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上海市静安区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
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这是一份上海市静安区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共34页。试卷主要包含了能以游离态存在于自然界的元素是，下列仪器的名称正确的是，对化学键的下列判断正确的是等内容，欢迎下载使用。
上海市静安区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·上海静安·统考二模）能以游离态存在于自然界的元素是
A．S B．Cl C．Al D．Mg
2．（2020·上海静安·统考二模）下列仪器的名称正确的是
A．泥三角 B．坩锅
C．容量瓶 D．冷凝管
3．（2020·上海静安·统考二模）化工产品在下列应用中，表现出还原性的是
A．明矾作净水剂 B．漂粉精作消毒剂
C．铁粉作食品脱氧剂 D．浓硫酸作干燥剂
4．（2020·上海静安·统考二模）农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是
A．N2+O2 2NO B．2NO+O2 → 2NO2
C．4NH3+5O2 4NO + 6H2O D．3NO2+H2O → 2HNO3+NO
5．（2020·上海静安·统考二模）下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是
A．地壳中金属元素的含量 B．金属冶炼的难易程度
C．金属的导电性 D．金属的延展性
6．（2020·上海静安·统考二模）乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是
A．中子数为20的钙原子：20Ca B．CaCl2的电子式：
C．N2的电子式： D．聚乙炔的结构简式：
7．（2020·上海静安·统考二模）对化学键的下列判断正确的是
A．任何物质中都有化学键 B．共价化合物中只存在极性键
C．含有共价键的化合物是共价化合物 D．含有离子键的化合物是离子化合物
8．（2020·上海静安·统考二模）CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是
A．2,4-二甲基己烷 B．3,5-二甲基己烷
C．2-甲基-4-乙基戊烷 D．2-乙基-4-甲基戊烷
9．（2020·上海静安·统考二模）下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是
A．
B．
C．
D．
10．（2020·上海静安·统考二模）对氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)对比分析，错误的是
A．产品完全相同 B．生产NaHCO3的反应原理相同
C．食盐利用率不同 D．都循环利用了CO2
11．（2020·上海静安·统考二模）下列分离方法与溶质的溶解度无关的是
A．萃取 B．重结晶 C．纸上层析法 D．蒸馏
12．（2020·上海静安·统考二模）如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的
A．密度 B．原子数
C．质量 D．摩尔质量
13．（2020·上海静安·统考二模）一般情况下，前者无法决定后者的是
A．分子间作用力的大小——分子的稳定性
B．原子的质子数——元素的种类
C．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置
D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
14．（2020·上海静安·统考二模）实验室用环戊醇(沸点：160.8℃，密度：0.96g﹒mL-1)与溴化氢反应制备溴代环戊烷(沸点：138℃，密度：1.37 g﹒mL-1)，其反应原理如下：
则制备溴代环戊烷的装置最好选择
A． B．
C． D．
15．（2020·上海静安·统考二模）向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是
A．K+、AlO2－、SO42－、Cl－ B．Na+、Cl－、CO32－、SO32－
C．Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－ D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－
16．（2020·上海静安·统考二模）已知有机物a和苯反应生成有机物b。下列分析正确的是
+ HCl
A．该反应是加成反应
B．若R为CH3，b中所有原子可能共面
C．若R为CH3，b的一氯代物共有3种
D．若R为C4H9，b可能的结构有4种
17．（2020·上海静安·统考二模）某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③
18．（2020·上海静安·统考二模）对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变
B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小
D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多
19．（2020·上海静安·统考二模）氯胺(NH2Cl，Cl的化合价为+1价)是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是
A．氯胺中的氮元素为-3价
B．氯胺与水反应的产物为NH2OH和HCl
C．氯胺的消毒原理与漂粉精相似
D．氯胺的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)是Cl2的1.38倍
20．（2020·上海静安·统考二模）据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：
下列说法不正确的是
A．图中代表H2O2
B．步骤i、ii的总反应方程式是
C．由图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2
D．根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O
21．（2021·上海静安·统考二模）习近平同志在上海考查时表示，垃圾分类工作就是新时尚。下列做法正确的是
A．回收厨余垃圾，提取食用油 B．改变生活方式，减少废弃物产生
C．回收电子垃圾，集中填埋处理 D．焚烧废旧塑料，防止白色污染
22．（2021·上海静安·统考二模）碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是
A．碳是构成有机物的主要元素
B．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
23．（2021·上海静安·统考二模）既不属于电解质，又不属于非电解质的是
A．氯气 B．氨气 C．乙醇 D．醋酸钠
24．（2021·上海静安·统考二模）下列关于氮及其化合物的说法，错误的是
A．氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定
B．自然界中的氨主要来源于动植物体内蛋白质的腐败
C．所有氮肥均应避免与碱性肥料混合使用
D．硫酸工业用氨水吸收尾气二氧化硫
25．（2021·上海静安·统考二模）反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为30的铁原子：Fe B．O原子电子式：
C．O2-的结构示意图： D．S原子最外层的轨道表示式：
26．（2021·上海静安·统考二模）反应CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列叙述正确的是
A．CO2是由极性键构成的非极性分子
B．Na2CO3属于弱电解质，其水溶液呈碱性
C．NaOH溶液既含离子键，又含共价键
D．CO的水解方程式：CO+ 2H2OH2CO3 + 2OH−
27．（2021·上海静安·统考二模）配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（ ）
A． B． C． D．
28．（2021·上海静安·统考二模）某有机物的结构为，该有机物不可能具有的性质是
A．能跟羧酸、醇等反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加聚反应 D．能发生消去反应
29．（2021·上海静安·统考二模）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
30．（2021·上海静安·统考二模）常温下，在0.1mol/L 的NH4Cl溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Na+、OH-、NO B．K+、AlO、ClO-
C．Fe2+、SO、Cl- D．Ag+、NO、Na+
31．（2021·上海静安·统考二模）化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠。无法达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙净化、干燥氯气
C．用装置丙制备氯化钠 D．用装置丁吸收尾气
32．（2021·上海静安·统考二模）下列实验能达到预期目的的是
A．除去CO中混有的少量CO2：通过硝酸钡溶液
B．除去CH4中混有的少量乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液
C．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙、过滤
D．除去NaCl溶液中的少量杂质Na2CO3：加入过量的氯化钡溶液、过滤
33．（2021·上海静安·统考二模）反应2Na2S2O3+I2→ 2NaI+ Na2S4O6常用于定量分析。下列相关说法错误的是
A．反应中，每生成1 mol Na2S4O6，就有4 mol 电子发生转移
B．反应中，I2表现了氧化性
C．I2被还原，Na2S4O6是氧化产物
D．Na2S2O3溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na2SO4
34．（2021·上海静安·统考二模）在一定条件下，氢气既可与活泼金属反应，又可与活泼非金属反应。现有两种氢化物CaH2和H2S，下列有关判断正确的是
A．所含氢元素的化合价均为+1
B．两者均为共价化合物
C．两者所含的氢微粒的半径相同
D．两者混合时会生成氢气
35．（2021·上海静安·统考二模）将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
36．（2021·上海静安·统考二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y>W>X
B．W的气态氢化物空间构型一定是三角锥型
C．X可形成两种氧化物
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
37．（2021·上海静安·统考二模）下图是以秸秆为原料制备某种高分子化合物W的合成路线：
下列有关说法正确的是
A．X具有两种不同的含氧官能团 B．Y可以发生酯化反应和加成反应
C．Y和1，4-丁二醇通过加聚反应生成W D．W的化学式为(C10H16O4)n
38．（2021·上海静安·统考二模）氢氧化钾碱性介质下的甲烷燃料电池总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH→K2CO3+3H2O，其工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。关于该电池的说法正确的是
A．a电极为正极
B．b点电极附近的pH在工作一段时间后会减小
C．工作时电能转化为化学能
D．电流由b电极经导线、用电器流向a电极
39．（2021·上海静安·统考二模）次磷酸(H3PO2)与磷酸(H3PO4)的正盐性质如下表。正盐NaH2PO2有较强的还原性，可将硝酸银溶液中的Ag+转化为银，此时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1。
化学式
Na3PO4
NaH2PO2
物质类别
正盐
正盐
溶液酸碱性
碱性
中性
关于该氧化还原反应的判断正确的是A．H3PO2是三元酸
B．反应前后溶液的pH无变化
C．反应的离子方程式为：H2PO+4Ag++2H2O4Ag↓+PO+6H+
D．硝酸银发生还原反应
40．（2021·上海静安·统考二模）某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCO3溶液，测得溶液pH和生成Al(OH)3的物质的量与所加入NaHCO3溶液体积变化的曲线见下图。点e的坐标为(40，32)。
有关说法错误的是
A．生成沉淀时的离子方程式：HCO+AlO+H2O →Al(OH)3↓+CO
B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.8mol/L
C．a点溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)
D．水的电离程度：点a <点b
41．（2022·上海静安·统考二模）“一带一路”国家战略是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料，以下不属于高分子物质的是
A．光导纤维 B．合成橡胶 C．聚乙炔 D．塑料制品
42．（2022·上海静安·统考二模）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等。有关说法正确的是
A．14C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．18F和131I具有相同的最外层电子数
C．14C与12C的性质完全相同
D．化合物23Na131I的中子总数为奇数
43．（2022·上海静安·统考二模）水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是
A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．NH4Cl
