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上海市松江区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
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这是一份上海市松江区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共29页。试卷主要包含了化学与社会、生产、生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
上海市松江区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·上海松江·统考二模）化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是
A．小苏打用作净水剂 B．“地沟油”加工为生物燃料
C．饮高度酒预防新冠肺炎 D．漂粉精作食品漂白剂
2．（2020·上海松江·统考二模）下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（ ）
A．C B．CH4O C．2s22p6 D．
3．（2020·上海松江·统考二模）下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．水结为冰 D．氯化氢气体溶于水
4．（2020·上海松江·统考二模）同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为（ ）
A．单质、原子、有机化合物 B．元素、单质、化合物
C．无机化合物、元素、有机化合物 D．原子核、原子、分子
5．（2020·上海松江·统考二模）向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是
A．硫酸工业 B．合成氨工业 C．纯碱工业 D．石油化工
6．（2020·上海松江·统考二模）工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是
A．烧碱 B．NaClO溶液 C．盐酸 D．氮肥NH4Cl
7．（2020·上海松江·统考二模）短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同电子层结构，下列说法正确的是
A．X2+的离子半径比Y2-小
B．X的原子序数比Y小
C．X和Y原子的电子层数相等
D．X和Y原子最外层电子数相等
8．（2020·上海松江·统考二模）海带中提取碘的实验中，下列物质分离方法未涉及的是（ ）
A．灼烧 B．萃取 C．过滤 D．蒸发
9．（2020·上海松江·统考二模）重复结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是（ ）
A．乙烯 B．乙炔 C．1，3-丁二烯 D．正丁烯
10．（2020·上海松江·统考二模）有关酸碱中和滴定的说法正确的是（ ）
A．可用石蕊作指示剂 B．滴定时眼睛注视滴定管中液面下降
C．需做平行实验2~3次 D．当溶液颜色变化时立即读数
11．（2020·上海松江·统考二模）下列物质不和NaOH溶液反应的是（ ）
A．NaHCO3 B．Fe(OH)3 C．Al2O3 D．H2S
12．（2020·上海松江·统考二模）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ）
A．向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g铜
B．标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中
C．用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
D．5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨
13．（2020·上海松江·统考二模）与如图图象有关的叙述，正确的是（ ）
A．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
B．表示的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJ
C．表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
D．表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
14．（2020·上海松江·统考二模）有关电化学原理的推断正确的是（ ）
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-–2e-=Cl2↑
D．镀锌铁皮的镀层部分损坏后，铁更容易腐蚀
15．（2020·上海松江·统考二模）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置能达到实验目的的是（ ）
A． B．
C． D．
16．（2020·上海松江·统考二模）氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是（ ）
A．M既是氧化产物，又是还原产物
B．M是极性分子，其还原性比NH3强
C．N中阴、阳离子均为10电子微粒
D．N中既含有离子键，又含有共价键
17．（2020·上海松江·统考二模）关于KHCO3溶液的说法正确的是（ ）
A．温度升高，c(HCO3-)增大
B．溶质的电离方程式为KHCO3=K++H++CO32-
C．温度不变，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大
D．离子浓度关系：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
18．（2020·上海松江·统考二模）以下除杂方法（括号内为杂质）中，错误的是（ ）
A．CH3CH2OH（H2O）：加CaO，蒸馏
B．NaCl（I2）：加热，升华
C．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液
D．NaCl（KNO3）：配成溶液，降温结晶
19．（2020·上海松江·统考二模）常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A．当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1NA
B．当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2g
C．当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-为0.2NA
D．当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO-为0.1NA
20．（2020·上海松江·统考二模）25℃，有V1mL、pH=9的氨水(A)，V2mL、pH=10的氨水(B)，V3mL、pH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是（ ）
A．V1＞10V2 B．c(OH-)：A=B=C C．V2=V3 D．反应放热：A=B=C
21．（2021·上海松江·统考二模）镁铝合金可用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。下列性质与这些用途无关的是
A．不易生锈 B．强度高 C．密度小 D．导电性好
22．（2021·上海松江·统考二模）关于氨和铵盐的说法错误的是
A．氨气溶于水存在化学变化 B．氨的催化氧化属于人工固氮
C．氯化铵可以作化肥 D．碳酸氢铵受热易分解
23．（2021·上海松江·统考二模）石油裂化能得到的物质是
A．汽油 B．乙烯 C．1，3-丁二烯 D．乙炔
24．（2021·上海松江·统考二模）Na2O2与H2O反应，没有断裂的化学键是
A．离子键 B．金属键 C．非极性键 D．极性键
25．（2021·上海松江·统考二模）能提高饱和氯水中次氯酸浓度的方法是
A．加入碳酸氢钠固体 B．加入熟石灰
C．加入碳酸钠固体 D．加热蒸发浓缩
26．（2021·上海松江·统考二模）某高聚物的结构片段为-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2-，该高聚物的单体是
A．己烯 B．乙烯和乙炔 C．乙烯和正丁烯 D．乙烯和1，3-丁二烯
27．（2021·上海松江·统考二模）丁烷通过盛有炽热氧化铜的反应管，有红色物质生成，说明丁烷具有
A．氧化性 B．还原性 C．不稳定性 D．助燃性
28．（2021·上海松江·统考二模）某化合物X的结构式为： ，下列有关X的叙述正确的是
A．分子式为C9H13O2 B．可被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．所有碳原子可能在同一平面上 D．在氢氧化钠醇溶液加热条件下生成烯烃
29．（2021·上海松江·统考二模）欲从含少量NaCl的碘水中萃取碘单质，下列叙述错误的是
A．振荡过程中需要放气
B．上层液体须从上口倒出
C．加萃取剂分液后，水层中加入淀粉一定不变蓝
D．加入四氯化碳，振荡、静置，下层一定为紫红色
30．（2021·上海松江·统考二模）下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
31．（2021·上海松江·统考二模）有关化工生产的叙述，说法错误的是
A．氯碱工业中，可制得氢氧化钠、次氯酸钠等化工产品
B．纯碱工业中，氨碱法的原料是氯化钠、水、氨气和石灰石
C．硫酸工业中，在吸收塔中安装热交换器，实现能量的充分利用
D．合成氨工业中，利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率
32．（2021·上海松江·统考二模）为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是
A．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］ B．漂粉精(Na2CO3溶液)
C．氯水(AgNO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
33．（2021·上海松江·统考二模）实验室欲配制一种仅含4种离子(不考虑水电离出的离子)的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1 mol·L-1，能达到此目的的是
A．Al3+、K+、SO、NO B．ClO-、I-、H+、Na+
C．Na+、Mg2+、SO、Cl- D．Ba2+、OH-、CO、K+
34．（2021·上海松江·统考二模）将反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑的气体产物通入BaCl2溶液，下列描述正确的是
A．没有沉淀 B．有BaSO4沉淀
C．有BaSO3沉淀 D．有BaSO4和BaSO3沉淀
35．（2021·上海松江·统考二模）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．氢化物的热稳定性：
C．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物
D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性
36．（2021·上海松江·统考二模）有如下变化关系：ABC(反应条件略)，下列推断错误的是
A．若X是O2 ，则A可能是NH3 B．若X是O2 ，则A可能是H2S
C．若X是NaOH溶液，则A可能是AlCl3 D．若X是Cl2，则A可能是Fe
37．（2021·上海松江·统考二模）如图所示装置，工作一段时间后，下列叙述错误的是
A．铁是阴极，发生还原反应
B．碳棒上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH-
C．铁片一定被腐蚀
D．电子从铁片经导线流向碳棒
38．（2021·上海松江·统考二模）下列关于H2(g)+X2(g)生成HX(g)(X=F、Cl、Br)的描述，图示正确的是
A． B．
C． D．
39．（2021·上海松江·统考二模）密闭容器中，反应A(g) +2B(？) C(g)分别在三种不同的实验条件下进行，反应物A的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．③的温度一定高于① B．③一定是增大了压强
C．②一定是加入了催化剂 D．②平衡常数一定等于①
40．（2021·上海松江·统考二模）相同温度下100mL、0.01mol·L-1碳酸钠溶液与10mL、0.1mol·L-1碳酸钠溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．pH B．n(OH- ) C．n(CO ) D．c(HCO)
41．（2022·上海松江·统考二模）北京冬奥会首次选用CO2跨临界直冷制冰系统。下列关于CO2的说法错误的是
A．固态CO2是分子晶体 B．电子式为
C．是直线型分子 D．是非极性分子
42．（2022·上海松江·统考二模）下列过程中，氮元素被氧化的是
A．铵根离子的检验 B．工业固氮
C．大气固氮 D．生物固氮
43．（2022·上海松江·统考二模）已知金属性：铁＜铬(Cr)＜锌。下列说法错误的是
A．铬能与冷水发生剧烈反应 B．Cr(OH)3的碱性比NaOH弱
C．铬能与稀盐酸发生反应 D．Al能与Cr2O3反应置换出Cr
44．（2022·上海松江·统考二模）关于几种非金属元素及其化合物的说法正确的是
A．C2H4分子中只有极性键 B．可用排空气法收集NO
C．H2S燃烧时产生苍白色火焰 D．纯净干燥的Cl2没有漂白性
45．（2022·上海松江·统考二模）海洋中资源丰富，有关说法正确的是
A．碘元素主要存在海水中
B．通常用海水晒盐后的母液为原料提溴
C．镁是海水中含量最多的金属元素
D．从海水中提取食盐和溴的过程都是物理变化
46．（2022·上海松江·统考二模）有机物“PX”的结构模型如图(图中白球代表氢原子，灰球代表碳原子)，下列说法错误的是
A．分子式为C8H10 B．二氯代物共有6种
C．分子中最多有14个原子共面 D．难溶于水，易溶于四氯化碳
47．（2022·上海松江·统考二模）非金属元素之间形成的化合物，不可能是
