还剩28页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
上海市徐汇区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
展开
这是一份上海市徐汇区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共31页。试卷主要包含了工业上获得大量乙烯的方法是，铟与铷同周期，与铝同主族等内容，欢迎下载使用。
上海市徐汇区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·上海徐汇·统考二模）日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是
A．75%酒精 B．紫外线照射 C．明矾 D．84消毒液
2．（2020·上海徐汇·统考二模）工业上获得大量乙烯的方法是
A．卤代烃消除 B．煤高温干馏 C．炔烃加成 D．石油裂解
3．（2020·上海徐汇·统考二模）下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是
A．蒸馏 B．萃取 C．纸上层析 D．分液
4．（2020·上海徐汇·统考二模）实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是
A．硝酸银固体 B．烧碱溶液 C．浓硝酸 D．浓硫酸
5．（2020·上海徐汇·统考二模）能说明CS2是非极性分子的事实是
A．是对称的直线形分子 B． CS2沸点高于CO2沸点
C．能在空气中燃烧 D．分子中存在碳、硫双键
6．（2020·上海徐汇·统考二模）铟(49In)与铷(37Rb)同周期，与铝(13Al)同主族。下列说法正确的是
A．In位于第四周期第ⅢA族 B．原子半径：In >Rb
C．金属性：In >Al D．碱性：In(OH)3 >RbOH
7．（2020·上海徐汇·统考二模）Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是
A．BeCl2溶液呈酸性 B．BeO能与NaOH溶液反应
C．Be(OH)2不溶于弱碱 D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体
8．（2020·上海徐汇·统考二模）常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是
A．试纸 B．金属铜 C．金属铁 D．胆矾晶体
9．（2020·上海徐汇·统考二模）下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是
A．乙醇 B．一溴乙烷 C．乙酸乙酯 D．苯
10．（2020·上海徐汇·统考二模）化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如图所示装置，下列说法正确的是
A．该装置将电能转化为化学能 B．锌片上有生成
C．片被还原 D．片被氧化
11．（2020·上海徐汇·统考二模）下列变化中，气体被氧化的是
A．通入酸性溶液 B．通入溶液
C．通入溶液 D．通入溶液
12．（2020·上海徐汇·统考二模）向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是
A．氯化铁溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液 C．硫化钠溶液 D．饱和氢氧化钙溶液
13．（2020·上海徐汇·统考二模）如图表示实验状态下的启普发生器，相关推测错误的是
A．该装置气密性良好 B．可能在制取乙炔
C．可能在制取硫化氢 D．该装置活塞处于关闭状态
14．（2020·上海徐汇·统考二模）下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是
A．己烷(己烯)——溴水，分液 B．乙烯(二氧化硫)——氢氧化钠
C．硝基苯(苯)——蒸馏 D．乙酸乙酯(乙醇)——碳酸钠溶液，分液
15．（2020·上海徐汇·统考二模）与100 mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)基本相同的是
A．200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液 B．50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
C．100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4 D．50 mL 0.2 mol/L氨水
16．（2020·上海徐汇·统考二模）NO2－既有氧化性，又有还原性。下列各组试剂不能利用以上性质检验NO2－的是
A．FeCl2、KSCN
B．KMnO4、 H2SO4
C．AgNO3、HNO3
D．KI、淀粉
17．（2020·上海徐汇·统考二模） KI可催化H2O2分解，机理为：①H2O2+I－→H2O+IO－；②H2O2+IO－→H2O+O2↑+I－。反应过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是
A．KI改变了反应的途径 B．KI不能改变总反应的能量变化
C．H2O2+Iˉ→H2O+IOˉ是放热反应 D．反应物总能量高于生成物总能量
18．（2020·上海徐汇·统考二模）锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是
A．说明具有漂白性 B．实验中只发生了氧化还原反应
C．浓盐酸被氧化 D．反应中生成的气体只有
19．（2020·上海徐汇·统考二模） 25℃时，同体积、浓度均为0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液和HX溶液，分别与同体积0.10 mol•L-1NaHCO3溶液混合，产生CO2的体积随时间变化如图，下列说法错误的是
A．原溶液中 c(H+)：HX溶液＞CH3COOH溶液
B．与CH3COOH反应结束后的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)
C．反应结束后两溶液中，c(CH3COO-)＜c(X-)
D．由该实验可知HX为强酸
20．（2020·上海徐汇·统考二模）用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中错误的是
A．实验i发生的反应为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2
B．黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-离子
C．实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)小于ⅰ中c(Fe2+)
D．若向实验ⅲ所得液体中滴加溶液，水层红色比实验ⅱ浅
21．（2021·上海徐汇·统考二模）下列说法错误的是
A．不锈钢属于合金 B．14C的中子数为8
C．氯气常用于自来水杀菌消毒 D．铝热反应属于吸热反应
22．（2021·上海徐汇·统考二模）下列变化属于物理变化的是
A．风化 B．升华 C．干馏 D．裂化
23．（2021·上海徐汇·统考二模）将铁钉投入热的浓硝酸中，一段时间后，下列说法错误的是
A．铁钉表面形成致密的氧化膜 B．溶液可能呈棕黄色
C．铁钉会溶解 D．产生红棕色的气体
24．（2021·上海徐汇·统考二模）关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是
A．氯原子半径减小 B．分子间作用力变大
C．可以通过降低压强实现 D．液氯颜色比氯气浅
25．（2021·上海徐汇·统考二模）BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是
A．B-F键是极性键 B．空间结构为三角锥型
C．键角均为120° D．所有原子共平面
26．（2021·上海徐汇·统考二模）不能说明Mg的金属性强于Al的是
A．碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3 B．镁、铝与热水的反应
C．镁、铝与强碱溶液反应 D．镁、铝与盐酸的反应
27．（2021·上海徐汇·统考二模）下列转化在给定条件下能通过一步反应实现的是
A．N2NO2 B．Fe(OH)2 Fe(OH)3
C．SSO3 D．Al2O3Al(OH)3
28．（2021·上海徐汇·统考二模）电解法是制备物质的重要途径，下列物质不能通过电解盐溶液制备的是
A．Na B．Cl2 C．H2 D．Cu
29．（2021·上海徐汇·统考二模）露置于空气不易因氧化而变质的是
A．NaOH B．Na2SO3 C．KI D．FeCl2
30．（2021·上海徐汇·统考二模）过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是
A．阴离子的电子数为10 B．阴阳离子个数比1:1
C．属于离子化合物 D．属于非电解质
31．（2021·上海徐汇·统考二模）需要使用温度计测定反应物温度的是
A．制备乙酸乙酯 B．银镜反应
C．制备硝基苯 D．制备乙烯
32．（2021·上海徐汇·统考二模）S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体，下列说法正确的是
A．S2Cl2可使品红溶液褪色
B．S2Cl2只做还原剂
C．S2Cl2结构式为Cl-S-Cl-S
D．1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为2NA
33．（2021·上海徐汇·统考二模）锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是
A．0~t1时，铁可能发生了析氢腐蚀
B．0~t1时，铁可能发生了吸氧腐蚀
C．t1~t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀
D．用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性
34．（2021·上海徐汇·统考二模）下列有关化工生产的说法正确的是
A．侯氏制碱法通过蒸氨实现氨气循环使用
B．工业合成氨使用铁触媒提高氢气的平衡转化率
C．海带提碘通入过量的氯气将I-完全氧化
D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率
35．（2021·上海徐汇·统考二模）理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．HCN和HNC中碳氮键完全相同
B．HCN和HNC互为同素异形体
C．1molHNC(g)的能量高于1molHCN(g)
D．HCN(g)HNC(g)＋59.3kJ
36．（2021·上海徐汇·统考二模）是一种通过加聚反应制备的工程塑料，具有类似金属的硬度和强度，下列有关的说法错误的是
A．单体为甲醛 B．不溶于水
C．属于高分子化合物 D．与环氧乙烷()互为同系物
37．（2021·上海徐汇·统考二模）下列物质分离(括号内的物质为杂质)方法正确的是
A．溴苯(Br2)—— 分液 B．乙酸丁酯(正丁醇 )—— 过滤
C．乙酸乙酯(乙酸)—— 蒸馏 D．氯化铵(I2)—— 加热
38．（2021·上海徐汇·统考二模）测定a g小苏打(含少量氯化钠)中NaHCO3含量，下列说法错误的是
测定方法
选用试剂
测量数据
A
重量法
稀硝酸、硝酸银
m(AgCl)
B
气体法
稀硫酸
V(CO2)
C
滴定法
甲基橙、稀盐酸
V(HCl)
D
重量法
氢氧化钡
m(BaCO3)
A．A B．B C．C D．D
39．（2021·上海徐汇·统考二模）800℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如下表，下列说法正确的是
物质
CO
H2O
CO2
H2
浓度(mol/L)
0.002
0.003
0.0025
0.0025
A．此时，ʋ(正) > ʋ(逆)
B．一段时间后，气体压强降低
C．一段时间后，H2O的体积分数增加
D．一段时间后，正反应速率减小
40．（2021·上海徐汇·统考二模）25°C时，向20 mL 0.10 mol·L-1一元酸HA中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．HA是强酸
B．a点，c(Na+) = c(A-) + c(HA)
C．b点为滴定终点，c(Na+) > c(A-)
D．c点，水的电离程度最大
41．（2022·上海徐汇·统考二模）白铜(铜镍合金)常用于制作仿银饰品。下列关于白铜的说法错误的是
A．银白色 B．硬度比镍的大 C．具有金属光泽 D．熔点比铜的高
42．（2022·上海徐汇·统考二模）新制氯水中没有的微粒是
A． B． C． D．
43．（2022·上海徐汇·统考二模）北京冬奥会使用了更节能环保的CO2跨临界直冷制冰技术。下列关于CO2的说法正确的是
A．结构式：O-C-O B．电子式：
C．分子构型：直线形 D．球棍模型：
44．（2022·上海徐汇·统考二模）高纯度的锗是一种半导体材料，下图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．位于VIA族，处于金属元素与非金属元素分界处
B．原子序数为32
C．最外层电子数为2
D．原子的相对原子质量为72.61
45．（2022·上海徐汇·统考二模）向下列溶液中通入SO2气体，溶液不会褪色的是
A．品红 B．溴水 C．红色石蕊溶液 D．酸性高锰酸钾
46．（2022·上海徐汇·统考二模）煤是重要的化石能源，下列说法错误的是
A．煤属于芳香烃 B．煤干馏可以得到粗氨水
C．煤是不可再生资源 D．将煤气化能提高燃料的燃烧效率
47．（2022·上海徐汇·统考二模）下列过程属于人工固氨的是
A．工业合成 B．被催化氧化为
C．用和合成尿素 D．浓与反应生成
48．（2022·上海徐汇·统考二模）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
