还剩28页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
上海市青浦区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
展开
这是一份上海市青浦区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共31页。试卷主要包含了下列物质中不含化学键的是，不能用于杀菌消毒试剂的是，下列反应与酸雨的形成无关的是，，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
上海市青浦区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·上海青浦·统考二模）氦-3聚变（3He+3He→4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是
A．氦-3聚变属于化学变化 B．3He和4He具有相同的质量数
C．He位于第1周期第ⅡA族 D．2H和3He具有相同的中子数
2．（2020·上海青浦·统考二模）下列物质中不含化学键的是
A．Si B．S C．Ar D．Fe
3．（2020·上海青浦·统考二模）下列有关海洋资源的利用，未涉及氧化还原反应的是
A．海水提溴 B．海水淡化 C．氯碱工业 D．海带提碘
4．（2020·上海青浦·统考二模）不能用于杀菌消毒试剂的是
A．75%酒精 B．3%双氧水 C．漂粉精 D．食醋
5．（2020·上海青浦·统考二模）下列反应与酸雨的形成无关的是
A．CO2+H2O⇌H2CO3 B．SO3+H2O=H2SO4
C．2H2SO3+O2=2H2SO4 D．N2+O22NO
6．（2020·上海青浦·统考二模）聚丙烯是生产医用口罩最核心的材料，下列有关聚丙烯的说法正确的是
A．属于纯净物
B．单体为CH3—CH＝CH2，可以通过石油裂解获取
C．结构简式为
D．所有碳原子一定共面
7．（2020·上海青浦·统考二模）关于化合物2—苯基丙烯（），下列说法正确的是
A．不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色 B．与甲苯互为同系物
C．最多能与4molBr2发生加成反应 D．与互为同分异构体
8．（2020·上海青浦·统考二模）铁粉、食盐、炭粉等混合常作为食品脱氧剂，下列有关说法正确的是
A．脱氧剂工作原理是将电能转化为化学能
B．食盐可以加速包装袋中氧气的吸收
C．铁最终被氧化为Fe(OH)2
D．炭粉上发生的电极反应为：O2+4e-=2O2-
9．（2020·上海青浦·统考二模）有关酸碱滴定实验，下列说法的正确的是
A．滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗
B．滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度
C．滴定至终点时，溶液一定呈中性
D．测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值
10．（2020·上海青浦·统考二模）将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是
A．H+ B．SO42- C．Ba2+ D．Fe2+
11．（2020·上海青浦·统考二模）化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是
A．用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
C．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中
D．用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性
12．（2020·上海青浦·统考二模）25℃、101kPa时，能量转化如图，下列说法正确的是
A．热化学方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJ
B．CO2是由极性键构成的极性分子
C．1molC(s)与1molCO2(g)生成2molCO(g)反应为放热反应
D．相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量
13．（2020·上海青浦·统考二模）向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．氧化性
14．（2020·上海青浦·统考二模）关于NH4NO3的说法正确的是
A．属于共价化合物 B．溶于水放热
C．既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥 D．属于弱电解质
15．（2020·上海青浦·统考二模）胆矾的结晶水含量测定实验，恒重操作用不到的仪器是
A． B． C． D．
16．（2020·上海青浦·统考二模）如图为乙酸丁酯制备的实验装置，下列说法正确的是
A．玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强
B．该装置适用于乙酸乙酯的制备
C．加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率
D．分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液
17．（2020·上海青浦·统考二模）一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和4molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述中正确的是
A．该反应的化学方程式为：CO2(g)＋4H2(g)⇌2CH3OH(g)
B．10min时，反应停止
C．2min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225mol/(L·min)
18．（2020·上海青浦·统考二模）去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是
A．酒精（碘）：加氢氧化钠溶液，分液 B．CO2(SO2)：通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气
C．Fe2O3(Al2O3)：加氨水,过滤 D．乙酸(乙醛)：加新制氢氧化铜，加热，过滤
19．（2020·上海青浦·统考二模）下列化学与生产.生活相关的说法正确的是
A．生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强
B．石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18
C．分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化
D．氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂
20．（2020·上海青浦·统考二模）常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列关系正确的是
A．a点:c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)
B．b点:c(Cl－)＝c(SO42－)＝0.005mol·L－1
C．c点:c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)
D．d点:c(Na+)＝c(Cl－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)
21．（2021·上海·统考二模）我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是
A．“C919”飞机的主体材料——铝合金
B．航天员宇航服的材料——聚酯纤维
C．我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢
D．“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金
22．（2021·上海·统考二模）下列化学用语书写正确的是
A．中子数为7的碳原子是 B．的电子式是
C．乙烯的结构简式是 D．镁离子的结构示意图是
23．（2021·上海·统考二模）下列有关氨的说法正确的是
A．的空间构型为平面三角形 B．是非电解质
C．的水溶液不能导电 D．氨催化氧化制硝酸属于氮的固定
24．（2021·上海·统考二模）按照有机物的命名规则，下列命名正确的是
A．1,2-二甲基戊烷 B．3,4-二甲基戊烷
C．2,2-二甲基丁烷 D．2,3,3-三甲基丁烷
25．（2021·上海·统考二模）关于石油和石油化工的说法错误的是（ ）
A．石油的主要成分是碳氢化合物
B．石油分馏得到的各馏分仍是混合物
C．石油裂解气的主要成分是甲烷
D．石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量
26．（2021·上海·统考二模）在海带提碘的实验中可做萃取剂的是
A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．乙酸
27．（2021·上海·统考二模）春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是
A．室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4
B．加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2
C．高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成
D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝
28．（2021·上海·统考二模）有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是
A．可在船壳外刷油漆进行保护 B．可将船壳与电源的正极相连进行保护
C．可在船底安装锌块进行保护 D．在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀
29．（2021·上海·统考二模）根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是
(ⅰ)I2(?)＋H2(g)2HI(g)＋9.48 kJ (ⅱ)I2(?)＋H2(g)2HI(g)－26.48 kJ
A．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态
B．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
C．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
30．（2021·上海·统考二模）下列实验室制取气体的方法不合理的是
A．氯化铵受热分解制氨气 B．锌粒与稀硫酸反应制氢气
C．电石与饱和食盐水制乙炔 D．浓硫酸与无水乙醇共热制乙烯
31．（2021·上海·统考二模）为除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的溶液是
A．HCl B．CH3COOH C．NaOH D．NH3·H2O
32．（2021·上海·统考二模）设阿伏伽德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．17g羟基(-OH)所含电子总数为
B．标准状况下，1.12L苯含有键的个数为
C．和足量反应，产生的气体的分子数为
D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为
33．（2021·上海·统考二模）下列物质的性质与其应用对应关系正确的是
选项
性质
应用
A
明矾易溶于水
用作净水剂
B
具有酸性
吸收烟气中的
C
具有还原性
清除游泳池中超标的
D
Al是活泼金属
储运浓硝酸用铝罐
A．A B．B C．C D．D
34．（2021·上海·统考二模）光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料。一种光刻胶是由降冰片烯与马来酸酐共同加成聚合(共聚)而成。下列说法不正确的是
A．降冰片烯分子式为C7H10，其分子本身可以发生加聚反应
B．该光刻胶的结构简式可能为：
C．1 mol马来酸酐，最多消耗1 mol NaOH
D．光刻胶合成过程中可能会出现链节：
35．（2021·上海·统考二模）某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，乙酸的沸点118℃反应温度115～125℃），其反应装置应选择（ ）
A． B．
C． D．
36．（2021·上海·统考二模）某同学利用下图装置来探究无水硫酸亚铁灼烧后的分解产物，实验过程中，观察到装置c中的品红溶液褪色，装置d中的溶液中有白色沉淀。下列说法不正确的是
A．装置b中出现白色沉淀
B．加热前要先通入氮气，加热结束时也要通入氮气
C．实验过程中，装置a的玻璃管中固体粉末可能变红
D．若用足量溴水代替品红溶液，装置d中的现象不变
37．（2021·上海·统考二模）侯氏制碱法，向母液中通入NH3，其目的不是为了（ ）
A．增大浓度 B．生成NaHCO3
C．析出NH4Cl晶体 D．降低浓度
38．（2021·上海·统考二模）某温度下恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡，下列叙述错误的是
①2X(g)+Y(g) Z(s)+ 2W(g)+Q1 (Q1>0)
②M(g)+N(g) R(g)+W(g)-Q2 (Q2>0)
A．加入适量Z，①和②平衡均不移动 B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C．降温时无法判断W浓度的增减 D．通入Y，则N的浓度增大
39．（2021·上海·统考二模）叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A．0.01 mol·L-1HN3溶液的pH=2
B．HN3溶液的pH随温度升高而减小
C．NaN3 的电离方程式： NaN3= Na++3N
D．0.01 mol·L-1 NaN3溶液中： c(H+)+ c(Na+ )= c( N)+ c(HN3)
40．（2022·上海青浦·统考二模）下列化学用语正确的是
A．碳-14原子表示为：14C B．CH4的比例模型
C．醋酸钠的分子式：CH3COONa D．二氧化碳的结构式 O—C—O
41．（2022·上海青浦·统考二模）下列关于化石燃料的加工说法正确的（ ）
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
42．（2022·上海青浦·统考二模）物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是
A．洗气 B．蒸馏 C．升华 D．过滤
43．（2022·上海青浦·统考二模）下列变化一定为放热反应的是
A．碳酸钙分解 B．水蒸气液化 C．双氧水分解 D．氯化铵溶于水
44．（2022·上海青浦·统考二模）关于 Al(OH)3的叙述错误的是
A．是两性氢氧化物
B．是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质
C．既溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸
