还剩16页未读，
继续阅读
2022-2023学年广东省广州市西关外国语学校高一（上）期末化学试卷（含答案解析）
展开
这是一份2022-2023学年广东省广州市西关外国语学校高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了 下列化学用语或说法正确的是， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年广东省广州市西关外国语学校高一（上）期末化学试卷
1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素的化合价为−1价
B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C. 用含NaClO的84消毒液拖地进行杀菌消毒，是因为NaClO具有强氧化性
D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
2. 下列化学用语或说法正确的是( )
A. 中子数为35的溴原子： 3579Br B. 16O2、 17O2、 18O2互称同位素
C. HClO的结构式为H−O−Cl D. HCl的电子式为
3. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐渐加入另一物质，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液
B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D. 氢氧化钠溶液中通入过量CO2
4. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A. 除去CO2中含有的少量HCl
B. 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
C. 制备Fe(OH)3胶体
D. 测新制氯水的pH值
5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A. Cl−→Cl2
B. HCO3−→CO2
C. MnO4−→Mn2+
D. Zn→Zn2+
6. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是( )
A. H+、Ag+、ClO−、NO3−
B. K+、Na+、CO32−、Cl−
C. Na+、Ba2+、Cl−、SO42−
D. Fe3+、Na+、I−、SO42−
7. 下列物质中既含离子键又含共价键的是( )
A. CO
B. Na2O
C. CaCl2
D. NaOH
8. 类比是研究物质性质常用的方法之一。下列类比不正确的是( )
A. 由 Na2O与水反应生成 NaOH，推测 K2O与水反应生成 KOH
B. 由 Na 在空气中燃烧生成 Na2O2，推测 Li 在空气中燃烧生成 Li2O2
C. 由 Fe 可以置换 CuSO4 溶液中的铜，推测 Al 可以置换 CuSO4 溶液中的铜
D. 由 CO2 能与 NaOH 溶液反应，推测 SiO2 能与 NaOH 溶液反应
9. 下列离子方程式正确的是( )
A. 金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B. 醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O
D. 用稀硫酸除去某金属表面的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
10. 下列有关阿伏加德罗常数的说法，正确的是( )
A. 常温常压下，2.4g镁离子的外层电子数为1.2NA
B. 一定条件下，2.3g金属钠完全与氧气反应失去的电子数为0.2NA
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体含有的原子数为0.2NA
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA
11. 下列实验过程能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验过程
A
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，观察溶液颜色
B
鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水观察是否沉淀
C
比较金属镁和铝的活泼性强弱
分别向两只盛有等体积等浓度的NaOH溶液的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
D
探究铁在氯气中的燃烧产物
将装有过量铁粉的燃烧匙烧至红热，伸入盛有氯气的集气瓶。将反应后的固体倒入水中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色
A. A B. B C. C D. D
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A. 简单离子的半径：Z>Y
B. 简单离子的还原性：X>W
C. 气态氢化物的稳定性：Y>X
D. Z2X2属于共价化合物
13. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( )
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C. 维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂
D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. 浓盐酸→△MnO2Cl2(g)→△Fe(s)FeCl2(s)
B. NaHCO3(s)→△Na2CO3(s)→饱和石灰水NaOH(aq)
C. FeSO4(aq)→CuFe(s)→HCl(aq)FeCl3(aq)
D. CaCO3(s)→高温CaO(s)→H2OCa(OH)2(s)→NaCl(aq)CaCl2(aq)
15. 配制200mL0.100mol⋅L−1的NaCl溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是( )
A. 实验中需用到的仪器有：托盘天平、200mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
16. 硒(Se)在人体中具有抗氧化和结合重金属的作用，科学补硒可以减少疾病的发生。工业上从硒化亚铜中提取Se涉及到的其中一步反应为：Cu2Se+6H2SO4(浓)−△2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O。下列说法错误的是( )
A. 该反应中浓硫酸体现的性质既有氧化性，也有酸性
B. 该反应体现出还原性强弱为：Cu2Se>SO2
C. 标准状况下，该反应每生成44.8L的SO2气体，转移的电子数为4NA
D. 该反应的还原产物只有SO2，氧化产物只有SeO2
17. 现有下列物质：①Na2CO3⋅10H2O晶体②铜③稀硫酸④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba(OH)2溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Na2FeO4
(1)上述物质属于电解质的有 ______(填编号，下同)，属于非电解质的有 ______，能导电的有 ______。
(2)将③逐滴加入⑥中直至过量，写出反应的离子方程式 ______。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 ______。
②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况 ______：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
③当反应中有1个FeO42−离子生成时，转移的电子数是 ______个。
18. 如图为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)元素①∼⑩中，非金属性最强的是 ______(填元素符号)。
(2)画出元素⑦的原子结构示意图是 ______。
(3)④⑤⑥中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 ______(用离子符号表示)。
(4)写出由2个④原子和二个⑥原子构成的化合物的电子式 ______。
(5)元素③、⑧的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 ______(填化学式)。
(6)主族元素溴(Br)，原子序数为 35，广泛存在于海水中。
Ⅰ.溴(Br)在周期表中的位置是 ______。
Ⅱ.下列说法正确的是 ______(填序号)。
a.溴元素的最高化合价为+7
b.Br−的还原性大于Cl−
c.⑩的气态氢化物的稳定性小于溴的气态氢化物的稳定性
19. 中国疾控中心指岀，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。实验室制备氯气并验证氯气性质的装置如图所示。
(1)已知，装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸与二氧化锰充分反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：______。
(2)仪器a的名称为 ______。
(3)装置B的作用是 ______，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是 ______。
(4)装置C的作用是检验氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是 ______(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”)。装置C中Ⅱ处应放入的试剂是 ______(填标号)。