气体
溶液
A．
H2S
稀盐酸
B．
HCl
稀氨水
C．
NO
稀H2SO4
D．
CO2
饱和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
49．（2022·上海徐汇·统考二模）草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与形成导致肾结石。下列说法正确的是
A．草酸属于非电解质 B．溶液显中性
C．能溶于水 D．草酸溶液中
50．（2022·上海徐汇·统考二模）下图装置适用于实验室制备
A．乙烯 B．溴苯 C．硝基苯 D．乙酸丁酯
51．（2022·上海徐汇·统考二模）1，3-异丙烯基苯()是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能分子聚合物，下列关于1，3-异丙烯基苯的说法正确的是
A．在空气中燃烧火焰呈淡蓝色
B．分子中所有碳原子可能处于同一平面
C．与异丙烯基苯()互为同系物
D．可作为萃取剂将溴水中的溴分离出来
52．（2022·上海徐汇·统考二模）下列化合物中同分异构体数目最少的是
A． B． C． D．
53．（2022·上海徐汇·统考二模）热交换器是用来使热量从热流体传递到冷流体，以满足规定的工艺要求的装置，是对流传热及热传导的一种工业应用。下列化工生产在接触室中使用热交换器的是
A．氯碱工业 B．石油分馏 C．硫酸工业 D．索尔维制碱法
54．（2022·上海徐汇·统考二模）在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋地下的铁管道与土壤中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．铁管道发生的是吸氧腐蚀
B．铁管道附近土壤的pH会减小
C．铁管道上镀锌可以延缓管道的腐蚀
D．输送高温水蒸气的铁管道也会发生该类型腐蚀
55．（2022·上海徐汇·统考二模）下列推断合理的是
A．O的非金属性比S大，可推断比稳定
B．电子云重叠程度比的大，可推断比稳定
C．的相对分子质量比小，可推断的沸点比的低
D．具有氧化性，可推断过硫化氢()也具有氧化性
56．（2022·上海徐汇·统考二模）一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是
n/mol
t/min
n(A)
n(B)
n(C)
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
A．物质B的平衡转化率为
B．该反应在后才达到平衡
C．平衡状态时，
D．用A表示的平均反应速率为
57．（2022·上海徐汇·统考二模）对固体直接加热可除去杂质是(括号内为杂质)
A．铁粉(硫粉) B．
C． D．
58．（2022·上海徐汇·统考二模）向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，下列关于该反应说法错误的是
A．氧化性：Cl2>Fe3+
B．参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为1：1
C．还原性：Fe2+
59．（2022·上海徐汇·统考二模）氢气是一种清洁能源，下图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知
A．
B．生成需要吸收的能量
C．和具有的总能量比所具有的总能量高
D．，断键吸收的能量小于成键释放的能量
60．（2022·上海徐汇·统考二模）室温时，将浓度和体积分别为的溶液和的溶液混合，下列关于混合溶液的叙述正确的是
A．若，则一定是
B．若，则
C．当时，若，则一定是
D．当时，
参考答案：
1．C
【详解】A. 75%酒精、B. 紫外线照射能使蛋白质变性，起到消毒、杀菌作用，故A、B不符合题意；
C. 明矾只是净水的作用，没有消毒、杀菌作用，故C符合题意；
D. 84消毒液利用强氧化性进行消毒、杀菌，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2．D
【详解】工业上获得大量乙烯的方法是通过石油的裂解，石油裂解主要得到乙烯、丙烯、甲烷，再分离得到乙烯，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3．A
【详解】A. 蒸馏是利用物质的沸点相差较大来进行分离，与溶解度无关，故A符合题意；
B. 萃取是利用溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中溶解度大进行分离，故B不符合题意；
C. 纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，故C不符合题意；
D. 分液利用两种液体不相溶，静置后分层来进行分离，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
4．C
【分析】根据图中信息，得出该试剂瓶是棕色细口试剂瓶，固体药品一般保存再广口瓶中，液体药品一般保存再细口瓶中。
【详解】A. 硝酸银固体放在棕色广口瓶中，故A不符合题意；
B. 烧碱溶液应放在试剂瓶中，不能用磨口玻璃塞，故B不符合题意；
C. 浓硝酸见光易分解，要保存在棕色细口试剂瓶中，故C符合题意；
D. 浓硫酸要保存在细口试剂瓶中，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
5．A
【详解】CS2结构是直线形分子，CS2是非极性分子，说明CS2是中心对称的直线形分子，其余选项均不能说明，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
6．C
【详解】A. 铟(49In)与铷(37Rb)同周期，说明是第五周期，铝是第ⅢA族，In与铝(13Al)同主族，因此In位于第五周期第ⅢA族，故A错误；
B. 同周期从左到右半径逐渐减小，因此原子半径：In ＜Rb，故B错误；
C. 同主期从上到下金属性逐渐增强，因此金属性：In ＞Al，故C正确；
D. 同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，因此碱性：In(OH)3 ＜RbOH，故D错误。
综上所述，答案为C。
7．D
【分析】Be元素与Al元素性质相似，根据Al元素的单质及其化合物的性质推测Be元素的单质及其化合物的性质。
【详解】A. Be元素与Al元素性质相似，Al(OH)3属于两性氢氧化物，AlCl3属于强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，则Be(OH)2属于两性氢氧化物，BeCl2属于强酸弱碱盐，BeCl2溶液中Be2+水解使溶液呈酸性，A正确；
B. Be元素与Al元素性质相似，Al2O3能与NaOH溶液反应，则BeO能与NaOH溶液反应（反应方程式为：BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O），B正确；
C. Be元素与Al元素性质相似，Al(OH)3属于两性氢氧化物，Al(OH)3溶于强碱、不溶于弱碱，则Be(OH)2属于两性氢氧化物，Be(OH)2溶于强碱、不溶于弱碱，C正确；
D.根据A项分析，BeCl2溶液中存在水解平衡BeCl2+2H2O⇌Be(OH)2+2HCl，加热时由于温度升高和HCl的挥发，水解平衡正向移动，蒸干BeCl2溶液最终得到Be(OH)2，不能得到BeCl2晶体，D错误；
答案选D。
8．B
【分析】浓硫酸和稀硫酸都属于酸，都具有酸的性质，浓硫酸还具有强氧化性、脱水性、吸水性。
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，遇pH试纸变黑，而稀硫酸遇pH试纸变红，现象不同，故A不选；
B．常温下，金属铜与浓硫酸、稀硫酸都不反应，则现象差异不大，故B选；
C．Fe遇浓硫酸在常温下钝化，而稀硫酸与Fe反应生成气体，现象不同，故C不选；
D．浓硫酸具有吸水性，可使胆矾晶体变白，而稀硫酸不能，现象不同，故D不选；
故选B。
【点睛】本题考查物质的鉴别，把握浓硫酸和稀硫酸的性质差异为解答的关键，注意金属铜与浓硫酸在加热条件下才反应，侧重分析与应用能力的考查，易错点D，可使胆矾晶体变白，体现浓硫酸具有吸水性。
9．B
【分析】能发生水解反应，可为卤代烃、酯类等，能发生消去反应，则可为醇、卤代烃等。
【详解】A．乙醇含有羟基，不能发生水解反应，故A错误；
B．一溴乙烷含有溴原子，可发生水解反应生成乙醇，发生消去反应生成乙烯，故B正确；
C．乙酸乙酯含有酯基，可发生水解反应，不能发生消去反应，故C错误；
D．苯不能发生水解反应和消去反应，一定条件下，可发生加成、取代反应，故D错误。
故选B。
10．D
【分析】锌片、铜片和食盐水形成原电池时，由于锌比铜活泼，锌为负极，Zn发生失电子的氧化反应，铜为正极，氧气在正极上发生得电子的还原反应。
【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，故A错误；
B．该原电池中，锌为负极，锌片上锌失去电子生成Zn2＋，故B错误；
C．该原电池中，铜为正极，氧气在正极上发生得电子的还原反应，故C错误；
D．该原电池中，锌为负极，锌片上锌失去电子生成Zn2＋，发生氧化反应，故D正确；
故选D。
11．A
【分析】气体被氧化，则气体中某元素的化合价升高，失去电子被氧化。
【详解】A．C2H4使酸性KMnO4溶液褪色，C2H4被氧化，发生氧化还原反应，故A选；
B．Cl2通入KBr溶液，Cl2中Cl元素化合价降低，Cl2被还原，故B不选；
C．H2S通入CuSO4溶液，有黑色硫化铜沉淀生成，是复分解反应，没有元素化合价的变化，故C不选；
D．氨气通入AlCl3溶液，有白色沉淀生成，是复分解反应，没有元素化合价的变化，故D不选；
故选A。
12．B
【详解】A．过氧化钠固体与FeCl3溶液中的水反应，生成的NaOH与FeCl3反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，则出现浑浊，故A错误；
B．过氧化钠固体与饱和碳酸氢钠溶液的水反应，生成的NaOH与碳酸氢钠反应生成Na2CO3溶液，则不会出现浑浊，故B正确；
C．过氧化钠固体具有强氧化性，将硫化钠氧化生成S沉淀，则出现浑浊，故C错误；
D．过氧化钠固体与饱和Ca(OH)2溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，则会有Ca(OH)2固体析出，则出现浑浊，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，利用NaOH与选项中的物质的反应来分析是否生成沉淀，易错点D，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答。
13．B
【详解】A、该图表示实验状态下的启普发生器，气密性良好才会形成压强差，故A正确；
B、制取乙炔时，反应放出大量的热，而且生成微溶的氢氧化钙可堵塞瓶颈处，所以不能用此装置制取乙炔，故B错误；
C、制取硫化氢时用稀硫酸与硫化亚铁，属于固体与液体且不要加热型制气装置，可以用启普发生器制取，故C正确；
D、由图看出，生成的气体产生压强，使底部液体压入球形漏斗，和固体脱离，说明是关闭了活塞，故D正确；
故选B。
14．A
【详解】A．溴易溶于己烷，引入新杂质，故A错误；
B．二氧化硫与NaOH反应，乙烯不能，洗气可分离，故B正确；
C．二者互溶，但沸点不同，蒸馏可分离，故C正确；
D．乙醇溶于碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，分液可分离，故D正确；
故选A。
15．B
【详解】在(NH4)2SO4、NH4Cl 、NH4NO3、NH4HSO4溶液中都存在NH4＋的水解存在，NH4＋水解消耗，使c(NH4＋)的浓度越小，对于(NH4)2SO4、NH4Cl 、NH4NO3只存在NH4＋水解作用，而在NH4HSO4中除NH4＋水解外，电离产生的H+对NH4＋水解作用起抑制作用，使铵根离子水解程度减小，所以100 mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)略小于0.2mol/L，
A．200 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中c(NH4＋)略小于0.1mol/L，选项A错误；
B ．50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液中c(NH4＋) 略小于0.2mol/L，选项B正确；
C．100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4由于H+对NH4＋水解作用起抑制作用，c(NH4＋)比0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)大些，选项C错误；
D．50 mL 0.2 mol/L氨水中一水合氨是弱电解质，电离产生的离子浓度远小于电解质分子的浓度，选项D错误。
答案选B。
16．C
【详解】A．加入FeCl2和KSCN时，NO2－将Fe2＋氧化成Fe3＋，铁离子和硫氰根离子反应溶液变血红色，所以能用FeCl2和KSCN检验NO2－，故A正确；
B．NO2－有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以能用KMnO4和H2SO4检验NO2－，故B正确；
C．在含有NO2－溶液中加入AgNO3和HNO3无明显现象，所以不能检验，故C错误；
D．NO2－有氧化性能把碘离子氧化为碘单质，使碘化钾淀粉溶液变蓝色，所以能用KI和淀粉检验NO2－，故D正确；
故选C。
17．C
【分析】由图可知，加入KI后，降低了活化能，KI不改变反应物和生成物的能量；反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应。
【详解】A．由图可知，加入KI后，降低了活化能，改变了反应的途径，故A正确；
B．KI不改变反应物和生成物的能量，则KI不能改变总反应的能量变化，故B正确；
C．由图可知H2O+IOˉ总能量高于H2O2+Iˉ总能量，H2O2+Iˉ→H2O+IOˉ是吸热反应，故C错误；
