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上海市崇明区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
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这是一份上海市崇明区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共32页。
上海市崇明区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·上海崇明·统考二模）下列化学名词正确的是（ ）
A．焦碳 B．硫黄 C．风化 D．饱合
2．（2020·上海崇明·统考二模）化学反应类型很多，下列反应类型间关系的图示中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2020·上海崇明·统考二模）氢元素的下列微粒中，含质子、中子和电子的数目之和最大的是（ ）
A．H2 B．HD C．T+ D．D-
4．（2020·上海崇明·统考二模）向盛有下列固体的试管中逐滴加入盐酸至过量，盐酸只发生一个化学反应的是（ ）
A．硝酸银 B．生锈的铁 C．碳酸钠 D．次氯酸钠
5．（2020·上海崇明·统考二模）等物质的量的桂皮酸（），在一定条件下分别与溴水、氢气、碳酸氢钠溶液和乙醇反应时，消耗物质的量最小的是（ ）
A．Br2 B．H2 C．NaHCO3 D．CH3CH2OH
6．（2020·上海崇明·统考二模）对如图所示的实验装置中各部分仪器的主要作用的叙述正确的是（ ）
A．大烧杯d：防止在a发生破裂后使药品外溢
B．量气管b：读出反应前后与水面相平的刻度
C．水准管c：可方便地向整个装置中添加液体
D．温度计e：搅拌烧杯中的液体并且测量温度
7．（2020·上海崇明·统考二模）有关物质结构概念的判断正确的是（ ）
A．离子键：阴阳离子间的静电吸引作用
B．离子化合物：只含离子键的物质
C．共价键：通过共用电子对产生的作用
D．共价化合物：含有共价键的物质
8．（2020·上海崇明·统考二模）关于矿石燃料的使用的叙述错误的是（ ）
A．煤干馏分解成焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
B．石油分馏成多种混合物
C．石油裂化或裂解可以得到轻质油和乙烯等产品
D．煤的液化变成人造石油
9．（2020·上海崇明·统考二模）已知H2+Cl22HCl+Q，将该反应的化学能转变为电能，可将氢气和氯气如图所示分别通入用导线连接并插入到电解质溶液中的铂管中，则通入氯气的铂管是（ ）
A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极
10．（2020·上海崇明·统考二模）亚硝酸亚铁Fe(NO2)2易分解，若分解产物之一是红色粉末Fe2O3，则另一分解产物可能是（ ）
A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5
11．（2020·上海崇明·统考二模）与反应C+CO22CO－Q相符的示意图有（ ）
A．① B．②④ C．③ D．①③
12．（2020·上海崇明·统考二模）下列相关实验的叙述中正确的是（ ）
A．在胆矾溶液中滴入少许烧碱溶液，再加入有机物加热可验证含醛基类物质
B．实验室测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要进行的称量操作一定为4次
C．为验证氯乙烷中含氯，将其与氢氧化钠溶液混合加热后再滴入硝酸银溶液
D．需要约480mL0.100mol/L的NaOH溶液，配制时可准确称量NaOH2.000g
13．（2020·上海崇明·统考二模）向盐酸中滴入浓硫酸会产生白雾，对此现象的解释不合理的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性 B．浓硫酸具有脱水性
C．浓盐酸具有挥发性 D．氯化氢极易溶于水
14．（2020·上海崇明·统考二模）对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（ ）
A．NH4+：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
B．SO42-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生
C．Fe2+：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色
D．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失
15．（2020·上海崇明·统考二模）下列化工生产与该生产过程中使用的一些生产工艺不相符的是（ ）
A．氢气和氯气制盐酸——催化和气循环
B．氢气和氮气合成氨——压缩和水冷却
C．联合制碱法制纯碱——过滤和热灼烧
D．二氧化硫接触氧化——催化和热交换
16．（2020·上海崇明·统考二模）如图所示，硫酸铁与M、N、P、Q反应产生不同的现象。则各符号对应的试剂错误的是（ ）
A．M：硫氰化钾溶液
B．N：铁粉
C．P：氢氧化钡溶液
D．Q：氨水
17．（2020·上海崇明·统考二模）为提纯物质（含括号内的杂质少量），所选用试剂及实验方法均正确的是（ ）
物质
试剂
实验方法
A
CH3CH2OH（H2O）
CaO（新制）
蒸馏
B
CO2（CO）
O2（纯）
点燃
C
CH3CH3（CH2=CH2）
酸性KMnO4溶液
洗气
D
FeCl3（aq）（CuCl2）
铁粉（纯）
过滤
A．A B．B C．C D．D
18．（2020·上海崇明·统考二模）能在溶液中大量共存，且各离子的物质的量浓度相同（忽略离子的水解）的一组是（ ）
A．Mg2+、K+、NH4+、CO32-、SO42- B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-、S2-
C．Al3+、Na+、SO42-、Cl-、NO3- D．Cu2+、H+、SO42-、Cl-、NO3-
19．（2020·上海崇明·统考二模）M、N、W、K四种元素在元素周期表中的位置如图所示。已知W原子的最外层电子构型为nsnnp2n。则下列叙述正确的是（ ）
M
N
W
K
A．四种元素的气态氢化物均为极性分子
B．四种元素的单质一定只形成分子晶体
C．四种元素原子的最外电子层上均有两种不同形状的电子云
D．四种元素的最高正价数均等于它们的原子的最外层电子数
20．（2020·上海崇明·统考二模）25℃时，用蒸馏水稀释10mLpH=11的氨水。下列叙述正确的是
A．该10mL氨水的浓度为0.001mol/L
B．稀释至100mL时，溶液的pH小于10
C．稀释时，溶液中所有的离子的浓度均变小
D．稀释过程中，的值一定增大
21．（2021·上海崇明·统考二模）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
22．（2021·上海崇明·统考二模）下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是
A．KMnO4 B．KClO3 C．KNO3 D．Na2O2
23．（2021·上海崇明·统考二模）下列含有共价键的盐是
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
24．（2021·上海崇明·统考二模）蒸馏操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
25．（2021·上海崇明·统考二模）有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是
A．CO2的电子式： B．C原子最外层电子的轨道表示式：
C．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的比例模型：
26．（2021·上海崇明·统考二模）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是
A．木炭和浓硫酸共热 B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
C．Na2O2与足量的稀硫酸反应 D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
27．（2021·上海崇明·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
28．（2021·上海崇明·统考二模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
29．（2021·上海崇明·统考二模）在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
30．（2021·上海崇明·统考二模）室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A．0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
31．（2021·上海崇明·统考二模）化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”——“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是
A．“狗烯”能燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出
B．“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面
C．“狗烯”的一氯代物有14种(不含立体异构)
D．“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应
32．（2021·上海崇明·统考二模）关于晶体的叙述中，正确的是
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
33．（2021·上海崇明·统考二模）在合成氨、硫酸、纯碱的工业生产流程中，具有的共同点是
A．原料气循环使用 B．使用热交换器 C．原料气净化 D．加热
34．（2021·上海崇明·统考二模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞
35．（2021·上海崇明·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．钠投入水中的离子方程式：Na + 2H2O= ++ H2↑
B．氯气溶于水的离子方程式：Cl2 + H2O =++
C．制印刷电路板的反应：+ Cu =+
D．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：+++= BaSO4↓ + 2H2O
36．（2021·上海崇明·统考二模）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示。下列说法正确的是
A．X是阳极
B．Y极发生还原反应
C．该装置将电能转化为化学能
D．X极的电极反应为：Fe2＋-e → Fe3＋
37．（2021·上海崇明·统考二模）碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ
②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
下列判断正确的是
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ
38．（2021·上海崇明·统考二模）某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含 ②肯定不含 ③肯定含有 ④可能含有．
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
39．（2021·上海崇明·统考二模）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是
A．加热时，①中上部汇集了固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
40．（2021·上海崇明·统考二模）与苯乙酸(C6H5CH2COOH)是同分异构体关系且属于芳香酯类的结构有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
41．（2022·上海崇明·统考二模）二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A．雷电作用下降雨 B．风力发电
C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积
42．（2022·上海崇明·统考二模）下列叙述错误的是
A．纯碱可用于去除餐具的油污 B．碘酒可用于皮肤外用消毒
C．干冰可用作制冷剂 D．利用二氧化硫的还原性造纸时可漂白纸浆
43．（2022·上海崇明·统考二模）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。下列有关说法正确的是
A．Mc (镆)是长周期元素 B．与互为同素异形体
C．核内质子数为18 D．原子的核外电子数为148
44．（2022·上海崇明·统考二模）我国科学家发现一种名为“Methanoliparia”的微生物，能以石油为食物产生甲烷和二氧化碳。下列不属于甲烷和二氧化碳共性的是
A．非电解质 B．非极性分子 C．温室气体 D．平面型分子
45．（2022·上海崇明·统考二模）有关反应热效应的说法正确的是
A．大多数分解反应都是吸热反应 B．氧化还原反应都属于放热反应
C．有催化剂参与的反应是放热反应 D．有化学键断裂的反应是吸热反应
46．（2022·上海崇明·统考二模）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是
A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
