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2022-2023学年广东省广州市执信中学高一（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2022-2023学年广东省广州市执信中学高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写正确的是， O2F2可以发生反应， 下列化学用语表示正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年广东省广州市执信中学高一（上）期末化学试卷
1. 科学技术的持续发展离不开每一位能工巧匠、科学大家的不懈努力，下列说法错误的是( )
A. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中分散质离子的直径在10−9m∼10−7m之间
B. 俄国化学家门捷列夫经过不懈努力，编制了一张以核电荷数为排序依据的、完整的现代元素周期表
C. 现代物质结构学说认为，电子在原子核外很小的空间内做高速运动，但没有确定的轨道，只能通过计算得到电子出现的概率，这个原子结构模型被称为电子云模型
D. 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献
2. 如表中关于物质分类的正确组合是( )
选项
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
电解质
A
CO2
SiO2
H2SO4
Na2CO3
Cu
B
CO
Na2O2
HCl
NaOH
大理石
C
SO2
Li2O
CH3COOH
KOH
AgCl
D
SO3
Mn2O7
HNO3
Ca(OH)2
H2O
A. A B. B C. C D. D
3. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 酸性高锰酸钾溶液与氯化亚铁溶液反应：MnO4−+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
B. 用胶头滴管将醋酸逐滴滴入过量纯碱溶液：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
C. 氢氧化铝固体与氨水混合：Al(OH)3+NH3⋅H2O=NH4++AlO2−+2H2O
D. 用覆铜板刻蚀电路板的工作原理：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 2L0.5mol/L盐酸中含HCl分子的数目为NA
B. NaOH的摩尔质量是40g
C. 34g14N1H3所含中子数目为20NA
D. 标准状况下，22.4L的H2和O2混合气体的分子数目为NA
5. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A. pH=1的溶液中：K+、Na+、MnO4−、SO42−
B. FeCl3溶液中：Na+、Mg2+、SCN−、SO42−
C. 使石蕊溶液变红的溶液中：NH4+、K+、ClO−、Cl−
D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、SO42−、Cl−、HCO3−
6. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )
A. O2F2中O显负价
B. O2F2既是氧化剂又是还原剂
C. 标准状况下，若生成4.48LO2，则转移0.4mol电子
D. 该反应可说明O2F2还原性强于O2
7. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 二氧化碳的结构式为O−C−O
B. 10B的原子结构示意图为
C. 氢氧化钠的电子式：
D. 含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号： 12C
8. 下列说法正确的是( )
A. Na的还原性很强，能够将大多数金属从它的盐溶液中置换出来
B. 铁粉与水蒸气高温反应生成黑色的FeO
C. NaHCO3可用于制作抗酸药，Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
D. 84消毒液和洁厕灵(主要成分为HCl)混合使用，可增强溶液的消毒能力
9. 下列有关金属及其化合物的说法错误的是( )
A. FeCl3溶液可以使淀粉碘化钾试纸变蓝
B. 白色絮状的Fe(OH)2暴露在空气中，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
C. 镁的金属性比钠弱，加热条件下与水缓慢反应
D. 实验剩余的金属钠应放入废物缸中，不能放入原试剂瓶中
10. 下列实验操作、现象及结论都正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将绿豆大小的金属钾投入水中
钾浮在水面上与水剧烈反应甚至爆出火花并产生气体，不停游动直至消失
钾的密度比水的小，钾与水的反应比Na剧烈
B
向紫色石蕊溶液中滴入适量新制氯水
石蕊溶液变红
新制氯水具有酸性
C
向某无色溶液中加入过量AgNO3溶液
产生白色沉淀
溶液中Cl−一定含有
D
向某含铁溶液中先加新制氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红
含铁溶液中铁为价+3
A. A B. B C. C D. D
11. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是( )
选项
括号内为杂质
除杂试剂
除杂操作
A
Cu(Fe)固体
稀盐酸
充分反应后过滤
B
Na2CO3(NaHCO3)溶液
CO2
通入过量的CO2
C
FeCl2(FeCl3)溶液
铁粉
充分反应后过滤
D
CO2(HCl)气体
饱和NaHCO3溶液
洗气
A. A B. B C. C D. D
12. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )
A. H2和D2属于同位素
B. 对于主族元素，F的非金属性最强，其最高氧化物对应水化物的酸性最强
C. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化
D. 同周期相邻主族元素的原子序数之差一定为1
13. 下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是( )
①M单质能从N的化合物中置换出N单质
②M单质与金属反应生成高价金属化合物，而N单质生成低价金属化合物
③M单质跟H2反应比N单质跟H2反应容易得多
④气态氢化物的酸性：HmM>HnN
⑤氧化物对应水化物的酸性：HmMOx>HnNOy
⑥M单质的熔点高于N单质
A. ①②③⑤ B. ①②③ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥
14. 下列说法正确的是( )
A. 过氧化氢中既有极性共价键，又有非极性共价键
B. 冰融化过程中破坏了氢键和极性共价键
C. AlCl3属于电解质，是离子化合物
D. 化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂
15. 已知：①在淀粉−KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加稀盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是( )
A. 实验①中硫酸的作用是做氧化剂和酸化剂
B. 实验②证明SO32−既有氧化性又有还原性
C. 上述实验③中的白色沉淀是BaSO3
D. 上述实验证明氧化性：ClO−>I2>SO42−
16. A、B、C、D、E、F是短周期元素。A元素的原子半径最小；B元素的单质是空气中含量最多的一种成分；D与A同主族；F元素原子的最高正价与最低负价代数和为4；A、B、D、F这四种元素都能与C元素形成两种或两种以上原子个数比不相同的化合物；E元素最高价氧化物对应的水化物既能和酸反应，又能和碱反应。下列说法错误的是( )
A. 原子半径：C
D. B和C元素分别形成的简单氢化物沸点在同族元素中最高
17. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)写出实验室中A装置制取氯气的化学方程式：______。
(2)装置C中盛装的溶液是 ______，D中试剂的作用是 ______。
(3)E中红色布条是否褪色？______(填“是”或“否”)，F中的反应产物为 ______。
(4)氯水放置一段时间后从外观上发生的变化是：______，用化学方程式表示氯水变质的原因：______。
(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)______。
18. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝，可经过如图过程，其工艺流程示意图如图：
结合上述工艺流程，写出下列反应的化学方程式。
(1)写出得到溶液A，铝土矿中主要成分所发生反应的离子方程式：______。
(2)往溶液A中通入适量氯气发生反应的离子方程式：______。
(3)沉淀B成分为 ______，溶液A中Al3+与过量NaOH溶液发生两步反应：
①Al3++3OH−=Al(OH)3↓
②______(写出第2步反应的离子方程)。
(4)溶液C中的溶质主要有 ______。
(5)已知在熔融状态下，Al2O3可被电解(通电分解)，得到金属铝，请写出化学方程式：______(不用写反应条件)。
19. 如表是元素周期表的一部分。
(1)上表中元素 ______的非金属性最强；元素 ______的最高价氧化物的水化物的碱性最强(以上均填元素符号)。⑨元素的离子结构示意图 ______。
(2)③⑧⑨元素形成的气态氢化物中，最不稳定的是 ______(填化学式)，其电子式是 ______。
(3)元素③和⑤、①和③均可以组成原子比例为1：1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是键 ______(填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(4)上表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是 ______。