D．能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂
45．（2022·上海青浦·统考二模）以下事实能用元素周期律解释的是
A．碱性：NaOH > Mg(OH)2 B．氧化性：FeCl3 > CuCl2
C．酸性：HI > HF D．热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
46．（2022·上海青浦·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.1mol·L-1 AlCl3溶液含Cl- 为0.3NA
B．92g NO2和92g N2O4都含有4NA个氧原子
C．标准状况下，22.4L CCl4中共价键数目为4NA
D．0.1mol氯气通入足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数为0.2NA
47．（2022·上海青浦·统考二模）以下变化过程与氧化还原反应有关的是
A．氮的固定 B．粗盐提纯
C．有机溶剂用作提取豆油 D．NaHCO3和Al2(SO4)3混合用作灭火
48．（2022·上海青浦·统考二模）用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
用此装置制备无水MgCl2
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
观察气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)
用此装置制备溴苯并验证有HBr产生
A．A B．B C．C D．D
49．（2022·上海青浦·统考二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．Cl2通入FeCl2溶液中 B．SO2通入BaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中
50．（2022·上海青浦·统考二模）香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：
下列说法正确的是( )
A．水杨醛的分子式为C7H8O2
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛
C．中间体A、香豆素-3-羧酸互为同系物
D．1mol香豆素3-羧酸最多能与4 mol H2发生加成反应
51．（2022·上海青浦·统考二模）可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如下图所示，其工作原理与铜-锌原电池相似。下列说法正确的是
A．工作过程中电能转化为化学能
B．电子从电极Ⅰ经H2SO4溶液流入电极Ⅱ
C．电极Ⅱ上发生反应：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
D．电极Ⅰ为负极，发生氧化反应
52．（2022·上海青浦·统考二模）以下关于纸上层析的叙述，正确的是
A．纸上层析法是使用的展开剂一般是蒸馏水
B．有颜色的分子或离子的分离才可以用纸上层析法
C．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子
D．纸上层析法适用于分离和检验化学性质差异明显的分子或离子
53．（2022·上海青浦·统考二模）合成高聚物 所需单体为
A． B．
C．CH2=CHCH=CH2和CH3CH=CH2 D． 和CH2=CH2
54．（2022·上海青浦·统考二模）实验室制备下列物质的装置正确的是
A
B
C
D
乙炔
乙酸乙酯
乙烯
氢气
A．A B．B C．C D．D
55．（2022·上海青浦·统考二模）下列有关说法正确的是
A．0.1mol·L-1 Na2CO3与0.1mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2CO3)
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的盐酸和醋酸至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．将0.2mol·L-1的NH3·H2O与0.1mol·L-1的HCl溶液等体积混合后pH>7，则：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
D．0.2mol·L-1 HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
56．（2022·上海青浦·统考二模）反应A(g)+B(g)3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：
平衡状态
①
②
③
容器体积/L
40
20
1
c(A)( mol·L-1)
0.022a
0.05a
0.75a
下列分析不正确的是A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动
B．①→③的过程中X的状态发生了变化
C．①→③的过程中A的转化率不断减小
D．与①②相比，③中X的物质的量最大
57．（2022·上海青浦·统考二模）用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I- 形式存在)的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3)=5:2
B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
C．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者
D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
58．（2022·上海青浦·统考二模）有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是
A．原混合物中CuO与Fe2O3的质量之比为2:1
B．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量之比为3:1
C．反应中生成的CO2体积为1.792 L
D．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2
59．（2021·上海·统考二模）Al、P、S、Cl是周期表中短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A．元素Al在周期表中位于第四周期ⅢA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为
C．原子半径
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
参考答案：
1．D
【详解】A．化学反应是指原子核不变的情况下所进行的反应，有新的物质生成，核反应是核裂变，核聚变，是元素内部的原子核的反应，属于核变化，不属于化学反应，故A错误；
B．42He的质量数为4，32He的质量数是3，故质量数不同，故B错误；
C．He位于第1周期第零族，故C错误；
D．2H的中子数为2-1=1，32He的中子数=3-2=1，故中子数相同，故D正确；
答案选D。
【点睛】核聚变，核裂变都是物理变化，化学是在原子，分子的层次上研究物质的组成，结构，性质，变化规律的以实验为基础的科学，化学变化中不涉及到原子内部质子数目的改变。
2．C
【详解】A．Si是原子晶体，硅原子之间以共价键相连，故A不符合题意；
B．S属于分子晶体，分子内，硫原子以共价键相连，分子间是范德华力，故B不符合题意；
C．Ar属于分子晶体，并且是单原子分子，其原子即为分子，没有化学键，故C符合题意；
D．Fe属于金属晶体，晶体内部铁离子与自由移动的电子形成金属键，故D不符合题意；
答案选C。
3．B
【详解】A．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．海水淡化是从海水中取得淡水的过程，海水淡化，属于物理过程，没有发生化学变化，故B符合题意；
C．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；
D．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选B。
4．D
【详解】A．75%酒精可以使病毒中的蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A错误
B．3%双氧水具有强氧化性，适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒，故B错误；
C．漂粉精的主要成分是次氯酸钙，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C错误；
D．醋酸电离出的氢离子可以使蛋白质变性，可是食醋浓度太小，不能用于杀菌消毒试剂，故D正确；
答案选D。
【点睛】杀菌消毒剂需要具备强氧化性，或者是强酸性，碱性等条件，经验认为熏醋可以达到杀菌消毒的目的，其实，食醋的杀菌消毒效果并不是很好。
5．A
【详解】酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨形成的过程是硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水，生成亚硫酸，随雨水降落，形成酸雨，若被氧气氧化，还会生成硫酸，酸性更强，硝酸型酸雨指的是氮气和氧气在放电条件下还会产生一氧化氮，易被氧化成二氧化氮，溶于水形成硝酸，涉及的化学反应有：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，N2+O22NO，答案选A。
【点睛】硝酸型酸雨和硫酸型酸雨是酸雨的主要形式，它们的形成都是和含硫和氮元素的物质燃烧引起的，先生成硫和氮的氧化物，再溶于水形成酸。
6．B
【详解】A．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到的高分子化合物，属于混合物，故A错误；
B．根据聚丙烯的结构简式，可确定单体为CH3—CH＝CH2，可以通过石油裂解获取，故B正确；
C．聚丙烯的结构简式为，故C错误；
D．碳碳单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子不一定在同一个平面上，故D错误；
答案选B。
7．D
【分析】该有机物中含有苯环和碳碳双键，具有苯和烯烃性质，能发生加成反应、取代反应、加聚反应、氧化反应，以此解答该题。
【详解】A．该有机物中含有碳碳双键，能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．甲苯侧链为饱和烃基，而该有机物侧链为不饱和烃基，结构不相似，故不能称为同系物，故B错误；
C．2—苯基丙烯的物质的量未知，故无法计算消耗溴单质的物质的量，故C错误；
D．2—苯基丙烯和的分子式都是C9H10，它们的分子式相同，结构不同，称为同分异构体，故D正确；
答案选D。
【点睛】苯的同系物是指，苯的环烃。分子里含有一个苯环说明是苯上的氢被烃基取代的产物，组成符合CnH2n-6是说明组成要相差一个或若干个CH2原子团，只有满足这两点的一系列烃，才是苯的同系物。
8．B
【分析】加入炭粉、氯化钠和水形成原电池，利用原电池原理加速还原铁粉吸氧，据此分析。
【详解】A．铁粉，食盐，炭粉等混合形成原电池，脱氧剂工作原理是将化学能转化为电能，故A错误；
B．食盐属于电解质，增加了导电性，可以加速包装袋中氧气的吸收，故B正确；
C．Fe(OH)2不稳定，最终被氧化成氢氧化铁，故C错误；
D．炭粉作为原电池的正极，正极上发生还原反应，碳粉上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误；
答案选B。
9．D
【详解】A．进行酸碱中和滴定实验时，滴定管需要润洗，但是盛装待测液的锥形瓶使用前不能用待测液润洗，否则会导致待测液的物质的量偏大，影响滴定结果，故A错误；
B. 滴定前，润洗滴定管后，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数，故B错误；
C．滴定至终点时，若酸碱中和的产物为能水解的盐，溶液可能显酸性、可能显碱性，故溶液不一定呈中性，故C错误；
D．测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值，减小误差，故D正确；
答案选D。
10．A
【详解】由于二氧化硫是酸性气体，通入Fe(NO3)3溶液中，相当于生成了硝酸，硝酸的氧化性强于三价铁离子，先发生二氧化硫被硝酸氧化的过程，前阶段发生反应：SO2少量时，2NO3-+3SO2 +2H2O=2NO+3SO42-+4H+，后阶段发生反应：SO2过量时：2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++SO42- +4H+，总反应：Fe3++3NO3-+5SO2+4H2O=3NO+5SO42-+8H++Fe2+，再加入适量BaCl2溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故不管是发生前段反应，还是后段反应，氢离子的量一定是增加的，故答案选A。
【点睛】本题根据氧化性和还原性的强弱，判断先发生的反应是解本题的关键。
11．B
【详解】A．用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH，相当于把酸加水稀释，所测溶液的pH会偏大，故A错误；
B．氯气的氧化性大于碘，所以氯气能够把碘离子氧化为碘单质，碘与淀粉相遇变蓝，可以使用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，故B正确；
C．过滤时，先将滤纸放入漏斗中，然后再将滤纸湿润，防止滤纸不能贴紧漏斗，使过滤效果不佳，故C错误；
D．浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇湿润的试纸显酸性，石蕊试纸遇酸变红，红色石蕊试纸看不出颜色变化，故D错误；
答案选B。
12．D
【分析】根据图示能量图可以得到化学反应：① C(s)+O2(g)= CO2(g)△H＝−393.5kJ⋅mol−1， ②CO(g)+ O2(g)= CO2(g)△H＝−282.9kJ⋅mol−1，据此回答。
【详解】A．根据图象可知，1molCO和0.5mol氧气完全反应生成1mol二氧化碳放出282.9kJ热量，则2molCO完全燃烧放出565.8kJ热量，正确的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝−565.8kJ⋅mol−1，故A错误；
B．二氧化碳是直线型结构，空间高度对称，CO2是由极性键构成的非极性分子，故B错误；
C．根据反应：① C (s)+O2(g)= CO2(g)△H＝−393.5kJ⋅mol−1， ②CO(g)+O2(g)= CO2(g)△H＝−282.9kJ⋅mol−1，①-②×2，可以得到反应C(s)+ CO2(g)=2 CO(g)，△H =-393.5kJ/mol-(-282.9×2)=172.3 kJ/mol＞0，为吸热反应，故C错误；
D．根据反应：① C (s)+O2(g)= CO2(g)△H＝−393.5kJ⋅mol−1， ②CO(g)+ O2(g)= CO2(g)△H＝−282.9kJ⋅mol−1，①-②得到C (s) +O2(g)=CO (g) △H=-110.6 kJ⋅mol−1，为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；
答案选D。
【点睛】判断反应放热还是吸热，根据反应物和生成物能量的相对大小判断。
13．A