A.浓硫酸
B.碱石灰
C.无水氯化钙
(5)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物，用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)，反应中还可得到氯化钠。当消耗标准状况下1.12LCl2时，制得ClO2______g。
20. 刚玉在工业上有广泛的用途，其主要成分为α−氧化铝。利用铝灰(主要成分为Al2O3，含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)制备刚玉的工艺流程如图：
已知：SiO2是酸性氧化物，且不与水反应。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分是 ______(填化学式)；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 ______。
(2)“氧化”操作的目的为 ______，该过程中发生反应的离子方程式为 ______。
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
用氨水“调节pH”，pH的范围是 ______。
(4)写出用氨水调节pH生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式：______。
(5)往Al(OH)3中滴加NaOH溶液，可以看到沉淀溶解，写出反应的化学方程式：______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.氢化钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，可在野外用作生氢剂，氢化钠中钠为+1价，氢为−1价，故A正确；
B.“铁质菜刀生锈”，铁失去电子生成铁的氧化物，有化合价变化，所以与氧化还原反应有关，故B正确；
C.次氯酸钠具有强的氧化性，能够杀菌消毒，所以可用含NaClO的84消毒液拖地进行杀菌消毒，故C正确；
D.生石灰不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，生石灰具有吸水性，可用于食品中作干燥剂，故D错误；
故选：D。
A.氢化钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，依据化合物中各元素化合价代数和为0判断H化合价；
B.有化合价变化的反应为氧化还原反应；
C.依据次氯酸钠的强的氧化性解答；
D.要防止食品氧化变质应加入还原剂。
本题考查元素化合物知识，明确元素化合物性质是解本题关键，性质决定用途，熟练掌握元素化合物性质并灵活运用于生产生活中，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：A.中子数为35的溴原子的质量数为35+35=70，该核素为 3570Br，故A错误；
B. 16O、 17O、 18O互称同位素，但 16O2、 17O2、 18O2是同一种物质，故B错误；
C.HClO是共价化合物，中心原子是O，含有O−H键和O−Cl键，其结构式为H−O−Cl，故C正确；
D.HCl是共价化合物，两种原子间共用1对电子，Cl原子外围达到8电子结构，其电子式为，故D错误；
故选：C。
A.元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；
B.同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子互为同位素；
C.HClO是共价化合物，含有O−H键和O−Cl键；
D.HCl是共价化合物，不存在阴阳离子。
本题考查常见化学用语的表示方法及正误判断，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
3.【答案】C
【解析】解：若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成沉淀，熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮．
A.HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不会降低到0，所以不熄灭，故A错误；
B.硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故B错误；
C.硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应后生成难溶物和水，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度逐渐增大，灯泡又逐渐变亮，符合题意，故C正确；
D.氢氧化钠中通入二氧化碳，电荷浓度基本保持不变，灯泡不会熄灭，故D错误。
故选：C。
本题考查电解质的电离及离子反应，明确溶液导电性与离子浓度关系是解本题关键，溶液导电性与离子浓度、电荷有关，与电解质强弱无关，为易错点。
4.【答案】A
【解析】解：A.HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，导管长进短出、洗气可分离，故A正确；
B.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故B错误；
C.氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故C错误；
D.氯水中含HClO，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故D错误；
故选：A。
A.HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；
B.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠；
C.氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀；
D.氯水中含HClO，可使pH试纸褪色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、胶体制备、pH测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.Cl−→Cl2，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故A错误；
B.HCO3−→CO2，化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故B错误；
C.MnO4−→Mn2+，化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故C正确；
D.Zn→Zn2+，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故D错误；
故选：C。
需要加入还原剂才能实现，说明给出的物质是氧化剂，在反应中得到电子化合价降低，据此分析解答。
本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据得失电子判断氧化剂、还原剂，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A.H+、ClO−生成弱酸HClO而不能大量共存，故A错误；
B.这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；
C.Ba2+、SO42−反应生成白色沉淀BaSO4而不能大量共存，故C错误；
D.Fe3+、I−发生氧化还原反应生成Fe2+和I2而不能大量共存，故D错误；
故选：B。
离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应的离子能大量共存。
本题考查离子共存，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子共存条件及离子的性质是解本题关键，D选项易忽略发生的氧化还原反应而导致错误判断。
7.【答案】D
【解析】解：A.CO中碳原子和氧原子之间只存在共价键，故A错误；
B.Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故B错误；
C.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在O−H共价键，故D正确；
故选：D。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。
本题考查化学键，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，C中两个氯离子之间不存在化学键，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A.碱金属的氧化物与水反应生成对应的碱，可知Na2O与水反应生成NaOH，K2O与水反应生成KOH，故A正确；
B.Na在空气中燃烧生成Na2O2，而Li在空气中燃烧生成Li2O，类推不合理，故B错误；
C.较活泼金属可置换出较不活泼金属，可知Fe、Al均可以置换CuSO4溶液中的铜，故C正确；
D.酸性氧化物与碱反应生成盐和水，可知CO2、SiO2均能与NaOH溶液反应生成盐和水，故D正确；
故选：B。
A.碱金属的氧化物与水反应生成对应的碱；
B.钠燃烧生成过氧化钠，Li燃烧生成Li2O；
C.较活泼金属可置换出较不活泼金属；
D.酸性氧化物与碱反应生成盐和水。
本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、类推的规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：A.金属钠投入硫酸铜溶液中，离子方程式为：2H2O+2Na+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A错误；
