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2022-2023学年天津一中高一（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2022-2023学年天津一中高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共15页。试卷主要包含了 已知反应等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年天津一中高一（上）期末化学试卷
1. 中华传统文化，是中华文明成果根本的创造力，是中国5000年优秀文化的统领，流传年代久远，分布广阔。下面哪项是我国目前发现最早的人工冶铁制品( )
A. 河南安阳出土的后母戊鼎 B. 甘肃灵台出土的铜柄铁剑
C. 河南三门峡出土的玉柄铁剑 D. 湖北随县出土的曾侯乙编钟
2. 化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是( )
A.铁矿石炼铁
B.活字印刷
C.制药
D.氯气制消毒液
A. A B. B C. C D. D
3. 下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是( )
A.飞机窝扇用的是耐高温的合金材料
B.蛟龙号载人舱是用钛合金制的
C.深海一号能源站钢架子
D.新能源汽车储氢材料
A. A B. B C. C D. D
4. 下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是( )
A. FeS2→SO2→SO3
B. Al→NaAlO2→AlCl3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D. Si→SiO2→H2SiO3
5. 38Sr(锶)的 87Sr、 86Sr稳定同位素在同一地域土壤中 87Sr/86Sr值不变。土壤生物中 87Sr/86Sr值与土壤中 87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中 87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是( )
A. Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B. 可用质谱法区分 87Sr和 86Sr
C. 87Sr和 86Sr含有的中子数分别为49和48
D. 同一地域产出的同种土壤生物中 87Sr/86Sr值相同
6. 实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛．下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是( )
A. 用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体
B. 用KI淀粉试纸检验氯气的存在
C. 收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满
D. 用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH
7. 元素周期表中前七个周期的元素种类数如下：
周期
一
二
三
四
五
六
七
元素种类数
2
8
8
18
18
32
32
请你从中寻找规律，并预言第八周期最多可能包含的元素种类数为( )
A. 18 B. 32 C. 50 D. 64
8. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )
事实
推测
A
12Mg与水反应缓慢， 20Ca与水反应较快
56Ba(ⅡA)与水反应会更快
B
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素都是半导体材料
A. A B. B C. C D. D
9. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是( )
A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B. ①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应
C. ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
10. 下列实验操作不能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作、现象
A
制备Fe(OH)3胶体
将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
B
除去MgCl2溶液中的AlCl3
在MgCl2溶液中加入适量NaOH溶液搅拌、过滤
C
除去Cu粉中混有的CuO
在混合物中加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
比较氯和碘的非金属性
将少量氯气通入碘化钾溶液中，溶液颜色加深
A. A B. B C. C D. D
11. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )
A. 在很多反应中IBr是强氧化剂
B. IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂
C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
12. 化合物(YW4X5Z8⋅4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )
A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物酸性：Y
13. 请用化学用语回答下列问题：
(1)K2S的电子式 ______。
(2)乙醇的化学式 ______。
(3)35Cl−的结构示意图 ______。
(4)中子数为10的氟原子符号 ______。
(5)甲烷分子的空间结构模型 ______。
(6)四氯化碳分子的结构式 ______。
(7)过氧化氢分子的电子式 ______。
14. 某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：
(1)“碱浸”时可能发生反应的化学方程式为 ______。“酸溶”时发生反应的化学方程式为 ______。
(2)“操作a”的名称为 ______，用到的玻璃仪器有玻璃棒、______。
(3)“氧化”的目的是 ______。 ______(填能或否)用H2O2代替O2。
(4)“沉铁”步骤可观察到现象是 ______。
(5)操作c中所发生的化学反应方程式为 ______。
15. 现有下列短周期元素性质的有关数据：
元素编号
a
b
c
d
e
f
g
h
原子半径/nm
0.037
0.071
0.075
0.082