44．（2022·上海静安·统考二模）铝，氧化铝，氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是
A．都有水生成 B．都有氢气生成
C．都有偏铝酸根生成 D．都有三价铝离子生成
45．（2022·上海静安·统考二模）化学与百姓生活密切相关。下列应用利用了物质氧化性的是
A．明矾净水 B．漂粉精漂白织物
C．食醋除水垢 D．纯碱去油污
46．（2022·上海静安·统考二模）工业上用如下反应制备CS2：S8(s)4S2(g)、CH4(g)+2S2(g)→CS2(g)+2H2S(g)。下列说法正确的是
A．S原子最外层有6种能量不同的电子 B．S8与S2互为同位素
C．CS2的电子式： D．CH4和H2S均为极性分子
47．（2022·上海静安·统考二模）某溶液中含大量 NH、Na+、HCO、CO、CH3COO-离子，往其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A．CH3COO- B．Na+ C．CO、NH D．CH3COO-、Na+
48．（2022·上海静安·统考二模）指定条件下，以铁为原料，不能一步制得的是
A．FeFeCl3 B．FeFe2O3
C．FeFe(NO3)3 D．FeFeSO4
49．（2022·上海静安·统考二模）有机物M是一种常用的医药中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法正确的是
A．分子式为 C9H10O2
B．1mol M最多能与5molH2发生加成反应
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．可以发生取代、加聚、氧化等反应
50．（2022·上海静安·统考二模）X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强
B．Z、M的氧化物对应水化物均为强酸
C．X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性
D．X与其他四种元素都能形成共价键
51．（2022·上海静安·统考二模）有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是
A．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-) =c(CH3NH)
B．0.01 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液的pH=2
C．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3Cl → CH3NH2+ H++Cl-
D．0.1 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液加少量水稀释，pH将增大
52．（2022·上海静安·统考二模）实验室用下图装置制备气体，合理的是
选项
反应试剂
制备的气体
A
电石、饱和食盐水
C2H2
B
FeS、稀 H2SO4
H2S
C
Zn、稀 H2SO4
H2
D
大理石、稀 HCl
CO2
A．A B．B C．C D．D
53．（2022·上海静安·统考二模）下列说法正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
D．将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，红布条立即快速褪色
54．（2022·上海静安·统考二模）关于化工生产，下列说法错误的是
A．工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气
B．硫酸工业在常压下用SO2与O2反应制取SO3
C．联合制碱法、氨碱法所需的CO2都来自石灰石的分解
D．通常以海带、紫菜等为原料提取碘
55．（2022·上海静安·统考二模）实验室制取乙酸乙酯时，下列装置不能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
混合反应物
生成乙酸乙酯
收集乙酸乙酯
分离出乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
56．（2022·上海静安·统考二模）关于图中电化学装置的分析正确的是
A．若M为滴加酚酞的NaCl溶液，通电一段时间后，铁电极附近溶液显红色
B．若M为CuSO4溶液，则可以在石墨上镀铜
C．装置工作时，电子流动的方向：电源负极→Fe→溶液M→石墨→电源正极
D．若电源反接，M为NaCl溶液，可制备Fe(OH)2并使其较长时间保持白色
57．（2022·上海静安·统考二模）下列化学方程式或离子方程式不能解释所对应事实的是
A．金属钠露置在空气中，光亮的银白色表面逐渐变暗：4Na+O2→2Na2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+ H+→CO2↑+H2O
C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液变浑浊，产生气体：Ba2++SO+NH+OH-→ BaSO4↓+NH3↑+H2O
D．氢氧化铁悬浊液与HI溶液混合，得到绿色澄清溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O
58．（2022·上海静安·统考二模）海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．步骤③反应后的溶液酸性增强 B．步骤②、③、④相当于“浓缩”环节
C．步骤②利用了溴单质易挥发的性质 D．用乙醇萃取Ⅱ溶液，可将水与Br2分离
59．（2022·上海静安·统考二模）滴定法测铀时需添加VOSO4做催化剂，该物质易被氧化，实验室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，实验装置如图所示。下列分析正确的是
A．VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合价相同
B．b中反应所生成气体的作用之一是将装置中的空气排尽
C．用小试管在m处收集气体并验纯后，应先关闭K2，再打开K3
D．实验完毕，可用氯水和KSCN溶液检验c中溶液是否含有Fe2+
60．（2022·上海静安·统考二模）某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：
ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。
ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。
下列有关判断正确的是
A．试液中一定没有Ba2+、CO、NO、Cl-
B．试液中一定有Fe2+、NH、SO
C．气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐
D．沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
参考答案：
1．A
【详解】A．S元素在自然界中存在游离态的单质，如火山喷口附近或地壳岩层中的硫磺，A项正确；
B．Cl活泼性较强，在自然界中不存在游离态的单质，B项错误；
C．Al单质具有较强的还原性，因此Al元素在自然界中不存在游离态的单质，C项错误；
D．Mg单质的还原性也很强，因此Mg元素在自然界中不存在游离态的单质，D项错误；
答案选A。
2．D
【详解】A．图中所示的仪器名称是三脚架，A项错误；
B．图中所示的仪器名称是坩埚而非坩埚，B项错误；
C．图中所示的仪器是平底烧瓶，容量瓶是带有塞子的颈部有刻度线并且瓶身会标注规格和使用温度的仪器，C项错误；
D．图中所示的仪器即为冷凝管或直形冷凝管，D项正确；
答案选D。
3．C
【详解】A．明矾可用作净水剂是因为明矾溶于水产生的Al3+能发生水解，生成能吸附悬浮物的Al(OH)3胶体，A项错误；
B．漂粉精可用作消毒剂，利用的是其有效成分Ca(ClO)2的强氧化性，B项错误；
C．铁粉是铁单质的粉末，具有还原性，能够更好地吸收食品包装中的氧气，C项正确；
D．浓硫酸可用作干燥剂，是利用其吸水性，D项错误；
答案选C。
4．C
【详解】“雷雨发庄稼”是指在雷雨天，空气中游离态的氮即氮气可经过一系列反应转化为可被植物吸收的化合态的氮，从而帮助农作物生长。具体过程是，空气中的氮气和氧气在雷电的作用下，发生化合反应生成NO；随后NO再被空气中的氧气进一步氧化转化为NO2；NO2和雨水发生反应生成硝酸；这样的雨水落到地面再转化为硝酸盐，从而获得易于被植物吸收利用的化合态的氮，帮助植物生长发育；在整个转化过程中几乎不涉及氨的催化氧化，C项不符合；
答案选C。
5．B
【详解】人类利用金属材料的顺序取决于金属单质冶炼的难易程度，越活泼的金属冶炼难度越大，所以被开发利用的就越晚，B项正确；
答案选B。
6．D
【详解】A．钙的原子序数为20，因此中子数为20的钙原子，质量数为40，所以表示成，A项错误；
B．CaCl2是离子化合物，Ca2+和Cl-个数比是1:2，在书写其电子式时，不能将Cl-合并到一起，正确的电子式为：，B项错误；
C．N原子最外层有5个电子，因此N2的电子式为，C项错误；
D．聚乙炔的单体是乙炔，聚乙炔的结构中仍含有碳碳双键，因此其结构简式为，D项正确；
答案选D。
7．D
【详解】A．稀有气体分子是单原子分子，不含有化学键，A项错误；
B．共价化合物中只含有共价键，共价键既包含极性共价键，又包含非极性共价键，B项错误；
C．只含有共价键的化合物才属于共价化合物，离子化合物中也可能会含有共价键，C项错误；
D．含有离子键的化合物属于离子化合物，当然离子化合物中也可能会含有共价键，D项正确；
答案选D。
【点睛】共价化合物中只含有共价键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质；物质不一定含有化学键，如稀有气体。
8．A
【详解】对烷烃进行系统命名时，选取分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子的数目称作“某烷”，因此该有机物应称呼为己烷；随后，选主链中离支链最近的一端为起点，对主链上的各个碳原子编号，因此，有机物中2号和4号碳原子上各自有一个甲基；因此，该有机物的名称为：2,4-二甲基己烷，A项正确；
答案选A。
9．C
【详解】A．图中的铁勺和铜盆以及食醋一同构成原电池，铁勺做原电池的负极，发生氧化反应，腐蚀较快，A项错误；
B．铁做负极、合金中的碳等材料做正极，食盐水为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，B项错误；
C．图中的塑料盆不导电，铁球表面镀了层铜，可以起到防腐蚀的作用，因此腐蚀速很慢，C项正确；
D．酸雨为电解质溶液，可以和金属铁之间反应，金属铁发生化学腐蚀，D项错误；
答案选C。
10．A
【分析】氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱．先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液；化学反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，将经过过滤、洗涤得到NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳（Ca（OH）2）混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，CaO+H2O=Ca（OH）2，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液；第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。
【详解】A．氨碱法是利用碳酸钙和氯化钠为原料，生产碳酸钠的同时获得副产品氯化钙的过程；联合制碱法是利用氯化钠，氨气和CO2为原料，生产碳酸钠的同时获得副产品氯化铵的过程；两种方法的产品不完全相同，A项错误；
B．氨碱法和联合制碱法生产NaHCO3涉及的反应方程式都是：，B项正确；
C．相比于氨碱法，侯德榜先生发明的联合制碱法将NaCl的利用率大大提高，C项正确；
D．氨碱法和联合制碱法在制备过程中都循环利用了CO2，D项正确；
答案选A。
11．D
【详解】A．萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移至另一种溶剂中的过程，A项有关；
B．重结晶提纯物质时，首要的工作即选择适当的溶剂，该溶剂应具备：杂质在其中的溶解度很大或很小，易于除去；被提纯的物质在此溶剂中溶解度随温度变化明显，因此，B项有关；
C．纸上层析法分离物质，要求流动相溶剂对物质的溶解性要适当，太大太小都不利于分离，C项有关；
D．蒸馏是利用物质与杂质之间沸点差较明显，并且物质热稳定性强，进行分离的方法，与物质的溶解度无关，D项无关；
答案选D。
12．B
【分析】同温同压，同体积的两瓶气体，其含有的气体分子的物质的量一定相同。
【详解】A．根据密度的计算公式，由于两瓶气体组成不同，所以总物质的量相同的情况下，质量不一定相等，所以密度不一定相同，A项错误；
B．由于两瓶气体分子的总物质的量相等，又都是双原子分子，所以含有的原子总数一定相等，B项正确；
C．由于两瓶气体组成不同，所以总物质的量相同的情况下，质量不一定相等，C项错误；
D．根据摩尔质量的计算公式，由于两瓶气体组成不同，所以总物质的量相同的情况下，质量不一定相等，所以摩尔质量不一定相等，D项错误；
答案选B。
【点睛】关于气体的阿伏伽德罗定律“三同定一同，两同两比例”即：同温同压同体积，气体分子物质的量相同；同温同压，气体的体积与气体分子的物质的量呈正比；同温同体积，气体的压强与气体分子的物质的量呈正比；同温同物质的量，气体的压强与体积呈反比等。
13．A
【详解】A．分子间作用力影响的主要是物质的物理性质，分子间作用力不是化学键，所以与分子的稳定性无关，对分子的稳定性无影响，A项错误；
B．原子含有质子的个数决定了元素的种类，B项正确；
C．元素周期表是依据原子核外电子的周期性排列和由此产生的元素性质的周期性变化而制成的表格，因此原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，C项正确；
D．物质内部存储着能量，由于不同物质所包含的化学能不同，这就使得化学反应过程中会出现能量变化的现象，也就产生了化学反应的热效应，D项正确；
答案选A。
14．C
【详解】由题可知，制备溴代环戊烷时，需要将温度控制在75~80℃，因此加热时需要用水浴，并且水槽中应当使用温度计，以便准确控制温度；综上所述，C项符合要求；
答案选C。
15．A