B.醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO−，故B错误；
C.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应，离子方程式为：2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D.用稀硫酸除去某金属表面的Fe2O3杂质，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D正确；
故选：D。
A.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气；
B.醋酸为弱酸，应保留化学式；
C.离子个数配比不符合物质解组成；
D.稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水。
本题考查了离子方程式书写正误判断，明确物质的性质及反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大。
10.【答案】C
【解析】解：A.常温常压下，2.4g镁离子物质的量为2.4g24g/mol=0.1mol，一个镁离子的外层电子为10个，则0.1mol镁离子的外层电子数为NA，故A错误；
B.金属钠与氧气反应，钠元素由0价上升到+1价，2.3g金属钠物质的量为2.3g23g/mol=0.1mol，则0.1mol金属钠完全与氧气反应失去的电子数为0.1NA，故B错误；
C.N2和O2为双原子分子，标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，则0.1molN2和O2的混合气体含有的原子数为0.2NA，故C正确；
D.溶液体积未知，无法计算氯离子的数目，故D错误；
故选：C。
A.一个镁离子的外层电子为10个；
B.金属钠与氧气反应，钠元素由0价上升到+1价；
C.N2和O2为双原子分子，根据n=VVm计算混合物中含有原子的物质的量及数目；
D.溶液体积未知。
本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
11.【答案】A
【解析】解：A.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，若溶液变蓝，则证明有I2生成，则氧化性：Fe3+>I2，故A正确；
B.碳酸钠和碳酸氢钠都能和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，不能用石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B错误；
C.铝能和NaOH溶液反应而镁不能，不能比较镁和铝的金属活泼性强弱，应该用稀硫酸分别和镁、铝反应，通过观察产生气泡的剧烈程度比较镁和铝的活泼性强弱，故C错误；
D.铁粉过量，铁和氯气生成了氯化铁，将反应后的固体倒入水中，铁会和氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN溶液，看不到红色，则无法证明铁在氯气中燃烧生成的是氯化铁还是氯化亚铁，故D错误；
故选：A。
A.在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
B.碳酸钠和碳酸氢钠都能和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀；
C.铝能和NaOH溶液反应而镁不能，不能比较镁和铝的金属活泼性强弱；
D.铁粉过量，铁和氯气生成了氯化铁，将反应后的固体倒入水中，铁会和氯化铁反应生成氯化亚铁。
本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
12.【答案】C
【解析】解：由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为Na、W为Cl，
A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：Y>Z，故A错误；
B.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性O>Cl，则简单离子的还原性：X
D.Z2X2为Na2O2，Na2O2属于离子化合物，故D错误；
故选：C。
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X只能有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，则X为O；Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，该化合物为过氧化钠，则Z为Na；Y、W最外层电子数相同，二者位于同一主族，结合原子序数可知Y为F、W为Cl，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
13.【答案】C
【解析】解：A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到氧化铁，故A错误；
B.加热Fe(OH)3生成Fe2O3，Fe2O3和水不反应，加水不可一步实现Fe2O3→Fe(OH)3的转化，故B错误；
C.维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价升高，发生氧化反应，维生素C做还原剂，故C正确；
D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故D错误；
故选：C。
A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B.氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氧化铁不溶于水，与水不反应；
C.维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价升高；
D.FeO为黑色，易迅速被氧化，且部分亚铁离子被氧化。
本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：A.二氧化锰能氧化浓HCl生成氯气，氯气与铁反应生成氯化铁，得不到FeCl2，则物质间转化不能一步实现，故A错误；
B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以物质间转化能一步实现，故B正确；
C.铜不能置换出铁，且铁与盐酸反应生成氯化亚铁，得不到FeCl3，则物质间转化不能一步实现，故C错误；
D.Ca(OH)2与NaCl不反应，不能制的CaCl2，物质间转化不能一步实现，故D错误；
故选：B。
A.二氧化锰能氧化浓HCl生成氯气，氯气与铁反应生成氯化铁；
B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
C.铜不能置换出铁，且铁与盐酸反应生成氯化亚铁；
D.根据复分解反应的条件：生成水或是沉淀或是挥发性物质来判断反应能否发生。
本题考查元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】D
【解析】解：A.配制200mL0.100mol⋅L−1的NaCl溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，应选用250mL容量瓶，而不是200mL容量瓶，故A错误；
B.实验操作的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则配制溶液的正确操作为②①④③，故B错误；
C.容量瓶中有水对实验结果无影响，不需要烘干，故C错误；
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，所得溶液的浓度偏低，故D正确；
故选：D。
A.溶液配制步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，结合配制步骤分析使用的仪器；
B.结合配制步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等排序；
C.容量瓶中有水对实验无影响；
D.根据c=nV分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断，溶质的质量偏小，浓度偏大，溶液的体积偏大，浓度偏小。
本题考查配制一定物质的量浓度溶液方法，题目难度不大，明确溶液配制步骤为解答关键，误差分析为难点，可根据操作方法对c=nV中n、V的影响判断配制误差，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
16.【答案】D
【解析】解：A.浓硫酸中硫元素化合价有部分变化部分未变化，故浓硫酸既表现氧化性又表现酸性，故A正确；
B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原剂是Cu2Se，还原产物是二氧化硫，故还原性Cu2Se>SO2，故B正确；
C.根据化合价变化，每转移8个电子，生成4个二氧化硫，标准状况下，44.8L二氧化硫物质的量是2mol，故转移电子数为4NA，故C正确；
D.化合价升高元素对应的产物是氧化产物，氧化产物有SeO2和CuSO4，故D错误；
故选：D。
A.浓硫酸中硫元素化合价有部分变化部分未变化；
B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
C.根据二氧化硫与转移电子数之间的关系进行计算；
D.化合价升高元素对应的产物是氧化产物。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。
17.【答案】①⑤⑩ ④ ②③⑤⑥⑦⑧⑨ Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O3：2 3
【解析】解：(1)①Na2CO3⋅10H2O晶体溶于水导电，属于电解质，Na2CO3⋅10H2O晶体不导电；
②铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
③硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
④CO2不能电离，属于非电解质，不导电；
⑤熔融NaHSO4属于电解质，可以导电；
⑥Ba(OH)2溶液是混合物，即不是电解质有不是非电解质，可以导电；
⑦红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
⑧氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
⑨稀硝酸是混合物，即不是电解质有不是非电解质，可以导电；
⑩Na2FeO4溶于水导电，属于电解质，Na2FeO4固体不导电；
上述物质属于电解质的有①⑤⑩，属于非电解质的是④，能导电的是：②③⑤⑥⑦⑧⑨，
故答案为：①⑤⑩；④；②③⑤⑥⑦⑧⑨；
(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O；
(3)①由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钠是反应的氧化剂、Fe(OH)3是还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为3：2，
故答案为：3：2；
②由方程式可知，反应生成2mol高铁酸钾，反应转移6mol电子，则表示反应电子转移的双线桥为，
故答案为：；
③反应中生成2个Na2FeO4转移6个电子，则有1个FeO42−离子生成时，转移的电子数为3，
故答案为：3。
(1)水溶液中或熔融作用下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；能导电的物质有：金属单质、电解质溶液、熔融的盐或强碱等；
(2)氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；
(3)①元素化合价升高被氧化，做还原剂，元素化合价降低被还原，做氧化剂；
②由方程式可知，反应生成2mol高铁酸钾，反应转移6mol电子，即可画出该反应电子转移的双线桥；
③反应中生成2个Na2FeO4转移6个电子。
本题主要考查物质分类、氧化还原反应的一些基本概念，具体涉及化合价代数和为0的应用，氧化还原反应的基本概念，双线桥表示电子转移，属于基本知识的考查，难度不大。
18.【答案】F r(O2−)>r(F−)>r(Na+) HNO3 第四周期第ⅦA族 ab
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl；
(1)同主族元素从上至下非金属性减弱，同周期主族元素从左至右非金属性增强，故表中F元素的非金属性最强，
故答案为：F；
(2)元素⑦处于周期表中第三周期第ⅢA族，其原子结构示意图为，
故答案为：；
(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：r(O2−)>r(F−)>r(Na+)，
故答案为：r(O2−)>r(F−)>r(Na+)；
(4)2个O原子和二个Na原子组成的化合物为Na2O2，其电子式为，
故答案为：；
(5)③、⑧为同主族的N、P，同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物所对应水化物的酸性逐渐减弱，故酸性：HNO3>H3PO4，
故答案为：HNO3；
(6)I.溴的原子序数是35，与17号元素Cl的原子序数相差18，二者同主族相邻，即溴处于第四周期第ⅦA族，
故答案为：第四周期第ⅦA族；
Ⅱ.Ia.溴为第ⅦA族的元素，则最高化合价为+7价，故a正确；
b.单质的氧化性为Cl2>Br2，则阴离子的还原性：Br−>Cl−，故b正确；
c.⑩为Cl，与Br同主族，Cl非金属性强于Br的非金属性，则氢化物稳定性：HCl>HBr，故c错误，
故答案为：ab。
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl；
(1)同主族元素从上至下非金属性减弱，同周期主族元素从左至右非金属性增强；
(2)元素⑦处于周期表中第三周期第ⅢA族；
(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
(4)2个O原子和二个Na原子组成的化合物为Na2O2；
(5)同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物所对应水化物的酸性逐渐减弱；
(6)I.溴的原子序数是35，与17号元素Cl的原子序数相差18，二者同主族相邻；
Ⅱ.a.溴为第ⅦA族的元素；
b.单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱；
c.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。
本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握掌握元素周期律，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
19.【答案】MnO2+4H++2Cl−−△Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗 除去Cl2中的HCl气体 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 干燥的有色布条 C6.75
【解析】解：(1)A装置用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl−−△Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl−−△Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)仪器a为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
(3)制得的Cl2中含有杂质HCl，则装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体；若装置C发生堵塞，气体在装置B上部空间聚集，导致压强增大，将B中饱和食盐水压入长颈漏斗，所以现象为：锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，
故答案为：除去Cl2中的HCl气体；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
(4)装置C的作用是检验氯气是否具有漂白性，I处为湿润的有色布条，现象为布条褪色，Ⅱ处应放入固体干燥剂，Ⅲ处为干燥的有色布条，布条不褪色，从而证明干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性；装置C中Ⅱ处应选氯化钙干燥氯气，浓硫酸是液体，碱石灰会和氯气反应，故应选择C，
故答案为：干燥的有色布条；C；
(5)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，标准状况下氯气的物质的量为0.05mol，生成的ClO2为0.1mol，则质量为m(ClO2)=0.lmol×67.5g/mol=6.75g，
故答案为：6.75g。
A装置用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，B装置中饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，并可以作为作安全瓶，C装置检验氯气是否具有漂白性，装置D吸收尾气。
本题考查氯气的制备原理及化学性质，为高频考点，把握装置特点、氯气性质、反应现象为解答关键，注意掌握氯气的实验室制法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。
20.【答案】SiO2 玻璃棒 将Fe2+氧化为Fe3+ 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O2.8≤pH<3.4Fe3++3NH3⋅H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【解析】解：(1)据分析可知，滤渣的主要成分是SiO2；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，
故答案为：SiO2；玻璃棒；
(2)“氧化”操作的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，该过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
(3)调节pH，应生成氢氧化铁，且避免生成氢氧化铝，则pH应介于2.8∼3.4之间，
故答案为：2.8≤pH<3.4；
(4)用氨水调节pH生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：Fe3++3NH3⋅H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，
故答案为：Fe3++3NH3⋅H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；
(5)Al(OH)3中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，加入氨水调节pH可使Fe3+转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成NH4Al(SO4)2，结晶、干燥、煅烧得到α−Al2O3。
本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
2022-2023学年广东省广州市西关外国语学校高一（上）期末化学试卷
1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素的化合价为−1价
B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C. 用含NaClO的84消毒液拖地进行杀菌消毒，是因为NaClO具有强氧化性