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或最低
+1
−1
−3
+3
−2
+3
+1
+1
(1)根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。
Ⅰ族
Ⅱ族
Ⅲ族
Ⅳ族
Ⅴ族
Ⅵ族
Ⅶ族
Ⅷ族
第一周期
______
第二周期
______
______
______
______
第三周期
______
______
______
(2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有 ______(填氢化物的化学式)。
(3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。
①氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式：______。
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式：______，写出该物质受热分解的反应方程式：______。
16. FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体。
经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④⋅⋅⋅⋅⋅⋅
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为 ______。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作应该是 ______。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)______。
(4)装置B中冷水浴的作用为 ______；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，检验此时溶液中存在的金属阳离子，写出离子方程式 ______。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂______。
(6)FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为 ______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：1977年，在甘肃灵台县景家庄春秋早期秦墓中出土的铜柄铁剑是我国迄今发掘出土的最早人工冶铁制品，
故选：B。
我国目前发现最早的人工冶铁制品，是铁合金，据此进行解答。
本题考查化学与历史相结合的知识，注意基础知识的积累，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A.铁矿石炼铁，由铁的化合物生成单质铁，有新物质生成，属于化学反应，故A错误；
B.活字印刷术没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C.制药有新物质生成，发生化学反应，故C错误；
D.氯气制消毒液，氯气与氢氧化钠或者氢氧化钙反应生成新物质次氯酸盐，属于化学反应，故D错误；
故选：B。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此判断解答。
本题考查了化学变化、物理变化的判断等，掌握过程中有无新物质生成是关键，难度不大。
3.【答案】C
【解析】解：A.飞机窝扇用的合金材料耐高温，属于新型合金材料，故A正确；
B.蛟龙号载人舱用的钛合金耐高压，强度大，属于新型合金材料，故B正确；
C.深海一号能源站钢架子，其中用到的钢为铁、碳合金，属于传统合金，故C错误；
D.新能源汽车储氢材料，具有优良的储氢性能，属于新型合金，故D正确；
故选：C。
合金是两种或两种以上的金属(或金属和非金属)融合而呈的混合物，具有金属的性质和良好的性能，新型合金具有传统合金所不具备的优异性能和特殊功能的合金，以此解答该题。
本题考查合金知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质，把握常见新型合金的组成和性能，题目难度不大。
4.【答案】D
【解析】解：A.FeS2在氧气中高煅烧生成SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3，所以FeS2→SO2→SO3能通过一步反应实现，故A正确；
B.铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝，所以Al→NaAlO2→AlCl3能通过一步反应实现，故B正确；
C.镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，能够一步实现，故C正确；
D.二氧化硅不与水反应，所以SiO2→H2SiO3不能一步转化，故D错误；
故选：D。
A.FeS2在氧气中高煅烧生成SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3；
B.铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝；
C.镁和氯气反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀和硫酸反应生成硫酸镁；
D.二氧化硅不与水反应；
本题考查了物质性质的应用，转化关系的分析判断，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等。
5.【答案】A
【解析】解：A.Sr的原子序数为38，位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A错误；
B.质谱法可以用于测定相对分子质量或相对原子质量，可用质谱法区分 87Sr和 86Sr，故B正确；
C. 87Sr和 86Sr含有的中子数分别为(87−38)=49、(86−38)=48，故C正确；
D.稳定同位素在同一地域土壤中 87Sr/86Sr值不变，所以同一地域产出的同种土壤生物中 87Sr/86Sr值相同，故D正确；
故选：A。
A.根据Sr的原子序数为38，即可判断其在元素周期表中的位置；
B.质谱法可以用于测定相对分子质量或相对原子质量；
C.中子数=质量数-质子数；
D.稳定同位素在同一地域土壤中 87Sr/86Sr值不变。
本题主要考查元素在周期表中的位置，质谱法的应用，质量数与质子数、中子数之间的关系，同时考查学生对信息的理解能力、应用能力，属于基本知识的考查，难度不大。
6.【答案】D
【解析】解：A.HCl气体溶于水显酸性，则选湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体，故A不选；
B.氯气与碘离子发生氧化还原反应，值得选湿润的KI淀粉试纸检验氯气，故B不选；
C.氨气溶于水显碱性，则选湿润的红色石蕊试纸检验是否收集满氨气，故C不选；
D.测定pH，试纸不能用蒸馏水润湿，若湿润，对盐酸溶液稀释，测定pH偏大，故D选；
故选D.