47．（2022·上海崇明·统考二模）在天宫课堂，王亚平通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。飞到太空中的油和水
A．溶解性改变 B．化学性质改变
C．分子结构改变 D．以上三项均没变
48．（2022·上海崇明·统考二模）选项四种物质中，仅含氯元素的微粒种类与另三种物质不同的是
A．熔融NaCl B．固态NH4Cl C．HCl水溶液 D．液态CH3Cl
49．（2022·上海崇明·统考二模）下列对氯及其化合物的说法正确的是
A．因氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物
B．用pH试纸测得氯水的pH=4
C．随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸酸性逐渐减弱
D．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分
50．（2022·上海崇明·统考二模）核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质。有关说法中正确的是
A．该合金的熔点介于钠、铝之间 B．铝钠合金的良好传热性与自由电子有关
C．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 D．原子半径钠大于铝，金属键钠强于铝
51．（2022·上海崇明·统考二模）下列说法正确的是
A．室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液一定显酸性
B．室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多
C．室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则c(Cl—)>c(NH)
D．相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(Cl—)=c(CH3COO—)
52．（2022·上海崇明·统考二模）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物 XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．X的气态氢化物属于碱 B．Y的氧化物属于离子化合物
C．原子半径：Z>Y>X>W D．非金属性：W> X>Y> Z
53．（2022·上海崇明·统考二模）下列物质不能通过化合反应制得的是：
A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）3
54．（2022·上海崇明·统考二模）有机物M的结构简式为，有关说法正确的是
A．M是苯甲酸的同系物
B．M分子中所有碳原子可能共平面
C．1mol M与足量金属钠反应生成0.5mol氢气
D．0.5mol M最多消耗1mol NaOH
55．（2022·上海崇明·统考二模）下列操作或装置能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
操作或装置
实验目的
除去Cl2中混有的HCl
实验室制取二氧化碳
制取碳酸氢钠
验证浓硫酸的吸水性
A．A B．B C．C D．D
56．（2022·上海崇明·统考二模）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH−→Cu(OH)2↓
B．铝粉与过量NaOH溶液反应：Al + 4OH-→AlO+ 2H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH−+H++SO→BaSO4↓+H2O
D．向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++3HCO+OH−→CaCO3↓+ H2O
57．（2022·上海崇明·统考二模）我国研发的高效低压电催化还原CO2法居世界领先水平，工作原理如图所示，工作时总反应为NaCl + CO2CO + NaClO。a、b均为涂装催化剂的惰性电极。下列说法错误的是
A．工作时，电能转化为化学能
B．工作时，NaClO产生在a极区
C．若用铜-锌原电池作电源，则X极反应为Zn-2e→Zn2+
D．消耗0.05mol CO2时，有0.1mol H+通过质子交换膜
58．（2022·上海崇明·统考二模）研究表明I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，3SO2(g)+2H2O(l)→2H2SO4(aq)+S(s)，该过程一般通过如下步骤来实现：
①SO2(g)+4I-(aq)+4H+(aq)→S(s)+2I2(g)+2H2O(l)+Q1(Q1<0)
②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)→SO(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)+Q2(Q2>0)
上述反应过程中能量变化不可能是下列示意图中的
A． B．
C． D．
59．（2022·上海崇明·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCH4中含有电子数为16NA
B．46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NA
C．相同体积的CO和H2完全燃烧，消耗O2的物质的量相同
D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl−、ClO−、HClO的微粒数之和为NA
60．（2022·上海崇明·统考二模）将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为
A． B． C． D．
参考答案：
1．C
【详解】A．焦碳的名称应该为焦炭，故A错误；
B．硫黄的名称应该为硫磺，故B错误；
C．风化的名称书写无误，故C正确；
D．饱合应该为饱和，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的B选项在人教版必修一中属于正确的化学名词。
2．D
【详解】A．部分化合反应是氧化还原反应，如氢气在氧气中的燃烧反应，部分化合反应不是氧化还原反应，如氧化钙与水的化合反应，因此化合反应与氧化还原反应属于交叉关系，故A正确；
B．酯化反应也属于取代反应，但取代反应不一定是酯化反应，因此取代反应包括酯化反应，故B正确；
C．加成反应从物质种类看，属于多变一，消除反应从物质种类看，属于一变多，二者属于并列关系，故C正确；
D．置换反应一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是置换反应，因此氧化还原反应包括置换反应，不是交叉关系，故D错误；
故选D。
3．B
【分析】H、D、T分别为氕、氘、氚，结合微粒的结构分析判断。
【详解】A．H2中质子、中子和电子的数目分别为2、0、2，数目之和为4；
B．HD中质子、中子和电子的数目分别为2、1、2，数目之和为5；
C．T+中质子、中子和电子的数目分别为1、2、0，数目之和为3；
D．D-中质子、中子和电子的数目分别为1、1、2，数目之和为4；
质子、中子和电子的数目之和最大的是B，故选B。
4．A
【详解】A．向硝酸银中逐滴加入盐酸至过量，只发生氯离子与银离子的反应，只发生一个化学反应，故A正确；
B．生锈的铁中含有铁和氧化铁，逐滴加入盐酸至过量，盐酸能够与铁反应，也能与氧化铁反应，发生两个化学反应，故B错误；
C．向碳酸钠中逐滴加入盐酸至过量，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳和水，发生两个化学反应，故C错误；
D．向次氯酸钠中逐滴加入盐酸至过量，盐酸先与次氯酸钠反应生成次氯酸，然后次氯酸会缓慢分解生成盐酸和氧气，同时次氯酸也能将盐酸氧化放出氯气，发生的反应不止一个，故D错误；
故选A。
【点睛】本题的易错点和难点为D，要注意次氯酸钠与盐酸的反应与盐酸的浓度有关，稀盐酸一般反应生成次氯酸，浓盐酸一般反应放出氯气。
5．D
【详解】1mol桂皮酸()中含有1mol苯环、1mol碳碳双键、1mol羧基，在一定条件下，1mol桂皮酸()能够与1molBr2发生加成反应，苯环上的氢原子可能与溴发生取代反应；能够与4mol氢气发生加成反应；能够与1mol碳酸氢钠反应放出1mol二氧化碳；桂皮酸与乙醇的反应为酯化反应，属于可逆反应，1mol桂皮酸消耗乙醇的物质的量小于1mol，消耗物质的量最小的是乙醇，故选D。
【点睛】本题的易错点为D，要注意酯化反应属于可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%。
6．B
【分析】这是一套能够在一定温度条件下测量生成气体体积的装置，结合各装置的作用分析解答。
【详解】A．大烧杯d是对a进行温度控制的装置，故A错误；
B．读取生成气体的体积时，需要量气管b中液面与水准管中液面在同一高度，便于读出反应前后与水面相平的刻度，故B正确；
C．可以通过调节水准管c中液面的高度，使量气管与b中液面与水准管中液面在同一高度，便于读出反应前后与水面相平的刻度，故C错误；
D．温度计不能用作搅拌棒，故D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．离子键是阴阳离子间的静电作用力，含静电吸引和静电排斥，故A错误；
B．离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，故B错误；
C．共价键是原子间通过共用电子对形成的静电作用，故C正确；
D．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是双原子或多原子非金属单质，如氢气等，故D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．煤干馏是将煤隔绝空气加强热，发生复杂的化学变化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，还有其他产物，故A错误；
B．石油是混合物，石油分馏可以得到多种产品，例如可以得到汽油、柴油等，汽油、柴油等仍然是混合物，故B正确；
C．石油裂化的目的是获得轻质油，裂解的目的是获得乙烯等产品，故C正确；
D．煤的液化是将煤转化为液态的燃料，可以合成人造石油，故D正确；
故选A。
9．B
【分析】图示装置构成原电池，发生的电池反应为H2+Cl2=2HCl，结合原电池原理分析解答。
【详解】在该原电池装置中，发生的电池反应为H2+Cl2=2HCl，氢气失去电子，发生氧化反应生成氢离子，通入氢气的一极为负极，氯气得到电子，发生还原反应生成氯离子，通入氯气的一极为正极，故选B。
10．A
【详解】亚硝酸亚铁Fe(NO2)2中Fe的化合价为+2价，分解产物之一是红色粉末Fe2O3，其中Fe的化合价为+3价，化合价升高，O元素的化合价为-2价，为最低价态，因此N元素的化合价降低。在亚硝酸亚铁Fe(NO2)2中N的化合价为+3价，生成NO时N元素的化合价降低，生成N2O3时N的化合价不变，生成NO2或N2O5时N的化合价升高，故选A。
11．D
【详解】反应C+CO22CO－Q为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，根据图象，①③中反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应，②④中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，故选D。
12．D
【详解】A．胆矾溶液显酸性，在胆矾溶液中滴入少许烧碱溶液，得到的溶液中碱没有过量，而醛基的检验需要在碱性溶液中进行，因此实验不能成功，故A错误；
B．在硫酸铜结晶水含量的测定实验中，实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1 g为止，一般情况下，结晶水含量测定时称量次数不得少于4次，故B错误；
C．氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解生成氯离子，检验氯离子，应在酸性条件下进行，否则生成AgOH而影响实验，因此滴加硝酸银之前，需要用硝酸中和氢氧化钠，故C错误；
D．配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要选择500mL容量瓶，NaOH的质量m=nVM=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.000g，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为AC，要注意物质的检验对溶液酸碱性的要求。
13．B
【详解】浓硫酸具有吸水性，而且浓硫酸的稀释过程是一个放热过程，浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，因此将浓硫酸倒入浓盐酸中，相当于浓硫酸稀释，放出的热量导致混合物温度升高，促进浓盐酸中溶解的氯化氢挥发，挥发出的HCl遇空气中的水蒸气而产生白雾，与浓硫酸的脱水性无关，故选B。
14．B
【详解】A．氨气极易溶于水，在某溶液中加入氢氧化钠溶液，需要加热，使氨气逸出，才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气），故A错误；
B．硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO32-、CO32-，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-，故B正确；
C．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子，则检验是否含亚铁离子，先加KSCN，无明显现象，再加氯水，溶液呈血红色，但氯水不能过量，过量的氯水能将KSCN氧化，溶液又变成无色，故C错误；