A．离子化合物 B．共价分子 C．金属晶体 D．原子晶体
48．（2022·上海松江·统考二模）铁与下列足量溶液发生反应，一定有固体剩余的是
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．热的浓硫酸 D．冷的浓硝酸
49．（2022·上海松江·统考二模）接触法生产H2SO4中，将吸收塔上部导出的气体再次通入接触室，目的是
A．提高SO2利用率 B．充分利用反应热
C．加快化学反应速率 D．防止催化剂中毒
50．（2022·上海松江·统考二模）相同条件下，取pH=2的HCl溶液和pH=2的CH3COOH溶液各100mL，分别加入0.65g锌粉充分反应，有关叙述正确的是
A．CH3COOH与锌反应起始速率快 B．HCl与锌粉反应放出H2多
C．HCl与锌反应起始速率快 D．CH3COOH与锌粉反应放出H2多
51．（2022·上海松江·统考二模）在容积一定的密闭容器中，反应2X(？)⇌Y(g)+Z(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述错误的是
A．正反应吸热 B．平衡常数增大 C．反应速率增大 D．X是气态
52．（2022·上海松江·统考二模）某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法不正确的是
A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低
B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，可推断烧瓶中发生取代反应
C．b装置试管中吸收，液体变橙红色
D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内可形成白烟
53．（2022·上海松江·统考二模）配制0.100mol·L-1的某溶液，有关操作正确的是
A．配制H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
B．配制NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量
C．配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线
D．配制HCl溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中
54．（2022·上海松江·统考二模）将溶质物质的量相同的酸溶液与碱溶液相混合，a：盐酸和氢氧化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。其所放出热量比较，正确的是
A．a＞b＞c B．c＞b＞a C．b＞c＞a D．a=b=c
55．（2022·上海松江·统考二模）在CuSO4溶液中滴加H2O2溶液，以下实验现象可以反复出现。下列说法错误的是
A．CuSO4是催化剂
B．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+→2Cu2++3H2O
C．CuSO4将H2O2还原为O2
D．H2O2既发生氧化反应又发生还原反应
56．（2022·上海松江·统考二模）将某Na2CO3固体样品21.6g放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加CaCl2溶液至过量，得到20g沉淀。已知样品中杂质为KNO3、K2CO3、Ba(NO3)2中的一种或两种。该样品所含杂质的正确判断是
A．肯定有K2CO3，可能有KNO3
B．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
C．肯定有KNO3，可能有K2CO3
D．肯定没有K2CO3和Ba(NO3)2
57．（2022·上海松江·统考二模）两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是
A．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液 B．Na2CO3溶液与稀盐酸
C．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 D．AlCl3溶液与NaOH溶液
58．（2022·上海松江·统考二模）某同学为测定某Na2O2(含少量Na2O)试样中样品的纯度，设计如下实验：
下列说法错误的是
A．需称量样品和NaCl的质量 B．操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸发
C．操作I、II、III都需要玻璃棒 D．若溶液转移不完全，测定结果偏小
59．（2022·上海松江·统考二模）某一次性电池原理如图。该电池放电时，有关分析错误的是
A．正极的电极反应式：O2＋4e-＋2H2O→4OH-
B．电子由镁电极流向多孔活性炭材料电极
C．理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58g
D．电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可实现镁的循环利用
60．（2022·上海松江·统考二模）在50mL2mol·L-1的NaOH溶液中，通入VL(标准状况)CO2，下列说法错误的是
A．若V=1.12L，所得溶液中一定有c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]
B．若1.12Lc()>c()>c(OH-)
C．若V=2.24L，所得溶液中一定有c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c()
D．若V=2.24L，所得溶液中一定有c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)
参考答案：
1．B
【详解】A．小苏打即NaHCO3，NaHCO3无吸附性，不可净水，A错误；
B．“地沟油”为油脂，有可燃性，可加工为生物燃料，B正确；
C．喝高度酒可能引起酒精中毒，损害人体健康，且高度酒的浓度达不到75%，并不能有效的杀死新冠病毒，C错误；
D．漂粉精有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2水解产生HClO，HClO能产生有毒的Cl2，有强烈的氯臭，所以漂粉精不能作食品漂白剂，D错误；
答案选B。
2．B
【详解】A．C可以表示C原子，也可以表示C元素的单质金刚石或石墨，A不符合题意；
B．CH4O无同分异构体，表示的物质只有甲醇CH3OH，B符合题意；
C．2s22p6可以表示Ne原子，也可以表示Na+离子或F-等，C不符合题意；
D．可以表示甲烷CH4，也可以表示硅烷SiH4，D不符合题意；
故合理选项是B。
3．D
【详解】A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A不符合题意；
B．溴蒸气被木炭吸附，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故B不符合题意；
C．水结为冰，分子间形成了更多的氢键，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故C不符合题意；
D．氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，有化学键的破坏，故D符合题意；
答案选D。
【点睛】共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。
4．A
【详解】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，故其描述的对象主体是单质；同位素是指同一元素的不同原子，故其描述的对象主体是原子；同系物是指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，故其描述的对象主体是有机化合物。故答案选A。
5．B
【分析】从粮食增产所需化学工业分析。
【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。
本题选B。
6．D
【详解】工业上电解饱和食盐水制得氢气、氯气和氢氧化钠，反应生成的氯气和氢氧化钠溶液反应可以制得次氯酸钠，氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制得盐酸，无法制得氮肥NH4Cl，故选D。
7．A
【分析】短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同电子层结构，则X为Mg元素，Y为O元素。
【详解】A．电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，则X2+的离子半径比Y2-小，A正确；
B．X为12号Mg元素，Y为8号O元素，则X的原子序数比Y大，B错误；
C．X原子有3层电子层，而Y原子有2层电子层，则X和Y原子的电子层数不相等，C错误；
D．X原子最外层电子数为2，而Y原子最外层电子数为6，则X和Y原子最外层电子数不相等，D错误；
故选A。
8．D
【详解】①用称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物(不要用水洗)，用酒精润湿后，放在坩埚中，海带表面有较多白色的附着物，不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失。用酒精润湿是为了让海带充分燃烧；
②把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成至成灰，停止加热，自然冷却干海带烧成的白色灰烬，将有机碘化物转化为无机碘化物；
③将海带灰转移到小烧杯中，加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷却。海带灰煮沸时溶液浑浊，使碘离子进入溶液；
④过滤，收集滤液，弃去滤渣，得到含碘离子的溶液；
⑤向滤液中滴入1mL氯水，振荡，溶液由无色变为棕黄色，氯气将碘离子氧化成碘单质；
⑥将氧化后溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2mL四氯化碳，振荡，静置。加入四氯化碳振荡后溶液分层，有色层在下层，碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大。
综上所述，海带中提取碘的实验中涉及到灼烧、萃取、过滤，没有涉及到蒸发，答案选D。
9．C
【详解】由高分子化合物的重复片断…―CH2―CH=CH―CH2―…，可知该片断为高分子化合物的链节，故其结构简式可以表示为：，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有4个碳原子(无其它原子)的高聚物，且链节中含有碳碳双键的，其单体必为一种，类比1，3-丁二烯的1，4-加成反应，即可得其单体为CH2=CH−CH=CH2，名称为1，3-丁二烯，答案选C。
10．C
【详解】A．滴定终点时石蕊变色不明显，通常不用石蕊作指示剂，故A错误；
B．滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故B错误；
C．滴定时需做平行实验2∼3次，可减少滴定误差，故C正确；
D．当溶液颜色变化且半分钟不褪色时再读数，否则反应没有结束，影响滴定结果，故D错误；
答案选C。
【点睛】酸碱中和反应时，大多数没有明显变化，故无法直接判断滴定终点。在实验中可以根据滴定终点时溶液的pH发生突变，选择合适的指试剂来指示这一变化，即滴定终点是指试剂的变色判断出来。
11．B
【详解】A．NaHCO3和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故A不符合题意；
B．Fe(OH)3属于碱，不能和NaOH溶液反应，故B符合题意；
C．Al2O3属于两性氧化物，可以和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C不符合题意；
D．H2S属于二元弱酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，故D不符合题意；
答案选B。
【点睛】能和氢氧化钠反应的物质具有酸性或两性。
12．A
【详解】A．6.4g铜的物质的量n(Cu)=，稀硝酸的物质的量n(HNO3)=3mol/L×0.15L=0.45mol，铜和稀硝酸的反应方程式为3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据化学方程式可知；稀硝酸过量，铜消耗完，故A符合题意；
B．铁与浓硫酸在标况下会发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，故B不符合题意；
C．浓盐酸浓度变稀到一定浓度不会和二氧化锰发生氧化还原反应，则浓盐酸不能完全消耗，故C不符合题意；
D．合成氨在催化剂作用下反应是可逆反应，达平衡后反应物和产物都存在，氮气、氢气不能完全消耗，故D不符合题意；
答案选A。
【点睛】合成氨的反应结束后，氮气，氢气氨气同时存在，即反应达到限度，各种物质同时存在。
13．B
【分析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且生成气态水。
【详解】A．根据图示可知，反应的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) +483.6kJ，
反应为放热反应，2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molH2O(g)的能量，2molH2O(g)的能量低于2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和，故A错误；
B．根据图示可知，反应的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) 483.6kJ，故表示的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJ，故B正确；
C．图中表示2molH2(g)完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，则1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ热量，故C错误；