A.HCl气体溶于水显酸性；
B.氯气与碘离子发生氧化还原反应；
C.氨气溶于水显碱性；
D.测定pH，试纸不能用蒸馏水润湿．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的检验、试纸的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
7.【答案】C
【解析】解：观察每一周期的元素种类数发现，每层元素种类数为2n2，故第八周期含有的元素种类数为2×82=50，
故选：C。
观察每一周期的元素种类数发现，每层元素种类数为2n2。
本题考查元素周期表，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
8.【答案】D
【解析】解：A.Ca的金属性比Mg强，Ca与水反应更剧烈，而Ba的金属性比Ca强，推测Ba与水反应会更快，故A正确；
B.S的非金属性比Si强，S与氢气反应需要温度更低，而P的非金属性比Si强而比S弱，可以推测P与H2在高温时能反应，故B正确；
C.Cl的非金属性比I的强，HCl的分解稳定比IH高，而Br的非金属性比I强而比Cl弱，所以HBr稳定性介于HI与HCl之间，故HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；
D.Si、Ge位于金属与非金属交界处，是半导体材料，而同主族自上而下金属性增强，不能推出ⅣA族的元素单质都是半导体材料，如Pb是活泼金属，故D错误；
故选：D。
A.金属性越强，金属单质与水反应越剧烈；
B.非金属性越强，单质越容易与氢气反应；
C.非金属性越强，氢化物越稳定；
D.同主族自上而下金属性增强。
本题考查元素周期律的应用，题目比较基础，侧重考查学生分析推理能力，学习中注意规律中特殊情况。
9.【答案】A
【解析】解：A.①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故A正确；
B.①中KCl既不是氧化产物也不是还原产物，该反应中KBr失电子作还原剂，发生氧化反应，故B错误；
C.根据氧化剂和转移电子之间的关系式知，③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量=1mol×(5−0)=5mol，故C错误；
D.②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故D错误；
故选：A。
A.自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B.还原剂对应的产物是氧化产物，还原剂在反应中发生氧化反应；
C.根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算；
D.根据氧化剂和还原剂的系数确定，注意该反应中参加反应的盐酸不都作还原剂．
本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意②中盐酸具有酸性和还原性，为易错点．
10.【答案】B
【解析】解：A.氯化铁溶液水解可制备胶体，则饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，可得到氢氧化铁胶体，故A正确；
B.氯化镁、氯化铝均与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C.CuO与稀硫酸反应，Cu不反应，反应后过滤可分离，故C正确；
D.氯气与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层为紫色，可比较氯气和碘的氧化性强弱，故D正确；
故选：B。
A.氯化铁溶液水解可制备胶体；
B.氯化镁、氯化铝均与NaOH溶液反应；
C.CuO与稀硫酸反应，Cu不反应；
D.氯气与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、胶体的制备、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：A.溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故A正确；
B.因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为−1价，HBr中Br为−1价，HIO中I为+1价，则IBr+H2O=HBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，故B错误；
C.首先发生IBr+H2O=HBr+HIO，然后生成AgBr沉淀，故C正确；
D.由反应IBr+H2O=HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，故D正确。
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质，答题时注意题给信息，为解答该题的关键．
12.【答案】D
【解析】解：A.X(B)的单质常温下为固体，故A错误；
B.根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)
D.化合物(NH4B5O8⋅4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8⋅4H2O∼5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为(11×2+16×3)×5(14+4+11×5+16×8+18×4)×2×100%≈64.1%，说明假设正确，故D正确；
故选：D。
YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则此气体应为NO2，Y为N元素，Z为O元素；在化合物(YW4X5Z8⋅4W2Z)中W2Z应为结晶水，则W为H元素；W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21，则X的核电外电子总数为21−1−7−8=5，可知X为B元素，据此分析解题。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
13.【答案】 C2H6O 919F正四面体形
【解析】解：(1)K2S是由钾离子和硫离子构成的离子化合物，电子式为，
故答案为：；
(2)乙醇的分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，化学式为C2H6O，
故答案为：C2H6O；
(3)35Cl−核内有17个质子、核外有18个电子，该离子结构示意图为，
故答案为：；
(4)该氟原子质量数=9+10=19，元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，该原子为 919F，
故答案为： 919F；
(5)甲烷分子C原子价层电子对个数=4+4−4×12=4且不含孤电子对，该分子为正四面体形，
故答案为：正四面体形；
(6)四氯化碳分子相当于甲烷分子中的4个氢原子被氯原子取代，碳原子和每个氯原子共用一对电子，结构式为，
故答案为：；
(7)过氧化氢分子的结构式为H−O−O−H，电子式为，