D．滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸银，原溶液中不一定含C1-，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意氯水具有强氧化性和漂白性，过量的氯水能将血红色溶液氧化褪色。
15．A
【详解】A．氢气和氯气制盐酸过程中不需要催化剂，化工生产与生产过程中使用的生产工艺不相符，故A选；
B．氢气和氮气合成氨的反应为气体体积减小的放热反应，压缩和水冷却有利于氨的合成，化工生产与生产过程中使用的生产工艺相符，故B不选；
C．联合制碱法制纯碱中首先生产制得碳酸氢钠固体，再将碳酸氢钠灼烧分解制得碳酸钠，化工生产与生产过程中使用的生产工艺相符，故C不选；
D．二氧化硫接触氧化需要催化剂，该反应为放热反应，利用热交换可以充分利用反应放出的热量，节约能源，化工生产与生产过程中使用的生产工艺相符，故D不选；
故选A。
16．C
【详解】A．硫酸铁溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，试剂和现象正确，故A不选；
B．硫酸铁溶液中加入铁粉，2Fe3+ + Fe=3Fe2+，溶液由黄色变成浅绿色，试剂和现象正确，故B不选；
C．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铁红褐色沉淀，沉淀的颜色不正确，故C选；
D．硫酸铁溶液中加入氨水生成氢氧化铁红褐色沉淀，试剂和现象正确，故D不选；
故选C。
17．A
【详解】A．水与CaO反应后，增大了与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确；
B．二氧化碳中少量的CO不易点燃，且易混入氧气，应通过足量热的CuO除杂，故B错误；
C．乙烯能够被酸性KMnO4溶液氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；
D．铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁溶液和铜，也能与氯化铁反应生成氯化亚铁，会把原物质也除去，不符合除杂原则，故D错误；
故选A。
【点睛】本题的易错点为C，要注意乙烯被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化会生成二氧化碳等，引入新杂质。
18．C
【详解】A．Mg2+与CO32-能反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Fe2+、H+、NO3-能够发生氧化还原反应，且硫离子也被氧化，不能大量共存，故B错误；
C．Al3+、Na+、SO42-、Cl-、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存；当各离子的物质的量浓度相同时，满足电荷守恒，故C正确；
D．Cu2+、H+、SO42-、Cl-、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存；当各离子的物质的量浓度相同时，阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不满足电荷守恒，故D错误；
故选C。
19．C
【分析】W原子的最外层电子构型为nsnnp2n，则n=2，即W原子的最外层电子构型为2s22p4，为O元素，则M为C元素，N为N元素，K为S元素，结合原子结构和元素周期律分析解答。
【详解】A．四种元素的气态氢化物中的甲烷为非极性分子，故A错误；
B．四种元素的单质可能形成分子晶体，如氧气，也能形成原子晶体，如金刚石，故B错误；
C．四种元素原子的最外电子层上均含有s、p两个能级，均有两种不同形状的电子云——球形和纺锤形，故C正确；
D．四种元素中的O元素没有最高正价，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意O的非金属性较强，一般没有正化合价，F的非金属性最强，不存在正化合价。
20．D
【详解】A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，25℃时，pH=11氨水的浓度大于0.001mol/L，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，将10mLpH=11的氨水稀释至100mL，氨水稀释10倍后，溶液中氢氧根离子浓度大于原来的，则稀释后溶液的pH在10～11之间，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故C错误；
D．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n(NH4+)增大、n(NH3·H2O)减小，则溶液中增大，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意稀释氨水过程中，溶液中主要存在的离子的浓度均会减小，即c(OH-)、c(NH4+)、c(NH3·H2O)都会减小，但温度不变，水的离子积常数不变，溶液中c(H+)增大。
21．C
【详解】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。
22．D
【详解】题中KMnO4、KClO3(加入催化剂)只能在加热条件下分解生成氧气，而硝酸钾加热生成氧气的同时还生成二氧化氮气体，都不适合用于制备氧气，而过氧化钠常温下易与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于供氧剂，故选D。
23．D
【详解】A．CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；
B．H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；
C．Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；
D．Na2CO3有Na+和CO构成，含有离子键，CO内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；
故答案选D。
24．A
【详解】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。
25．D
【详解】A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为 ，故A错误；
B． C原子最外层电子的轨道表示式： ，故B错误；
C． 醋酸的分子式：C2H4O2，CH3COOH是结构简式，故C错误；
D． 乙烯的比例模型： ，故D正确；
故选D。
26．C
【详解】A. 碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，得到两种气体，故A错误；
B. 铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，得到两种气体，故B错误；
C. Na2O2与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，只能得到一种气体，，故C正确；
D. 汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、NOx、CO、CO2等，故D错误；
故选C。
27．D
【详解】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；
B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；
C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；
D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D项错误。
故答案选D。
28．D
【详解】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；
B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；
D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；
故选D。
29．B
【分析】Na2O2具有氧化性，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH电离出Na+和OH-，据此解答。
【详解】A．与OH-反应而不能大量共存，A不符合题意；
B．在碱性条件下，离子组、、、彼此之间不发生任何反应，可大量共存，且不能被Na2O2氧化，B符合题意；
C．Mg2+与OH-反应及Ca2+、HCO 与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．SO 具有较强还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
30．D
【详解】A、室温下0.1 mol·L-1氨水溶液pH<13，溶液中c（OH－）< mol·L-1=0.1mol/L＜c（NH3·H2O），说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质，A正确；
B、室温下0.1 mol·L－１NH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3·H2O是弱电解质，B正确；
C、相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3·H2O是弱电解质，C正确；
D、0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3·H2O显碱性，电离产生OH－，不能证明是弱电解质，D错误。
【点睛】本题考查强、弱电解质的判断，根据电离程度，电解质分为强电解质和弱电解质，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，所以只要证明氨水部分电离即可。
31．A
【详解】A． “狗烯”是碳氢化合物，碳的质量分数高，能燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出，故A正确；
B． “狗烯”分子中的三个乙基上碳是四面体结构，所有碳原子不一定共平面，故B错误；
C． “狗烯”有15种氢原子，一氯代物有15种(不含立体异构)，故C错误；
D． “狗烯”有碳双键能发生加成反应、氧化反应，苯环上的氢，以及侧链上的氢也能发生取代反应，故D错误；
故选A。
32．A
【详解】A． 原子晶体中，熔化要破坏共价键，共价键的键能越大，熔、沸点越高，故A正确；
B． 分子晶体中，分子间的作用力越大，熔沸点越高，分子的稳定性由分子内共价键强弱来决定，故B错误；
C． 分子晶体中，分子间的作用力越大，熔、沸点越高，共价键的键能越大，分子越稳定，故C错误；
D． 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，故D错误；
故选A。
33．D
【详解】A．工业制备硫酸中通过量的空气提高二氧化硫的转化率，原料气不循环使用，合成氨中原料气氮气和氢气循环使用，纯碱工业中二氧化碳循环使用，故A不符合题意；
B．合成氨、硫酸的工业生产流程中都用热交换器进行加热，而工业制备纯碱不使用热交换器，故B不符合题意；
C．合成氨、硫酸的工业生产中需要使用催化剂，为防止催化剂中毒，原料气需要净化，纯碱的工业生产流程中不需要原料气净化，故C不符合题意；
D．合成氨需要加热，硫酸的工业生产中煅烧黄铁矿和二氧化硫的催化氧化都需要加热，纯碱的工业生产流程中碳酸氢钠受热分解需要加热，故D符合题意；
答案选D。
34．B
【详解】A.啤酒中存在平衡：H2CO3H2O+CO2，开启啤酒瓶，瓶内压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化碳气体的方向移动，故能用平衡移动原理解释，A不选；
B.反应H2+I22HI是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强改变并不能使平衡发生移动，混合气体加压后颜色变深，是因为I2的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，B选；
C.实验室制取乙酸乙酯时，采用加热的方式将乙酸乙酯不断蒸出，从而平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，能用平衡移动原理解释，C不选；
D.石灰岩形成与反应：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，能用平衡移动原理解释，D不选；
答案选B。
35．D
【详解】A．钠投入水中，反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．氯气溶于水的离子方程式：Cl2 + H2O =H+++，故B错误；
C．离子方程式没有配平，制印刷电路板的离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性，反应生成BaSO4、H2O、Na2SO4，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO= BaSO4↓+2H2O，故D正确；
答案选D。
36．C
【详解】A．装置有电源，说明是电解池，氢离子移向X极，X极是阴极；故A错误；
B．Y极是阳极，发生氧化反应；故B错误；
C．装置有电源，是电解池，是电能转化为化学能，故C正确；
D．X极是阴极，发生还原反应，电极反应为Fe3＋+e -=Fe2＋；故D错误；
故答案为：C
37．B
【详解】A、反应①放热，②吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故①中的I2为气态，②中的I2为固态，错误；
B、生成物的能量相等，①放热，故②的反应物总能量比①的反应物总能量低，正确；
C、产物的稳定性形同，错误；
D、1mol 固态碘升华时将吸热为26．48+9．48=35．96kJ，错误。
答案选B。