【详解】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水(实验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒)，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性；第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，故没有体现酸性，答案选A。
14．C
【详解】A．NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子组成，属于离子化合物，不是共价化合物，故A错误；
B．NH4NO3溶于水吸热，故B错误；
C．氨态氮肥，是指氮素以铵盐形态存在的氮肥，硝态氮肥，是指氮素以硝酸盐形态存在的氮肥，NH4NO3含有氮元素，既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥，故C正确；
D．NH4NO3属于离子化合物，属于强电解质，故D错误；
答案选C。
15．C
【详解】测定胆矾晶体中结晶水含量，需称量一定质量的晶体，经研磨后在坩埚中加热，并在干燥器中冷却后称量，所以需要的仪器有天平、研钵、坩埚、泥三角以及干燥器等，恒重操作用不到的仪器是研钵，答案选C。
16．C
【分析】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，加热115～125℃，通过酯化反应制得乙酸丁酯，为可逆反应，反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，加入过量的乙酸，有利于平衡正向移动，有机物易挥发，长导管可起冷凝作用，以此解答该题。
【详解】A．玻璃导管的主要作用是冷凝回流，故A错误；
B．制备乙酸乙酯时，反应温度80℃左右，可以用水浴加热来控制温度，不能直接加热，故B错误；
C．制得乙酸丁酯，为可逆反应，加入过量的乙酸，有利于平衡正向移动，可以提高丁醇的转化率，故C正确；
D．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，故D错误；
答案选C。
【点睛】需辨析清晰制取乙酸丁酯（直接加热）和乙酸乙酯（水浴加热）的实验的不同和相同之处。
17．D
【详解】A．根据图象可知，CO2的浓度减小，CH3OH(g)的浓度增加，故CO2和氢气是反应物，CH3OH是生成物，反应的化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O，故A错误；
B．10min时，各物质的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，并不是停止了，故B错误；
C．从图象可以看出，2min时，CO2的浓度变化量等于CH3OH的浓度变化量，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，并没有达到平衡状态，故C错误；
D．根据图象可知，从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝，根据化学反应，CO2(g)＋3H2(g)⇌ CH3OH(g) H2O，v(H2)＝3v(CO2) =0.225mol/(L·min)，故D正确；
答案选D。
18．B
【详解】A．氢氧化钠溶液虽然可以和碘反应，但和碘反应后得到含碘的盐溶液与酒精互溶，不分层，不能采用分液法进行分离，故A错误；
B．CO2中的SO2，通入饱和碳酸氢钠溶液可将二氧化硫反应生成亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和二氧化碳，洗气，即可分离，故B正确；
C．Fe2O3中的Al2O3，氧化铝与氨水不反应，无法达到除杂的目的，故C错误；
D．乙酸和乙醛，加新制氢氧化铜都发生反应，乙酸和氢氧化铜发生酸碱中和反应，生成乙酸铜和水，乙醛和氢氧化铜加热反应生成氧化亚铜，乙酸和水，故无法除杂，故D错误；
答案选B。
19．C
【详解】A．在潮湿空气中两种金属各部分接触会与空气中的水共同作用形成一个个微型的原电池，从而引发电子转移促使化学反应的发生程度加剧，纯铁不易被腐蚀，而生铁是铁和碳的合金，易被腐蚀，青铜是铜锡合金，也易形成原电池，比纯金属更易腐蚀，故A错误；
B．石油主要由各种烃组成的混合物，分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，常压分馏可以得到石油气，汽油，煤油和柴油等，是一定温度范围内的混合物，不能得到纯净的C8H18，故B错误；
C．将氨气液化分离，平衡向正反应方向移动，提高氨气产率，符合勒夏特列原理，故C正确；
D．氨的催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，高温下水是气态，压强不能太高，压强太高平衡会向逆向移动，产率会降低，故D错误；
答案选C。
20．A
【详解】A．a点为氯水，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离、HClO部分电离，则离子浓度大小为：c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)，故A正确；
B．b点是滴入亚硫酸钠和氯水中氯气恰好反应生成硫酸钠和盐酸：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，氯离子和硫酸根离子不水解，pH=2时氢离子浓度为0.01mol/L，则c(Cl-)=c(SO42-)=0.005 mol•L-1，故B错误；
C．c点含剩余少量HCl，生成氯化钠，溶质为氯化钠、亚硫酸、硫酸钠，溶液中还含有氯离子，则c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)不成立，故C错误；
D．d点pH=7，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(Cl-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)，故D错误；
答案选A。
21．B
【详解】A．“C919”飞机的主体材料——铝合金，铝合金为金属铝、镁形成的合金，属于金属材料，A与题意不符；
B．航天员宇航服的材料——聚酯纤维为由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，属于有机高分子材料，B符合题意；
C．我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢，为铁、碳合金，属于金属材料，C与题意不符；
D．“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金，为钛与其他金属制成的合金金属，属于金属材料，D与题意不符；
答案为B。
22．A
【详解】A．C原子的质子数为6，中子数为7，则质量数为13，故中子数为7的碳原子是，A项正确；
B．N2含三对共用电子对，但每个N原子还有一对孤电子对，应该为 ，B项错误；
C．乙烯含有碳碳双键，写结构简式时不能省略不写，应是CH2=CH2，C项错误；
D．镁原子的最外层有2个电子，但是镁离子已失去最外层2个电子，应为 ，D项错误；
答案选A。
23．B
【详解】A．中心原子N的价层电子数为，有一对孤电子对，所以空间构型为三角锥形，故A错误；
B．的水溶液可以导电，是因为与水反应生成一水合氨，一水合氨是电解质，而氨气自身不能电离，是非电解质，故B正确；
C．溶于水，和水反应生成一水合氨，一水合氨是电解质，在水溶液里电离产生自由移动的铵根离子和氢氧根离子，所以的水溶液中能导电，故C错误；
D．氨催化氧化制硝酸的过程，是含氮化合物转化为另一种含氮化合物，不属于氮的固定，故D错误；
故选B。
24．C
【分析】烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以－ 隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。
【详解】根据上述规则：
A、应该是3-甲基己烷，A错误；
B、应该为2，3-二甲基戊烷，B错误；
C、2,2-二甲基丁烷，符合烷烃的命名原则，C正确；
D、应该为2，2，3-三甲基丁烷，D错误；
正确选项C。
25．C
【详解】石油是多种烃的混合物，故A正确；石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等仍是混合物，故B正确；石油裂解气的主要成分是乙烯、丙烯等，故C错误；石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的产量，故D正确。
26．A
【详解】A．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶，选项A 正确；
B．碘在水中的溶解度很小，且水与含碘溶液互溶，选项B错误；
C．乙醇与水互溶，选项C错误；
D．乙酸与水互溶，选项D错误；
答案选A。
【点睛】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。
27．C
【详解】A．室温下，Fe在浓硫酸中钝化，无法持续反应，A错误；
B．氯气氧化性较强，无论Fe是否过量与氯气加热反应都只生成FeCl3，B错误；
C．高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe3O4和氢气，C正确；
D．Fe的活动性不如Al，不能从氧化铝中置换出Al单质，D错误；
综上所述答案为C。
28．B
【详解】A. 可在船壳外刷油漆进行保护，A正确；B. 若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快，B不正确；C. 可在船底安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D. 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，D正确。本题选B。
29．A
【详解】A．由于产物的能量相同，是放热反应，ⅱ是吸热反应，说明反应物含有的ⅰ中的高。因此ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态，正确；
B．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由于反应(ⅰ)的产物与反应(ⅱ)的产物状态相同，因此稳定性相同，错误；
C．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应，由于该反应是可逆反应，物质不能完全转化，所以放热小于9.48 kJ ，错误；
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差26.48 kJ +9.48 kJ ="35.96" kJ，错误。
答案选A。
30．A
【详解】A．实验室制氨气是用氯化铵和氢氧化钙共热，Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，混合气体冷却后又化合为氯化铵，故光加热氯化铵制备不到氨气，A符合题意；
B．锌粒与稀硫酸反应制氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B不合题意；
C．电石与饱和食盐水制乙炔，CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，饱和食盐水是用于控制反应的速率，C不合题意；
D．浓硫酸与无水乙醇共热制乙烯，C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，D不合题意；
故答案为：A。
31．C
【详解】氧化铁为碱性氧化物，能与酸反应；Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应，为除去Fe2O3中的Al2O3，需要选择它们性质的不同点，即氧化铝可溶于强碱溶液中，而氧化铁不溶，过滤分离，故答案选C。
32．A
【详解】A．一个羟基中含有9个电子，故17g羟基(-OH)所含电子总数为 =，A正确；
B．由于苯在标准状况下是液体，故无法计算1.12L苯含有键的个数，B错误；
C．由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，即和足量反应，产生的气体的分子数为=0.25 NA，C错误；
D．由于酯类的水解反应是个可逆反应，CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH，故0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于，D错误；
故答案为：A。
33．C
【详解】A．明矾含铝离子，能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，因此能用作净水剂，与溶解性无关，A项错误；
B．吸收烟气中的，是因为Fe3+具有氧化性而S2-具有还原性，两者能发生氧化还原反应，B项错误；
C．具有还原性，能与具有氧化性的反应，C项正确；
D．储运浓硝酸用铝罐，是因为铝在浓硝酸中发生钝化，D项错误；
答案选C。
34．C
【详解】A．根据降冰片烯的结构简式，其分子式为C7H10，含有碳碳双键，则分子本身可以发生加聚反应，A说法正确；
B．降冰片烯与马来酸酐中均含有碳碳双键，可发生1∶1的加聚反应，故该光刻胶的结构简式可能为：，B说法正确；
C．1个马来酸酐水解生成2个羧基，则1 mol马来酸酐，最多消耗2 mol NaOH，C说法错误；
D．降冰片烯与马来酸酐中均含有碳碳双键，发生加聚反应时，可能导致马来酸酐相邻2个，故光刻胶合成过程中可能会出现链节：，D说法正确；
答案为C。
35．D
【详解】A．该装置采用的是水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A错误；
B．该装置采用长导管可起冷凝易挥发的乙酸和丁醇，但采用水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故B错误；
C．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，为了避免反应物损耗和充分利用原料，应设计冷凝回流装置，而该装置无冷凝装置，故C错误；
D．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，该装置符合这些要求，故D正确；
故选D。
36．D
【分析】根据题中信息，装置c中的品红溶液褪色，装置d中的溶液中有白色沉淀，证明FeSO4加热分解产生了SO2，硫元素化合价降低了，FeSO4中亚铁离子有还原性，所以Fe元素化合价升高，由质量守恒和得失电子守恒可推知FeSO4在隔绝空气条件下受热分解的化学方程式为2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3；据此解答。
【详解】A．由2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3可知，反应产生了SO3，SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，b有白色沉淀生成，故A正确；
B．加热前要先通入氮气，是把装置内的空气排尽，避免空气对实验的干扰，加热结束时也要通入氮气，是把产生的气体全部被吸收，避免污染环境，故B正确；
C．由2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3可知，反应产生了Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，装置a的玻璃管中固体粉末可能变红，故C正确；
D．若用足量溴水代替品红溶液，足量的溴水能吸收二氧化硫，装置d中无明显现象，故D错误；