故答案为：。
(1)K2S是由钾离子和硫离子构成的离子化合物；
(2)乙醇的分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子；
(3)35Cl−核内有17个质子、核外有18个电子；
(4)该氟原子质量数=9+10=19，元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；
(5)甲烷分子C原子价层电子对个数=4+4−4×12=4且不含孤电子对；
(6)四氯化碳分子相当于甲烷分子中的4个氢原子被氯原子取代，C原子和每个Cl原子共用一对电子；
(7)过氧化氢分子的结构式为H−O−O−H。
本题考查化学用语，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确电子式、结构式、分子式、离子结构示意图等书写规则是解本题关键，题目难度不大。
14.【答案】SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OFe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O过滤 烧杯、漏斗 将FeSO4氧化后得到Fe2(SO4)3 能 有红褐色沉淀产生 2Fe(OH)3−△Fe2O3+3H2O
【解析】解：(1)“碱浸”时SiO2、Al2O3分别和NaOH反应生成Na2SiO3、NaAlO2，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，“酸溶”时发生反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O；
(2)“操作a”的名称为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，
故答案为：过滤；烧杯、漏斗；
(3)“氧化”的目的是将FeSO4氧化后得到Fe2(SO4)3，能用H2O2代替O2，不引入新杂质，
故答案为：将FeSO4氧化后得到Fe2(SO4)3；能；
(4)“沉铁”步骤可观察到现象是有红褐色沉淀产生，
故答案为：有红褐色沉淀产生；
(5)操作c中所发生的化学反应方程式为2Fe(OH)3−△Fe2O3+3H2O，
故答案为：2Fe(OH)3−△Fe2O3+3H2O。
由流程可知，碱浸时SiO2、Al2O3分别和NaOH反应生成Na2SiO3、NaAlO2，Fe3O4不反应，分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以操作a为过滤，过滤后得到的滤渣为Fe3O4固体，用稀硫酸溶解后得到FeSO4和Fe2(SO4)3，氧气将FeSO4氧化后得到Fe2(SO4)3，氢氧化钠溶液沉铁后得到Fe(OH)3沉淀，经过操作b为过滤，分离出Fe(OH)3固体，Fe(OH)3固体经过操作c得到Fe2O3，可知操作c为加热，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】a g d c b h f e HF、NH3 LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑ 2NaBH4−△2B+2NaH+3H2↑
【解析】解：(1)短周期元素中，a、g、h的最高价都是+1价，则三者位于ⅠA族，根据原子半径大小可知a为H、b为Li、h为Na；d、f最高价都是+3，则d为B、f为Al；e最低价为−2，其原子半径大于B，则ee不可能为O，只能为S元素；b的最低价为−1，处于ⅦA，原子半径小于B元素，故b为F元素；c有最低价−3，处于ⅤA族，原子半径小于B原子，故c为N元素，将各元素填入表中为：
族/周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
2
g
d
c
b
3
h
f
e
，
故答案为：
族/周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
2
g
d
c
b
3
h
f
e
；
(2)非金属性较强的元素易形成氢键，如F、N元素，形成的化合物为HF、NH3，
故答案为：HF、NH3；
(3)①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，根据质量守恒得到三种产物为LiOH、Al(OH)3和氢气，反应的化学方程式为：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，
故答案为：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑；
②氢化铝锂(LiAlH4)在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)，与氢化铝锂性质相似但较温和的另一种还原剂由上述H、B、Na三种元素组成物质为NaBH4，分解生成氢气、B与NaH，反应方程式为：2NaBH4−△2B+2NaH+3H2↑，NaBH4为离子化合物，其电子式为：，
故答案为：；2NaBH4−△2B+2NaH+3H2↑。
短周期元素中，a、g、h的最高价都是+1价，则三者位于ⅠA族，根据原子半径大小可知a为H、b为Li、h为Na；d、f最高价都是+3，则d为B、f为Al；e最低价为−2，其原子半径大于B，则e不可能为O，只能为S元素；b的最低价为−1，处于ⅦA，原子半径小于B元素，故b为F元素；c有最低负极−3，处于ⅤA族，原子半径小于B原子，故c为N元素，据此进行解答。
本题考查了位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确元素周期表结构、元素周期律内容与原子结构的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
16.【答案】2Fe+3Cl2−△2FeCl3 在沉积的FeCl3固体下方加热 ②⑤ 冷凝氯化铁，收集氯化铁 Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。
【解析】解：(1)装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl2 −△2FeCl3，
故答案为：2Fe+3Cl2 −△2FeCl3；
(2)对FeCl3加热发生升华使沉积的FeCl3进入收集器，
故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；
(3)为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封，
故答案为：②⑤；
(4)装置B中冷水浴的作用为冷凝氯化铁，收集氯化铁；FeCl2和氯气反应生成氯化铁，生成Fe3+，可以加入硫氰化钾溶液检验，离子方程式为Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3；，
故答案为：冷凝氯化铁，收集氯化铁；Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3；
(5)用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，图为，
故答案为：.
