初中化学中考复习 2021年四川凉山州中考化学全真模拟卷1

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2021年凉山州高中阶段学校招生统一考试化学全真模拟试卷(一)(满分：50分　考试时间：45分钟)可能用到的相对原子质量：H－1　He－4　C－12　O－16　Na－23　Mg－24　Cl－35.5　Fe－56　Zn－65第Ⅰ卷(选择题　共18分)一、选择题(本题共9小题，每小题2分，共18分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列著名诗句中隐含有化学变化的是(　　)A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 B．千里冰封，万里雪飘C．野火烧不尽，春风吹又生 D．夜来风雨声，花落知多少2．古丽同学发现校园中的玫瑰生长不茂盛，叶子发黄。她想可能是缺少肥料，那么需要施加的肥料是(　　)A．K2CO3 B．NH4ClC．Ca(H2PO4)2 D．K2SO43．太空舱里常用NiFe2O4作气体转化的催化剂。已知NiFe2O4中Ni为＋2价，则Fe的化合价为(　　)A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋44．“开坛香十里，隔壁醉三家。”美酒香飘十里的原因是(　　)A．分子的质量很小 B．分子间有间隔C．分子在不断地运动 D．分子由原子构成5．如图所示白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量氢气与氦气的混合气体的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　A 　　　　　 B　　　　　  C  　　　　 D6．槲皮素(化学式为C15H10O7)是常见的一种草本植物“茶棵子”的主要成分，具有降低血压的作用，用“茶棵子”叶泡水喝具有一定降压效果。下列关于槲皮素的说法中，正确的是(　　) A B C D7．下列各项中，在化学反应前后，肯定没有发生变化的是(　　)①原子数目　②分子数目　③分子的种类　④原子的种类　⑤物质的种类　⑥元素的种类　⑦物质的总质量A．①②⑤⑦ B．②③⑤⑥C．①②③⑤ D．①④⑥⑦　8．下列实验操作中，能够达到实验目的的是(　　)选项实验目的实验操作A探究铁锈蚀的条件将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象B鉴别NH4Cl固体和KCl固体加熟石灰研磨，闻气味C除去CO中的少量CO2将气体通过灼热的CuO粉末D分离MnO2和KCl固体混合物加入足量的水溶解，过滤9.下列图示与相应的文字描述完全相符合的是(　　)A．电解水实验中生成氢气与氧气的体积比B．向Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀硫酸后溶液中溶质的质量变化C．足量的Mg、Fe、Zn分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应产生氢气的质量D．同一温度下向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，溶液中溶质的质量变化第Ⅱ卷(非选择题　共32分)二、填空与解答题(本题共7小题，共19分，化学方程式2分，其余每空1分)10．(5分)根据下列六种粒子的结构示意图，请回答问题：(1)六种粒子属于________(填数字)种元素的粒子，属于同种元素的是________(填字母序号)。(2)表示相对稳定结构的粒子有________(填字母序号)，表示阳离子的为________(填离子符号)。(3)A与________(填原子名称)化学性质相似。11．(3分)近几年来，稀土元素镱在光纤通讯和激光技术两大领域崭露头角并得到迅速发展。如图所示为镱元素在元素周期表中的相关信息。镱原子的中子数为______________；氢氧化镱的化学式为Yb(OH)3，是一种无机化合物，受热可分解得到氧化镱(Yb2O3)，请写出氢氧化镱受热分解的化学方程式：________________________________。12．(2分)我国古代文献中记载有“投泥泼水愈光明”，其意是指在高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺。试写出炭与灼热的水蒸气发生反应的化学方程式：__________________________。13．(2分)1921年，我国制碱工业先驱——侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其中一个步骤是利用碳酸氢钠受热分解得到纯碱，此步骤的化学方程式为____________________。14．(2分)金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。如果将钯粉(Pd)置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，生成二氯化钯(PdCl2)和水。请写出该反应的化学方程式：____________________________。15．(2分)燃气安全是家庭生活中的头等大事。为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为________________________。16．(3分)如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：(1)t1℃时，甲物质的溶解度________(填“＞”“＝”或“＜”)乙物质的溶解度。(2)t2℃时，甲、乙两种固体各20 g分别投入50 g水中，充分搅拌。①________(填“甲”或“乙”)所得溶液为不饱和溶液。②乙所得溶液中溶质的质量分数为________。(计算结果精确到0.1%)三、实验探究题(本题共2小题，共8分，化学方程式2分，其余每空1分)17．(3分)如图所示是实验室制取气体常用的装置。结合图示回答下列问题：(1)写出B图中仪器I的名称：________。(2)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用B作为发生装置，装置中使用分液漏斗的优点是____________________；选用图中装置制取一瓶干燥的二氧化碳，请写出实验装置中仪器接口的连接顺序：________(填导管接口的字母序号)。