答案为D。
37．B
【详解】向母液中通氨气能增大NH4+的浓度，NH4Cl的溶解度随温度的变化而变化的大，使NH4Cl更多地析出，并且能使NaHCO3转化为Na2CO3，降低浓度，提高析出的NH4Cl纯度。故B错误，本题的正确选项为B。
点睛： 根据联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；主要的副产物为氯化铵，需要考虑氯化铵的回收利用，要提高原料的利用率，可以循环使用的方法等知识点来解题。
38．B
【详解】A．Z为固体，则加入适量Z，①和②平衡均不移动，故A正确；
B．体积不变，通入稀有气体Ar，反应体系中各物质浓度不变，则①不移动，故B错误；
C．①为吸热反应，降温平衡逆移，②为放热反应，降温平衡正移，无法比较哪边的变化程度更大，则降温时无法判断W浓度的增减，故C正确；
D．通入Y，①正向移动，②逆向移动，则N的浓度增大，故D正确；
故选：B。
39．B
【详解】A．由题意，NaN3溶液呈碱性，则叠氮酸根(N)会发生水解，说明HN3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH>2，A错误；
B．HN3为弱酸，电离方程式为HN3H+ + N，电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离，c(H+)增大， pH减小，B正确；
C．NaN3是强电解质，完全电离出Na+和N，电离方程式为 NaN3= Na++N，C选项错误；
D．0.01 mol·L-1 NaN3溶液中：由物料守恒 c(Na+ )= c( N)+ c(HN3)，故D错误；
故答案选B。
40．B
【详解】A．表示原子时，将质量数表示在元素符号左上角，表示为14C，故A错误；
B．甲烷为正四面体结构，H原子半径小于C原子半径，其比例模型为，故B正确；
C．醋酸钠是离子晶体，无分子式，CH3COONa是其化学式，故C错误；
D．二氧化碳中C原子与O原子之间以双键结合，其结构式为O=C=O，故D错误；
故选：B。
41．C
【详解】A．石油裂化主要得到轻质油，石油的裂解主要是得到乙烯，故A错误；
B．分馏是利用沸点不同分离的方法，属于物理变化，不是化学方法，故B错误；
C．煤干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水、煤气等产物的过程，故C正确；
D．煤制煤气是C与水蒸气在高温下反应生成CO和氢气，反应中有新物质生成，是化学变化，故D错误；
故答案为：C。
42．A
【详解】A．用洗气法除二氧化碳中的氯化氢，把混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，洗气可能发生化学变化，故选A；
B．蒸馏是根据物质沸点不同分离互溶的液体混合物的方法，没有生成新物质，不发生化学反应，故不选B；
C．升华是加热使某物质由固体直接变为气态的方法，如用升华法除氯化钠中的碘单质，没有生成新物质，不发生化学反应，故不选C；
D．过滤是分离固体和液体混合物的方法，没有生成新物质，不发生化学反应，故不选D；
选A。
43．C
【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)，C或氢气做还原剂时的反应。
【详解】A．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，故A错误；
B．水蒸气液化是放热过程，不是放热反应，故B错误；
C．双氧水分解是放热反应，故C正确；
D．氯化铵溶于水属于物理变化过程，故D错误；
故选：C。
44．C
【详解】A. 是两性氢氧化物，故A正确；B. 是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质，故B正确；C. 不溶于弱碱氨水和弱酸醋酸，故C错误；D. 表面积大，能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂，故D正确。故选C。
点睛：氢氧化铝是两性氢氧化物，既是弱酸又是弱碱，是弱电解质，溶于强酸或强碱。
45．A
【详解】A．金属性Na＞Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；
B．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，氧化剂的氧化性大于氧化产物，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，氧化性：FeCl3＞CuCl2，不能用元素周期律解释，故B错误；
C．HI和HF是氢化物，酸性：HI＞HF，不能用元素周期律解释，故C错误；
D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，是物质性质决定，和元素周期律无关，故D错误；
故选：A。
46．B
【详解】A．溶液体积不明确，溶液中氯离子的个数无法计算，故A错误；
B．NO2和 N2O4的最简式均为“NO2”，92gNO2和92g N2O4中含有的“NO2”物质的量均为，均含有4NA个氧原子，故B正确；
C．标况下四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D．还原性Fe2+＞Br-，0.1mol氯气通入足量FeBr2溶液中，氯气只氧化亚铁离子，被氧化的Br-数为0，故D错误；
故选：B。
47．A
【详解】A．固氮过程中N2转化为含氮化合物，氮元素化合价发生了改变，与氧化还原反应有关，故A正确；
B．粗盐提纯，元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．有机溶剂用作提取豆油，利用物质的溶解性，属于物理性质，与氧化还原反应无关，故C错误；
D．NaHCO3和Al2(SO4)3混合反应制得泡沫灭火器，反应过程中无元素化合价的变化，是盐类水解相互促进的反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
48．D
【详解】A．氯化镁晶体在加热条件下易水解生成氢氧化镁，通入氯化氢，可避免氯化镁水解，该装置可制备无水MgCl2固体，能达到实验目的，故A不选；
B．乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇易挥发，且乙醇能溶于水，用水除去乙烯中的乙醇，然后用酸性高锰酸钾溶液检验生成的乙烯，能实现实验目的，故B不选；
C．乙醇和钠反应生成氢气，甲醚和钠不反应，现象不同可以鉴别，能实现实验目的，故C不选；
D．挥发的溴和水反应生成HBr，HBr和硝酸银溶液反应生成溴化银淡黄色沉淀，挥发的溴干扰HBr的检验，不能实现实验目的，故D选；
故选：D。
49．B
【详解】A．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氧化成Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A错误；
B．SO2通入BaCl2溶液中，因为盐酸酸性比亚硫酸强，所以不反应，则没有明显现象，故B正确；
C．氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，现象为产生白色沉淀，故C错误；
D．硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜过饱和，析出蓝色晶体，故D错误；
故选：B。
50．D
【详解】A．根据结构简式可知，水杨醛的分子式为C7H6O2，选项A错误；
B．水杨醛中含有醛基和酚羟基，具有醛和酚的性质；中间体中含有酯基、碳碳双键，具有酯和烯烃性质，二者都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，选项B错误；
C．结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，中间体中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基，二者结构不相似，所以不是同系物，选项C错误；
D．香豆酸-3-羧酸中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，则1mol各物质最多能和4mol氢气发生加成反应，选项D正确；
答案选D。
51．D
【分析】电极I上CO发生失电子的氧化反应生成CO2，为原电池负极，电极II为正极，负极反应式为CO-2e-+H2O═CO2+2H+，正极上氧气发生得电子的还原反应生成H2O，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，原电池工作时，电子由负极经过导线进入正极，据此分析解答。
【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，故A错误；
B．原电池工作时，电子由负极经过导线进入正极，不能进入溶液中，故B错误；
C．原电池工作时电极II为正极，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故C错误；
D．原电池工作时电极I为负极，电极I上CO发生失电子的氧化反应生成CO2，故D正确；
故选：D。
52．C
【详解】A．纸上层析法依据极性相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂作为流动相，即有机溶剂为展开剂，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，从而达到分离的目的，A错误；
B．无色离子可以先层析，然后再用显色剂来显色，因此无论是有颜色的分子或离子，还是无色的离子或分子，都可以用纸上层析法分离，B错误；
C．化学性质十分相近的分子或离子用一般的检验方法难以分离和检验，但各根据分子或离子的扩散速度不同进行分离和检验，可用纸上层析法，C正确；
D．化学性质差异明显的分子或离子用一般的检验方法就可以分离和检验，不需要使用纸上层析法，只有化学性质十分相近的分子或离子用一般的检验方法难以分离和检验，可各根据分子或离子的扩散速度不同进行分离和检验，用纸上层析法区分，D错误；
故合理选项是C。
53．C
【详解】根据结构简式可知，该物质中只含碳碳双键，是由CH2=CHCH=CH2和CH3CH=CH2通过加聚反应得到的，故选：C。
54．B
【详解】A．实验室用电石与水反应制乙炔，虽然电石是块状固体，但遇水会粉末化，且反应放热，会损坏启普发生器，所以不能使用启普发生器制乙炔，A不正确；
B．乙醇、浓硫酸、乙酸混合，然后水浴加热制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收，出气导管口位于液面上，从而防止倒吸，B正确；
C．制乙烯时，乙醇中加入浓硫酸，需要使用温度计控制温度在170℃，C不正确；
D．锌与稀硫酸或盐酸反应制氢气，由于氢气的密度比空气小，所以应使用向下排空气法收集氢气，即集气导管应短进长出，D不正确；
故选B。
55．A
【详解】A．该溶液中钠离子与含有C原子的微粒存在物料守恒，钠离子浓度和含有C原子的微粒的浓度之和的比为3：2，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子水解生成碳酸，所以含有C原子的微粒有、、H2CO3，所以存在的物料守恒为2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2CO3)，选项A正确；
B．pH均为3的盐酸和醋酸，浓度c(HCl)
D．反应后得到c(HCOOH)与c(HCOONa)相等的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒得c(HCOO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，由物料守恒得2 c(Na+)=c(HCOOH)+ c(HCOO-)，则c(HCOO-)> c(Na+)> c(HCOOH)，所以c(HCOO-)+c(OH-)>c(HCOOH)+c(H+)，选项D错误；
答案选A。
56．C
【详解】A．①到②的过程中，体积缩小一半，平衡时c(A)由0.022a变为0.05a，说明增大压强，平衡逆向移动，且X此时应为气态，故A正确；
B．②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时c(A)由0.05a变为0.75a，说明增大压强平衡正向移动，且X在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化，故B正确；
C．结合A、B选项的分析，平衡首先逆向移动，然后正向移动，故A的转化率先减小后增大，故C错误；
D．③状态下A物质的量为0.75amol＜①的0.88amol＜②的amol，其物质的量最小，即A转化率最大，则X的物质的量最大，故D正确；
故选：C。
57．A
【详解】A．若②和⑤中分别得到等量I2，设生成1mol碘，由电子守恒可知消耗的n(Cl2):n(KClO3)=1mol:= 3:1，故A错误；
B．碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，则④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂，故B正确；
C．经①和④所得溶液中，碘离子的物质的量相同，为碘富集过程，浓度增大，c(I-)后者大于前者，故C正确；
D．由⑥得到碘产品的过程，为升华过程，主要发生的是物理变化，故D正确；
故选：A。
58．D
【分析】CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，混合物中氧原子的物质的量为1.28 g ÷ 16g/mol = 0.08 mol，令混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol，则：① x + 3y ＝ 0.08；②80 x + 160y＝4.8，解得x = 0.02、y = 0.02，即原混合物中含有0.02 mol氧化铜和0.02mol三氧化二铁。
【详解】A. 原混合物中含有0.02 mol氧化铜和0.02mol三氧化二铁，故原混合物中CuO、Fe2O3的质量之比为80g/mol×0.02mol:160g/mol×0.02mol=1:2，故A错误；
B. 原混合物中含有0.02 mol氧化铜和0.02mol三氧化二铁，故原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为0.02 mol:0.02mol = l:l，故B错误；
C. 状况未知，气体摩尔体积不知，所以无法求体积，故C错误；
D. CO获得1个O原子生成CO2，故n(CO2) = n(O) =1.28g ÷ 16g/mol = 0.08 mol，n[Ba(OH)2] = 0.6mol/L×0.1L = 0.06 mol，故n(CO2): n[Ba(OH)2] = 0.08 mol:0.06mol=4:3，介于1:1与2:1之间，故生成碳酸钡与碳酸氢钡，故D 正确；
故选：D。
59．CD
【详解】A．Al为13号元素，在周期表中位于第三周期ⅢA族，故A错误；
B．P位于第ⅤA族，最低负价为-3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B错误；
C．同周期主族元素，随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，即原子半径，故C正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P
上海市青浦区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·上海青浦·统考二模）氦-3聚变（3He+3He→4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是