(5)根据元素周期表来比较Mg和Cs(铯)的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是 ______(填元素符号)。
(6)设计实验证明元素⑧⑨的非金属性的强弱(涉及到元素⑧⑨的描述，用其元素符号)。
实验步骤
现象
离子方程式
______
______
______
结论： ______
20. 回答下列问题。
Ⅰ.在标准状态下，有体积为4.48L的氯化氢，溶于水得到1L溶液(为盐酸)。请计算：
(1)该盐酸Cl−物质的量是 ______；溶液H+物质的量浓度是 ______。
(2)若该盐酸密度为ρg/cm3，则溶质的质量分数为 ______(用含ρ式子表示)。
Ⅱ.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③量筒。请回答下列问题：
(3)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有 ______(写仪器名称)。
(4)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 ______mL(计算结果保留小数点后1位)，量取硫酸时应选用 ______规格的量筒。
A.10mL
B.50mL
C.100mL
D.200mL
(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是 ______(填序号)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.胶体分散质粒子直径介于10−9m∼10−7m，所以传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在10−9m∼10−7m之间，故A正确；
B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的相对原子质量，故B错误；
C.电子云模型：现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，电子在原子核外很小的空间内做高速运动，但没有确定的轨道，提出用量子力学的方法描述核外电子运动，即用电子云模型描述核外电子的运动，故C正确；
D.侯德榜对联合制碱法进行了改进，俗称“侯氏制碱法”，为我国的化学工业发展做出重要贡献，故D正确；
故选：B。
A.胶体分散质粒子直径介于10−9m∼10−7m；
B.1869年俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表；
C.电子云模型：现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用量子力学的方法描述核外电子运动，即用电子云模型描述核外电子的运动；
D.侯德榜对联合制碱法进行了改进，提高了原料的利用率，俗称“侯氏制碱法”，为我国的化学工业发展做出重要贡献。
本题难度不大，考查化学发展的历史，通过本题的解答有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感。
2.【答案】C
【解析】解：A.SiO2能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，碳酸钠电离产生的阴离子为碳酸根离子，不是碱，Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B.CO与氢氧化钠溶液不反应，不是酸性氧化物，Na2O2与酸反应只生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，大理石主要成分为碳酸钙，属于混合物，不是电解质，故B错误；
C.SO2为酸性氧化物，Li2O是碱性氧化物，CH3COOH是酸，KOH是碱，AgCl是电解质，故C正确；
D.Mn2O7能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故D错误；
故选：C。
能够与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
电离时生成的阴离子全部是OH−的化合物为碱；
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。
本题考查了物质的分类，熟悉电解质、盐、碱性氧化物、酸性氧化物基本概念是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重基础知识检测和运用能力的考查，题目难度中等。
【解答】
A.酸性条件下MnO4−和Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+和Mn2+，反应的离子方程式为MnO4−+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故A正确；
B.醋酸是弱酸，醋酸和过量纯碱溶液反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32−+CH3COOH=HCO3−+CH3COO−，故B错误；
C.一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，即氢氧化铝固体与氨水不反应，故C错误；
D.氯化铁氧化性比较强，能与铜反应，可用于刻蚀电路板，反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误。
4.【答案】D
【解析】解：A.氯化氢为强电解质，水溶液中完全电离，所以盐酸中不含氯化氢分子，故A错误；
B.NaOH的摩尔质量是40g/mol，故B错误；
C.34g14N1H3所含中子数目为：34g17g/mol×7×NAmol=14NA，故C错误；
D.标准状况下，22.4L的H2和O2混合气体的分子数目为：22.4L22.4L/mol×NAmol−1=NA，故D正确；
故选：D。
A.氯化氢为强电解质，水溶液中完全电离；
B.摩尔质量单位为g/mol；
C.1个 14N1H3所含中子数7个；
D.依据N=VVmNA计算。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：A.pH=1的溶液呈酸性，K+、Na+、MnO4−、SO42−、H+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A正确；
B.Fe3+、SCN−之间发生络合反应生成硫氰化铁，在FeCl3溶液中不能大量共存，故B错误；
C.使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，H+、ClO−之间反应生成次氯酸，不能大量共存，故C错误；
D.使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，OH−、HCO3−之间反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
A.该溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
B.铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成硫氰化铁；
C.该溶液呈酸性，次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸；
D.该溶液呈碱性，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A.同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性F元素大于O元素，可知O2F2中F显负价，故A错误；
B.O元素的化合价降低、S元素的化合价升高，则O2F2是氧化剂，故B错误；
C.由反应可知生成4molO2时转移8mol电子，则标准状况下，若生成4.48LO2，则转移电子为4.48L22.4L/mol×84=0.4mol，故C正确；
D.由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，该反应可说明H2S还原性强于O2，故D错误；
故选：C。
A.同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性F元素大于O元素；
B.O元素的化合价降低、S元素的化合价升高；
C.由反应可知生成4molO2时转移8mol电子；
D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、基本概念、转移电子的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A.二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O=C=O，故A错误；
B. 10B的核电荷数为5，核外电子总数为5，其原子结构示意图为：，故B错误；
C.氢氧化钠为离子化合物，其电子式为，故C正确；
D.含6个质子和8个中子的碳元素的质量数为：6+8=14，该原子可以表示为 614C，故D错误；
故选：C。
A.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；
B.B原子的核电荷数=核外电子总数=5，最外层电子数为3；
C.氢氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子及所带电荷；
D.元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，该碳原子的质量数为6+8=14。
本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及结构式、原子结构示意图、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：A.钠能与水剧烈反应，置换出氢气，不能将大多数金属从它的盐溶液中置换出来，故A错误；
B.Fe与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，则生成的黑色固体物质为四氧化三铁，故B错误；
C.NaHCO3碱性较弱，可与酸反应，可用于治胃酸过多，过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故C正确；