D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) +483.6kJ，反应为放热反应，2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molH2O(g)的能量，能量多483.6kJ，不能表示2molH2(g)与2mol气态水的能量关系，故D错误；
答案选B。
14．C
【详解】A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误；
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极发生氧化反应，反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．氯碱工业中，阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl-–2 e-=Cl2↑，故C正确；
D．镀锌铁皮的镀层金属锌是较活泼的金属，部分损坏后锌与铁可以在潮湿的空气中形成原子池，锌作负极，锌仍可保护铁，铁不容易被腐蚀，故D错误；
答案选C。
15．D
【分析】制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，形成氨化的饱和食盐水，在通入二氧化碳从而保证了通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应。
【详解】A．导气管位置错误，应该长进短出，故A错误；
B．二氧化碳在氯化钠溶液中的溶解度很小，先通入氨气使食盐水显碱性，能够吸收大量二氧化碳气体，产生高浓度的碳酸氢根离子，才能析出碳酸氢钠晶体，故B错误；
C．氨气的导气管的位置错误，应该长进短出，故C错误；
D．氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，形成氨化的饱和食盐水，从而保证了二氧化碳被充分反应，装置符合制备原理，故D正确；
答案选D。
16．B
【详解】A．4NH3+3F2=NF3+3NH4F反应中N元素化合价升高，F元素化合价降低，NF3既是氧化产物，又是还原产物，故A正确；
B．NF3中N元素为+3价，而NH3中N元素化合价为−3价，NH3还原性较强，故B错误；
C．NH4F中阴离子为氟离子、阳离子为铵根离子，均为10电子微粒，故C正确；
D．NH4F为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，故D正确；
答案选B。
17．C
【详解】A．HCO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，c(HCO3-)增大，故A错误；
B．KHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为KHCO3＝K++HCO3-，故B错误；
C．温度不变，加水稀释后，促进HCO3-的水解，氢氧根的物质的量增大，浓度减小，Kw不变，氢离子的浓度增大，物质的量增大，n(H+)与n(OH-)的乘积变大，故C正确；
D．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D错误；
答案选C。
18．D
【详解】A．乙醇与氧化钙不反应，但水与氧化钙反应，可增大沸点差，用蒸馏的方法分离可得到纯净的乙醇，故A正确；
B．碘易升华，NaCl不易升华，可用加热的方法分离，故B正确；
C．溴与氢氧化钠溶液反应，而溴苯不溶于氢氧化钠溶液，充分反应后，用分液法可除去杂质，故C正确；
D．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温结晶后，析出的晶体仍含有硝酸钾杂质，不能除去硝酸钾，故D错误；
答案选D。
19．B
【详解】A．Cl2为2.24L时，状况未知，不能计算其物质的量，则不能计算转移电子，故A错误；
B．由Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知，电子转移数目为 NA时，只有1mol氯气参加反应，溶液质量增加71g，则当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加为0.2mol×71g/mol=14.2 g，故B正确；
C．100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，钠离子的物质的量为0.1L×4mol/L=0.4mol，Na+为0.4 NA，且钠离子不参加离子反应，不能确定反应进行的程度，无法计算溶液中Cl−的物质的量，故C错误；
D． 当溶液质量增加7.1 g时，即参加反应的氯气为，由反应可知,生成NaClO为0.1mol，但ClO−水解，则溶液中ClO−小于0.1 NA，故D错误；
答案选B。
20．A
【详解】氨水为弱碱，同等pH值的氨水溶液与氢氧化钠溶液，氨水的浓度要比氢氧化钠大，
A．氨水浓度越小，电离程度越大，故A和B能中和同量的盐酸时，消耗A的体积＞B的10倍，故A正确；
B．pH=9的氨水，pH=10的氨水和pH=10的NaOH溶液，若pH全部相等，则氢离子浓度相等，故氢氧根离子的浓度相等，但三种物质的pH，B=C，A和它们不相等，故B错误；
C．由于一水合氨是弱碱，故随着反应的进行继续电离出氢氧根，故V2＜V3，故C错误；
D．由于一水合氨是弱碱，其在中和盐酸时，存在着电离平衡的移动，其电离时需要吸热，而氢氧化钠是强碱，故中和等量的盐酸时，其反应所放出的热量是不同的，故D错误；
答案选A。
21．D
【详解】镁铝合金不易生锈、强度高且密度小，所以可用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。这与镁铝合金的导电性好没有关系。
答案选D。
22．B
【详解】A．氨气溶于水，和水反应生成一水合氨，存在化学变化，A正确；
B．氮的固定是指由游离态的氮元素转化为化合态的过程，氨的催化氧化是化合态转化为化合态，不属于人工固氮，B错误；
C．氯化铵属于铵盐，可以作化肥，C正确；
D．碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳、氨气和水，D正确；
答案选B。
23．A
【详解】石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，得到的主要是汽油。裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程。
答案选A。
24．B
【详解】Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠断裂的化学键是离子键和非极性键，水中断裂的化学键是极性键，二者均没有金属键，所以没有断裂的化学键是金属键。
答案选B。
25．A
【分析】氯水中存在平衡：Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，酸性H2CO3＞HClO＞HCO，据此解答。
【详解】A．加入碳酸氢钠固体，盐酸反应，次氯酸不反应，平衡正向进行，次氯酸浓度增大，A符合；
B．加入熟石灰，盐酸和次氯酸均反应，次氯酸浓度减小，B不符合；
C．加入碳酸钠固体，盐酸和次氯酸均反应，次氯酸浓度减小，C不符合；
D．加热蒸发浓缩，降低氯气溶解度，且次氯酸易分解，次氯酸浓度减小，D不符合；
答案选A。
26．D
【详解】某高聚物的结构片段为-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2-，根据加聚反应的原理，该高聚物可以由CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2发生加聚反应合成，单体是乙烯和1，3-丁二烯，答案选D。
27．B
【详解】丁烷通过盛有炽热氧化铜的反应管，有红色物质生成，该红色物质可能为Cu或Cu2O，不论产物是Cu还是Cu2O，反应过程中Cu的化合价均降低，氧化铜被还原，说明丁烷具有还原性，答案选B。
28．B
【详解】A．分子式为C9H12O2，A错误；
B．含有羟基，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；
C．分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子直接相连的4个原子，构成四面体，因此所有碳原子不可能在同一平面上，C错误；
D．卤代烃在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应，醇发生消去反应的条件是浓硫酸、加热，D错误；
答案选B。
29．C
【详解】A．从含少量NaCl的碘水中萃取碘单质，萃取操作的振荡过程中，碘单质转移到不同的溶剂，会导致液体的体积发生变化，分液漏斗内压强发生变化，需要放气，确保内外压强相等，故A正确；
B．萃取碘的过程中溶液会分层，上层液体必须从上口倒出，故B正确；
C．加萃取剂分液后，水层中仍然含有少量的碘单质，加入淀粉后会变蓝，故C错误；
D．加入四氯化碳，振荡、静置，由于四氯化碳的密度比水大，上层为水层，下层为四氯化碳层，下层一定为紫红色，故D正确；
答案选C。
30．A
【详解】A．浓氨水遇碱石灰放出氨气，实验室可以用装置甲制备氨气，故选A；
B．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B；
C．体系密闭，若用装置丙收集氨气，空气无法排除，故不选C；
D．氨气极易溶于水，漏斗口浸没在水中，若用装置丁吸收多余的氨气，引起倒吸，故不选D；
选A。
31．C
【详解】A．氯碱工业是电解饱和食盐水，电解产物为氯气、氢气和氢氧化钠，生成的氯气可以与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，故氯碱工业可制得氢氧化钠、次氯酸钠等化工产品，故A正确；
B．纯碱工业中氨碱法是向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，二氧化碳可由石灰石受热分解制得，则原料是氯化钠、水、氨气和石灰石，故B正确；
C．硫酸工业中，热交换器安装在接触室中，目的是将放出的热量是用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，在吸收塔中吸收塔中没有热交换器，故C错误；
D．合成氨工业中，氢气和氮气的反应为可逆反应，不能完全转化，利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率，故D正确；
答案选C。
32．A
【详解】A．若变质混有碳酸钠，与氢氧化钡反应生成白色沉淀，NaOH不能，可鉴别，故A正确；
B．漂白粉含氯化钙、次氯酸钙，无论次氯酸钙是否变质，氯化钙可电离出钙离子，加碳酸钠溶液不能检验是否变质，故B错误；
C．氯水及盐酸中均含氯离子，与硝酸银均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故C错误；
D．变质混有硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠均与氯化钡反应，均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故D错误；
故选A。
33．C
【详解】A．Al3+、K+、SO、NO在溶液中可以大量共存，但当物质的量相等时，不满足电荷守恒，A不符合；
B．ClO-、I-、H+在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；
C．Na+、Mg2+、SO、Cl-在溶液中可以大量共存，当物质的量相等时，满足电荷守恒，C符合；
D．Ba2+、CO在溶液中结合生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，D不符合；
答案选C。
34．B
【详解】硫酸亚铁分解生成的气体是二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，在硫酸溶液中二氧化溶解度小，二氧化硫逸出，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。
答案选B。
35．C
【分析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，则R处于IA族，由原子序数可知，R只能处于第三周期，故R为Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示为，而Z、W为同族元素，可推知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为S元素，该化合物为NH4HSO4，据此解答。
【详解】A．Y为N元素、Z为O元素、W为S元素，原子半径：W＞Y＞Z，故A错误；
B．W为S元素，Z为O元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的热稳定性Z＞W，故B错误；
C．O元素与H元素形成H2O、H2O2，O元素与N元素形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，O元素与Na形成Na2O、Na2O2，O元素与S元素形成SO2、SO3，故C正确；
D．Z（氧）、R（钠）、W（硫）三种元素形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，而Na2SO3溶液呈碱性，故D错误；
故选C。
36．D
【详解】A．若X是O2 ，A是NH3，氨气发生催化氧化转化为一氧化氮，一氧化氮转化为二氧化氮，故A能满足转化关系；
B．若X是O2 ，A是H2S，H2S与氧气反应生成硫单质或二氧化硫，硫单质或二氧化硫与氧气反应生成二氧化硫或三氧化硫，故B能满足转化关系；
C．若X是NaOH溶液，A是AlCl3，氯化铝与少量NaOH反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，故C能满足转化关系；
D．若X是Cl2，A是Fe，铁与氯气直接转化为三氯化铁，三氯化铁与氯气不反应，故D不能满足转化关系；
答案选D。
37．A
【分析】根据图示，该装置为碳-铁原电池，铁比碳活泼作负极，碳作正极，铁发生吸氧腐蚀，负极上Fe-2e-=Fe2+，正极上O2+2H2O+4e=4OH-，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；
B．根据分析，碳棒为正极，正极上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH-，故B正确；