A．氦-3聚变属于化学变化 B．3He和4He具有相同的质量数
C．He位于第1周期第ⅡA族 D．2H和3He具有相同的中子数
2．（2020·上海青浦·统考二模）下列物质中不含化学键的是
A．Si B．S C．Ar D．Fe
3．（2020·上海青浦·统考二模）下列有关海洋资源的利用，未涉及氧化还原反应的是
A．海水提溴 B．海水淡化 C．氯碱工业 D．海带提碘
4．（2020·上海青浦·统考二模）不能用于杀菌消毒试剂的是
A．75%酒精 B．3%双氧水 C．漂粉精 D．食醋
5．（2020·上海青浦·统考二模）下列反应与酸雨的形成无关的是
A．CO2+H2O⇌H2CO3 B．SO3+H2O=H2SO4
C．2H2SO3+O2=2H2SO4 D．N2+O22NO
6．（2020·上海青浦·统考二模）聚丙烯是生产医用口罩最核心的材料，下列有关聚丙烯的说法正确的是
A．属于纯净物
B．单体为CH3—CH＝CH2，可以通过石油裂解获取
C．结构简式为
D．所有碳原子一定共面
7．（2020·上海青浦·统考二模）关于化合物2—苯基丙烯（），下列说法正确的是
A．不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色 B．与甲苯互为同系物
C．最多能与4molBr2发生加成反应 D．与互为同分异构体
8．（2020·上海青浦·统考二模）铁粉、食盐、炭粉等混合常作为食品脱氧剂，下列有关说法正确的是
A．脱氧剂工作原理是将电能转化为化学能
B．食盐可以加速包装袋中氧气的吸收
C．铁最终被氧化为Fe(OH)2
D．炭粉上发生的电极反应为：O2+4e-=2O2-
9．（2020·上海青浦·统考二模）有关酸碱滴定实验，下列说法的正确的是
A．滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗
B．滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度
C．滴定至终点时，溶液一定呈中性
D．测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值
10．（2020·上海青浦·统考二模）将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是
A．H+ B．SO42- C．Ba2+ D．Fe2+
11．（2020·上海青浦·统考二模）化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是
A．用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
C．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中
D．用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性
12．（2020·上海青浦·统考二模）25℃、101kPa时，能量转化如图，下列说法正确的是
A．热化学方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJ
B．CO2是由极性键构成的极性分子
C．1molC(s)与1molCO2(g)生成2molCO(g)反应为放热反应
D．相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量
13．（2020·上海青浦·统考二模）向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．氧化性
14．（2020·上海青浦·统考二模）关于NH4NO3的说法正确的是
A．属于共价化合物 B．溶于水放热
C．既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥 D．属于弱电解质
15．（2020·上海青浦·统考二模）胆矾的结晶水含量测定实验，恒重操作用不到的仪器是
A． B． C． D．
16．（2020·上海青浦·统考二模）如图为乙酸丁酯制备的实验装置，下列说法正确的是
A．玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强
B．该装置适用于乙酸乙酯的制备
C．加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率
D．分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液
17．（2020·上海青浦·统考二模）一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和4molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述中正确的是
A．该反应的化学方程式为：CO2(g)＋4H2(g)⇌2CH3OH(g)
B．10min时，反应停止
C．2min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225mol/(L·min)
18．（2020·上海青浦·统考二模）去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是
A．酒精（碘）：加氢氧化钠溶液，分液 B．CO2(SO2)：通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气
C．Fe2O3(Al2O3)：加氨水,过滤 D．乙酸(乙醛)：加新制氢氧化铜，加热，过滤
19．（2020·上海青浦·统考二模）下列化学与生产.生活相关的说法正确的是
A．生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强
B．石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18
C．分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化
D．氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂
20．（2020·上海青浦·统考二模）常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列关系正确的是
A．a点:c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)
B．b点:c(Cl－)＝c(SO42－)＝0.005mol·L－1
C．c点:c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)
D．d点:c(Na+)＝c(Cl－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)
21．（2021·上海·统考二模）我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是
A．“C919”飞机的主体材料——铝合金
B．航天员宇航服的材料——聚酯纤维
C．我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢
D．“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金
22．（2021·上海·统考二模）下列化学用语书写正确的是
A．中子数为7的碳原子是 B．的电子式是
C．乙烯的结构简式是 D．镁离子的结构示意图是
23．（2021·上海·统考二模）下列有关氨的说法正确的是
A．的空间构型为平面三角形 B．是非电解质
C．的水溶液不能导电 D．氨催化氧化制硝酸属于氮的固定
24．（2021·上海·统考二模）按照有机物的命名规则，下列命名正确的是
A．1,2-二甲基戊烷 B．3,4-二甲基戊烷
C．2,2-二甲基丁烷 D．2,3,3-三甲基丁烷
25．（2021·上海·统考二模）关于石油和石油化工的说法错误的是（ ）
A．石油的主要成分是碳氢化合物
B．石油分馏得到的各馏分仍是混合物
C．石油裂解气的主要成分是甲烷
D．石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量
26．（2021·上海·统考二模）在海带提碘的实验中可做萃取剂的是
A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．乙酸
27．（2021·上海·统考二模）春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是
A．室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4
B．加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2
C．高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成
D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝
28．（2021·上海·统考二模）有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是
A．可在船壳外刷油漆进行保护 B．可将船壳与电源的正极相连进行保护
C．可在船底安装锌块进行保护 D．在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀
29．（2021·上海·统考二模）根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是
(ⅰ)I2(?)＋H2(g)2HI(g)＋9.48 kJ (ⅱ)I2(?)＋H2(g)2HI(g)－26.48 kJ
A．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态
B．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
C．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
30．（2021·上海·统考二模）下列实验室制取气体的方法不合理的是
A．氯化铵受热分解制氨气 B．锌粒与稀硫酸反应制氢气
C．电石与饱和食盐水制乙炔 D．浓硫酸与无水乙醇共热制乙烯
31．（2021·上海·统考二模）为除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的溶液是
A．HCl B．CH3COOH C．NaOH D．NH3·H2O
32．（2021·上海·统考二模）设阿伏伽德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．17g羟基(-OH)所含电子总数为
B．标准状况下，1.12L苯含有键的个数为
C．和足量反应，产生的气体的分子数为
D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为
33．（2021·上海·统考二模）下列物质的性质与其应用对应关系正确的是
选项
性质
应用
A
明矾易溶于水
用作净水剂
B
具有酸性
吸收烟气中的
C
具有还原性
清除游泳池中超标的
D
Al是活泼金属
储运浓硝酸用铝罐
A．A B．B C．C D．D
34．（2021·上海·统考二模）光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料。一种光刻胶是由降冰片烯与马来酸酐共同加成聚合(共聚)而成。下列说法不正确的是
A．降冰片烯分子式为C7H10，其分子本身可以发生加聚反应
B．该光刻胶的结构简式可能为：
C．1 mol马来酸酐，最多消耗1 mol NaOH
D．光刻胶合成过程中可能会出现链节：
35．（2021·上海·统考二模）某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，乙酸的沸点118℃反应温度115～125℃），其反应装置应选择（ ）
A． B．
C． D．
36．（2021·上海·统考二模）某同学利用下图装置来探究无水硫酸亚铁灼烧后的分解产物，实验过程中，观察到装置c中的品红溶液褪色，装置d中的溶液中有白色沉淀。下列说法不正确的是
A．装置b中出现白色沉淀
B．加热前要先通入氮气，加热结束时也要通入氮气
C．实验过程中，装置a的玻璃管中固体粉末可能变红
D．若用足量溴水代替品红溶液，装置d中的现象不变
37．（2021·上海·统考二模）侯氏制碱法，向母液中通入NH3，其目的不是为了（ ）
A．增大浓度 B．生成NaHCO3
C．析出NH4Cl晶体 D．降低浓度
38．（2021·上海·统考二模）某温度下恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡，下列叙述错误的是
①2X(g)+Y(g) Z(s)+ 2W(g)+Q1 (Q1>0)
②M(g)+N(g) R(g)+W(g)-Q2 (Q2>0)
A．加入适量Z，①和②平衡均不移动 B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C．降温时无法判断W浓度的增减 D．通入Y，则N的浓度增大
39．（2021·上海·统考二模）叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A．0.01 mol·L-1HN3溶液的pH=2
B．HN3溶液的pH随温度升高而减小
C．NaN3 的电离方程式： NaN3= Na++3N
D．0.01 mol·L-1 NaN3溶液中： c(H+)+ c(Na+ )= c( N)+ c(HN3)
40．（2022·上海青浦·统考二模）下列化学用语正确的是
A．碳-14原子表示为：14C B．CH4的比例模型
C．醋酸钠的分子式：CH3COONa D．二氧化碳的结构式 O—C—O
41．（2022·上海青浦·统考二模）下列关于化石燃料的加工说法正确的（ ）
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
42．（2022·上海青浦·统考二模）物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是
A．洗气 B．蒸馏 C．升华 D．过滤
43．（2022·上海青浦·统考二模）下列变化一定为放热反应的是
A．碳酸钙分解 B．水蒸气液化 C．双氧水分解 D．氯化铵溶于水
44．（2022·上海青浦·统考二模）关于 Al(OH)3的叙述错误的是
A．是两性氢氧化物
B．是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质
C．既溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸
D．能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂
45．（2022·上海青浦·统考二模）以下事实能用元素周期律解释的是
A．碱性：NaOH > Mg(OH)2 B．氧化性：FeCl3 > CuCl2
C．酸性：HI > HF D．热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
46．（2022·上海青浦·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.1mol·L-1 AlCl3溶液含Cl- 为0.3NA
B．92g NO2和92g N2O4都含有4NA个氧原子
C．标准状况下，22.4L CCl4中共价键数目为4NA
D．0.1mol氯气通入足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数为0.2NA