D．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，故D正确，
故选C。
【点睛】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物、催化剂有无必然关系，做题时不要混淆。
18．C
【分析】漂粉精粉的有效成分是Ca(ClO)2，放置于空气中吸收二氧化碳生成碳酸钙，所以部分变质的漂粉精粉末由次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙组成，加入浓盐酸，盐酸和次氯酸钙发生氧化还原反应生成了黄绿色的氯气，盐酸与碳酸钙发生复分解反应生成二氧化碳，因为生成的氯气中混有水蒸气，含有水蒸气的氯气具有漂白性，所以可观察到纸花褪色，据此分析解答。
【详解】A．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，漂粉精没有使红色纸花褪色，所以该实验不能说明Ca(ClO)2具有漂白性，故A错误；
B．部分变质的漂粉精粉末中含有碳酸钙，加入浓盐酸，盐酸和次氯酸钙发生氧化还原反应生成了氯气，盐酸与碳酸钙发生复分解反应生成了二氧化碳，故B错误；
C．浓盐酸中HCl与Ca(ClO)2反应生成氯气，盐酸中Cl的化合价升高，发生氧化反应，盐酸被氧化，故C正确；
D．变质的漂粉精粉末中含有碳酸钙，加入盐酸可生成氯气和二氧化碳气体，故D错误；
故选C。
19．D
【详解】A．曲线斜率数值越大反应速率越快，反应速率越快，溶液中 c(H+)越大，根据图象，HX曲线斜率数值较大，则酸性HX较强，所以原溶液中c(H+)：HX溶液＞CH3COOH溶液，故A正确；
B．碳酸氢钠与CH3COOH反应结束后的溶液中溶质为CH3COONa，CH3COO-水解、Na+不水解，所以溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)，故B正确；
C．曲线斜率数值越大反应速率越快，反应速率越快，溶液中 c(H+)越大，相同浓度的这两种酸中c(H+)越大，酸的酸性越强，根据图知，酸性：HX溶液＞CH3COOH溶液，则水解程度CH3COO-＞X-，水解程度越大，溶液中酸根离子浓度越小，所以反应结束后两溶液中，c(CH3COO-)＜c(X-)，故C正确；
D．根据图象无法判断HX是否完全电离，则无法判断HX是否是强酸，故D错误；
故选D。
【点睛】正确判断HX和CH3COOH酸性强弱是解题的关键。本题的易错点为D，要注意酸性：HX溶液＞CH3COOH溶液，但HX不一定为强酸。
20．C
【分析】KI溶液中加入少量氯化铁溶液，发生氧化还原反应，2Fe3++2I- =I2+2Fe2+，溶液分成二等份，一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明含铁离子，另一份溶液中滴加1mLCCl4溶液，碘单质溶于四氯化碳，下层为紫红色的碘的四氯化碳溶液，据此分析解答。
【详解】A．KI溶液中I-具有还原性，FeCl3溶液中Fe3+具有氧化性，二者发生氧化还原反应，滴加的氯化铁是少量的，反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明含铁离子，说明铁离子反应不完全，发生的反应是可逆的，即2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，故A正确；
B．氯化铁(少量)和碘化钾之间的反应，产物是氯化亚铁、氯化钾，碘单质，并且碘化钾剩余，反应是可逆的，还存在少量的氯化铁，即黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-离子，故B正确；
C．实验iii中生成的I2萃取到CCl4层，从溶液中分离出产物I2，使反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2正向移动，使c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)，故C错误；
D．实验iii 是向所得液体中滴加CCl4，萃取了碘单质，反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2正向移动，铁离子浓度减小，所得液体中滴加KSCN溶液，水层红色变浅，故D正确；
故选C。
21．D
【详解】A．不锈钢是Fe、Cr、Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等的合金，A正确；
B．14C的质子数为6，质量数为14，中子数为14-6=8，B正确；
C．氯气与水反应产生的HClO有强氧化性，可用于消毒杀菌，因此氯气常用于自来水杀菌消毒，C正确；
D．铝热反应放出大量的热，属于放热反应，D错误；
答案选D。
22．B
【详解】A．风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。是一个化学变化的过程，如Na2CO3·10H2O风化变为Na2CO3，由于产生了新的物质，因此风化不属于物理变化，A项错误；
B．升华指物质从固态不经过液态直接变成气态的相变过程。过程中只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。B项正确；
C．干馏是将煤隔绝空气加强热，使它分解的过程，反应过程中有新物质产生，发生的变化属于化学变化，C项错误；
D．裂化是石油馏分在高温下由长链大分子变为短链小分子的过程，由于产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，D项错误；
答案选B。
23．A
【详解】A．常温下铁钉在浓硝酸中会发生钝化现象，在铁钉表面形成致密的氧化膜阻碍反应进行，但在热的浓硝酸中不会产生钝化，故A错误；
B．铁钉与过量的热浓硝酸反应生成棕黄色的硝酸铁，则溶液可能呈棕黄色，故B正确；
C．铁钉在浓硝酸中会钝化，但在热的浓硝酸中不会钝化，会发生反应而溶解，故C正确；
D．铁钉能与热的浓硝酸反应，反应中浓硝酸被还原为红棕色的二氧化氮气体，故D正确；
故选A。
24．B
【详解】A．氯气变成液氯的过程，不涉及分子内部变化，氯原子半径不变，A错误；
B．氯气变成液氯的过程，分子间距离减小，分子间作用力变大，B正确；
C．氯气变成液氯的过程可通过降温、增大压强实现，C错误；
D．液氯分子间距离比氯气小，单位体积内Cl2浓度更大，颜色更深，D错误；
答案选B。
25．B
【解析】BF3的中心原子B价电子对数为3，为sp2杂化，且无孤电子对，形成平面正三角形结构。
【详解】A．不同种元素原子间的共价键是极性键，B-F是极性键，故A正确；
B．BF3是非极性分子，则空间结构为平面正三角形，故B错误；
C．BF3空间结构为平面正三角形，B在三角形的中心，所以键角为120°，故C正确；
D．BF3空间结构为平面正三角形，所有原子共平面，故D正确；
故选B。
26．C
【详解】A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性与元素的金属性一致，碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3能够说明Mg的金属性强于Al，A不合题意；
B．元素的单质与水或酸反应的剧烈程度与金属性一致，故通过比较镁、铝与热水的反应的剧烈程度可以说明Mg的金属性强于Al，B不合题意；
C．金属铝与强碱反应是其固有的特性，故不能通过比较镁、铝与强碱溶液反应来说明Mg的金属性强于Al，C符合题意；
D．元素的单质与水或酸反应的剧烈程度与金属性一致，故通过比较镁、铝与盐酸的反应的剧烈程度可以说明Mg的金属性强于Al，D不合题意；
故答案为：C。
27．B
【详解】A．氮气与氧气反应生成一氧化氮，所以N2NO2，不能一步实现，故A不选；
B．Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)2 Fe(OH)3可以一步实现，故B选；
C．S和氧气在点燃的条件下反应生成SO2，所以SSO3，不能一步实现，故C不选；
D．Al2O3不和水反应，所以Al2O3Al(OH)3，不能一步实现，故D不选；
故选B。
28．A
【详解】A．Na的制备是电解熔融的氯化钠溶液，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，A符合题意；
B．工业上制备Cl2是电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，B不合题意；
C．工业上制备H2可以电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，C不合题意；
D．工业上电解CuSO4溶液可以制备Cu，2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，D不合题意；
故答案为：A。
29．A
【详解】A．NaOH露置于空气中会发生潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质，但不会易因氧化而变质，故A选；
B．Na2SO3露置于空气中会被氧气氧化成Na2SO4而变质，故B不选；
C．KI露置于空气中会被氧气氧化成I2而变质，故C不选；
D．FeCl2露置于空气中会被氧气氧化成FeCl3而变质，故D不选；
故选A。
30．C
【详解】A．Na2O2由Na+和构成，阴离子的电子数为2×8+2=18，A错误；
B．Na2O2由Na+和构成，阴阳离子个数比1:2，B错误；
C．Na2O2是由Na+和通过离子键结合成的离子化合物，C正确；
D．Na2O2是由Na+和通过离子键结合成的离子化合物，在熔融状态下能电离，属于电解质，D错误；
答案选C。
31．D
【详解】A．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，由制备原理可知不需温度计测定反应物温度，A不符题意；
B．银镜反应需要热水浴加热即可，不需温度计测定反应物温度，B不符题意；
C．苯和浓硝酸在浓硫酸作用下加热发生取代反应主要有机产物为硝基苯，不需温度计测定反应物温度，C不符题意；
D．乙醇在浓硫酸作用下、140℃时主要发生分子间脱水生成醚，在浓硫酸作用下、170℃时主要发生分子内脱水生成乙烯，温度不同主要产物不同，因此制备乙烯时需要温度计测定反应物温度，D符题意；
答案选D。
32．A
【分析】由S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，由S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体可知， S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。
【详解】A．由分析可知，S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，生成二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故A正确；
B．由分析可知，S2Cl2与水反应时硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，既是反应的氧化剂又是反应的还原剂，故B错误；
C．由分析可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，故C错误；
D．由反应的方程式可知，2molS2Cl2与水完全反应，转移电子3mol电子，则1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为1.5NA，故D错误；
故选A。
33．D
【分析】图中0~t1段压强逐渐增大，可能是发生了析氢腐蚀使气体体积增大或者反应放热使温度升高，锥形瓶中气体体积增大；t1~t2时，容器中压强逐渐减小，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，以此分析解答。
【详解】A．由图可知，0~t1时，压强逐渐增大，说明锥形瓶中气体体积增大，铁可能发生了析氢腐蚀，A项正确；
B．用于润洗锥形瓶的溶液为中性时，0~t1时铁会发生了吸氧腐蚀，由于反应放热，导致锥形瓶中压强增大，故B正确；
C．t1~t2时，压强逐渐减小，说明锥形瓶中气体体积减小，说明铁发生了吸氧腐蚀，C项正确；
D．0~t1段发生吸氧腐蚀时，用于润洗锥形瓶可能为中性，故D错误；
故答案为D。
34．D
【详解】A．侯氏制碱法”的原理是：在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，发生反应：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子、碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，发生反应：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱，受热容易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱，循环使用的是二氧化碳而非氨气，故A错误；
B．工业合成氨中使用铁触媒起到催化的作用，不能提高氢气的平衡转化率，故B错误；
C．将I-全部氧化成I2用的是双氧水，其中用硫酸提供酸性环境，而不能用氯水，会引入杂质，故C错误；
D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率，故D正确；
故选D。
35．C
【详解】A．HCN中的碳氮键为C≡N键，HNC中碳氮键为N＝C键，二者的碳氮键不一样，A项错误；
B．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。HCN和HNC都不是单质，不符合同素异形体的定义，B项错误；
C．由图可知，HNC的能量比HCN的能量高，C项正确；
D．题中热化学方程式表示错误，应为：HCN(g)HNC(g) ΔH=＋59.3kJ∙mol-1，D项错误；
答案选C。
36．D
【详解】A．的单体是HCHO，为甲醛，故A正确；
B．是一种通过加聚反应制备的工程塑料，具有类似金属的硬度和强度，没有亲水基团，不溶于水，故B正确；