D.84消毒液(有效成分是NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混合使用会发生反应生成氯气，氯气有毒，不会增强溶液的消毒能力，故D错误；
故选：C。
A.钠能与水剧烈反应，不能从盐溶液中置换出金属；
B.Fe与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
C.NaHCO3碱性较弱，可与酸反应，过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气；
D.次氯酸钠具有氧化性，能与盐酸反应生成氯化钠、氯气等物质。
本题考查了元素化合物知识，熟悉钠、铁及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：A.FeCl3溶液能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，故A正确；
B.白色絮状的Fe(OH)2暴露在空气中，被氧气氧化生成氢氧化铁，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故B正确；
C.金属性Na>Mg，Na与水剧烈反应，Mg加热条件下与水缓慢反应，故C正确；
D.钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，实验剩余的金属钠放入原试剂瓶中，故D错误；
故选：D。
A.氯化铁具有氧化性能氧化碘离子生成碘单质；
B.氢氧化亚铁白色沉淀在空气中迅速变化为灰绿色，最后变为红褐色；
C.金属性越强，和水反应剧烈程度越大；
D.钠是活泼金属，钠易和水剧烈反应。
本题考查了物质性质的分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。
10.【答案】A
【解析】解：A.金属性越强，与水反应越剧烈，由实验操作和现象可知，钾与水的反应比Na剧烈，故A正确；
B.氯水含盐酸、次氯酸，具有酸性、漂白性，则石蕊溶液先变红后褪色，故B错误；
C.白色沉淀可能为氯化银或碳酸银等，由实验操作和现象可知，溶液中不一定含氯离子，故C错误；
D.先加新制氯水，可氧化亚铁离子生成铁离子，不能排除原子溶液是否含铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液可能含亚铁离子，故D错误；
故选：A。
A.金属性越强，与水反应越剧烈；
B.氯水含盐酸、次氯酸，具有酸性、漂白性；
C.白色沉淀可能为氯化银或碳酸银等；
D.先加新制氯水，可氧化亚铁离子生成铁离子，不能排除原子溶液是否含铁离子。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：A.Fe与稀盐酸反应，Cu不反应，反应后过滤可除杂，故A正确；
B.碳酸钠溶液与二氧化碳反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C.氯化铁溶液与Fe反应生成氯化亚铁，反应后过滤可除杂，故C正确；
D.HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，洗气可除杂，故D正确；
故选：B。
A.Fe与稀盐酸反应，Cu不反应；
B.碳酸钠溶液与二氧化碳反应；
C.氯化铁溶液与Fe反应生成氯化亚铁；
D.HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】解：A.H2、D2均为单质，不是同位素，故A错误；
B.非金属性最强的元素是F元素，但是F元素没有含氧酸，故B错误；
C.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子核外电子排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；
D.稀有气体氦最外层2个电子是0族元素，故C错误若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，故D错误；
故选：C。
A.同位素是具有相同质子数、不同中子数的原子，研究对象为原子，不是单质；
B.F元素没有含氧酸；
C.结构决定性质，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化；
D.同一周期的主族元素的原子序数可能相差1、11、25等。
本题考查元素周期律，题目难度不大，明确结构与性质的关系为解答关键，注意元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果，试题侧重考查学生的灵活应用能力。
13.【答案】B
【解析】解：①M单质能从N的化合物中置换出N单质，则M是氧化剂、N是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则非金属性M>N，故①正确；
②M单质与金属反应生成高价金属化合物，而N单质生成低价金属化合物，单质的氧化性M>N，则非金属性M>N，故②正确；
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多，则非金属性M>N，故③正确；
④气态氢化物水溶液的酸性强弱与非金属性强弱无关，不能据此判断非金属性强弱，故④错误；
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性越强其非金属性越强，该含氧酸不一定是最高价含氧酸，不能说明非金属性强弱，故⑤错误；
⑥非金属性强弱与其单质熔沸点高低无关，故⑥错误；
故选：B。
元素的非金属性越强，其得电子能力越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，其单质的氧化性越强，其氢化物的稳定性越强，其简单阴离子的还原性越弱，其单质与氢气化合越容易。
本题考查元素周期律，侧重考查知识综合运用能力，明确非金属性强弱判断方法是解本题关键，注意：非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，题目难度不大。
14.【答案】A
【解析】解：A.过氧化氢的结构式为：H−O−O−H，既含有极性共价键，又有非极性共价键，故A正确；
B.冰融化过程中破坏了氢键和分子间作用力，未破坏极性共价键，故B错误；
C.AlCl3属于电解质，是共价化合物，故C错误；
D.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故D错误；
故选：A。
A.不同原子间形成的共价键为极性共价键，相同原子间形成的共价键为非极性共价键；
B.冰融化过程中破坏了氢键和分子间作用力；
C.AlCl3属于电解质，是共价化合物；
D.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
本题主要考查化学键的类型及化学反应的本质，为基础知识的考查，题目难度不大。
15.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，同时考查学生的比较、辨别能力、氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关。
【解答】
A.①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，H2SO4反应前后各元素的化合价都没变化，所以硫酸起酸化剂作用，故A错误；
B.②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3失电子作还原剂，具有还原性，故B错误；
C.②中滴加过量的Na2SO3溶液，所以溶液中有Na2SO3和Na2SO4，Na2SO3与Na2SO4和BaCl2反应都生成白色沉淀，上述实验③中的白色沉淀是BaSO3和BaSO4，故C错误；
D.①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO−的氧化性大于I2的氧化性，②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，I2 的氧化性大于SO42−的氧化性，所以氧化性强弱为：ClO−>I2>SO42−，故D正确。
故选D。
16.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A、B、C、D、E、F是短周期元素，E元素最高价氧化物对应的水化物既能和酸反应，又能和碱反应，E为Al元素；B元素的单质是空气中含量最多的一种成分，B为N元素；D与A同主族，A、B、D、F这四种元素都能与C元素形成两种或两种以上原子个数比不相同的化合物，则A为H元素、D为Na元素、C为O元素；F元素原子的最高正价与最低负价代数和为4，F为S元素；以此来解答。
由上述分析可知，A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Al元素、F为S元素。
A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：C
D.氨气、水分子间均含氢键，则B和C元素分别形成的简单氢化物沸点在同族元素中最高，故D正确。
故选C。
17.【答案】MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水 干燥氯气 否 氯化铁 黄绿色消失 2HClO−光照2HCl+O2↑Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
【解析】解：(1)根据分析可知装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)根据分析可知，生成的氯气中混有氯化氢气体，C中用饱和食盐水除去氯化氢气体，装置D中为浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，
故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；
(3)E中干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色，氯气无漂白作用，其原因为干燥的氯气不具有漂白性，F装置中铁和氯气加热反应生成氯化铁，
故答案为：否；氯化铁；
(4)氯气呈黄绿色，氯气溶于水，溶液呈黄绿色，与水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，但由于HClO不稳定，见光发生分解生成盐酸和氧气，2HClO−光照2HCl+O2↑，平衡不断向右移动，最终氯气耗尽，全部转化为氧气，导致黄绿色消失，