D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
2. 下列化学用语或说法正确的是( )
A. 中子数为35的溴原子： 3579Br B. 16O2、 17O2、 18O2互称同位素
C. HClO的结构式为H−O−Cl D. HCl的电子式为
3. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐渐加入另一物质，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液
B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D. 氢氧化钠溶液中通入过量CO2
4. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A. 除去CO2中含有的少量HCl
B. 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
C. 制备Fe(OH)3胶体
D. 测新制氯水的pH值
5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A. Cl−→Cl2
B. HCO3−→CO2
C. MnO4−→Mn2+
D. Zn→Zn2+
6. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是( )
A. H+、Ag+、ClO−、NO3−
B. K+、Na+、CO32−、Cl−
C. Na+、Ba2+、Cl−、SO42−
D. Fe3+、Na+、I−、SO42−
7. 下列物质中既含离子键又含共价键的是( )
A. CO
B. Na2O
C. CaCl2
D. NaOH
8. 类比是研究物质性质常用的方法之一。下列类比不正确的是( )
A. 由 Na2O与水反应生成 NaOH，推测 K2O与水反应生成 KOH
B. 由 Na 在空气中燃烧生成 Na2O2，推测 Li 在空气中燃烧生成 Li2O2
C. 由 Fe 可以置换 CuSO4 溶液中的铜，推测 Al 可以置换 CuSO4 溶液中的铜
D. 由 CO2 能与 NaOH 溶液反应，推测 SiO2 能与 NaOH 溶液反应
9. 下列离子方程式正确的是( )
A. 金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B. 醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O
D. 用稀硫酸除去某金属表面的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
10. 下列有关阿伏加德罗常数的说法，正确的是( )
A. 常温常压下，2.4g镁离子的外层电子数为1.2NA
B. 一定条件下，2.3g金属钠完全与氧气反应失去的电子数为0.2NA
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体含有的原子数为0.2NA
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA
11. 下列实验过程能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验过程
A
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，观察溶液颜色
B
鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水观察是否沉淀
C
比较金属镁和铝的活泼性强弱
分别向两只盛有等体积等浓度的NaOH溶液的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
D
探究铁在氯气中的燃烧产物
将装有过量铁粉的燃烧匙烧至红热，伸入盛有氯气的集气瓶。将反应后的固体倒入水中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色
A. A B. B C. C D. D
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A. 简单离子的半径：Z>Y
B. 简单离子的还原性：X>W
C. 气态氢化物的稳定性：Y>X
D. Z2X2属于共价化合物
13. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( )
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C. 维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂
D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. 浓盐酸→△MnO2Cl2(g)→△Fe(s)FeCl2(s)
B. NaHCO3(s)→△Na2CO3(s)→饱和石灰水NaOH(aq)
C. FeSO4(aq)→CuFe(s)→HCl(aq)FeCl3(aq)
D. CaCO3(s)→高温CaO(s)→H2OCa(OH)2(s)→NaCl(aq)CaCl2(aq)
15. 配制200mL0.100mol⋅L−1的NaCl溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是( )
A. 实验中需用到的仪器有：托盘天平、200mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
16. 硒(Se)在人体中具有抗氧化和结合重金属的作用，科学补硒可以减少疾病的发生。工业上从硒化亚铜中提取Se涉及到的其中一步反应为：Cu2Se+6H2SO4(浓)−△2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O。下列说法错误的是( )
A. 该反应中浓硫酸体现的性质既有氧化性，也有酸性
B. 该反应体现出还原性强弱为：Cu2Se>SO2
C. 标准状况下，该反应每生成44.8L的SO2气体，转移的电子数为4NA
D. 该反应的还原产物只有SO2，氧化产物只有SeO2
17. 现有下列物质：①Na2CO3⋅10H2O晶体②铜③稀硫酸④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba(OH)2溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Na2FeO4
(1)上述物质属于电解质的有 ______(填编号，下同)，属于非电解质的有 ______，能导电的有 ______。
(2)将③逐滴加入⑥中直至过量，写出反应的离子方程式 ______。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 ______。
②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况 ______：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
③当反应中有1个FeO42−离子生成时，转移的电子数是 ______个。
18. 如图为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)元素①∼⑩中，非金属性最强的是 ______(填元素符号)。
(2)画出元素⑦的原子结构示意图是 ______。
(3)④⑤⑥中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 ______(用离子符号表示)。
(4)写出由2个④原子和二个⑥原子构成的化合物的电子式 ______。
(5)元素③、⑧的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 ______(填化学式)。
(6)主族元素溴(Br)，原子序数为 35，广泛存在于海水中。
Ⅰ.溴(Br)在周期表中的位置是 ______。
Ⅱ.下列说法正确的是 ______(填序号)。
a.溴元素的最高化合价为+7
b.Br−的还原性大于Cl−
c.⑩的气态氢化物的稳定性小于溴的气态氢化物的稳定性
19. 中国疾控中心指岀，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。实验室制备氯气并验证氯气性质的装置如图所示。
(1)已知，装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸与二氧化锰充分反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：______。
(2)仪器a的名称为 ______。
(3)装置B的作用是 ______，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是 ______。
(4)装置C的作用是检验氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是 ______(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”)。装置C中Ⅱ处应放入的试剂是 ______(填标号)。
A.浓硫酸
B.碱石灰
C.无水氯化钙
(5)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物，用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)，反应中还可得到氯化钠。当消耗标准状况下1.12LCl2时，制得ClO2______g。
20. 刚玉在工业上有广泛的用途，其主要成分为α−氧化铝。利用铝灰(主要成分为Al2O3，含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)制备刚玉的工艺流程如图：
