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上海市奉贤区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
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这是一份上海市奉贤区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共37页。试卷主要包含了属于人工固氮作用的是，下列属于碱性氧化物的是，下列有关化学用语使用错误的是等内容，欢迎下载使用。
上海市奉贤区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·上海奉贤·统考二模）化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是
A
B
C
D
酸性重铬酸钾用于检测酒精
铝粉与强碱溶液反应放热
植物油在空气中变质，产生“哈喇”味
海水经风吹日晒获得粗盐
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·上海奉贤·统考二模）属于人工固氮作用的是
A．工业合成氨 B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳铵(NH4HCO3)
3．（2020·上海奉贤·统考二模）通过下列反应不可能一步生成MgO的是
A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应
4．（2020·上海奉贤·统考二模）下列属于碱性氧化物的是
A．Mn2O7 B．Al2O3 C．Na2O2 D．CaO
5．（2020·上海奉贤·统考二模）下列有关化学用语使用错误的是
A．比例模型,可以表示CO2
B．离子结构示意图 既可以表示35Cl-, 也可以表示37Cl-
C．HClO的结构式：H-O-Cl
D．T原子可以表示为：
6．（2020·上海奉贤·统考二模）可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂
A．过氧化钠 B．铁粉 C．盐酸 D．KSCN溶液
7．（2020·上海奉贤·统考二模）有关化学资源的合成、利用与开发的叙述错误的是
A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
B．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理
C．大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但对环境和土壤有负面影响
D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了脱硫，防止废气污染环境
8．（2020·上海奉贤·统考二模）某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色
A．淀粉溶液 B．硫酸氢钠溶液 C．H2O2溶液 D．氯水
9．（2020·上海奉贤·统考二模）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是
A．自然界有游离态銣元素存在
B．与同周期元素53I的原子半径比较：Rb＞I
C．元素的金属性：K＞Rb
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH
10．（2020·上海奉贤·统考二模）在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是
A．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
B．饱和Na2CO3溶液中通入CO2： CO32- +CO2+ H2O → HCO3-
C．Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+ 2H2O → H2CO3+ 2OH-
D．饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32- + 2H+ →CO2↑ + H2O
11．（2020·上海奉贤·统考二模）下列实验室制备物质装置图正确的是
A．制备及收集乙烯
B．制备乙酸乙酯
C．制备硝基苯
D．制备乙炔
12．（2020·上海奉贤·统考二模）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中主要存在的离子有（ ）
A． B． C． D．
13．（2020·上海奉贤·统考二模）实验室用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列情况不影响测定结果的是
A．洗净的锥形瓶，再用碱液润洗
B．酸式滴定管洗净后，直接注入标准盐酸
C．在放碱液时，锥形瓶中留有少量蒸馏水
D．滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡
14．（2020·上海奉贤·统考二模）痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq) ∆H＜0。下列说法不正确的是（ ）
A．寒冷季节更易诱发关节疼痛
B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
15．（2020·上海奉贤·统考二模）有机物甲、乙的碳架结构如图所示，下列说法错误的是
A．甲的一种同分异构体能发生银镜反应
B．甲、乙互为同分异构体
C．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应
D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等
16．（2020·上海奉贤·统考二模）用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S + NaOH—Na2SO3 + Na2S + H2O(未配平)，下列说法错误的是
A．清洗之后的废液一定呈碱性
B．也可以用CS2清洗试管壁上的硫
C．生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1 : 2
D．氧化产物是Na2S
17．（2020·上海奉贤·统考二模）石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：
下列说法正确的是
A．漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙
B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2
C．工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中
D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
18．（2020·上海奉贤·统考二模）图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，下列说法正确的是
A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去
B．阳离子交换膜允许Na+通过，而阻挡了Cl2进入B室
C．a处得到的是浓NaOH溶液
D．饱和食盐水从B室底部加入
19．（2020·上海奉贤·统考二模）研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．反应总过程是放热的
B．Fe+作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率
C．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 两步反应均为放热反应
D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快
20．（2020·上海奉贤·统考二模）下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是
A．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
B．若V1＞V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸
C．若实验①中，V=V1，则混合液中c(Na+)=c(A－)
D．实验②的混合溶液，可能溶液呈酸性
21．（2021·上海奉贤·统考二模）碘的同位素具有放射性，下列说法正确的是
A．原子核外电子数是53 B．原子核内中子数是131
C．原子的质量数是184 D．位于第四周期ⅦA族
22．（2021·上海奉贤·统考二模）下列工业生产中，只涉及物理变化的是
A．合成氨工业 B．海水晒盐 C．纯碱工业 D．煤干馏
23．（2021·上海奉贤·统考二模）下列化学用语正确的是
A．羟基的电子式：
B．碳原子核外电子排布的轨道表示式是：
C．氟原子的结构示意图
D．次氯酸分子的结构式：
24．（2021·上海奉贤·统考二模）含有极性键的非极性分子是
A． B． C． D．
25．（2021·上海奉贤·统考二模）下列物质属于强电解质的是
A．酒精 B．氯化银 C．氢氧化铝 D．二氧化氯
26．（2021·上海奉贤·统考二模）下列有机物的系统命名正确的是
A．，乙基丁烯 B．，二甲基丁烷
C．，二氯丙烷 D．，甲基丙醇
27．（2021·上海奉贤·统考二模）不能通过化合反应制备的物质是
A． B． C． D．
28．（2021·上海奉贤·统考二模）如图是实验室模拟硫酸工业中合成的反应装置，以下说法中错误的是
A．装置甲的作用是混合气体、干燥等 B．a处导出的气体主要含有、、
C．反应生成的不宜直接通入水中吸收 D．工业中用高压提高的产率
29．（2021·上海奉贤·统考二模）要证明某久置的溶液中是否还含有，以下最适合的试剂是
A．KSCN溶液 B．溶液 C．酸性溶液 D．溶液
30．（2021·上海奉贤·统考二模）如图向盛有饱和溶液的烧杯中，加入小块金属钠。以下说法错误的是
A．钠浮在液面上四处游动
B．钠熔化成一个光亮的小球
C．恢复到室温时，溶液中的Na+数目减小
D．恢复到室温时，溶液的浓度增大
31．（2021·上海奉贤·统考二模）下列实验方案不能达到实验目的的是
序号
实验方案
实验目的
A
溴蒸气和碘蒸气分别与反应
比较溴和碘的非金属性强弱
B
将少量氯水滴入溶液中
比较硫和氯的非金属性强弱
C
分别向、溶液中滴加过量氨水
比较镁、铝的金属性强弱
D
向、中滴加同浓度的稀盐酸
比较铁、铜的金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
32．（2021·上海奉贤·统考二模）丁二烯和丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①
②
由此判断正确的是
A．①和②的产物相比，②的产物更稳定 B．丁二烯比丁炔更稳定
C．丁二烯转化为丁炔是放热反应 D．丁烷的能量比丁二烯和丁炔都要高
33．（2021·上海奉贤·统考二模）加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
34．（2021·上海奉贤·统考二模）下列对溶液进行实验操作的有关说法中错误的是
A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
B．保持温度不变，通入后溶液pH减小
C．加入固体后，减小
D．升高温度，溶液中增大
35．（2021·上海奉贤·统考二模）已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易与水反应，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，对该反应的说法正确的是
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B．H2O作还原剂
C．每生成1molSO2转移4mol电子
D．氧化产物与还原产物物质的量比为3：1
36．（2021·上海奉贤·统考二模）如图所示装置的相关叙述正确的是
A．当a和b用导线连接，溶液中的向铜片附近移动
B．当a和b用导线连接，电路中通过电子时，产生气体
C．当a和b用导线连接后，铜片上发生的反应为：
D．将a与直流电源正极相连可以保护锌片，即牺牲阳极的阴极保护法
37．（2021·上海奉贤·统考二模）用滴定法测定含少量的的含量，下列操作会引起测定结果偏高的是
A．雏形瓶中加入一定体积的待测液后，再加少量水
B．向待测液中加2～3滴甲基橙试液后，再用标准酸液进行滴定
C．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
D．用滴定管量取待测液，读数前尖嘴部分有气泡，读数后气泡消失
38．（2021·上海奉贤·统考二模）分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
39．（2021·上海奉贤·统考二模）某恒温密闭容器中，投入一定量的固体A，发生反应：。反应达到平衡后，若压缩容器的体积，重新平衡时，的浓度与原平衡浓度相等，以下说法正确的是
A．物质B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内消耗：消耗
C．若起始时向容器中加入和，反应达到平衡时放出热量为
D．若保持容器的体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向正反应方向移动
40．（2021·上海奉贤·统考二模）室温下向溶液中加入醋酸溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的
A．A、B两点所示溶液中水的电离程度相同
B．A点所示溶液中：
C．B点所示溶液中：
D．C点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
41．（2022·上海奉贤·统考二模）关于北京冬奥会火炬，下列说法错误的是
A．外壳是碳纤维，属于有机高分子材料
B．氢气作燃料对环境友好无污染
C．点火段材料使用铝合金是因为其密度小、性质稳定
D．含钠元素的特殊配方使火焰呈黄色
42．（2022·上海奉贤·统考二模）医学上用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕，下列有关32P和31P的叙述正确的是