C．根据分析，铁片发生吸氧腐蚀，故C正确；
D．根据分析，该装置为碳-铁原电池，铁比碳活泼作负极，碳作正极，原电池中，电子由负极流向正极，即从铁片经导线流向碳棒，故D正确；
答案选A。
38．A
【详解】断键吸热，成键放热，非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，氢化物越稳定，能量越低，同时非金属性越强，对氢原子的吸引力越强，原子核间距越短，所以正确的图示是 。
答案选A。
39．D
【详解】A．①和③相比③中反应速率快，但平衡时A的物质的量少，如果反应物B是气态，则改变的条件也可能是增大了压强，故A错误；
B．①和③相比③中反应速率快，但平衡时A的物质的量少，如果正反应是吸热反应，则改变的条件也可能是升高温度，故B错误；
C．①、②相比，②反应速率较大，且达到相同的平衡状态，则可以是加入催化剂，但如果反应物B不是气态，则改变的条件也可能是增大压强，故C错误；
D．①、②相比，达到相同的平衡状态，则②平衡常数一定等于①，故D正确。
故选D。
40．B
【分析】碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液浓度越大，水解程度越小，以此解答该题。
【详解】A．两份溶液中碳酸钠的物质的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，但溶液浓度越高，溶液碱性越强，则pH是前者小于后者，故A不符合；
B．两份溶液中碳酸钠的物质的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，所以溶液中氢氧根离子的物质的量是前者大于后者，故B符合；
C．两份溶液中碳酸钠的物质的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，所以溶液中碳酸根离子的物质的量是前者小于后者，故C不符合；
D．两份溶液中碳酸钠的物质的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，溶液中碳酸氢根离子的物质的量是前者大于后者，但浓度是前者小于后者，故D不符合。
故选B。
41．B
【详解】A．固态二氧化碳由CO2分子构成，因此固态CO2是分子晶体，A正确；
B．二氧化碳分子中，C和O之间应该有两对电子，正确的电子式为，B错误；
C．二氧化碳价层电子对数为2+=2，无孤电子对，分子构型为直线型，C正确；
D．二氧化碳正负电荷中心重合，为非极性分子，D正确；
故答案选B。
42．C
【详解】A．铵根离子的检验原理：先加浓NaOH加热发生，然后用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，发生NH3+H2O=NH3·H2O，反应均未涉及氧化还原反应，A不符题意；
B．工业固氮发生，N元素化合价由0价降低为-3价，被还原，B不符题意；
C．大气固氮发生，N元素化合价由0价升高为+2价，被氧化，C符题意；
D．生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气还原成氨的过程，N元素化合价由0价降低为-3价，被还原，D不符题意；
答案选C。
43．A
【分析】已知金属性：铁＜铬(Cr)＜锌，结合金属活动性顺序表可知铬的金属性小于Al、小于Na。
【详解】A． 金属性：Cr小于Al，铝不能与冷水反应，故铬也不能与冷水发生剧烈反应，故A错误；
B．金属性越强，其所对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Cr小于Na，故Cr(OH)3的碱性比NaOH弱，故B正确；
C．金属性：铁＜铬，则铬能与稀盐酸发生反应，故C正确；
D．金属性：Cr小于Al，故Al能与Cr2O3反应置换出Cr，故D正确；
故选A。
44．D
【详解】A．C2H4的结构式为，含有极性键和非极性键，故A错误；
B．NO和氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故B错误；
C．H2S燃烧时产生蓝色火焰，H2在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，故C错误；
D．纯净干燥的Cl2没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸检验漂白性，故D正确；
选D。
45．B
【详解】A．碘元素主要存在海洋植物中，如海带、海藻富含碘元素，故A错误；
B．溴元素主要存在于海水中，通常用海水晒盐后的母液为原料提溴，故B正确；
C．钠是海水中含量最多的金属元素，主要以氯化钠的形成存在，故C错误；
D．从海水中提取食盐过程是物理变化，溴在海水中以Br-的形式存在，海水提取出溴单质化学变化，故D错误；
选B。
46．B
【详解】A．根据球棍模型，分子式为C8H10，故A正确；
B．二氯代物共有、、、、、、，共7种，故B错误；
C．苯环是平面结构，PX相当于2个甲基代替苯环上2个H，单键可以旋转，甲基上最多有1个H在苯环决定的平面上，所以分子中最多有14个原子共面，故C正确；
D．PX是非极性分子，根据“相似相容”，难溶于水，易溶于四氯化碳，故D正确；
选B。
47．C
【详解】A．非金属元素之间形成的化合物，可能是离子化合物，比如NH4Cl，A不符合题意；
B．非金属元素之间形成的化合物，可能是共价分子, 比如H2O、CO2，B不符合题意；
C．金属晶体是通过金属离子与自由电子通过金属键形成，非金属元素之间形成的化合物，不可能是金属晶体，C符合题意；
D．非金属元素之间形成的化合物，可能是原子晶体，比如SiO2，D不符合题意；
答案选C。
48．D
【详解】A．足量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，无固体剩余，故A不符合；
B．足量稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水，无固体剩余，故B不符合；
C．足量热的浓硫酸与铁反应生成硫酸铁、SO2、和水，无固体剩余，故C不符合；
D．冷的浓硝酸使铁发生钝化，铁表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硝酸继续与内层金属进一步反应，有固体剩余，故D符合；
故选D。
49．A
【详解】反应可逆，吸收塔上部导出的气体中含有二氧化硫、氧气，再次通入接触室循环利用，可以提高SO2利用率，故选A；
50．D
【分析】0.65gZn为0.01mol，盐酸物质的量为0.01mol/L×0.1L=0.001mol，所以对于盐酸而言锌是过量的。此外醋酸是弱酸，pH相同的情况下，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。
【详解】A．开始时两溶液pH相同，c（H+）相等，则两种酸与Zn反应的起始速率相等，A错误；
B．与足量的锌反应，酸电离出的H+越多，产生氢气的量越多，醋酸的浓度大于盐酸浓度，体积相同的情况下，醋酸与锌放出的H2多，B错误；
C．起始时pH相同，说明氢离子浓度相同，所以反应速率也相同，C错误；
D．pH相同的情况下，醋酸的浓度大于盐酸，而且锌是足量的，故在等体积的条件下，醋酸与锌反应产生的H2更多，D正确；
故答案选D。
51．D
【分析】反应2X(？)Y(g)+Z(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，由于混合气体体积为定值，根据ρ=可知，混合气体的总质量变大，说明X为非气态。升高温度，平衡平衡正向移动，该反应为吸热反应。
【详解】A．根据分析可知，正反应为吸热反应，A项正确；
B．正反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，B项正确；
C．温度升高，反应速率一定增大，C项正确；
D．根据分析可知，X是非气态，D项错误；
答案选D。
52．B
【详解】A．制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点较低的液溴挥发，成为红棕色的溴蒸气，故A正确；
B．a装置中的溴蒸气挥发进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色的溴化银沉淀，故a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，不能说明苯和液溴发生了取代反应，故B错误；
C．b装置中挥发的Br2被CCl4吸收，成为红棕色的Br2的四氯化碳溶液，故C正确；
D．HBr气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防止倒吸，用浓氨水吸收HBr，挥发的NH3和HBr反应生成固体NH4Br，有白烟生成，故D正确；
故选B。
53．C
【详解】A．容量瓶为精密计量仪器，不能用于稀释浓溶液，应先在烧杯中稀释，再转移到容量瓶中，A错误；
B．氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯或者称量瓶中称量，B错误；
C．定容时利用胶头滴管滴加，则配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线，操作合理，C正确；
D．将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质氯化氢物质的量偏大，溶液浓度偏高，D错误；
故答案选C。
54．A
【详解】HCl和氢氧化钠在溶液中完全电离，发生反应，反应放热；醋酸不完全电离，醋酸与氢氧化钠发生反应，随着反应的进行，醋酸逐渐电离，电离吸热，故放出的热量比a少；醋酸和氨水均不完全电离，发生反应，反应过程中醋酸和。逐渐电离，电离吸收的热量比b要多，故放出的热量比b少，故A正确；
故选A。
55．C
【详解】A．CuSO4先被过氧化氢还原为Cu2O，Cu2O又被过氧化氢氧化为CuSO4，所以CuSO4是催化剂，故A正确；
B．第二步Cu2O被过氧化氢氧化为CuSO4，发生反应：Cu2O+H2O2+4H+→2Cu2++3H2O，故B正确；
C．第一步CuSO4将H2O2氧化为O2，故C错误；
D．总反应为H2O22H2O+O2↑，H2O2中氧元素化合价既升高又降低，H2O2既发生氧化反应又发生还原反应，故D正确；
选C。
56．B
【分析】取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有硝酸钡，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生20g沉淀，该沉淀为碳酸钙，假设21.6g全部为Na2CO3，则生成沉淀，则杂质中含有碳酸根离子的质量分数应该小于Na2CO3中碳酸根离子的质量分数。则KNO3、K2CO3至少含有一种。
【详解】A．KNO3、K2CO3至少含有一种，但不是一定含有K2CO3，A错误；
B．肯定没有硝酸钡，可能含有硝酸钾，B正确；
C．KNO3不是一定存在，C错误；
D．K2CO3不是一定不存在，硝酸钡一定不存在，D错误；
故答案选B。
57．A
【详解】A．向NaHCO3滴加Ca(OH)2溶液，会产生白色沉淀，其反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+，向Ca(OH)2溶液中滴加NaHCO3溶液，也产生白色沉淀，其反应的离子方程式+ Ca2++ OH-= CaCO3↓+H2O，A项正确；
B．向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，先无现象然后有气体产生，向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即有气体生成，B项错误；
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2，直接有白色沉淀，向Ca(OH)2溶液中滴加Ca(HCO3)2也是直接有白色沉淀生成，而且离子方程式相同为：+ Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O，C项错误；
D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀生成后白色沉淀消失，向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，先无明显现象后有白色沉淀，D项错误；
答案选A。
58．D
【分析】测定原理：称量样品的质量为m1，Na2O2(含少量Na2O)的样品加足量稀盐酸得到NaCl和HCl混合溶液以及产生氧气，氧气逸出，操作I为溶解，将溶液转移至蒸发皿进行蒸发结晶，操作III为蒸发结晶，可同时除去水和HCl，得到NaCl，冷却称量NaCl的质量为m2；设样品中Na2O2的物质的量为xmol，Na2O的物质的量为ymol，则、，可列出78x+62y=m1、(2x+2y)×58.5=m2，联立二式可解出x和y，则试样中Na2O2的纯度=。
【详解】A．由分析可知需称量样品m1和NaCl的质量m2，A正确；
B．由分析可知操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸发结晶，B正确；
C．操作I用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作II用玻璃棒引流，操作III用玻璃棒搅拌，加速蒸发，故三个操作都需要玻璃棒，C正确；
D．若溶液转移不完全，则NaCl的质量m2偏小，由Na2O2的纯度=可知测定结果偏大，D错误；
答案选D。
59．C
【分析】由图可知Mg电极作负极，电极反应式为Mg-2e-+2OH-→Mg(OH)2，多孔活性炭材料电极作正极，电极反应式为O2＋4e-＋2H2O→4OH-。
【详解】A．由分析可知多孔活性炭材料电极作正极，电极反应式为O2＋4e-＋2H2O→4OH-，A正确；
B．原电池装置中电子由负极经负载流向正极，故电子由镁电极流向多孔活性炭材料电极，B正确；
C．由负极电极反应式Mg-2e-+2OH-→Mg(OH)2可知当外电路中流过2mol电子时，产生1mol Mg(OH)2，负极材料增重2molOH-的质量即34g，C错误；
D．Mg(OH)2经过灼烧可得MgO，再经过还原得到Mg，可实现镁的循环利用，D正确；
答案选C。
60．B
【详解】A．当V=1.12L时，n(CO2)==0.05mol ,n(NaOH)= 50mL´ 2mol·L-1=0.1mol, n(CO2): n(NaOH)=1:2，两者恰好反应生成Na2CO3，根据物料守恒n(C): n(Na+)=1:2,即存在c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，A项正确；