(6)三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，
故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。
(1)装置A中铁与氯气反应生成氯化铁；
(2)要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质；
(3)防止FeCl3潮解，不与水蒸气接触；
(4)氯化铁遇冷凝结；Fe2+的溶液中加入铁氰化钾溶液会有蓝色沉淀；
(5)用氢氧化钠溶液吸收尾气；
(6)三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应。
本题是以制备氯化铁为目标的制备实验方案的设计与评价，考查了学生运用知识解决问题的能力，涉及到的知识点较多，整体难度中等，对提升学生的解题能力有明显帮助。
2022-2023学年天津一中高一（上）期末化学试卷
1. 中华传统文化，是中华文明成果根本的创造力，是中国5000年优秀文化的统领，流传年代久远，分布广阔。下面哪项是我国目前发现最早的人工冶铁制品( )
A. 河南安阳出土的后母戊鼎 B. 甘肃灵台出土的铜柄铁剑
C. 河南三门峡出土的玉柄铁剑 D. 湖北随县出土的曾侯乙编钟
2. 化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是( )
A.铁矿石炼铁
B.活字印刷
C.制药
D.氯气制消毒液
A. A B. B C. C D. D
3. 下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是( )
A.飞机窝扇用的是耐高温的合金材料
B.蛟龙号载人舱是用钛合金制的
C.深海一号能源站钢架子
D.新能源汽车储氢材料
A. A B. B C. C D. D
4. 下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是( )
A. FeS2→SO2→SO3
B. Al→NaAlO2→AlCl3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D. Si→SiO2→H2SiO3
5. 38Sr(锶)的 87Sr、 86Sr稳定同位素在同一地域土壤中 87Sr/86Sr值不变。土壤生物中 87Sr/86Sr值与土壤中 87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中 87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是( )
A. Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B. 可用质谱法区分 87Sr和 86Sr
C. 87Sr和 86Sr含有的中子数分别为49和48
D. 同一地域产出的同种土壤生物中 87Sr/86Sr值相同
6. 实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛．下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是( )
A. 用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体
B. 用KI淀粉试纸检验氯气的存在
C. 收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满
D. 用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH
7. 元素周期表中前七个周期的元素种类数如下：
周期
一
二
三
四
五
六
七
元素种类数
2
8
8
18
18
32
32
请你从中寻找规律，并预言第八周期最多可能包含的元素种类数为( )
A. 18 B. 32 C. 50 D. 64
8. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )
事实
推测
A
12Mg与水反应缓慢， 20Ca与水反应较快
56Ba(ⅡA)与水反应会更快
B
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素都是半导体材料
A. A B. B C. C D. D
9. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是( )
A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B. ①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应
C. ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
10. 下列实验操作不能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作、现象
A
制备Fe(OH)3胶体
将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
B
除去MgCl2溶液中的AlCl3
在MgCl2溶液中加入适量NaOH溶液搅拌、过滤
C
除去Cu粉中混有的CuO
在混合物中加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
比较氯和碘的非金属性
将少量氯气通入碘化钾溶液中，溶液颜色加深
A. A B. B C. C D. D
11. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )
A. 在很多反应中IBr是强氧化剂
B. IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂
C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
12. 化合物(YW4X5Z8⋅4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )
A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物酸性：Y
13. 请用化学用语回答下列问题：
(1)K2S的电子式 ______。
(2)乙醇的化学式 ______。
(3)35Cl−的结构示意图 ______。
(4)中子数为10的氟原子符号 ______。
(5)甲烷分子的空间结构模型 ______。
(6)四氯化碳分子的结构式 ______。
(7)过氧化氢分子的电子式 ______。
14. 某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：
(1)“碱浸”时可能发生反应的化学方程式为 ______。“酸溶”时发生反应的化学方程式为 ______。
(2)“操作a”的名称为 ______，用到的玻璃仪器有玻璃棒、______。
(3)“氧化”的目的是 ______。 ______(填能或否)用H2O2代替O2。
(4)“沉铁”步骤可观察到现象是 ______。
(5)操作c中所发生的化学反应方程式为 ______。
