天津市红桥区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

这是一份天津市红桥区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共22页。试卷主要包含了下列关于15N的说法正确的是，下列叙述不正确的是，下列离子方程式不正确的是，下列实验现象预测正确的是，下列溶液中浓度关系正确的是等内容，欢迎下载使用。
天津市红桥区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·天津红桥·统考二模）下列应用一定发生了氧化还原反应的是
A．二氧化硫漂白草帽 B．硅胶做干燥剂吸附水份
C．内服氢氧化铝治疗胃酸过多 D．还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化
2．（2020·天津红桥·统考二模）下列关于15N的说法正确的是
A．15N原子核内中子数为7 B．15N的原子结构示意图为：
C．15N2分子中既含有σ键又含有π键 D．15NH3属于非极性分子
3．（2020·天津红桥·统考二模）下列叙述不正确的是
A．碱性：LiOH＞NaOH B．沸点：C2H5OH＞C2H6
C．热稳定性：H2O＞NH3 D．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
4．（2020·天津红桥·统考二模）生命科学和人体健康与化学息息相关，下列说法正确的是
A．淀粉无甜味，糖尿病患者多食无碍 B．DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的
C．油脂在体内水解成高级脂肪酸和乙醇被小肠吸收 D．任何金属离子均可使蛋白质变性而使人中毒
5．（2020·天津红桥·统考二模）若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是
A．ns B．np C．nd D．nf
6．（2020·天津红桥·统考二模）下列离子方程式不正确的是
A．硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++==  BaSO4↓
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O
C．向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液：+ OH－==+ H2O
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2-== Ag2S + 2Cl-
7．（2020·天津红桥·统考二模）某临床常用的抗病毒药物其中间体结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法错误的是

A．分子式为 C16H28N2O4 B．该有机物能使 FeCl3 溶液显紫色
C．该有机物既能与酸反应又能与碱反应 D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色
8．（2020·天津红桥·统考二模）如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是

A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
B．该电池的正极反应式为：O2 + 4e- + 4H+=2H2O
C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
9．（2020·天津红桥·统考二模）下列实验现象预测正确的是
A
B
C
D








烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化
加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清
KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色
液体分层，下层呈
无色

A．A B．B C．C D．D
10．（2020·天津红桥·统考二模）下列溶液中浓度关系正确的是
A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)
B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)
C．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
11．（2020·天津红桥·统考二模）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下：

下列说法正确的是(   )
A．反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g) -Q kJ(Q＞0)
B．1 mol CH3OH(g)和l mol H2O(g)的总能量大于l mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量
C．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗
D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
12．（2020·天津红桥·统考二模）根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)

A．图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸
B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ
C．图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2
D．图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1
13．（2021·天津红桥·统考二模）2020年12月17日凌晨，中国探月工程完成收官之战，“嫦娥五号”月球探测器携带月壤等样本成功返回地球。下列有关说法不正确的是
A．发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量的原理
B．“嫦娥五号”探测器使用的太阳能电池帆板其主要成分是Si
C．月壤中含有珍贵的，与互为同分异构体
D．留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了合成纤维材料性质的稳定性
14．（2021·天津红桥·统考二模）下列过程没有发生化学反应的是
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
15．（2021·天津红桥·统考二模）最近我国科研人员发现了一种安全、高效的化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是
A．原子半径：  S > N > O > F B．最高正价：F > S=O > N
C．第一电离能：F > S > O > N D．F原子的基态原子核外未成对电子数最多
16．（2021·天津红桥·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++ Cu ═ Fe2+ + Cu2+
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O
C．氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液：Cl2 + OH﹣═ Cl﹣+ HClO
D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH- ═ 2Al3++H2O
17．（2021·天津红桥·统考二模）下列说法正确的是
A．淀粉没有甜味，不属于糖类
B．医用酒精能使蛋白质变性而常用于灭菌消毒
C．油脂属于高分子化合物，是人体不可缺少的营养物质
D．合成橡胶、有机玻璃、酚醛树脂等都要通过加聚反应制备
18．（2021·天津红桥·统考二模）某有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．M中含有3种含氧官能团
B．M能发生水解反应
C．M分子中所有原子均在同一平面上
D．1molM与足量的H2反应，最多消耗5molH2
19．（2021·天津红桥·统考二模）下列有关说法不正确的是