A．32P和31P是同一种原子 B．32P的质子数为16
C．31P的中子数为16 D．32P的摩尔质量为32
43．（2022·上海奉贤·统考二模）下列化学用语表示错误的是
A．甲醛的比例模型为 B．甲酸甲酯的结构简式为：HCOOCH3
C．乙醇分子的球棍模型为 D．甲基的电子式为
44．（2022·上海奉贤·统考二模）下列变化过程中，破坏极性共价键的是
A．碘的升华 B．硅的熔化 C．食盐电离 D．氯化氢溶于水
45．（2022·上海奉贤·统考二模）下列烷烃的系统命名中，错误的是
A．2，3-二甲基丁烷 B．3，3-二甲基丁烷
C．3-乙基戊烷 D．2，2，3，3-四甲基丁烷
46．（2022·上海奉贤·统考二模）配制 NaOH溶液时浓度偏小的原因可能是
A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．未冷却至室温就定容
C．容量瓶中残留水 D．摇匀后液面低于刻度线
47．（2022·上海奉贤·统考二模）二氧化碳的过量排放可对海洋环境造成影响，原理如图所示。下列叙述错误的是
A．海水酸化引起浓度增大
B．海水酸化促进CaCO3的溶解、珊瑚礁减少
C．CO2引起海水酸化主要因为H＋＋
D．使用太阳能等新能源有利于改善海洋环境
48．（2022·上海奉贤·统考二模）如图为部分含铁物质之间的转化关系，下列说法正确的是
A．FeCl2溶液与H2O2溶液反应，可实现转化⑥
B．将Fe(OH)3溶于氢碘酸可实现转化③
C．将Fe(OH)2溶于稀硝酸可转化为Fe2+
D．铁与水蒸气在高温下反应可实现转化①
49．（2022·上海奉贤·统考二模）如图实验，一段时间后，玻璃管口有气泡产生，下列说法正确的是
A．铁电极反应式为Fe-3e→ Fe3＋
B．铁腐蚀过程中化学能转化为电能和热能
C．活性炭的存在可以减缓铁的腐蚀
D．铁发生析氢腐蚀
50．（2022·上海奉贤·统考二模）下列关于氯的说法正确的是
A．1mol氯气与NaOH反应转移2mol电子
B．35Cl、37Cl为不同的原子，化学性质不同
C．氯水久置后pH值减小，漂白性减弱
D．干燥的氯气不能使鲜花褪色
51．（2022·上海奉贤·统考二模）下列有关化工生产的说法错误的是
A．硫酸工业中采用高压，以提高二氧化硫的转化率
B．联合制碱法在母液中继续通入氨气、加入食盐
C．氯碱工业可制得氢氧化钠、盐酸等化工产品
D．合成氨工业控制温度在500℃，以提高催化剂的催化效果
52．（2022·上海奉贤·统考二模）关于反应K2H3IO6+9HI→2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
A．K2H3IO6发生氧化反应
B．0.7mol还原剂被氧化时，反应生成还原产物0.05mol
C．KI是还原产物
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：7
53．（2022·上海奉贤·统考二模）如图为M的合成路线，下列说法错误的是
A．反应①的产物可能有三种
B．试剂Ⅰ为氢氧化钠醇溶液
C．A的分子式为C6H8
D．若用18O标记Z中的氧原子，则M中含有18O
54．（2022·上海奉贤·统考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-
B．NO2通入水中：2NO2＋H2O=2H＋＋+NO
C．浓度相同NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混和：HCO+ Ba2++OH-→H2O+BaCO3↓
D．0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O→AgOH↓＋
55．（2022·上海奉贤·统考二模）在25℃、下，氢气燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2H2(g) + O2(g)→2H2O(g) ，下列有关说法正确的是
A．O—H键的键能为930kJ·mol-1
B．a= 249
C．物质所具有的总能量大小关系为：甲>乙>丙
D．1molH2O(l)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量
56．（2022·上海奉贤·统考二模）常温下，用0.100 mol·L-1氨水滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，下列说法不正确的是
A．滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
B．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20.00 mL，且c(NH)=c(Cl-)
C．当滴入氨水20.00 mL时，c(NH)
57．（2022·上海奉贤·统考二模）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是
A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
58．（2022·上海奉贤·统考二模）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．X与Y组成的化合物中可能有非极性共价键
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
C．简单离子半径：Q>Y
D．化合物R(YX)2是强碱
59．（2022·上海奉贤·统考二模）下列操作能达到实验目的的是
选项
操作
目的
A
用玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于pH试纸的中部，与标准比色卡对比
测定NaClO溶液的pH
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化
证明Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡
C
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却调节pH至中性，加少量碘水，观察溶液颜色变化
判断淀粉是否发生水解
D
在醋酸铅稀溶液中通入H2S气体，观察现象
判断H2S与CH3COOH酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
60．（2022·上海奉贤·统考二模）向恒容密闭容器中充入体积比为1：3的CO2和H2，发生反应2CO2(g) + 6H2(g)4H2O(g) + CH2=CH2(g)。测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列说法正确的是
A．所以M点的平衡常数比N点的小
B．温度低于250℃时，乙烯的平衡产率随温度升高而增大
C．保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，CO2的转化率可能会增大到50%
D．实际生产中应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2的转化率
参考答案：
1．D
【详解】A．酸性重铬酸钾用于检测酒精，其原理是酸性重铬酸钾氧化酒精，自身被还原，是化学变化，A错误；
B．铝粉与强碱反应是化学变化，B错误；
C．植物油在空气中变质是植物油被空气氧化了，C错误；
D．海水经风吹日晒获得粗盐是海水中的水挥发，溶质结晶，是物理变化，D正确；
答案选D。
2．A
【分析】人工固氮使用人工的方法将游离态的氮转化为化合态的氮。
【详解】A．工业合成氨是人工方法将氮气转化为氨，A正确；
B．NH3氧化制NO，是化合态的氮制化合态的氮，B错误；
C．雷雨时空气中的N2转化为NO，不是人工的方法，C错误；
D．由NH3制碳铵，是化合态的氮制化合态的氮，D错误；
答案选A。
3．B
【详解】A．Mg与O2反应可以生产MgO，是化合反应，A错误；
B．无法通过复分解反应一步生成这种金属氧化物，B正确；
C．Mg(OH)2受热分解可以生成MgO和H2O，C错误；
D．可通过置换反应制备氧化镁：2Mg+CO22MgO+C，D错误；
答案选B。
4．D
【分析】碱性氧化物能与酸生成盐和水，与酸性氧化物生成盐。
【详解】A．Mn2O7虽然是金属氧化物，但它属于酸性氧化物，A错误；
B．Al2O3既能和强酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B错误；
C．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，所以不是碱性氧化物，C错误；
D．CaO能和酸生成盐和水，是碱性氧化物，D正确；
答案选D。
【点睛】碱性氧化物是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
5．A
【详解】A．碳原子比氧原子半径大，中间那个原子是碳原子，应该大些，A错误；
B．由离子结构示意图可知质子数为17，核外电子数为18，所以是Cl-，B正确；
C．氧原子需要形成2对共用电子对达到稳定结构，氯原子和氢原子需要形成1对共用电子对达到稳定结构，所以氧原子在中间，氯原子和氢原子在两边，C正确；
D．T原子的质子数为1，中子数为2，所以质量数为3，所以可以表示为，D正确；
答案选A。
6．D
【分析】FeSO4溶液中Fe2+有还原性，容易被氧化变质。
【详解】A．过氧化钠有强氧化性，将Fe2+氧化，从而无法确定原溶液是否变质，A错误；
B．铁粉有还原性，若FeSO4溶液变质了，能将Fe3+还原成Fe2+，但无明显现象，无法确定原溶液是否变质，B错误；
C．加入盐酸，无明显现象，无法确定原溶液是否变质，C错误；
D．若FeSO4溶液变质了，溶液中会有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变血红色，D正确；
答案选D。
7．B
【详解】A．通过有机物的合成，可以制造出具有优良性能的各种新型材料，A正确；
B．可燃冰的开发利用会影响到生态环境，B错误；
C．化肥农药的大量使用会破坏环境和土壤，C正确；
D．煤炭中含有硫元素，燃烧时要进行脱硫处理，否则废气污染环境，D正确；
答案选B。
8．A
【详解】Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存，在酸性条件下I-可以NO3-被氧化为I2，加强氧化性物质也能把I-氧化为I2，生成单质碘，则溶液会变色。
A.加淀粉溶液，与I-不反应，则溶液不变色，A符合题意；
B.溶液中硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出氢离子，在酸性条件下I-可以NO3-被氧化为I2，则溶液会变色，B不符合题意；
C.H2O2具有强氧化性，能把I-氧化为I2，则溶液会变色，C不符合题意；
D.氯水具有强氧化性，能把I-氧化为I2，则溶液会变色，D不符合题意；
故合理选项是A。
9．B
【详解】A．銣元素非常活泼，自然界只有化合态的銣，A错误；
B．Rb和I是同一周期的元素，同一周期元素，原子序数越大，半径越小，所以I的半径更小，B正确；
C．K与Rb是同一主族的元素，同一主族元素，原子序数越大，金属性越强，所以Rb金属性更强，C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，因为Rb金属性更强，所以RbOH的碱性更强，D错误；
答案选B。
10．A
【详解】A．NaHCO3可作发酵粉的原理是利用其分解产生CO2，A正确；
B．因为Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，对于饱和Na2CO3溶液，转化成的NaHCO3溶液则是过饱和的，所以会有晶体析出（沉淀生成），正确的离子方程式应该是：2Na++CO32- +CO2+ H2O =2NaHCO3，B错误；
C．Na2CO3溶液呈碱性是因为CO32-的水解，但其水解要分布写，且第一步为主，CO32-+ H2O HCO3-+ OH-，C错误；
D．CH3COOH是弱酸，写离子方程式时候不能拆，D错误；
答案选A。
【点睛】离子方程式中出现某反应物为饱和溶液时，要考虑不同组分的溶解度，可能会生成沉淀导致不能拆。
11．C
【详解】A．乙烯的相对分子质量为28，和空气（29）几乎一样，不能用排空气法收集，A错误；
B．导气管伸入了右侧试管的溶液中，会发生倒吸，B错误；
C．制备硝基苯需要水浴加热，所以要温度计，C正确；
D．实验室制备乙炔不能用启普发生器装置，因为此反应大量放热.会损坏启普发生器，并且生成的氢氧化钙是糊状物会堵塞反应容器，使水面难以升降，D错误；
答案选C。
12．D
【详解】镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，铜与盐酸不反应，镁、铝与盐酸反应放出氢气并得到氯化镁、氯化铝溶液，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，镁离子生成氢氧化镁沉淀，而铝离子生成Na[Al(OH)4]，此时溶液中主要存在的离子有Na+、[Al(OH)4]- 等。
答案为D。
13．C
【详解】A．锥形瓶不能用碱液润洗，否则会使得锥形瓶中碱液物质的量偏大，导致消耗标准盐酸体积偏大，导致测出的碱液浓度偏大，A错误；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，需要用标准盐酸润洗，否则残留的蒸馏水会稀释加进去的标准盐酸，导致盐酸浓度偏小，滴定碱液时消耗体积偏大，最后导致测得的碱液浓度偏大，B错误；
C．锥形瓶中留有少量蒸馏水，不会影响锥形瓶内碱液的物质的量，也就不会影响滴定时所消耗的标准盐酸的体积，对最后测定的碱液浓度没有影响，C正确；
D．滴定时所消耗的标准盐酸的体积为两次读数之差（V滴定后-V滴定前），滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡，会导致V滴定后偏小，即导致所消耗的标准盐酸的体积偏小，最后测定的碱液浓度偏小，D错误；
答案选C。
【点睛】滴定时，锥形瓶不需要用待盛试剂润洗。
14．B
【详解】A．寒冷季节温度降低，平衡正向移动，从而增大c(NaUr)，更易诱发关节疼痛，A正确；
B．大量饮水，会降低c(NaUr)，从而降低痛风病发作的风险，B不正确；
C．饮食中摄入过多食盐，会使平衡正向移动，c(NaUr)增大，加重痛风病病情，C正确；