B．当1.12L
D．当V=2.24L， n(CO2)==0.1mol，n(CO2)= n(NaOH)二者恰好完全反应生成NaHCO3，根据物料守恒得到：c(Na+)= c()+c()+c(H2CO3)，D项正确；
答案选B。
上海市松江区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·上海松江·统考二模）化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是
A．小苏打用作净水剂 B．“地沟油”加工为生物燃料
C．饮高度酒预防新冠肺炎 D．漂粉精作食品漂白剂
2．（2020·上海松江·统考二模）下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（ ）
A．C B．CH4O C．2s22p6 D．
3．（2020·上海松江·统考二模）下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．水结为冰 D．氯化氢气体溶于水
4．（2020·上海松江·统考二模）同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为（ ）
A．单质、原子、有机化合物 B．元素、单质、化合物
C．无机化合物、元素、有机化合物 D．原子核、原子、分子
5．（2020·上海松江·统考二模）向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是
A．硫酸工业 B．合成氨工业 C．纯碱工业 D．石油化工
6．（2020·上海松江·统考二模）工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是
A．烧碱 B．NaClO溶液 C．盐酸 D．氮肥NH4Cl
7．（2020·上海松江·统考二模）短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同电子层结构，下列说法正确的是
A．X2+的离子半径比Y2-小
B．X的原子序数比Y小
C．X和Y原子的电子层数相等
D．X和Y原子最外层电子数相等
8．（2020·上海松江·统考二模）海带中提取碘的实验中，下列物质分离方法未涉及的是（ ）
A．灼烧 B．萃取 C．过滤 D．蒸发
9．（2020·上海松江·统考二模）重复结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是（ ）
A．乙烯 B．乙炔 C．1，3-丁二烯 D．正丁烯
10．（2020·上海松江·统考二模）有关酸碱中和滴定的说法正确的是（ ）
A．可用石蕊作指示剂 B．滴定时眼睛注视滴定管中液面下降
C．需做平行实验2~3次 D．当溶液颜色变化时立即读数
11．（2020·上海松江·统考二模）下列物质不和NaOH溶液反应的是（ ）
A．NaHCO3 B．Fe(OH)3 C．Al2O3 D．H2S
12．（2020·上海松江·统考二模）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ）
A．向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g铜
B．标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中
C．用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
D．5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨
13．（2020·上海松江·统考二模）与如图图象有关的叙述，正确的是（ ）
A．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
B．表示的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJ
C．表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
D．表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
14．（2020·上海松江·统考二模）有关电化学原理的推断正确的是（ ）
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-–2e-=Cl2↑
D．镀锌铁皮的镀层部分损坏后，铁更容易腐蚀
15．（2020·上海松江·统考二模）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置能达到实验目的的是（ ）
A． B．
C． D．
16．（2020·上海松江·统考二模）氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是（ ）
A．M既是氧化产物，又是还原产物
B．M是极性分子，其还原性比NH3强
C．N中阴、阳离子均为10电子微粒
D．N中既含有离子键，又含有共价键
17．（2020·上海松江·统考二模）关于KHCO3溶液的说法正确的是（ ）
A．温度升高，c(HCO3-)增大
B．溶质的电离方程式为KHCO3=K++H++CO32-
C．温度不变，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大
D．离子浓度关系：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
18．（2020·上海松江·统考二模）以下除杂方法（括号内为杂质）中，错误的是（ ）
A．CH3CH2OH（H2O）：加CaO，蒸馏
B．NaCl（I2）：加热，升华
C．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液
D．NaCl（KNO3）：配成溶液，降温结晶
19．（2020·上海松江·统考二模）常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A．当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1NA
B．当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2g
C．当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-为0.2NA
D．当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO-为0.1NA
20．（2020·上海松江·统考二模）25℃，有V1mL、pH=9的氨水(A)，V2mL、pH=10的氨水(B)，V3mL、pH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是（ ）
A．V1＞10V2 B．c(OH-)：A=B=C C．V2=V3 D．反应放热：A=B=C
21．（2021·上海松江·统考二模）镁铝合金可用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。下列性质与这些用途无关的是
A．不易生锈 B．强度高 C．密度小 D．导电性好
22．（2021·上海松江·统考二模）关于氨和铵盐的说法错误的是
A．氨气溶于水存在化学变化 B．氨的催化氧化属于人工固氮
C．氯化铵可以作化肥 D．碳酸氢铵受热易分解
23．（2021·上海松江·统考二模）石油裂化能得到的物质是
A．汽油 B．乙烯 C．1，3-丁二烯 D．乙炔
24．（2021·上海松江·统考二模）Na2O2与H2O反应，没有断裂的化学键是
A．离子键 B．金属键 C．非极性键 D．极性键
25．（2021·上海松江·统考二模）能提高饱和氯水中次氯酸浓度的方法是
A．加入碳酸氢钠固体 B．加入熟石灰
C．加入碳酸钠固体 D．加热蒸发浓缩
26．（2021·上海松江·统考二模）某高聚物的结构片段为-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2-，该高聚物的单体是
A．己烯 B．乙烯和乙炔 C．乙烯和正丁烯 D．乙烯和1，3-丁二烯
27．（2021·上海松江·统考二模）丁烷通过盛有炽热氧化铜的反应管，有红色物质生成，说明丁烷具有
A．氧化性 B．还原性 C．不稳定性 D．助燃性
28．（2021·上海松江·统考二模）某化合物X的结构式为： ，下列有关X的叙述正确的是
A．分子式为C9H13O2 B．可被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．所有碳原子可能在同一平面上 D．在氢氧化钠醇溶液加热条件下生成烯烃
29．（2021·上海松江·统考二模）欲从含少量NaCl的碘水中萃取碘单质，下列叙述错误的是
A．振荡过程中需要放气
B．上层液体须从上口倒出
C．加萃取剂分液后，水层中加入淀粉一定不变蓝
D．加入四氯化碳，振荡、静置，下层一定为紫红色
30．（2021·上海松江·统考二模）下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
31．（2021·上海松江·统考二模）有关化工生产的叙述，说法错误的是
A．氯碱工业中，可制得氢氧化钠、次氯酸钠等化工产品
B．纯碱工业中，氨碱法的原料是氯化钠、水、氨气和石灰石
C．硫酸工业中，在吸收塔中安装热交换器，实现能量的充分利用
D．合成氨工业中，利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率
32．（2021·上海松江·统考二模）为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是
A．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］ B．漂粉精(Na2CO3溶液)
C．氯水(AgNO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
33．（2021·上海松江·统考二模）实验室欲配制一种仅含4种离子(不考虑水电离出的离子)的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1 mol·L-1，能达到此目的的是
A．Al3+、K+、SO、NO B．ClO-、I-、H+、Na+
C．Na+、Mg2+、SO、Cl- D．Ba2+、OH-、CO、K+
34．（2021·上海松江·统考二模）将反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑的气体产物通入BaCl2溶液，下列描述正确的是
A．没有沉淀 B．有BaSO4沉淀
C．有BaSO3沉淀 D．有BaSO4和BaSO3沉淀
35．（2021·上海松江·统考二模）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．氢化物的热稳定性：
C．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物
D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性
36．（2021·上海松江·统考二模）有如下变化关系：ABC(反应条件略)，下列推断错误的是
A．若X是O2 ，则A可能是NH3 B．若X是O2 ，则A可能是H2S
C．若X是NaOH溶液，则A可能是AlCl3 D．若X是Cl2，则A可能是Fe
37．（2021·上海松江·统考二模）如图所示装置，工作一段时间后，下列叙述错误的是
A．铁是阴极，发生还原反应
B．碳棒上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH-
C．铁片一定被腐蚀
D．电子从铁片经导线流向碳棒
38．（2021·上海松江·统考二模）下列关于H2(g)+X2(g)生成HX(g)(X=F、Cl、Br)的描述，图示正确的是
A． B．
C． D．
39．（2021·上海松江·统考二模）密闭容器中，反应A(g) +2B(？) C(g)分别在三种不同的实验条件下进行，反应物A的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．③的温度一定高于① B．③一定是增大了压强
C．②一定是加入了催化剂 D．②平衡常数一定等于①
40．（2021·上海松江·统考二模）相同温度下100mL、0.01mol·L-1碳酸钠溶液与10mL、0.1mol·L-1碳酸钠溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．pH B．n(OH- ) C．n(CO ) D．c(HCO)
41．（2022·上海松江·统考二模）北京冬奥会首次选用CO2跨临界直冷制冰系统。下列关于CO2的说法错误的是
A．固态CO2是分子晶体 B．电子式为
C．是直线型分子 D．是非极性分子
42．（2022·上海松江·统考二模）下列过程中，氮元素被氧化的是
A．铵根离子的检验 B．工业固氮
C．大气固氮 D．生物固氮
43．（2022·上海松江·统考二模）已知金属性：铁＜铬(Cr)＜锌。下列说法错误的是
A．铬能与冷水发生剧烈反应 B．Cr(OH)3的碱性比NaOH弱
C．铬能与稀盐酸发生反应 D．Al能与Cr2O3反应置换出Cr
44．（2022·上海松江·统考二模）关于几种非金属元素及其化合物的说法正确的是
A．C2H4分子中只有极性键 B．可用排空气法收集NO
C．H2S燃烧时产生苍白色火焰 D．纯净干燥的Cl2没有漂白性
45．（2022·上海松江·统考二模）海洋中资源丰富，有关说法正确的是
A．碘元素主要存在海水中
B．通常用海水晒盐后的母液为原料提溴
C．镁是海水中含量最多的金属元素
D．从海水中提取食盐和溴的过程都是物理变化
46．（2022·上海松江·统考二模）有机物“PX”的结构模型如图(图中白球代表氢原子，灰球代表碳原子)，下列说法错误的是
A．分子式为C8H10 B．二氯代物共有6种
C．分子中最多有14个原子共面 D．难溶于水，易溶于四氯化碳
47．（2022·上海松江·统考二模）非金属元素之间形成的化合物，不可能是
A．离子化合物 B．共价分子 C．金属晶体 D．原子晶体
48．（2022·上海松江·统考二模）铁与下列足量溶液发生反应，一定有固体剩余的是
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．热的浓硫酸 D．冷的浓硝酸
49．（2022·上海松江·统考二模）接触法生产H2SO4中，将吸收塔上部导出的气体再次通入接触室，目的是
