中S原子价电子对数为，有1个孤电子对，VSEPR模型为平面结构，其空间结构为V形，故不选A；B项，SO42-中S原子价电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为四面体，其空间结构为正四面体，故不选B；C项，H3O+中O原子价电子对数为，有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体，其空间结构为三角锥，故不选C；D项，OF2中O原子价电子对数为，有2个孤电子对，VSEPR模型为平四面体，其空间结构为V形，故选D；故选D。18．下列分子价层电子对互斥理论模型与分子结构模型一致的是( )A．水 B．甲烷 C．氨 D．二氧化硫【答案】B【解析】A项，水的价层电子对数为：，价层电子对模型为正四面体，分子构型为V形，两者不一致，A错误；B项，甲烷的价层电子对数为：，价层电子对模型为正四面体，分子构型为正四面体，两者一致，B正确；C项，氨气的价层电子对数为：，价层电子对模型为正四面体，分子构型为三角锥形，两者不一致，C错误；D项，二氧化硫的价层电子对数为：，价层电子对模型为平面三角形，分子构型为V形，两者不一致，D错误；故选B。19．下列说法正确的是( )A．CH2=CH-CH3中其碳原子的杂化类型有sp3 和sp2，其中有个键，个键B．CO2分子的模型是直线形C．SiO2和N2O互为等电子体，故性质相似D．SO42-的空间构型为三角锥形【答案】B【解析】A项，双键上的C原子为sp2杂化，甲基上C原子为sp3杂化；一个双键含有1个π键和1个σ键，一个单键是1个σ键，故CH2=CH-CH3中含有1个π键和8个σ键，A错误；B项，CO2分子中C的价层电子对个数==2+0=2，不含孤电子对，CO2分子的VSEPR模型是直线形，B正确；C项，等电子体是研究具有相同价电子数、相同原子数的分子和离子，而N2O是分子晶体，而SiO2是原子晶体，所以两者不能互称为等电子体，性质不同，C错误；D项，SO42-中S的价层电子对数=4+=4+0=4，为sp3杂化，无孤电子对，所以SO42-的空间构型为正四面体，D错误；故选B。20．下列有关SO3的说法正确的是 (　　)A．空间结构与NH3相似　　　　 　　B．空间结构与SO2相似C．空间结构与BF3相似　　　　　 　D．空间结构与P4相似【答案】C【解析】SO3分子的空间结构为平面三角形。氨气分子中中心原子价层电子对数=σ键个数+孤电子对数=3+12×(5-3×1)=4，且含有1个孤电子对，所以其空间结构为三角锥形，A错误；SO2分子中，S原子形成2个σ键，孤电子对数为12×(6-2×2)=1，价层电子对数=σ键个数+孤电子对数=2+1=3，且含有1个孤电子对，所以空间结构为V形，B错误；BF3分子中中心原子硼原子的价层电子对数=3+12×(3-3×1)=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C正确；白磷(P4)属于单质，空间结构为正四面体形，D错误。21．下列各组微粒的空间结构相似的是( )A．SO2与O3 B．CO2与NO2 C．NO3-与SO32- D．PCl3与PCl5【答案】A【解析】A项，SO2分子中S原子价层电子对数=2+=3且含有1个孤电子对，则SO2的空间结构为V形，O3与SO2互为等电子体，空间结构相似，均为V形，故A正确；B项，CO2中C原子价层电子对数=2+=2且不含孤电子对，为直线形结构，NO2分子中N原子价层电子对数=2+=3且含有1个孤电子对，则NO2的空间结构为V形，故B错误；C项，NO3-中心原子N的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，其空间结构为平面三角形，SO32-中S原子价层电子对数=3+=3且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，故C错误；D项，PCl3中心原子价层电子对数为：=4，有1对孤电子对，为三角锥形结构，PCl5的价电子对数为：5+=5，不含有孤电子对，其分子的空间构型为三角双锥形，故D错误；故选A。22．试回答下列问题：(1)利用价层电子对互斥理论推断下列分子或离子的立体构型：SeO3________；SCl2________；NOeq \o\al(＋,2)________；NOeq \o\al(－,2)________；HCHO________；HCN________。(2)利用价层电子对互斥理论推断键角的大小：①甲醛中H—C—H的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；②SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角________120°；③PCl3分子中，Cl—P—Cl的键角________109.5°。【答案】(1)平面三角形　V形　直线形　V形　平面三角形　直线形　(2)①＜　 ②＜　③＜【解析】(1)SeO3中，Se的价层电子对数为eq \f(1,2)×(6＋0)＝3，孤电子对数为0，SeO3为平面三角形；SCl2中，S的价层电子对数为eq \f(1,2)×(6＋2)＝4，孤电子对数为2，SCl2为V形；NOeq \o\al(＋,2)中，N的价层电子对数为eq \f(1,2)×(5－1)＝2，孤电子对数为0，NOeq \o\al(＋,2)为直线形；NOeq \o\al(－,2)中，N的价层电子对数为eq \f(1,2)×(5＋1)＝3，孤电子对数为1，NOeq \o\al(－,2)为V形；HCHO分子中有1个双键，看作1对成键电子，2个C—H单键为2对成键电子，C原子的价层电子对数为3，且无孤电子对，所以HCHO分子的空间构型为平面三角形；HCN分子的结构式为H—C≡N，含有1个C≡N三键，看作1对成键电子，1个C—H单键为1对成键电子，故C原子的价层电子对数为2，且无孤电子对，所以HCN分子的空间构型为直线形；(2)甲醛为平面形分子，由于C===O与C—H之间的排斥作用大于2个C—H之间的排斥作用，所以甲醛分子中C—H键与C—H键的夹角小于120°。