2020届云南省昆明市第一中学高三第六次考前基础强化理科综合试题 PDF版

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2020届昆一中高三联考卷第六期联考化学参考答案及评分标准 78910111213CDDADBC    7.【答案】C【解析】“煎卤”即将浓缩海水“蒸发浓缩”制盐；“盖皂角结盐，尤石膏结豆腐也”，现象都是析出固体，但“皂角结盐”是使“蒸发浓缩”后的海水“结晶”析出，“石膏结豆腐”则涉及“胶体聚沉”，“渗析”是利用半透膜分离溶液和胶体的方法，所以描述中没有涉及到“渗析”。8.【答案】D【解析】从松油烯的结构看，该物质兼有烷烃和烯烃的性质。A.松油烯属于烃，难溶于水B.含有双键，能与溴水发生加成反应，不发生取代反应 C.    ，饱和碳原子是四面体构型，其连接三或四个碳原子时不能使碳原子全部共面，故分子中标注2的碳原子与标注1、3、4的碳原子不共平面D.因为松油烯Ω=3，而芳香烃Ω≥4，所以不存在属于芳香烃的同分异构体9.【答案】D【解析】A.反应①中反应前后N的价态没有发生变化，HNO3没有表现出氧化性B.从价态变化判断，反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是氧化产物而不是还原产物C.没有指明44.8LSO2的温度和压强D.根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可判断出氧化性：浓H2SO4＞SeO2＞I210.【答案】A【解析】A.与选修4教材中和热测定装置一致，正确B.图乙装置应当用分液漏斗C.验证牺牲阳极的阴极保护法实验，应当用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+D.盛装碱液不应当用酸式滴定管11.【答案】D【解析】依题意：W(Ca)、X（C）、Y(S)、Z(O) 同周期非金属性：X（C）＜ Z(O)        电子层数判断原子半径：Y(S)＜W(Ca)，或Y(S)＜ Se ＜W(Ca)C最高价氧化物对应水化物的酸性：X(H2CO3)＜Y(H2SO4)       D.化合物WX2(CaC2)和XY2(CS2)均含有共价键，正确12.【答案】B【解析】本题是电源与电解池串联的装置。电解池左侧为阳极，右侧为阴极。A.该装置工作时能量转化形式主要为：光能→电能→化学能，正确B.阳极：2H2O－4e¯=O2↑+4H+,若导线上有4mol电子转移，则理论上生成32gO2 ，同时左室向右室迁移4mol的H+，所以阳极室质量减小32g+4g=36g。C.阴极室的电极反应式为：CO2 + 6H+ + 6e－= CH3OH + H2O，正确D.若电解装置左侧的Pt电极用铜代替，则活泼金属铜将优先于左侧溶液中的离子放电而生成Cu2+，所以溶液逐渐变蓝，正确所以选项为B13.【答案】C【解析】A.若溶液的pH=2，则Ka= ≈≈=0.001，正确B.因为H3XO2为一元酸，所以用足量NaOH溶液完全中和后生成NaH2XO2，正确C.若0.1 mol·L－1一元酸H3XO2溶液的pH=1，则H3XO2为一元强酸，则NaH2XO2不发生水解，溶液显中性而不是酸性，错误D.若溶液的pH＞1，则H3XO2不是强酸，存在电离平衡，则可推知 =   = c(H3XO2) ，根据电荷守恒有 c(H+)= c(H2XO2-)+c(OH-) 根据物料守恒有 c(H3XO2)+c(H2XO2-)=0.1 mol·L－1   整理可得c(H+)=0.1mol·L－1+c(OH-) ‒ c(H3XO2)故浓度数值关系为c(H+)= 0.1+c(OH-) ‒ ，正确26.（14分，除特殊标注外，每空2分）（1）D中试管里收集到红棕色液体 （2）吸收混合气体中的Cl2　    　安全瓶（或防倒吸）（1分）　（3）2ClO2+2OH﹣＝ClO3﹣+ClO2﹣+H2O　 （4）①淀粉溶液（1分）　　　溶液蓝色褪去，且30秒内不恢复蓝色　     ② 675c0(V2-4V1)　　  ③ Ｄ27.（15分，除特殊标注外，每空2分）（1）+3（1分）       加热燃烧（1分）（2）AlO2- +CO2 + 2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-   高温煅烧（1分）    Li2CO3（1分）（3）易产生污染（1分，合理答案均可）（4）CuS（5）76.2%       B（6）2Co3O4+12Al(OH)3  6CoAl2O4+ O2↑+18H2O28.（14分，除特殊标注外，每空2分）（1）① -46.1        ②温度越高反应速率越快，相同时间内转化率越大    460℃（1分）              催化剂（1分）（2）吸热      1.25×10－5        适当升高温度（1分） 分离移出甲醇（1分） 35.（15分，除特殊标注外。每空2分）（1）1s22s22p63s23p1       Mg（1分）     Al（1分）（2）B（1分） （3）分子（1分）             （4）sp3（1分）　正四面体（1分）（5）12（1分）     74%       36.（15分）（1）氯原子、羟基、酯基（3分）（2）取代反应（硝化反应）、还原反应（各1分）     C10H8O4NCl（2分）（3）D和F（1分）（4） （2分）（5）（任写两种，各1分）（6）（3分）