38．D
【详解】还原性，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有，溶液中可能含有离子，因加入溴水少量，没有被氧化，含离子的溶液呈蓝色，原溶液无色说明不含铜离子，根据溶液呈电中性可知，溶液中含有铵根离子，故正确的有②③④。
故选D。
【点睛】明确亚硫酸根离子和碘离子还原性的相对强弱是解本题关键。
39．A
【详解】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，故A正确；
B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误；
C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误；
D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故D错误。
答案选A。
40．C
【详解】与苯乙酸(C6H5CH2COOH)是同分异构体关系且属于芳香酯类的结构有、、、、、，共6种，故选C。
41．C
【详解】A．雷电作用下降雨，N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，NO2溶于水产生HNO3和NO，导致酸雨，不会反应产生CO2，因此不会引起大气中CO2含量上升，A不符合题意；
B．风力发电是风能转化为电能，没有消耗含碳元素的化合物，因此不会引起大气中CO2含量上升，B不符合题意；
C．化石燃料的燃烧会反应产生CO2，从而会引起大气中CO2含量上升，C符合题意；
D．碳酸盐的沉积是指形成与海洋或湖泊底部的粒状、泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗二氧化碳，不会引起大气中CO2含量上升，D不符合题意；
故合理选项是C。
42．D
【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗名，其水溶液呈碱性，而油污在碱性条件下能发生水解反应，A项正确；
B．碘酒能使蛋白质变性，具有杀菌消毒的作用，可用于皮肤外用消毒，B项正确；
C． 干冰升华时吸收大量的热，能使环境温度降低，可用作制冷剂，C项正确；
D．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，D项错误；
答案选D。
43．A
【详解】A．镆元素的原子序数为115，位于元素周期表第七周期VA族，属于长周期元素，故A正确；
B．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B错误；
C．核内质子数为20，故C错误；
D．原子的核外电子数与质子数相同，都为95，故D错误；
故选A。
44．D
【详解】A．甲烷溶于水不能导电，故属于非电解质，二氧化碳的水溶液能导电，是由于碳酸电离出的氢离子和碳酸氢根离子，使水溶液导电，并非二氧化碳自身电离，故二氧化碳属于非电解质；即甲烷和二氧化碳都是非电解质，故A不符合题意；
B．甲烷为正四面体形，二氧化碳为直线形，均为对称结构，均属于非极性分子，故B不符合题意；
C．甲烷和二氧化碳均属于温室气体，故C不符合题意；
D．甲烷的空间构型为正四面体形，不是平面型分子，二氧化碳的空间构型为直线形，是平面型分子，故D符合题意；
故选D。
45．A
【详解】A．大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，A正确；
B．氧化还原反应不一定是放热反应，如碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳为氧化还原反应，但属于吸热反应，B错误；
C．催化剂改变化学反应速率，不改变化学反应进行的程度，化学反应的吸放热与是否有催化剂参与无关，C错误；
D．所有的化学反应均有化学键的断裂和生成，反应物断键吸收的热量比生成物成键放出的热量多，该反应为吸热反应，反之为放热反应，D错误；
答案选A。
46．A
【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；
B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确；
C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；
D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；
故选A。
47．D
【详解】在太空中物体处于失重状态，油和水的重力变小，从而出现静置后不分层的现象，而物质的溶解性、化学性质、分子结构均没有变化。
答案选D。
48．D
【详解】熔融氯化钠、固态氯化铵和盐酸中都含有氯离子，一氯甲烷是非电解质，液态一氯甲烷中不含有氯离子，所以一氯甲烷与其他三种物质中氯元素的微粒种类不同，故选D。
49．D
【详解】A．熔融的氯化铝不能导电，所以氯化铝是共价化合物，故A错误；
B．氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；
C．随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸分子中的非羟基氧的数目增多，含氧酸酸性逐渐增强，故C错误；
D．次氯酸遇光易分解，稳定性弱于次氯酸盐，所以常用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分，故D正确；
故选D。
50．B
【详解】A．一般情况下，合金的熔点比各组分的熔点都低，则合金的熔点比钠、铝的熔点都低，故A错误；
B．铝钠合金属于金属晶体，温度高的区域自由电子的能量增大，运动速率加快，与金属离子的碰撞频率增加，自由电子把能量传递给金属离子，从而具有导热性，所以合金的良好传热性与自由电子有关，故B正确；
C．钠或铝形成的氧化物中过氧化钠属于过氧化物，氧化铝属于两性氧化物，都不是碱性氧化物，故C错误；
D．钠和铝形成的晶体都是金属晶体，钠原子的原子半径大于铝，价电子数小于铝，所以钠的金属键弱于铝，故D错误；
故选B。
51．D
【详解】A．室温下，某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10-3mol·L-1说明该溶液为能促进水电离的盐溶液，该溶液可能是显酸性的强酸弱碱盐，也可能是显碱性的强碱弱酸盐，故A错误；
B．氨水中存在电离平衡，所以pH和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液中一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，室温下，消耗盐酸的物质的量多于氢氧化钠，故B错误；
C．室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度与铵根离子浓度相等，故C错误；
D．相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中氢离子浓度相等，所以盐酸溶液中氯离子浓度等于醋酸溶液中的醋酸根离子浓度，故D正确；
故选D。
52．B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，XW3、WZ分别为NH3、HCl，则W为H，X为N，Z为Cl元素；四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为17+1-7=11，则Y为Na元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为H，X为N，Y为Na，Z为Cl，
A．X的气态氢化物为氨气，氨气属于碱性气体，但氨气为非电解质，不属于碱，故A错误；
B．Y的氧化为有氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠均含有离子键，属于离子化合物，故B正确；
C．同一周期从左向右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞Z＞X＞W，故C错误；
D．主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：Z＞X＞W＞Y，故D错误；
故选B。
53．C
【分析】
【详解】A.FeCl2能通过化合反应制得：2FeCl3+Fe=3FeCl2，选项A不选；
B.NaHCO3能通过化合反应制得：Na2CO3 +H2O +CO2 =2NaHCO3，选项B不选；
C.Al(OH)3不能通过化合反应制得，可以通过复分解反应制备，如氯化铝和氨水反应，选项C可选；
D.Fe(OH)3能通过化合反应制得：4Fe(OH)2+2H2O +O2=4Fe(OH)3，选项D不选；
答案选C。
54．B
【详解】A．同系物应该结构相似，要求官能团的种类和数目相同，M中有羟基和羧基两种官能团，而苯甲酸只有羧基一种官能团，结构不相似，所以不是同系物，A错误；
B．苯环为平面结构，所有原子共平面，羧基取代苯环的氢原子，所以羧基碳与苯环共平面，另外由于单键可以旋转，所以苯环支链上的碳原子均可能共平面，综上，M分子中所有碳原子可能共平面，B正确；
C．1mol羟基生成0.5mol氢气，1mol羧基也生成0.5mol氢气，所以1molM生成1mol氢气，C错误；
D．M中只有羧基可以与NaOH反应，且1mol羧基消耗1molNaOH，则0.5mol羧基消耗0.5molNaOH，D错误；
故选B。
55．D
【详解】A．HCl溶于水反应产生盐酸，盐酸与NaHCO3反应产生CO2气体，使Cl2中混入新的杂质，不能达到除杂净化的目的，A错误；
B．硫酸与CaCO3反应产生CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应进一步发生放出CO2气体，因此不能使用硫酸，应该使用稀盐酸与CaCO3反应制取CO2气体，B错误；
C．向氨化的饱和食盐水中通入CO2气体制取碳酸氢钠时，为充分吸收气体，导气管应该伸入到液面以下，C错误；
D．胆矾是硫酸铜晶体，化学式为CuSO4·5H2O，若浓硫酸具有吸水性，会使CuSO4·5H2O变为CuSO4粉末，物质的颜色由蓝色变为白色，因此该装置可以达到验证浓硫酸的吸水性的目的，D正确；
故合理选项是D。
56．C
【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Cu2++2NH3·H2O→Cu(OH)2↓+2，A错误；
B．铝粉与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，反应的离子方程式应该为：2Al+2OH-+ 2H2O→2AlO+ 3H2↑，B错误；
C．反应要以不足量的NaHSO4为标准，假设其物质的量是1 mol，根据其确定Ba(OH)2电离产生的离子的数目，反应产生BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ba2++OH−+H++SO→BaSO4↓+H2O，C正确；
D．向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反应以不足量的Ca(OH)2为标准，假设其物质的量是1 mol，反应产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，离子方程式为：Ca2++2OH−+2HCO→CaCO3↓++2H2O，D错误；
故合理选项是C。
57．C
【详解】A．该装置为电解池，工作时，电能转化为化学能，A正确；
B．NaCl →NaClO，Cl化合价升高，发生氧化反应，在阳极区域，根据氢离子移动的方向可判断b为阴极，a为阳极，所以工作时，NaClO产生在a极区，B正确；
C．结合B选项，a为阳极，所以X为正极，电池的正极应该发生还原反应，而Y电极应该发生反应：Zn-2e→Zn2+，C错误；
D．CO2→CO2e-，1molCO2参加反应转移电子数为2mol，而转移的电子数等于质子交换膜通过的氢离子数，所以耗0.05mol CO2时，有0.1mol H+通过质子交换膜，D正确；
故选C。
58．C
【详解】SO2(g)+4I-(aq)+4H+(aq)→S(s)+2I2(g)+2H2O(l)+Q1(Q1<0)，可知步骤①为吸热反应；I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)→SO(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)+Q2(Q2>0)，步骤②为放热反应，所以I2(g)、2H2O(l)、SO2(g)的总能量小于SO(aq)、4H+(aq)、2I-(aq)的总能量，不可能用表示，故选C。
59．B
【详解】A．标准状况下，22.4LCH4为1mol，质子数等于电子数，1molCH4含有10mol质子即含有10mol电子，所以电子数应该是10NA，A错误；
B．C2H5OH的摩尔质量为46g/mol,，故46g的C2H5OH为1mol,，根据其结构式可知1molC2H5OH含有极性键的数目为7NA，B正确；
C．CO和H2体积相等，未注明温度和压强是否相等，故无法判断其mol物质的量是否相等，故也无法判断其消耗的O2的物质的量，C错误；
D．标准状况下，11.2L Cl2即物质的量是0.5mol，Cl2溶于水后，与水发生可逆反应生成HCl和HClO，根据元素质量守恒，溶液中含氯元素的微粒数目和为NA，包括Cl-、ClO-、HClO和Cl2，D错误；
故选B。
60．C
【详解】将足量的二氧化碳不断通入氢氧化钠、氢氧化钡、偏铝酸钠的混合溶液中，二氧化碳优先与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，沉淀的物质的量增大，当氢氧化钡溶液完全反应后，通入的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，沉淀的物质的量不变，当氢氧化钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀的质量增大，当偏铝酸钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠，沉淀的质量不变，当碳酸钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钡反应生成碳酸氢钡，沉淀的物质的量减少，则C图符合生成沉淀的物质的量与通入二氧化碳的体积的关系；