【详解】A．K+，，与Cl-相互之间不反应，因此能在溶液中大量共存；加入足量过氧化钠后，溶液中会出现大量的Na+和OH-，并同时发生氧化还原反应，但上述离子仍不发生反应，因此仍能大量共存，A项正确；
B．Na+，Cl-，，相互之间不反应，因此能在溶液中大量共存；加入足量过氧化钠，由于过氧化钠具有强氧化性，会将氧化为，因此不能再含有，B项错误；
C．Ca2+，Mg2+，和相互之间不反应，因此能在溶液中大量共存；加入足量过氧化钠后，由于溶液中会出现大量的OH-会将转化为，又会使Mg2+，Ca2+沉淀，因此溶液中不再含有大量的，Mg2+，Ca2+，C项错误；
D．，Ba2+，Cl-与相互之间不反应，因此能在溶液中大量共存；加入足量过氧化钠后，由于溶液中会出现大量的OH-会与反应，因此溶液中不再含有大量的，D项错误；
答案选A。
【点睛】溶液中的离子若之间能发生复分解反应或氧化还原反应或络合反应或强烈互促的双水解反应，那么其无法在溶液中大量共存；此外，也要注意其他的限定条件如无色溶液中不含有有色离子等。
16．D
【详解】A．由反应方程式可知，该反应属于取代反应，A项错误；
B．甲基中的C形成的是4条单键，并且键角约为109°28′；因此与甲基中的C相连的原子不可能全部在同一平面内，B项错误；
C．R为甲基，则b中含有4种等效氢原子，一氯代物的种类即为4种，C项错误；
D．R为-C4H9，可能的结构有-CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)-，(CH3)3C-以及-CH2CH(CH3)2共计4种，因此b的可能的结构有4种，D项正确；
答案选D。
【点睛】若有机物中存在形成4条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子一定不能共平面；烷烃基的个数等同于烷烃中等效氢的种类也等同于烷烃一取代物的种类。
17．D
【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；
故选D。
18．B
【详解】A、升高温度，水的离子积Kw变大，所以两溶液的pH一定改变，A错误；
B、加入氯化铵之后，由于同离子效应，NH3·H2O的电离程度减小，c(OH-)降低，溶液pH减小，而NaOH溶液中，NH4+和OH-反应，使得c(OH-)降低，溶液pH也减小，B正确；
C、向pH相同的两溶液中加水稀释100倍，NaOH溶液的pH的变化量为2，而氨水的pH的变化量小于2，即稀释后，氨水的pH更高，则氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的大，C错误；
D、体积相同、pH相同的两溶液中，n(OH-)相同，但是氨水中存在电离平衡，实际上未电离的NH3·H2O还有很多，这部分NH3·H2O还可以再提供OH-，故这两种溶液和足量的FeCl3反应，氨水产生的Fe(OH)3更多，D错误；
故选B。
【点睛】在弱电解质的溶液中存在电离平衡，而且电离的部分往往很少，故在常考的题中，比如HAc(醋酸)和HCl这两种溶液，体积相同、pH相同时，仅仅溶液中说明c(H+)或n(H+)相同，但是HAc是弱电解质，在水中部分电离，随着H+的消耗，其电离平衡不断向右移动，这相当于HAc能提供的H+不止这么多，而是远远大于这个数值，而HCl是强电解质，其在水中完全电离，随着H+的消耗，不会再有H+的补充，这也就是为什么体积相同、pH相同时，和足量的金属反应，HAc放出的氢气多。
19．B
【详解】A．由题可知氯胺中Cl的化合价为+1，经过计算N的化合价为-3，A项正确；
B．由题可知，氯胺和水发生的是复分解反应，复分解反应是非氧化还原反应，不涉及元素变价，因此产物应为NH3和HClO，B项错误；
C．氯胺与水反应会生成HClO，HClO具有强氧化性可杀菌消毒；漂粉精中的有效成分Ca(ClO)2由于具有强氧化性，可用于杀菌消毒，因此二者消毒原理相似，C项正确；
D．氯胺中的Cl是+1价，1个氯胺可以得2个电子，因此单位质量的氯胺得电子的物质的量为：mol；1个Cl2可以得2个电子，因此单位质量的氯气得电子的物质的量为：，所以氯胺的消毒效率是氯气的倍，D项正确；
答案选B。
20．C
【详解】A．根据题意，H2O2与CH4转化为含氧有机物， 为H2O2的比例模型，A正确，不选；
B．根据图示步骤i、ii，得到产物水和CH3OH，方程式为，B正确，不选；
C．根据图示，步骤iv生成的H2O，其中的H来自于步骤ii生成的CH3OH和H2O2，C错误，符合题意；
D．模仿步骤ii，H2O2分解成2个－OH，1个结合H原子生成H2O，1个与v生成的-CHO结合得到HCOOH，因此步骤vi生成HCOOH和H2O，D正确，不选；
故选C。
21．B
【详解】A．厨余垃圾提取的油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，含有对人体有害的成分，不能用于食用，A做法错误；
B．改变生活方式，减少废弃物产生，促进资源的循环利用，有利于保护环境，B做法正确；
C．电子垃圾中含有重金属，填埋能引起土壤污染，不利于环境保护，C做法错误；
D．焚烧废旧塑料，会产生污染性气体，造成大气污染，不利于环境保护，D做法错误；
综上所述答案为B。
22．B
【详解】分析：A.有机物中一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素；B.乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志；化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体导致温室效应的原因之一；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程。
详解：有机物中一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，A正确；乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，B错误；化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体导致温室效应的原因之一，C正确；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，D正确。
综上所述，本题正确答案为B。
点睛：在太阳光作用下，植物体内的叶绿素把水、二氧化碳转化为葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素，是把太阳能转化为化学能的过程。
23．A
【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。
【详解】A．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意；
B．氨气的水溶液导电是因为其与水反应生成弱电解质一水合氨，其自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；
C．乙醇的水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，C不符合题意；
D．醋酸钠水溶液或熔融状态下能导电，为电解质，D不符合题意；
综上所述答案为A。
24．C
【详解】A．氮气约占空气体积的78%，为空气中含量最高的气体，氮氮三键键能较大，所以氮气性质比较稳定，A正确；
B．动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时会产生氨气，B正确；
C．氮肥除铵态氮肥外，还有硝态氮肥、酰胺氮肥等，硝态氮肥不需要避免与碱性肥料混合使用，C错误；
D．二氧化硫有毒，且为酸性气体，可以和碱反应，所以用价格低廉的氨水吸收，D正确；
综上所述答案为C。
25．B
【详解】A．中子数为30的铁原子的质量数为30+56=86，符号为Fe，A错误；
B．O原子最外层有6个电子，其中两个为未成对电子，电子式为，B正确；
C．O2-核外有10个电子，结构示意图为，C错误；
D．硫原子最外层有6个电子，3s能级上有两个电子，3p能级上有4个电子，硫原子最外层电子的轨道表示式为，电子应优先以相同的自旋方向占据空轨道，D错误；
综上所述答案为B。
26．A
【详解】A．CO2分子中含有C=O键，为极性共价键，其分子结构为直线型，正负电荷中心重合，为非极性分子，A正确；
B．碳酸钠在水溶液中可以完全电离，为强电解质，B错误；
C．NaOH溶于水时离子键被破坏，所以NaOH溶液中并不含离子键，C错误；
D．碳酸为二元弱酸，所以碳酸根的水解分步：CO+H2OHCO+OH−、HCO+ H2O H2CO3+OH−，D错误；
综上所述答案为A。
27．B
【详解】配制一定物质的量浓度的溶液所需要的的仪器有容量瓶、天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
A．为容量瓶，配制溶液时必须使用，故A不符合题意；
B．为量筒，用液体配制溶液时需要，用固体配制溶液时不需要量筒，即配制溶液时量筒不是必须使用的仪器，故B符合题意；
C． 为烧杯，配制溶液时溶解稀释必须使用的仪器，故C不符合题意；
D．为玻璃棒，配制溶液时搅拌及转移操作时必须使用的仪器，故D不符合题意；
答案选B。
28．D
【详解】A．含有羧基和醇羟基，可以和醇、羧酸发生酯化反应，A不符合题意；
B．含有碳碳双键，可以被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，B不符合题意；
C．含有碳碳双键，可以发生加聚反应，C不符合题意；
D．与羟基相连的碳原子的邻位碳原子位于苯环上，不能发生消去反应，D符合题意；
综上所述答案为D。
29．C
【详解】A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；
D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
答案选C。
30．C
【详解】A．铵根和氢氧根会反应生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，A不符合题意；
B．铵根水解使溶液显酸性，AlO、ClO-水解使溶液显碱性，铵根会和AlO、ClO-的发生双水解而不能大量共存，B不符合题意；
C．三种离子相互之间不反应，也不与氯化铵反应，可以大量共存，C符合题意；
D．银离子和氯离子会反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，D不符合题意；
综上所述答案为C。
31．A
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要加热，甲装置缺少加热装置，A符合题意；
B．氯气难溶于饱和食盐水，而HCl气体会被吸收，可以用装置乙净化、干燥氯气，B不符合题意；
C．钠和氯气共热可以生成氯化钠，C不符合题意；
D．氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用装置丁吸收尾气，D不符合题意；
综上所述答案为A。
32．C
【详解】A．碳酸的酸性弱于硝酸，所以二氧化碳并不能和硝酸钡反应，A不能达到目的；
B．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新的杂质，B不能达到目的；
C．加入过量的碳酸钙可以将盐酸完全反应，二者反应生成二氧化碳、水和氯化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可得纯净的氯化钙溶液，C能达到目的；
D．氯化钡易溶于水，加入过量的氯化钡会引入新的杂质，D不能达到目的；
综上所述答案为C。
33．A
【详解】A．该反应中Na2S2O3为唯一还原剂，且只得电子，每生成1 mol Na2S4O6，则有4molS的化合价由+2价变为+2.5价，转移2mol电子，A错误；
B．该反应中I元素化合价降低，I2表现了氧化性，B正确；
C．该反应中I元素化合价降低，I2被还原，S元素化合价升高，Na2S4O6是氧化产物，C正确；
D．Na2S2O3具有还原性，久置以被空气中的氧气氧化，S元素可能被氧化为+6价，生成Na2SO4，D正确；
综上所述答案为A。
34．D
【详解】A．CaH2中氢元素的化合价为-1价，H2S中氢元素的化合价为+1价，故A错误；
B．CaH2是活泼金属元素和活泼非金属元素形成的离子化合物，H2S是非金属元素之间形成的共价化合物，故B错误；
C．CaH2中的氢离子为H-，硫化氢中的氢离子为H+，H-和H+的质子数和电子层数相同，核外电子数H-大于H+，半径H-大于H+，故C错误；
D．CaH2和H2S中氢元素的化合价分别为-1价和+1价，可以发生归中反应，两者混合时会生成氢气，故D正确；
答案选D。
35．C
【详解】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；
B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；
C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为=0.6mol/L，C合理；
D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；
综上所述答案为C。
36．C
【分析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。
【详解】A．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，A错误；
B．W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，N2H4不是三角锥形，B错误；
C．X为Na，其形成的氧化物有Na2O、Na2O2，C正确；
D．Z为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D错误；
综上所述答案为C。
37．D
【详解】A．X中的含氧官能团只有羧基一种，A错误；
B．Y中含有羧基，可以发生酯化反应，但不能发生加成反应，B错误；
C．Y和1，4-丁二醇通过脱水缩合生成W，C错误；
D．根据W的结构简式可知其化学式为(C10H16O4)n，D正确；
综上所述答案为D。
38．D
【分析】根据总反应可知CH4被氧化，O2被还原，所以通入甲烷的a极为负极，通入空气的b极为正极。
【详解】A．根据分析可知a极为负极，A错误；
B．b电极上氧气被还原，电解质溶液显碱性，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以电极附近的pH增大，B错误；
C．该装置为原电池装置，工作时将化学能转化为电能，C错误；
D．a极为负极，b极为正极，电流由正极经用电器流向负极，D正确；