故答案为：黄绿色消失；2HClO−光照2HCl+O2↑；
(5)Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，其反应的化学方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，
故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。
分液漏斗A中的浓盐酸滴入烧瓶B中的二氧化锰固体中，加热发生反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯气中含水蒸气和氯化氢气体杂质，通过装置C中饱和食盐水除去氯化氢气体，再通过装置D中浓硫酸除去水蒸气，装置E检验干燥的氯气是否具有漂白性，装置F中的铁粉在加热条件下与氯气发生反应生成氯化铁，装置G收集氯气，剩余氯气通过装置 H中的氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。
本题考查氯气的制备和性质，侧重考查学生实验室制备氯气和其性质的掌握情况，试题比较简单。
18.【答案】Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、Mg+2H+=Mg2++H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− Mg(OH)2、Fe(OH)3 Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2ONaCl、NaHCO3 2Al2O3−电解4Al+3O2↑
【解析】解：(1)铝土矿中主要成分所发生反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、MgO+2H+=Mg2++H2O，
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、MgO+2H+=Mg2++H2O；
(2)往溶液A中通入适量氯气发生反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；
(3)沉淀B为Mg(OH)2、Fe(OH)3，溶液A中Al3+与过量NaOH溶液发生两步反应：
①Al3++3OH−=Al(OH)3↓
②Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，
故答案为：Mg(OH)2、Fe(OH)3；Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O；
(4)溶液B含AlO2−，通入过量二氧化碳发生AlO2−+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3−，③为过滤，分离出溶液C含碳酸氢钠，另外还有氯离子生成的氯化钠，则所含可溶性盐是NaCl、NaHCO3，
故答案为：NaCl、NaHCO3；
(5)已知在熔融状态下，Al2O3可被电解(通电分解)，得到金属铝，化学方程式：2Al2O3−电解4Al+3O2↑，
故答案为：2Al2O3−电解4Al+3O2↑。
由流程可知，铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)加入过量盐酸，各氧化物转化为盐，①为过滤，分离出沉淀A为SiO2，溶液A含H+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Fe2+，然后通入氯气氧化亚铁离子为铁离子，加入过量NaOH溶液，发生H++OH−=H2O、Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓、Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓、Al3++4OH−=2H2O+AlO2−，②为过滤，分离出B为Mg(OH)2、Fe(OH)3，溶液B含AlO2−，通入过量二氧化碳发生AlO2−+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3−，③为过滤，分离出溶液C含碳酸氢钠，不溶物为Al(OH)3，加热氢氧化铝分解生成氧化铝，氧化铝电解生成Al。
本题以氧化铝提取工艺流程为载体考查混合物分离实验方案的设计，为高频考点，涉及元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。
19.【答案】F Na H2S 非极性共价键 第三周期第ⅣA族 Na(或Ca)将氯气通入Na2S溶液中 产生淡黄色沉淀 Cl2+S2−=S↓+2Cl− Cl>S
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl；
(1)同周期主族元素自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故F元素的非金属性最强；同周期主族元素自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，表中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强；⑨处于周期表中第三周期第ⅦA族，其原子结构示意图为，
故答案为：F；Na；；
(2)元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，元素非金属性：S
(3)元素③和⑤组成的原子比例为1：1的物质所Na2O2，①和③组成的原子比例为1：1的物质是H2O2，前者含有离子键、非极性共价键，后者含有极性共价键、非极性共价键，二者含有相同化学键是非极性共价键，
故答案为：非极性共价键；
(4)上表中有一种元素的单质可作为半导体材料，该元素是Si，处于周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第ⅣA族；
(5)同周期主族元素自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，则金属性：Cs>Na>Mg，Cs>Ca>Mg，通过Na或Ca作中介或桥梁进行比较Cs、Mg金属性强弱，
故答案为：Na(或Ca)；
(6)利用单质之间相互置换反应证明元素非金属性强弱，将氯气通入Na2S溶液中，发生反应：Cl2+S2−=S↓+2Cl−，产生淡黄色沉淀，证明非金属性：Cl>S，
故答案为：
实验步骤
现象
离子方程式
将氯气通入Na2S溶液中
产生淡黄色沉淀
Cl2+S2−=S↓+2Cl−
结论：Cl>S
。
由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl；
(1)同周期主族元素自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；⑨处于周期表中第三周期第ⅦA族；
(2)元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，三种元素氢化物中，最不稳定是H2S；
(3)元素③和⑤组成的原子比例为1：1的物质所Na2O2，①和③组成的原子比例为1：1的物质是H2O2；
(4)上表中有一种元素的单质可作为半导体材料，该元素是Si；
(5)同周期主族元素自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
(6)利用单质之间相互置换反应证明元素非金属性强弱，将氯气通入Na2S溶液中有S生成。
本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，识记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实。
20.【答案】(1)0.2mol；0.2mol/L；
(2)0.73ρ%；
(3)250mL容量瓶、胶头滴管；
(4)13.6；B；
(5)①⑤
【解析】
【分析】
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，清楚溶液配制原理和一般步骤是解题关键，注意误差分析的技巧和方法。
【解答】
Ⅰ.(1)标况下，4.48LHCl的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol。HCl完全电离，溶液中n(H+)=n(HCl)=0.2mol，溶液体积为1L，则c(H+)=0.2mol1L=0.2mol/L。
故答案为：0.2mol；0.2mol/L；
(2)HCl的质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，溶液质量为1L×1000ρg/L=1000ρg，故溶液中溶质质量分数为7.3g1000ρ g×100%=0.73ρ%。
故答案为：0.73ρ%；
Ⅱ.(3)用浓溶液配制稀溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，给出仪器还缺少的为：250mL容量瓶、胶头滴管。
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
(4)浓硫酸的物质的量浓度c=1000ρωM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L。溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=1.0mol/L×0.25L，解得V=13.6mL，应选择50mL量筒。
故答案为：13.6；B；
(5)①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致量取的浓硫酸偏多，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故①正确；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对溶液的浓度不会产生影响，故②错误；
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故③错误；
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故④错误；
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故⑤正确；