C．是聚合物，属于高分子化合物，故C正确；
D．与环氧乙烷()是不同类物质，不互为同系物，故D正确；
故选D。
37．C
【详解】A．溴苯和溴互溶，不能用分液的方法分离提纯，则除去溴苯中的溴应加入氢氧化钠溶液洗涤后分液，故A错误；
B．乙酸丁酯和正丁醇互溶，不能用过滤的方法分离提纯，则除去乙酸丁酯中的正丁醇应加入饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，故B错误；
C．乙酸乙酯和乙酸互溶，除去乙酸乙酯中的乙酸时，可向混合物中加入碳酸钠，使乙酸与碳酸钠反应生成沸点较高的乙酸钠后，再用蒸馏的方法收集得到乙酸乙酯，故C正确；
D．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，遇冷又生成氯化铵；碘受热发生升华，遇冷又凝结成固体碘，则不能用加热的方法除去氯化铵中的碘，故D错误；
故选C。
38．A
【详解】A．向小苏打中加入稀硝酸，小苏打与稀硝酸反应生成硝酸钠，向反应后的溶液中加入硝酸银，可能会生成氯化银沉淀，若小苏打中氯化钠过少，可能无法称量氯化银的质量，导致无法测定小苏打中碳酸氢钠的含量，故A错误；
B．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，由碳原子个数守恒可知，通过标准状况下二氧化碳的体积可以计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故B正确；
C．以甲基橙为指示剂，稀盐酸能与碳酸氢钠溶液完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由方程式可以通过消耗一定浓度稀盐酸的体积计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，由方程式可以通过碳酸钡的质量计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故D正确；
故选A。
39．C
【详解】A．Qc==1.04>K，所以平衡逆向移动，此时，ʋ(正)< ʋ(逆)，故A错误；
B．反应前后气体分子数不变，体系压强不变，所以达到平衡后，气体压强不变，故B错误；
C．Qc==1.04>K，所以平衡逆向移动，一段时间后，H2O的体积分数增加，故C正确；
D. 反应逆向进行，说明ʋ(正)< ʋ(逆)，随着反应进行，CO和H2O的浓度增大，正反应速率增大，故D错误；
故选：C。
40．D
【分析】加入20 mL氢氧化钠溶液时，HA溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaA，由图可知，c点溶液为NaA溶液，溶液呈碱性，则HA为弱酸；b点为NaA和HA的混合溶液，溶液呈中性；a点为等浓度的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性。
【详解】A．由分析可知，HA为弱酸，故A错误；
B．由分析可知，a点为等浓度的NaA和HA的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系2 c(Na+) = c(A-) + c(HA)，故B错误；
C．由分析可知，b点为NaA和HA的混合溶液，c点为滴定终点，故C错误；
D．由分析可知，c点溶液为NaA溶液，NaA在溶液中水解，促进水的电离，则c点溶液中水的电离程度最大，故D正确；
故选D。
41．D
【详解】A．白铜为银白色合金，A项正确；
B．合金硬度大于成分金属，即硬度比镍的大，B项正确；
C．白铜为金属材料，具有金属光泽，C项正确；
D．合金熔点低于成分金属，即熔点比铜的低，D项错误；
答案选D。
42．A
【详解】新制氯水中，部分氯气与水反应，生成HCl和HClO，HCl为强电解质，会全部电离，HClO和H2O为弱电解质，部分电离，则新制氯水中存在的微粒有：、HClO、H2O、H+、Cl-、、，则没有的微粒是，答案选A。
43．C
【详解】A．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间分别共用2对电子对，以达到稳定结构，其结构式为：O=C=O，A错误；
B．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间分别共用2对电子对，以达到稳定结构，电子式表示为：，B错误；
C．二氧化碳中心C原子采用sp2杂化方式，所以分子构型为直线形，C正确；
D．为二氧化碳分子的比例（空间充填模型），不是球棍模型，D错误；
故选C。
44．B
【详解】A．根据价电子排布式4s24p2，可得Ge位于IVA族，位于金属元素与非金属元素分界处，故A错误；
B．根据锗在元素周期表中的信息，可知原子序数为32，故B正确；
C．根据价电子排布式4s24p2，最外层电子数为4，故C错误；
D．锗元素的相对原子质量为72.61，故D错误；
故选B。
45．C
【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红褪色，A项正确；
B．SO2具有还原性，溴水具有氧化性，两者发生氧化还原反应，而使溴水褪色，B项正确；
C．SO2是酸性氧化物，能使石蕊溶液变红，即红色不变，C项错误；
D．SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，而使酸性高锰酸钾褪色，D项正确；
答案选C。
46．A
【详解】A．芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，煤中除了含碳元素、氢元素，还含有氧元素、硫元素等，煤不属于芳香烃，A错误；
B．煤干馏是将煤隔绝空气加强热的过程，可得到焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等物质，B正确；
C．三大化石燃料：煤、石油、天然气，都是不可再生资源，C正确；
D．将煤气化、液化，使煤在燃烧过程中充分燃烧，能提高燃料的燃烧效率，节约能源，D正确；
答案选A。
47．A
【分析】氮的固定是指游离态氮元素到化合态的过程。
【详解】A．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成，属于人工固氮，A项正确；
B．被催化氧化为和水，没有游离态氮元素到化合态的过程，不属于人工固氮，B项错误；
C．用和合成尿素，没有游离态氮元素到化合态的过程，不属于人工固氮，C项错误；
D．浓与反应生成，没有游离态氮元素到化合态的过程，不属于人工固氮，D项错误；
答案选A。
48．B
【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；
B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；
C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；
D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；
故选B。
49．D
【详解】A．草酸是一种有机二元弱酸，属于电解质，A项错误；
B．为强碱弱酸盐，则溶液显碱性，B项错误；
C．草酸在人体中容易与形成导致肾结石，则难溶于水，C项错误；
D．草酸是一种有机二元弱酸，电离方程式为：、，第一步为主要电离，则草酸溶液中，D项正确；
答案选D。
50．C
【详解】A．用乙醇制备乙烯需要加热到170℃，不能用水浴加热，A项错误；
B．苯与液溴制备溴苯不需要加热，B项错误；
C．苯与硝酸在浓硫酸的催化下制备硝基苯，需要用55℃~ 60℃的水浴加热，C项正确；
D．制备乙酸丁酯时，可用酒精灯直接加热，且要有收集酯的装置，D项错误；
答案选C。
51．B
【详解】A．该有机物含碳量高，在空气中燃烧有浓烈的黑烟，故A错误；
B．碳碳双键、苯环为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子可能在同一个平面上，则分子中所有碳原子可能都处于同一平面，故B正确；
C．1，3-异丙烯基苯含有2个碳碳双键，异丙烯基苯只有1个碳碳双键，两者结构不相似，不是同系物，故C错误；
D．1，3-异丙烯基苯含有碳碳双键，能与溴水中的溴单质发生加成反应，故D错误；
故选：B。
52．A
【详解】A．的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4、CH3CH2CH(CH3)2，共3种；
B．的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、、，共5种；
C．的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH、CH3OCH2CH2CH3、CH3CH2OCHCH3、(CH3)2CHOCH3，共7种；
D．的同分异构体有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH、HCOO CH(CH3)2、HCOO CH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HOCH2CH(CHO)CH3、HOCH(CHO)CH2CH3、HOCH2CH2CH2CHO、HOC(CH3)2CHO、HOC(CH3)CH2CHO，另外还有1个醛基、1个醚键的结构，还有环状结构等；
同分异构体数目最少是，故选A。
53．C
【详解】硫酸工业中，利用2SO2+ O2 2SO3反应放出热量，将进入接触室的气体预热，将进入接触室的气体温度提高到反应所需的温度，做到充分利用热量，降低生产成本，故选C。
54．C
【分析】根据图示可知该电化学腐蚀中，硫酸根离子得电子生成硫离子，电极反应式为：，铁管道做负极，发生失电子的氧化反应生成亚铁离子，据此结合电化学腐蚀原理分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，铁管道正极不是氧气得电子，发生的不是吸氧腐蚀，A错误；
B．根据铁管道的正极反应：可知，该腐蚀会使铁管道附近土壤的pH会增大，B错误；
C．锌的金属活动性大于铁的，所以铁管道上镀锌，锌隔绝了铁与外界的接触，既使锌破损，锌做负极，铁做正极，被保护，可以延缓管道的腐蚀，C正确；
D．高温下，水蒸气与铁发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，与上述类型腐蚀不同，D错误；
答案选C。
55．D
【详解】A．非金属性越大，气态氢化物的稳定性越大，因O的非金属性比S大，可推断比稳定，A错误；
B．电子云重叠程度越大，键能越大，化学键越稳定，因的电子云重叠程度大于的，可推断比稳定，B错误；
C．和均属于分子晶体，但水分子间存在氢键，所以沸点：＞，C错误；
D．同族元素的性质具有相似性，与互为等电子体，结构相似，过氧化氢中过氧根离子具有氧化性，推测过硫化氢也具有氧化性，D正确；
答案选D。
56．C
【分析】发生的反应为： ，15min时，n(B)=1.6mol，与10min时数据一致，说明反应已经达到平衡，据此分析作答。
【详解】A．物质B的转化率为= ×100%=33.3%，A项错误；
B．反应在10min时，B变化了0.8mol，则此时B余下1.6mol，到15min时，B仍然是1.6mol，说明反应在10min已经达到平衡，B项错误；
C．15min时，n(B)=1.6mol，与10min时数据一致，说明反应在10min已经达到平衡，则平衡时，c(C)= =0.6mol/L，C项正确；
D．0～5 min内，△n(C)=0.9mol，根据方程式，则△n(A)＝△n(C)=0.3mol，所以用A表示的平均反应速率为v(A)==== ，D项错误；
答案选C。
57．B
【详解】A．铁粉与硫粉在加热下会发生反应生成硫化亚铁，不能达到除杂目的，A错误；
B．碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，可直接加热除杂，B正确；
C．氢氧化铝和氯化铵受热均易分解，所以直接加热不能达到除杂目的，C错误；
D．氯酸钾受热易分解生成氯化钾和氧气，不能达到除杂目的，D错误；
答案选B。
58．C
【详解】A．同一反应中氧化性:氧化剂>氧化产物，根据上述方程式可知，氯气作氧化剂，铁离子和溴单质作氧化产物，所以氧化性:Cl2>Fe3+，选项A正确；
B．根据上述反应可知，参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为2 : 2= 1: 1，选项B正确；
C．上述反应中，亚铁离子全部被氧化，而溴离子有一半被氧化，所以还原性: Fe2+ > Br-，选项C错误；
D．根据溶液中溶质FeBr2的构成可知，溶液中若有2molFe，会有4molBr-，上述反应中只有2molBr-被氯气氧化，则被氧化的Br-占Br-总量的一半，选项D正确；
答案选 C。
59．A
【详解】A．根据图示可知，反应物的能量比生成物的能量高（483.6kJ+88kJ）=571.6kJ，所以反应的热方程式为：，上述表达合理，A正确；
B．根据图示变化趋势可知，生成需要放出的能量，B错误；
C．根据图示可知，2mol和1mol具有的总能量比2mol所具有的总能量高，C错误；
D．反应过程需要放出热量，属于物理变化，化学键没有断裂，D错误；
故选A。
60．D
【详解】A．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当时，则一定是，A项错误；
B．如果、，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，所以，根据溶液中电荷守恒得，则，B项错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若，则一定是，C项错误；
D．反应后的溶液，一定存在电荷守恒：，D项正确；
答案选D。
上海市徐汇区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·上海徐汇·统考二模）日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是
A．75%酒精 B．紫外线照射 C．明矾 D．84消毒液