已知：SiO2是酸性氧化物，且不与水反应。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分是 ______(填化学式)；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 ______。
(2)“氧化”操作的目的为 ______，该过程中发生反应的离子方程式为 ______。
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
用氨水“调节pH”，pH的范围是 ______。
(4)写出用氨水调节pH生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式：______。
(5)往Al(OH)3中滴加NaOH溶液，可以看到沉淀溶解，写出反应的化学方程式：______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.氢化钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，可在野外用作生氢剂，氢化钠中钠为+1价，氢为−1价，故A正确；
B.“铁质菜刀生锈”，铁失去电子生成铁的氧化物，有化合价变化，所以与氧化还原反应有关，故B正确；
C.次氯酸钠具有强的氧化性，能够杀菌消毒，所以可用含NaClO的84消毒液拖地进行杀菌消毒，故C正确；
D.生石灰不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，生石灰具有吸水性，可用于食品中作干燥剂，故D错误；
故选：D。
A.氢化钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，依据化合物中各元素化合价代数和为0判断H化合价；
B.有化合价变化的反应为氧化还原反应；
C.依据次氯酸钠的强的氧化性解答；
D.要防止食品氧化变质应加入还原剂。
本题考查元素化合物知识，明确元素化合物性质是解本题关键，性质决定用途，熟练掌握元素化合物性质并灵活运用于生产生活中，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：A.中子数为35的溴原子的质量数为35+35=70，该核素为 3570Br，故A错误；
B. 16O、 17O、 18O互称同位素，但 16O2、 17O2、 18O2是同一种物质，故B错误；
C.HClO是共价化合物，中心原子是O，含有O−H键和O−Cl键，其结构式为H−O−Cl，故C正确；
D.HCl是共价化合物，两种原子间共用1对电子，Cl原子外围达到8电子结构，其电子式为，故D错误；
故选：C。
A.元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；
B.同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子互为同位素；
C.HClO是共价化合物，含有O−H键和O−Cl键；
D.HCl是共价化合物，不存在阴阳离子。
本题考查常见化学用语的表示方法及正误判断，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
3.【答案】C
【解析】解：若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成沉淀，熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮．
A.HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不会降低到0，所以不熄灭，故A错误；
B.硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故B错误；
C.硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应后生成难溶物和水，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度逐渐增大，灯泡又逐渐变亮，符合题意，故C正确；
D.氢氧化钠中通入二氧化碳，电荷浓度基本保持不变，灯泡不会熄灭，故D错误。
故选：C。
本题考查电解质的电离及离子反应，明确溶液导电性与离子浓度关系是解本题关键，溶液导电性与离子浓度、电荷有关，与电解质强弱无关，为易错点。
4.【答案】A
【解析】解：A.HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，导管长进短出、洗气可分离，故A正确；
B.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故B错误；
C.氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故C错误；
D.氯水中含HClO，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故D错误；
故选：A。
A.HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；
B.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠；
C.氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀；
D.氯水中含HClO，可使pH试纸褪色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、胶体制备、pH测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.Cl−→Cl2，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故A错误；
B.HCO3−→CO2，化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故B错误；
C.MnO4−→Mn2+，化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故C正确；
D.Zn→Zn2+，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故D错误；
故选：C。
需要加入还原剂才能实现，说明给出的物质是氧化剂，在反应中得到电子化合价降低，据此分析解答。
本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据得失电子判断氧化剂、还原剂，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A.H+、ClO−生成弱酸HClO而不能大量共存，故A错误；
B.这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；
C.Ba2+、SO42−反应生成白色沉淀BaSO4而不能大量共存，故C错误；
D.Fe3+、I−发生氧化还原反应生成Fe2+和I2而不能大量共存，故D错误；
故选：B。
离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应的离子能大量共存。
本题考查离子共存，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子共存条件及离子的性质是解本题关键，D选项易忽略发生的氧化还原反应而导致错误判断。
7.【答案】D
【解析】解：A.CO中碳原子和氧原子之间只存在共价键，故A错误；
B.Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故B错误；
C.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在O−H共价键，故D正确；
故选：D。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。
本题考查化学键，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，C中两个氯离子之间不存在化学键，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A.碱金属的氧化物与水反应生成对应的碱，可知Na2O与水反应生成NaOH，K2O与水反应生成KOH，故A正确；
B.Na在空气中燃烧生成Na2O2，而Li在空气中燃烧生成Li2O，类推不合理，故B错误；
C.较活泼金属可置换出较不活泼金属，可知Fe、Al均可以置换CuSO4溶液中的铜，故C正确；
D.酸性氧化物与碱反应生成盐和水，可知CO2、SiO2均能与NaOH溶液反应生成盐和水，故D正确；
故选：B。
A.碱金属的氧化物与水反应生成对应的碱；
B.钠燃烧生成过氧化钠，Li燃烧生成Li2O；
C.较活泼金属可置换出较不活泼金属；
D.酸性氧化物与碱反应生成盐和水。
本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、类推的规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：A.金属钠投入硫酸铜溶液中，离子方程式为：2H2O+2Na+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A错误；
B.醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO−，故B错误；
C.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应，离子方程式为：2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D.用稀硫酸除去某金属表面的Fe2O3杂质，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D正确；
故选：D。
A.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气；
B.醋酸为弱酸，应保留化学式；