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，正常操作，对溶液的浓度无影响，故⑥错误；
故答案为：①⑤。
2022-2023学年广东省广州市执信中学高一（上）期末化学试卷
1. 科学技术的持续发展离不开每一位能工巧匠、科学大家的不懈努力，下列说法错误的是( )
A. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中分散质离子的直径在10−9m∼10−7m之间
B. 俄国化学家门捷列夫经过不懈努力，编制了一张以核电荷数为排序依据的、完整的现代元素周期表
C. 现代物质结构学说认为，电子在原子核外很小的空间内做高速运动，但没有确定的轨道，只能通过计算得到电子出现的概率，这个原子结构模型被称为电子云模型
D. 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献
2. 如表中关于物质分类的正确组合是( )
选项
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
电解质
A
CO2
SiO2
H2SO4
Na2CO3
Cu
B
CO
Na2O2
HCl
NaOH
大理石
C
SO2
Li2O
CH3COOH
KOH
AgCl
D
SO3
Mn2O7
HNO3
Ca(OH)2
H2O
A. A B. B C. C D. D
3. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 酸性高锰酸钾溶液与氯化亚铁溶液反应：MnO4−+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
B. 用胶头滴管将醋酸逐滴滴入过量纯碱溶液：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
C. 氢氧化铝固体与氨水混合：Al(OH)3+NH3⋅H2O=NH4++AlO2−+2H2O
D. 用覆铜板刻蚀电路板的工作原理：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 2L0.5mol/L盐酸中含HCl分子的数目为NA
B. NaOH的摩尔质量是40g
C. 34g14N1H3所含中子数目为20NA
D. 标准状况下，22.4L的H2和O2混合气体的分子数目为NA
5. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A. pH=1的溶液中：K+、Na+、MnO4−、SO42−
B. FeCl3溶液中：Na+、Mg2+、SCN−、SO42−
C. 使石蕊溶液变红的溶液中：NH4+、K+、ClO−、Cl−
D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、SO42−、Cl−、HCO3−
6. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )
A. O2F2中O显负价
B. O2F2既是氧化剂又是还原剂
C. 标准状况下，若生成4.48LO2，则转移0.4mol电子
D. 该反应可说明O2F2还原性强于O2
7. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 二氧化碳的结构式为O−C−O
B. 10B的原子结构示意图为
C. 氢氧化钠的电子式：
D. 含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号： 12C
8. 下列说法正确的是( )
A. Na的还原性很强，能够将大多数金属从它的盐溶液中置换出来
B. 铁粉与水蒸气高温反应生成黑色的FeO
C. NaHCO3可用于制作抗酸药，Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
D. 84消毒液和洁厕灵(主要成分为HCl)混合使用，可增强溶液的消毒能力
9. 下列有关金属及其化合物的说法错误的是( )
A. FeCl3溶液可以使淀粉碘化钾试纸变蓝
B. 白色絮状的Fe(OH)2暴露在空气中，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
C. 镁的金属性比钠弱，加热条件下与水缓慢反应
D. 实验剩余的金属钠应放入废物缸中，不能放入原试剂瓶中
10. 下列实验操作、现象及结论都正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将绿豆大小的金属钾投入水中
钾浮在水面上与水剧烈反应甚至爆出火花并产生气体，不停游动直至消失
钾的密度比水的小，钾与水的反应比Na剧烈
B
向紫色石蕊溶液中滴入适量新制氯水
石蕊溶液变红
新制氯水具有酸性
C
向某无色溶液中加入过量AgNO3溶液
产生白色沉淀
溶液中Cl−一定含有
D
向某含铁溶液中先加新制氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红
含铁溶液中铁为价+3
A. A B. B C. C D. D
11. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是( )
选项
括号内为杂质
除杂试剂
除杂操作
A
Cu(Fe)固体
稀盐酸
充分反应后过滤
B
Na2CO3(NaHCO3)溶液
CO2
通入过量的CO2
C
FeCl2(FeCl3)溶液
铁粉
充分反应后过滤
D
CO2(HCl)气体
饱和NaHCO3溶液
洗气
A. A B. B C. C D. D
12. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )
A. H2和D2属于同位素
B. 对于主族元素，F的非金属性最强，其最高氧化物对应水化物的酸性最强
C. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化
D. 同周期相邻主族元素的原子序数之差一定为1
13. 下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是( )
①M单质能从N的化合物中置换出N单质
②M单质与金属反应生成高价金属化合物，而N单质生成低价金属化合物
③M单质跟H2反应比N单质跟H2反应容易得多
④气态氢化物的酸性：HmM>HnN
⑤氧化物对应水化物的酸性：HmMOx>HnNOy
⑥M单质的熔点高于N单质
A. ①②③⑤ B. ①②③ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥
14. 下列说法正确的是( )
A. 过氧化氢中既有极性共价键，又有非极性共价键
B. 冰融化过程中破坏了氢键和极性共价键
C. AlCl3属于电解质，是离子化合物
D. 化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂
15. 已知：①在淀粉−KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加稀盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是( )
A. 实验①中硫酸的作用是做氧化剂和酸化剂
B. 实验②证明SO32−既有氧化性又有还原性
C. 上述实验③中的白色沉淀是BaSO3
D. 上述实验证明氧化性：ClO−>I2>SO42−
16. A、B、C、D、E、F是短周期元素。A元素的原子半径最小；B元素的单质是空气中含量最多的一种成分；D与A同主族；F元素原子的最高正价与最低负价代数和为4；A、B、D、F这四种元素都能与C元素形成两种或两种以上原子个数比不相同的化合物；E元素最高价氧化物对应的水化物既能和酸反应，又能和碱反应。下列说法错误的是( )
A. 原子半径：C
D. B和C元素分别形成的简单氢化物沸点在同族元素中最高
17. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)写出实验室中A装置制取氯气的化学方程式：______。
(2)装置C中盛装的溶液是 ______，D中试剂的作用是 ______。
(3)E中红色布条是否褪色？______(填“是”或“否”)，F中的反应产物为 ______。
(4)氯水放置一段时间后从外观上发生的变化是：______，用化学方程式表示氯水变质的原因：______。
(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)______。
18. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝，可经过如图过程，其工艺流程示意图如图：
结合上述工艺流程，写出下列反应的化学方程式。
(1)写出得到溶液A，铝土矿中主要成分所发生反应的离子方程式：______。
(2)往溶液A中通入适量氯气发生反应的离子方程式：______。
(3)沉淀B成分为 ______，溶液A中Al3+与过量NaOH溶液发生两步反应：
①Al3++3OH−=Al(OH)3↓
②______(写出第2步反应的离子方程)。
(4)溶液C中的溶质主要有 ______。
(5)已知在熔融状态下，Al2O3可被电解(通电分解)，得到金属铝，请写出化学方程式：______(不用写反应条件)。
19. 如表是元素周期表的一部分。
(1)上表中元素 ______的非金属性最强；元素 ______的最高价氧化物的水化物的碱性最强(以上均填元素符号)。⑨元素的离子结构示意图 ______。
(2)③⑧⑨元素形成的气态氢化物中，最不稳定的是 ______(填化学式)，其电子式是 ______。
(3)元素③和⑤、①和③均可以组成原子比例为1：1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是键 ______(填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(4)上表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是 ______。
(5)根据元素周期表来比较Mg和Cs(铯)的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是 ______(填元素符号)。
(6)设计实验证明元素⑧⑨的非金属性的强弱(涉及到元素⑧⑨的描述，用其元素符号)。
实验步骤
现象
离子方程式