2．（2020·上海徐汇·统考二模）工业上获得大量乙烯的方法是
A．卤代烃消除 B．煤高温干馏 C．炔烃加成 D．石油裂解
3．（2020·上海徐汇·统考二模）下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是
A．蒸馏 B．萃取 C．纸上层析 D．分液
4．（2020·上海徐汇·统考二模）实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是
A．硝酸银固体 B．烧碱溶液 C．浓硝酸 D．浓硫酸
5．（2020·上海徐汇·统考二模）能说明CS2是非极性分子的事实是
A．是对称的直线形分子 B． CS2沸点高于CO2沸点
C．能在空气中燃烧 D．分子中存在碳、硫双键
6．（2020·上海徐汇·统考二模）铟(49In)与铷(37Rb)同周期，与铝(13Al)同主族。下列说法正确的是
A．In位于第四周期第ⅢA族 B．原子半径：In >Rb
C．金属性：In >Al D．碱性：In(OH)3 >RbOH
7．（2020·上海徐汇·统考二模）Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是
A．BeCl2溶液呈酸性 B．BeO能与NaOH溶液反应
C．Be(OH)2不溶于弱碱 D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体
8．（2020·上海徐汇·统考二模）常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是
A．试纸 B．金属铜 C．金属铁 D．胆矾晶体
9．（2020·上海徐汇·统考二模）下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是
A．乙醇 B．一溴乙烷 C．乙酸乙酯 D．苯
10．（2020·上海徐汇·统考二模）化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如图所示装置，下列说法正确的是
A．该装置将电能转化为化学能 B．锌片上有生成
C．片被还原 D．片被氧化
11．（2020·上海徐汇·统考二模）下列变化中，气体被氧化的是
A．通入酸性溶液 B．通入溶液
C．通入溶液 D．通入溶液
12．（2020·上海徐汇·统考二模）向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是
A．氯化铁溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液 C．硫化钠溶液 D．饱和氢氧化钙溶液
13．（2020·上海徐汇·统考二模）如图表示实验状态下的启普发生器，相关推测错误的是
A．该装置气密性良好 B．可能在制取乙炔
C．可能在制取硫化氢 D．该装置活塞处于关闭状态
14．（2020·上海徐汇·统考二模）下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是
A．己烷(己烯)——溴水，分液 B．乙烯(二氧化硫)——氢氧化钠
C．硝基苯(苯)——蒸馏 D．乙酸乙酯(乙醇)——碳酸钠溶液，分液
15．（2020·上海徐汇·统考二模）与100 mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)基本相同的是
A．200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液 B．50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
C．100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4 D．50 mL 0.2 mol/L氨水
16．（2020·上海徐汇·统考二模）NO2－既有氧化性，又有还原性。下列各组试剂不能利用以上性质检验NO2－的是
A．FeCl2、KSCN
B．KMnO4、 H2SO4
C．AgNO3、HNO3
D．KI、淀粉
17．（2020·上海徐汇·统考二模） KI可催化H2O2分解，机理为：①H2O2+I－→H2O+IO－；②H2O2+IO－→H2O+O2↑+I－。反应过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是
A．KI改变了反应的途径 B．KI不能改变总反应的能量变化
C．H2O2+Iˉ→H2O+IOˉ是放热反应 D．反应物总能量高于生成物总能量
18．（2020·上海徐汇·统考二模）锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是
A．说明具有漂白性 B．实验中只发生了氧化还原反应
C．浓盐酸被氧化 D．反应中生成的气体只有
19．（2020·上海徐汇·统考二模） 25℃时，同体积、浓度均为0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液和HX溶液，分别与同体积0.10 mol•L-1NaHCO3溶液混合，产生CO2的体积随时间变化如图，下列说法错误的是
A．原溶液中 c(H+)：HX溶液＞CH3COOH溶液
B．与CH3COOH反应结束后的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)
C．反应结束后两溶液中，c(CH3COO-)＜c(X-)
D．由该实验可知HX为强酸
20．（2020·上海徐汇·统考二模）用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中错误的是
A．实验i发生的反应为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2
B．黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-离子
C．实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)小于ⅰ中c(Fe2+)
D．若向实验ⅲ所得液体中滴加溶液，水层红色比实验ⅱ浅
21．（2021·上海徐汇·统考二模）下列说法错误的是
A．不锈钢属于合金 B．14C的中子数为8
C．氯气常用于自来水杀菌消毒 D．铝热反应属于吸热反应
22．（2021·上海徐汇·统考二模）下列变化属于物理变化的是
A．风化 B．升华 C．干馏 D．裂化
23．（2021·上海徐汇·统考二模）将铁钉投入热的浓硝酸中，一段时间后，下列说法错误的是
A．铁钉表面形成致密的氧化膜 B．溶液可能呈棕黄色
C．铁钉会溶解 D．产生红棕色的气体
24．（2021·上海徐汇·统考二模）关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是
A．氯原子半径减小 B．分子间作用力变大
C．可以通过降低压强实现 D．液氯颜色比氯气浅
25．（2021·上海徐汇·统考二模）BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是
A．B-F键是极性键 B．空间结构为三角锥型
C．键角均为120° D．所有原子共平面
26．（2021·上海徐汇·统考二模）不能说明Mg的金属性强于Al的是
A．碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3 B．镁、铝与热水的反应
C．镁、铝与强碱溶液反应 D．镁、铝与盐酸的反应
27．（2021·上海徐汇·统考二模）下列转化在给定条件下能通过一步反应实现的是
A．N2NO2 B．Fe(OH)2 Fe(OH)3
C．SSO3 D．Al2O3Al(OH)3
28．（2021·上海徐汇·统考二模）电解法是制备物质的重要途径，下列物质不能通过电解盐溶液制备的是
A．Na B．Cl2 C．H2 D．Cu
29．（2021·上海徐汇·统考二模）露置于空气不易因氧化而变质的是
A．NaOH B．Na2SO3 C．KI D．FeCl2
30．（2021·上海徐汇·统考二模）过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是
A．阴离子的电子数为10 B．阴阳离子个数比1:1
C．属于离子化合物 D．属于非电解质
31．（2021·上海徐汇·统考二模）需要使用温度计测定反应物温度的是
A．制备乙酸乙酯 B．银镜反应
C．制备硝基苯 D．制备乙烯
32．（2021·上海徐汇·统考二模）S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体，下列说法正确的是
A．S2Cl2可使品红溶液褪色
B．S2Cl2只做还原剂
C．S2Cl2结构式为Cl-S-Cl-S
D．1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为2NA
33．（2021·上海徐汇·统考二模）锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是
A．0~t1时，铁可能发生了析氢腐蚀
B．0~t1时，铁可能发生了吸氧腐蚀
C．t1~t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀
D．用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性
34．（2021·上海徐汇·统考二模）下列有关化工生产的说法正确的是
A．侯氏制碱法通过蒸氨实现氨气循环使用
B．工业合成氨使用铁触媒提高氢气的平衡转化率
C．海带提碘通入过量的氯气将I-完全氧化
D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率
35．（2021·上海徐汇·统考二模）理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．HCN和HNC中碳氮键完全相同
B．HCN和HNC互为同素异形体
C．1molHNC(g)的能量高于1molHCN(g)
D．HCN(g)HNC(g)＋59.3kJ
36．（2021·上海徐汇·统考二模）是一种通过加聚反应制备的工程塑料，具有类似金属的硬度和强度，下列有关的说法错误的是
A．单体为甲醛 B．不溶于水
C．属于高分子化合物 D．与环氧乙烷()互为同系物
37．（2021·上海徐汇·统考二模）下列物质分离(括号内的物质为杂质)方法正确的是
A．溴苯(Br2)—— 分液 B．乙酸丁酯(正丁醇 )—— 过滤
C．乙酸乙酯(乙酸)—— 蒸馏 D．氯化铵(I2)—— 加热
38．（2021·上海徐汇·统考二模）测定a g小苏打(含少量氯化钠)中NaHCO3含量，下列说法错误的是
测定方法
选用试剂
测量数据
A
重量法
稀硝酸、硝酸银
m(AgCl)
B
气体法
稀硫酸
V(CO2)
C
滴定法
甲基橙、稀盐酸
V(HCl)
D
重量法
氢氧化钡
m(BaCO3)
A．A B．B C．C D．D
39．（2021·上海徐汇·统考二模）800℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如下表，下列说法正确的是
物质
CO
H2O
CO2
H2
浓度(mol/L)
0.002
0.003
0.0025
0.0025
A．此时，ʋ(正) > ʋ(逆)
B．一段时间后，气体压强降低
C．一段时间后，H2O的体积分数增加
D．一段时间后，正反应速率减小
40．（2021·上海徐汇·统考二模）25°C时，向20 mL 0.10 mol·L-1一元酸HA中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．HA是强酸
B．a点，c(Na+) = c(A-) + c(HA)
C．b点为滴定终点，c(Na+) > c(A-)
D．c点，水的电离程度最大
41．（2022·上海徐汇·统考二模）白铜(铜镍合金)常用于制作仿银饰品。下列关于白铜的说法错误的是
A．银白色 B．硬度比镍的大 C．具有金属光泽 D．熔点比铜的高
42．（2022·上海徐汇·统考二模）新制氯水中没有的微粒是
A． B． C． D．
43．（2022·上海徐汇·统考二模）北京冬奥会使用了更节能环保的CO2跨临界直冷制冰技术。下列关于CO2的说法正确的是
A．结构式：O-C-O B．电子式：
C．分子构型：直线形 D．球棍模型：
44．（2022·上海徐汇·统考二模）高纯度的锗是一种半导体材料，下图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．位于VIA族，处于金属元素与非金属元素分界处
B．原子序数为32
C．最外层电子数为2
D．原子的相对原子质量为72.61
45．（2022·上海徐汇·统考二模）向下列溶液中通入SO2气体，溶液不会褪色的是
A．品红 B．溴水 C．红色石蕊溶液 D．酸性高锰酸钾
46．（2022·上海徐汇·统考二模）煤是重要的化石能源，下列说法错误的是
A．煤属于芳香烃 B．煤干馏可以得到粗氨水
C．煤是不可再生资源 D．将煤气化能提高燃料的燃烧效率
47．（2022·上海徐汇·统考二模）下列过程属于人工固氨的是
A．工业合成 B．被催化氧化为
C．用和合成尿素 D．浓与反应生成
48．（2022·上海徐汇·统考二模）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
气体
溶液
A．
H2S
稀盐酸
B．
HCl
稀氨水
C．
NO
稀H2SO4
D．
CO2
饱和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
49．（2022·上海徐汇·统考二模）草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与形成导致肾结石。下列说法正确的是
A．草酸属于非电解质 B．溶液显中性
C．能溶于水 D．草酸溶液中
50．（2022·上海徐汇·统考二模）下图装置适用于实验室制备
A．乙烯 B．溴苯 C．硝基苯 D．乙酸丁酯
51．（2022·上海徐汇·统考二模）1，3-异丙烯基苯()是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能分子聚合物，下列关于1，3-异丙烯基苯的说法正确的是