故选C。
上海市崇明区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·上海崇明·统考二模）下列化学名词正确的是（ ）
A．焦碳 B．硫黄 C．风化 D．饱合
2．（2020·上海崇明·统考二模）化学反应类型很多，下列反应类型间关系的图示中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2020·上海崇明·统考二模）氢元素的下列微粒中，含质子、中子和电子的数目之和最大的是（ ）
A．H2 B．HD C．T+ D．D-
4．（2020·上海崇明·统考二模）向盛有下列固体的试管中逐滴加入盐酸至过量，盐酸只发生一个化学反应的是（ ）
A．硝酸银 B．生锈的铁 C．碳酸钠 D．次氯酸钠
5．（2020·上海崇明·统考二模）等物质的量的桂皮酸（），在一定条件下分别与溴水、氢气、碳酸氢钠溶液和乙醇反应时，消耗物质的量最小的是（ ）
A．Br2 B．H2 C．NaHCO3 D．CH3CH2OH
6．（2020·上海崇明·统考二模）对如图所示的实验装置中各部分仪器的主要作用的叙述正确的是（ ）
A．大烧杯d：防止在a发生破裂后使药品外溢
B．量气管b：读出反应前后与水面相平的刻度
C．水准管c：可方便地向整个装置中添加液体
D．温度计e：搅拌烧杯中的液体并且测量温度
7．（2020·上海崇明·统考二模）有关物质结构概念的判断正确的是（ ）
A．离子键：阴阳离子间的静电吸引作用
B．离子化合物：只含离子键的物质
C．共价键：通过共用电子对产生的作用
D．共价化合物：含有共价键的物质
8．（2020·上海崇明·统考二模）关于矿石燃料的使用的叙述错误的是（ ）
A．煤干馏分解成焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
B．石油分馏成多种混合物
C．石油裂化或裂解可以得到轻质油和乙烯等产品
D．煤的液化变成人造石油
9．（2020·上海崇明·统考二模）已知H2+Cl22HCl+Q，将该反应的化学能转变为电能，可将氢气和氯气如图所示分别通入用导线连接并插入到电解质溶液中的铂管中，则通入氯气的铂管是（ ）
A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极
10．（2020·上海崇明·统考二模）亚硝酸亚铁Fe(NO2)2易分解，若分解产物之一是红色粉末Fe2O3，则另一分解产物可能是（ ）
A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5
11．（2020·上海崇明·统考二模）与反应C+CO22CO－Q相符的示意图有（ ）
A．① B．②④ C．③ D．①③
12．（2020·上海崇明·统考二模）下列相关实验的叙述中正确的是（ ）
A．在胆矾溶液中滴入少许烧碱溶液，再加入有机物加热可验证含醛基类物质
B．实验室测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要进行的称量操作一定为4次
C．为验证氯乙烷中含氯，将其与氢氧化钠溶液混合加热后再滴入硝酸银溶液
D．需要约480mL0.100mol/L的NaOH溶液，配制时可准确称量NaOH2.000g
13．（2020·上海崇明·统考二模）向盐酸中滴入浓硫酸会产生白雾，对此现象的解释不合理的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性 B．浓硫酸具有脱水性
C．浓盐酸具有挥发性 D．氯化氢极易溶于水
14．（2020·上海崇明·统考二模）对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（ ）
A．NH4+：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
B．SO42-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生
C．Fe2+：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色
D．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失
15．（2020·上海崇明·统考二模）下列化工生产与该生产过程中使用的一些生产工艺不相符的是（ ）
A．氢气和氯气制盐酸——催化和气循环
B．氢气和氮气合成氨——压缩和水冷却
C．联合制碱法制纯碱——过滤和热灼烧
D．二氧化硫接触氧化——催化和热交换
16．（2020·上海崇明·统考二模）如图所示，硫酸铁与M、N、P、Q反应产生不同的现象。则各符号对应的试剂错误的是（ ）
A．M：硫氰化钾溶液
B．N：铁粉
C．P：氢氧化钡溶液
D．Q：氨水
17．（2020·上海崇明·统考二模）为提纯物质（含括号内的杂质少量），所选用试剂及实验方法均正确的是（ ）
物质
试剂
实验方法
A
CH3CH2OH（H2O）
CaO（新制）
蒸馏
B
CO2（CO）
O2（纯）
点燃
C
CH3CH3（CH2=CH2）
酸性KMnO4溶液
洗气
D
FeCl3（aq）（CuCl2）
铁粉（纯）
过滤
A．A B．B C．C D．D
18．（2020·上海崇明·统考二模）能在溶液中大量共存，且各离子的物质的量浓度相同（忽略离子的水解）的一组是（ ）
A．Mg2+、K+、NH4+、CO32-、SO42- B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-、S2-
C．Al3+、Na+、SO42-、Cl-、NO3- D．Cu2+、H+、SO42-、Cl-、NO3-
19．（2020·上海崇明·统考二模）M、N、W、K四种元素在元素周期表中的位置如图所示。已知W原子的最外层电子构型为nsnnp2n。则下列叙述正确的是（ ）
M
N
W
K
A．四种元素的气态氢化物均为极性分子
B．四种元素的单质一定只形成分子晶体
C．四种元素原子的最外电子层上均有两种不同形状的电子云
D．四种元素的最高正价数均等于它们的原子的最外层电子数
20．（2020·上海崇明·统考二模）25℃时，用蒸馏水稀释10mLpH=11的氨水。下列叙述正确的是
A．该10mL氨水的浓度为0.001mol/L
B．稀释至100mL时，溶液的pH小于10
C．稀释时，溶液中所有的离子的浓度均变小
D．稀释过程中，的值一定增大
21．（2021·上海崇明·统考二模）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
22．（2021·上海崇明·统考二模）下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是
A．KMnO4 B．KClO3 C．KNO3 D．Na2O2
23．（2021·上海崇明·统考二模）下列含有共价键的盐是
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
24．（2021·上海崇明·统考二模）蒸馏操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
25．（2021·上海崇明·统考二模）有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是
A．CO2的电子式： B．C原子最外层电子的轨道表示式：
C．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的比例模型：
26．（2021·上海崇明·统考二模）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是
A．木炭和浓硫酸共热 B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
C．Na2O2与足量的稀硫酸反应 D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
27．（2021·上海崇明·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
28．（2021·上海崇明·统考二模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
29．（2021·上海崇明·统考二模）在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
30．（2021·上海崇明·统考二模）室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A．0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
31．（2021·上海崇明·统考二模）化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”——“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是
A．“狗烯”能燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出
B．“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面
C．“狗烯”的一氯代物有14种(不含立体异构)
D．“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应
32．（2021·上海崇明·统考二模）关于晶体的叙述中，正确的是
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
33．（2021·上海崇明·统考二模）在合成氨、硫酸、纯碱的工业生产流程中，具有的共同点是
A．原料气循环使用 B．使用热交换器 C．原料气净化 D．加热
34．（2021·上海崇明·统考二模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞
35．（2021·上海崇明·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．钠投入水中的离子方程式：Na + 2H2O= ++ H2↑
B．氯气溶于水的离子方程式：Cl2 + H2O =++
C．制印刷电路板的反应：+ Cu =+
D．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：+++= BaSO4↓ + 2H2O
36．（2021·上海崇明·统考二模）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示。下列说法正确的是
A．X是阳极
B．Y极发生还原反应
C．该装置将电能转化为化学能
D．X极的电极反应为：Fe2＋-e → Fe3＋
37．（2021·上海崇明·统考二模）碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ
②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
下列判断正确的是
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ
38．（2021·上海崇明·统考二模）某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含 ②肯定不含 ③肯定含有 ④可能含有．
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
39．（2021·上海崇明·统考二模）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是
A．加热时，①中上部汇集了固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
40．（2021·上海崇明·统考二模）与苯乙酸(C6H5CH2COOH)是同分异构体关系且属于芳香酯类的结构有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
41．（2022·上海崇明·统考二模）二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A．雷电作用下降雨 B．风力发电
C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积
42．（2022·上海崇明·统考二模）下列叙述错误的是
A．纯碱可用于去除餐具的油污 B．碘酒可用于皮肤外用消毒
C．干冰可用作制冷剂 D．利用二氧化硫的还原性造纸时可漂白纸浆
43．（2022·上海崇明·统考二模）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。下列有关说法正确的是
A．Mc (镆)是长周期元素 B．与互为同素异形体
C．核内质子数为18 D．原子的核外电子数为148
44．（2022·上海崇明·统考二模）我国科学家发现一种名为“Methanoliparia”的微生物，能以石油为食物产生甲烷和二氧化碳。下列不属于甲烷和二氧化碳共性的是
A．非电解质 B．非极性分子 C．温室气体 D．平面型分子
45．（2022·上海崇明·统考二模）有关反应热效应的说法正确的是
A．大多数分解反应都是吸热反应 B．氧化还原反应都属于放热反应
C．有催化剂参与的反应是放热反应 D．有化学键断裂的反应是吸热反应
46．（2022·上海崇明·统考二模）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是
A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
47．（2022·上海崇明·统考二模）在天宫课堂，王亚平通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。飞到太空中的油和水
A．溶解性改变 B．化学性质改变
C．分子结构改变 D．以上三项均没变