D．患痛风病的人吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大c(NaUr)，所以应少吃，以减轻痛风病病情，D正确；
故选B。
15．C
【详解】A．甲中含有双键和氧原子，不饱和度为2，其同分异构体可以有醛基，能发生银镜反应，A正确；
B．甲与乙的分子式均是C4H6O2，互为同分异构体，B正确；
C．甲中含有碳碳双键和羧基，不能发生水解反应，C错误；
D．1mol甲可以消耗1molNaOH（羧基消耗），1mol乙可以消耗1molNaOH（普通的酯基消耗），D正确；
答案选C。
【点睛】有机官能团中能消耗NaOH的有酚羟基、羧基、氯原子、酯基，注意酚酯基消耗两倍量的NaOH。
16．D
【详解】A．Na2SO3 、Na2S水解导致溶液呈碱性，A正确；
B．S易溶于CS2，B正确；
C．S 转化为Na2SO3是化合价由0到+4，S转化为Na2S是化合价由0到-2，根据化合价升价总数相等，生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1:2，C正确；
D．S 转化为Na2SO3是化合价由0到+4，Na2SO3是氧化产物，D错误；
答案选D。
17．B
【分析】石灰石高温分解生成CaO和CO2，CaO与H2O生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Cl2制备漂粉精；CO2和NH3通入饱和食盐水可制备NaHCO3，NaHCO3加热分解制备Na2CO3。
【详解】A．漂粉精是混合物，有效成分是次氯酸钙，A错误；
B．如果先通入CO2，因为CO2溶解度小，产率很低，所以先通入溶解度大的NH3，B正确；
C．因为Ca(OH)2溶解度小，所以工业制漂粉精通常用氯气通入石灰乳中，C错误；
D．Ca(OH)2与Cl2制备漂粉精的反应是氧化还原反应，D错误；
答案选B。
【点睛】利用CO2和NH3通入饱和食盐水制备NaHCO3，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2。
18．B
【分析】氯碱工业的原理是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。A室连接电源的正极，失去电子，发生氧化反应，2Cl--2e-= Cl2，B室连接电源的负极，得到电子，发生还原反应，2H2O+2e-=2OH-+ H2，Na+由A室移动到B室。
【详解】A．Ca(OH)2微溶，少量Ca2+用NaOH除去效果不好，可用Na2CO3除去，A错误；
B．由上述分析可知，Na+经阳离子交换膜由A室移动到B室，不可用阴离子交换膜，否则OH-会从B室移动到A室，与Cl2反应，B正确；
C．由上面分析可知，A室发生反应为2Cl--2e-= Cl2，并且Na+由A室移动到B室，所以A室损失了Cl-和Na+，由浓NaCl溶液变化为稀NaCl溶液，所以a处得到的是稀NaCl溶液，C错误；
D．由上面分析可知，A室发生反应为2Cl--2e-= Cl2，并且Na+由A室移动到B室，所以A室损失了Cl-和Na+，由浓NaCl溶液变化为稀NaCl溶液，所以需要补充浓NaCl溶液，所以饱和食盐水从A室底部加入，D错误；
答案选B。
19．D
【分析】由图可知，N2O与CO的反应是放热反应，它们在Fe+做催化剂作用下发生Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2反应，都是总能量降低，都是放热反应。
【详解】A．由图可知，N2O与CO反应前后总能量降低，是放热反应，A正确；
B．由Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2可知，Fe+先消耗后生成，总量保持不变，起催化剂作用，B正确；
C．由图可知，Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2反应，都是总能量降低，都是放热反应，C正确；
D．该反应使用了Fe+做催化剂，催化剂的活性与温度有关，只有在适当的温度范围内才能发挥催化剂的催化活性，所以温度越高，反应速率不一定越快，D错误；
答案选D。
【点睛】催化剂一定参与反应，特点是先消耗再生成，总量保持不变，而中间产物则是先生成再消耗。
20．C
【分析】因为题干中给出信息“下列酸碱溶液恰好完全中和”，所以c(HA)V1=c(HB)V2。
【详解】A．因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断V1与V2的相对大小，A错误；
B．V1＞V2，代入c(HA)V1=c(HB)V2，可知c(HA)＜c(HB)，因为HA与HB的pH相等，所以HA的酸性比HB强，但不一定是强酸，B错误；
C．若实验①中，V=V1，说明HA的物质的量浓度也为0.01mol/L，其pH=2，则HA为强酸，所以反应后是强酸强碱盐，溶液显中性，根据电荷守恒混合液中c(Na+)=c(A-)，C正确；
D．完全反应后实验②的混合溶液中溶质为强碱弱酸盐或强酸强碱盐，溶液为碱性或者中性，不可能呈酸性，D错误；
答案选C。
21．A
【分析】碘的一种核素，元素序数=质子数=核电荷数=核外电子数=53，质量数=131，中子数=131-53=78
【详解】A. 原子核外电子数是53，A正确；
B. 原子核内中子数是78，B错误；
C. 原子的质量数是131，C错误；
D. 53号元素碘位于第五周期ⅦA族，D错误；
故选A
22．B
【详解】A．合成氨工业是用氢气与氮气在一定温度、一定压强、有催化剂的条件下生成氨气，即N2+3H22NH3，是化学变化，故A不符合题意；
B．海水晒盐是利用太阳能使水分蒸发，获得NaCl晶体的过程，是物理变化，故B符合题意；
C．纯碱工业是以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，发生的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=2NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，属于化学变化，故C不符合题意；
D．煤干馏是将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，是化学变化，故D不符合题意；
答案为B。
23．B
【详解】A．羟基的电子式为：，故A错误；
B．碳原子核外电子排布为1s22s22p2，轨道表示式是：，故B正确；
C．氟原子的结构示意图为，故C错误；
D．次氯酸分子的结构式为：，故D错误；
故选B。
24．C
【详解】A．氢气是非金属单质，是含有非极性键的非极性分子，故A不合题意；
B．氨气的空间构型是结构不对称的三角锥形，是含有极性键的极性分子，故B不合题意；
C．二氧化碳的空间构型是结构对称的直线形，是含有极性键的非极性分子，故C符合题意；
D．二氯甲烷的空间构型是结构不对称的四面体形，是含有极性键的极性分子，故D不合题意；
故选C。
25．B
【详解】A．酒精属于有机物，水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，故A错误；
B．氯化银在熔融状态下能完全电离，所以是强电解质，故B正确；
C．氢氧化铝是弱碱，在溶液中不能完全电离，属于弱电解质，故C错误；
D．二氧化氯属于非金属氧化物，本身在水溶液里或者熔融状态现都不能电离，属于非电解质，故D错误；
故选B。
26．A
【详解】A．系统命名为：2-乙基-1-丁烯，故A正确；
B．系统命名为：己烷，故B错误；
C．系统命名为：2,2-二氯丙烷，故C错误；
D．系统命名为：2-甲基-1-丙醇，故D错误；
故选A
27．D
【详解】A．：2Na+O2Na2O2属于化合反应，A不合题意；
B．：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，B不合题意；
C．：2Cu+SCu2S属于化合反应，C不合题意；
D．：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑属于置换反应，Al2O3++3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O属于复分解反应，D符合题意；
故答案为：D。
28．D
【详解】A．由实验装置图可知，装置甲的作用是干燥SO2和O2，并让二者气体充分混合，以及控制两气体的通入速率等作用，A正确；
B．由于反应2SO2+O22SO3是一个可逆反应，故a处导出的气体主要含有、、，B正确；
C．水吸收时会放出大量的热，形成酸雾，影响吸收效率，应用浓硫酸吸收，C正确；
D．由于反应2SO2+O22SO3在常压的转化率就已经很高了，增大压强将增加设备和动力成本，故工业中通常在常压增大氧气的浓度来提高SO3的产率，D错误；
故答案为：D。
29．C
【详解】A．三价铁离子遇到溶液或是KSCN溶液显红色，常用溶液或是KSCN溶液来检验三价铁离子，无法检验Fe2+，故A错误；
B．加入氯化钡，都生成白色沉淀，不能证明含有亚铁离子，故B错误；
C．加入酸性溶液，可氧化亚铁离子，能证明含有亚铁离子，故C正确；
D．加入KI，Fe3+与I-反应，Fe2+与I-不反应，不能证明含有亚铁离子，故D错误；
故选C。
30．D
【详解】A. 钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同，故钠浮在液面上四处游动，A正确；
B. 钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同，故钠熔化成一个光亮的小球，B正确；
C. 原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH固体，故Na+数目减少，故C正确；
D. 原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH固体，恢复到室温，溶液仍未饱和溶液，NaOH 溶液的浓度不变，故D错误；
故选D。
31．C
【详解】A．非金属单质与H2化合的难易程度与其非金属性一致，故可以通过溴蒸气和碘蒸气分别与H2反应来比较溴和碘的非金属性强弱，A不合题意；
B．将少量氯水滴入Na2S溶液中可以看到有淡黄色沉淀生成，Na2S+Cl2=2NaCl+S，说明Cl2的氧化性强于S的，非金属单质的氧化性与其非金属性一致，B不合题意；
C．分别向、溶液中滴加过量氨水都只能生成白色沉淀，MgCl2+2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl，AlCl3+3 NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故不能比较镁、铝的金属性强弱，C符合题意；
D．金属单质与酸反应的剧烈程度与其金属性强弱成正比，故向、中滴加同浓度的稀盐酸通过比较放出气泡的速度来比较铁、铜的金属性强弱，D不合题意；
故答案为：C。
32．B
【分析】由盖斯定律可知，②—①可得反应③，反应③为放热反应，丁炔的能量比丁二烯高。
【详解】A．①和②的产物都是丁烷，产物相同，稳定性相同，故A错误；
B．物质的能量越高，越不稳定，由分析可知，丁炔的能量比丁二烯高，则丁二烯比丁炔更稳定，故B正确；
C．由分析可知， 丁炔转化为丁二烯是放热反应，则丁二烯转化为丁炔是吸热反应，故C错误；
D．由①知1,3—丁二烯和氢气的总能量比丁烷高，由②知2—丁炔和氢气的总能量比丁烷高，不能比较丁烷的能量与丁二烯和丁炔能量的高低，故D错误；
故选B。
33．B
【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，说明溶液为非氧化性强酸溶液（含有大量H+）或者强碱溶液（含有大量OH-）。
【详解】A．会与OH-反应生成NH3•H2O，不能在碱性条件下存在，但是离子均可以在酸性条件下共存，故A错误；
B．与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能在碱性下共存，酸性条件下存在，加入Al不能产生氢气，故酸性条件也不能共存，故B正确；
C．无论酸性还是碱性，均可以共存，不会发生化学反应，故C错误；
D．酸性条件下，弱酸酸根不能共存，酸性条件下存在，加入Al不能产生氢气，碱性条件下可以共存，故D错误；
故选B。
34．A
【详解】A．加水稀释，促进水解，溶液中c(OH-)与c(H+)的乘积是一个常数，故不可能溶液中所有离子的浓度都减小，A错误；
B．保持温度不变，通入后将发生H2O+CO2+=2，溶液的碱性减弱，故溶液pH减小，B正确；
C．加入固体后，将抑制的水解，故+H2O+OH-平衡逆向移动，故减小，C正确；
D．盐类水解是一个吸热反应，升高温度，+H2O+OH-平衡正向移动，故溶液中增大，D正确；
故答案为：A。
35．A
【详解】因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为＋1、－1价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发生变化。
A. 反应物中只有S2Cl2的化合价发生变化， 所以S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，A项正确；
B. 水中元素化合价未改变，不是还原剂，B项错误；
C. SO2中硫的化合价为＋4价，故每生成1 mol SO2转移3 mol电子，C项错误；
D. SO2为氧化产物，S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3，D项错误；
答案选A。
36．C
【详解】A．a和b用导线连接，该装置是原电池，锌作负极，铜作正极，阳离子移向正极铜，阴离子移向负极锌，所以溶液中的SO42-向锌片附近移动，故A错误；
B．a和b用导线连接时，该装置是原电池，铜作正极，铜片上发生的反应为：2H++2e−=H2↑， 所以电路中通过0.02mol电子时， 产生0.01mol气体，气体状况未知，无法计算气体体积， 故B错误；
C．a和b用导线连接时， 该装置是原电池， 锌作负极， 铜作正极， 铜片上发生的反应为：2H++2e−=H2↑， 故C正确；
D．a与电源正极相连，该装置是电解池，则铜为阳极，锌为阴极，可以保护锌被腐蚀，这叫外接电源的阴极保护法，故D错误；
故选C。
37．C
【详解】A. 雏形瓶中加入一定体积的待测液后，再加少量水，不会影响标准液的用量，不会产生误差，A错误；
B. 向待测液中加2～3滴甲基橙试液后，再用标准酸液进行滴定，操作正常，不会产生误差，B错误；
C. 未进行润洗，标准液浓度偏低，用量偏大，测定结果偏高，C正确；
D. 读数前有气泡，读数后气泡消失，会使读取的标准液数值偏小，则测定结果偏低，D错误。
故选C。
38．B