A．在空气中燃烧火焰呈淡蓝色
B．分子中所有碳原子可能处于同一平面
C．与异丙烯基苯()互为同系物
D．可作为萃取剂将溴水中的溴分离出来
52．（2022·上海徐汇·统考二模）下列化合物中同分异构体数目最少的是
A． B． C． D．
53．（2022·上海徐汇·统考二模）热交换器是用来使热量从热流体传递到冷流体，以满足规定的工艺要求的装置，是对流传热及热传导的一种工业应用。下列化工生产在接触室中使用热交换器的是
A．氯碱工业 B．石油分馏 C．硫酸工业 D．索尔维制碱法
54．（2022·上海徐汇·统考二模）在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋地下的铁管道与土壤中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．铁管道发生的是吸氧腐蚀
B．铁管道附近土壤的pH会减小
C．铁管道上镀锌可以延缓管道的腐蚀
D．输送高温水蒸气的铁管道也会发生该类型腐蚀
55．（2022·上海徐汇·统考二模）下列推断合理的是
A．O的非金属性比S大，可推断比稳定
B．电子云重叠程度比的大，可推断比稳定
C．的相对分子质量比小，可推断的沸点比的低
D．具有氧化性，可推断过硫化氢()也具有氧化性
56．（2022·上海徐汇·统考二模）一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是
n/mol
t/min
n(A)
n(B)
n(C)
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
A．物质B的平衡转化率为
B．该反应在后才达到平衡
C．平衡状态时，
D．用A表示的平均反应速率为
57．（2022·上海徐汇·统考二模）对固体直接加热可除去杂质是(括号内为杂质)
A．铁粉(硫粉) B．
C． D．
58．（2022·上海徐汇·统考二模）向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，下列关于该反应说法错误的是
A．氧化性：Cl2>Fe3+
B．参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为1：1
C．还原性：Fe2+
59．（2022·上海徐汇·统考二模）氢气是一种清洁能源，下图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知
A．
B．生成需要吸收的能量
C．和具有的总能量比所具有的总能量高
D．，断键吸收的能量小于成键释放的能量
60．（2022·上海徐汇·统考二模）室温时，将浓度和体积分别为的溶液和的溶液混合，下列关于混合溶液的叙述正确的是
A．若，则一定是
B．若，则
C．当时，若，则一定是
D．当时，
参考答案：
1．C
【详解】A. 75%酒精、B. 紫外线照射能使蛋白质变性，起到消毒、杀菌作用，故A、B不符合题意；
C. 明矾只是净水的作用，没有消毒、杀菌作用，故C符合题意；
D. 84消毒液利用强氧化性进行消毒、杀菌，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2．D
【详解】工业上获得大量乙烯的方法是通过石油的裂解，石油裂解主要得到乙烯、丙烯、甲烷，再分离得到乙烯，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3．A
【详解】A. 蒸馏是利用物质的沸点相差较大来进行分离，与溶解度无关，故A符合题意；
B. 萃取是利用溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中溶解度大进行分离，故B不符合题意；
C. 纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，故C不符合题意；
D. 分液利用两种液体不相溶，静置后分层来进行分离，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
4．C
【分析】根据图中信息，得出该试剂瓶是棕色细口试剂瓶，固体药品一般保存再广口瓶中，液体药品一般保存再细口瓶中。
【详解】A. 硝酸银固体放在棕色广口瓶中，故A不符合题意；
B. 烧碱溶液应放在试剂瓶中，不能用磨口玻璃塞，故B不符合题意；
C. 浓硝酸见光易分解，要保存在棕色细口试剂瓶中，故C符合题意；
D. 浓硫酸要保存在细口试剂瓶中，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
5．A
【详解】CS2结构是直线形分子，CS2是非极性分子，说明CS2是中心对称的直线形分子，其余选项均不能说明，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
6．C
【详解】A. 铟(49In)与铷(37Rb)同周期，说明是第五周期，铝是第ⅢA族，In与铝(13Al)同主族，因此In位于第五周期第ⅢA族，故A错误；
B. 同周期从左到右半径逐渐减小，因此原子半径：In ＜Rb，故B错误；
C. 同主期从上到下金属性逐渐增强，因此金属性：In ＞Al，故C正确；
D. 同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，因此碱性：In(OH)3 ＜RbOH，故D错误。
综上所述，答案为C。
7．D
【分析】Be元素与Al元素性质相似，根据Al元素的单质及其化合物的性质推测Be元素的单质及其化合物的性质。
【详解】A. Be元素与Al元素性质相似，Al(OH)3属于两性氢氧化物，AlCl3属于强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，则Be(OH)2属于两性氢氧化物，BeCl2属于强酸弱碱盐，BeCl2溶液中Be2+水解使溶液呈酸性，A正确；
B. Be元素与Al元素性质相似，Al2O3能与NaOH溶液反应，则BeO能与NaOH溶液反应（反应方程式为：BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O），B正确；
C. Be元素与Al元素性质相似，Al(OH)3属于两性氢氧化物，Al(OH)3溶于强碱、不溶于弱碱，则Be(OH)2属于两性氢氧化物，Be(OH)2溶于强碱、不溶于弱碱，C正确；
D.根据A项分析，BeCl2溶液中存在水解平衡BeCl2+2H2O⇌Be(OH)2+2HCl，加热时由于温度升高和HCl的挥发，水解平衡正向移动，蒸干BeCl2溶液最终得到Be(OH)2，不能得到BeCl2晶体，D错误；
答案选D。
8．B
【分析】浓硫酸和稀硫酸都属于酸，都具有酸的性质，浓硫酸还具有强氧化性、脱水性、吸水性。
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，遇pH试纸变黑，而稀硫酸遇pH试纸变红，现象不同，故A不选；
B．常温下，金属铜与浓硫酸、稀硫酸都不反应，则现象差异不大，故B选；
C．Fe遇浓硫酸在常温下钝化，而稀硫酸与Fe反应生成气体，现象不同，故C不选；
D．浓硫酸具有吸水性，可使胆矾晶体变白，而稀硫酸不能，现象不同，故D不选；
故选B。
【点睛】本题考查物质的鉴别，把握浓硫酸和稀硫酸的性质差异为解答的关键，注意金属铜与浓硫酸在加热条件下才反应，侧重分析与应用能力的考查，易错点D，可使胆矾晶体变白，体现浓硫酸具有吸水性。
9．B
【分析】能发生水解反应，可为卤代烃、酯类等，能发生消去反应，则可为醇、卤代烃等。
【详解】A．乙醇含有羟基，不能发生水解反应，故A错误；
B．一溴乙烷含有溴原子，可发生水解反应生成乙醇，发生消去反应生成乙烯，故B正确；
C．乙酸乙酯含有酯基，可发生水解反应，不能发生消去反应，故C错误；
D．苯不能发生水解反应和消去反应，一定条件下，可发生加成、取代反应，故D错误。
故选B。
10．D
【分析】锌片、铜片和食盐水形成原电池时，由于锌比铜活泼，锌为负极，Zn发生失电子的氧化反应，铜为正极，氧气在正极上发生得电子的还原反应。
【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，故A错误；
B．该原电池中，锌为负极，锌片上锌失去电子生成Zn2＋，故B错误；
C．该原电池中，铜为正极，氧气在正极上发生得电子的还原反应，故C错误；
D．该原电池中，锌为负极，锌片上锌失去电子生成Zn2＋，发生氧化反应，故D正确；
故选D。
11．A
【分析】气体被氧化，则气体中某元素的化合价升高，失去电子被氧化。
【详解】A．C2H4使酸性KMnO4溶液褪色，C2H4被氧化，发生氧化还原反应，故A选；
B．Cl2通入KBr溶液，Cl2中Cl元素化合价降低，Cl2被还原，故B不选；
C．H2S通入CuSO4溶液，有黑色硫化铜沉淀生成，是复分解反应，没有元素化合价的变化，故C不选；
D．氨气通入AlCl3溶液，有白色沉淀生成，是复分解反应，没有元素化合价的变化，故D不选；
故选A。
12．B
【详解】A．过氧化钠固体与FeCl3溶液中的水反应，生成的NaOH与FeCl3反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，则出现浑浊，故A错误；
B．过氧化钠固体与饱和碳酸氢钠溶液的水反应，生成的NaOH与碳酸氢钠反应生成Na2CO3溶液，则不会出现浑浊，故B正确；
C．过氧化钠固体具有强氧化性，将硫化钠氧化生成S沉淀，则出现浑浊，故C错误；
D．过氧化钠固体与饱和Ca(OH)2溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，则会有Ca(OH)2固体析出，则出现浑浊，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，利用NaOH与选项中的物质的反应来分析是否生成沉淀，易错点D，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答。
13．B
【详解】A、该图表示实验状态下的启普发生器，气密性良好才会形成压强差，故A正确；
B、制取乙炔时，反应放出大量的热，而且生成微溶的氢氧化钙可堵塞瓶颈处，所以不能用此装置制取乙炔，故B错误；
C、制取硫化氢时用稀硫酸与硫化亚铁，属于固体与液体且不要加热型制气装置，可以用启普发生器制取，故C正确；
D、由图看出，生成的气体产生压强，使底部液体压入球形漏斗，和固体脱离，说明是关闭了活塞，故D正确；
故选B。
14．A
【详解】A．溴易溶于己烷，引入新杂质，故A错误；
B．二氧化硫与NaOH反应，乙烯不能，洗气可分离，故B正确；
C．二者互溶，但沸点不同，蒸馏可分离，故C正确；
D．乙醇溶于碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，分液可分离，故D正确；
故选A。
15．B
【详解】在(NH4)2SO4、NH4Cl 、NH4NO3、NH4HSO4溶液中都存在NH4＋的水解存在，NH4＋水解消耗，使c(NH4＋)的浓度越小，对于(NH4)2SO4、NH4Cl 、NH4NO3只存在NH4＋水解作用，而在NH4HSO4中除NH4＋水解外，电离产生的H+对NH4＋水解作用起抑制作用，使铵根离子水解程度减小，所以100 mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)略小于0.2mol/L，
A．200 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中c(NH4＋)略小于0.1mol/L，选项A错误；
B ．50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液中c(NH4＋) 略小于0.2mol/L，选项B正确；
C．100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4由于H+对NH4＋水解作用起抑制作用，c(NH4＋)比0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)大些，选项C错误；
D．50 mL 0.2 mol/L氨水中一水合氨是弱电解质，电离产生的离子浓度远小于电解质分子的浓度，选项D错误。
答案选B。
16．C
【详解】A．加入FeCl2和KSCN时，NO2－将Fe2＋氧化成Fe3＋，铁离子和硫氰根离子反应溶液变血红色，所以能用FeCl2和KSCN检验NO2－，故A正确；
B．NO2－有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以能用KMnO4和H2SO4检验NO2－，故B正确；
C．在含有NO2－溶液中加入AgNO3和HNO3无明显现象，所以不能检验，故C错误；
D．NO2－有氧化性能把碘离子氧化为碘单质，使碘化钾淀粉溶液变蓝色，所以能用KI和淀粉检验NO2－，故D正确；
故选C。
17．C
【分析】由图可知，加入KI后，降低了活化能，KI不改变反应物和生成物的能量；反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应。
【详解】A．由图可知，加入KI后，降低了活化能，改变了反应的途径，故A正确；
B．KI不改变反应物和生成物的能量，则KI不能改变总反应的能量变化，故B正确；
C．由图可知H2O+IOˉ总能量高于H2O2+Iˉ总能量，H2O2+Iˉ→H2O+IOˉ是吸热反应，故C错误；
D．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，故D正确，
故选C。
【点睛】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物、催化剂有无必然关系，做题时不要混淆。
18．C
【分析】漂粉精粉的有效成分是Ca(ClO)2，放置于空气中吸收二氧化碳生成碳酸钙，所以部分变质的漂粉精粉末由次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙组成，加入浓盐酸，盐酸和次氯酸钙发生氧化还原反应生成了黄绿色的氯气，盐酸与碳酸钙发生复分解反应生成二氧化碳，因为生成的氯气中混有水蒸气，含有水蒸气的氯气具有漂白性，所以可观察到纸花褪色，据此分析解答。