48．（2022·上海崇明·统考二模）选项四种物质中，仅含氯元素的微粒种类与另三种物质不同的是
A．熔融NaCl B．固态NH4Cl C．HCl水溶液 D．液态CH3Cl
49．（2022·上海崇明·统考二模）下列对氯及其化合物的说法正确的是
A．因氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物
B．用pH试纸测得氯水的pH=4
C．随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸酸性逐渐减弱
D．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分
50．（2022·上海崇明·统考二模）核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质。有关说法中正确的是
A．该合金的熔点介于钠、铝之间 B．铝钠合金的良好传热性与自由电子有关
C．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 D．原子半径钠大于铝，金属键钠强于铝
51．（2022·上海崇明·统考二模）下列说法正确的是
A．室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液一定显酸性
B．室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多
C．室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则c(Cl—)>c(NH)
D．相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(Cl—)=c(CH3COO—)
52．（2022·上海崇明·统考二模）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物 XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．X的气态氢化物属于碱 B．Y的氧化物属于离子化合物
C．原子半径：Z>Y>X>W D．非金属性：W> X>Y> Z
53．（2022·上海崇明·统考二模）下列物质不能通过化合反应制得的是：
A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）3
54．（2022·上海崇明·统考二模）有机物M的结构简式为，有关说法正确的是
A．M是苯甲酸的同系物
B．M分子中所有碳原子可能共平面
C．1mol M与足量金属钠反应生成0.5mol氢气
D．0.5mol M最多消耗1mol NaOH
55．（2022·上海崇明·统考二模）下列操作或装置能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
操作或装置
实验目的
除去Cl2中混有的HCl
实验室制取二氧化碳
制取碳酸氢钠
验证浓硫酸的吸水性
A．A B．B C．C D．D
56．（2022·上海崇明·统考二模）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH−→Cu(OH)2↓
B．铝粉与过量NaOH溶液反应：Al + 4OH-→AlO+ 2H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH−+H++SO→BaSO4↓+H2O
D．向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++3HCO+OH−→CaCO3↓+ H2O
57．（2022·上海崇明·统考二模）我国研发的高效低压电催化还原CO2法居世界领先水平，工作原理如图所示，工作时总反应为NaCl + CO2CO + NaClO。a、b均为涂装催化剂的惰性电极。下列说法错误的是
A．工作时，电能转化为化学能
B．工作时，NaClO产生在a极区
C．若用铜-锌原电池作电源，则X极反应为Zn-2e→Zn2+
D．消耗0.05mol CO2时，有0.1mol H+通过质子交换膜
58．（2022·上海崇明·统考二模）研究表明I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，3SO2(g)+2H2O(l)→2H2SO4(aq)+S(s)，该过程一般通过如下步骤来实现：
①SO2(g)+4I-(aq)+4H+(aq)→S(s)+2I2(g)+2H2O(l)+Q1(Q1<0)
②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)→SO(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)+Q2(Q2>0)
上述反应过程中能量变化不可能是下列示意图中的
A． B．
C． D．
59．（2022·上海崇明·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCH4中含有电子数为16NA
B．46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NA
C．相同体积的CO和H2完全燃烧，消耗O2的物质的量相同
D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl−、ClO−、HClO的微粒数之和为NA
60．（2022·上海崇明·统考二模）将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为
A． B． C． D．
参考答案：
1．C
【详解】A．焦碳的名称应该为焦炭，故A错误；
B．硫黄的名称应该为硫磺，故B错误；
C．风化的名称书写无误，故C正确；
D．饱合应该为饱和，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的B选项在人教版必修一中属于正确的化学名词。
2．D
【详解】A．部分化合反应是氧化还原反应，如氢气在氧气中的燃烧反应，部分化合反应不是氧化还原反应，如氧化钙与水的化合反应，因此化合反应与氧化还原反应属于交叉关系，故A正确；
B．酯化反应也属于取代反应，但取代反应不一定是酯化反应，因此取代反应包括酯化反应，故B正确；
C．加成反应从物质种类看，属于多变一，消除反应从物质种类看，属于一变多，二者属于并列关系，故C正确；
D．置换反应一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是置换反应，因此氧化还原反应包括置换反应，不是交叉关系，故D错误；
故选D。
3．B
【分析】H、D、T分别为氕、氘、氚，结合微粒的结构分析判断。
【详解】A．H2中质子、中子和电子的数目分别为2、0、2，数目之和为4；
B．HD中质子、中子和电子的数目分别为2、1、2，数目之和为5；
C．T+中质子、中子和电子的数目分别为1、2、0，数目之和为3；
D．D-中质子、中子和电子的数目分别为1、1、2，数目之和为4；
质子、中子和电子的数目之和最大的是B，故选B。
4．A
【详解】A．向硝酸银中逐滴加入盐酸至过量，只发生氯离子与银离子的反应，只发生一个化学反应，故A正确；
B．生锈的铁中含有铁和氧化铁，逐滴加入盐酸至过量，盐酸能够与铁反应，也能与氧化铁反应，发生两个化学反应，故B错误；
C．向碳酸钠中逐滴加入盐酸至过量，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳和水，发生两个化学反应，故C错误；
D．向次氯酸钠中逐滴加入盐酸至过量，盐酸先与次氯酸钠反应生成次氯酸，然后次氯酸会缓慢分解生成盐酸和氧气，同时次氯酸也能将盐酸氧化放出氯气，发生的反应不止一个，故D错误；
故选A。
【点睛】本题的易错点和难点为D，要注意次氯酸钠与盐酸的反应与盐酸的浓度有关，稀盐酸一般反应生成次氯酸，浓盐酸一般反应放出氯气。
5．D
【详解】1mol桂皮酸()中含有1mol苯环、1mol碳碳双键、1mol羧基，在一定条件下，1mol桂皮酸()能够与1molBr2发生加成反应，苯环上的氢原子可能与溴发生取代反应；能够与4mol氢气发生加成反应；能够与1mol碳酸氢钠反应放出1mol二氧化碳；桂皮酸与乙醇的反应为酯化反应，属于可逆反应，1mol桂皮酸消耗乙醇的物质的量小于1mol，消耗物质的量最小的是乙醇，故选D。
【点睛】本题的易错点为D，要注意酯化反应属于可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%。
6．B
【分析】这是一套能够在一定温度条件下测量生成气体体积的装置，结合各装置的作用分析解答。
【详解】A．大烧杯d是对a进行温度控制的装置，故A错误；
B．读取生成气体的体积时，需要量气管b中液面与水准管中液面在同一高度，便于读出反应前后与水面相平的刻度，故B正确；
C．可以通过调节水准管c中液面的高度，使量气管与b中液面与水准管中液面在同一高度，便于读出反应前后与水面相平的刻度，故C错误；
D．温度计不能用作搅拌棒，故D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．离子键是阴阳离子间的静电作用力，含静电吸引和静电排斥，故A错误；
B．离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，故B错误；
C．共价键是原子间通过共用电子对形成的静电作用，故C正确；
D．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是双原子或多原子非金属单质，如氢气等，故D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．煤干馏是将煤隔绝空气加强热，发生复杂的化学变化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，还有其他产物，故A错误；
B．石油是混合物，石油分馏可以得到多种产品，例如可以得到汽油、柴油等，汽油、柴油等仍然是混合物，故B正确；
C．石油裂化的目的是获得轻质油，裂解的目的是获得乙烯等产品，故C正确；
D．煤的液化是将煤转化为液态的燃料，可以合成人造石油，故D正确；
故选A。
9．B
【分析】图示装置构成原电池，发生的电池反应为H2+Cl2=2HCl，结合原电池原理分析解答。
【详解】在该原电池装置中，发生的电池反应为H2+Cl2=2HCl，氢气失去电子，发生氧化反应生成氢离子，通入氢气的一极为负极，氯气得到电子，发生还原反应生成氯离子，通入氯气的一极为正极，故选B。
10．A
【详解】亚硝酸亚铁Fe(NO2)2中Fe的化合价为+2价，分解产物之一是红色粉末Fe2O3，其中Fe的化合价为+3价，化合价升高，O元素的化合价为-2价，为最低价态，因此N元素的化合价降低。在亚硝酸亚铁Fe(NO2)2中N的化合价为+3价，生成NO时N元素的化合价降低，生成N2O3时N的化合价不变，生成NO2或N2O5时N的化合价升高，故选A。
11．D
【详解】反应C+CO22CO－Q为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，根据图象，①③中反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应，②④中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，故选D。
12．D
【详解】A．胆矾溶液显酸性，在胆矾溶液中滴入少许烧碱溶液，得到的溶液中碱没有过量，而醛基的检验需要在碱性溶液中进行，因此实验不能成功，故A错误；
B．在硫酸铜结晶水含量的测定实验中，实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1 g为止，一般情况下，结晶水含量测定时称量次数不得少于4次，故B错误；
C．氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解生成氯离子，检验氯离子，应在酸性条件下进行，否则生成AgOH而影响实验，因此滴加硝酸银之前，需要用硝酸中和氢氧化钠，故C错误；
D．配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要选择500mL容量瓶，NaOH的质量m=nVM=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.000g，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为AC，要注意物质的检验对溶液酸碱性的要求。
13．B
【详解】浓硫酸具有吸水性，而且浓硫酸的稀释过程是一个放热过程，浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，因此将浓硫酸倒入浓盐酸中，相当于浓硫酸稀释，放出的热量导致混合物温度升高，促进浓盐酸中溶解的氯化氢挥发，挥发出的HCl遇空气中的水蒸气而产生白雾，与浓硫酸的脱水性无关，故选B。
14．B
【详解】A．氨气极易溶于水，在某溶液中加入氢氧化钠溶液，需要加热，使氨气逸出，才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气），故A错误；
B．硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO32-、CO32-，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-，故B正确；
C．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子，则检验是否含亚铁离子，先加KSCN，无明显现象，再加氯水，溶液呈血红色，但氯水不能过量，过量的氯水能将KSCN氧化，溶液又变成无色，故C错误；
D．滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸银，原溶液中不一定含C1-，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意氯水具有强氧化性和漂白性，过量的氯水能将血红色溶液氧化褪色。
15．A