______
______
______
结论： ______
20. 回答下列问题。
Ⅰ.在标准状态下，有体积为4.48L的氯化氢，溶于水得到1L溶液(为盐酸)。请计算：
(1)该盐酸Cl−物质的量是 ______；溶液H+物质的量浓度是 ______。
(2)若该盐酸密度为ρg/cm3，则溶质的质量分数为 ______(用含ρ式子表示)。
Ⅱ.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③量筒。请回答下列问题：
(3)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有 ______(写仪器名称)。
(4)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 ______mL(计算结果保留小数点后1位)，量取硫酸时应选用 ______规格的量筒。
A.10mL
B.50mL
C.100mL
D.200mL
(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是 ______(填序号)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.胶体分散质粒子直径介于10−9m∼10−7m，所以传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在10−9m∼10−7m之间，故A正确；
B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的相对原子质量，故B错误；
C.电子云模型：现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，电子在原子核外很小的空间内做高速运动，但没有确定的轨道，提出用量子力学的方法描述核外电子运动，即用电子云模型描述核外电子的运动，故C正确；
D.侯德榜对联合制碱法进行了改进，俗称“侯氏制碱法”，为我国的化学工业发展做出重要贡献，故D正确；
故选：B。
A.胶体分散质粒子直径介于10−9m∼10−7m；
B.1869年俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表；
C.电子云模型：现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用量子力学的方法描述核外电子运动，即用电子云模型描述核外电子的运动；
D.侯德榜对联合制碱法进行了改进，提高了原料的利用率，俗称“侯氏制碱法”，为我国的化学工业发展做出重要贡献。
本题难度不大，考查化学发展的历史，通过本题的解答有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感。
2.【答案】C
【解析】解：A.SiO2能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，碳酸钠电离产生的阴离子为碳酸根离子，不是碱，Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B.CO与氢氧化钠溶液不反应，不是酸性氧化物，Na2O2与酸反应只生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，大理石主要成分为碳酸钙，属于混合物，不是电解质，故B错误；
C.SO2为酸性氧化物，Li2O是碱性氧化物，CH3COOH是酸，KOH是碱，AgCl是电解质，故C正确；
D.Mn2O7能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故D错误；
故选：C。
能够与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
电离时生成的阴离子全部是OH−的化合物为碱；
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。
本题考查了物质的分类，熟悉电解质、盐、碱性氧化物、酸性氧化物基本概念是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重基础知识检测和运用能力的考查，题目难度中等。
【解答】
A.酸性条件下MnO4−和Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+和Mn2+，反应的离子方程式为MnO4−+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故A正确；
B.醋酸是弱酸，醋酸和过量纯碱溶液反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32−+CH3COOH=HCO3−+CH3COO−，故B错误；
C.一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，即氢氧化铝固体与氨水不反应，故C错误；
D.氯化铁氧化性比较强，能与铜反应，可用于刻蚀电路板，反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误。
4.【答案】D
【解析】解：A.氯化氢为强电解质，水溶液中完全电离，所以盐酸中不含氯化氢分子，故A错误；
B.NaOH的摩尔质量是40g/mol，故B错误；
C.34g14N1H3所含中子数目为：34g17g/mol×7×NAmol=14NA，故C错误；
D.标准状况下，22.4L的H2和O2混合气体的分子数目为：22.4L22.4L/mol×NAmol−1=NA，故D正确；
故选：D。
A.氯化氢为强电解质，水溶液中完全电离；
B.摩尔质量单位为g/mol；
C.1个 14N1H3所含中子数7个；
D.依据N=VVmNA计算。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：A.pH=1的溶液呈酸性，K+、Na+、MnO4−、SO42−、H+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A正确；
B.Fe3+、SCN−之间发生络合反应生成硫氰化铁，在FeCl3溶液中不能大量共存，故B错误；
C.使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，H+、ClO−之间反应生成次氯酸，不能大量共存，故C错误；
D.使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，OH−、HCO3−之间反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
A.该溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
B.铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成硫氰化铁；
C.该溶液呈酸性，次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸；
D.该溶液呈碱性，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A.同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性F元素大于O元素，可知O2F2中F显负价，故A错误；
B.O元素的化合价降低、S元素的化合价升高，则O2F2是氧化剂，故B错误；
C.由反应可知生成4molO2时转移8mol电子，则标准状况下，若生成4.48LO2，则转移电子为4.48L22.4L/mol×84=0.4mol，故C正确；
D.由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，该反应可说明H2S还原性强于O2，故D错误；
故选：C。
A.同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性F元素大于O元素；
B.O元素的化合价降低、S元素的化合价升高；
C.由反应可知生成4molO2时转移8mol电子；
D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、基本概念、转移电子的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A.二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O=C=O，故A错误；
B. 10B的核电荷数为5，核外电子总数为5，其原子结构示意图为：，故B错误；
C.氢氧化钠为离子化合物，其电子式为，故C正确；
D.含6个质子和8个中子的碳元素的质量数为：6+8=14，该原子可以表示为 614C，故D错误；
故选：C。
A.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；
B.B原子的核电荷数=核外电子总数=5，最外层电子数为3；
C.氢氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子及所带电荷；
D.元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，该碳原子的质量数为6+8=14。
本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及结构式、原子结构示意图、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：A.钠能与水剧烈反应，置换出氢气，不能将大多数金属从它的盐溶液中置换出来，故A错误；
B.Fe与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，则生成的黑色固体物质为四氧化三铁，故B错误；
C.NaHCO3碱性较弱，可与酸反应，可用于治胃酸过多，过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故C正确；
D.84消毒液(有效成分是NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混合使用会发生反应生成氯气，氯气有毒，不会增强溶液的消毒能力，故D错误；
故选：C。
A.钠能与水剧烈反应，不能从盐溶液中置换出金属；