A．MgO的晶格能大于CaO
B．干冰和SiO2的晶体类型相同
C．如图上所示的晶胞的化学式为KZnF3
D．DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合
20．（2021·天津红桥·统考二模）下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是

操作
现象
解释或结论
A
甲苯与高锰酸钾溶液混合振荡
水层紫红色褪去
苯环对甲基有活化作用
B
FeCl3、KI混合溶液中滴加KSCN溶液
溶液呈红色
FeCl3不与KI反应
C
向氯化铜溶液中逐滴加入氨水
产生沉淀继而溶解
氢氧化铜有两性
D
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热
未出现银镜
蔗糖未水解
A．A B．B C．C D．D
21．（2021·天津红桥·统考二模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．配制0.1 mol·L-1 NaCl(aq) B．收集SO2并吸收尾气
C．制取C2H4 D．蒸干FeC13溶液制FeC13晶体
22．（2021·天津红桥·统考二模）中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将CO2转化为汽油(主要成分是C5～C11的烃类混合物)，过程示意图如下。下列说法错误的是

A．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景
B．该多功能催化剂能降低反应的活化能
C．a和b的一氯代物均有4种
D．反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成
23．（2021·天津红桥·统考二模）氮氧化物、硝酸盐废水都会给环境带来污染。图甲是监测NO含量的传感器的工作原理示意图，图乙是电化学降解酸性废水中NO的工作原理示意图。下列有关叙述错误的是

A．图甲中，Pt电极上发生的是还原反应
B．图甲中，NiO电极上的电极反应式为NO＋O2--2e-=NO2
C．图乙中，H＋由电解池右侧移向左侧
D．图乙中，阴极反应式为2NO＋10e-＋12H＋=6H2O＋N2↑
24．（2021·天津红桥·统考二模）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]

下列叙述正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中
25．（2022·天津红桥·统考二模）下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是
选项
A
B
C
D
物质
Na2O2
NaHCO3
Al2(SO4)3
Fe2O3
用途
呼吸面具供氧剂
膨松剂
净水剂
红色颜料

A．A B．B C．C D．D
26．（2022·天津红桥·统考二模）下列含有共价键的盐是
A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．CaCl2 D．NH4Cl
27．（2022·天津红桥·统考二模）火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，其化学反应原理为：。下列说法正确的是
A．的电子式：
B．的VSEPR模型：
C．分子中既含有σ键又含有π键
D．基态O原子核外电子轨道表示式：
28．（2022·天津红桥·统考二模）常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
29．（2022·天津红桥·统考二模）新疆土质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、产量高著称于世。下列有关说法不正确的是
A．新疆棉的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子
B．新疆棉可被生物降解
C．新疆棉的主要成分和淀粉互为同分异构体
D．可用灼烧的方法鉴别新疆棉和蚕丝棉
30．（2022·天津红桥·统考二模）设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol 中含有电子数为8
B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的氢原子数为3
C．56g Fe与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为3
D．常温下，1L pH=3的溶液中，发生电离的水分子数目为
31．（2022·天津红桥·统考二模）2021年我国科学家以为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，其部分合成路线如图所示，下列有关说法正确的是

A．反应①为 B．HCHO的水溶液能使蛋白质发生盐析
C．化合物a能与NaOH发生反应 D．用淀粉可检验食盐中的
32．（2022·天津红桥·统考二模）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．c可用于自来水消毒
B．b既具有氧化性，又具有还原性
C．常温下，a、d水溶液的pH：a>d
D．e、f分别与a的浓溶液混合均可制备b
33．（2022·天津红桥·统考二模）艾叶提取物具有抗炎、抗过敏、抗病毒功效，已知化合物B为艾叶提取物的成分之一结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．所有碳原子可能共平面
C．能发生取代反应、加成反应、消去反应
D．1mol B与足量反应能消耗2mol
34．（2022·天津红桥·统考二模）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸并稀释；②转移、定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
35．（2022·天津红桥·统考二模）我国科研人员发明膜电极电解器电解脱硫废水制备硫酸铵技术，下图为制备装置示意图。下列说法正确的是