综上所述答案为D。
39．D
【详解】A．NaH2PO2为正盐，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，为一元酸，A错误；
B．NaH2PO2与Ag+反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，Ag+转化为Ag化合价降低1价，为氧化剂，根据电子守恒可知NaH2PO2中P元素化合价升高4价，所以氧化产物为H3PO4，再结合元素守恒可得离子方程式为H2PO+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+3H+，反应过程中生成氢离子，所以溶液的酸性增强，B错误；
C．Na3PO4溶液显碱性，说明H3PO4为弱酸，不能写成离子形式，C错误；
D．该反应中Ag+转化为银化合价降低被还原，即硝酸银发生还原反应，D正确；
综上所述答案为D。
40．B
【分析】某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，所以过滤后的滤液中含有过量的NaOH和NaAlO2，逐滴加入NaHCO3溶液，先和NaOH反应，再和NaAlO2反应。
【详解】A．碳酸氢根的酸性强于偏铝酸，所以生成沉淀是因为HCO和AlO反应生成偏铝酸，即氢氧化铝沉淀，离子方程式为HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO，故A正确；
B．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应(OH-+ HCO= CO+H2O)不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应(HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO)生成沉淀，则原NaHCO3溶液物质的量浓度c(NaHCO3)=mol/L=1.0mol/L，原NaHCO3溶液中的物料守恒为c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=1.0mol/L，故B错误；
C．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)，故C正确；
D．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，c点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于c点，故D正确；
故选：B。
41．A
【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，为无机物不是高分子材料，A错误；
B．合成橡胶是有机高分子材料，B正确；
C．聚乙炔为高分子材料，C正确；
D．塑料是有机合成高分子材料，D正确；
故答案选A；
42．B
【详解】A．C原子序数为6，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故A错误；
B．F和I 属于第ⅦA族，最外层电子数相同，故B正确；
C． 14C与12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C错误；
D． 23Na131I 的中子总数为(23-11)+(131-53)，不为奇数，故D错误。
故选B。
43．D
【详解】A．硫酸水溶液呈酸性，但硫酸是共价化合物，A错误；
B．NaCl水溶液呈中性，B错误；
C．CH3COONa溶于水后，醋酸根离子水解使溶液显碱性，C错误；
D．NH4Cl溶于水后，铵根离子水解使溶液呈酸性，且NH4Cl为离子化合物，D正确；
故答案选D。
44．C
【详解】铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液反应，若强碱溶液中的溶质为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，可溶性铝盐与过量NaOH反应生成偏铝酸钠和可溶性盐，显然均生成偏铝酸盐，都有生成，故答案为C。
45．B
【详解】A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．漂粉精具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故B符合题意；
C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该过程中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液显碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选B。
46．C
【详解】A．S是16号元素，原子核外电子排布式是ls22s22p63s23p4，同一能层同一能级上电子的能量相同，而不同能级上电子的能量不同，故S原子最外层有3s、3p两种能量不同的电子存在，A项错误；
B．S8与S2是硫的两种单质，不互为同位素，B项错误；
C．CS2为共价化合物，其电子式为：，C项正确；
D．CH4中含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，D项错误；
答案选C。
47．A
【详解】A．加入足量的Na2O2固体后，溶液中生成氢氧化钠和氧气，CH3COO-浓度基本不变，故A符合题意；
B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na+浓度增加，故B不符合题意；
C．HCO与OH-反应生成CO，则HCO离子浓度减小，CO离子浓度增大，NH与OH-反应生成生成一水合氨，NH浓度会减小，故C不符合题意；
D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，Na+ Na+浓度增加，故D不符合题意；
答案选A。
48．B
【详解】A．铁单质在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成FeCl3，A正确；
B．铁和水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，无法直接生成氧化铁，B错误；
C．硝酸具有强氧化性和酸性，可与铁反应生成硝酸铁，C正确；
D．铁的金属活动性强于Cu，可以将硫酸铜溶液中的Cu置换出来，生成硫酸亚铁，D正确；
故答案选B。
49．D
【详解】A．由结构简式可知，该有机物分子式为 C9H8O2，故A错误；
B．苯环和碳碳双键可以和H2发生加成反应，羧基不能和H2发生加成反应，所以1mol M最多能与4molH2发生加成反应，故B错误；
C．含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应，含羧基可发生取代反应，故D正确；
答案选D。
50．C
【分析】根据半径大小及最外层电子数可推断，X为H，Y为C，Z为N，R为Na，M为S；
【详解】A．同周期元素随原子序数递增，原子半径递减(除去0族元素)，M原子半径大于Z，说明不是同周期元素，A错误；
B．Z为氮元素，其氧化物多种，且水化物也存在HNO2这类的弱酸，M为硫元素，其氧化物有SO2、SO3，SO2的水化物H2SO3是弱酸，B错误；
C．H2S有强还原性，溶于水具有酸性，溶液称为氢硫酸，C正确；
D．H元素与Na元素的原子之间无法形成共价键，D错误；
综上，本题选C。
51．D
【详解】A．CH3NH3Cl水溶液中，CH3NH离子浓度减小，故c(Cl-) >c(CH3NH)，A错误；
B．0.01 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液中由于CH3NH的水解，使溶液显酸性，但是水解是微弱的，pH>2，B错误；
C．CH3NH3Cl是盐，在水中的电离方程式为：，C错误；
D．CH3NH2是弱碱，CH3NH3Cl水溶液呈酸性，加水稀释，c(H +)减小，pH升高，D正确；
故选D。
52．B
【详解】A．制备C2H2不能用启普发生器，且C2H2的密度比空气小，不能采用向上排空气法，A项错误；
B．FeS和H2SO4反应生成H2S，本反应为固液不加热型且FeS为块状，可用启普发生器，H2S的密度比空气大，采用向上排空气法，多余的H2S用NaOH进行尾气处理，B项正确；
C．H2的密度比空气小，不能采用向上排空气法，C项错误；
D．制备CO2，不要尾气处理装置，D项错误；
答案选B。
53．C
【详解】A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，但二者漂白原理不同，前者利用的是其氧化性进行漂白，后者是利用其与有色物质络合生成无色物质进行漂白，前者不可逆后者可逆，A错误；
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明二者发生了氧化还原反应，反应中SO2提现了还原性，B错误；
C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体压强减小，有大部分气体溶解在水中，说明二者均易溶于水，C正确；
D．将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，Cl2、SO2和水发生反应生成无漂白性的HCl和H2SO4，因此，红布条不褪色，D错误；
故答案选C。
54．C
【详解】A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，A正确；
B．工业上用SO2与O2在催化剂常压下加热反应制得SO3，B正确；
C．联合制碱法的一个优点就是排除了石灰石分解制备CO2这一工序，而是利用合成氨的原料气之一CO转化成CO2，C错误；
D．海带、紫菜等植物含有丰富的碘元素，因此通常以海带、紫菜等为原料提取碘，D正确；
故答案选C。
55．A
【详解】A．试剂添加顺序错误，应是向乙醇中缓慢倒入浓硫酸并搅拌混匀，待温度降至室温时再向其中缓慢加入乙酸，描述错误，符合题意；
B．乙酸乙酯制备所需温度在90℃至100℃之间最佳，所以使用水浴加热更稳定，描述正确，不符题意；
C．利用饱和Na2CO3溶液，吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性，实现乙酸乙酯分层收集，描述正确，不符题意；
D．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶，液体之间能出现明显分层，可以使用分液操作实现混合物分离，描述正确，不符题意；
综上，本题选A。
56．A
【详解】A．若M为滴加酚酞的NaCl溶液，铁连接电源的负极作阴极，电极反应式为2H2O+2e- = H2↑+2OH-，生成氢氧根离子，故铁电极附近溶液显红色，A正确；
B．石墨连接电源的正极作阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，不能实现石墨上镀铜，B错误；
C．电解池中电子由负极流向阴极，由阳极流回到正极，不经过电解质溶液，C错误；
D．若将电源反接，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，石墨做阴极，溶液中的氢离子在此极得电子变为氢气，溶液中的氢氧根离子浓度增大，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，但是溶液中的氧气能够把氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化亚铁不能较长时间保持白色，D错误；
答案选A。
57．C
【详解】A．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，A正确；
B．小苏打为碳酸氢钠，能和胃酸中的盐酸反应，即反应生成水和二氧化碳，离子方程式正确，B正确；
C．硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氨气和水，离子方程式为：Ba2++SO+2NH+2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O ，C错误；
D．氢氧化铁和碘化氢反应生成亚铁离子和碘单质，根据电子守恒得离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O ，D正确；
故选C。
58．D
【分析】苦卤中通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴，据此解答。
【详解】A．Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的HBr、H2SO4均为强酸，故酸性增强，A正确；
B．步骤②、③、④是Br的富集，相当于“浓缩”环节，B正确；
C．因为溴单质易挥发为溴蒸气，所以用热空气吹出，步骤②利用了溴易挥发的性质，C正确；
D．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂，D错误；
答案选D。
59．B
【分析】本实验用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，b中稀硫酸和铁粉反应生成H2，反应前需要用H2将装置中的空气排尽，防止空气中氧气氧化VOSO4，关闭K3，打开K2，H2将硫酸亚铁溶液压入c中，发生反应，以此作答。
【详解】A．VOSO4中V的化合价为+4价，(VO2)2SO4中V的化合价为+5价，A错误；
B．VOSO4易被氧化，所以b中反应产生的H2的作用之一就是排尽装置中的空气，防止VOSO4被氧化，B正确；
C．用小试管在m处收集气体并验纯，应先打开K3，再关闭K2，C错误；
D．实验完毕后，c中含有较多VOSO4，VOSO4易被氧化可与氯水反应，故不能用氯水和KSCN溶液检验c中是否含有Fe2+，D错误；
故答案选B。
60．B
【分析】在强酸性溶液中，不能大量存在，Fe2+和也不能共存，钡离子和硫酸根离子不能共存，根据实验ⅰ可知，气体b为NO，沉淀a为硫酸钡，则溶液中一定存在硫酸根离子和Fe2+，一定不存在Ba2+和，根据实验ⅱ，气体d为氨气，沉淀e为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在，可能有Al3+因为氢氧化铝溶于氢氧化钠，根据实验ⅲ，可知原溶液中可能含有Al3+，沉淀f可能为碳酸钡或碳酸钡与氢氧化铝的混合物，因为实验ⅰ中的硝酸钡是过量的。
【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不存在钡离子、碳酸根离子和硝酸根离子，A错误；