47．（2022·上海青浦·统考二模）以下变化过程与氧化还原反应有关的是
A．氮的固定 B．粗盐提纯
C．有机溶剂用作提取豆油 D．NaHCO3和Al2(SO4)3混合用作灭火
48．（2022·上海青浦·统考二模）用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
用此装置制备无水MgCl2
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
观察气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)
用此装置制备溴苯并验证有HBr产生
A．A B．B C．C D．D
49．（2022·上海青浦·统考二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．Cl2通入FeCl2溶液中 B．SO2通入BaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中
50．（2022·上海青浦·统考二模）香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：
下列说法正确的是( )
A．水杨醛的分子式为C7H8O2
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛
C．中间体A、香豆素-3-羧酸互为同系物
D．1mol香豆素3-羧酸最多能与4 mol H2发生加成反应
51．（2022·上海青浦·统考二模）可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如下图所示，其工作原理与铜-锌原电池相似。下列说法正确的是
A．工作过程中电能转化为化学能
B．电子从电极Ⅰ经H2SO4溶液流入电极Ⅱ
C．电极Ⅱ上发生反应：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
D．电极Ⅰ为负极，发生氧化反应
52．（2022·上海青浦·统考二模）以下关于纸上层析的叙述，正确的是
A．纸上层析法是使用的展开剂一般是蒸馏水
B．有颜色的分子或离子的分离才可以用纸上层析法
C．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子
D．纸上层析法适用于分离和检验化学性质差异明显的分子或离子
53．（2022·上海青浦·统考二模）合成高聚物 所需单体为
A． B．
C．CH2=CHCH=CH2和CH3CH=CH2 D． 和CH2=CH2
54．（2022·上海青浦·统考二模）实验室制备下列物质的装置正确的是
A
B
C
D
乙炔
乙酸乙酯
乙烯
氢气
A．A B．B C．C D．D
55．（2022·上海青浦·统考二模）下列有关说法正确的是
A．0.1mol·L-1 Na2CO3与0.1mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2CO3)
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的盐酸和醋酸至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．将0.2mol·L-1的NH3·H2O与0.1mol·L-1的HCl溶液等体积混合后pH>7，则：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
D．0.2mol·L-1 HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
56．（2022·上海青浦·统考二模）反应A(g)+B(g)3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：
平衡状态
①
②
③
容器体积/L
40
20
1
c(A)( mol·L-1)
0.022a
0.05a
0.75a
下列分析不正确的是A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动
B．①→③的过程中X的状态发生了变化
C．①→③的过程中A的转化率不断减小
D．与①②相比，③中X的物质的量最大
57．（2022·上海青浦·统考二模）用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I- 形式存在)的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3)=5:2
B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
C．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者
D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
58．（2022·上海青浦·统考二模）有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是
A．原混合物中CuO与Fe2O3的质量之比为2:1
B．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量之比为3:1
C．反应中生成的CO2体积为1.792 L
D．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2
59．（2021·上海·统考二模）Al、P、S、Cl是周期表中短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A．元素Al在周期表中位于第四周期ⅢA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为
C．原子半径
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
参考答案：
1．D
【详解】A．化学反应是指原子核不变的情况下所进行的反应，有新的物质生成，核反应是核裂变，核聚变，是元素内部的原子核的反应，属于核变化，不属于化学反应，故A错误；
B．42He的质量数为4，32He的质量数是3，故质量数不同，故B错误；
C．He位于第1周期第零族，故C错误；
D．2H的中子数为2-1=1，32He的中子数=3-2=1，故中子数相同，故D正确；
答案选D。
【点睛】核聚变，核裂变都是物理变化，化学是在原子，分子的层次上研究物质的组成，结构，性质，变化规律的以实验为基础的科学，化学变化中不涉及到原子内部质子数目的改变。
2．C
【详解】A．Si是原子晶体，硅原子之间以共价键相连，故A不符合题意；
B．S属于分子晶体，分子内，硫原子以共价键相连，分子间是范德华力，故B不符合题意；
C．Ar属于分子晶体，并且是单原子分子，其原子即为分子，没有化学键，故C符合题意；
D．Fe属于金属晶体，晶体内部铁离子与自由移动的电子形成金属键，故D不符合题意；
答案选C。
3．B
【详解】A．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．海水淡化是从海水中取得淡水的过程，海水淡化，属于物理过程，没有发生化学变化，故B符合题意；
C．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；
D．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选B。
4．D
【详解】A．75%酒精可以使病毒中的蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A错误
B．3%双氧水具有强氧化性，适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒，故B错误；
C．漂粉精的主要成分是次氯酸钙，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C错误；
D．醋酸电离出的氢离子可以使蛋白质变性，可是食醋浓度太小，不能用于杀菌消毒试剂，故D正确；
答案选D。
【点睛】杀菌消毒剂需要具备强氧化性，或者是强酸性，碱性等条件，经验认为熏醋可以达到杀菌消毒的目的，其实，食醋的杀菌消毒效果并不是很好。
5．A
【详解】酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨形成的过程是硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水，生成亚硫酸，随雨水降落，形成酸雨，若被氧气氧化，还会生成硫酸，酸性更强，硝酸型酸雨指的是氮气和氧气在放电条件下还会产生一氧化氮，易被氧化成二氧化氮，溶于水形成硝酸，涉及的化学反应有：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，N2+O22NO，答案选A。
【点睛】硝酸型酸雨和硫酸型酸雨是酸雨的主要形式，它们的形成都是和含硫和氮元素的物质燃烧引起的，先生成硫和氮的氧化物，再溶于水形成酸。
6．B
【详解】A．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到的高分子化合物，属于混合物，故A错误；
B．根据聚丙烯的结构简式，可确定单体为CH3—CH＝CH2，可以通过石油裂解获取，故B正确；
C．聚丙烯的结构简式为，故C错误；
D．碳碳单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子不一定在同一个平面上，故D错误；
答案选B。
7．D
【分析】该有机物中含有苯环和碳碳双键，具有苯和烯烃性质，能发生加成反应、取代反应、加聚反应、氧化反应，以此解答该题。
【详解】A．该有机物中含有碳碳双键，能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．甲苯侧链为饱和烃基，而该有机物侧链为不饱和烃基，结构不相似，故不能称为同系物，故B错误；
C．2—苯基丙烯的物质的量未知，故无法计算消耗溴单质的物质的量，故C错误；
D．2—苯基丙烯和的分子式都是C9H10，它们的分子式相同，结构不同，称为同分异构体，故D正确；
答案选D。
【点睛】苯的同系物是指，苯的环烃。分子里含有一个苯环说明是苯上的氢被烃基取代的产物，组成符合CnH2n-6是说明组成要相差一个或若干个CH2原子团，只有满足这两点的一系列烃，才是苯的同系物。
8．B
【分析】加入炭粉、氯化钠和水形成原电池，利用原电池原理加速还原铁粉吸氧，据此分析。
【详解】A．铁粉，食盐，炭粉等混合形成原电池，脱氧剂工作原理是将化学能转化为电能，故A错误；
B．食盐属于电解质，增加了导电性，可以加速包装袋中氧气的吸收，故B正确；
C．Fe(OH)2不稳定，最终被氧化成氢氧化铁，故C错误；
D．炭粉作为原电池的正极，正极上发生还原反应，碳粉上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误；
答案选B。
9．D
【详解】A．进行酸碱中和滴定实验时，滴定管需要润洗，但是盛装待测液的锥形瓶使用前不能用待测液润洗，否则会导致待测液的物质的量偏大，影响滴定结果，故A错误；
B. 滴定前，润洗滴定管后，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数，故B错误；
C．滴定至终点时，若酸碱中和的产物为能水解的盐，溶液可能显酸性、可能显碱性，故溶液不一定呈中性，故C错误；
D．测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值，减小误差，故D正确；
答案选D。
10．A
【详解】由于二氧化硫是酸性气体，通入Fe(NO3)3溶液中，相当于生成了硝酸，硝酸的氧化性强于三价铁离子，先发生二氧化硫被硝酸氧化的过程，前阶段发生反应：SO2少量时，2NO3-+3SO2 +2H2O=2NO+3SO42-+4H+，后阶段发生反应：SO2过量时：2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++SO42- +4H+，总反应：Fe3++3NO3-+5SO2+4H2O=3NO+5SO42-+8H++Fe2+，再加入适量BaCl2溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故不管是发生前段反应，还是后段反应，氢离子的量一定是增加的，故答案选A。
【点睛】本题根据氧化性和还原性的强弱，判断先发生的反应是解本题的关键。
11．B
【详解】A．用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH，相当于把酸加水稀释，所测溶液的pH会偏大，故A错误；
B．氯气的氧化性大于碘，所以氯气能够把碘离子氧化为碘单质，碘与淀粉相遇变蓝，可以使用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，故B正确；
C．过滤时，先将滤纸放入漏斗中，然后再将滤纸湿润，防止滤纸不能贴紧漏斗，使过滤效果不佳，故C错误；
D．浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇湿润的试纸显酸性，石蕊试纸遇酸变红，红色石蕊试纸看不出颜色变化，故D错误；
答案选B。
12．D
【分析】根据图示能量图可以得到化学反应：① C(s)+O2(g)= CO2(g)△H＝−393.5kJ⋅mol−1， ②CO(g)+ O2(g)= CO2(g)△H＝−282.9kJ⋅mol−1，据此回答。
【详解】A．根据图象可知，1molCO和0.5mol氧气完全反应生成1mol二氧化碳放出282.9kJ热量，则2molCO完全燃烧放出565.8kJ热量，正确的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝−565.8kJ⋅mol−1，故A错误；
B．二氧化碳是直线型结构，空间高度对称，CO2是由极性键构成的非极性分子，故B错误；
C．根据反应：① C (s)+O2(g)= CO2(g)△H＝−393.5kJ⋅mol−1， ②CO(g)+O2(g)= CO2(g)△H＝−282.9kJ⋅mol−1，①-②×2，可以得到反应C(s)+ CO2(g)=2 CO(g)，△H =-393.5kJ/mol-(-282.9×2)=172.3 kJ/mol＞0，为吸热反应，故C错误；
D．根据反应：① C (s)+O2(g)= CO2(g)△H＝−393.5kJ⋅mol−1， ②CO(g)+ O2(g)= CO2(g)△H＝−282.9kJ⋅mol−1，①-②得到C (s) +O2(g)=CO (g) △H=-110.6 kJ⋅mol−1，为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；
答案选D。
【点睛】判断反应放热还是吸热，根据反应物和生成物能量的相对大小判断。
13．A
【详解】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水(实验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒)，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性；第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，故没有体现酸性，答案选A。
14．C
【详解】A．NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子组成，属于离子化合物，不是共价化合物，故A错误；
B．NH4NO3溶于水吸热，故B错误；
C．氨态氮肥，是指氮素以铵盐形态存在的氮肥，硝态氮肥，是指氮素以硝酸盐形态存在的氮肥，NH4NO3含有氮元素，既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥，故C正确；