A．电极a为阴极
B．b极有NH3生成
C．b极附近酸性增强
D．SO在a极放电的电极反应式是：SO+ H2O −2e- =SO + 2H+
36．（2022·天津红桥·统考二模）25℃时，向20.00mL 0.10mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1 NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是

A．a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸
B．b点对应的溶液中：c(A-)＜c(Na+)＜c(HA)
C．c点对应的溶液中：c(A-)+c(HA)=c(Na+)
D．根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V1＜V2

参考答案：
1．D
【详解】A．二氧化硫漂白草帽，是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的大分子，非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．硅胶吸水过程没有新物质生成，为物理变化，故B不符合题意；
C．氢氧化铝和胃酸反应为复分解反应，不是氧化还原反应，故C不符合题意；
D．还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化过程中铁被氧化，有化合价变化，属于氧化还原反应，故D符合题意；
故答案为D。
2．BC
【详解】A.15N原子核内中子数 = 质量数 －质子数 = 17－7 =8，故A错误；
B.15N的原子结构示意图为：，故B正确；
C.15N2分子是氮氮三键，既含有σ键又含有π键，故C正确；
D.15NH3中氮原子价层电子对数，空间构型为三角锥形，属于极性分子，故D错误。
综上所述，答案为BC。
3．A
【详解】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，故A错误；
B．C2H5OH和C2H6都属于分子晶体，相对分子质量越大，分子之间的作用力越大，物质的熔沸点越高，相对分子质量C2H5OH＞C2H6，且乙醇分子间存在氢键，则沸点：C2H5OH＞C2H6，故B正确；
C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，则氢化物的热稳定性：H2O＞NH3，故C正确；
D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为Na2CO3＞NaHCO3，故D正确；
答案选A。
4．B
【详解】A. 淀粉无甜味，但淀粉在人的消化道中可分解为葡萄糖，被人体吸收利用，糖尿病患者不能多食淀粉食物，故A错误；
B. DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的，故B正确；
C. 油脂水解成高级脂肪酸和丙三醇，故C错误；
D. 重金属离子可使蛋白质变性而使人中毒，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．D
【详解】每一能层含有的能级数与其能层数相等，则n=3时，能层数为3，则有3s、3p、3d能级，不存在3f，从n=4时开始出现f能级，故选：D。
6．A
【详解】A．硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液时，除生成BaSO4沉淀，Al3+与OH-也能发生离子反应，其中滴加适量氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀时发生的离子反应方程式为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故A错误；
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液时发生的离子反应方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O，故B正确；
C．向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为+ OH－==+ H2O，故C正确；
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液发生沉淀转化时的离子反应方程式为2AgCl + S2-== Ag2S + 2Cl-，故D正确；
故答案为A。
7．B
【详解】A．的分子式为C16H28N2O4，故A正确；
B．结构中不存在酚羟基，则不能使 FeCl3 溶液显紫色，故B错误；
C．中含有氨基、酯基、肽键，则能与酸反应生成盐，能在碱溶液中完全水解，故C正确；
D．中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；
故答案为B。
8．C
【分析】该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断。
【详解】A．乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，故A正确；
B．燃烧电池通氧气的极为正极，正极上发生还原反应，电极反应式为：O2 +4e- +4H+=2H2O，故B正确；
C．该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故C错误；
D．根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故D正确；
故答案为C。
9．B
【详解】A.氯化铵和氢氧化钙固体受热分解生成氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应，立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故A错误；
B.苯酚钠溶液与盐酸反应生成苯酚，出现白色浑浊，由于苯酚溶于热水，则加热变澄清，故B正确；
C.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.四氯化碳比水的密度大，碘在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，则分层后，下层碘的四氯化碳溶液呈紫色或紫红色，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．小苏打溶液中存在的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋2c()＋c(OH－)，故A错误；
B．CH3COONa溶液显碱性，则c(OH－) > c(H＋)，溶液中存在的电荷守恒式为c(CH3COO－) +c(OH－) = c(Na＋) + c(H＋)，则c(Na＋) > c(CH3COO－)，即溶液中：c(Na＋) >c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋)，故B错误；
C．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，说明HA-的电离程度大于HA-的水解程度，则c(A2－) > c(H2A) ，即c(HA－)>c(H＋) >c(A2－)>c(H2A)，故C错误；
D．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中存在的电荷守恒式为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式为2c(Na＋)= c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，则c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，故D正确；
故答案为D。