SnBr2分子中，Sn原子的价电子对数目是eq \f(4＋2,2)＝3，成键电子对数＝2，孤电子对数＝1，由于孤电子对与Sn—Br键的排斥作用大于Sn—Br键之间的排斥作用，故Br—Sn—Br的键角＜120°。PCl3分子中，P的价层电子对数为eq \f(1,2)×(5＋3)＝4，含有1对孤电子对，由于孤电子对与P—Cl键的排斥作用大于P—Cl键之间的排斥作用，所以Cl—P—Cl的键角小于109.5°。23．反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可用于实验室制备CO2气体。下列有关该反应中各物质的说法正确的是( )A．CO2和H2O均为三原子分子，二者空间结构相同B．CaCO3中阴离子的VSEPR模型为四面体C．键角由大到小的顺序为CO2＞CO32-＞H2OD．根据VSEPR模型可知，CaCl2的空间结构为直线形【答案】C【解析】A项，二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，二者空间结构不同，故A错误；B项，碳酸根离子中碳原子的的价层电子对数为3，分子的VSEPR模型为平面三角形，故B错误；C项，二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，键角为180°，碳酸根离子中碳原子的的价层电子对数为3，分子的VSEPR模型为平面三角形，键角为120°，水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，键角约为105°，则二氧化碳、碳酸根离子、水的键角依次减小，故C正确；D项，氯化钙为离子化合物，不能用VSEPR模型预测氯化钙的空间结构，故D错误；故选C。24．在VSEPR中， 电子对斥力大小顺序可认为：孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-成键电子，当电子对之间的夹角大于90°时，斥力可忽略。当价层电子对数为5时，构型为三角双锥。PCl5是典型的三角双锥分子，两个编号为①的Cl原子和P在条直线上，三个编号为②的Cl原子构成平面正三角形。SF4和BrF3价层电子对数也都是5，但它们分别有1对和2对孤对电子，以如图为参照。则它们的孤对电子分别占据什么位置时，价层电子对间斥力最小( )【答案】D【解析】SF4的孤电子对若在①位置时，孤对电子与成键电子对夹角为90°的有三组，而SF4的孤电子对在②位置时，孤对电子与成键电子对夹角为90°的有两组，孤电子对在②时价层电子对间斥力最小；BrF3有两对孤电子对，若均在①上，则孤对电子与成键电子对夹角为90°的有6组，斥力太大，若一个在①上，一个在②上，则还有孤对电子与孤对电子之间夹角为90°的1组，孤对电子与成键电子对夹角为90°的有3组，斥力较大，若两个孤对电子均在②上，则孤对电子与成键电子对夹角为90°的为4组，此时价层电子对之间斥力最小。A项，若SF4的孤电子对在①位置，孤对电子与成键电子对夹角为90°的有三组，BrF3有两对孤电子对，若均在①上，则孤对电子与成键电子对夹角为90°的有6组，价层电子对之间斥力不是最小，不符合题意，A错误；B项，若SF4的孤电子对在①位置，孤对电子与成键电子对夹角为90°的有三组，价层电子对之间斥力不是最小，不符合题意，B错误；C项，若BrF3的孤电子对在①上，则孤对电子与成键电子对夹角为90°的有6组，价层电子对之间斥力不是最小，不符合题意，C错误；D项，若SF4的孤对电子在②上，则孤对电子与成键电子对夹角为90°的有两组，BrF3两个孤对电子均在②上，则孤对电子与成键电子对夹角为90°的为4组，此时价层电子对之间斥力最小，符合题意，D正确；故选D。25．完成下列问题。(1)H2O的键角小于NH3的键角，分析原因_______。(2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_______；OF2分子的空间构型为_______。(3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______。【答案】(1)NH3中N原子含有1对孤对电子，而H2O中O原子含有2对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大(2) 5     V形(3) 正四面体形     4【解析】(1)H2O分子中O原子和NH3分子中N原子的价层电子对数均为4，前者有2对孤电子对，后者有1对孤电子对，由于孤电子对的排斥力大于σ键电子对，则中心原子含有孤电子对越多，共价键的键角越小，故H2O的键角小于NH3的；(2)XeF2中心原子的价层电子对数为；OF2分子中O原子的价层电子对数为，含2对孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，略去孤电子对，推知OF2分子的空间构型为V形；(3)PO43-离子中P的价层电子对数为，不含孤电子对，则VSEPR模型和PO43-离子的空间构型均为正四面体形。26．短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的立体构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：(1)Z的氢化物的结构式为____________，HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为_______________________________，该分子的立体构型为______________。(2)Y的价层电子排布式为__________，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为______________。