【详解】A项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；
B项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项正确；
C项，分枝酸一个分子中含两个羧基，故1mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应，故C项错误；
D项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
【点睛】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。
39．B
【详解】达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等；
A．若B为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变；若B是非气体，平衡常数K=c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B可以是气体或是非气体，A错误；
B．平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n(A)消耗=n(C)消耗，C浓度不变，B正确；
C．因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，C错误；
D．保持体积不变，B可以是气体或是非气体，则向平衡体系中加入B，平衡可能不移动，也可能逆向进行，D错误；
故答案为：B。
40．C
【分析】随着醋酸的加入，pH逐渐降低，A点为加入10ml醋酸的点，酸碱恰好反应，溶液中溶质为CH3COONa，溶液显碱性，B点为pH=7，溶液恰好呈中性的点，C点为加入20ml醋酸，溶液中溶质为CH3COONa和醋酸1:1混合。
【详解】A．A的溶质为CH3COONa，CH3COO-水解，溶液显碱性，促进水的电离，随着醋酸的加入，水解程度降低，水的电离程度降低，故A点的水的电离程度大于B点，A错误；
B．A点的溶质为CH3COONa，，CH3COO-水解，溶液显碱性，水解是微弱的，故溶液中的微粒浓度大小关系为：，B错误；
C．B点为pH=7，溶液恰好呈中性的点，根据电荷守恒，有，则，C正确；
D．C点为加入20ml醋酸，溶液中溶质为CH3COONa和醋酸1:1混合的点，根据物料守恒：，D错误；
故选C。
【点睛】本题以酸碱中和滴定的pH曲线图为载体，考查水的电离和溶液中粒子浓度的大小关系。在碱溶液中滴加酸溶液至过量，随着酸溶液的滴入溶液中水的电离程度先增大后减小，酸碱恰好完全反应时水的电离程度最大；确定溶液中粒子浓度大小关系时，首先要明确溶液的组成，溶液中存在的平衡以及平衡的主次关系，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
41．A
【详解】A．碳纤维属于无机非金属材料，A错误；
B．氢气作燃料的燃烧产物是水，对环境友好无污染，B正确；
C．铝合金密度小、性质稳定，轻便且稳定，用作点火段材料，C正确；
D．钠元素的焰色反应为黄色，D正确；
故选A。
42．C
【详解】A．32P和31P的质子数相同而中子数不同，二者属于两种核素，是不同的原子，A错误；
B．P为第15号元素，其原子中含有15个质子，B错误；
C．P有15个质子，31P中有31－15=16个中子，C正确；
D．摩尔质量的单位为g/mol，32P的摩尔质量为32 g/mol，D错误；
故选C。
43．D
【详解】A．甲醛中含碳氧双键，碳原子杂化方式为sp2杂化，空间构型为平面构型，A正确；
B．甲酸甲酯为甲酸和甲醇形成的酯，结构简式正确，B正确；
C．乙醇中碳原子形成的全部是单键，球棍模型正确，C正确；
D．甲基中未成对的电子应为单电子，电子式为：，D错误；
故选D。
44．D
【详解】A. 碘的升华是物理变化，破坏的分子间作用力，A错误；
B. 硅的熔化破坏的是非极性键，B错误；
C. 食盐电离破坏离子键，C错误；
D. 氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，破坏极性键，D正确；
答案选D。
45．B
【详解】A．(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2，3-二甲基丁烷，故A正确；
B．根据取代基位置和最小的原则，CH3CH2C(CH3)3的名称是2，2-二甲基丁烷，故B错误；
C．CH3CH2CH(CH2CH3)2的名称是3-乙基戊烷，故C正确；
D．(CH3)3CC(CH3)3的名称是2，2，3，3-四甲基丁烷，故D正确；
选B。
46．A
【详解】A．未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏小，故A符合题意；
B．NaOH刚刚溶解完全就立即转入容量瓶中，这是热溶液体积大，一旦冷却下来，液面下降低于刻度线，溶液浓度偏大，故B不符合题意；
C．容量瓶不需要干燥，容量瓶中残留水对测定结果无关，故C不符合题意；
D．摇匀后液面低于刻度线，对测定结果无关，故D不符合题意；
故选：A。
47．C
【分析】二氧化碳的过量排放，能导致海水中，，平衡右移，H+又能与珊瑚礁溶解生成的结合生成，促使，平衡右移，从而使珊瑚礁减少。
【详解】A．海水酸化，海水中H+和的浓度增大，浓度减小，故A正确；
B．H+结合珊瑚礁溶解生成的，促进CaCO3的溶解、珊瑚礁减少，故B正确；
C．CO2引起海水酸化主要因为，，故C错误；
D．使用太阳能等新能源，能有效减少二氧化碳的排放，有利于改善海洋环境，故D正确；
故选：C。
48．A
【详解】A．转化⑥Fe2+转化为Fe3+，发生氧化反应，H2O2为氧化剂，与FeCl2溶液反应可以实现转化⑥，反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A项正确；
B．氢碘酸中I-有强还原性，Fe(OH)3溶于氢碘酸反应为：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，不能实现转化③，B项错误；
C．硝酸有强氧化性，Fe(OH)2溶于稀硝酸反应为：3Fe(OH)2++10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，Fe(OH)2转化为Fe3+，C项错误；
D．铁与水蒸气在高温下反应为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，不可实现转化①，D项错误；
答案选A。
49．B
【分析】NaCl溶液显中性，图中铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，活性炭为正极，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
【详解】A．根据上述分析，A项错误；
B．铁腐蚀过程中为原电池反应，同时该反应为放热反应，故化学能转化为电能和热能，B项正确；
C．原电池反应会加快化学反应速率，故活性炭的存在加快了铁的腐蚀，C项错误；
D．NaCl溶液做电解质溶液，铁发生吸氧腐蚀，D项错误；
答案选B。
50．C
【详解】A．氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，所以1mol氯气与NaOH反应转移1mol电子，A错误；
B．35Cl、37Cl为质子数相同，中子数不同的原子，其核外电子数等于质子数，两者的核外电子数相同，所以化学性质相同，B错误；
C．氯水久置其有效成分次氯酸会分解，产生HCl和氧气，所以水溶液中的氢离子浓度会增大，pH值会减小，漂白性会逐渐减弱，C正确；
D．鲜花中含水分，所以氯气遇鲜花会生成具有漂白性的次氯酸，从而使鲜花褪色，D错误；
故选C。
51．A
【详解】A．从平衡的角度分析，增大压强，能提高二氧化硫的转化率，但对设备的要求增大，增大成本，故实际生产过程中采用常压条件，A错误；
B．联合制碱法在母液中继续通入氨气和加入食盐，使氯化铵析出，B正确；
C．氯碱工业可以制得氢氧化钠，氢气和氯气，氢气和氯气反应可以得到盐酸，C正确；
D．合成氨工业控制温度在500℃，催化剂的活性最大，能提高催化剂的催化效果，D正确；
故选A。
52．B
【分析】K2H3IO6中O为-2价，故I为+7价，该反应K2H3IO6中I化合价降低，K2H3IO6作氧化剂，HI中I化合价升高，HI作还原剂，反应有KI生成，故作还原剂的HI，与没参加氧化还原反应的HI之比为7：2，反应可以表示为：K2H3IO6（氧化剂）+7HI（还原剂）+2HI→2KI+I2（氧化产物）+I2（还原产物）+6H2O；
【详解】A．K2H3IO6发生还原反应，A项错误；
B．还原剂与还原产物之比为14：1，0.7mol还原剂被氧化时，反应生成还原产物0.05mol，B项正确；
C．KI既不是氧化产物也不是还原产物，C项错误；
D．根据上述分析还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1，D项错误；
答案选B。
53．B
【分析】根据Z中羟基的位置可知，Y为： ；故反应①为1，4加成，X为： ；
【详解】A．反应①的产物可能有三种： ，A项正确；
B．反应③为卤代烃水解，试剂Ⅰ为氢氧化钠水溶液，B项错误；
C．A的分子式为C6H8，C项正确；
D．若用18O标记Z中的氧原子，酯化反应酸脱羟基醇脱氢，M为： ，则M中含有18O，D项正确；
答案选B。
54．C
【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为：，故A错误；
B．电荷不守恒，正确的应该是3NO2+H2O=2H++2+NO，故B错误；
C．NaHCO3和Ba(OH)2物质的量的相等，离子方程式：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．硝酸银与氨水反应生成AgOH和硝酸铵，AgOH能溶于过量氨水生成银氨溶液，化学方程式为：AgNO3+3NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O，离子方程式为：Ag++3NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++OH-++2H2O，故D错误；
故选：C。
55．B
【详解】A．2molH原子和1molO形成2molO-H键，故H-O键的键能为 ，A错误；
B．该反应的反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故，a=249，B正确；
C．断键吸热，成键放热，甲到乙为断键过程，乙到丙为成键过程，故乙的能量最高，C错误；
D．1molH2O(g)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量，D错误；
故选B。
56．B
【详解】A．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，等浓度时电离出离子浓度不同，盐酸完全电离，醋酸存在电离平衡，则氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故A正确；
B．若为20mL氨水时生成醋酸铵、氯化铵，醋酸铵为中性，氯化铵溶液水解显酸性，为保证中性，应使氨水过量，则当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，且由电荷守恒可知存在c()=c(Cl-)+c(CH3COO-)，即c()＞c(Cl-)，故B错误；
C．滴入氨水20mL时，HCl和CH3COOH恰好全部反应，得到等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合物，溶液呈酸性则c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒可知：c()+c(H+)═c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，则c()
故选：B。
57．B
【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；
B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；
C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；
D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确；
故选B。
58．C
【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，X为+1价，其原子半径最小，则X为H元素；Y只有-2价，则Y为O元素；M存在-1和+7价，则M为Cl元素；Z存在+5和-3价，其原子半径大于O小于Cl，则Z为N元素；Q化合价为+1，其原子半径大于Cl小于R，则Q为Na元素；R的化合价为+2，其原子半径大于Na，则R为Ca元素，以此分析解答。
【详解】X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，M为Cl元素，Q为Na元素，R为Ca元素。
A．H、O组成的过氧化氢分子中含有O-O非极性共价键，故A正确；
B．H、O、N形成的化合物有硝酸、硝酸铵、一水合氨等，组成的化合物可能是酸、碱或盐，故B正确；
C．钠离子和氧离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Q＜Y，故C错误；
D．R(YX)2为Ca(OH)2，Ca(OH)2属于强碱，故D正确；
故选：C。
59．B
【详解】A．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测溶液的pH值，A错误；
B．钡离子与碳酸根反应生成碳酸钡沉淀，使碳酸根离子水解平衡向移动，溶液红色变浅，可证明存在碳酸根的水解平衡，B正确；
C．判断淀粉是否水解应检验有无葡萄糖生成，碘水只能检验有无淀粉存在，C错误；
D．硫化氢与醋酸铅反应生成醋酸和PbS沉淀，使醋酸铅沉淀溶解平衡正向移动，与酸性无关，D错误；
故选B。
60．C
【详解】A．随着温度升高，CO2的平衡转化率降低，说明该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，由图可知，M点的平衡常数大于N点，A错误；
B．由图可知，温度低于250℃，升高温度， CO2的平衡转化率降低，乙烯的产率随温度升高而降低，B错误；