B．由上述分析可知，原溶液中一定含有亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，B正确；
C．气体b为NO，气体d为NH3，两者不能生成盐，C错误；
D．沉淀g中可能含有氢氧化铝，D错误；
故答案选B。
上海市静安区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·上海静安·统考二模）能以游离态存在于自然界的元素是
A．S B．Cl C．Al D．Mg
2．（2020·上海静安·统考二模）下列仪器的名称正确的是
A．泥三角 B．坩锅
C．容量瓶 D．冷凝管
3．（2020·上海静安·统考二模）化工产品在下列应用中，表现出还原性的是
A．明矾作净水剂 B．漂粉精作消毒剂
C．铁粉作食品脱氧剂 D．浓硫酸作干燥剂
4．（2020·上海静安·统考二模）农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是
A．N2+O2 2NO B．2NO+O2 → 2NO2
C．4NH3+5O2 4NO + 6H2O D．3NO2+H2O → 2HNO3+NO
5．（2020·上海静安·统考二模）下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是
A．地壳中金属元素的含量 B．金属冶炼的难易程度
C．金属的导电性 D．金属的延展性
6．（2020·上海静安·统考二模）乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是
A．中子数为20的钙原子：20Ca B．CaCl2的电子式：
C．N2的电子式： D．聚乙炔的结构简式：
7．（2020·上海静安·统考二模）对化学键的下列判断正确的是
A．任何物质中都有化学键 B．共价化合物中只存在极性键
C．含有共价键的化合物是共价化合物 D．含有离子键的化合物是离子化合物
8．（2020·上海静安·统考二模）CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是
A．2,4-二甲基己烷 B．3,5-二甲基己烷
C．2-甲基-4-乙基戊烷 D．2-乙基-4-甲基戊烷
9．（2020·上海静安·统考二模）下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是
A．
B．
C．
D．
10．（2020·上海静安·统考二模）对氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)对比分析，错误的是
A．产品完全相同 B．生产NaHCO3的反应原理相同
C．食盐利用率不同 D．都循环利用了CO2
11．（2020·上海静安·统考二模）下列分离方法与溶质的溶解度无关的是
A．萃取 B．重结晶 C．纸上层析法 D．蒸馏
12．（2020·上海静安·统考二模）如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的
A．密度 B．原子数
C．质量 D．摩尔质量
13．（2020·上海静安·统考二模）一般情况下，前者无法决定后者的是
A．分子间作用力的大小——分子的稳定性
B．原子的质子数——元素的种类
C．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置
D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
14．（2020·上海静安·统考二模）实验室用环戊醇(沸点：160.8℃，密度：0.96g﹒mL-1)与溴化氢反应制备溴代环戊烷(沸点：138℃，密度：1.37 g﹒mL-1)，其反应原理如下：
则制备溴代环戊烷的装置最好选择
A． B．
C． D．
15．（2020·上海静安·统考二模）向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是
A．K+、AlO2－、SO42－、Cl－ B．Na+、Cl－、CO32－、SO32－
C．Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－ D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－
16．（2020·上海静安·统考二模）已知有机物a和苯反应生成有机物b。下列分析正确的是
+ HCl
A．该反应是加成反应
B．若R为CH3，b中所有原子可能共面
C．若R为CH3，b的一氯代物共有3种
D．若R为C4H9，b可能的结构有4种
17．（2020·上海静安·统考二模）某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③
18．（2020·上海静安·统考二模）对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变
B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小
D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多
19．（2020·上海静安·统考二模）氯胺(NH2Cl，Cl的化合价为+1价)是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是
A．氯胺中的氮元素为-3价
B．氯胺与水反应的产物为NH2OH和HCl
C．氯胺的消毒原理与漂粉精相似
D．氯胺的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)是Cl2的1.38倍
20．（2020·上海静安·统考二模）据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：
下列说法不正确的是
A．图中代表H2O2
B．步骤i、ii的总反应方程式是
C．由图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2
D．根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O
21．（2021·上海静安·统考二模）习近平同志在上海考查时表示，垃圾分类工作就是新时尚。下列做法正确的是
A．回收厨余垃圾，提取食用油 B．改变生活方式，减少废弃物产生
C．回收电子垃圾，集中填埋处理 D．焚烧废旧塑料，防止白色污染
22．（2021·上海静安·统考二模）碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是
A．碳是构成有机物的主要元素
B．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
23．（2021·上海静安·统考二模）既不属于电解质，又不属于非电解质的是
A．氯气 B．氨气 C．乙醇 D．醋酸钠
24．（2021·上海静安·统考二模）下列关于氮及其化合物的说法，错误的是
A．氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定
B．自然界中的氨主要来源于动植物体内蛋白质的腐败
C．所有氮肥均应避免与碱性肥料混合使用
D．硫酸工业用氨水吸收尾气二氧化硫
25．（2021·上海静安·统考二模）反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为30的铁原子：Fe B．O原子电子式：
C．O2-的结构示意图： D．S原子最外层的轨道表示式：
26．（2021·上海静安·统考二模）反应CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列叙述正确的是
A．CO2是由极性键构成的非极性分子
B．Na2CO3属于弱电解质，其水溶液呈碱性
C．NaOH溶液既含离子键，又含共价键
D．CO的水解方程式：CO+ 2H2OH2CO3 + 2OH−
27．（2021·上海静安·统考二模）配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（ ）
A． B． C． D．
28．（2021·上海静安·统考二模）某有机物的结构为，该有机物不可能具有的性质是
A．能跟羧酸、醇等反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加聚反应 D．能发生消去反应
29．（2021·上海静安·统考二模）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
30．（2021·上海静安·统考二模）常温下，在0.1mol/L 的NH4Cl溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Na+、OH-、NO B．K+、AlO、ClO-
C．Fe2+、SO、Cl- D．Ag+、NO、Na+
31．（2021·上海静安·统考二模）化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠。无法达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙净化、干燥氯气
C．用装置丙制备氯化钠 D．用装置丁吸收尾气
32．（2021·上海静安·统考二模）下列实验能达到预期目的的是
A．除去CO中混有的少量CO2：通过硝酸钡溶液
B．除去CH4中混有的少量乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液
C．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙、过滤
D．除去NaCl溶液中的少量杂质Na2CO3：加入过量的氯化钡溶液、过滤
33．（2021·上海静安·统考二模）反应2Na2S2O3+I2→ 2NaI+ Na2S4O6常用于定量分析。下列相关说法错误的是
A．反应中，每生成1 mol Na2S4O6，就有4 mol 电子发生转移
B．反应中，I2表现了氧化性
C．I2被还原，Na2S4O6是氧化产物
D．Na2S2O3溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na2SO4
34．（2021·上海静安·统考二模）在一定条件下，氢气既可与活泼金属反应，又可与活泼非金属反应。现有两种氢化物CaH2和H2S，下列有关判断正确的是
A．所含氢元素的化合价均为+1
B．两者均为共价化合物
C．两者所含的氢微粒的半径相同
D．两者混合时会生成氢气
35．（2021·上海静安·统考二模）将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
36．（2021·上海静安·统考二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y>W>X
B．W的气态氢化物空间构型一定是三角锥型
C．X可形成两种氧化物
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
37．（2021·上海静安·统考二模）下图是以秸秆为原料制备某种高分子化合物W的合成路线：
下列有关说法正确的是
A．X具有两种不同的含氧官能团 B．Y可以发生酯化反应和加成反应
C．Y和1，4-丁二醇通过加聚反应生成W D．W的化学式为(C10H16O4)n
38．（2021·上海静安·统考二模）氢氧化钾碱性介质下的甲烷燃料电池总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH→K2CO3+3H2O，其工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。关于该电池的说法正确的是
A．a电极为正极
B．b点电极附近的pH在工作一段时间后会减小
C．工作时电能转化为化学能
D．电流由b电极经导线、用电器流向a电极
39．（2021·上海静安·统考二模）次磷酸(H3PO2)与磷酸(H3PO4)的正盐性质如下表。正盐NaH2PO2有较强的还原性，可将硝酸银溶液中的Ag+转化为银，此时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1。
化学式
Na3PO4
NaH2PO2
物质类别
正盐
正盐
溶液酸碱性
碱性
中性
关于该氧化还原反应的判断正确的是A．H3PO2是三元酸
B．反应前后溶液的pH无变化
C．反应的离子方程式为：H2PO+4Ag++2H2O4Ag↓+PO+6H+
D．硝酸银发生还原反应
40．（2021·上海静安·统考二模）某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCO3溶液，测得溶液pH和生成Al(OH)3的物质的量与所加入NaHCO3溶液体积变化的曲线见下图。点e的坐标为(40，32)。
有关说法错误的是
A．生成沉淀时的离子方程式：HCO+AlO+H2O →Al(OH)3↓+CO
B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.8mol/L
C．a点溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)
D．水的电离程度：点a <点b
41．（2022·上海静安·统考二模）“一带一路”国家战略是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料，以下不属于高分子物质的是
A．光导纤维 B．合成橡胶 C．聚乙炔 D．塑料制品
42．（2022·上海静安·统考二模）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等。有关说法正确的是
A．14C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．18F和131I具有相同的最外层电子数
C．14C与12C的性质完全相同
D．化合物23Na131I的中子总数为奇数
43．（2022·上海静安·统考二模）水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是
A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．NH4Cl
44．（2022·上海静安·统考二模）铝，氧化铝，氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是
A．都有水生成 B．都有氢气生成
C．都有偏铝酸根生成 D．都有三价铝离子生成
45．（2022·上海静安·统考二模）化学与百姓生活密切相关。下列应用利用了物质氧化性的是
A．明矾净水 B．漂粉精漂白织物