【详解】A．氢气和氯气制盐酸过程中不需要催化剂，化工生产与生产过程中使用的生产工艺不相符，故A选；
B．氢气和氮气合成氨的反应为气体体积减小的放热反应，压缩和水冷却有利于氨的合成，化工生产与生产过程中使用的生产工艺相符，故B不选；
C．联合制碱法制纯碱中首先生产制得碳酸氢钠固体，再将碳酸氢钠灼烧分解制得碳酸钠，化工生产与生产过程中使用的生产工艺相符，故C不选；
D．二氧化硫接触氧化需要催化剂，该反应为放热反应，利用热交换可以充分利用反应放出的热量，节约能源，化工生产与生产过程中使用的生产工艺相符，故D不选；
故选A。
16．C
【详解】A．硫酸铁溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，试剂和现象正确，故A不选；
B．硫酸铁溶液中加入铁粉，2Fe3+ + Fe=3Fe2+，溶液由黄色变成浅绿色，试剂和现象正确，故B不选；
C．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铁红褐色沉淀，沉淀的颜色不正确，故C选；
D．硫酸铁溶液中加入氨水生成氢氧化铁红褐色沉淀，试剂和现象正确，故D不选；
故选C。
17．A
【详解】A．水与CaO反应后，增大了与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确；
B．二氧化碳中少量的CO不易点燃，且易混入氧气，应通过足量热的CuO除杂，故B错误；
C．乙烯能够被酸性KMnO4溶液氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；
D．铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁溶液和铜，也能与氯化铁反应生成氯化亚铁，会把原物质也除去，不符合除杂原则，故D错误；
故选A。
【点睛】本题的易错点为C，要注意乙烯被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化会生成二氧化碳等，引入新杂质。
18．C
【详解】A．Mg2+与CO32-能反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Fe2+、H+、NO3-能够发生氧化还原反应，且硫离子也被氧化，不能大量共存，故B错误；
C．Al3+、Na+、SO42-、Cl-、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存；当各离子的物质的量浓度相同时，满足电荷守恒，故C正确；
D．Cu2+、H+、SO42-、Cl-、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存；当各离子的物质的量浓度相同时，阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不满足电荷守恒，故D错误；
故选C。
19．C
【分析】W原子的最外层电子构型为nsnnp2n，则n=2，即W原子的最外层电子构型为2s22p4，为O元素，则M为C元素，N为N元素，K为S元素，结合原子结构和元素周期律分析解答。
【详解】A．四种元素的气态氢化物中的甲烷为非极性分子，故A错误；
B．四种元素的单质可能形成分子晶体，如氧气，也能形成原子晶体，如金刚石，故B错误；
C．四种元素原子的最外电子层上均含有s、p两个能级，均有两种不同形状的电子云——球形和纺锤形，故C正确；
D．四种元素中的O元素没有最高正价，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意O的非金属性较强，一般没有正化合价，F的非金属性最强，不存在正化合价。
20．D
【详解】A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，25℃时，pH=11氨水的浓度大于0.001mol/L，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，将10mLpH=11的氨水稀释至100mL，氨水稀释10倍后，溶液中氢氧根离子浓度大于原来的，则稀释后溶液的pH在10～11之间，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故C错误；
D．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n(NH4+)增大、n(NH3·H2O)减小，则溶液中增大，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意稀释氨水过程中，溶液中主要存在的离子的浓度均会减小，即c(OH-)、c(NH4+)、c(NH3·H2O)都会减小，但温度不变，水的离子积常数不变，溶液中c(H+)增大。
21．C
【详解】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。
22．D
【详解】题中KMnO4、KClO3(加入催化剂)只能在加热条件下分解生成氧气，而硝酸钾加热生成氧气的同时还生成二氧化氮气体，都不适合用于制备氧气，而过氧化钠常温下易与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于供氧剂，故选D。
23．D
【详解】A．CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；
B．H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；
C．Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；
D．Na2CO3有Na+和CO构成，含有离子键，CO内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；
故答案选D。
24．A
【详解】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。
25．D
【详解】A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为 ，故A错误；
B． C原子最外层电子的轨道表示式： ，故B错误；
C． 醋酸的分子式：C2H4O2，CH3COOH是结构简式，故C错误；
D． 乙烯的比例模型： ，故D正确；
故选D。
26．C
【详解】A. 碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，得到两种气体，故A错误；
B. 铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，得到两种气体，故B错误；
C. Na2O2与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，只能得到一种气体，，故C正确；
D. 汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、NOx、CO、CO2等，故D错误；
故选C。
27．D
【详解】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；
B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；
C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；
D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D项错误。
故答案选D。
28．D
【详解】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；
B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；
D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；
故选D。
29．B
【分析】Na2O2具有氧化性，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH电离出Na+和OH-，据此解答。
【详解】A．与OH-反应而不能大量共存，A不符合题意；
B．在碱性条件下，离子组、、、彼此之间不发生任何反应，可大量共存，且不能被Na2O2氧化，B符合题意；
C．Mg2+与OH-反应及Ca2+、HCO 与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．SO 具有较强还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
30．D
【详解】A、室温下0.1 mol·L-1氨水溶液pH<13，溶液中c（OH－）< mol·L-1=0.1mol/L＜c（NH3·H2O），说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质，A正确；
B、室温下0.1 mol·L－１NH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3·H2O是弱电解质，B正确；
C、相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3·H2O是弱电解质，C正确；
D、0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3·H2O显碱性，电离产生OH－，不能证明是弱电解质，D错误。
【点睛】本题考查强、弱电解质的判断，根据电离程度，电解质分为强电解质和弱电解质，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，所以只要证明氨水部分电离即可。
31．A
【详解】A． “狗烯”是碳氢化合物，碳的质量分数高，能燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出，故A正确；
B． “狗烯”分子中的三个乙基上碳是四面体结构，所有碳原子不一定共平面，故B错误；
C． “狗烯”有15种氢原子，一氯代物有15种(不含立体异构)，故C错误；
D． “狗烯”有碳双键能发生加成反应、氧化反应，苯环上的氢，以及侧链上的氢也能发生取代反应，故D错误；
故选A。
32．A
【详解】A． 原子晶体中，熔化要破坏共价键，共价键的键能越大，熔、沸点越高，故A正确；
B． 分子晶体中，分子间的作用力越大，熔沸点越高，分子的稳定性由分子内共价键强弱来决定，故B错误；
C． 分子晶体中，分子间的作用力越大，熔、沸点越高，共价键的键能越大，分子越稳定，故C错误；
D． 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，故D错误；
故选A。
33．D
【详解】A．工业制备硫酸中通过量的空气提高二氧化硫的转化率，原料气不循环使用，合成氨中原料气氮气和氢气循环使用，纯碱工业中二氧化碳循环使用，故A不符合题意；
B．合成氨、硫酸的工业生产流程中都用热交换器进行加热，而工业制备纯碱不使用热交换器，故B不符合题意；
C．合成氨、硫酸的工业生产中需要使用催化剂，为防止催化剂中毒，原料气需要净化，纯碱的工业生产流程中不需要原料气净化，故C不符合题意；
D．合成氨需要加热，硫酸的工业生产中煅烧黄铁矿和二氧化硫的催化氧化都需要加热，纯碱的工业生产流程中碳酸氢钠受热分解需要加热，故D符合题意；
答案选D。
34．B
【详解】A.啤酒中存在平衡：H2CO3H2O+CO2，开启啤酒瓶，瓶内压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化碳气体的方向移动，故能用平衡移动原理解释，A不选；
B.反应H2+I22HI是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强改变并不能使平衡发生移动，混合气体加压后颜色变深，是因为I2的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，B选；
C.实验室制取乙酸乙酯时，采用加热的方式将乙酸乙酯不断蒸出，从而平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，能用平衡移动原理解释，C不选；
D.石灰岩形成与反应：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，能用平衡移动原理解释，D不选；
答案选B。
35．D
【详解】A．钠投入水中，反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．氯气溶于水的离子方程式：Cl2 + H2O =H+++，故B错误；
C．离子方程式没有配平，制印刷电路板的离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性，反应生成BaSO4、H2O、Na2SO4，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO= BaSO4↓+2H2O，故D正确；
答案选D。
36．C
【详解】A．装置有电源，说明是电解池，氢离子移向X极，X极是阴极；故A错误；
B．Y极是阳极，发生氧化反应；故B错误；
C．装置有电源，是电解池，是电能转化为化学能，故C正确；
D．X极是阴极，发生还原反应，电极反应为Fe3＋+e -=Fe2＋；故D错误；
故答案为：C
37．B
【详解】A、反应①放热，②吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故①中的I2为气态，②中的I2为固态，错误；
B、生成物的能量相等，①放热，故②的反应物总能量比①的反应物总能量低，正确；
C、产物的稳定性形同，错误；
D、1mol 固态碘升华时将吸热为26．48+9．48=35．96kJ，错误。
答案选B。
38．D
【详解】还原性，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有，溶液中可能含有离子，因加入溴水少量，没有被氧化，含离子的溶液呈蓝色，原溶液无色说明不含铜离子，根据溶液呈电中性可知，溶液中含有铵根离子，故正确的有②③④。