15. 现有下列短周期元素性质的有关数据：
元素编号
a
b
c
d
e
f
g
h
原子半径/nm
0.037
0.071
0.075
0.082
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或最低
+1
−1
−3
+3
−2
+3
+1
+1
(1)根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。
Ⅰ族
Ⅱ族
Ⅲ族
Ⅳ族
Ⅴ族
Ⅵ族
Ⅶ族
Ⅷ族
第一周期
______
第二周期
______
______
______
______
第三周期
______
______
______
(2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有 ______(填氢化物的化学式)。
(3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。
①氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式：______。
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式：______，写出该物质受热分解的反应方程式：______。
16. FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体。
经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④⋅⋅⋅⋅⋅⋅
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为 ______。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作应该是 ______。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)______。
(4)装置B中冷水浴的作用为 ______；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，检验此时溶液中存在的金属阳离子，写出离子方程式 ______。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂______。
(6)FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为 ______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：1977年，在甘肃灵台县景家庄春秋早期秦墓中出土的铜柄铁剑是我国迄今发掘出土的最早人工冶铁制品，
故选：B。
我国目前发现最早的人工冶铁制品，是铁合金，据此进行解答。
本题考查化学与历史相结合的知识，注意基础知识的积累，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A.铁矿石炼铁，由铁的化合物生成单质铁，有新物质生成，属于化学反应，故A错误；
B.活字印刷术没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C.制药有新物质生成，发生化学反应，故C错误；
D.氯气制消毒液，氯气与氢氧化钠或者氢氧化钙反应生成新物质次氯酸盐，属于化学反应，故D错误；
故选：B。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此判断解答。
本题考查了化学变化、物理变化的判断等，掌握过程中有无新物质生成是关键，难度不大。
3.【答案】C
【解析】解：A.飞机窝扇用的合金材料耐高温，属于新型合金材料，故A正确；
B.蛟龙号载人舱用的钛合金耐高压，强度大，属于新型合金材料，故B正确；
C.深海一号能源站钢架子，其中用到的钢为铁、碳合金，属于传统合金，故C错误；
D.新能源汽车储氢材料，具有优良的储氢性能，属于新型合金，故D正确；
故选：C。
合金是两种或两种以上的金属(或金属和非金属)融合而呈的混合物，具有金属的性质和良好的性能，新型合金具有传统合金所不具备的优异性能和特殊功能的合金，以此解答该题。
本题考查合金知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质，把握常见新型合金的组成和性能，题目难度不大。
4.【答案】D
【解析】解：A.FeS2在氧气中高煅烧生成SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3，所以FeS2→SO2→SO3能通过一步反应实现，故A正确；
B.铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝，所以Al→NaAlO2→AlCl3能通过一步反应实现，故B正确；
C.镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，能够一步实现，故C正确；
D.二氧化硅不与水反应，所以SiO2→H2SiO3不能一步转化，故D错误；
故选：D。
A.FeS2在氧气中高煅烧生成SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3；
B.铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝；
C.镁和氯气反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀和硫酸反应生成硫酸镁；
D.二氧化硅不与水反应；
本题考查了物质性质的应用，转化关系的分析判断，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等。
5.【答案】A
【解析】解：A.Sr的原子序数为38，位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A错误；
B.质谱法可以用于测定相对分子质量或相对原子质量，可用质谱法区分 87Sr和 86Sr，故B正确；
C. 87Sr和 86Sr含有的中子数分别为(87−38)=49、(86−38)=48，故C正确；
D.稳定同位素在同一地域土壤中 87Sr/86Sr值不变，所以同一地域产出的同种土壤生物中 87Sr/86Sr值相同，故D正确；
故选：A。
A.根据Sr的原子序数为38，即可判断其在元素周期表中的位置；
B.质谱法可以用于测定相对分子质量或相对原子质量；
C.中子数=质量数-质子数；
D.稳定同位素在同一地域土壤中 87Sr/86Sr值不变。
本题主要考查元素在周期表中的位置，质谱法的应用，质量数与质子数、中子数之间的关系，同时考查学生对信息的理解能力、应用能力，属于基本知识的考查，难度不大。
6.【答案】D
【解析】解：A.HCl气体溶于水显酸性，则选湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体，故A不选；
B.氯气与碘离子发生氧化还原反应，值得选湿润的KI淀粉试纸检验氯气，故B不选；
C.氨气溶于水显碱性，则选湿润的红色石蕊试纸检验是否收集满氨气，故C不选；
D.测定pH，试纸不能用蒸馏水润湿，若湿润，对盐酸溶液稀释，测定pH偏大，故D选；
故选D.
