初中化学中考复习 2021届中考化学一轮微专题复习学案：　计算题

2021届中考化学一轮微专题复习学案：　计算题

随着新课程改革的不断深入,计算题也越来越贴近生活和生产。在内容上,与生产、生活、环保、医疗、商品标志相联系,体现了学以致用的思想;在形式上,以新信息形式给出化学方程式,有时以图示、标签等形式给出数据,将化学计算与实验情境相结合。新课程理念所倡导的化学计算不再是复杂繁琐的数学运算,而是加强学生综合运用知识分析、解决实际问题的能力,真正体现了“化学计算”的内涵。

在解答计算题时,应注意以下几点:

(1)认真审题是正确解题的关键,特别是要注意一些关键词,如“含杂质”等。

(2)书写过程要规范,不能只关心答案对不对,更要关注解题步骤的完整性。

(3)平时加强化学方程式书写的准确性。

(4)注意数据的正确处理,如保留几位有效数字等。

针对训练

1.在100 g的某盐酸中加入硝酸银溶液,反应为AgNO3+HClHNO3+AgCl↓,至恰好完全反应,经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7 g的AgCl沉淀,求盐酸的溶质质量分数。

解:设盐酸的溶质质量分数为x。

AgNO3+HClHNO3+AgCl↓

　　36.5　　　　　　 143.5

　　100 g×x　　　　  28.7 g

x=7.3%

答:盐酸的溶质质量分数为7.3%。

2.某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0 g,再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示。求:

(1)铜锌合金中,Zn的质量分数是　65%　; 

(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。

(2)解:设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x。

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

65　　98

6.5 g　x

x=9.8 g

由题图可知,与Zn反应消耗的稀硫酸溶液质量为50 g,则其溶质的质量分数:×100%=19.6%

答:所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%。

3.海水中含有丰富的自然资源,一般是先将海水淡化获得淡水,再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品。从浓海水制取镁的主要反应流程如图所示。

请回答下列问题:

(1)用浓海水可以制得粗盐,方法是　蒸发溶剂　。 

(2)溶解1.16 t氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨?(请写出计算过程)

(2)解:设溶解1.16 t氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸的质量为x。

Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O

58         73

1.16 t      10%×x

x=14.6 t

答:溶解1.16 t氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸14.6 t。

4.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如图所示。

请回答下列问题:

(1)a=　4.5　; 

(2)计算受热分解的氯酸钾的质量。

(2)解:设受热分解的氯酸钾的质量为x。

2KClO32KCl+3O2↑

245　　　　　　　96

x　　　　　　　　4.8 g

x=12.25 g

答:受热分解的氯酸钾的质量为12.25 g。

5.实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气,实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题:

(1)反应中二氧化锰的作用是　催化作用　; 

(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

(2)解:根据质量守恒定律可得,反应产生氧气的质量=68 g+2 g-66.8 g=3.2 g,设产生3.2 g氧气需要H2O2的质量为x。

2H2O22H2O+O2↑

　68　　　　　　  32

　x　　　　　　　3.2 g

x=6.8 g

过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%=10%

答:过氧化氢溶液中溶质的质量分数是10%。

6.过氧化钙(CaO2)是一种环境友好型化工原料,工农业生产中常用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑。若用150 g某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g,请计算该过氧化钙样品的纯度。

解:设样品中CaO2的质量为x。

2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑

　144                   32

　x                     32 g

x=144 g

该过氧化钙样品的纯度为×100%=96%

答:该过氧化钙样品的纯度是96%。

7.某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。如图表示用该氢氧化钠溶液与5 g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

解:由题图可知,该反应过程中消耗氢氧化钠的质量为20 g×4%=0.8 g,设稀盐酸中溶质的质量为x。

HCl+NaOH      NaCl+H2O

36.5　40

x　　0.8 g

x=0.73 g

稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6%

答:稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

8.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行如下实验,请计算:

(1)反应产生二氧化碳的质量;

(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

解:(1)根据质量守恒定律可得,反应产生二氧化碳的质量为25 g+160 g-176.2 g=8.8 g。

(2)设该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x。

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

　100　　　　　　　　　　 44

25 g×x　　　　　　　　　　8.8 g

x=80%

答:(1)反应产生二氧化碳的质量为8.8 g;(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。

9.超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6 g纯碱样品放入烧杯中,再将80 g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中,充分反应后测得实验数据如下表(不考虑CO2溶解于水)。

(1)表格中m的值为　44.4　。 

(2)样品中Na2CO3的质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)

(2)解:由题图可知,完全反应生成二氧化碳的质量为66 g-63.8 g=0.2 g,设样品中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

　106　　　　　　　　　　　44

　x　　　　　　　　　　 　2.2 g

x=5.3 g

样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈88.3%

答:样品中Na2CO3的质量分数是88.3%。

10.向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸,产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示,请回答:

(1)从图中可以看出,完全反应后产生氢气的质量为　0.2　g; 

(2)求所加稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。

(2)解:由题图可知,产生0.2 g H2消耗稀硫酸的质量为100 g,设100 g稀硫酸中硫酸的质量为x。

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

　98　　　　　　　2

　x　　　　　　　0.2 g

x=9.8 g

所加稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%

答:所加稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。

11.实验室中稀硫酸因标签破损,需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50 g,逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。

(1)图中A点时溶液中溶质的化学式是　Na2SO4　; 

(2)求稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.01%)。

(2)解:设稀硫酸中溶质的质量为x。

2NaOH+H2SO4       Na2SO4+2H2O

　80　　　　98

20 g×16% 　x

x=3.92 g

稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=7.84%

答:稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。