C．N点平衡时二氧化碳的转化率小于50%，保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，平衡正向移动，CO2的转化率可能会增大到50%，C正确；
D．该反应在较低的温度下进行，反应速率慢，同时催化剂的活性低，D错误；
故选C。
上海市奉贤区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·上海奉贤·统考二模）化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是
A
B
C
D
酸性重铬酸钾用于检测酒精
铝粉与强碱溶液反应放热
植物油在空气中变质，产生“哈喇”味
海水经风吹日晒获得粗盐
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·上海奉贤·统考二模）属于人工固氮作用的是
A．工业合成氨 B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳铵(NH4HCO3)
3．（2020·上海奉贤·统考二模）通过下列反应不可能一步生成MgO的是
A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应
4．（2020·上海奉贤·统考二模）下列属于碱性氧化物的是
A．Mn2O7 B．Al2O3 C．Na2O2 D．CaO
5．（2020·上海奉贤·统考二模）下列有关化学用语使用错误的是
A．比例模型,可以表示CO2
B．离子结构示意图 既可以表示35Cl-, 也可以表示37Cl-
C．HClO的结构式：H-O-Cl
D．T原子可以表示为：
6．（2020·上海奉贤·统考二模）可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂
A．过氧化钠 B．铁粉 C．盐酸 D．KSCN溶液
7．（2020·上海奉贤·统考二模）有关化学资源的合成、利用与开发的叙述错误的是
A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
B．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理
C．大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但对环境和土壤有负面影响
D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了脱硫，防止废气污染环境
8．（2020·上海奉贤·统考二模）某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色
A．淀粉溶液 B．硫酸氢钠溶液 C．H2O2溶液 D．氯水
9．（2020·上海奉贤·统考二模）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是
A．自然界有游离态銣元素存在
B．与同周期元素53I的原子半径比较：Rb＞I
C．元素的金属性：K＞Rb
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH
10．（2020·上海奉贤·统考二模）在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是
A．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
B．饱和Na2CO3溶液中通入CO2： CO32- +CO2+ H2O → HCO3-
C．Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+ 2H2O → H2CO3+ 2OH-
D．饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32- + 2H+ →CO2↑ + H2O
11．（2020·上海奉贤·统考二模）下列实验室制备物质装置图正确的是
A．制备及收集乙烯
B．制备乙酸乙酯
C．制备硝基苯
D．制备乙炔
12．（2020·上海奉贤·统考二模）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中主要存在的离子有（ ）
A． B． C． D．
13．（2020·上海奉贤·统考二模）实验室用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列情况不影响测定结果的是
A．洗净的锥形瓶，再用碱液润洗
B．酸式滴定管洗净后，直接注入标准盐酸
C．在放碱液时，锥形瓶中留有少量蒸馏水
D．滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡
14．（2020·上海奉贤·统考二模）痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq) ∆H＜0。下列说法不正确的是（ ）
A．寒冷季节更易诱发关节疼痛
B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
15．（2020·上海奉贤·统考二模）有机物甲、乙的碳架结构如图所示，下列说法错误的是
A．甲的一种同分异构体能发生银镜反应
B．甲、乙互为同分异构体
C．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应
D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等
16．（2020·上海奉贤·统考二模）用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S + NaOH—Na2SO3 + Na2S + H2O(未配平)，下列说法错误的是
A．清洗之后的废液一定呈碱性
B．也可以用CS2清洗试管壁上的硫
C．生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1 : 2
D．氧化产物是Na2S
17．（2020·上海奉贤·统考二模）石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：
下列说法正确的是
A．漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙
B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2
C．工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中
D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
18．（2020·上海奉贤·统考二模）图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，下列说法正确的是
A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去
B．阳离子交换膜允许Na+通过，而阻挡了Cl2进入B室
C．a处得到的是浓NaOH溶液
D．饱和食盐水从B室底部加入
19．（2020·上海奉贤·统考二模）研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．反应总过程是放热的
B．Fe+作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率
C．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 两步反应均为放热反应
D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快
20．（2020·上海奉贤·统考二模）下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是
A．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
B．若V1＞V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸
C．若实验①中，V=V1，则混合液中c(Na+)=c(A－)
D．实验②的混合溶液，可能溶液呈酸性
21．（2021·上海奉贤·统考二模）碘的同位素具有放射性，下列说法正确的是
A．原子核外电子数是53 B．原子核内中子数是131
C．原子的质量数是184 D．位于第四周期ⅦA族
22．（2021·上海奉贤·统考二模）下列工业生产中，只涉及物理变化的是
A．合成氨工业 B．海水晒盐 C．纯碱工业 D．煤干馏
23．（2021·上海奉贤·统考二模）下列化学用语正确的是
A．羟基的电子式：
B．碳原子核外电子排布的轨道表示式是：
C．氟原子的结构示意图
D．次氯酸分子的结构式：
24．（2021·上海奉贤·统考二模）含有极性键的非极性分子是
A． B． C． D．
25．（2021·上海奉贤·统考二模）下列物质属于强电解质的是
A．酒精 B．氯化银 C．氢氧化铝 D．二氧化氯
26．（2021·上海奉贤·统考二模）下列有机物的系统命名正确的是
A．，乙基丁烯 B．，二甲基丁烷
C．，二氯丙烷 D．，甲基丙醇
27．（2021·上海奉贤·统考二模）不能通过化合反应制备的物质是
A． B． C． D．
28．（2021·上海奉贤·统考二模）如图是实验室模拟硫酸工业中合成的反应装置，以下说法中错误的是
A．装置甲的作用是混合气体、干燥等 B．a处导出的气体主要含有、、
C．反应生成的不宜直接通入水中吸收 D．工业中用高压提高的产率
29．（2021·上海奉贤·统考二模）要证明某久置的溶液中是否还含有，以下最适合的试剂是
A．KSCN溶液 B．溶液 C．酸性溶液 D．溶液
30．（2021·上海奉贤·统考二模）如图向盛有饱和溶液的烧杯中，加入小块金属钠。以下说法错误的是
A．钠浮在液面上四处游动
B．钠熔化成一个光亮的小球
C．恢复到室温时，溶液中的Na+数目减小
D．恢复到室温时，溶液的浓度增大
31．（2021·上海奉贤·统考二模）下列实验方案不能达到实验目的的是
序号
实验方案
实验目的
A
溴蒸气和碘蒸气分别与反应
比较溴和碘的非金属性强弱
B
将少量氯水滴入溶液中
比较硫和氯的非金属性强弱
C
分别向、溶液中滴加过量氨水
比较镁、铝的金属性强弱
D
向、中滴加同浓度的稀盐酸
比较铁、铜的金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
32．（2021·上海奉贤·统考二模）丁二烯和丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①
②
由此判断正确的是
A．①和②的产物相比，②的产物更稳定 B．丁二烯比丁炔更稳定
C．丁二烯转化为丁炔是放热反应 D．丁烷的能量比丁二烯和丁炔都要高
33．（2021·上海奉贤·统考二模）加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
34．（2021·上海奉贤·统考二模）下列对溶液进行实验操作的有关说法中错误的是
A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
B．保持温度不变，通入后溶液pH减小
C．加入固体后，减小
D．升高温度，溶液中增大
35．（2021·上海奉贤·统考二模）已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易与水反应，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，对该反应的说法正确的是
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B．H2O作还原剂
C．每生成1molSO2转移4mol电子
D．氧化产物与还原产物物质的量比为3：1
36．（2021·上海奉贤·统考二模）如图所示装置的相关叙述正确的是
A．当a和b用导线连接，溶液中的向铜片附近移动
B．当a和b用导线连接，电路中通过电子时，产生气体
C．当a和b用导线连接后，铜片上发生的反应为：
D．将a与直流电源正极相连可以保护锌片，即牺牲阳极的阴极保护法
37．（2021·上海奉贤·统考二模）用滴定法测定含少量的的含量，下列操作会引起测定结果偏高的是
A．雏形瓶中加入一定体积的待测液后，再加少量水
B．向待测液中加2～3滴甲基橙试液后，再用标准酸液进行滴定
C．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
D．用滴定管量取待测液，读数前尖嘴部分有气泡，读数后气泡消失
38．（2021·上海奉贤·统考二模）分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
39．（2021·上海奉贤·统考二模）某恒温密闭容器中，投入一定量的固体A，发生反应：。反应达到平衡后，若压缩容器的体积，重新平衡时，的浓度与原平衡浓度相等，以下说法正确的是
A．物质B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内消耗：消耗
C．若起始时向容器中加入和，反应达到平衡时放出热量为
D．若保持容器的体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向正反应方向移动
40．（2021·上海奉贤·统考二模）室温下向溶液中加入醋酸溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的
A．A、B两点所示溶液中水的电离程度相同
B．A点所示溶液中：
C．B点所示溶液中：
D．C点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
41．（2022·上海奉贤·统考二模）关于北京冬奥会火炬，下列说法错误的是
A．外壳是碳纤维，属于有机高分子材料
B．氢气作燃料对环境友好无污染
C．点火段材料使用铝合金是因为其密度小、性质稳定
D．含钠元素的特殊配方使火焰呈黄色
42．（2022·上海奉贤·统考二模）医学上用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕，下列有关32P和31P的叙述正确的是
A．32P和31P是同一种原子 B．32P的质子数为16
C．31P的中子数为16 D．32P的摩尔质量为32
43．（2022·上海奉贤·统考二模）下列化学用语表示错误的是
A．甲醛的比例模型为 B．甲酸甲酯的结构简式为：HCOOCH3