11．C
【分析】由反应机理图可知，反应Ⅰ为：CH3OH =2H2+CO，反应Ⅱ为：CO+H2O=H2+CO2。由能量图可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，对比能量图中反应Ⅰ的反应物所具有的能量和反应Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反应Ⅰ的反应物和反应Ⅱ的生成物所具有的能量的大小关系为：EⅡ生＞EⅠ反。据此进行分析。
【详解】A．结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) +Q kJ(Q＞0)，选项A错误；
B．结合反应机理和能量图可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，选项B错误；
C．催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗，选项C正确；
D．CO(g)属于中间产物，不是催化剂，选项D错误；
答案选C。
12．B
【详解】A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，当体积为100mL时，溶液体积增大100倍，pHKⅡ，选项B正确；
C. 升高温度促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)增大，－lg c(H＋)、－lg c(OH－)减小，图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1 N > O > F，故A正确；
B．氟和氧元素没有最高正价，故B错误；
C．同一周期从左到右第一电离能逐渐增大，同周期第二主族、第五主族反常，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：F>N>O>S，故C错误；
D．氮原子的基态原子核外未成对电子数是3个，F原子的基态原子核外未成对电子数是1个，氧原子和硫原子的基态原子核外未成对电子数是2个，则未成对电子数最多的是氮原子，故D错误；
故选：A。
16．B
【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++ Cu ═ 2Fe2+ + Cu2+，A错误；
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多时氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O，B正确；
C．氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液时，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH﹣═ Cl﹣+ ClO-+H2O，C错误；
D．氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2+H2O，D错误；
答案选B。
17．B
【详解】A．淀粉属于多糖 ，故A错误；
B．医用酒精能使蛋白质变性而常用于灭菌消毒，故B正确；
C．油脂是小分子，不属于高分子，故C错误；
D． 酚醛树脂是通过酚醛缩聚反应制备的，故D错误；
故选B。
18．B
【详解】A．由结构简式可知，M中含有酯基和羰基两种官能团，A错误：
B．M中含有酯基，能够发生水解反应，B正确；
C．M中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，则M分子中所有原子不可能在同一平面上，C错误；
D．M分子中苯环和羰基可以与H2发生加成反应，则1mol M与足量的氢气反应，最多消耗4molH2，D错误；
故选B。
19．B
【详解】A．离子晶体中，离子键越强，晶格能越大，氧化镁和氧化钙都是离子晶体，镁离子的离子半径小于钙离子，则氧化镁中的离子键强于氧化钙，氧化镁的晶格能大于氧化钙，故A正确；
B．干冰是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，两者的晶体类型不同，故B错误；
C．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钾离子的个数为1，位于顶点的锌离子的个数为8×=1，位于棱上的氟离子个数为12×=3，则晶胞的化学式为KZnF3，故C正确；
D．DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的，故D正确；
故选B。
20．A
【详解】A．甲苯中由于苯环对甲基的活化作用，使得甲基易被氧化，所以甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．反应中氯化铁可能是过量的，所以加入KSCN溶液，溶液仍然会显红色，氯化铁能与碘化钾反应生成单质碘和氯化亚铁，B错误；