D．NH4NO3属于离子化合物，属于强电解质，故D错误；
答案选C。
15．C
【详解】测定胆矾晶体中结晶水含量，需称量一定质量的晶体，经研磨后在坩埚中加热，并在干燥器中冷却后称量，所以需要的仪器有天平、研钵、坩埚、泥三角以及干燥器等，恒重操作用不到的仪器是研钵，答案选C。
16．C
【分析】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，加热115～125℃，通过酯化反应制得乙酸丁酯，为可逆反应，反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，加入过量的乙酸，有利于平衡正向移动，有机物易挥发，长导管可起冷凝作用，以此解答该题。
【详解】A．玻璃导管的主要作用是冷凝回流，故A错误；
B．制备乙酸乙酯时，反应温度80℃左右，可以用水浴加热来控制温度，不能直接加热，故B错误；
C．制得乙酸丁酯，为可逆反应，加入过量的乙酸，有利于平衡正向移动，可以提高丁醇的转化率，故C正确；
D．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，故D错误；
答案选C。
【点睛】需辨析清晰制取乙酸丁酯（直接加热）和乙酸乙酯（水浴加热）的实验的不同和相同之处。
17．D
【详解】A．根据图象可知，CO2的浓度减小，CH3OH(g)的浓度增加，故CO2和氢气是反应物，CH3OH是生成物，反应的化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O，故A错误；
B．10min时，各物质的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，并不是停止了，故B错误；
C．从图象可以看出，2min时，CO2的浓度变化量等于CH3OH的浓度变化量，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，并没有达到平衡状态，故C错误；
D．根据图象可知，从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝，根据化学反应，CO2(g)＋3H2(g)⇌ CH3OH(g) H2O，v(H2)＝3v(CO2) =0.225mol/(L·min)，故D正确；
答案选D。
18．B
【详解】A．氢氧化钠溶液虽然可以和碘反应，但和碘反应后得到含碘的盐溶液与酒精互溶，不分层，不能采用分液法进行分离，故A错误；
B．CO2中的SO2，通入饱和碳酸氢钠溶液可将二氧化硫反应生成亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和二氧化碳，洗气，即可分离，故B正确；
C．Fe2O3中的Al2O3，氧化铝与氨水不反应，无法达到除杂的目的，故C错误；
D．乙酸和乙醛，加新制氢氧化铜都发生反应，乙酸和氢氧化铜发生酸碱中和反应，生成乙酸铜和水，乙醛和氢氧化铜加热反应生成氧化亚铜，乙酸和水，故无法除杂，故D错误；
答案选B。
19．C
【详解】A．在潮湿空气中两种金属各部分接触会与空气中的水共同作用形成一个个微型的原电池，从而引发电子转移促使化学反应的发生程度加剧，纯铁不易被腐蚀，而生铁是铁和碳的合金，易被腐蚀，青铜是铜锡合金，也易形成原电池，比纯金属更易腐蚀，故A错误；
B．石油主要由各种烃组成的混合物，分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，常压分馏可以得到石油气，汽油，煤油和柴油等，是一定温度范围内的混合物，不能得到纯净的C8H18，故B错误；
C．将氨气液化分离，平衡向正反应方向移动，提高氨气产率，符合勒夏特列原理，故C正确；
D．氨的催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，高温下水是气态，压强不能太高，压强太高平衡会向逆向移动，产率会降低，故D错误；
答案选C。
20．A
【详解】A．a点为氯水，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离、HClO部分电离，则离子浓度大小为：c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)，故A正确；
B．b点是滴入亚硫酸钠和氯水中氯气恰好反应生成硫酸钠和盐酸：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，氯离子和硫酸根离子不水解，pH=2时氢离子浓度为0.01mol/L，则c(Cl-)=c(SO42-)=0.005 mol•L-1，故B错误；
C．c点含剩余少量HCl，生成氯化钠，溶质为氯化钠、亚硫酸、硫酸钠，溶液中还含有氯离子，则c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)不成立，故C错误；
D．d点pH=7，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(Cl-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)，故D错误；
答案选A。
21．B
【详解】A．“C919”飞机的主体材料——铝合金，铝合金为金属铝、镁形成的合金，属于金属材料，A与题意不符；
B．航天员宇航服的材料——聚酯纤维为由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，属于有机高分子材料，B符合题意；
C．我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢，为铁、碳合金，属于金属材料，C与题意不符；
D．“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金，为钛与其他金属制成的合金金属，属于金属材料，D与题意不符；
答案为B。
22．A
【详解】A．C原子的质子数为6，中子数为7，则质量数为13，故中子数为7的碳原子是，A项正确；
B．N2含三对共用电子对，但每个N原子还有一对孤电子对，应该为 ，B项错误；
C．乙烯含有碳碳双键，写结构简式时不能省略不写，应是CH2=CH2，C项错误；
D．镁原子的最外层有2个电子，但是镁离子已失去最外层2个电子，应为 ，D项错误；
答案选A。
23．B
【详解】A．中心原子N的价层电子数为，有一对孤电子对，所以空间构型为三角锥形，故A错误；
B．的水溶液可以导电，是因为与水反应生成一水合氨，一水合氨是电解质，而氨气自身不能电离，是非电解质，故B正确；
C．溶于水，和水反应生成一水合氨，一水合氨是电解质，在水溶液里电离产生自由移动的铵根离子和氢氧根离子，所以的水溶液中能导电，故C错误；
D．氨催化氧化制硝酸的过程，是含氮化合物转化为另一种含氮化合物，不属于氮的固定，故D错误；
故选B。
24．C
【分析】烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以－ 隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。
【详解】根据上述规则：
A、应该是3-甲基己烷，A错误；
B、应该为2，3-二甲基戊烷，B错误；
C、2,2-二甲基丁烷，符合烷烃的命名原则，C正确；
D、应该为2，2，3-三甲基丁烷，D错误；
正确选项C。
25．C
【详解】石油是多种烃的混合物，故A正确；石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等仍是混合物，故B正确；石油裂解气的主要成分是乙烯、丙烯等，故C错误；石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的产量，故D正确。
26．A
【详解】A．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶，选项A 正确；
B．碘在水中的溶解度很小，且水与含碘溶液互溶，选项B错误；
C．乙醇与水互溶，选项C错误；
D．乙酸与水互溶，选项D错误；
答案选A。
【点睛】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。
27．C
【详解】A．室温下，Fe在浓硫酸中钝化，无法持续反应，A错误；
B．氯气氧化性较强，无论Fe是否过量与氯气加热反应都只生成FeCl3，B错误；
C．高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe3O4和氢气，C正确；
D．Fe的活动性不如Al，不能从氧化铝中置换出Al单质，D错误；
综上所述答案为C。
28．B
【详解】A. 可在船壳外刷油漆进行保护，A正确；B. 若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快，B不正确；C. 可在船底安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D. 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，D正确。本题选B。
29．A
【详解】A．由于产物的能量相同，是放热反应，ⅱ是吸热反应，说明反应物含有的ⅰ中的高。因此ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态，正确；
B．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由于反应(ⅰ)的产物与反应(ⅱ)的产物状态相同，因此稳定性相同，错误；
C．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应，由于该反应是可逆反应，物质不能完全转化，所以放热小于9.48 kJ ，错误；
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差26.48 kJ +9.48 kJ ="35.96" kJ，错误。
答案选A。
30．A
【详解】A．实验室制氨气是用氯化铵和氢氧化钙共热，Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，混合气体冷却后又化合为氯化铵，故光加热氯化铵制备不到氨气，A符合题意；
B．锌粒与稀硫酸反应制氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B不合题意；
C．电石与饱和食盐水制乙炔，CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，饱和食盐水是用于控制反应的速率，C不合题意；
D．浓硫酸与无水乙醇共热制乙烯，C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，D不合题意；
故答案为：A。
31．C
【详解】氧化铁为碱性氧化物，能与酸反应；Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应，为除去Fe2O3中的Al2O3，需要选择它们性质的不同点，即氧化铝可溶于强碱溶液中，而氧化铁不溶，过滤分离，故答案选C。
32．A
【详解】A．一个羟基中含有9个电子，故17g羟基(-OH)所含电子总数为 =，A正确；
B．由于苯在标准状况下是液体，故无法计算1.12L苯含有键的个数，B错误；
C．由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，即和足量反应，产生的气体的分子数为=0.25 NA，C错误；
D．由于酯类的水解反应是个可逆反应，CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH，故0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于，D错误；
故答案为：A。
33．C
【详解】A．明矾含铝离子，能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，因此能用作净水剂，与溶解性无关，A项错误；
B．吸收烟气中的，是因为Fe3+具有氧化性而S2-具有还原性，两者能发生氧化还原反应，B项错误；
C．具有还原性，能与具有氧化性的反应，C项正确；
D．储运浓硝酸用铝罐，是因为铝在浓硝酸中发生钝化，D项错误；
答案选C。
34．C
【详解】A．根据降冰片烯的结构简式，其分子式为C7H10，含有碳碳双键，则分子本身可以发生加聚反应，A说法正确；
B．降冰片烯与马来酸酐中均含有碳碳双键，可发生1∶1的加聚反应，故该光刻胶的结构简式可能为：，B说法正确；
C．1个马来酸酐水解生成2个羧基，则1 mol马来酸酐，最多消耗2 mol NaOH，C说法错误；
D．降冰片烯与马来酸酐中均含有碳碳双键，发生加聚反应时，可能导致马来酸酐相邻2个，故光刻胶合成过程中可能会出现链节：，D说法正确；
答案为C。
35．D
【详解】A．该装置采用的是水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A错误；
B．该装置采用长导管可起冷凝易挥发的乙酸和丁醇，但采用水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故B错误；
C．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，为了避免反应物损耗和充分利用原料，应设计冷凝回流装置，而该装置无冷凝装置，故C错误；
D．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，该装置符合这些要求，故D正确；
故选D。
36．D
【分析】根据题中信息，装置c中的品红溶液褪色，装置d中的溶液中有白色沉淀，证明FeSO4加热分解产生了SO2，硫元素化合价降低了，FeSO4中亚铁离子有还原性，所以Fe元素化合价升高，由质量守恒和得失电子守恒可推知FeSO4在隔绝空气条件下受热分解的化学方程式为2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3；据此解答。
【详解】A．由2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3可知，反应产生了SO3，SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，b有白色沉淀生成，故A正确；
B．加热前要先通入氮气，是把装置内的空气排尽，避免空气对实验的干扰，加热结束时也要通入氮气，是把产生的气体全部被吸收，避免污染环境，故B正确；
C．由2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3可知，反应产生了Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，装置a的玻璃管中固体粉末可能变红，故C正确；
D．若用足量溴水代替品红溶液，足量的溴水能吸收二氧化硫，装置d中无明显现象，故D错误；
答案为D。
37．B
【详解】向母液中通氨气能增大NH4+的浓度，NH4Cl的溶解度随温度的变化而变化的大，使NH4Cl更多地析出，并且能使NaHCO3转化为Na2CO3，降低浓度，提高析出的NH4Cl纯度。故B错误，本题的正确选项为B。
点睛： 根据联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；主要的副产物为氯化铵，需要考虑氯化铵的回收利用，要提高原料的利用率，可以循环使用的方法等知识点来解题。
38．B
【详解】A．Z为固体，则加入适量Z，①和②平衡均不移动，故A正确；
B．体积不变，通入稀有气体Ar，反应体系中各物质浓度不变，则①不移动，故B错误；
C．①为吸热反应，降温平衡逆移，②为放热反应，降温平衡正移，无法比较哪边的变化程度更大，则降温时无法判断W浓度的增减，故C正确；
D．通入Y，①正向移动，②逆向移动，则N的浓度增大，故D正确；