C．乙醇分子的球棍模型为 D．甲基的电子式为
44．（2022·上海奉贤·统考二模）下列变化过程中，破坏极性共价键的是
A．碘的升华 B．硅的熔化 C．食盐电离 D．氯化氢溶于水
45．（2022·上海奉贤·统考二模）下列烷烃的系统命名中，错误的是
A．2，3-二甲基丁烷 B．3，3-二甲基丁烷
C．3-乙基戊烷 D．2，2，3，3-四甲基丁烷
46．（2022·上海奉贤·统考二模）配制 NaOH溶液时浓度偏小的原因可能是
A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．未冷却至室温就定容
C．容量瓶中残留水 D．摇匀后液面低于刻度线
47．（2022·上海奉贤·统考二模）二氧化碳的过量排放可对海洋环境造成影响，原理如图所示。下列叙述错误的是
A．海水酸化引起浓度增大
B．海水酸化促进CaCO3的溶解、珊瑚礁减少
C．CO2引起海水酸化主要因为H＋＋
D．使用太阳能等新能源有利于改善海洋环境
48．（2022·上海奉贤·统考二模）如图为部分含铁物质之间的转化关系，下列说法正确的是
A．FeCl2溶液与H2O2溶液反应，可实现转化⑥
B．将Fe(OH)3溶于氢碘酸可实现转化③
C．将Fe(OH)2溶于稀硝酸可转化为Fe2+
D．铁与水蒸气在高温下反应可实现转化①
49．（2022·上海奉贤·统考二模）如图实验，一段时间后，玻璃管口有气泡产生，下列说法正确的是
A．铁电极反应式为Fe-3e→ Fe3＋
B．铁腐蚀过程中化学能转化为电能和热能
C．活性炭的存在可以减缓铁的腐蚀
D．铁发生析氢腐蚀
50．（2022·上海奉贤·统考二模）下列关于氯的说法正确的是
A．1mol氯气与NaOH反应转移2mol电子
B．35Cl、37Cl为不同的原子，化学性质不同
C．氯水久置后pH值减小，漂白性减弱
D．干燥的氯气不能使鲜花褪色
51．（2022·上海奉贤·统考二模）下列有关化工生产的说法错误的是
A．硫酸工业中采用高压，以提高二氧化硫的转化率
B．联合制碱法在母液中继续通入氨气、加入食盐
C．氯碱工业可制得氢氧化钠、盐酸等化工产品
D．合成氨工业控制温度在500℃，以提高催化剂的催化效果
52．（2022·上海奉贤·统考二模）关于反应K2H3IO6+9HI→2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
A．K2H3IO6发生氧化反应
B．0.7mol还原剂被氧化时，反应生成还原产物0.05mol
C．KI是还原产物
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：7
53．（2022·上海奉贤·统考二模）如图为M的合成路线，下列说法错误的是
A．反应①的产物可能有三种
B．试剂Ⅰ为氢氧化钠醇溶液
C．A的分子式为C6H8
D．若用18O标记Z中的氧原子，则M中含有18O
54．（2022·上海奉贤·统考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-
B．NO2通入水中：2NO2＋H2O=2H＋＋+NO
C．浓度相同NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混和：HCO+ Ba2++OH-→H2O+BaCO3↓
D．0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O→AgOH↓＋
55．（2022·上海奉贤·统考二模）在25℃、下，氢气燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2H2(g) + O2(g)→2H2O(g) ，下列有关说法正确的是
A．O—H键的键能为930kJ·mol-1
B．a= 249
C．物质所具有的总能量大小关系为：甲>乙>丙
D．1molH2O(l)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量
56．（2022·上海奉贤·统考二模）常温下，用0.100 mol·L-1氨水滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，下列说法不正确的是
A．滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
B．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20.00 mL，且c(NH)=c(Cl-)
C．当滴入氨水20.00 mL时，c(NH)
57．（2022·上海奉贤·统考二模）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是
A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
58．（2022·上海奉贤·统考二模）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．X与Y组成的化合物中可能有非极性共价键
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
C．简单离子半径：Q>Y
D．化合物R(YX)2是强碱
59．（2022·上海奉贤·统考二模）下列操作能达到实验目的的是
选项
操作
目的
A
用玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于pH试纸的中部，与标准比色卡对比
测定NaClO溶液的pH
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化
证明Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡
C
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却调节pH至中性，加少量碘水，观察溶液颜色变化
判断淀粉是否发生水解
D
在醋酸铅稀溶液中通入H2S气体，观察现象
判断H2S与CH3COOH酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
60．（2022·上海奉贤·统考二模）向恒容密闭容器中充入体积比为1：3的CO2和H2，发生反应2CO2(g) + 6H2(g)4H2O(g) + CH2=CH2(g)。测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列说法正确的是
A．所以M点的平衡常数比N点的小
B．温度低于250℃时，乙烯的平衡产率随温度升高而增大
C．保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，CO2的转化率可能会增大到50%
D．实际生产中应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2的转化率
参考答案：
1．D
【详解】A．酸性重铬酸钾用于检测酒精，其原理是酸性重铬酸钾氧化酒精，自身被还原，是化学变化，A错误；
B．铝粉与强碱反应是化学变化，B错误；
C．植物油在空气中变质是植物油被空气氧化了，C错误；
D．海水经风吹日晒获得粗盐是海水中的水挥发，溶质结晶，是物理变化，D正确；
答案选D。
2．A
【分析】人工固氮使用人工的方法将游离态的氮转化为化合态的氮。
【详解】A．工业合成氨是人工方法将氮气转化为氨，A正确；
B．NH3氧化制NO，是化合态的氮制化合态的氮，B错误；
C．雷雨时空气中的N2转化为NO，不是人工的方法，C错误；
D．由NH3制碳铵，是化合态的氮制化合态的氮，D错误；
答案选A。
3．B
【详解】A．Mg与O2反应可以生产MgO，是化合反应，A错误；
B．无法通过复分解反应一步生成这种金属氧化物，B正确；
C．Mg(OH)2受热分解可以生成MgO和H2O，C错误；
D．可通过置换反应制备氧化镁：2Mg+CO22MgO+C，D错误；
答案选B。
4．D
【分析】碱性氧化物能与酸生成盐和水，与酸性氧化物生成盐。
【详解】A．Mn2O7虽然是金属氧化物，但它属于酸性氧化物，A错误；
B．Al2O3既能和强酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B错误；
C．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，所以不是碱性氧化物，C错误；
D．CaO能和酸生成盐和水，是碱性氧化物，D正确；
答案选D。
【点睛】碱性氧化物是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
5．A
【详解】A．碳原子比氧原子半径大，中间那个原子是碳原子，应该大些，A错误；
B．由离子结构示意图可知质子数为17，核外电子数为18，所以是Cl-，B正确；
C．氧原子需要形成2对共用电子对达到稳定结构，氯原子和氢原子需要形成1对共用电子对达到稳定结构，所以氧原子在中间，氯原子和氢原子在两边，C正确；
D．T原子的质子数为1，中子数为2，所以质量数为3，所以可以表示为，D正确；
答案选A。
6．D
【分析】FeSO4溶液中Fe2+有还原性，容易被氧化变质。
【详解】A．过氧化钠有强氧化性，将Fe2+氧化，从而无法确定原溶液是否变质，A错误；
B．铁粉有还原性，若FeSO4溶液变质了，能将Fe3+还原成Fe2+，但无明显现象，无法确定原溶液是否变质，B错误；
C．加入盐酸，无明显现象，无法确定原溶液是否变质，C错误；
D．若FeSO4溶液变质了，溶液中会有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变血红色，D正确；
答案选D。
7．B
【详解】A．通过有机物的合成，可以制造出具有优良性能的各种新型材料，A正确；
B．可燃冰的开发利用会影响到生态环境，B错误；
C．化肥农药的大量使用会破坏环境和土壤，C正确；
D．煤炭中含有硫元素，燃烧时要进行脱硫处理，否则废气污染环境，D正确；
答案选B。
8．A
【详解】Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存，在酸性条件下I-可以NO3-被氧化为I2，加强氧化性物质也能把I-氧化为I2，生成单质碘，则溶液会变色。
A.加淀粉溶液，与I-不反应，则溶液不变色，A符合题意；
B.溶液中硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出氢离子，在酸性条件下I-可以NO3-被氧化为I2，则溶液会变色，B不符合题意；
C.H2O2具有强氧化性，能把I-氧化为I2，则溶液会变色，C不符合题意；
D.氯水具有强氧化性，能把I-氧化为I2，则溶液会变色，D不符合题意；
故合理选项是A。
9．B
【详解】A．銣元素非常活泼，自然界只有化合态的銣，A错误；
B．Rb和I是同一周期的元素，同一周期元素，原子序数越大，半径越小，所以I的半径更小，B正确；
C．K与Rb是同一主族的元素，同一主族元素，原子序数越大，金属性越强，所以Rb金属性更强，C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，因为Rb金属性更强，所以RbOH的碱性更强，D错误；
答案选B。
10．A
【详解】A．NaHCO3可作发酵粉的原理是利用其分解产生CO2，A正确；
B．因为Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，对于饱和Na2CO3溶液，转化成的NaHCO3溶液则是过饱和的，所以会有晶体析出（沉淀生成），正确的离子方程式应该是：2Na++CO32- +CO2+ H2O =2NaHCO3，B错误；
C．Na2CO3溶液呈碱性是因为CO32-的水解，但其水解要分布写，且第一步为主，CO32-+ H2O HCO3-+ OH-，C错误；
D．CH3COOH是弱酸，写离子方程式时候不能拆，D错误；
答案选A。
【点睛】离子方程式中出现某反应物为饱和溶液时，要考虑不同组分的溶解度，可能会生成沉淀导致不能拆。
11．C
【详解】A．乙烯的相对分子质量为28，和空气（29）几乎一样，不能用排空气法收集，A错误；
B．导气管伸入了右侧试管的溶液中，会发生倒吸，B错误；
C．制备硝基苯需要水浴加热，所以要温度计，C正确；
D．实验室制备乙炔不能用启普发生器装置，因为此反应大量放热.会损坏启普发生器，并且生成的氢氧化钙是糊状物会堵塞反应容器，使水面难以升降，D错误；
答案选C。
12．D
【详解】镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，铜与盐酸不反应，镁、铝与盐酸反应放出氢气并得到氯化镁、氯化铝溶液，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，镁离子生成氢氧化镁沉淀，而铝离子生成Na[Al(OH)4]，此时溶液中主要存在的离子有Na+、[Al(OH)4]- 等。
答案为D。
13．C
【详解】A．锥形瓶不能用碱液润洗，否则会使得锥形瓶中碱液物质的量偏大，导致消耗标准盐酸体积偏大，导致测出的碱液浓度偏大，A错误；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，需要用标准盐酸润洗，否则残留的蒸馏水会稀释加进去的标准盐酸，导致盐酸浓度偏小，滴定碱液时消耗体积偏大，最后导致测得的碱液浓度偏大，B错误；
C．锥形瓶中留有少量蒸馏水，不会影响锥形瓶内碱液的物质的量，也就不会影响滴定时所消耗的标准盐酸的体积，对最后测定的碱液浓度没有影响，C正确；
D．滴定时所消耗的标准盐酸的体积为两次读数之差（V滴定后-V滴定前），滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡，会导致V滴定后偏小，即导致所消耗的标准盐酸的体积偏小，最后测定的碱液浓度偏小，D错误；
答案选C。
【点睛】滴定时，锥形瓶不需要用待盛试剂润洗。
14．B
【详解】A．寒冷季节温度降低，平衡正向移动，从而增大c(NaUr)，更易诱发关节疼痛，A正确；
B．大量饮水，会降低c(NaUr)，从而降低痛风病发作的风险，B不正确；
C．饮食中摄入过多食盐，会使平衡正向移动，c(NaUr)增大，加重痛风病病情，C正确；
D．患痛风病的人吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大c(NaUr)，所以应少吃，以减轻痛风病病情，D正确；
故选B。
15．C
【详解】A．甲中含有双键和氧原子，不饱和度为2，其同分异构体可以有醛基，能发生银镜反应，A正确；
B．甲与乙的分子式均是C4H6O2，互为同分异构体，B正确；
C．甲中含有碳碳双键和羧基，不能发生水解反应，C错误；