B.Fe与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
C.NaHCO3碱性较弱，可与酸反应，过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气；
D.次氯酸钠具有氧化性，能与盐酸反应生成氯化钠、氯气等物质。
本题考查了元素化合物知识，熟悉钠、铁及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：A.FeCl3溶液能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，故A正确；
B.白色絮状的Fe(OH)2暴露在空气中，被氧气氧化生成氢氧化铁，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故B正确；
C.金属性Na>Mg，Na与水剧烈反应，Mg加热条件下与水缓慢反应，故C正确；
D.钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，实验剩余的金属钠放入原试剂瓶中，故D错误；
故选：D。
A.氯化铁具有氧化性能氧化碘离子生成碘单质；
B.氢氧化亚铁白色沉淀在空气中迅速变化为灰绿色，最后变为红褐色；
C.金属性越强，和水反应剧烈程度越大；
D.钠是活泼金属，钠易和水剧烈反应。
本题考查了物质性质的分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。
10.【答案】A
【解析】解：A.金属性越强，与水反应越剧烈，由实验操作和现象可知，钾与水的反应比Na剧烈，故A正确；
B.氯水含盐酸、次氯酸，具有酸性、漂白性，则石蕊溶液先变红后褪色，故B错误；
C.白色沉淀可能为氯化银或碳酸银等，由实验操作和现象可知，溶液中不一定含氯离子，故C错误；
D.先加新制氯水，可氧化亚铁离子生成铁离子，不能排除原子溶液是否含铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液可能含亚铁离子，故D错误；
故选：A。
A.金属性越强，与水反应越剧烈；
B.氯水含盐酸、次氯酸，具有酸性、漂白性；
C.白色沉淀可能为氯化银或碳酸银等；
D.先加新制氯水，可氧化亚铁离子生成铁离子，不能排除原子溶液是否含铁离子。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：A.Fe与稀盐酸反应，Cu不反应，反应后过滤可除杂，故A正确；
B.碳酸钠溶液与二氧化碳反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C.氯化铁溶液与Fe反应生成氯化亚铁，反应后过滤可除杂，故C正确；
D.HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，洗气可除杂，故D正确；
故选：B。
A.Fe与稀盐酸反应，Cu不反应；
B.碳酸钠溶液与二氧化碳反应；
C.氯化铁溶液与Fe反应生成氯化亚铁；
D.HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】解：A.H2、D2均为单质，不是同位素，故A错误；
B.非金属性最强的元素是F元素，但是F元素没有含氧酸，故B错误；
C.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子核外电子排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；
D.稀有气体氦最外层2个电子是0族元素，故C错误若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，故D错误；
故选：C。
A.同位素是具有相同质子数、不同中子数的原子，研究对象为原子，不是单质；
B.F元素没有含氧酸；
C.结构决定性质，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化；
D.同一周期的主族元素的原子序数可能相差1、11、25等。
本题考查元素周期律，题目难度不大，明确结构与性质的关系为解答关键，注意元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果，试题侧重考查学生的灵活应用能力。
13.【答案】B
【解析】解：①M单质能从N的化合物中置换出N单质，则M是氧化剂、N是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则非金属性M>N，故①正确；
②M单质与金属反应生成高价金属化合物，而N单质生成低价金属化合物，单质的氧化性M>N，则非金属性M>N，故②正确；
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多，则非金属性M>N，故③正确；
④气态氢化物水溶液的酸性强弱与非金属性强弱无关，不能据此判断非金属性强弱，故④错误；
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性越强其非金属性越强，该含氧酸不一定是最高价含氧酸，不能说明非金属性强弱，故⑤错误；
⑥非金属性强弱与其单质熔沸点高低无关，故⑥错误；
故选：B。
元素的非金属性越强，其得电子能力越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，其单质的氧化性越强，其氢化物的稳定性越强，其简单阴离子的还原性越弱，其单质与氢气化合越容易。
本题考查元素周期律，侧重考查知识综合运用能力，明确非金属性强弱判断方法是解本题关键，注意：非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，题目难度不大。
14.【答案】A
【解析】解：A.过氧化氢的结构式为：H−O−O−H，既含有极性共价键，又有非极性共价键，故A正确；
B.冰融化过程中破坏了氢键和分子间作用力，未破坏极性共价键，故B错误；
C.AlCl3属于电解质，是共价化合物，故C错误；
D.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故D错误；
故选：A。
A.不同原子间形成的共价键为极性共价键，相同原子间形成的共价键为非极性共价键；
B.冰融化过程中破坏了氢键和分子间作用力；
C.AlCl3属于电解质，是共价化合物；
D.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
本题主要考查化学键的类型及化学反应的本质，为基础知识的考查，题目难度不大。
15.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，同时考查学生的比较、辨别能力、氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关。
【解答】
A.①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，H2SO4反应前后各元素的化合价都没变化，所以硫酸起酸化剂作用，故A错误；
B.②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3失电子作还原剂，具有还原性，故B错误；
C.②中滴加过量的Na2SO3溶液，所以溶液中有Na2SO3和Na2SO4，Na2SO3与Na2SO4和BaCl2反应都生成白色沉淀，上述实验③中的白色沉淀是BaSO3和BaSO4，故C错误；
D.①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO−的氧化性大于I2的氧化性，②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，I2 的氧化性大于SO42−的氧化性，所以氧化性强弱为：ClO−>I2>SO42−，故D正确。
故选D。
16.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A、B、C、D、E、F是短周期元素，E元素最高价氧化物对应的水化物既能和酸反应，又能和碱反应，E为Al元素；B元素的单质是空气中含量最多的一种成分，B为N元素；D与A同主族，A、B、D、F这四种元素都能与C元素形成两种或两种以上原子个数比不相同的化合物，则A为H元素、D为Na元素、C为O元素；F元素原子的最高正价与最低负价代数和为4，F为S元素；以此来解答。
由上述分析可知，A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Al元素、F为S元素。
A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：C
D.氨气、水分子间均含氢键，则B和C元素分别形成的简单氢化物沸点在同族元素中最高，故D正确。
故选C。
17.【答案】MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水 干燥氯气 否 氯化铁 黄绿色消失 2HClO−光照2HCl+O2↑Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
【解析】解：(1)根据分析可知装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)根据分析可知，生成的氯气中混有氯化氢气体，C中用饱和食盐水除去氯化氢气体，装置D中为浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，
故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；
(3)E中干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色，氯气无漂白作用，其原因为干燥的氯气不具有漂白性，F装置中铁和氯气加热反应生成氯化铁，
故答案为：否；氯化铁；
(4)氯气呈黄绿色，氯气溶于水，溶液呈黄绿色，与水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，但由于HClO不稳定，见光发生分解生成盐酸和氧气，2HClO−光照2HCl+O2↑，平衡不断向右移动，最终氯气耗尽，全部转化为氧气，导致黄绿色消失，
故答案为：黄绿色消失；2HClO−光照2HCl+O2↑；
(5)Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，其反应的化学方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，