故选：B。
39．B
【详解】A．由题意，NaN3溶液呈碱性，则叠氮酸根(N)会发生水解，说明HN3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH>2，A错误；
B．HN3为弱酸，电离方程式为HN3H+ + N，电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离，c(H+)增大， pH减小，B正确；
C．NaN3是强电解质，完全电离出Na+和N，电离方程式为 NaN3= Na++N，C选项错误；
D．0.01 mol·L-1 NaN3溶液中：由物料守恒 c(Na+ )= c( N)+ c(HN3)，故D错误；
故答案选B。
40．B
【详解】A．表示原子时，将质量数表示在元素符号左上角，表示为14C，故A错误；
B．甲烷为正四面体结构，H原子半径小于C原子半径，其比例模型为，故B正确；
C．醋酸钠是离子晶体，无分子式，CH3COONa是其化学式，故C错误；
D．二氧化碳中C原子与O原子之间以双键结合，其结构式为O=C=O，故D错误；
故选：B。
41．C
【详解】A．石油裂化主要得到轻质油，石油的裂解主要是得到乙烯，故A错误；
B．分馏是利用沸点不同分离的方法，属于物理变化，不是化学方法，故B错误；
C．煤干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水、煤气等产物的过程，故C正确；
D．煤制煤气是C与水蒸气在高温下反应生成CO和氢气，反应中有新物质生成，是化学变化，故D错误；
故答案为：C。
42．A
【详解】A．用洗气法除二氧化碳中的氯化氢，把混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，洗气可能发生化学变化，故选A；
B．蒸馏是根据物质沸点不同分离互溶的液体混合物的方法，没有生成新物质，不发生化学反应，故不选B；
C．升华是加热使某物质由固体直接变为气态的方法，如用升华法除氯化钠中的碘单质，没有生成新物质，不发生化学反应，故不选C；
D．过滤是分离固体和液体混合物的方法，没有生成新物质，不发生化学反应，故不选D；
选A。
43．C
【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)，C或氢气做还原剂时的反应。
【详解】A．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，故A错误；
B．水蒸气液化是放热过程，不是放热反应，故B错误；
C．双氧水分解是放热反应，故C正确；
D．氯化铵溶于水属于物理变化过程，故D错误；
故选：C。
44．C
【详解】A. 是两性氢氧化物，故A正确；B. 是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质，故B正确；C. 不溶于弱碱氨水和弱酸醋酸，故C错误；D. 表面积大，能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂，故D正确。故选C。
点睛：氢氧化铝是两性氢氧化物，既是弱酸又是弱碱，是弱电解质，溶于强酸或强碱。
45．A
【详解】A．金属性Na＞Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；
B．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，氧化剂的氧化性大于氧化产物，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，氧化性：FeCl3＞CuCl2，不能用元素周期律解释，故B错误；
C．HI和HF是氢化物，酸性：HI＞HF，不能用元素周期律解释，故C错误；
D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，是物质性质决定，和元素周期律无关，故D错误；
故选：A。
46．B
【详解】A．溶液体积不明确，溶液中氯离子的个数无法计算，故A错误；
B．NO2和 N2O4的最简式均为“NO2”，92gNO2和92g N2O4中含有的“NO2”物质的量均为，均含有4NA个氧原子，故B正确；
C．标况下四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D．还原性Fe2+＞Br-，0.1mol氯气通入足量FeBr2溶液中，氯气只氧化亚铁离子，被氧化的Br-数为0，故D错误；
故选：B。
47．A
【详解】A．固氮过程中N2转化为含氮化合物，氮元素化合价发生了改变，与氧化还原反应有关，故A正确；
B．粗盐提纯，元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．有机溶剂用作提取豆油，利用物质的溶解性，属于物理性质，与氧化还原反应无关，故C错误；
D．NaHCO3和Al2(SO4)3混合反应制得泡沫灭火器，反应过程中无元素化合价的变化，是盐类水解相互促进的反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
48．D
【详解】A．氯化镁晶体在加热条件下易水解生成氢氧化镁，通入氯化氢，可避免氯化镁水解，该装置可制备无水MgCl2固体，能达到实验目的，故A不选；
B．乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇易挥发，且乙醇能溶于水，用水除去乙烯中的乙醇，然后用酸性高锰酸钾溶液检验生成的乙烯，能实现实验目的，故B不选；
C．乙醇和钠反应生成氢气，甲醚和钠不反应，现象不同可以鉴别，能实现实验目的，故C不选；
D．挥发的溴和水反应生成HBr，HBr和硝酸银溶液反应生成溴化银淡黄色沉淀，挥发的溴干扰HBr的检验，不能实现实验目的，故D选；
故选：D。
49．B
【详解】A．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氧化成Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A错误；
B．SO2通入BaCl2溶液中，因为盐酸酸性比亚硫酸强，所以不反应，则没有明显现象，故B正确；
C．氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，现象为产生白色沉淀，故C错误；
D．硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜过饱和，析出蓝色晶体，故D错误；
故选：B。
50．D
【详解】A．根据结构简式可知，水杨醛的分子式为C7H6O2，选项A错误；
B．水杨醛中含有醛基和酚羟基，具有醛和酚的性质；中间体中含有酯基、碳碳双键，具有酯和烯烃性质，二者都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，选项B错误；
C．结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，中间体中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基，二者结构不相似，所以不是同系物，选项C错误；
D．香豆酸-3-羧酸中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，则1mol各物质最多能和4mol氢气发生加成反应，选项D正确；
答案选D。
51．D
【分析】电极I上CO发生失电子的氧化反应生成CO2，为原电池负极，电极II为正极，负极反应式为CO-2e-+H2O═CO2+2H+，正极上氧气发生得电子的还原反应生成H2O，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，原电池工作时，电子由负极经过导线进入正极，据此分析解答。
【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，故A错误；
B．原电池工作时，电子由负极经过导线进入正极，不能进入溶液中，故B错误；
C．原电池工作时电极II为正极，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故C错误；
D．原电池工作时电极I为负极，电极I上CO发生失电子的氧化反应生成CO2，故D正确；
故选：D。
52．C
【详解】A．纸上层析法依据极性相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂作为流动相，即有机溶剂为展开剂，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，从而达到分离的目的，A错误；
B．无色离子可以先层析，然后再用显色剂来显色，因此无论是有颜色的分子或离子，还是无色的离子或分子，都可以用纸上层析法分离，B错误；
C．化学性质十分相近的分子或离子用一般的检验方法难以分离和检验，但各根据分子或离子的扩散速度不同进行分离和检验，可用纸上层析法，C正确；
D．化学性质差异明显的分子或离子用一般的检验方法就可以分离和检验，不需要使用纸上层析法，只有化学性质十分相近的分子或离子用一般的检验方法难以分离和检验，可各根据分子或离子的扩散速度不同进行分离和检验，用纸上层析法区分，D错误；
故合理选项是C。
53．C
【详解】根据结构简式可知，该物质中只含碳碳双键，是由CH2=CHCH=CH2和CH3CH=CH2通过加聚反应得到的，故选：C。
54．B
【详解】A．实验室用电石与水反应制乙炔，虽然电石是块状固体，但遇水会粉末化，且反应放热，会损坏启普发生器，所以不能使用启普发生器制乙炔，A不正确；
B．乙醇、浓硫酸、乙酸混合，然后水浴加热制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收，出气导管口位于液面上，从而防止倒吸，B正确；
C．制乙烯时，乙醇中加入浓硫酸，需要使用温度计控制温度在170℃，C不正确；
D．锌与稀硫酸或盐酸反应制氢气，由于氢气的密度比空气小，所以应使用向下排空气法收集氢气，即集气导管应短进长出，D不正确；
故选B。
55．A
【详解】A．该溶液中钠离子与含有C原子的微粒存在物料守恒，钠离子浓度和含有C原子的微粒的浓度之和的比为3：2，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子水解生成碳酸，所以含有C原子的微粒有、、H2CO3，所以存在的物料守恒为2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2CO3)，选项A正确；
B．pH均为3的盐酸和醋酸，浓度c(HCl)
D．反应后得到c(HCOOH)与c(HCOONa)相等的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒得c(HCOO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，由物料守恒得2 c(Na+)=c(HCOOH)+ c(HCOO-)，则c(HCOO-)> c(Na+)> c(HCOOH)，所以c(HCOO-)+c(OH-)>c(HCOOH)+c(H+)，选项D错误；
答案选A。
56．C
【详解】A．①到②的过程中，体积缩小一半，平衡时c(A)由0.022a变为0.05a，说明增大压强，平衡逆向移动，且X此时应为气态，故A正确；
B．②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时c(A)由0.05a变为0.75a，说明增大压强平衡正向移动，且X在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化，故B正确；
C．结合A、B选项的分析，平衡首先逆向移动，然后正向移动，故A的转化率先减小后增大，故C错误；
D．③状态下A物质的量为0.75amol＜①的0.88amol＜②的amol，其物质的量最小，即A转化率最大，则X的物质的量最大，故D正确；
故选：C。
57．A
【详解】A．若②和⑤中分别得到等量I2，设生成1mol碘，由电子守恒可知消耗的n(Cl2):n(KClO3)=1mol:= 3:1，故A错误；
B．碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，则④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂，故B正确；
C．经①和④所得溶液中，碘离子的物质的量相同，为碘富集过程，浓度增大，c(I-)后者大于前者，故C正确；
D．由⑥得到碘产品的过程，为升华过程，主要发生的是物理变化，故D正确；
故选：A。
58．D
【分析】CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，混合物中氧原子的物质的量为1.28 g ÷ 16g/mol = 0.08 mol，令混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol，则：① x + 3y ＝ 0.08；②80 x + 160y＝4.8，解得x = 0.02、y = 0.02，即原混合物中含有0.02 mol氧化铜和0.02mol三氧化二铁。
【详解】A. 原混合物中含有0.02 mol氧化铜和0.02mol三氧化二铁，故原混合物中CuO、Fe2O3的质量之比为80g/mol×0.02mol:160g/mol×0.02mol=1:2，故A错误；
B. 原混合物中含有0.02 mol氧化铜和0.02mol三氧化二铁，故原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为0.02 mol:0.02mol = l:l，故B错误；
C. 状况未知，气体摩尔体积不知，所以无法求体积，故C错误；
D. CO获得1个O原子生成CO2，故n(CO2) = n(O) =1.28g ÷ 16g/mol = 0.08 mol，n[Ba(OH)2] = 0.6mol/L×0.1L = 0.06 mol，故n(CO2): n[Ba(OH)2] = 0.08 mol:0.06mol=4:3，介于1:1与2:1之间，故生成碳酸钡与碳酸氢钡，故D 正确；
故选：D。
59．CD
【详解】A．Al为13号元素，在周期表中位于第三周期ⅢA族，故A错误；
B．P位于第ⅤA族，最低负价为-3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B错误；
C．同周期主族元素，随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，即原子半径，故C正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P
相关试卷
上海市青浦区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题： 这是一份上海市青浦区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共32页。
上海市青浦区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题： 这是一份上海市青浦区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题，共25页。试卷主要包含了填空题，实验题，原理综合题，有机推断题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
上海市松江区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题： 这是一份上海市松江区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共29页。试卷主要包含了化学与社会、生产、生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