A.HCl气体溶于水显酸性；
B.氯气与碘离子发生氧化还原反应；
C.氨气溶于水显碱性；
D.测定pH，试纸不能用蒸馏水润湿．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的检验、试纸的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
7.【答案】C
【解析】解：观察每一周期的元素种类数发现，每层元素种类数为2n2，故第八周期含有的元素种类数为2×82=50，
故选：C。
观察每一周期的元素种类数发现，每层元素种类数为2n2。
本题考查元素周期表，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
8.【答案】D
【解析】解：A.Ca的金属性比Mg强，Ca与水反应更剧烈，而Ba的金属性比Ca强，推测Ba与水反应会更快，故A正确；
B.S的非金属性比Si强，S与氢气反应需要温度更低，而P的非金属性比Si强而比S弱，可以推测P与H2在高温时能反应，故B正确；
C.Cl的非金属性比I的强，HCl的分解稳定比IH高，而Br的非金属性比I强而比Cl弱，所以HBr稳定性介于HI与HCl之间，故HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；
D.Si、Ge位于金属与非金属交界处，是半导体材料，而同主族自上而下金属性增强，不能推出ⅣA族的元素单质都是半导体材料，如Pb是活泼金属，故D错误；
故选：D。
A.金属性越强，金属单质与水反应越剧烈；
B.非金属性越强，单质越容易与氢气反应；
C.非金属性越强，氢化物越稳定；
D.同主族自上而下金属性增强。
本题考查元素周期律的应用，题目比较基础，侧重考查学生分析推理能力，学习中注意规律中特殊情况。
9.【答案】A
【解析】解：A.①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故A正确；
B.①中KCl既不是氧化产物也不是还原产物，该反应中KBr失电子作还原剂，发生氧化反应，故B错误；
C.根据氧化剂和转移电子之间的关系式知，③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量=1mol×(5−0)=5mol，故C错误；
D.②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故D错误；
故选：A。
A.自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B.还原剂对应的产物是氧化产物，还原剂在反应中发生氧化反应；
C.根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算；
D.根据氧化剂和还原剂的系数确定，注意该反应中参加反应的盐酸不都作还原剂．
本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意②中盐酸具有酸性和还原性，为易错点．
10.【答案】B
【解析】解：A.氯化铁溶液水解可制备胶体，则饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，可得到氢氧化铁胶体，故A正确；
B.氯化镁、氯化铝均与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C.CuO与稀硫酸反应，Cu不反应，反应后过滤可分离，故C正确；
D.氯气与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层为紫色，可比较氯气和碘的氧化性强弱，故D正确；
故选：B。
A.氯化铁溶液水解可制备胶体；
B.氯化镁、氯化铝均与NaOH溶液反应；
C.CuO与稀硫酸反应，Cu不反应；
D.氯气与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、胶体的制备、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：A.溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故A正确；
B.因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为−1价，HBr中Br为−1价，HIO中I为+1价，则IBr+H2O=HBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，故B错误；
C.首先发生IBr+H2O=HBr+HIO，然后生成AgBr沉淀，故C正确；
D.由反应IBr+H2O=HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，故D正确。
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质，答题时注意题给信息，为解答该题的关键．
12.【答案】D
【解析】解：A.X(B)的单质常温下为固体，故A错误；
B.根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)
D.化合物(NH4B5O8⋅4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8⋅4H2O∼5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为(11×2+16×3)×5(14+4+11×5+16×8+18×4)×2×100%≈64.1%，说明假设正确，故D正确；
故选：D。
YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则此气体应为NO2，Y为N元素，Z为O元素；在化合物(YW4X5Z8⋅4W2Z)中W2Z应为结晶水，则W为H元素；W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21，则X的核电外电子总数为21−1−7−8=5，可知X为B元素，据此分析解题。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
13.【答案】 C2H6O 919F正四面体形
【解析】解：(1)K2S是由钾离子和硫离子构成的离子化合物，电子式为，
故答案为：；
(2)乙醇的分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，化学式为C2H6O，
故答案为：C2H6O；
(3)35Cl−核内有17个质子、核外有18个电子，该离子结构示意图为，
故答案为：；
(4)该氟原子质量数=9+10=19，元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，该原子为 919F，
故答案为： 919F；
(5)甲烷分子C原子价层电子对个数=4+4−4×12=4且不含孤电子对，该分子为正四面体形，
故答案为：正四面体形；
(6)四氯化碳分子相当于甲烷分子中的4个氢原子被氯原子取代，碳原子和每个氯原子共用一对电子，结构式为，
故答案为：；
(7)过氧化氢分子的结构式为H−O−O−H，电子式为，
故答案为：。
(1)K2S是由钾离子和硫离子构成的离子化合物；
(2)乙醇的分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子；
(3)35Cl−核内有17个质子、核外有18个电子；
(4)该氟原子质量数=9+10=19，元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；
(5)甲烷分子C原子价层电子对个数=4+4−4×12=4且不含孤电子对；