C.离子个数配比不符合物质解组成；
D.稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水。
本题考查了离子方程式书写正误判断，明确物质的性质及反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大。
10.【答案】C
【解析】解：A.常温常压下，2.4g镁离子物质的量为2.4g24g/mol=0.1mol，一个镁离子的外层电子为10个，则0.1mol镁离子的外层电子数为NA，故A错误；
B.金属钠与氧气反应，钠元素由0价上升到+1价，2.3g金属钠物质的量为2.3g23g/mol=0.1mol，则0.1mol金属钠完全与氧气反应失去的电子数为0.1NA，故B错误；
C.N2和O2为双原子分子，标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，则0.1molN2和O2的混合气体含有的原子数为0.2NA，故C正确；
D.溶液体积未知，无法计算氯离子的数目，故D错误；
故选：C。
A.一个镁离子的外层电子为10个；
B.金属钠与氧气反应，钠元素由0价上升到+1价；
C.N2和O2为双原子分子，根据n=VVm计算混合物中含有原子的物质的量及数目；
D.溶液体积未知。
本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
11.【答案】A
【解析】解：A.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，若溶液变蓝，则证明有I2生成，则氧化性：Fe3+>I2，故A正确；
B.碳酸钠和碳酸氢钠都能和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，不能用石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B错误；
C.铝能和NaOH溶液反应而镁不能，不能比较镁和铝的金属活泼性强弱，应该用稀硫酸分别和镁、铝反应，通过观察产生气泡的剧烈程度比较镁和铝的活泼性强弱，故C错误；
D.铁粉过量，铁和氯气生成了氯化铁，将反应后的固体倒入水中，铁会和氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN溶液，看不到红色，则无法证明铁在氯气中燃烧生成的是氯化铁还是氯化亚铁，故D错误；
故选：A。
A.在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
B.碳酸钠和碳酸氢钠都能和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀；
C.铝能和NaOH溶液反应而镁不能，不能比较镁和铝的金属活泼性强弱；
D.铁粉过量，铁和氯气生成了氯化铁，将反应后的固体倒入水中，铁会和氯化铁反应生成氯化亚铁。
本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
12.【答案】C
【解析】解：由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为Na、W为Cl，
A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：Y>Z，故A错误；
B.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性O>Cl，则简单离子的还原性：X
D.Z2X2为Na2O2，Na2O2属于离子化合物，故D错误；
故选：C。
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X只能有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，则X为O；Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，该化合物为过氧化钠，则Z为Na；Y、W最外层电子数相同，二者位于同一主族，结合原子序数可知Y为F、W为Cl，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
13.【答案】C
【解析】解：A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到氧化铁，故A错误；
B.加热Fe(OH)3生成Fe2O3，Fe2O3和水不反应，加水不可一步实现Fe2O3→Fe(OH)3的转化，故B错误；
C.维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价升高，发生氧化反应，维生素C做还原剂，故C正确；
D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故D错误；
故选：C。
A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B.氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氧化铁不溶于水，与水不反应；
C.维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价升高；
D.FeO为黑色，易迅速被氧化，且部分亚铁离子被氧化。
本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：A.二氧化锰能氧化浓HCl生成氯气，氯气与铁反应生成氯化铁，得不到FeCl2，则物质间转化不能一步实现，故A错误；
B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以物质间转化能一步实现，故B正确；
C.铜不能置换出铁，且铁与盐酸反应生成氯化亚铁，得不到FeCl3，则物质间转化不能一步实现，故C错误；
D.Ca(OH)2与NaCl不反应，不能制的CaCl2，物质间转化不能一步实现，故D错误；
故选：B。
A.二氧化锰能氧化浓HCl生成氯气，氯气与铁反应生成氯化铁；
B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
C.铜不能置换出铁，且铁与盐酸反应生成氯化亚铁；
D.根据复分解反应的条件：生成水或是沉淀或是挥发性物质来判断反应能否发生。
本题考查元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】D
【解析】解：A.配制200mL0.100mol⋅L−1的NaCl溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，应选用250mL容量瓶，而不是200mL容量瓶，故A错误；
B.实验操作的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则配制溶液的正确操作为②①④③，故B错误；
C.容量瓶中有水对实验结果无影响，不需要烘干，故C错误；
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，所得溶液的浓度偏低，故D正确；
故选：D。
A.溶液配制步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，结合配制步骤分析使用的仪器；
B.结合配制步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等排序；
C.容量瓶中有水对实验无影响；
D.根据c=nV分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断，溶质的质量偏小，浓度偏大，溶液的体积偏大，浓度偏小。
本题考查配制一定物质的量浓度溶液方法，题目难度不大，明确溶液配制步骤为解答关键，误差分析为难点，可根据操作方法对c=nV中n、V的影响判断配制误差，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
16.【答案】D
【解析】解：A.浓硫酸中硫元素化合价有部分变化部分未变化，故浓硫酸既表现氧化性又表现酸性，故A正确；
B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原剂是Cu2Se，还原产物是二氧化硫，故还原性Cu2Se>SO2，故B正确；
C.根据化合价变化，每转移8个电子，生成4个二氧化硫，标准状况下，44.8L二氧化硫物质的量是2mol，故转移电子数为4NA，故C正确；
D.化合价升高元素对应的产物是氧化产物，氧化产物有SeO2和CuSO4，故D错误；
故选：D。
A.浓硫酸中硫元素化合价有部分变化部分未变化；
B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
C.根据二氧化硫与转移电子数之间的关系进行计算；
D.化合价升高元素对应的产物是氧化产物。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。
17.【答案】①⑤⑩ ④ ②③⑤⑥⑦⑧⑨ Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O3：2 3
【解析】解：(1)①Na2CO3⋅10H2O晶体溶于水导电，属于电解质，Na2CO3⋅10H2O晶体不导电；
②铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
③硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
④CO2不能电离，属于非电解质，不导电；
⑤熔融NaHSO4属于电解质，可以导电；
⑥Ba(OH)2溶液是混合物，即不是电解质有不是非电解质，可以导电；
⑦红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
⑧氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
⑨稀硝酸是混合物，即不是电解质有不是非电解质，可以导电；
⑩Na2FeO4溶于水导电，属于电解质，Na2FeO4固体不导电；
上述物质属于电解质的有①⑤⑩，属于非电解质的是④，能导电的是：②③⑤⑥⑦⑧⑨，