(3)X与Z形成的最简单化合物的化学式是________，该分子中的键角是______________。(4)D、E的最简单氢化物的分子立体构型分别是正四面体形与三角锥形，这是因为________(填字母)。a．两种分子的中心原子的价层电子对数不同b．D、E的非金属性不同c．E的氢化物分子中有一对孤电子对，而D的氢化物分子中没有【答案】(1)H—Cl　2＋eq \f(1,2)×(6－1×1－1×1)　V形　(2)3s23p4　平面三角形　(3)SiCl4　109°28′　(4)c【解析】由题意可推出D、E、X、Y、Z分别为C、N、Si、S、Cl。HClO中氧原子是中心原子，价层电子对数＝2＋eq \f(1,2)×(6－1×1－1×1)＝4，所以HClO分子的立体构型为V形。SO3中硫原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形。SiCl4是正四面体结构，键角为109°28′。CH4、NH3的中心原子价层电子对数均为4，分子构型不同的根本原因是NH3分子中有孤电子对而CH4分子中没有，分子构型与元素的非金属性强弱无关。27．价层电子对互斥理论(简称VSEPR理论)可用于预测简单分子的立体构型。其要点可以概括为：Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；Ⅱ.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：ⅰ.孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；ⅱ.双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；ⅲ.X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：__________________________；(3)H2O分子的立体构型为________，请你预测水分子中∠H—O—H的大小范围并解释原因：_____________________________________________________；(4)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的立体构型：【答案】(1)(2)CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形(3)V形　水分子属AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为109°28′。根据Ⅲ中的ⅰ和ⅱ，应有∠H—O—H孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)由AX nEm的模型填写下表：(2)请用模型解释CO2为直线形分子的原因：___________。(3)H2O分子的空间结构为___________，请你预测水分子中的大小范围并解释原因：___________。(4) SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，S、O之间以双键结合，S与Cl、S与F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的空间结构：___________。SO2Cl2分子中___________(填“”或“=”) SO2F2分子中。【答案】(1)     4     直线形     180°(2)CO2中C原子价层电子对数为2，由VSEPR模型知，两对成键电子对应尽量远离，故为直线形结构(3) V形     水分子属于AX2E2，n＋m=4，VSEPR理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为109°28′，根据III中的i，应有∠H—O—H【解析】(1)当n+m=2时，VSEPR模型为直线形，键角为180°；当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，键角为109°28′；(2)二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子属于AX2E0型，由VSEPR模型知，两对成键电子对应尽量远离，所以二氧化碳的空间构型为直线形结构；(3)水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，所以分子的空间构型为V形；由于水分子中氧原子的价层电子对数为4，水分子的VSEPR模型为四面体形，价层电子对之间的夹角均为109°28′，但是由于两对未成键电子对的排斥作用，导致∠H—O—H略小于109°28′；(4)当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，SO2Cl2和SO2F2中硫原子均无孤电子对，所以分子构型为四面体形，F原子的电负性大于氯原子，因为X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强，所以SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl＞SO2F2分子中∠F-S-F。ABCDSF4①①②②BrF3①②    ②②②n＋m2VSEPR理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角109°28′分子或离子SnCl2CCl4ClOeq \o\al(－,4)立体构型n＋m24VSEPR理想模型直线形正四面体形价层电子对之间的理想键角180°109°28′分子或离子SnCl2CCl4ClOeq \o\al(－,4)立体构型V形正四面体形正四面体形n+m 2①___________VSEPR模型②___________四面体形价层电子对之间的键角③___________