(6)四氯化碳分子相当于甲烷分子中的4个氢原子被氯原子取代，C原子和每个Cl原子共用一对电子；
(7)过氧化氢分子的结构式为H−O−O−H。
本题考查化学用语，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确电子式、结构式、分子式、离子结构示意图等书写规则是解本题关键，题目难度不大。
14.【答案】SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OFe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O过滤 烧杯、漏斗 将FeSO4氧化后得到Fe2(SO4)3 能 有红褐色沉淀产生 2Fe(OH)3−△Fe2O3+3H2O
【解析】解：(1)“碱浸”时SiO2、Al2O3分别和NaOH反应生成Na2SiO3、NaAlO2，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，“酸溶”时发生反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O；
(2)“操作a”的名称为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，
故答案为：过滤；烧杯、漏斗；
(3)“氧化”的目的是将FeSO4氧化后得到Fe2(SO4)3，能用H2O2代替O2，不引入新杂质，
故答案为：将FeSO4氧化后得到Fe2(SO4)3；能；
(4)“沉铁”步骤可观察到现象是有红褐色沉淀产生，
故答案为：有红褐色沉淀产生；
(5)操作c中所发生的化学反应方程式为2Fe(OH)3−△Fe2O3+3H2O，
故答案为：2Fe(OH)3−△Fe2O3+3H2O。
由流程可知，碱浸时SiO2、Al2O3分别和NaOH反应生成Na2SiO3、NaAlO2，Fe3O4不反应，分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以操作a为过滤，过滤后得到的滤渣为Fe3O4固体，用稀硫酸溶解后得到FeSO4和Fe2(SO4)3，氧气将FeSO4氧化后得到Fe2(SO4)3，氢氧化钠溶液沉铁后得到Fe(OH)3沉淀，经过操作b为过滤，分离出Fe(OH)3固体，Fe(OH)3固体经过操作c得到Fe2O3，可知操作c为加热，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】a g d c b h f e HF、NH3 LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑ 2NaBH4−△2B+2NaH+3H2↑
【解析】解：(1)短周期元素中，a、g、h的最高价都是+1价，则三者位于ⅠA族，根据原子半径大小可知a为H、b为Li、h为Na；d、f最高价都是+3，则d为B、f为Al；e最低价为−2，其原子半径大于B，则ee不可能为O，只能为S元素；b的最低价为−1，处于ⅦA，原子半径小于B元素，故b为F元素；c有最低价−3，处于ⅤA族，原子半径小于B原子，故c为N元素，将各元素填入表中为：
族/周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
2
g
d
c
b
3
h
f
e
，
故答案为：
族/周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
2
g
d
c
b
3
h
f
e
；
(2)非金属性较强的元素易形成氢键，如F、N元素，形成的化合物为HF、NH3，
故答案为：HF、NH3；
(3)①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，根据质量守恒得到三种产物为LiOH、Al(OH)3和氢气，反应的化学方程式为：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，
故答案为：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑；
②氢化铝锂(LiAlH4)在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)，与氢化铝锂性质相似但较温和的另一种还原剂由上述H、B、Na三种元素组成物质为NaBH4，分解生成氢气、B与NaH，反应方程式为：2NaBH4−△2B+2NaH+3H2↑，NaBH4为离子化合物，其电子式为：，
故答案为：；2NaBH4−△2B+2NaH+3H2↑。
短周期元素中，a、g、h的最高价都是+1价，则三者位于ⅠA族，根据原子半径大小可知a为H、b为Li、h为Na；d、f最高价都是+3，则d为B、f为Al；e最低价为−2，其原子半径大于B，则e不可能为O，只能为S元素；b的最低价为−1，处于ⅦA，原子半径小于B元素，故b为F元素；c有最低负极−3，处于ⅤA族，原子半径小于B原子，故c为N元素，据此进行解答。
本题考查了位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确元素周期表结构、元素周期律内容与原子结构的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
16.【答案】2Fe+3Cl2−△2FeCl3 在沉积的FeCl3固体下方加热 ②⑤ 冷凝氯化铁，收集氯化铁 Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。
【解析】解：(1)装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl2 −△2FeCl3，
故答案为：2Fe+3Cl2 −△2FeCl3；
(2)对FeCl3加热发生升华使沉积的FeCl3进入收集器，
故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；
(3)为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封，
故答案为：②⑤；
(4)装置B中冷水浴的作用为冷凝氯化铁，收集氯化铁；FeCl2和氯气反应生成氯化铁，生成Fe3+，可以加入硫氰化钾溶液检验，离子方程式为Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3；，
故答案为：冷凝氯化铁，收集氯化铁；Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3；
(5)用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，图为，
故答案为：.
(6)三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，
故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。
(1)装置A中铁与氯气反应生成氯化铁；
(2)要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质；
(3)防止FeCl3潮解，不与水蒸气接触；
(4)氯化铁遇冷凝结；Fe2+的溶液中加入铁氰化钾溶液会有蓝色沉淀；
(5)用氢氧化钠溶液吸收尾气；
(6)三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应。
本题是以制备氯化铁为目标的制备实验方案的设计与评价，考查了学生运用知识解决问题的能力，涉及到的知识点较多，整体难度中等，对提升学生的解题能力有明显帮助。
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