C．食醋除水垢 D．纯碱去油污
46．（2022·上海静安·统考二模）工业上用如下反应制备CS2：S8(s)4S2(g)、CH4(g)+2S2(g)→CS2(g)+2H2S(g)。下列说法正确的是
A．S原子最外层有6种能量不同的电子 B．S8与S2互为同位素
C．CS2的电子式： D．CH4和H2S均为极性分子
47．（2022·上海静安·统考二模）某溶液中含大量 NH、Na+、HCO、CO、CH3COO-离子，往其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A．CH3COO- B．Na+ C．CO、NH D．CH3COO-、Na+
48．（2022·上海静安·统考二模）指定条件下，以铁为原料，不能一步制得的是
A．FeFeCl3 B．FeFe2O3
C．FeFe(NO3)3 D．FeFeSO4
49．（2022·上海静安·统考二模）有机物M是一种常用的医药中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法正确的是
A．分子式为 C9H10O2
B．1mol M最多能与5molH2发生加成反应
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．可以发生取代、加聚、氧化等反应
50．（2022·上海静安·统考二模）X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强
B．Z、M的氧化物对应水化物均为强酸
C．X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性
D．X与其他四种元素都能形成共价键
51．（2022·上海静安·统考二模）有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是
A．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-) =c(CH3NH)
B．0.01 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液的pH=2
C．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3Cl → CH3NH2+ H++Cl-
D．0.1 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液加少量水稀释，pH将增大
52．（2022·上海静安·统考二模）实验室用下图装置制备气体，合理的是
选项
反应试剂
制备的气体
A
电石、饱和食盐水
C2H2
B
FeS、稀 H2SO4
H2S
C
Zn、稀 H2SO4
H2
D
大理石、稀 HCl
CO2
A．A B．B C．C D．D
53．（2022·上海静安·统考二模）下列说法正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
D．将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，红布条立即快速褪色
54．（2022·上海静安·统考二模）关于化工生产，下列说法错误的是
A．工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气
B．硫酸工业在常压下用SO2与O2反应制取SO3
C．联合制碱法、氨碱法所需的CO2都来自石灰石的分解
D．通常以海带、紫菜等为原料提取碘
55．（2022·上海静安·统考二模）实验室制取乙酸乙酯时，下列装置不能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
混合反应物
生成乙酸乙酯
收集乙酸乙酯
分离出乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
56．（2022·上海静安·统考二模）关于图中电化学装置的分析正确的是
A．若M为滴加酚酞的NaCl溶液，通电一段时间后，铁电极附近溶液显红色
B．若M为CuSO4溶液，则可以在石墨上镀铜
C．装置工作时，电子流动的方向：电源负极→Fe→溶液M→石墨→电源正极
D．若电源反接，M为NaCl溶液，可制备Fe(OH)2并使其较长时间保持白色
57．（2022·上海静安·统考二模）下列化学方程式或离子方程式不能解释所对应事实的是
A．金属钠露置在空气中，光亮的银白色表面逐渐变暗：4Na+O2→2Na2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+ H+→CO2↑+H2O
C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液变浑浊，产生气体：Ba2++SO+NH+OH-→ BaSO4↓+NH3↑+H2O
D．氢氧化铁悬浊液与HI溶液混合，得到绿色澄清溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O
58．（2022·上海静安·统考二模）海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．步骤③反应后的溶液酸性增强 B．步骤②、③、④相当于“浓缩”环节
C．步骤②利用了溴单质易挥发的性质 D．用乙醇萃取Ⅱ溶液，可将水与Br2分离
59．（2022·上海静安·统考二模）滴定法测铀时需添加VOSO4做催化剂，该物质易被氧化，实验室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，实验装置如图所示。下列分析正确的是
A．VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合价相同
B．b中反应所生成气体的作用之一是将装置中的空气排尽
C．用小试管在m处收集气体并验纯后，应先关闭K2，再打开K3
D．实验完毕，可用氯水和KSCN溶液检验c中溶液是否含有Fe2+
60．（2022·上海静安·统考二模）某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：
ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。
ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。
下列有关判断正确的是
A．试液中一定没有Ba2+、CO、NO、Cl-
B．试液中一定有Fe2+、NH、SO
C．气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐
D．沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
参考答案：
1．A
【详解】A．S元素在自然界中存在游离态的单质，如火山喷口附近或地壳岩层中的硫磺，A项正确；
B．Cl活泼性较强，在自然界中不存在游离态的单质，B项错误；
C．Al单质具有较强的还原性，因此Al元素在自然界中不存在游离态的单质，C项错误；
D．Mg单质的还原性也很强，因此Mg元素在自然界中不存在游离态的单质，D项错误；
答案选A。
2．D
【详解】A．图中所示的仪器名称是三脚架，A项错误；
B．图中所示的仪器名称是坩埚而非坩埚，B项错误；
C．图中所示的仪器是平底烧瓶，容量瓶是带有塞子的颈部有刻度线并且瓶身会标注规格和使用温度的仪器，C项错误；
D．图中所示的仪器即为冷凝管或直形冷凝管，D项正确；
答案选D。
3．C
【详解】A．明矾可用作净水剂是因为明矾溶于水产生的Al3+能发生水解，生成能吸附悬浮物的Al(OH)3胶体，A项错误；
B．漂粉精可用作消毒剂，利用的是其有效成分Ca(ClO)2的强氧化性，B项错误；
C．铁粉是铁单质的粉末，具有还原性，能够更好地吸收食品包装中的氧气，C项正确；
D．浓硫酸可用作干燥剂，是利用其吸水性，D项错误；
答案选C。
4．C
【详解】“雷雨发庄稼”是指在雷雨天，空气中游离态的氮即氮气可经过一系列反应转化为可被植物吸收的化合态的氮，从而帮助农作物生长。具体过程是，空气中的氮气和氧气在雷电的作用下，发生化合反应生成NO；随后NO再被空气中的氧气进一步氧化转化为NO2；NO2和雨水发生反应生成硝酸；这样的雨水落到地面再转化为硝酸盐，从而获得易于被植物吸收利用的化合态的氮，帮助植物生长发育；在整个转化过程中几乎不涉及氨的催化氧化，C项不符合；
答案选C。
5．B
【详解】人类利用金属材料的顺序取决于金属单质冶炼的难易程度，越活泼的金属冶炼难度越大，所以被开发利用的就越晚，B项正确；
答案选B。
6．D
【详解】A．钙的原子序数为20，因此中子数为20的钙原子，质量数为40，所以表示成，A项错误；
B．CaCl2是离子化合物，Ca2+和Cl-个数比是1:2，在书写其电子式时，不能将Cl-合并到一起，正确的电子式为：，B项错误；
C．N原子最外层有5个电子，因此N2的电子式为，C项错误；
D．聚乙炔的单体是乙炔，聚乙炔的结构中仍含有碳碳双键，因此其结构简式为，D项正确；
答案选D。
7．D
【详解】A．稀有气体分子是单原子分子，不含有化学键，A项错误；
B．共价化合物中只含有共价键，共价键既包含极性共价键，又包含非极性共价键，B项错误；
C．只含有共价键的化合物才属于共价化合物，离子化合物中也可能会含有共价键，C项错误；
D．含有离子键的化合物属于离子化合物，当然离子化合物中也可能会含有共价键，D项正确；
答案选D。
【点睛】共价化合物中只含有共价键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质；物质不一定含有化学键，如稀有气体。
8．A
【详解】对烷烃进行系统命名时，选取分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子的数目称作“某烷”，因此该有机物应称呼为己烷；随后，选主链中离支链最近的一端为起点，对主链上的各个碳原子编号，因此，有机物中2号和4号碳原子上各自有一个甲基；因此，该有机物的名称为：2,4-二甲基己烷，A项正确；
答案选A。
9．C
【详解】A．图中的铁勺和铜盆以及食醋一同构成原电池，铁勺做原电池的负极，发生氧化反应，腐蚀较快，A项错误；
B．铁做负极、合金中的碳等材料做正极，食盐水为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，B项错误；
C．图中的塑料盆不导电，铁球表面镀了层铜，可以起到防腐蚀的作用，因此腐蚀速很慢，C项正确；
D．酸雨为电解质溶液，可以和金属铁之间反应，金属铁发生化学腐蚀，D项错误；
答案选C。
10．A
【分析】氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱．先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液；化学反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，将经过过滤、洗涤得到NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳（Ca（OH）2）混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，CaO+H2O=Ca（OH）2，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液；第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。
【详解】A．氨碱法是利用碳酸钙和氯化钠为原料，生产碳酸钠的同时获得副产品氯化钙的过程；联合制碱法是利用氯化钠，氨气和CO2为原料，生产碳酸钠的同时获得副产品氯化铵的过程；两种方法的产品不完全相同，A项错误；
B．氨碱法和联合制碱法生产NaHCO3涉及的反应方程式都是：，B项正确；
C．相比于氨碱法，侯德榜先生发明的联合制碱法将NaCl的利用率大大提高，C项正确；
D．氨碱法和联合制碱法在制备过程中都循环利用了CO2，D项正确；
答案选A。
11．D
【详解】A．萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移至另一种溶剂中的过程，A项有关；
B．重结晶提纯物质时，首要的工作即选择适当的溶剂，该溶剂应具备：杂质在其中的溶解度很大或很小，易于除去；被提纯的物质在此溶剂中溶解度随温度变化明显，因此，B项有关；
C．纸上层析法分离物质，要求流动相溶剂对物质的溶解性要适当，太大太小都不利于分离，C项有关；
D．蒸馏是利用物质与杂质之间沸点差较明显，并且物质热稳定性强，进行分离的方法，与物质的溶解度无关，D项无关；
答案选D。
12．B
【分析】同温同压，同体积的两瓶气体，其含有的气体分子的物质的量一定相同。
【详解】A．根据密度的计算公式，由于两瓶气体组成不同，所以总物质的量相同的情况下，质量不一定相等，所以密度不一定相同，A项错误；
B．由于两瓶气体分子的总物质的量相等，又都是双原子分子，所以含有的原子总数一定相等，B项正确；
C．由于两瓶气体组成不同，所以总物质的量相同的情况下，质量不一定相等，C项错误；
D．根据摩尔质量的计算公式，由于两瓶气体组成不同，所以总物质的量相同的情况下，质量不一定相等，所以摩尔质量不一定相等，D项错误；
答案选B。
【点睛】关于气体的阿伏伽德罗定律“三同定一同，两同两比例”即：同温同压同体积，气体分子物质的量相同；同温同压，气体的体积与气体分子的物质的量呈正比；同温同体积，气体的压强与气体分子的物质的量呈正比；同温同物质的量，气体的压强与体积呈反比等。
13．A
【详解】A．分子间作用力影响的主要是物质的物理性质，分子间作用力不是化学键，所以与分子的稳定性无关，对分子的稳定性无影响，A项错误；
B．原子含有质子的个数决定了元素的种类，B项正确；
C．元素周期表是依据原子核外电子的周期性排列和由此产生的元素性质的周期性变化而制成的表格，因此原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，C项正确；
D．物质内部存储着能量，由于不同物质所包含的化学能不同，这就使得化学反应过程中会出现能量变化的现象，也就产生了化学反应的热效应，D项正确；
答案选A。
14．C
【详解】由题可知，制备溴代环戊烷时，需要将温度控制在75~80℃，因此加热时需要用水浴，并且水槽中应当使用温度计，以便准确控制温度；综上所述，C项符合要求；
答案选C。
15．A
【详解】A．K+，，与Cl-相互之间不反应，因此能在溶液中大量共存；加入足量过氧化钠后，溶液中会出现大量的Na+和OH-，并同时发生氧化还原反应，但上述离子仍不发生反应，因此仍能大量共存，A项正确；
B．Na+，Cl-，，相互之间不反应，因此能在溶液中大量共存；加入足量过氧化钠，由于过氧化钠具有强氧化性，会将氧化为，因此不能再含有，B项错误；
