高中化学第三章 晶体结构与性质第二节 分子晶体与共价晶体优秀当堂达标检测题

这是一份高中化学第三章 晶体结构与性质第二节 分子晶体与共价晶体优秀当堂达标检测题
课时精练15 分子晶体1．下列物质中，由极性分子结合而成的分子晶体是(　　)A．SiO2 　B．CaCl2 C．HCl　　　 　　D．CO22．下列晶体中由原子直接构成的分子晶体是(　　)A．氯化钠 B．氦气 C．金刚石 D．金属3．下列化合物固态时属于分子晶体的是(　　)A．HCl B．SiO2 C．Hg D．NH4Cl4．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　)A．NH3、P4、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O、Na2O25．分子晶体具有某些特征的本质原因是( )A．组成晶体的基本微粒是分子 B．熔融时不导电C．基本构成微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比较低6．下列关于分子晶体的说法不正确的是(　　)A．晶体的构成微粒是分子 B．干燥或熔融时均能导电C．分子间以分子间作用力相结合 D．熔、沸点一般比较低7．当SO3晶体熔化时，下述各项中发生变化的是(　　)A．化学键 B．硫与氧的原子个数之比 C．分子构型 D．分子间作用力8．分子晶体HF、NH3与冰的结构极为相似，在HF中，与HF分子距离最近的HF分子有(　　)A．3个 B．4个 C．5个 D．12个9．下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是(　　)A．Cl2＞I2 B．SiCl4＞CCl4C．PH3＞NH3 D．C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH310．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测中不正确的是(　　)A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4的熔点高于CCl411．德、俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到一种低熔点物质——高聚氮，这种高聚氮的氮氮键比N2分子中的氮氮三键要弱得多。下列有关高聚氮的说法不正确的是(　　)A．高聚氮晶体属于分子晶体 B．高聚氮是一种单质C．高聚氮的沸点高于氮气 D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应12．某分子晶体晶胞结构模型如图所示，下列说法正确的是(　　)A．该晶胞模型为分子密堆积 B．该晶胞中分子的配位数为8C．分子晶体的晶胞均可用此模型表示 D．该晶体沸点高、硬度大13．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是(　　)A．冰晶体中每个水分子与另外4个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体C．水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰融化后，水分子之间空隙增大14．在海洋深处的沉积物中含有大量可燃冰，其主要成分是甲烷水合物。甲烷水合物的结构可以看成是甲烷分子装在由水分子形成的“笼子”里。下列说法正确的是 (　　)A．甲烷分子和水分子的VSEPR模型都是正四面体形B．甲烷分子通过氢键与构成“笼子”的水分子相结合C．可燃冰属于分子晶体D．水分子的键角大于甲烷分子的键角15．如图所示是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8电子稳定结构。下列说法不正确的是(　　)A．该化合物的分子式可能是Al2Cl6B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键16．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是(　　)A．熔点比较：C60＜C70＜C90B．C60、C70、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个 D．C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与O2发生反应17．北京2022年冬奥会采用CO2临界直冷技术，实现“水立方”变为“冰立方”。干冰晶胞如图所示。下列说法错误的是( )A．冰、干冰晶体类型不同 B．“水立方”变为“冰立方”，密度减小C．用干冰制冷比用氟利昂制冷环保 D．1个干冰晶胞的质量约为18．邻、间、对三种硝基苯酚的结构简式和熔点信息见表。下列说法错误的是( )A．电负性大小顺序为O>N>C B．三种化合物都是分子晶体C．对硝基苯酚形成分子间氢键，其熔、沸点较高 D．三种硝基苯酚的化学性质完全相同19．干冰、冰的结构模型如图所示，下列说法正确的是( )A．构成干冰的微粒是碳、氧原子B．每个干冰晶胞中含4个分子C．冰晶胞中每个水分子周围有2个紧邻的水分子D．冰熔化时，分子中H-O键断裂20．甲烷晶体的晶胞如图所示。下列有关说法中正确的是( )A．1个CH4晶胞中含有32个H原子B．晶体中2个碳原子间最近距离为a pmC．甲烷晶体中碳原子间以共价键相结合D．甲烷晶体性质稳定，高温条件下也不会与氧气发生反应21．氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点为206℃。氯化三乙基锡的合成路线如图所示，下列说法中错误的是A．四乙基锡的二氯代物有6种 B．低温下，氯化三乙基锡为分子晶体C．lmol四乙基锡中含有28molσ键 D．氯化三乙基锡中所有原子可以共平面22．如图为干冰的晶体结构示意图。(1)通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有___________个，将CO2分子视作质点，设晶胞边长为apm，则紧邻的两个CO2分子的距离为___________pm。(2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是___________，还有___________，由于该主要作用力与共价键一样具有___________性，故1个水分子周围只有___________个紧邻的水分子，这些水分子位于___________的项点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率___________(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密度要___________(填“大”或“小”)。(3)现有甲、乙、丙(如图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x与y的个数比是___________，乙晶胞中a与b的个数比是___________，丙晶胞中有___________个c离子，有___________个d离子。23．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167 kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)N60分子组成的晶体为________晶体，其熔、沸点比N2________(填“高”或“低”)，原因是__________________________________________________________。(2)1 mol N60分解成N2时______(填“吸收”或“放出”)的热量是______kJ(已知N≡N键的键能为942 kJ·mol－1)，表明稳定性N60______(填“>”“