故答案为：①⑤⑩；④；②③⑤⑥⑦⑧⑨；
(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O；
(3)①由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钠是反应的氧化剂、Fe(OH)3是还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为3：2，
故答案为：3：2；
②由方程式可知，反应生成2mol高铁酸钾，反应转移6mol电子，则表示反应电子转移的双线桥为，
故答案为：；
③反应中生成2个Na2FeO4转移6个电子，则有1个FeO42−离子生成时，转移的电子数为3，
故答案为：3。
(1)水溶液中或熔融作用下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；能导电的物质有：金属单质、电解质溶液、熔融的盐或强碱等；
(2)氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；
(3)①元素化合价升高被氧化，做还原剂，元素化合价降低被还原，做氧化剂；
②由方程式可知，反应生成2mol高铁酸钾，反应转移6mol电子，即可画出该反应电子转移的双线桥；
③反应中生成2个Na2FeO4转移6个电子。
本题主要考查物质分类、氧化还原反应的一些基本概念，具体涉及化合价代数和为0的应用，氧化还原反应的基本概念，双线桥表示电子转移，属于基本知识的考查，难度不大。
18.【答案】F r(O2−)>r(F−)>r(Na+) HNO3 第四周期第ⅦA族 ab
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl；
(1)同主族元素从上至下非金属性减弱，同周期主族元素从左至右非金属性增强，故表中F元素的非金属性最强，
故答案为：F；
(2)元素⑦处于周期表中第三周期第ⅢA族，其原子结构示意图为，
故答案为：；
(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：r(O2−)>r(F−)>r(Na+)，
故答案为：r(O2−)>r(F−)>r(Na+)；
(4)2个O原子和二个Na原子组成的化合物为Na2O2，其电子式为，
故答案为：；
(5)③、⑧为同主族的N、P，同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物所对应水化物的酸性逐渐减弱，故酸性：HNO3>H3PO4，
故答案为：HNO3；
(6)I.溴的原子序数是35，与17号元素Cl的原子序数相差18，二者同主族相邻，即溴处于第四周期第ⅦA族，
故答案为：第四周期第ⅦA族；
Ⅱ.Ia.溴为第ⅦA族的元素，则最高化合价为+7价，故a正确；
b.单质的氧化性为Cl2>Br2，则阴离子的还原性：Br−>Cl−，故b正确；
c.⑩为Cl，与Br同主族，Cl非金属性强于Br的非金属性，则氢化物稳定性：HCl>HBr，故c错误，
故答案为：ab。
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl；
(1)同主族元素从上至下非金属性减弱，同周期主族元素从左至右非金属性增强；
(2)元素⑦处于周期表中第三周期第ⅢA族；
(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
(4)2个O原子和二个Na原子组成的化合物为Na2O2；
(5)同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物所对应水化物的酸性逐渐减弱；
(6)I.溴的原子序数是35，与17号元素Cl的原子序数相差18，二者同主族相邻；
Ⅱ.a.溴为第ⅦA族的元素；
b.单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱；
c.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。
本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握掌握元素周期律，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
19.【答案】MnO2+4H++2Cl−−△Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗 除去Cl2中的HCl气体 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 干燥的有色布条 C6.75
【解析】解：(1)A装置用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl−−△Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl−−△Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)仪器a为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
(3)制得的Cl2中含有杂质HCl，则装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体；若装置C发生堵塞，气体在装置B上部空间聚集，导致压强增大，将B中饱和食盐水压入长颈漏斗，所以现象为：锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，
故答案为：除去Cl2中的HCl气体；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
(4)装置C的作用是检验氯气是否具有漂白性，I处为湿润的有色布条，现象为布条褪色，Ⅱ处应放入固体干燥剂，Ⅲ处为干燥的有色布条，布条不褪色，从而证明干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性；装置C中Ⅱ处应选氯化钙干燥氯气，浓硫酸是液体，碱石灰会和氯气反应，故应选择C，
故答案为：干燥的有色布条；C；
(5)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，标准状况下氯气的物质的量为0.05mol，生成的ClO2为0.1mol，则质量为m(ClO2)=0.lmol×67.5g/mol=6.75g，
故答案为：6.75g。
A装置用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，B装置中饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，并可以作为作安全瓶，C装置检验氯气是否具有漂白性，装置D吸收尾气。
本题考查氯气的制备原理及化学性质，为高频考点，把握装置特点、氯气性质、反应现象为解答关键，注意掌握氯气的实验室制法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。
20.【答案】SiO2 玻璃棒 将Fe2+氧化为Fe3+ 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O2.8≤pH<3.4Fe3++3NH3⋅H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【解析】解：(1)据分析可知，滤渣的主要成分是SiO2；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，
故答案为：SiO2；玻璃棒；
(2)“氧化”操作的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，该过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
(3)调节pH，应生成氢氧化铁，且避免生成氢氧化铝，则pH应介于2.8∼3.4之间，
故答案为：2.8≤pH<3.4；
(4)用氨水调节pH生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：Fe3++3NH3⋅H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，
故答案为：Fe3++3NH3⋅H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；
(5)Al(OH)3中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，加入氨水调节pH可使Fe3+转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成NH4Al(SO4)2，结晶、干燥、煅烧得到α−Al2O3。
本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
相关试卷
广东省广州市西关外国语学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）： 这是一份广东省广州市西关外国语学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，5，Cr﹣52， Cl2与NH3可发生反应等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年广东省广州市部分学校高三（上）段考化学试卷（含解析）： 这是一份2023-2024学年广东省广州市部分学校高三（上）段考化学试卷（含解析），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年广东省深圳中学高一（上）期末化学试卷（含解析）： 这是一份2022-2023学年广东省深圳中学高一（上）期末化学试卷（含解析），共22页。试卷主要包含了0分），1mlO2转移的电子数为0， 下列离子能大量共存的是， 下列离子反应方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