D．1mol甲可以消耗1molNaOH（羧基消耗），1mol乙可以消耗1molNaOH（普通的酯基消耗），D正确；
答案选C。
【点睛】有机官能团中能消耗NaOH的有酚羟基、羧基、氯原子、酯基，注意酚酯基消耗两倍量的NaOH。
16．D
【详解】A．Na2SO3 、Na2S水解导致溶液呈碱性，A正确；
B．S易溶于CS2，B正确；
C．S 转化为Na2SO3是化合价由0到+4，S转化为Na2S是化合价由0到-2，根据化合价升价总数相等，生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1:2，C正确；
D．S 转化为Na2SO3是化合价由0到+4，Na2SO3是氧化产物，D错误；
答案选D。
17．B
【分析】石灰石高温分解生成CaO和CO2，CaO与H2O生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Cl2制备漂粉精；CO2和NH3通入饱和食盐水可制备NaHCO3，NaHCO3加热分解制备Na2CO3。
【详解】A．漂粉精是混合物，有效成分是次氯酸钙，A错误；
B．如果先通入CO2，因为CO2溶解度小，产率很低，所以先通入溶解度大的NH3，B正确；
C．因为Ca(OH)2溶解度小，所以工业制漂粉精通常用氯气通入石灰乳中，C错误；
D．Ca(OH)2与Cl2制备漂粉精的反应是氧化还原反应，D错误；
答案选B。
【点睛】利用CO2和NH3通入饱和食盐水制备NaHCO3，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2。
18．B
【分析】氯碱工业的原理是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。A室连接电源的正极，失去电子，发生氧化反应，2Cl--2e-= Cl2，B室连接电源的负极，得到电子，发生还原反应，2H2O+2e-=2OH-+ H2，Na+由A室移动到B室。
【详解】A．Ca(OH)2微溶，少量Ca2+用NaOH除去效果不好，可用Na2CO3除去，A错误；
B．由上述分析可知，Na+经阳离子交换膜由A室移动到B室，不可用阴离子交换膜，否则OH-会从B室移动到A室，与Cl2反应，B正确；
C．由上面分析可知，A室发生反应为2Cl--2e-= Cl2，并且Na+由A室移动到B室，所以A室损失了Cl-和Na+，由浓NaCl溶液变化为稀NaCl溶液，所以a处得到的是稀NaCl溶液，C错误；
D．由上面分析可知，A室发生反应为2Cl--2e-= Cl2，并且Na+由A室移动到B室，所以A室损失了Cl-和Na+，由浓NaCl溶液变化为稀NaCl溶液，所以需要补充浓NaCl溶液，所以饱和食盐水从A室底部加入，D错误；
答案选B。
19．D
【分析】由图可知，N2O与CO的反应是放热反应，它们在Fe+做催化剂作用下发生Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2反应，都是总能量降低，都是放热反应。
【详解】A．由图可知，N2O与CO反应前后总能量降低，是放热反应，A正确；
B．由Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2可知，Fe+先消耗后生成，总量保持不变，起催化剂作用，B正确；
C．由图可知，Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2反应，都是总能量降低，都是放热反应，C正确；
D．该反应使用了Fe+做催化剂，催化剂的活性与温度有关，只有在适当的温度范围内才能发挥催化剂的催化活性，所以温度越高，反应速率不一定越快，D错误；
答案选D。
【点睛】催化剂一定参与反应，特点是先消耗再生成，总量保持不变，而中间产物则是先生成再消耗。
20．C
【分析】因为题干中给出信息“下列酸碱溶液恰好完全中和”，所以c(HA)V1=c(HB)V2。
【详解】A．因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断V1与V2的相对大小，A错误；
B．V1＞V2，代入c(HA)V1=c(HB)V2，可知c(HA)＜c(HB)，因为HA与HB的pH相等，所以HA的酸性比HB强，但不一定是强酸，B错误；
C．若实验①中，V=V1，说明HA的物质的量浓度也为0.01mol/L，其pH=2，则HA为强酸，所以反应后是强酸强碱盐，溶液显中性，根据电荷守恒混合液中c(Na+)=c(A-)，C正确；
D．完全反应后实验②的混合溶液中溶质为强碱弱酸盐或强酸强碱盐，溶液为碱性或者中性，不可能呈酸性，D错误；
答案选C。
21．A
【分析】碘的一种核素，元素序数=质子数=核电荷数=核外电子数=53，质量数=131，中子数=131-53=78
【详解】A. 原子核外电子数是53，A正确；
B. 原子核内中子数是78，B错误；
C. 原子的质量数是131，C错误；
D. 53号元素碘位于第五周期ⅦA族，D错误；
故选A
22．B
【详解】A．合成氨工业是用氢气与氮气在一定温度、一定压强、有催化剂的条件下生成氨气，即N2+3H22NH3，是化学变化，故A不符合题意；
B．海水晒盐是利用太阳能使水分蒸发，获得NaCl晶体的过程，是物理变化，故B符合题意；
C．纯碱工业是以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，发生的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=2NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，属于化学变化，故C不符合题意；
D．煤干馏是将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，是化学变化，故D不符合题意；
答案为B。
23．B
【详解】A．羟基的电子式为：，故A错误；
B．碳原子核外电子排布为1s22s22p2，轨道表示式是：，故B正确；
C．氟原子的结构示意图为，故C错误；
D．次氯酸分子的结构式为：，故D错误；
故选B。
24．C
【详解】A．氢气是非金属单质，是含有非极性键的非极性分子，故A不合题意；
B．氨气的空间构型是结构不对称的三角锥形，是含有极性键的极性分子，故B不合题意；
C．二氧化碳的空间构型是结构对称的直线形，是含有极性键的非极性分子，故C符合题意；
D．二氯甲烷的空间构型是结构不对称的四面体形，是含有极性键的极性分子，故D不合题意；
故选C。
25．B
【详解】A．酒精属于有机物，水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，故A错误；
B．氯化银在熔融状态下能完全电离，所以是强电解质，故B正确；
C．氢氧化铝是弱碱，在溶液中不能完全电离，属于弱电解质，故C错误；
D．二氧化氯属于非金属氧化物，本身在水溶液里或者熔融状态现都不能电离，属于非电解质，故D错误；
故选B。
26．A
【详解】A．系统命名为：2-乙基-1-丁烯，故A正确；
B．系统命名为：己烷，故B错误；
C．系统命名为：2,2-二氯丙烷，故C错误；
D．系统命名为：2-甲基-1-丙醇，故D错误；
故选A
27．D
【详解】A．：2Na+O2Na2O2属于化合反应，A不合题意；
B．：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，B不合题意；
C．：2Cu+SCu2S属于化合反应，C不合题意；
D．：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑属于置换反应，Al2O3++3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O属于复分解反应，D符合题意；
故答案为：D。
28．D
【详解】A．由实验装置图可知，装置甲的作用是干燥SO2和O2，并让二者气体充分混合，以及控制两气体的通入速率等作用，A正确；
B．由于反应2SO2+O22SO3是一个可逆反应，故a处导出的气体主要含有、、，B正确；
C．水吸收时会放出大量的热，形成酸雾，影响吸收效率，应用浓硫酸吸收，C正确；
D．由于反应2SO2+O22SO3在常压的转化率就已经很高了，增大压强将增加设备和动力成本，故工业中通常在常压增大氧气的浓度来提高SO3的产率，D错误；
故答案为：D。
29．C
【详解】A．三价铁离子遇到溶液或是KSCN溶液显红色，常用溶液或是KSCN溶液来检验三价铁离子，无法检验Fe2+，故A错误；
B．加入氯化钡，都生成白色沉淀，不能证明含有亚铁离子，故B错误；
C．加入酸性溶液，可氧化亚铁离子，能证明含有亚铁离子，故C正确；
D．加入KI，Fe3+与I-反应，Fe2+与I-不反应，不能证明含有亚铁离子，故D错误；
故选C。
30．D
【详解】A. 钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同，故钠浮在液面上四处游动，A正确；
B. 钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同，故钠熔化成一个光亮的小球，B正确；
C. 原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH固体，故Na+数目减少，故C正确；
D. 原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH固体，恢复到室温，溶液仍未饱和溶液，NaOH 溶液的浓度不变，故D错误；
故选D。
31．C
【详解】A．非金属单质与H2化合的难易程度与其非金属性一致，故可以通过溴蒸气和碘蒸气分别与H2反应来比较溴和碘的非金属性强弱，A不合题意；
B．将少量氯水滴入Na2S溶液中可以看到有淡黄色沉淀生成，Na2S+Cl2=2NaCl+S，说明Cl2的氧化性强于S的，非金属单质的氧化性与其非金属性一致，B不合题意；
C．分别向、溶液中滴加过量氨水都只能生成白色沉淀，MgCl2+2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl，AlCl3+3 NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故不能比较镁、铝的金属性强弱，C符合题意；
D．金属单质与酸反应的剧烈程度与其金属性强弱成正比，故向、中滴加同浓度的稀盐酸通过比较放出气泡的速度来比较铁、铜的金属性强弱，D不合题意；
故答案为：C。
32．B
【分析】由盖斯定律可知，②—①可得反应③，反应③为放热反应，丁炔的能量比丁二烯高。
【详解】A．①和②的产物都是丁烷，产物相同，稳定性相同，故A错误；
B．物质的能量越高，越不稳定，由分析可知，丁炔的能量比丁二烯高，则丁二烯比丁炔更稳定，故B正确；
C．由分析可知， 丁炔转化为丁二烯是放热反应，则丁二烯转化为丁炔是吸热反应，故C错误；
D．由①知1,3—丁二烯和氢气的总能量比丁烷高，由②知2—丁炔和氢气的总能量比丁烷高，不能比较丁烷的能量与丁二烯和丁炔能量的高低，故D错误；
故选B。
33．B
【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，说明溶液为非氧化性强酸溶液（含有大量H+）或者强碱溶液（含有大量OH-）。
【详解】A．会与OH-反应生成NH3•H2O，不能在碱性条件下存在，但是离子均可以在酸性条件下共存，故A错误；
B．与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能在碱性下共存，酸性条件下存在，加入Al不能产生氢气，故酸性条件也不能共存，故B正确；
C．无论酸性还是碱性，均可以共存，不会发生化学反应，故C错误；
D．酸性条件下，弱酸酸根不能共存，酸性条件下存在，加入Al不能产生氢气，碱性条件下可以共存，故D错误；
故选B。
34．A
【详解】A．加水稀释，促进水解，溶液中c(OH-)与c(H+)的乘积是一个常数，故不可能溶液中所有离子的浓度都减小，A错误；
B．保持温度不变，通入后将发生H2O+CO2+=2，溶液的碱性减弱，故溶液pH减小，B正确；
C．加入固体后，将抑制的水解，故+H2O+OH-平衡逆向移动，故减小，C正确；
D．盐类水解是一个吸热反应，升高温度，+H2O+OH-平衡正向移动，故溶液中增大，D正确；
故答案为：A。
35．A
【详解】因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为＋1、－1价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发生变化。
A. 反应物中只有S2Cl2的化合价发生变化， 所以S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，A项正确；
B. 水中元素化合价未改变，不是还原剂，B项错误；
C. SO2中硫的化合价为＋4价，故每生成1 mol SO2转移3 mol电子，C项错误；
D. SO2为氧化产物，S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3，D项错误；
答案选A。
36．C
【详解】A．a和b用导线连接，该装置是原电池，锌作负极，铜作正极，阳离子移向正极铜，阴离子移向负极锌，所以溶液中的SO42-向锌片附近移动，故A错误；
B．a和b用导线连接时，该装置是原电池，铜作正极，铜片上发生的反应为：2H++2e−=H2↑， 所以电路中通过0.02mol电子时， 产生0.01mol气体，气体状况未知，无法计算气体体积， 故B错误；
C．a和b用导线连接时， 该装置是原电池， 锌作负极， 铜作正极， 铜片上发生的反应为：2H++2e−=H2↑， 故C正确；
D．a与电源正极相连，该装置是电解池，则铜为阳极，锌为阴极，可以保护锌被腐蚀，这叫外接电源的阴极保护法，故D错误；
故选C。
37．C
【详解】A. 雏形瓶中加入一定体积的待测液后，再加少量水，不会影响标准液的用量，不会产生误差，A错误；
B. 向待测液中加2～3滴甲基橙试液后，再用标准酸液进行滴定，操作正常，不会产生误差，B错误；
C. 未进行润洗，标准液浓度偏低，用量偏大，测定结果偏高，C正确；
D. 读数前有气泡，读数后气泡消失，会使读取的标准液数值偏小，则测定结果偏低，D错误。
故选C。
38．B
【详解】A项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；
B项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项正确；
C项，分枝酸一个分子中含两个羧基，故1mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应，故C项错误；