C．氢氧化铜沉淀能溶解在氨水中形成络合物，氢氧化铜是碱，不是两性氢氧化物，C错误；
D．醛基发生银镜反应时需要在碱性溶液中，蔗糖水解时加入了硫酸，需要首先加入氢氧化钠溶液，然后再进行银镜反应，D错误；
答案选A。
21．B
【详解】A．固体药品的溶解应在烧杯中进行，A错误；
B．SO2密度比空气大，利用向上排空气法收集，二氧化硫有毒，过量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，同时可以防倒吸，B正确；
C．制取乙烯，反应液温度为170℃，则温度计应伸入到液面以下，C错误；
D．蒸干FeC13溶液，蒸发过程中铁离子会发生水解，温度升高，HCl挥发，促使水解平衡正向进行，不能得到FeC13，D错误；
答案为B。
22．D
【详解】A．由示意图可知，在多功能催化剂的作用下，二氧化碳与氢气反应生成汽油和水，反应能消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放，从而达到“碳中和”的战略愿景，故A正确；
B．多功能催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确；
C．由示意图可知，a为2—甲基丁烷、b为庚烷，两者的一氯代物都有4种，故C正确；
D．由质量守恒定律可知，反应①的产物中为一氧化碳水，反应②有碳氢键和氢氧键形成，故D错误；
故选D。
23．C
【分析】图乙为电解池，右侧为阴极，硝酸根离子得电子，生成氮气，则电极B为负极。
【详解】A．图甲中，Pt电极上氧气得电子生成氧离子，化合价降低，被还原，发生的是还原反应，A叙述正确；
B．图甲中，NiO电极上NO失电子与氧离子反应生成二氧化氮，电极反应式为NO＋O2--2e-=NO2，B叙述正确；
C．图乙中，电解池中的阳离子向阴极移动，则H＋由电解池左侧移向右侧，C叙述错误；
D．图乙中，阴极硝酸根离子得电子，生成氮气，反应式为2NO+10e-+12H＋=6H2O+N2↑，D叙述正确；
答案为C。
24．C
【分析】根据图象，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。
【详解】A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误；
B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，B错误；
C．根据曲线当δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH=2，则HA-的电离平衡常数Ka==c(H+)=1×10-2，C正确；
D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误；
答案选C。
【点睛】本题的难点是判断H2A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H2A的电离方程式为H2A=H++A2-，HA-⇌H++A2-；同时注意题中是双纵坐标，左边纵坐标代表粒子分布分数，右边纵坐标代表pH，图象中δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH≠5，而是pH=2。
25．A
【详解】A．在呼吸面具中，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，发生的都是氧化还原反应，A符合题意；
B．NaHCO3作膨松剂时，发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，属于非氧化还原反应，B不符合题意；
C．Al2(SO4)3作净水剂时，发生双水解反应Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，属于非氧化还原反应，C不符合题意；
D．Fe2O3作红色颜料时，利用其物理性质，D不符合题意；
故选A。
26．D
【详解】A．H2SO4属于酸，不是盐，A不符合题意；
B．Ba(OH)2属于碱，不是盐，B不符合题意；
C．CaCl2属于盐，只含有离子键，C不符合题意；
D．NH4Cl属于盐，N和H之间为共价键，D符合题意；
故选D。
27．C
【详解】A．的电子式：，A错误；
B．的价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形，B错误；
C．分子中氮原子之间为氮氮三键，既含有σ键又含有π键，C正确；
D．基态O原子核外电子轨道表示式：，D错误；
故选C。
28．B
【详解】A．酸性条件下能氧化，不能大量共存，故A不符合题意；
B．该组离子互不反应，能大量共存，故B符合题意；