故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。
分液漏斗A中的浓盐酸滴入烧瓶B中的二氧化锰固体中，加热发生反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯气中含水蒸气和氯化氢气体杂质，通过装置C中饱和食盐水除去氯化氢气体，再通过装置D中浓硫酸除去水蒸气，装置E检验干燥的氯气是否具有漂白性，装置F中的铁粉在加热条件下与氯气发生反应生成氯化铁，装置G收集氯气，剩余氯气通过装置 H中的氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。
本题考查氯气的制备和性质，侧重考查学生实验室制备氯气和其性质的掌握情况，试题比较简单。
18.【答案】Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、Mg+2H+=Mg2++H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− Mg(OH)2、Fe(OH)3 Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2ONaCl、NaHCO3 2Al2O3−电解4Al+3O2↑
【解析】解：(1)铝土矿中主要成分所发生反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、MgO+2H+=Mg2++H2O，
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、MgO+2H+=Mg2++H2O；
(2)往溶液A中通入适量氯气发生反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；
(3)沉淀B为Mg(OH)2、Fe(OH)3，溶液A中Al3+与过量NaOH溶液发生两步反应：
①Al3++3OH−=Al(OH)3↓
②Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，
故答案为：Mg(OH)2、Fe(OH)3；Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O；
(4)溶液B含AlO2−，通入过量二氧化碳发生AlO2−+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3−，③为过滤，分离出溶液C含碳酸氢钠，另外还有氯离子生成的氯化钠，则所含可溶性盐是NaCl、NaHCO3，
故答案为：NaCl、NaHCO3；
(5)已知在熔融状态下，Al2O3可被电解(通电分解)，得到金属铝，化学方程式：2Al2O3−电解4Al+3O2↑，
故答案为：2Al2O3−电解4Al+3O2↑。
由流程可知，铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)加入过量盐酸，各氧化物转化为盐，①为过滤，分离出沉淀A为SiO2，溶液A含H+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Fe2+，然后通入氯气氧化亚铁离子为铁离子，加入过量NaOH溶液，发生H++OH−=H2O、Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓、Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓、Al3++4OH−=2H2O+AlO2−，②为过滤，分离出B为Mg(OH)2、Fe(OH)3，溶液B含AlO2−，通入过量二氧化碳发生AlO2−+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3−，③为过滤，分离出溶液C含碳酸氢钠，不溶物为Al(OH)3，加热氢氧化铝分解生成氧化铝，氧化铝电解生成Al。
本题以氧化铝提取工艺流程为载体考查混合物分离实验方案的设计，为高频考点，涉及元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。
19.【答案】F Na H2S 非极性共价键 第三周期第ⅣA族 Na(或Ca)将氯气通入Na2S溶液中 产生淡黄色沉淀 Cl2+S2−=S↓+2Cl− Cl>S
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl；
(1)同周期主族元素自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故F元素的非金属性最强；同周期主族元素自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，表中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强；⑨处于周期表中第三周期第ⅦA族，其原子结构示意图为，
故答案为：F；Na；；
(2)元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，元素非金属性：S
(3)元素③和⑤组成的原子比例为1：1的物质所Na2O2，①和③组成的原子比例为1：1的物质是H2O2，前者含有离子键、非极性共价键，后者含有极性共价键、非极性共价键，二者含有相同化学键是非极性共价键，
故答案为：非极性共价键；
(4)上表中有一种元素的单质可作为半导体材料，该元素是Si，处于周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第ⅣA族；
(5)同周期主族元素自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，则金属性：Cs>Na>Mg，Cs>Ca>Mg，通过Na或Ca作中介或桥梁进行比较Cs、Mg金属性强弱，
故答案为：Na(或Ca)；
(6)利用单质之间相互置换反应证明元素非金属性强弱，将氯气通入Na2S溶液中，发生反应：Cl2+S2−=S↓+2Cl−，产生淡黄色沉淀，证明非金属性：Cl>S，
故答案为：
实验步骤
现象
离子方程式
将氯气通入Na2S溶液中
产生淡黄色沉淀
Cl2+S2−=S↓+2Cl−
结论：Cl>S
。
由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl；
(1)同周期主族元素自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；⑨处于周期表中第三周期第ⅦA族；
(2)元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，三种元素氢化物中，最不稳定是H2S；
(3)元素③和⑤组成的原子比例为1：1的物质所Na2O2，①和③组成的原子比例为1：1的物质是H2O2；
(4)上表中有一种元素的单质可作为半导体材料，该元素是Si；
(5)同周期主族元素自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
(6)利用单质之间相互置换反应证明元素非金属性强弱，将氯气通入Na2S溶液中有S生成。
本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，识记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实。
20.【答案】(1)0.2mol；0.2mol/L；
(2)0.73ρ%；
(3)250mL容量瓶、胶头滴管；
(4)13.6；B；
(5)①⑤
【解析】
【分析】
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，清楚溶液配制原理和一般步骤是解题关键，注意误差分析的技巧和方法。
【解答】
Ⅰ.(1)标况下，4.48LHCl的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol。HCl完全电离，溶液中n(H+)=n(HCl)=0.2mol，溶液体积为1L，则c(H+)=0.2mol1L=0.2mol/L。
故答案为：0.2mol；0.2mol/L；
(2)HCl的质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，溶液质量为1L×1000ρg/L=1000ρg，故溶液中溶质质量分数为7.3g1000ρ g×100%=0.73ρ%。
故答案为：0.73ρ%；
Ⅱ.(3)用浓溶液配制稀溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，给出仪器还缺少的为：250mL容量瓶、胶头滴管。
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
(4)浓硫酸的物质的量浓度c=1000ρωM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L。溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=1.0mol/L×0.25L，解得V=13.6mL，应选择50mL量筒。
故答案为：13.6；B；
(5)①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致量取的浓硫酸偏多，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故①正确；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对溶液的浓度不会产生影响，故②错误；
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故③错误；
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故④错误；
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故⑤正确；
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，正常操作，对溶液的浓度无影响，故⑥错误；
故答案为：①⑤。
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