【详解】A．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，漂粉精没有使红色纸花褪色，所以该实验不能说明Ca(ClO)2具有漂白性，故A错误；
B．部分变质的漂粉精粉末中含有碳酸钙，加入浓盐酸，盐酸和次氯酸钙发生氧化还原反应生成了氯气，盐酸与碳酸钙发生复分解反应生成了二氧化碳，故B错误；
C．浓盐酸中HCl与Ca(ClO)2反应生成氯气，盐酸中Cl的化合价升高，发生氧化反应，盐酸被氧化，故C正确；
D．变质的漂粉精粉末中含有碳酸钙，加入盐酸可生成氯气和二氧化碳气体，故D错误；
故选C。
19．D
【详解】A．曲线斜率数值越大反应速率越快，反应速率越快，溶液中 c(H+)越大，根据图象，HX曲线斜率数值较大，则酸性HX较强，所以原溶液中c(H+)：HX溶液＞CH3COOH溶液，故A正确；
B．碳酸氢钠与CH3COOH反应结束后的溶液中溶质为CH3COONa，CH3COO-水解、Na+不水解，所以溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)，故B正确；
C．曲线斜率数值越大反应速率越快，反应速率越快，溶液中 c(H+)越大，相同浓度的这两种酸中c(H+)越大，酸的酸性越强，根据图知，酸性：HX溶液＞CH3COOH溶液，则水解程度CH3COO-＞X-，水解程度越大，溶液中酸根离子浓度越小，所以反应结束后两溶液中，c(CH3COO-)＜c(X-)，故C正确；
D．根据图象无法判断HX是否完全电离，则无法判断HX是否是强酸，故D错误；
故选D。
【点睛】正确判断HX和CH3COOH酸性强弱是解题的关键。本题的易错点为D，要注意酸性：HX溶液＞CH3COOH溶液，但HX不一定为强酸。
20．C
【分析】KI溶液中加入少量氯化铁溶液，发生氧化还原反应，2Fe3++2I- =I2+2Fe2+，溶液分成二等份，一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明含铁离子，另一份溶液中滴加1mLCCl4溶液，碘单质溶于四氯化碳，下层为紫红色的碘的四氯化碳溶液，据此分析解答。
【详解】A．KI溶液中I-具有还原性，FeCl3溶液中Fe3+具有氧化性，二者发生氧化还原反应，滴加的氯化铁是少量的，反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明含铁离子，说明铁离子反应不完全，发生的反应是可逆的，即2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，故A正确；
B．氯化铁(少量)和碘化钾之间的反应，产物是氯化亚铁、氯化钾，碘单质，并且碘化钾剩余，反应是可逆的，还存在少量的氯化铁，即黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-离子，故B正确；
C．实验iii中生成的I2萃取到CCl4层，从溶液中分离出产物I2，使反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2正向移动，使c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)，故C错误；
D．实验iii 是向所得液体中滴加CCl4，萃取了碘单质，反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2正向移动，铁离子浓度减小，所得液体中滴加KSCN溶液，水层红色变浅，故D正确；
故选C。
21．D
【详解】A．不锈钢是Fe、Cr、Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等的合金，A正确；
B．14C的质子数为6，质量数为14，中子数为14-6=8，B正确；
C．氯气与水反应产生的HClO有强氧化性，可用于消毒杀菌，因此氯气常用于自来水杀菌消毒，C正确；
D．铝热反应放出大量的热，属于放热反应，D错误；
答案选D。
22．B
【详解】A．风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。是一个化学变化的过程，如Na2CO3·10H2O风化变为Na2CO3，由于产生了新的物质，因此风化不属于物理变化，A项错误；
B．升华指物质从固态不经过液态直接变成气态的相变过程。过程中只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。B项正确；
C．干馏是将煤隔绝空气加强热，使它分解的过程，反应过程中有新物质产生，发生的变化属于化学变化，C项错误；
D．裂化是石油馏分在高温下由长链大分子变为短链小分子的过程，由于产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，D项错误；
答案选B。
23．A
【详解】A．常温下铁钉在浓硝酸中会发生钝化现象，在铁钉表面形成致密的氧化膜阻碍反应进行，但在热的浓硝酸中不会产生钝化，故A错误；
B．铁钉与过量的热浓硝酸反应生成棕黄色的硝酸铁，则溶液可能呈棕黄色，故B正确；
C．铁钉在浓硝酸中会钝化，但在热的浓硝酸中不会钝化，会发生反应而溶解，故C正确；
D．铁钉能与热的浓硝酸反应，反应中浓硝酸被还原为红棕色的二氧化氮气体，故D正确；
故选A。
24．B
【详解】A．氯气变成液氯的过程，不涉及分子内部变化，氯原子半径不变，A错误；
B．氯气变成液氯的过程，分子间距离减小，分子间作用力变大，B正确；
C．氯气变成液氯的过程可通过降温、增大压强实现，C错误；
D．液氯分子间距离比氯气小，单位体积内Cl2浓度更大，颜色更深，D错误；
答案选B。
25．B
【解析】BF3的中心原子B价电子对数为3，为sp2杂化，且无孤电子对，形成平面正三角形结构。
【详解】A．不同种元素原子间的共价键是极性键，B-F是极性键，故A正确；
B．BF3是非极性分子，则空间结构为平面正三角形，故B错误；
C．BF3空间结构为平面正三角形，B在三角形的中心，所以键角为120°，故C正确；
D．BF3空间结构为平面正三角形，所有原子共平面，故D正确；
故选B。
26．C
【详解】A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性与元素的金属性一致，碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3能够说明Mg的金属性强于Al，A不合题意；
B．元素的单质与水或酸反应的剧烈程度与金属性一致，故通过比较镁、铝与热水的反应的剧烈程度可以说明Mg的金属性强于Al，B不合题意；
C．金属铝与强碱反应是其固有的特性，故不能通过比较镁、铝与强碱溶液反应来说明Mg的金属性强于Al，C符合题意；
D．元素的单质与水或酸反应的剧烈程度与金属性一致，故通过比较镁、铝与盐酸的反应的剧烈程度可以说明Mg的金属性强于Al，D不合题意；
故答案为：C。
27．B
【详解】A．氮气与氧气反应生成一氧化氮，所以N2NO2，不能一步实现，故A不选；
B．Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)2 Fe(OH)3可以一步实现，故B选；
C．S和氧气在点燃的条件下反应生成SO2，所以SSO3，不能一步实现，故C不选；
D．Al2O3不和水反应，所以Al2O3Al(OH)3，不能一步实现，故D不选；
故选B。
28．A
【详解】A．Na的制备是电解熔融的氯化钠溶液，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，A符合题意；
B．工业上制备Cl2是电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，B不合题意；
C．工业上制备H2可以电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，C不合题意；
D．工业上电解CuSO4溶液可以制备Cu，2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，D不合题意；
故答案为：A。
29．A
【详解】A．NaOH露置于空气中会发生潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质，但不会易因氧化而变质，故A选；
B．Na2SO3露置于空气中会被氧气氧化成Na2SO4而变质，故B不选；
C．KI露置于空气中会被氧气氧化成I2而变质，故C不选；
D．FeCl2露置于空气中会被氧气氧化成FeCl3而变质，故D不选；
故选A。
30．C
【详解】A．Na2O2由Na+和构成，阴离子的电子数为2×8+2=18，A错误；
B．Na2O2由Na+和构成，阴阳离子个数比1:2，B错误；
C．Na2O2是由Na+和通过离子键结合成的离子化合物，C正确；
D．Na2O2是由Na+和通过离子键结合成的离子化合物，在熔融状态下能电离，属于电解质，D错误；
答案选C。
31．D
【详解】A．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，由制备原理可知不需温度计测定反应物温度，A不符题意；
B．银镜反应需要热水浴加热即可，不需温度计测定反应物温度，B不符题意；
C．苯和浓硝酸在浓硫酸作用下加热发生取代反应主要有机产物为硝基苯，不需温度计测定反应物温度，C不符题意；
D．乙醇在浓硫酸作用下、140℃时主要发生分子间脱水生成醚，在浓硫酸作用下、170℃时主要发生分子内脱水生成乙烯，温度不同主要产物不同，因此制备乙烯时需要温度计测定反应物温度，D符题意；
答案选D。
32．A
【分析】由S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，由S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体可知， S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。
【详解】A．由分析可知，S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，生成二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故A正确；
B．由分析可知，S2Cl2与水反应时硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，既是反应的氧化剂又是反应的还原剂，故B错误；
C．由分析可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，故C错误；
D．由反应的方程式可知，2molS2Cl2与水完全反应，转移电子3mol电子，则1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为1.5NA，故D错误；
故选A。
33．D
【分析】图中0~t1段压强逐渐增大，可能是发生了析氢腐蚀使气体体积增大或者反应放热使温度升高，锥形瓶中气体体积增大；t1~t2时，容器中压强逐渐减小，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，以此分析解答。
【详解】A．由图可知，0~t1时，压强逐渐增大，说明锥形瓶中气体体积增大，铁可能发生了析氢腐蚀，A项正确；
B．用于润洗锥形瓶的溶液为中性时，0~t1时铁会发生了吸氧腐蚀，由于反应放热，导致锥形瓶中压强增大，故B正确；
C．t1~t2时，压强逐渐减小，说明锥形瓶中气体体积减小，说明铁发生了吸氧腐蚀，C项正确；
D．0~t1段发生吸氧腐蚀时，用于润洗锥形瓶可能为中性，故D错误；
故答案为D。
34．D
【详解】A．侯氏制碱法”的原理是：在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，发生反应：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子、碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，发生反应：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱，受热容易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱，循环使用的是二氧化碳而非氨气，故A错误；
B．工业合成氨中使用铁触媒起到催化的作用，不能提高氢气的平衡转化率，故B错误；
C．将I-全部氧化成I2用的是双氧水，其中用硫酸提供酸性环境，而不能用氯水，会引入杂质，故C错误；
D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率，故D正确；
故选D。
35．C
【详解】A．HCN中的碳氮键为C≡N键，HNC中碳氮键为N＝C键，二者的碳氮键不一样，A项错误；
B．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。HCN和HNC都不是单质，不符合同素异形体的定义，B项错误；
C．由图可知，HNC的能量比HCN的能量高，C项正确；
D．题中热化学方程式表示错误，应为：HCN(g)HNC(g) ΔH=＋59.3kJ∙mol-1，D项错误；
答案选C。
36．D
【详解】A．的单体是HCHO，为甲醛，故A正确；
B．是一种通过加聚反应制备的工程塑料，具有类似金属的硬度和强度，没有亲水基团，不溶于水，故B正确；
C．是聚合物，属于高分子化合物，故C正确；
D．与环氧乙烷()是不同类物质，不互为同系物，故D正确；
故选D。
37．C
【详解】A．溴苯和溴互溶，不能用分液的方法分离提纯，则除去溴苯中的溴应加入氢氧化钠溶液洗涤后分液，故A错误；
B．乙酸丁酯和正丁醇互溶，不能用过滤的方法分离提纯，则除去乙酸丁酯中的正丁醇应加入饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，故B错误；
C．乙酸乙酯和乙酸互溶，除去乙酸乙酯中的乙酸时，可向混合物中加入碳酸钠，使乙酸与碳酸钠反应生成沸点较高的乙酸钠后，再用蒸馏的方法收集得到乙酸乙酯，故C正确；
D．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，遇冷又生成氯化铵；碘受热发生升华，遇冷又凝结成固体碘，则不能用加热的方法除去氯化铵中的碘，故D错误；