A．提高SO2利用率 B．充分利用反应热
C．加快化学反应速率 D．防止催化剂中毒
50．（2022·上海松江·统考二模）相同条件下，取pH=2的HCl溶液和pH=2的CH3COOH溶液各100mL，分别加入0.65g锌粉充分反应，有关叙述正确的是
A．CH3COOH与锌反应起始速率快 B．HCl与锌粉反应放出H2多
C．HCl与锌反应起始速率快 D．CH3COOH与锌粉反应放出H2多
51．（2022·上海松江·统考二模）在容积一定的密闭容器中，反应2X(？)⇌Y(g)+Z(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述错误的是
A．正反应吸热 B．平衡常数增大 C．反应速率增大 D．X是气态
52．（2022·上海松江·统考二模）某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法不正确的是
A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低
B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，可推断烧瓶中发生取代反应
C．b装置试管中吸收，液体变橙红色
D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内可形成白烟
53．（2022·上海松江·统考二模）配制0.100mol·L-1的某溶液，有关操作正确的是
A．配制H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
B．配制NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量
C．配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线
D．配制HCl溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中
54．（2022·上海松江·统考二模）将溶质物质的量相同的酸溶液与碱溶液相混合，a：盐酸和氢氧化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。其所放出热量比较，正确的是
A．a＞b＞c B．c＞b＞a C．b＞c＞a D．a=b=c
55．（2022·上海松江·统考二模）在CuSO4溶液中滴加H2O2溶液，以下实验现象可以反复出现。下列说法错误的是
A．CuSO4是催化剂
B．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+→2Cu2++3H2O
C．CuSO4将H2O2还原为O2
D．H2O2既发生氧化反应又发生还原反应
56．（2022·上海松江·统考二模）将某Na2CO3固体样品21.6g放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加CaCl2溶液至过量，得到20g沉淀。已知样品中杂质为KNO3、K2CO3、Ba(NO3)2中的一种或两种。该样品所含杂质的正确判断是
A．肯定有K2CO3，可能有KNO3
B．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
C．肯定有KNO3，可能有K2CO3
D．肯定没有K2CO3和Ba(NO3)2
57．（2022·上海松江·统考二模）两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是
A．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液 B．Na2CO3溶液与稀盐酸
C．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 D．AlCl3溶液与NaOH溶液
58．（2022·上海松江·统考二模）某同学为测定某Na2O2(含少量Na2O)试样中样品的纯度，设计如下实验：
下列说法错误的是
A．需称量样品和NaCl的质量 B．操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸发
C．操作I、II、III都需要玻璃棒 D．若溶液转移不完全，测定结果偏小
59．（2022·上海松江·统考二模）某一次性电池原理如图。该电池放电时，有关分析错误的是
A．正极的电极反应式：O2＋4e-＋2H2O→4OH-
B．电子由镁电极流向多孔活性炭材料电极
C．理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58g
D．电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可实现镁的循环利用
60．（2022·上海松江·统考二模）在50mL2mol·L-1的NaOH溶液中，通入VL(标准状况)CO2，下列说法错误的是
A．若V=1.12L，所得溶液中一定有c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]
B．若1.12L
C．若V=2.24L，所得溶液中一定有c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c()
D．若V=2.24L，所得溶液中一定有c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)
参考答案：
1．B
【详解】A．小苏打即NaHCO3，NaHCO3无吸附性，不可净水，A错误；
B．“地沟油”为油脂，有可燃性，可加工为生物燃料，B正确；
C．喝高度酒可能引起酒精中毒，损害人体健康，且高度酒的浓度达不到75%，并不能有效的杀死新冠病毒，C错误；
D．漂粉精有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2水解产生HClO，HClO能产生有毒的Cl2，有强烈的氯臭，所以漂粉精不能作食品漂白剂，D错误；
答案选B。
2．B
【详解】A．C可以表示C原子，也可以表示C元素的单质金刚石或石墨，A不符合题意；
B．CH4O无同分异构体，表示的物质只有甲醇CH3OH，B符合题意；
C．2s22p6可以表示Ne原子，也可以表示Na+离子或F-等，C不符合题意；
D．可以表示甲烷CH4，也可以表示硅烷SiH4，D不符合题意；
故合理选项是B。
3．D
【详解】A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A不符合题意；
B．溴蒸气被木炭吸附，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故B不符合题意；
C．水结为冰，分子间形成了更多的氢键，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故C不符合题意；
D．氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，有化学键的破坏，故D符合题意；
答案选D。
【点睛】共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。
4．A
【详解】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，故其描述的对象主体是单质；同位素是指同一元素的不同原子，故其描述的对象主体是原子；同系物是指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，故其描述的对象主体是有机化合物。故答案选A。
5．B
【分析】从粮食增产所需化学工业分析。
【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。
本题选B。
6．D
【详解】工业上电解饱和食盐水制得氢气、氯气和氢氧化钠，反应生成的氯气和氢氧化钠溶液反应可以制得次氯酸钠，氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制得盐酸，无法制得氮肥NH4Cl，故选D。
7．A
【分析】短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同电子层结构，则X为Mg元素，Y为O元素。
【详解】A．电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，则X2+的离子半径比Y2-小，A正确；
B．X为12号Mg元素，Y为8号O元素，则X的原子序数比Y大，B错误；
C．X原子有3层电子层，而Y原子有2层电子层，则X和Y原子的电子层数不相等，C错误；
D．X原子最外层电子数为2，而Y原子最外层电子数为6，则X和Y原子最外层电子数不相等，D错误；
故选A。
8．D
【详解】①用称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物(不要用水洗)，用酒精润湿后，放在坩埚中，海带表面有较多白色的附着物，不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失。用酒精润湿是为了让海带充分燃烧；
②把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成至成灰，停止加热，自然冷却干海带烧成的白色灰烬，将有机碘化物转化为无机碘化物；
③将海带灰转移到小烧杯中，加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷却。海带灰煮沸时溶液浑浊，使碘离子进入溶液；
④过滤，收集滤液，弃去滤渣，得到含碘离子的溶液；
⑤向滤液中滴入1mL氯水，振荡，溶液由无色变为棕黄色，氯气将碘离子氧化成碘单质；
⑥将氧化后溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2mL四氯化碳，振荡，静置。加入四氯化碳振荡后溶液分层，有色层在下层，碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大。
综上所述，海带中提取碘的实验中涉及到灼烧、萃取、过滤，没有涉及到蒸发，答案选D。
9．C
【详解】由高分子化合物的重复片断…―CH2―CH=CH―CH2―…，可知该片断为高分子化合物的链节，故其结构简式可以表示为：，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有4个碳原子(无其它原子)的高聚物，且链节中含有碳碳双键的，其单体必为一种，类比1，3-丁二烯的1，4-加成反应，即可得其单体为CH2=CH−CH=CH2，名称为1，3-丁二烯，答案选C。
10．C
【详解】A．滴定终点时石蕊变色不明显，通常不用石蕊作指示剂，故A错误；
B．滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故B错误；
C．滴定时需做平行实验2∼3次，可减少滴定误差，故C正确；
D．当溶液颜色变化且半分钟不褪色时再读数，否则反应没有结束，影响滴定结果，故D错误；
答案选C。
【点睛】酸碱中和反应时，大多数没有明显变化，故无法直接判断滴定终点。在实验中可以根据滴定终点时溶液的pH发生突变，选择合适的指试剂来指示这一变化，即滴定终点是指试剂的变色判断出来。
11．B
【详解】A．NaHCO3和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故A不符合题意；
B．Fe(OH)3属于碱，不能和NaOH溶液反应，故B符合题意；
C．Al2O3属于两性氧化物，可以和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C不符合题意；
D．H2S属于二元弱酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，故D不符合题意；
答案选B。
【点睛】能和氢氧化钠反应的物质具有酸性或两性。
12．A
【详解】A．6.4g铜的物质的量n(Cu)=，稀硝酸的物质的量n(HNO3)=3mol/L×0.15L=0.45mol，铜和稀硝酸的反应方程式为3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据化学方程式可知；稀硝酸过量，铜消耗完，故A符合题意；
B．铁与浓硫酸在标况下会发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，故B不符合题意；
C．浓盐酸浓度变稀到一定浓度不会和二氧化锰发生氧化还原反应，则浓盐酸不能完全消耗，故C不符合题意；
D．合成氨在催化剂作用下反应是可逆反应，达平衡后反应物和产物都存在，氮气、氢气不能完全消耗，故D不符合题意；
答案选A。
【点睛】合成氨的反应结束后，氮气，氢气氨气同时存在，即反应达到限度，各种物质同时存在。
13．B
【分析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且生成气态水。
【详解】A．根据图示可知，反应的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) +483.6kJ，
反应为放热反应，2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molH2O(g)的能量，2molH2O(g)的能量低于2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和，故A错误；
B．根据图示可知，反应的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) 483.6kJ，故表示的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJ，故B正确；
C．图中表示2molH2(g)完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，则1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ热量，故C错误；
D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) +483.6kJ，反应为放热反应，2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molH2O(g)的能量，能量多483.6kJ，不能表示2molH2(g)与2mol气态水的能量关系，故D错误；
答案选B。
14．C