D项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
【点睛】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。
39．B
【详解】达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等；
A．若B为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变；若B是非气体，平衡常数K=c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B可以是气体或是非气体，A错误；
B．平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n(A)消耗=n(C)消耗，C浓度不变，B正确；
C．因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，C错误；
D．保持体积不变，B可以是气体或是非气体，则向平衡体系中加入B，平衡可能不移动，也可能逆向进行，D错误；
故答案为：B。
40．C
【分析】随着醋酸的加入，pH逐渐降低，A点为加入10ml醋酸的点，酸碱恰好反应，溶液中溶质为CH3COONa，溶液显碱性，B点为pH=7，溶液恰好呈中性的点，C点为加入20ml醋酸，溶液中溶质为CH3COONa和醋酸1:1混合。
【详解】A．A的溶质为CH3COONa，CH3COO-水解，溶液显碱性，促进水的电离，随着醋酸的加入，水解程度降低，水的电离程度降低，故A点的水的电离程度大于B点，A错误；
B．A点的溶质为CH3COONa，，CH3COO-水解，溶液显碱性，水解是微弱的，故溶液中的微粒浓度大小关系为：，B错误；
C．B点为pH=7，溶液恰好呈中性的点，根据电荷守恒，有，则，C正确；
D．C点为加入20ml醋酸，溶液中溶质为CH3COONa和醋酸1:1混合的点，根据物料守恒：，D错误；
故选C。
【点睛】本题以酸碱中和滴定的pH曲线图为载体，考查水的电离和溶液中粒子浓度的大小关系。在碱溶液中滴加酸溶液至过量，随着酸溶液的滴入溶液中水的电离程度先增大后减小，酸碱恰好完全反应时水的电离程度最大；确定溶液中粒子浓度大小关系时，首先要明确溶液的组成，溶液中存在的平衡以及平衡的主次关系，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
41．A
【详解】A．碳纤维属于无机非金属材料，A错误；
B．氢气作燃料的燃烧产物是水，对环境友好无污染，B正确；
C．铝合金密度小、性质稳定，轻便且稳定，用作点火段材料，C正确；
D．钠元素的焰色反应为黄色，D正确；
故选A。
42．C
【详解】A．32P和31P的质子数相同而中子数不同，二者属于两种核素，是不同的原子，A错误；
B．P为第15号元素，其原子中含有15个质子，B错误；
C．P有15个质子，31P中有31－15=16个中子，C正确；
D．摩尔质量的单位为g/mol，32P的摩尔质量为32 g/mol，D错误；
故选C。
43．D
【详解】A．甲醛中含碳氧双键，碳原子杂化方式为sp2杂化，空间构型为平面构型，A正确；
B．甲酸甲酯为甲酸和甲醇形成的酯，结构简式正确，B正确；
C．乙醇中碳原子形成的全部是单键，球棍模型正确，C正确；
D．甲基中未成对的电子应为单电子，电子式为：，D错误；
故选D。
44．D
【详解】A. 碘的升华是物理变化，破坏的分子间作用力，A错误；
B. 硅的熔化破坏的是非极性键，B错误；
C. 食盐电离破坏离子键，C错误；
D. 氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，破坏极性键，D正确；
答案选D。
45．B
【详解】A．(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2，3-二甲基丁烷，故A正确；
B．根据取代基位置和最小的原则，CH3CH2C(CH3)3的名称是2，2-二甲基丁烷，故B错误；
C．CH3CH2CH(CH2CH3)2的名称是3-乙基戊烷，故C正确；
D．(CH3)3CC(CH3)3的名称是2，2，3，3-四甲基丁烷，故D正确；
选B。
46．A
【详解】A．未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏小，故A符合题意；
B．NaOH刚刚溶解完全就立即转入容量瓶中，这是热溶液体积大，一旦冷却下来，液面下降低于刻度线，溶液浓度偏大，故B不符合题意；
C．容量瓶不需要干燥，容量瓶中残留水对测定结果无关，故C不符合题意；
D．摇匀后液面低于刻度线，对测定结果无关，故D不符合题意；
故选：A。
47．C
【分析】二氧化碳的过量排放，能导致海水中，，平衡右移，H+又能与珊瑚礁溶解生成的结合生成，促使，平衡右移，从而使珊瑚礁减少。
【详解】A．海水酸化，海水中H+和的浓度增大，浓度减小，故A正确；
B．H+结合珊瑚礁溶解生成的，促进CaCO3的溶解、珊瑚礁减少，故B正确；
C．CO2引起海水酸化主要因为，，故C错误；
D．使用太阳能等新能源，能有效减少二氧化碳的排放，有利于改善海洋环境，故D正确；
故选：C。
48．A
【详解】A．转化⑥Fe2+转化为Fe3+，发生氧化反应，H2O2为氧化剂，与FeCl2溶液反应可以实现转化⑥，反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A项正确；
B．氢碘酸中I-有强还原性，Fe(OH)3溶于氢碘酸反应为：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，不能实现转化③，B项错误；
C．硝酸有强氧化性，Fe(OH)2溶于稀硝酸反应为：3Fe(OH)2++10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，Fe(OH)2转化为Fe3+，C项错误；
D．铁与水蒸气在高温下反应为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，不可实现转化①，D项错误；
答案选A。
49．B
【分析】NaCl溶液显中性，图中铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，活性炭为正极，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
【详解】A．根据上述分析，A项错误；
B．铁腐蚀过程中为原电池反应，同时该反应为放热反应，故化学能转化为电能和热能，B项正确；
C．原电池反应会加快化学反应速率，故活性炭的存在加快了铁的腐蚀，C项错误；
D．NaCl溶液做电解质溶液，铁发生吸氧腐蚀，D项错误；
答案选B。
50．C
【详解】A．氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，所以1mol氯气与NaOH反应转移1mol电子，A错误；
B．35Cl、37Cl为质子数相同，中子数不同的原子，其核外电子数等于质子数，两者的核外电子数相同，所以化学性质相同，B错误；
C．氯水久置其有效成分次氯酸会分解，产生HCl和氧气，所以水溶液中的氢离子浓度会增大，pH值会减小，漂白性会逐渐减弱，C正确；
D．鲜花中含水分，所以氯气遇鲜花会生成具有漂白性的次氯酸，从而使鲜花褪色，D错误；
故选C。
51．A
【详解】A．从平衡的角度分析，增大压强，能提高二氧化硫的转化率，但对设备的要求增大，增大成本，故实际生产过程中采用常压条件，A错误；
B．联合制碱法在母液中继续通入氨气和加入食盐，使氯化铵析出，B正确；
C．氯碱工业可以制得氢氧化钠，氢气和氯气，氢气和氯气反应可以得到盐酸，C正确；
D．合成氨工业控制温度在500℃，催化剂的活性最大，能提高催化剂的催化效果，D正确；
故选A。
52．B
【分析】K2H3IO6中O为-2价，故I为+7价，该反应K2H3IO6中I化合价降低，K2H3IO6作氧化剂，HI中I化合价升高，HI作还原剂，反应有KI生成，故作还原剂的HI，与没参加氧化还原反应的HI之比为7：2，反应可以表示为：K2H3IO6（氧化剂）+7HI（还原剂）+2HI→2KI+I2（氧化产物）+I2（还原产物）+6H2O；
【详解】A．K2H3IO6发生还原反应，A项错误；
B．还原剂与还原产物之比为14：1，0.7mol还原剂被氧化时，反应生成还原产物0.05mol，B项正确；
C．KI既不是氧化产物也不是还原产物，C项错误；
D．根据上述分析还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1，D项错误；
答案选B。
53．B
【分析】根据Z中羟基的位置可知，Y为： ；故反应①为1，4加成，X为： ；
【详解】A．反应①的产物可能有三种： ，A项正确；
B．反应③为卤代烃水解，试剂Ⅰ为氢氧化钠水溶液，B项错误；
C．A的分子式为C6H8，C项正确；
D．若用18O标记Z中的氧原子，酯化反应酸脱羟基醇脱氢，M为： ，则M中含有18O，D项正确；
答案选B。
54．C
【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为：，故A错误；
B．电荷不守恒，正确的应该是3NO2+H2O=2H++2+NO，故B错误；
C．NaHCO3和Ba(OH)2物质的量的相等，离子方程式：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．硝酸银与氨水反应生成AgOH和硝酸铵，AgOH能溶于过量氨水生成银氨溶液，化学方程式为：AgNO3+3NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O，离子方程式为：Ag++3NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++OH-++2H2O，故D错误；
故选：C。
55．B
【详解】A．2molH原子和1molO形成2molO-H键，故H-O键的键能为 ，A错误；
B．该反应的反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故，a=249，B正确；
C．断键吸热，成键放热，甲到乙为断键过程，乙到丙为成键过程，故乙的能量最高，C错误；
D．1molH2O(g)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量，D错误；
故选B。
56．B
【详解】A．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，等浓度时电离出离子浓度不同，盐酸完全电离，醋酸存在电离平衡，则氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故A正确；
B．若为20mL氨水时生成醋酸铵、氯化铵，醋酸铵为中性，氯化铵溶液水解显酸性，为保证中性，应使氨水过量，则当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，且由电荷守恒可知存在c()=c(Cl-)+c(CH3COO-)，即c()＞c(Cl-)，故B错误；
C．滴入氨水20mL时，HCl和CH3COOH恰好全部反应，得到等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合物，溶液呈酸性则c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒可知：c()+c(H+)═c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，则c()
故选：B。
57．B
【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；
B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；
C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；
D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确；
故选B。
58．C
【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，X为+1价，其原子半径最小，则X为H元素；Y只有-2价，则Y为O元素；M存在-1和+7价，则M为Cl元素；Z存在+5和-3价，其原子半径大于O小于Cl，则Z为N元素；Q化合价为+1，其原子半径大于Cl小于R，则Q为Na元素；R的化合价为+2，其原子半径大于Na，则R为Ca元素，以此分析解答。
【详解】X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，M为Cl元素，Q为Na元素，R为Ca元素。
A．H、O组成的过氧化氢分子中含有O-O非极性共价键，故A正确；
B．H、O、N形成的化合物有硝酸、硝酸铵、一水合氨等，组成的化合物可能是酸、碱或盐，故B正确；
C．钠离子和氧离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Q＜Y，故C错误；
D．R(YX)2为Ca(OH)2，Ca(OH)2属于强碱，故D正确；
故选：C。
59．B
【详解】A．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测溶液的pH值，A错误；
B．钡离子与碳酸根反应生成碳酸钡沉淀，使碳酸根离子水解平衡向移动，溶液红色变浅，可证明存在碳酸根的水解平衡，B正确；
C．判断淀粉是否水解应检验有无葡萄糖生成，碘水只能检验有无淀粉存在，C错误；
D．硫化氢与醋酸铅反应生成醋酸和PbS沉淀，使醋酸铅沉淀溶解平衡正向移动，与酸性无关，D错误；
故选B。
60．C
【详解】A．随着温度升高，CO2的平衡转化率降低，说明该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，由图可知，M点的平衡常数大于N点，A错误；
B．由图可知，温度低于250℃，升高温度， CO2的平衡转化率降低，乙烯的产率随温度升高而降低，B错误；
C．N点平衡时二氧化碳的转化率小于50%，保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，平衡正向移动，CO2的转化率可能会增大到50%，C正确；
D．该反应在较低的温度下进行，反应速率慢，同时催化剂的活性低，D错误；
故选C。
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