故选C。
38．A
【详解】A．向小苏打中加入稀硝酸，小苏打与稀硝酸反应生成硝酸钠，向反应后的溶液中加入硝酸银，可能会生成氯化银沉淀，若小苏打中氯化钠过少，可能无法称量氯化银的质量，导致无法测定小苏打中碳酸氢钠的含量，故A错误；
B．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，由碳原子个数守恒可知，通过标准状况下二氧化碳的体积可以计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故B正确；
C．以甲基橙为指示剂，稀盐酸能与碳酸氢钠溶液完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由方程式可以通过消耗一定浓度稀盐酸的体积计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，由方程式可以通过碳酸钡的质量计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故D正确；
故选A。
39．C
【详解】A．Qc==1.04>K，所以平衡逆向移动，此时，ʋ(正)< ʋ(逆)，故A错误；
B．反应前后气体分子数不变，体系压强不变，所以达到平衡后，气体压强不变，故B错误；
C．Qc==1.04>K，所以平衡逆向移动，一段时间后，H2O的体积分数增加，故C正确；
D. 反应逆向进行，说明ʋ(正)< ʋ(逆)，随着反应进行，CO和H2O的浓度增大，正反应速率增大，故D错误；
故选：C。
40．D
【分析】加入20 mL氢氧化钠溶液时，HA溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaA，由图可知，c点溶液为NaA溶液，溶液呈碱性，则HA为弱酸；b点为NaA和HA的混合溶液，溶液呈中性；a点为等浓度的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性。
【详解】A．由分析可知，HA为弱酸，故A错误；
B．由分析可知，a点为等浓度的NaA和HA的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系2 c(Na+) = c(A-) + c(HA)，故B错误；
C．由分析可知，b点为NaA和HA的混合溶液，c点为滴定终点，故C错误；
D．由分析可知，c点溶液为NaA溶液，NaA在溶液中水解，促进水的电离，则c点溶液中水的电离程度最大，故D正确；
故选D。
41．D
【详解】A．白铜为银白色合金，A项正确；
B．合金硬度大于成分金属，即硬度比镍的大，B项正确；
C．白铜为金属材料，具有金属光泽，C项正确；
D．合金熔点低于成分金属，即熔点比铜的低，D项错误；
答案选D。
42．A
【详解】新制氯水中，部分氯气与水反应，生成HCl和HClO，HCl为强电解质，会全部电离，HClO和H2O为弱电解质，部分电离，则新制氯水中存在的微粒有：、HClO、H2O、H+、Cl-、、，则没有的微粒是，答案选A。
43．C
【详解】A．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间分别共用2对电子对，以达到稳定结构，其结构式为：O=C=O，A错误；
B．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间分别共用2对电子对，以达到稳定结构，电子式表示为：，B错误；
C．二氧化碳中心C原子采用sp2杂化方式，所以分子构型为直线形，C正确；
D．为二氧化碳分子的比例（空间充填模型），不是球棍模型，D错误；
故选C。
44．B
【详解】A．根据价电子排布式4s24p2，可得Ge位于IVA族，位于金属元素与非金属元素分界处，故A错误；
B．根据锗在元素周期表中的信息，可知原子序数为32，故B正确；
C．根据价电子排布式4s24p2，最外层电子数为4，故C错误；
D．锗元素的相对原子质量为72.61，故D错误；
故选B。
45．C
【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红褪色，A项正确；
B．SO2具有还原性，溴水具有氧化性，两者发生氧化还原反应，而使溴水褪色，B项正确；
C．SO2是酸性氧化物，能使石蕊溶液变红，即红色不变，C项错误；
D．SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，而使酸性高锰酸钾褪色，D项正确；
答案选C。
46．A
【详解】A．芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，煤中除了含碳元素、氢元素，还含有氧元素、硫元素等，煤不属于芳香烃，A错误；
B．煤干馏是将煤隔绝空气加强热的过程，可得到焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等物质，B正确；
C．三大化石燃料：煤、石油、天然气，都是不可再生资源，C正确；
D．将煤气化、液化，使煤在燃烧过程中充分燃烧，能提高燃料的燃烧效率，节约能源，D正确；
答案选A。
47．A
【分析】氮的固定是指游离态氮元素到化合态的过程。
【详解】A．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成，属于人工固氮，A项正确；
B．被催化氧化为和水，没有游离态氮元素到化合态的过程，不属于人工固氮，B项错误；
C．用和合成尿素，没有游离态氮元素到化合态的过程，不属于人工固氮，C项错误；
D．浓与反应生成，没有游离态氮元素到化合态的过程，不属于人工固氮，D项错误；
答案选A。
48．B
【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；
B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；
C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；
D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；
故选B。
49．D
【详解】A．草酸是一种有机二元弱酸，属于电解质，A项错误；
B．为强碱弱酸盐，则溶液显碱性，B项错误；
C．草酸在人体中容易与形成导致肾结石，则难溶于水，C项错误；
D．草酸是一种有机二元弱酸，电离方程式为：、，第一步为主要电离，则草酸溶液中，D项正确；
答案选D。
50．C
【详解】A．用乙醇制备乙烯需要加热到170℃，不能用水浴加热，A项错误；
B．苯与液溴制备溴苯不需要加热，B项错误；
C．苯与硝酸在浓硫酸的催化下制备硝基苯，需要用55℃~ 60℃的水浴加热，C项正确；
D．制备乙酸丁酯时，可用酒精灯直接加热，且要有收集酯的装置，D项错误；
答案选C。
51．B
【详解】A．该有机物含碳量高，在空气中燃烧有浓烈的黑烟，故A错误；
B．碳碳双键、苯环为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子可能在同一个平面上，则分子中所有碳原子可能都处于同一平面，故B正确；
C．1，3-异丙烯基苯含有2个碳碳双键，异丙烯基苯只有1个碳碳双键，两者结构不相似，不是同系物，故C错误；
D．1，3-异丙烯基苯含有碳碳双键，能与溴水中的溴单质发生加成反应，故D错误；
故选：B。
52．A
【详解】A．的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4、CH3CH2CH(CH3)2，共3种；
B．的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、、，共5种；
C．的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH、CH3OCH2CH2CH3、CH3CH2OCHCH3、(CH3)2CHOCH3，共7种；
D．的同分异构体有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH、HCOO CH(CH3)2、HCOO CH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HOCH2CH(CHO)CH3、HOCH(CHO)CH2CH3、HOCH2CH2CH2CHO、HOC(CH3)2CHO、HOC(CH3)CH2CHO，另外还有1个醛基、1个醚键的结构，还有环状结构等；
同分异构体数目最少是，故选A。
53．C
【详解】硫酸工业中，利用2SO2+ O2 2SO3反应放出热量，将进入接触室的气体预热，将进入接触室的气体温度提高到反应所需的温度，做到充分利用热量，降低生产成本，故选C。
54．C
【分析】根据图示可知该电化学腐蚀中，硫酸根离子得电子生成硫离子，电极反应式为：，铁管道做负极，发生失电子的氧化反应生成亚铁离子，据此结合电化学腐蚀原理分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，铁管道正极不是氧气得电子，发生的不是吸氧腐蚀，A错误；
B．根据铁管道的正极反应：可知，该腐蚀会使铁管道附近土壤的pH会增大，B错误；
C．锌的金属活动性大于铁的，所以铁管道上镀锌，锌隔绝了铁与外界的接触，既使锌破损，锌做负极，铁做正极，被保护，可以延缓管道的腐蚀，C正确；
D．高温下，水蒸气与铁发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，与上述类型腐蚀不同，D错误；
答案选C。
55．D
【详解】A．非金属性越大，气态氢化物的稳定性越大，因O的非金属性比S大，可推断比稳定，A错误；
B．电子云重叠程度越大，键能越大，化学键越稳定，因的电子云重叠程度大于的，可推断比稳定，B错误；
C．和均属于分子晶体，但水分子间存在氢键，所以沸点：＞，C错误；
D．同族元素的性质具有相似性，与互为等电子体，结构相似，过氧化氢中过氧根离子具有氧化性，推测过硫化氢也具有氧化性，D正确；
答案选D。
56．C
【分析】发生的反应为： ，15min时，n(B)=1.6mol，与10min时数据一致，说明反应已经达到平衡，据此分析作答。
【详解】A．物质B的转化率为= ×100%=33.3%，A项错误；
B．反应在10min时，B变化了0.8mol，则此时B余下1.6mol，到15min时，B仍然是1.6mol，说明反应在10min已经达到平衡，B项错误；
C．15min时，n(B)=1.6mol，与10min时数据一致，说明反应在10min已经达到平衡，则平衡时，c(C)= =0.6mol/L，C项正确；
D．0～5 min内，△n(C)=0.9mol，根据方程式，则△n(A)＝△n(C)=0.3mol，所以用A表示的平均反应速率为v(A)==== ，D项错误；
答案选C。
57．B
【详解】A．铁粉与硫粉在加热下会发生反应生成硫化亚铁，不能达到除杂目的，A错误；
B．碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，可直接加热除杂，B正确；
C．氢氧化铝和氯化铵受热均易分解，所以直接加热不能达到除杂目的，C错误；
D．氯酸钾受热易分解生成氯化钾和氧气，不能达到除杂目的，D错误；
答案选B。
58．C
【详解】A．同一反应中氧化性:氧化剂>氧化产物，根据上述方程式可知，氯气作氧化剂，铁离子和溴单质作氧化产物，所以氧化性:Cl2>Fe3+，选项A正确；
B．根据上述反应可知，参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为2 : 2= 1: 1，选项B正确；
C．上述反应中，亚铁离子全部被氧化，而溴离子有一半被氧化，所以还原性: Fe2+ > Br-，选项C错误；
D．根据溶液中溶质FeBr2的构成可知，溶液中若有2molFe，会有4molBr-，上述反应中只有2molBr-被氯气氧化，则被氧化的Br-占Br-总量的一半，选项D正确；
答案选 C。
59．A
【详解】A．根据图示可知，反应物的能量比生成物的能量高（483.6kJ+88kJ）=571.6kJ，所以反应的热方程式为：，上述表达合理，A正确；
B．根据图示变化趋势可知，生成需要放出的能量，B错误；
C．根据图示可知，2mol和1mol具有的总能量比2mol所具有的总能量高，C错误；
D．反应过程需要放出热量，属于物理变化，化学键没有断裂，D错误；
故选A。
60．D
【详解】A．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当时，则一定是，A项错误；
B．如果、，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，所以，根据溶液中电荷守恒得，则，B项错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若，则一定是，C项错误；
D．反应后的溶液，一定存在电荷守恒：，D项正确；
答案选D。
相关试卷
上海徐汇区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-02非选择题： 这是一份上海徐汇区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-02非选择题，共28页。试卷主要包含了原理综合题，填空题，有机推断题，实验题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
上海徐汇区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题： 这是一份上海徐汇区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题，共31页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
上海市徐汇区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题： 这是一份上海市徐汇区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题，共28页。试卷主要包含了硫酸铜是一种重要盐等内容，欢迎下载使用。