【详解】A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误；
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极发生氧化反应，反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．氯碱工业中，阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl-–2 e-=Cl2↑，故C正确；
D．镀锌铁皮的镀层金属锌是较活泼的金属，部分损坏后锌与铁可以在潮湿的空气中形成原子池，锌作负极，锌仍可保护铁，铁不容易被腐蚀，故D错误；
答案选C。
15．D
【分析】制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，形成氨化的饱和食盐水，在通入二氧化碳从而保证了通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应。
【详解】A．导气管位置错误，应该长进短出，故A错误；
B．二氧化碳在氯化钠溶液中的溶解度很小，先通入氨气使食盐水显碱性，能够吸收大量二氧化碳气体，产生高浓度的碳酸氢根离子，才能析出碳酸氢钠晶体，故B错误；
C．氨气的导气管的位置错误，应该长进短出，故C错误；
D．氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，形成氨化的饱和食盐水，从而保证了二氧化碳被充分反应，装置符合制备原理，故D正确；
答案选D。
16．B
【详解】A．4NH3+3F2=NF3+3NH4F反应中N元素化合价升高，F元素化合价降低，NF3既是氧化产物，又是还原产物，故A正确；
B．NF3中N元素为+3价，而NH3中N元素化合价为−3价，NH3还原性较强，故B错误；
C．NH4F中阴离子为氟离子、阳离子为铵根离子，均为10电子微粒，故C正确；
D．NH4F为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，故D正确；
答案选B。
17．C
【详解】A．HCO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，c(HCO3-)增大，故A错误；
B．KHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为KHCO3＝K++HCO3-，故B错误；
C．温度不变，加水稀释后，促进HCO3-的水解，氢氧根的物质的量增大，浓度减小，Kw不变，氢离子的浓度增大，物质的量增大，n(H+)与n(OH-)的乘积变大，故C正确；
D．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D错误；
答案选C。
18．D
【详解】A．乙醇与氧化钙不反应，但水与氧化钙反应，可增大沸点差，用蒸馏的方法分离可得到纯净的乙醇，故A正确；
B．碘易升华，NaCl不易升华，可用加热的方法分离，故B正确；
C．溴与氢氧化钠溶液反应，而溴苯不溶于氢氧化钠溶液，充分反应后，用分液法可除去杂质，故C正确；
D．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温结晶后，析出的晶体仍含有硝酸钾杂质，不能除去硝酸钾，故D错误；
答案选D。
19．B
【详解】A．Cl2为2.24L时，状况未知，不能计算其物质的量，则不能计算转移电子，故A错误；
B．由Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知，电子转移数目为 NA时，只有1mol氯气参加反应，溶液质量增加71g，则当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加为0.2mol×71g/mol=14.2 g，故B正确；
C．100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，钠离子的物质的量为0.1L×4mol/L=0.4mol，Na+为0.4 NA，且钠离子不参加离子反应，不能确定反应进行的程度，无法计算溶液中Cl−的物质的量，故C错误；
D． 当溶液质量增加7.1 g时，即参加反应的氯气为，由反应可知,生成NaClO为0.1mol，但ClO−水解，则溶液中ClO−小于0.1 NA，故D错误；
答案选B。
20．A
【详解】氨水为弱碱，同等pH值的氨水溶液与氢氧化钠溶液，氨水的浓度要比氢氧化钠大，
A．氨水浓度越小，电离程度越大，故A和B能中和同量的盐酸时，消耗A的体积＞B的10倍，故A正确；
B．pH=9的氨水，pH=10的氨水和pH=10的NaOH溶液，若pH全部相等，则氢离子浓度相等，故氢氧根离子的浓度相等，但三种物质的pH，B=C，A和它们不相等，故B错误；
C．由于一水合氨是弱碱，故随着反应的进行继续电离出氢氧根，故V2＜V3，故C错误；
D．由于一水合氨是弱碱，其在中和盐酸时，存在着电离平衡的移动，其电离时需要吸热，而氢氧化钠是强碱，故中和等量的盐酸时，其反应所放出的热量是不同的，故D错误；
答案选A。
21．D
【详解】镁铝合金不易生锈、强度高且密度小，所以可用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。这与镁铝合金的导电性好没有关系。
答案选D。
22．B
【详解】A．氨气溶于水，和水反应生成一水合氨，存在化学变化，A正确；
B．氮的固定是指由游离态的氮元素转化为化合态的过程，氨的催化氧化是化合态转化为化合态，不属于人工固氮，B错误；
C．氯化铵属于铵盐，可以作化肥，C正确；
D．碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳、氨气和水，D正确；
答案选B。
23．A
【详解】石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，得到的主要是汽油。裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程。
答案选A。
24．B
【详解】Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠断裂的化学键是离子键和非极性键，水中断裂的化学键是极性键，二者均没有金属键，所以没有断裂的化学键是金属键。
答案选B。
25．A
【分析】氯水中存在平衡：Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，酸性H2CO3＞HClO＞HCO，据此解答。
【详解】A．加入碳酸氢钠固体，盐酸反应，次氯酸不反应，平衡正向进行，次氯酸浓度增大，A符合；
B．加入熟石灰，盐酸和次氯酸均反应，次氯酸浓度减小，B不符合；
C．加入碳酸钠固体，盐酸和次氯酸均反应，次氯酸浓度减小，C不符合；
D．加热蒸发浓缩，降低氯气溶解度，且次氯酸易分解，次氯酸浓度减小，D不符合；
答案选A。
26．D
【详解】某高聚物的结构片段为-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2-，根据加聚反应的原理，该高聚物可以由CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2发生加聚反应合成，单体是乙烯和1，3-丁二烯，答案选D。
27．B
【详解】丁烷通过盛有炽热氧化铜的反应管，有红色物质生成，该红色物质可能为Cu或Cu2O，不论产物是Cu还是Cu2O，反应过程中Cu的化合价均降低，氧化铜被还原，说明丁烷具有还原性，答案选B。
28．B
【详解】A．分子式为C9H12O2，A错误；
B．含有羟基，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；
C．分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子直接相连的4个原子，构成四面体，因此所有碳原子不可能在同一平面上，C错误；
D．卤代烃在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应，醇发生消去反应的条件是浓硫酸、加热，D错误；
答案选B。
29．C
【详解】A．从含少量NaCl的碘水中萃取碘单质，萃取操作的振荡过程中，碘单质转移到不同的溶剂，会导致液体的体积发生变化，分液漏斗内压强发生变化，需要放气，确保内外压强相等，故A正确；
B．萃取碘的过程中溶液会分层，上层液体必须从上口倒出，故B正确；
C．加萃取剂分液后，水层中仍然含有少量的碘单质，加入淀粉后会变蓝，故C错误；
D．加入四氯化碳，振荡、静置，由于四氯化碳的密度比水大，上层为水层，下层为四氯化碳层，下层一定为紫红色，故D正确；
答案选C。
30．A
【详解】A．浓氨水遇碱石灰放出氨气，实验室可以用装置甲制备氨气，故选A；
B．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B；
C．体系密闭，若用装置丙收集氨气，空气无法排除，故不选C；
D．氨气极易溶于水，漏斗口浸没在水中，若用装置丁吸收多余的氨气，引起倒吸，故不选D；
选A。
31．C
【详解】A．氯碱工业是电解饱和食盐水，电解产物为氯气、氢气和氢氧化钠，生成的氯气可以与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，故氯碱工业可制得氢氧化钠、次氯酸钠等化工产品，故A正确；
B．纯碱工业中氨碱法是向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，二氧化碳可由石灰石受热分解制得，则原料是氯化钠、水、氨气和石灰石，故B正确；
C．硫酸工业中，热交换器安装在接触室中，目的是将放出的热量是用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，在吸收塔中吸收塔中没有热交换器，故C错误；
D．合成氨工业中，氢气和氮气的反应为可逆反应，不能完全转化，利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率，故D正确；
答案选C。
32．A
【详解】A．若变质混有碳酸钠，与氢氧化钡反应生成白色沉淀，NaOH不能，可鉴别，故A正确；
B．漂白粉含氯化钙、次氯酸钙，无论次氯酸钙是否变质，氯化钙可电离出钙离子，加碳酸钠溶液不能检验是否变质，故B错误；
C．氯水及盐酸中均含氯离子，与硝酸银均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故C错误；
D．变质混有硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠均与氯化钡反应，均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故D错误；
故选A。
33．C
【详解】A．Al3+、K+、SO、NO在溶液中可以大量共存，但当物质的量相等时，不满足电荷守恒，A不符合；
B．ClO-、I-、H+在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；
C．Na+、Mg2+、SO、Cl-在溶液中可以大量共存，当物质的量相等时，满足电荷守恒，C符合；
D．Ba2+、CO在溶液中结合生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，D不符合；
答案选C。
34．B
【详解】硫酸亚铁分解生成的气体是二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，在硫酸溶液中二氧化溶解度小，二氧化硫逸出，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。
答案选B。
35．C
【分析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，则R处于IA族，由原子序数可知，R只能处于第三周期，故R为Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示为，而Z、W为同族元素，可推知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为S元素，该化合物为NH4HSO4，据此解答。
【详解】A．Y为N元素、Z为O元素、W为S元素，原子半径：W＞Y＞Z，故A错误；
B．W为S元素，Z为O元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的热稳定性Z＞W，故B错误；
C．O元素与H元素形成H2O、H2O2，O元素与N元素形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，O元素与Na形成Na2O、Na2O2，O元素与S元素形成SO2、SO3，故C正确；
D．Z（氧）、R（钠）、W（硫）三种元素形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，而Na2SO3溶液呈碱性，故D错误；
故选C。
36．D
【详解】A．若X是O2 ，A是NH3，氨气发生催化氧化转化为一氧化氮，一氧化氮转化为二氧化氮，故A能满足转化关系；
B．若X是O2 ，A是H2S，H2S与氧气反应生成硫单质或二氧化硫，硫单质或二氧化硫与氧气反应生成二氧化硫或三氧化硫，故B能满足转化关系；
C．若X是NaOH溶液，A是AlCl3，氯化铝与少量NaOH反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，故C能满足转化关系；
D．若X是Cl2，A是Fe，铁与氯气直接转化为三氯化铁，三氯化铁与氯气不反应，故D不能满足转化关系；
答案选D。
37．A
【分析】根据图示，该装置为碳-铁原电池，铁比碳活泼作负极，碳作正极，铁发生吸氧腐蚀，负极上Fe-2e-=Fe2+，正极上O2+2H2O+4e=4OH-，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；
B．根据分析，碳棒为正极，正极上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH-，故B正确；
C．根据分析，铁片发生吸氧腐蚀，故C正确；
D．根据分析，该装置为碳-铁原电池，铁比碳活泼作负极，碳作正极，原电池中，电子由负极流向正极，即从铁片经导线流向碳棒，故D正确；
答案选A。
38．A
【详解】断键吸热，成键放热，非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，氢化物越稳定，能量越低，同时非金属性越强，对氢原子的吸引力越强，原子核间距越短，所以正确的图示是 。