C．Ca2+，Mg2+，和相互之间不反应，因此能在溶液中大量共存；加入足量过氧化钠后，由于溶液中会出现大量的OH-会将转化为，又会使Mg2+，Ca2+沉淀，因此溶液中不再含有大量的，Mg2+，Ca2+，C项错误；
D．，Ba2+，Cl-与相互之间不反应，因此能在溶液中大量共存；加入足量过氧化钠后，由于溶液中会出现大量的OH-会与反应，因此溶液中不再含有大量的，D项错误；
答案选A。
【点睛】溶液中的离子若之间能发生复分解反应或氧化还原反应或络合反应或强烈互促的双水解反应，那么其无法在溶液中大量共存；此外，也要注意其他的限定条件如无色溶液中不含有有色离子等。
16．D
【详解】A．由反应方程式可知，该反应属于取代反应，A项错误；
B．甲基中的C形成的是4条单键，并且键角约为109°28′；因此与甲基中的C相连的原子不可能全部在同一平面内，B项错误；
C．R为甲基，则b中含有4种等效氢原子，一氯代物的种类即为4种，C项错误；
D．R为-C4H9，可能的结构有-CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)-，(CH3)3C-以及-CH2CH(CH3)2共计4种，因此b的可能的结构有4种，D项正确；
答案选D。
【点睛】若有机物中存在形成4条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子一定不能共平面；烷烃基的个数等同于烷烃中等效氢的种类也等同于烷烃一取代物的种类。
17．D
【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；
故选D。
18．B
【详解】A、升高温度，水的离子积Kw变大，所以两溶液的pH一定改变，A错误；
B、加入氯化铵之后，由于同离子效应，NH3·H2O的电离程度减小，c(OH-)降低，溶液pH减小，而NaOH溶液中，NH4+和OH-反应，使得c(OH-)降低，溶液pH也减小，B正确；
C、向pH相同的两溶液中加水稀释100倍，NaOH溶液的pH的变化量为2，而氨水的pH的变化量小于2，即稀释后，氨水的pH更高，则氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的大，C错误；
D、体积相同、pH相同的两溶液中，n(OH-)相同，但是氨水中存在电离平衡，实际上未电离的NH3·H2O还有很多，这部分NH3·H2O还可以再提供OH-，故这两种溶液和足量的FeCl3反应，氨水产生的Fe(OH)3更多，D错误；
故选B。
【点睛】在弱电解质的溶液中存在电离平衡，而且电离的部分往往很少，故在常考的题中，比如HAc(醋酸)和HCl这两种溶液，体积相同、pH相同时，仅仅溶液中说明c(H+)或n(H+)相同，但是HAc是弱电解质，在水中部分电离，随着H+的消耗，其电离平衡不断向右移动，这相当于HAc能提供的H+不止这么多，而是远远大于这个数值，而HCl是强电解质，其在水中完全电离，随着H+的消耗，不会再有H+的补充，这也就是为什么体积相同、pH相同时，和足量的金属反应，HAc放出的氢气多。
19．B
【详解】A．由题可知氯胺中Cl的化合价为+1，经过计算N的化合价为-3，A项正确；
B．由题可知，氯胺和水发生的是复分解反应，复分解反应是非氧化还原反应，不涉及元素变价，因此产物应为NH3和HClO，B项错误；
C．氯胺与水反应会生成HClO，HClO具有强氧化性可杀菌消毒；漂粉精中的有效成分Ca(ClO)2由于具有强氧化性，可用于杀菌消毒，因此二者消毒原理相似，C项正确；
D．氯胺中的Cl是+1价，1个氯胺可以得2个电子，因此单位质量的氯胺得电子的物质的量为：mol；1个Cl2可以得2个电子，因此单位质量的氯气得电子的物质的量为：，所以氯胺的消毒效率是氯气的倍，D项正确；
答案选B。
20．C
【详解】A．根据题意，H2O2与CH4转化为含氧有机物， 为H2O2的比例模型，A正确，不选；
B．根据图示步骤i、ii，得到产物水和CH3OH，方程式为，B正确，不选；
C．根据图示，步骤iv生成的H2O，其中的H来自于步骤ii生成的CH3OH和H2O2，C错误，符合题意；
D．模仿步骤ii，H2O2分解成2个－OH，1个结合H原子生成H2O，1个与v生成的-CHO结合得到HCOOH，因此步骤vi生成HCOOH和H2O，D正确，不选；
故选C。
21．B
【详解】A．厨余垃圾提取的油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，含有对人体有害的成分，不能用于食用，A做法错误；
B．改变生活方式，减少废弃物产生，促进资源的循环利用，有利于保护环境，B做法正确；
C．电子垃圾中含有重金属，填埋能引起土壤污染，不利于环境保护，C做法错误；
D．焚烧废旧塑料，会产生污染性气体，造成大气污染，不利于环境保护，D做法错误；
综上所述答案为B。
22．B
【详解】分析：A.有机物中一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素；B.乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志；化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体导致温室效应的原因之一；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程。
详解：有机物中一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，A正确；乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，B错误；化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体导致温室效应的原因之一，C正确；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，D正确。
综上所述，本题正确答案为B。
点睛：在太阳光作用下，植物体内的叶绿素把水、二氧化碳转化为葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素，是把太阳能转化为化学能的过程。
23．A
【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。
【详解】A．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意；
B．氨气的水溶液导电是因为其与水反应生成弱电解质一水合氨，其自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；
C．乙醇的水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，C不符合题意；
D．醋酸钠水溶液或熔融状态下能导电，为电解质，D不符合题意；
综上所述答案为A。
24．C
【详解】A．氮气约占空气体积的78%，为空气中含量最高的气体，氮氮三键键能较大，所以氮气性质比较稳定，A正确；
B．动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时会产生氨气，B正确；
C．氮肥除铵态氮肥外，还有硝态氮肥、酰胺氮肥等，硝态氮肥不需要避免与碱性肥料混合使用，C错误；
D．二氧化硫有毒，且为酸性气体，可以和碱反应，所以用价格低廉的氨水吸收，D正确；
综上所述答案为C。
25．B
【详解】A．中子数为30的铁原子的质量数为30+56=86，符号为Fe，A错误；
B．O原子最外层有6个电子，其中两个为未成对电子，电子式为，B正确；
C．O2-核外有10个电子，结构示意图为，C错误；
D．硫原子最外层有6个电子，3s能级上有两个电子，3p能级上有4个电子，硫原子最外层电子的轨道表示式为，电子应优先以相同的自旋方向占据空轨道，D错误；
综上所述答案为B。
26．A
【详解】A．CO2分子中含有C=O键，为极性共价键，其分子结构为直线型，正负电荷中心重合，为非极性分子，A正确；
B．碳酸钠在水溶液中可以完全电离，为强电解质，B错误；
C．NaOH溶于水时离子键被破坏，所以NaOH溶液中并不含离子键，C错误；
D．碳酸为二元弱酸，所以碳酸根的水解分步：CO+H2OHCO+OH−、HCO+ H2O H2CO3+OH−，D错误；
综上所述答案为A。
27．B
【详解】配制一定物质的量浓度的溶液所需要的的仪器有容量瓶、天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
A．为容量瓶，配制溶液时必须使用，故A不符合题意；
B．为量筒，用液体配制溶液时需要，用固体配制溶液时不需要量筒，即配制溶液时量筒不是必须使用的仪器，故B符合题意；
C． 为烧杯，配制溶液时溶解稀释必须使用的仪器，故C不符合题意；
D．为玻璃棒，配制溶液时搅拌及转移操作时必须使用的仪器，故D不符合题意；
答案选B。
28．D
【详解】A．含有羧基和醇羟基，可以和醇、羧酸发生酯化反应，A不符合题意；
B．含有碳碳双键，可以被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，B不符合题意；
C．含有碳碳双键，可以发生加聚反应，C不符合题意；
D．与羟基相连的碳原子的邻位碳原子位于苯环上，不能发生消去反应，D符合题意；
综上所述答案为D。
29．C
【详解】A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；
D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
答案选C。
30．C
【详解】A．铵根和氢氧根会反应生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，A不符合题意；
B．铵根水解使溶液显酸性，AlO、ClO-水解使溶液显碱性，铵根会和AlO、ClO-的发生双水解而不能大量共存，B不符合题意；
C．三种离子相互之间不反应，也不与氯化铵反应，可以大量共存，C符合题意；
D．银离子和氯离子会反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，D不符合题意；
综上所述答案为C。
31．A
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要加热，甲装置缺少加热装置，A符合题意；
B．氯气难溶于饱和食盐水，而HCl气体会被吸收，可以用装置乙净化、干燥氯气，B不符合题意；
C．钠和氯气共热可以生成氯化钠，C不符合题意；
D．氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用装置丁吸收尾气，D不符合题意；
综上所述答案为A。
32．C
【详解】A．碳酸的酸性弱于硝酸，所以二氧化碳并不能和硝酸钡反应，A不能达到目的；
B．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新的杂质，B不能达到目的；
C．加入过量的碳酸钙可以将盐酸完全反应，二者反应生成二氧化碳、水和氯化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可得纯净的氯化钙溶液，C能达到目的；
D．氯化钡易溶于水，加入过量的氯化钡会引入新的杂质，D不能达到目的；
综上所述答案为C。
33．A
【详解】A．该反应中Na2S2O3为唯一还原剂，且只得电子，每生成1 mol Na2S4O6，则有4molS的化合价由+2价变为+2.5价，转移2mol电子，A错误；
B．该反应中I元素化合价降低，I2表现了氧化性，B正确；
C．该反应中I元素化合价降低，I2被还原，S元素化合价升高，Na2S4O6是氧化产物，C正确；
D．Na2S2O3具有还原性，久置以被空气中的氧气氧化，S元素可能被氧化为+6价，生成Na2SO4，D正确；
综上所述答案为A。
34．D
【详解】A．CaH2中氢元素的化合价为-1价，H2S中氢元素的化合价为+1价，故A错误；
B．CaH2是活泼金属元素和活泼非金属元素形成的离子化合物，H2S是非金属元素之间形成的共价化合物，故B错误；
C．CaH2中的氢离子为H-，硫化氢中的氢离子为H+，H-和H+的质子数和电子层数相同，核外电子数H-大于H+，半径H-大于H+，故C错误；
D．CaH2和H2S中氢元素的化合价分别为-1价和+1价，可以发生归中反应，两者混合时会生成氢气，故D正确；
答案选D。
35．C
【详解】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；
B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；
C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为=0.6mol/L，C合理；
D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；
综上所述答案为C。
36．C
【分析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。
【详解】A．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，A错误；
B．W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，N2H4不是三角锥形，B错误；
C．X为Na，其形成的氧化物有Na2O、Na2O2，C正确；
D．Z为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D错误；
综上所述答案为C。
37．D
【详解】A．X中的含氧官能团只有羧基一种，A错误；
B．Y中含有羧基，可以发生酯化反应，但不能发生加成反应，B错误；
C．Y和1，4-丁二醇通过脱水缩合生成W，C错误；
D．根据W的结构简式可知其化学式为(C10H16O4)n，D正确；
综上所述答案为D。
38．D
【分析】根据总反应可知CH4被氧化，O2被还原，所以通入甲烷的a极为负极，通入空气的b极为正极。
【详解】A．根据分析可知a极为负极，A错误；
B．b电极上氧气被还原，电解质溶液显碱性，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以电极附近的pH增大，B错误；
C．该装置为原电池装置，工作时将化学能转化为电能，C错误；
D．a极为负极，b极为正极，电流由正极经用电器流向负极，D正确；
综上所述答案为D。
39．D
【详解】A．NaH2PO2为正盐，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，为一元酸，A错误；