故选D。
【点睛】明确亚硫酸根离子和碘离子还原性的相对强弱是解本题关键。
39．A
【详解】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，故A正确；
B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误；
C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误；
D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故D错误。
答案选A。
40．C
【详解】与苯乙酸(C6H5CH2COOH)是同分异构体关系且属于芳香酯类的结构有、、、、、，共6种，故选C。
41．C
【详解】A．雷电作用下降雨，N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，NO2溶于水产生HNO3和NO，导致酸雨，不会反应产生CO2，因此不会引起大气中CO2含量上升，A不符合题意；
B．风力发电是风能转化为电能，没有消耗含碳元素的化合物，因此不会引起大气中CO2含量上升，B不符合题意；
C．化石燃料的燃烧会反应产生CO2，从而会引起大气中CO2含量上升，C符合题意；
D．碳酸盐的沉积是指形成与海洋或湖泊底部的粒状、泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗二氧化碳，不会引起大气中CO2含量上升，D不符合题意；
故合理选项是C。
42．D
【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗名，其水溶液呈碱性，而油污在碱性条件下能发生水解反应，A项正确；
B．碘酒能使蛋白质变性，具有杀菌消毒的作用，可用于皮肤外用消毒，B项正确；
C． 干冰升华时吸收大量的热，能使环境温度降低，可用作制冷剂，C项正确；
D．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，D项错误；
答案选D。
43．A
【详解】A．镆元素的原子序数为115，位于元素周期表第七周期VA族，属于长周期元素，故A正确；
B．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B错误；
C．核内质子数为20，故C错误；
D．原子的核外电子数与质子数相同，都为95，故D错误；
故选A。
44．D
【详解】A．甲烷溶于水不能导电，故属于非电解质，二氧化碳的水溶液能导电，是由于碳酸电离出的氢离子和碳酸氢根离子，使水溶液导电，并非二氧化碳自身电离，故二氧化碳属于非电解质；即甲烷和二氧化碳都是非电解质，故A不符合题意；
B．甲烷为正四面体形，二氧化碳为直线形，均为对称结构，均属于非极性分子，故B不符合题意；
C．甲烷和二氧化碳均属于温室气体，故C不符合题意；
D．甲烷的空间构型为正四面体形，不是平面型分子，二氧化碳的空间构型为直线形，是平面型分子，故D符合题意；
故选D。
45．A
【详解】A．大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，A正确；
B．氧化还原反应不一定是放热反应，如碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳为氧化还原反应，但属于吸热反应，B错误；
C．催化剂改变化学反应速率，不改变化学反应进行的程度，化学反应的吸放热与是否有催化剂参与无关，C错误；
D．所有的化学反应均有化学键的断裂和生成，反应物断键吸收的热量比生成物成键放出的热量多，该反应为吸热反应，反之为放热反应，D错误；
答案选A。
46．A
【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；
B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确；
C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；
D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；
故选A。
47．D
【详解】在太空中物体处于失重状态，油和水的重力变小，从而出现静置后不分层的现象，而物质的溶解性、化学性质、分子结构均没有变化。
答案选D。
48．D
【详解】熔融氯化钠、固态氯化铵和盐酸中都含有氯离子，一氯甲烷是非电解质，液态一氯甲烷中不含有氯离子，所以一氯甲烷与其他三种物质中氯元素的微粒种类不同，故选D。
49．D
【详解】A．熔融的氯化铝不能导电，所以氯化铝是共价化合物，故A错误；
B．氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；
C．随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸分子中的非羟基氧的数目增多，含氧酸酸性逐渐增强，故C错误；
D．次氯酸遇光易分解，稳定性弱于次氯酸盐，所以常用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分，故D正确；
故选D。
50．B
【详解】A．一般情况下，合金的熔点比各组分的熔点都低，则合金的熔点比钠、铝的熔点都低，故A错误；
B．铝钠合金属于金属晶体，温度高的区域自由电子的能量增大，运动速率加快，与金属离子的碰撞频率增加，自由电子把能量传递给金属离子，从而具有导热性，所以合金的良好传热性与自由电子有关，故B正确；
C．钠或铝形成的氧化物中过氧化钠属于过氧化物，氧化铝属于两性氧化物，都不是碱性氧化物，故C错误；
D．钠和铝形成的晶体都是金属晶体，钠原子的原子半径大于铝，价电子数小于铝，所以钠的金属键弱于铝，故D错误；
故选B。
51．D
【详解】A．室温下，某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10-3mol·L-1说明该溶液为能促进水电离的盐溶液，该溶液可能是显酸性的强酸弱碱盐，也可能是显碱性的强碱弱酸盐，故A错误；
B．氨水中存在电离平衡，所以pH和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液中一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，室温下，消耗盐酸的物质的量多于氢氧化钠，故B错误；
C．室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度与铵根离子浓度相等，故C错误；
D．相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中氢离子浓度相等，所以盐酸溶液中氯离子浓度等于醋酸溶液中的醋酸根离子浓度，故D正确；
故选D。
52．B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，XW3、WZ分别为NH3、HCl，则W为H，X为N，Z为Cl元素；四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为17+1-7=11，则Y为Na元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为H，X为N，Y为Na，Z为Cl，
A．X的气态氢化物为氨气，氨气属于碱性气体，但氨气为非电解质，不属于碱，故A错误；
B．Y的氧化为有氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠均含有离子键，属于离子化合物，故B正确；
C．同一周期从左向右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞Z＞X＞W，故C错误；
D．主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：Z＞X＞W＞Y，故D错误；
故选B。
53．C
【分析】
【详解】A.FeCl2能通过化合反应制得：2FeCl3+Fe=3FeCl2，选项A不选；
B.NaHCO3能通过化合反应制得：Na2CO3 +H2O +CO2 =2NaHCO3，选项B不选；
C.Al(OH)3不能通过化合反应制得，可以通过复分解反应制备，如氯化铝和氨水反应，选项C可选；
D.Fe(OH)3能通过化合反应制得：4Fe(OH)2+2H2O +O2=4Fe(OH)3，选项D不选；
答案选C。
54．B
【详解】A．同系物应该结构相似，要求官能团的种类和数目相同，M中有羟基和羧基两种官能团，而苯甲酸只有羧基一种官能团，结构不相似，所以不是同系物，A错误；
B．苯环为平面结构，所有原子共平面，羧基取代苯环的氢原子，所以羧基碳与苯环共平面，另外由于单键可以旋转，所以苯环支链上的碳原子均可能共平面，综上，M分子中所有碳原子可能共平面，B正确；
C．1mol羟基生成0.5mol氢气，1mol羧基也生成0.5mol氢气，所以1molM生成1mol氢气，C错误；
D．M中只有羧基可以与NaOH反应，且1mol羧基消耗1molNaOH，则0.5mol羧基消耗0.5molNaOH，D错误；
故选B。
55．D
【详解】A．HCl溶于水反应产生盐酸，盐酸与NaHCO3反应产生CO2气体，使Cl2中混入新的杂质，不能达到除杂净化的目的，A错误；
B．硫酸与CaCO3反应产生CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应进一步发生放出CO2气体，因此不能使用硫酸，应该使用稀盐酸与CaCO3反应制取CO2气体，B错误；
C．向氨化的饱和食盐水中通入CO2气体制取碳酸氢钠时，为充分吸收气体，导气管应该伸入到液面以下，C错误；
D．胆矾是硫酸铜晶体，化学式为CuSO4·5H2O，若浓硫酸具有吸水性，会使CuSO4·5H2O变为CuSO4粉末，物质的颜色由蓝色变为白色，因此该装置可以达到验证浓硫酸的吸水性的目的，D正确；
故合理选项是D。
56．C
【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Cu2++2NH3·H2O→Cu(OH)2↓+2，A错误；
B．铝粉与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，反应的离子方程式应该为：2Al+2OH-+ 2H2O→2AlO+ 3H2↑，B错误；
C．反应要以不足量的NaHSO4为标准，假设其物质的量是1 mol，根据其确定Ba(OH)2电离产生的离子的数目，反应产生BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ba2++OH−+H++SO→BaSO4↓+H2O，C正确；
D．向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反应以不足量的Ca(OH)2为标准，假设其物质的量是1 mol，反应产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，离子方程式为：Ca2++2OH−+2HCO→CaCO3↓++2H2O，D错误；
故合理选项是C。
57．C
【详解】A．该装置为电解池，工作时，电能转化为化学能，A正确；
B．NaCl →NaClO，Cl化合价升高，发生氧化反应，在阳极区域，根据氢离子移动的方向可判断b为阴极，a为阳极，所以工作时，NaClO产生在a极区，B正确；
C．结合B选项，a为阳极，所以X为正极，电池的正极应该发生还原反应，而Y电极应该发生反应：Zn-2e→Zn2+，C错误；
D．CO2→CO2e-，1molCO2参加反应转移电子数为2mol，而转移的电子数等于质子交换膜通过的氢离子数，所以耗0.05mol CO2时，有0.1mol H+通过质子交换膜，D正确；
故选C。
58．C
【详解】SO2(g)+4I-(aq)+4H+(aq)→S(s)+2I2(g)+2H2O(l)+Q1(Q1<0)，可知步骤①为吸热反应；I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)→SO(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)+Q2(Q2>0)，步骤②为放热反应，所以I2(g)、2H2O(l)、SO2(g)的总能量小于SO(aq)、4H+(aq)、2I-(aq)的总能量，不可能用表示，故选C。
59．B
【详解】A．标准状况下，22.4LCH4为1mol，质子数等于电子数，1molCH4含有10mol质子即含有10mol电子，所以电子数应该是10NA，A错误；
B．C2H5OH的摩尔质量为46g/mol,，故46g的C2H5OH为1mol,，根据其结构式可知1molC2H5OH含有极性键的数目为7NA，B正确；
C．CO和H2体积相等，未注明温度和压强是否相等，故无法判断其mol物质的量是否相等，故也无法判断其消耗的O2的物质的量，C错误；
D．标准状况下，11.2L Cl2即物质的量是0.5mol，Cl2溶于水后，与水发生可逆反应生成HCl和HClO，根据元素质量守恒，溶液中含氯元素的微粒数目和为NA，包括Cl-、ClO-、HClO和Cl2，D错误；
故选B。
60．C
【详解】将足量的二氧化碳不断通入氢氧化钠、氢氧化钡、偏铝酸钠的混合溶液中，二氧化碳优先与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，沉淀的物质的量增大，当氢氧化钡溶液完全反应后，通入的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，沉淀的物质的量不变，当氢氧化钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀的质量增大，当偏铝酸钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠，沉淀的质量不变，当碳酸钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钡反应生成碳酸氢钡，沉淀的物质的量减少，则C图符合生成沉淀的物质的量与通入二氧化碳的体积的关系；
故选C。
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