答案选A。
39．D
【详解】A．①和③相比③中反应速率快，但平衡时A的物质的量少，如果反应物B是气态，则改变的条件也可能是增大了压强，故A错误；
B．①和③相比③中反应速率快，但平衡时A的物质的量少，如果正反应是吸热反应，则改变的条件也可能是升高温度，故B错误；
C．①、②相比，②反应速率较大，且达到相同的平衡状态，则可以是加入催化剂，但如果反应物B不是气态，则改变的条件也可能是增大压强，故C错误；
D．①、②相比，达到相同的平衡状态，则②平衡常数一定等于①，故D正确。
故选D。
40．B
【分析】碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液浓度越大，水解程度越小，以此解答该题。
【详解】A．两份溶液中碳酸钠的物质的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，但溶液浓度越高，溶液碱性越强，则pH是前者小于后者，故A不符合；
B．两份溶液中碳酸钠的物质的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，所以溶液中氢氧根离子的物质的量是前者大于后者，故B符合；
C．两份溶液中碳酸钠的物质的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，所以溶液中碳酸根离子的物质的量是前者小于后者，故C不符合；
D．两份溶液中碳酸钠的物质的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，溶液中碳酸氢根离子的物质的量是前者大于后者，但浓度是前者小于后者，故D不符合。
故选B。
41．B
【详解】A．固态二氧化碳由CO2分子构成，因此固态CO2是分子晶体，A正确；
B．二氧化碳分子中，C和O之间应该有两对电子，正确的电子式为，B错误；
C．二氧化碳价层电子对数为2+=2，无孤电子对，分子构型为直线型，C正确；
D．二氧化碳正负电荷中心重合，为非极性分子，D正确；
故答案选B。
42．C
【详解】A．铵根离子的检验原理：先加浓NaOH加热发生，然后用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，发生NH3+H2O=NH3·H2O，反应均未涉及氧化还原反应，A不符题意；
B．工业固氮发生，N元素化合价由0价降低为-3价，被还原，B不符题意；
C．大气固氮发生，N元素化合价由0价升高为+2价，被氧化，C符题意；
D．生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气还原成氨的过程，N元素化合价由0价降低为-3价，被还原，D不符题意；
答案选C。
43．A
【分析】已知金属性：铁＜铬(Cr)＜锌，结合金属活动性顺序表可知铬的金属性小于Al、小于Na。
【详解】A． 金属性：Cr小于Al，铝不能与冷水反应，故铬也不能与冷水发生剧烈反应，故A错误；
B．金属性越强，其所对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Cr小于Na，故Cr(OH)3的碱性比NaOH弱，故B正确；
C．金属性：铁＜铬，则铬能与稀盐酸发生反应，故C正确；
D．金属性：Cr小于Al，故Al能与Cr2O3反应置换出Cr，故D正确；
故选A。
44．D
【详解】A．C2H4的结构式为，含有极性键和非极性键，故A错误；
B．NO和氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故B错误；
C．H2S燃烧时产生蓝色火焰，H2在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，故C错误；
D．纯净干燥的Cl2没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸检验漂白性，故D正确；
选D。
45．B
【详解】A．碘元素主要存在海洋植物中，如海带、海藻富含碘元素，故A错误；
B．溴元素主要存在于海水中，通常用海水晒盐后的母液为原料提溴，故B正确；
C．钠是海水中含量最多的金属元素，主要以氯化钠的形成存在，故C错误；
D．从海水中提取食盐过程是物理变化，溴在海水中以Br-的形式存在，海水提取出溴单质化学变化，故D错误；
选B。
46．B
【详解】A．根据球棍模型，分子式为C8H10，故A正确；
B．二氯代物共有、、、、、、，共7种，故B错误；
C．苯环是平面结构，PX相当于2个甲基代替苯环上2个H，单键可以旋转，甲基上最多有1个H在苯环决定的平面上，所以分子中最多有14个原子共面，故C正确；
D．PX是非极性分子，根据“相似相容”，难溶于水，易溶于四氯化碳，故D正确；
选B。
47．C
【详解】A．非金属元素之间形成的化合物，可能是离子化合物，比如NH4Cl，A不符合题意；
B．非金属元素之间形成的化合物，可能是共价分子, 比如H2O、CO2，B不符合题意；
C．金属晶体是通过金属离子与自由电子通过金属键形成，非金属元素之间形成的化合物，不可能是金属晶体，C符合题意；
D．非金属元素之间形成的化合物，可能是原子晶体，比如SiO2，D不符合题意；
答案选C。
48．D
【详解】A．足量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，无固体剩余，故A不符合；
B．足量稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水，无固体剩余，故B不符合；
C．足量热的浓硫酸与铁反应生成硫酸铁、SO2、和水，无固体剩余，故C不符合；
D．冷的浓硝酸使铁发生钝化，铁表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硝酸继续与内层金属进一步反应，有固体剩余，故D符合；
故选D。
49．A
【详解】反应可逆，吸收塔上部导出的气体中含有二氧化硫、氧气，再次通入接触室循环利用，可以提高SO2利用率，故选A；
50．D
【分析】0.65gZn为0.01mol，盐酸物质的量为0.01mol/L×0.1L=0.001mol，所以对于盐酸而言锌是过量的。此外醋酸是弱酸，pH相同的情况下，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。
【详解】A．开始时两溶液pH相同，c（H+）相等，则两种酸与Zn反应的起始速率相等，A错误；
B．与足量的锌反应，酸电离出的H+越多，产生氢气的量越多，醋酸的浓度大于盐酸浓度，体积相同的情况下，醋酸与锌放出的H2多，B错误；
C．起始时pH相同，说明氢离子浓度相同，所以反应速率也相同，C错误；
D．pH相同的情况下，醋酸的浓度大于盐酸，而且锌是足量的，故在等体积的条件下，醋酸与锌反应产生的H2更多，D正确；
故答案选D。
51．D
【分析】反应2X(？)Y(g)+Z(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，由于混合气体体积为定值，根据ρ=可知，混合气体的总质量变大，说明X为非气态。升高温度，平衡平衡正向移动，该反应为吸热反应。
【详解】A．根据分析可知，正反应为吸热反应，A项正确；
B．正反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，B项正确；
C．温度升高，反应速率一定增大，C项正确；
D．根据分析可知，X是非气态，D项错误；
答案选D。
52．B
【详解】A．制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点较低的液溴挥发，成为红棕色的溴蒸气，故A正确；
B．a装置中的溴蒸气挥发进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色的溴化银沉淀，故a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，不能说明苯和液溴发生了取代反应，故B错误；
C．b装置中挥发的Br2被CCl4吸收，成为红棕色的Br2的四氯化碳溶液，故C正确；
D．HBr气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防止倒吸，用浓氨水吸收HBr，挥发的NH3和HBr反应生成固体NH4Br，有白烟生成，故D正确；
故选B。
53．C
【详解】A．容量瓶为精密计量仪器，不能用于稀释浓溶液，应先在烧杯中稀释，再转移到容量瓶中，A错误；
B．氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯或者称量瓶中称量，B错误；
C．定容时利用胶头滴管滴加，则配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线，操作合理，C正确；
D．将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质氯化氢物质的量偏大，溶液浓度偏高，D错误；
故答案选C。
54．A
【详解】HCl和氢氧化钠在溶液中完全电离，发生反应，反应放热；醋酸不完全电离，醋酸与氢氧化钠发生反应，随着反应的进行，醋酸逐渐电离，电离吸热，故放出的热量比a少；醋酸和氨水均不完全电离，发生反应，反应过程中醋酸和。逐渐电离，电离吸收的热量比b要多，故放出的热量比b少，故A正确；
故选A。
55．C
【详解】A．CuSO4先被过氧化氢还原为Cu2O，Cu2O又被过氧化氢氧化为CuSO4，所以CuSO4是催化剂，故A正确；
B．第二步Cu2O被过氧化氢氧化为CuSO4，发生反应：Cu2O+H2O2+4H+→2Cu2++3H2O，故B正确；
C．第一步CuSO4将H2O2氧化为O2，故C错误；
D．总反应为H2O22H2O+O2↑，H2O2中氧元素化合价既升高又降低，H2O2既发生氧化反应又发生还原反应，故D正确；
选C。
56．B
【分析】取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有硝酸钡，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生20g沉淀，该沉淀为碳酸钙，假设21.6g全部为Na2CO3，则生成沉淀，则杂质中含有碳酸根离子的质量分数应该小于Na2CO3中碳酸根离子的质量分数。则KNO3、K2CO3至少含有一种。
【详解】A．KNO3、K2CO3至少含有一种，但不是一定含有K2CO3，A错误；
B．肯定没有硝酸钡，可能含有硝酸钾，B正确；
C．KNO3不是一定存在，C错误；
D．K2CO3不是一定不存在，硝酸钡一定不存在，D错误；
故答案选B。
57．A
【详解】A．向NaHCO3滴加Ca(OH)2溶液，会产生白色沉淀，其反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+，向Ca(OH)2溶液中滴加NaHCO3溶液，也产生白色沉淀，其反应的离子方程式+ Ca2++ OH-= CaCO3↓+H2O，A项正确；
B．向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，先无现象然后有气体产生，向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即有气体生成，B项错误；
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2，直接有白色沉淀，向Ca(OH)2溶液中滴加Ca(HCO3)2也是直接有白色沉淀生成，而且离子方程式相同为：+ Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O，C项错误；
D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀生成后白色沉淀消失，向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，先无明显现象后有白色沉淀，D项错误；
答案选A。
58．D
【分析】测定原理：称量样品的质量为m1，Na2O2(含少量Na2O)的样品加足量稀盐酸得到NaCl和HCl混合溶液以及产生氧气，氧气逸出，操作I为溶解，将溶液转移至蒸发皿进行蒸发结晶，操作III为蒸发结晶，可同时除去水和HCl，得到NaCl，冷却称量NaCl的质量为m2；设样品中Na2O2的物质的量为xmol，Na2O的物质的量为ymol，则、，可列出78x+62y=m1、(2x+2y)×58.5=m2，联立二式可解出x和y，则试样中Na2O2的纯度=。
【详解】A．由分析可知需称量样品m1和NaCl的质量m2，A正确；
B．由分析可知操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸发结晶，B正确；
C．操作I用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作II用玻璃棒引流，操作III用玻璃棒搅拌，加速蒸发，故三个操作都需要玻璃棒，C正确；
D．若溶液转移不完全，则NaCl的质量m2偏小，由Na2O2的纯度=可知测定结果偏大，D错误；
答案选D。
59．C
【分析】由图可知Mg电极作负极，电极反应式为Mg-2e-+2OH-→Mg(OH)2，多孔活性炭材料电极作正极，电极反应式为O2＋4e-＋2H2O→4OH-。
【详解】A．由分析可知多孔活性炭材料电极作正极，电极反应式为O2＋4e-＋2H2O→4OH-，A正确；
B．原电池装置中电子由负极经负载流向正极，故电子由镁电极流向多孔活性炭材料电极，B正确；
C．由负极电极反应式Mg-2e-+2OH-→Mg(OH)2可知当外电路中流过2mol电子时，产生1mol Mg(OH)2，负极材料增重2molOH-的质量即34g，C错误；
D．Mg(OH)2经过灼烧可得MgO，再经过还原得到Mg，可实现镁的循环利用，D正确；
答案选C。
60．B
【详解】A．当V=1.12L时，n(CO2)==0.05mol ,n(NaOH)= 50mL´ 2mol·L-1=0.1mol, n(CO2): n(NaOH)=1:2，两者恰好反应生成Na2CO3，根据物料守恒n(C): n(Na+)=1:2,即存在c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，A项正确；
B．当1.12L
D．当V=2.24L， n(CO2)==0.1mol，n(CO2)= n(NaOH)二者恰好完全反应生成NaHCO3，根据物料守恒得到：c(Na+)= c()+c()+c(H2CO3)，D项正确；
答案选B。
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