C．、能结合生成CuS沉淀，故C不符合题意；
D．、能反应生成碳酸根离子，不能大量共存，故D不符合题意；
故选：B。
29．C
【详解】A．新疆棉的主要成分为纤维素，纤维素属于天然高分子化合物，A项正确；
B．新疆棉的主要成分为纤维素，其在环境中接触到的许多生物可使之分解、水解，使其很快降解，B项正确；
C．纤维素和淀粉的分子式虽然都可以表示为(C6H10O5)n，但两者n值不同，两者不互为同分异构体，C项错误；
D．新疆棉的主要成分是纤维素，新疆棉灼烧时产生烧纸的气味，蚕丝棉的主要成分为蛋白质，蚕丝棉灼烧时产生烧焦羽毛的特殊气味，现象不同，可用灼烧的方法鉴别新疆棉和蚕丝棉，D项正确；
答案选C。
30．A
【详解】A．每个中含有8个电子，1mol 中含有电子数为8，选项A正确；
B．标况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，选项B错误；
C．高温下，1mol Fe与足量水蒸气充分反应后生成四氧化三铁和氢气，失去了mol电子，失去的电子数为NA，选项C错误；
D．在水溶液中电离出的H+抑制水的电离，常温下，1L pH=3的溶液中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，则发生电离的水分子数目为，选项D错误；
答案选A。
31．A
【详解】A．根据图示，反应①为二氧化碳和氢气反应生成水和甲醇，方程式正确，A正确；
B．HCHO的水溶液成为福尔马林，能使蛋白质发生变性，B错误；
C．化合物a中含羟基和羰基，不能与NaOH发生反应，C错误；
D．淀粉与碘酸根不反应，不能用淀粉检验食盐中的碘酸根，D错误；
故选A。
32．C
【分析】根据元素的价类二维图，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为次氯酸盐，f为氯酸盐。
【详解】A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，A错误；
B．b为Cl2，Cl的价态为0价，中间价态既有氧化性又有还原性，B正确；
C．常温下，a、d水溶液分别为盐酸和次氯酸，无浓度，不能比较pH，C错误；
D．次氯酸盐和氯酸盐中氯的价态较高，均能与浓盐酸反应制备氯气，D正确；
故选C。
33．B
【详解】A．化合物B中含双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．化合物B中饱和碳原子数较多，所有碳原子不可能共平面，B错误；
C．化合物B中含烷基，能发生取代反应；含双键，能发生加成反应；与羟基直接相连的第二个碳上有氢原子，可以发生消去反应，C正确；
D．1molB中含2mol双键，与足量 H2 反应能消耗2mol H2，D正确；
故选B。
34．B
【详解】①量取一定量的浓硫酸并稀释，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒；
②转移、定容得待测液，需要用到玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
③用酸式滴定管移取20.00mL待测液，用碱式滴定管装0.1000mol/LNaOH溶液，需要用到酸式滴定管、碱式滴定管、锥型瓶；
故完成上述操作，不需要用到题给仪器的有试管、分液漏斗，共2种，答案选B。
35．D
【分析】该装置为电解池。如图：左边电极室中转化为，硫元素化合价升高，故a电极为阳极，b电极为阴极。
【详解】A．电极a为阳极，A错误；
B．b极为阴极，电解质为硫酸，酸性环境，发生的电极反应为，产生气体为，B错误；
C．b极消耗氢离子，酸性减弱，C错误；
D．a极附近转化为，故在a极放电的电极反应式为：，D正确；
故选D。
36．B
【详解】A．a点对应溶液的pH等于3，c(HA)=0.10mol·L-1＞c(H+)=10-3mol·L-1，说明HA未完全电离，存在电离平衡，因此HA是弱酸，A正确；
B．b点对应的溶液为HA、NaA等浓度的混合溶液，溶液pH＜7，显酸性，说明HA的电离作用大于A-的水解作用，因此c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，B错误；
C．溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强；c点，溶液的导电能力出现拐点，说明此时NaOH和HA恰好完全反应，则c点对应的溶液为NaA溶液，A-在溶液中部分水解产生HA，存在水解平衡，根据物料守恒可得c(A-)+c(HA)=c(Na+)，C正确；
D．c点，HA和NaOH恰好完全反应，则V2=20mL，由于HA为弱酸，故c点对应的溶液（NaA溶液）的pH大于7；V(NaOH)=V1 mL时，溶液pH为7，则说明V1＜20mL，故加入NaOH溶液的体积大小关系为V1＜V2，D正确；
故合理选项是B。