B．NaH2PO2与Ag+反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，Ag+转化为Ag化合价降低1价，为氧化剂，根据电子守恒可知NaH2PO2中P元素化合价升高4价，所以氧化产物为H3PO4，再结合元素守恒可得离子方程式为H2PO+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+3H+，反应过程中生成氢离子，所以溶液的酸性增强，B错误；
C．Na3PO4溶液显碱性，说明H3PO4为弱酸，不能写成离子形式，C错误；
D．该反应中Ag+转化为银化合价降低被还原，即硝酸银发生还原反应，D正确；
综上所述答案为D。
40．B
【分析】某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，所以过滤后的滤液中含有过量的NaOH和NaAlO2，逐滴加入NaHCO3溶液，先和NaOH反应，再和NaAlO2反应。
【详解】A．碳酸氢根的酸性强于偏铝酸，所以生成沉淀是因为HCO和AlO反应生成偏铝酸，即氢氧化铝沉淀，离子方程式为HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO，故A正确；
B．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应(OH-+ HCO= CO+H2O)不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应(HCO+AlO+H2O =Al(OH)3↓+CO)生成沉淀，则原NaHCO3溶液物质的量浓度c(NaHCO3)=mol/L=1.0mol/L，原NaHCO3溶液中的物料守恒为c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=1.0mol/L，故B错误；
C．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)，故C正确；
D．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，c点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于c点，故D正确；
故选：B。
41．A
【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，为无机物不是高分子材料，A错误；
B．合成橡胶是有机高分子材料，B正确；
C．聚乙炔为高分子材料，C正确；
D．塑料是有机合成高分子材料，D正确；
故答案选A；
42．B
【详解】A．C原子序数为6，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故A错误；
B．F和I 属于第ⅦA族，最外层电子数相同，故B正确；
C． 14C与12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C错误；
D． 23Na131I 的中子总数为(23-11)+(131-53)，不为奇数，故D错误。
故选B。
43．D
【详解】A．硫酸水溶液呈酸性，但硫酸是共价化合物，A错误；
B．NaCl水溶液呈中性，B错误；
C．CH3COONa溶于水后，醋酸根离子水解使溶液显碱性，C错误；
D．NH4Cl溶于水后，铵根离子水解使溶液呈酸性，且NH4Cl为离子化合物，D正确；
故答案选D。
44．C
【详解】铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液反应，若强碱溶液中的溶质为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，可溶性铝盐与过量NaOH反应生成偏铝酸钠和可溶性盐，显然均生成偏铝酸盐，都有生成，故答案为C。
45．B
【详解】A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．漂粉精具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故B符合题意；
C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该过程中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液显碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选B。
46．C
【详解】A．S是16号元素，原子核外电子排布式是ls22s22p63s23p4，同一能层同一能级上电子的能量相同，而不同能级上电子的能量不同，故S原子最外层有3s、3p两种能量不同的电子存在，A项错误；
B．S8与S2是硫的两种单质，不互为同位素，B项错误；
C．CS2为共价化合物，其电子式为：，C项正确；
D．CH4中含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，D项错误；
答案选C。
47．A
【详解】A．加入足量的Na2O2固体后，溶液中生成氢氧化钠和氧气，CH3COO-浓度基本不变，故A符合题意；
B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na+浓度增加，故B不符合题意；
C．HCO与OH-反应生成CO，则HCO离子浓度减小，CO离子浓度增大，NH与OH-反应生成生成一水合氨，NH浓度会减小，故C不符合题意；
D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，Na+ Na+浓度增加，故D不符合题意；
答案选A。
48．B
【详解】A．铁单质在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成FeCl3，A正确；
B．铁和水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，无法直接生成氧化铁，B错误；
C．硝酸具有强氧化性和酸性，可与铁反应生成硝酸铁，C正确；
D．铁的金属活动性强于Cu，可以将硫酸铜溶液中的Cu置换出来，生成硫酸亚铁，D正确；
故答案选B。
49．D
【详解】A．由结构简式可知，该有机物分子式为 C9H8O2，故A错误；
B．苯环和碳碳双键可以和H2发生加成反应，羧基不能和H2发生加成反应，所以1mol M最多能与4molH2发生加成反应，故B错误；
C．含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应，含羧基可发生取代反应，故D正确；
答案选D。
50．C
【分析】根据半径大小及最外层电子数可推断，X为H，Y为C，Z为N，R为Na，M为S；
【详解】A．同周期元素随原子序数递增，原子半径递减(除去0族元素)，M原子半径大于Z，说明不是同周期元素，A错误；
B．Z为氮元素，其氧化物多种，且水化物也存在HNO2这类的弱酸，M为硫元素，其氧化物有SO2、SO3，SO2的水化物H2SO3是弱酸，B错误；
C．H2S有强还原性，溶于水具有酸性，溶液称为氢硫酸，C正确；
D．H元素与Na元素的原子之间无法形成共价键，D错误；
综上，本题选C。
51．D
【详解】A．CH3NH3Cl水溶液中，CH3NH离子浓度减小，故c(Cl-) >c(CH3NH)，A错误；
B．0.01 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液中由于CH3NH的水解，使溶液显酸性，但是水解是微弱的，pH>2，B错误；
C．CH3NH3Cl是盐，在水中的电离方程式为：，C错误；
D．CH3NH2是弱碱，CH3NH3Cl水溶液呈酸性，加水稀释，c(H +)减小，pH升高，D正确；
故选D。
52．B
【详解】A．制备C2H2不能用启普发生器，且C2H2的密度比空气小，不能采用向上排空气法，A项错误；
B．FeS和H2SO4反应生成H2S，本反应为固液不加热型且FeS为块状，可用启普发生器，H2S的密度比空气大，采用向上排空气法，多余的H2S用NaOH进行尾气处理，B项正确；
C．H2的密度比空气小，不能采用向上排空气法，C项错误；
D．制备CO2，不要尾气处理装置，D项错误；
答案选B。
53．C
【详解】A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，但二者漂白原理不同，前者利用的是其氧化性进行漂白，后者是利用其与有色物质络合生成无色物质进行漂白，前者不可逆后者可逆，A错误；
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明二者发生了氧化还原反应，反应中SO2提现了还原性，B错误；
C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体压强减小，有大部分气体溶解在水中，说明二者均易溶于水，C正确；
D．将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，Cl2、SO2和水发生反应生成无漂白性的HCl和H2SO4，因此，红布条不褪色，D错误；
故答案选C。
54．C
【详解】A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，A正确；
B．工业上用SO2与O2在催化剂常压下加热反应制得SO3，B正确；
C．联合制碱法的一个优点就是排除了石灰石分解制备CO2这一工序，而是利用合成氨的原料气之一CO转化成CO2，C错误；
D．海带、紫菜等植物含有丰富的碘元素，因此通常以海带、紫菜等为原料提取碘，D正确；
故答案选C。
55．A
【详解】A．试剂添加顺序错误，应是向乙醇中缓慢倒入浓硫酸并搅拌混匀，待温度降至室温时再向其中缓慢加入乙酸，描述错误，符合题意；
B．乙酸乙酯制备所需温度在90℃至100℃之间最佳，所以使用水浴加热更稳定，描述正确，不符题意；
C．利用饱和Na2CO3溶液，吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性，实现乙酸乙酯分层收集，描述正确，不符题意；
D．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶，液体之间能出现明显分层，可以使用分液操作实现混合物分离，描述正确，不符题意；
综上，本题选A。
56．A
【详解】A．若M为滴加酚酞的NaCl溶液，铁连接电源的负极作阴极，电极反应式为2H2O+2e- = H2↑+2OH-，生成氢氧根离子，故铁电极附近溶液显红色，A正确；
B．石墨连接电源的正极作阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，不能实现石墨上镀铜，B错误；
C．电解池中电子由负极流向阴极，由阳极流回到正极，不经过电解质溶液，C错误；
D．若将电源反接，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，石墨做阴极，溶液中的氢离子在此极得电子变为氢气，溶液中的氢氧根离子浓度增大，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，但是溶液中的氧气能够把氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化亚铁不能较长时间保持白色，D错误；
答案选A。
57．C
【详解】A．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，A正确；
B．小苏打为碳酸氢钠，能和胃酸中的盐酸反应，即反应生成水和二氧化碳，离子方程式正确，B正确；
C．硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氨气和水，离子方程式为：Ba2++SO+2NH+2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O ，C错误；
D．氢氧化铁和碘化氢反应生成亚铁离子和碘单质，根据电子守恒得离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O ，D正确；
故选C。
58．D
【分析】苦卤中通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴，据此解答。
【详解】A．Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的HBr、H2SO4均为强酸，故酸性增强，A正确；
B．步骤②、③、④是Br的富集，相当于“浓缩”环节，B正确；
C．因为溴单质易挥发为溴蒸气，所以用热空气吹出，步骤②利用了溴易挥发的性质，C正确；
D．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂，D错误；
答案选D。
59．B
【分析】本实验用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，b中稀硫酸和铁粉反应生成H2，反应前需要用H2将装置中的空气排尽，防止空气中氧气氧化VOSO4，关闭K3，打开K2，H2将硫酸亚铁溶液压入c中，发生反应，以此作答。
【详解】A．VOSO4中V的化合价为+4价，(VO2)2SO4中V的化合价为+5价，A错误；
B．VOSO4易被氧化，所以b中反应产生的H2的作用之一就是排尽装置中的空气，防止VOSO4被氧化，B正确；
C．用小试管在m处收集气体并验纯，应先打开K3，再关闭K2，C错误；
D．实验完毕后，c中含有较多VOSO4，VOSO4易被氧化可与氯水反应，故不能用氯水和KSCN溶液检验c中是否含有Fe2+，D错误；
故答案选B。
60．B
【分析】在强酸性溶液中，不能大量存在，Fe2+和也不能共存，钡离子和硫酸根离子不能共存，根据实验ⅰ可知，气体b为NO，沉淀a为硫酸钡，则溶液中一定存在硫酸根离子和Fe2+，一定不存在Ba2+和，根据实验ⅱ，气体d为氨气，沉淀e为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在，可能有Al3+因为氢氧化铝溶于氢氧化钠，根据实验ⅲ，可知原溶液中可能含有Al3+，沉淀f可能为碳酸钡或碳酸钡与氢氧化铝的混合物，因为实验ⅰ中的硝酸钡是过量的。
【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不存在钡离子、碳酸根离子和硝酸根离子，A错误；
B．由上述分析可知，原溶液中一定含有亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，B正确；
C．气体b为NO，气体d为NH3，两者不能生成盐，C错误；
D．沉淀g中可能含有氢氧化铝，D错误；
故答案选B。
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