18．(5分)试剂A、B、C是Na2CO3溶液、稀盐酸、Ca(OH)2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。请回答：(1)A是________，B的溶质是________(填俗名)。(2)写出烧杯中溶液变澄清的反应化学方程式：__________________________。(3)烧杯中所得溶液的溶质可能是________(填字母序号)。a．NaCl、Na2CO3　 b．NaCl、CaCl2、HClc．NaCl、CaCl2   d．NaCl、CaCl2、Na2CO3四、计算题(本题共1小题，共5分)19．取含氯化钠杂质的纯碱样品24.4 g，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得氯化钠溶液120 g。所涉及化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，请计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(计算结果精确到0.1%)        参考答案1．C　2．B　解析：玫瑰生长不茂盛，叶子发黄，可能是缺少氮元素造成的，需要施加氮肥。故选B。3．C　4.C5．B　解析：氢气为双原子分子，氦气为单原子分子；氢气的相对分子质量是2，氦气的相对原子质量是4。等质量氢气与氦气的混合气体中，氢气的分子数与氦原子的个数比为2∶1，观察图示可知，B项符合题意。6．D　解析：槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×15)∶(1×10)∶(16×7)＝90∶5∶56，氢元素的质量分数最小，A项错误，D项正确。槲皮素是由槲皮素分子构成的，1个槲皮素分子是由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成的，B项错误。相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，C项错误。7．D　解析：化学反应前后“六个不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量、物质总质量；“两个一定改变”：分子种类、物质种类；“两个可能改变”：元素化合价、分子数目。故选D。8．B　解析：将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，不能确定铁生锈的条件，应设计对比实验，A项不符合题意；加熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是NH4Cl，不能产生刺激性气味的是KCl，B项符合题意；CO能与灼热的CuO反应生成Cu和CO2，该操作会把原物质CO除去，不符合除杂的原则，C项不符合题意；KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采用加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离，D项不符合题意。9．B　解析：电解水实验中生成氢气与氧气的体积比为2∶1，而图中显示二者的体积比为1∶2，故A项不符合题意。Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成BaSO4白色沉淀和水，未滴加稀硫酸时，溶液中的溶质是Ba(OH)2；随着稀硫酸的滴加，Ba(OH)2的质量会不断减小，直至恰好完全反应，溶液变成水；继续滴加稀硫酸，溶液中的溶质变为H2SO4，随着稀硫酸的滴加，溶质的质量不断增大，故B项符合题意。足量的Mg、Fe、Zn分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应，最终产生氢气的质量相等，故C项不符合题意。同一温度下向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，溶液中溶质的质量不变，故D项不符合题意。10．(1)5　A、B　(2)B、C、D　Al3＋　(3)硫原子11．103　2Yb(OH)3Yb2O3＋3H2O　解析：在元素周期表中，左上方的数字表示该原子的质子数，下方数字表示该原子的相对原子质量，原子的相对原子质量≈质子数＋中子数，故中子数＝173.1－70≈103；根据质量守恒定律可知，氢氧化镱受热分解为氧化镱和水，化学方程式为2Yb(OH)3Yb2O3＋3H2O。12．C＋H2OCO＋H213．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑14．2Pd＋O2＋4HCl===2PdCl2＋2H2O15．2C2H5SH＋9O22SO2＋4CO2＋6H2O16．(1)＝　(2)①甲　②23.1%　解析：(1)t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，因为该温度下两物质的溶解度曲线有交点。(2)①t2℃，时甲、乙的溶解度分别是60 g、30 g,50 g水中溶解30 g甲恰好饱和，溶解15 g乙恰好饱和。甲、乙两种固体各20 g分别投入50 g水中，充分搅拌，甲形成不饱和溶液，乙形成饱和溶液；②乙所得溶液是饱和溶液，溶质的质量分数为×100%≈23.1%。17．(1)锥形瓶　(2)可控制反应速率　bfge18．(1)稀盐酸　纯碱　(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　(3)bc　解析：(3)反应后的溶液中溶质有两种情况：①当碳酸钙和HCl恰好完全反应时，溶液中的溶质是NaCl、CaCl2；②当盐酸过量时，反应后溶液中的溶质有NaCl、CaCl2、HCl。19．解：根据题干可知，反应后生成二氧化碳的质量为24.4 g＋100 g－120 g＝4.4 g。设该纯碱样品中Na2CO3的质量为x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106                         44  x                          4.4 g＝　x＝10.6 g则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈43.4%答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数约为43.4%。