2022-2023学年安徽省桐城中学高二上学期月考（7）化学试题（解析版）

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2022-2023学年安徽省桐城中学高二上学期月考（7）化学试题

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是(    )
A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质
B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应
C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
2. 下列说法正确的是(    )
A. 25℃、101kPa时，lmolS和2molS的燃烧热相等
B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，则a>b
C. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少
D. 1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
3. 下列说法正确的是(    )
A. 铁器在潮湿的空气中生锈是自发进行的化学过程
B. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 在一定温度下固定容积的密闭容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率一定改变
D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
4. 在相同温度下，100mL0.01mol⋅L-1的氨水与10mL0.1mol⋅L-1的氨水相比较，下列数值前者大于后者的是(    )
A. NH3⋅H2O的物质的量 B. OH-的物质的量浓度
C. 电离的程度 D. 中和时所需HCl的量
5. 如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(    )
A. 催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变
B. 该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ⋅mol-1
C. 每生成2molAB吸收bkJ热量
D. 断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量
6. 已知2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H0，下列说法正确的是 ______。
A.从宏观来看，2molH2O(g)的总能量高于2molH2(g)+1molO2(g)的总能量
B.从微观来看，2molH2O(g)中总键能高于2molH2(g)+1molO2(g)的总键能
C.此反应正反应的活化能高于逆反应的活化能
D.加入催化剂后改变反应途径，活化能降低，反应的△H减小
(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH+H2O(g)该反应的反应历程如图一所示：
①二氧化碳加氢制甲醇的总反应为 ______(填“放热”或“吸热“)反应。
②上述反应历程中有 ______(填“1“”、“2”或“3“)步基元反应，通常将其中的慢反应称为决速步，此步骤活化能较高，根据如图写出决速步的反应为 ______。
(3)CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ⋅mol-1
副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ⋅mol-1
写出CO、H2生成CH3OH(g)的热化学方程式 ______。
(4)2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步是先将二氧化碳还原为甲醛(HCHO)，过程如图二所示：

请写出前两步总反应的化学方程式 ______。
16. 磷能形成多种含氧酸，工业和生产生活中用途广泛。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。
①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式 ______。
②常温下，K(H3PO2)=5.9×10-2，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 ______(填标号)。
A.c(H+)
B.c(H3PO2)c(H+)
C.c(H+)⋅c(H2PO2)c(H3PO2)
D.c(OH-)
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=2.6×10-7。
①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异 ______。
②亚磷酸溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数δ(x)随c(H+)的变化如图所示[已知(X2-)=c(X2-)c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)]。

图象中c点对应的c(H+)=______mol/L(只列出计算式)。
(3)25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为 ______。
(4)①相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷(H3PO2、H3PO3、H3PO4)的含氧酸中，c(H+)由大到小的顺序为 ______(用酸的分子式表示)。
②已知：OH-(aq)+H+(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ⋅mol-1，则0.1mol/LH3PO4溶液与足量0.Imol/LNaOH溶液反应生成1molH2O(1)放出的热量为 ______(填标号)。
A.=57.3kJ
B.57.3kJ
D.无法确定
17. 室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：
实验编号
所加试剂及用量/mL
溶液颜色褪至无色所需时间/min

0.6mol⋅L-1H2C2O4溶液的体积(mL)
H2O的体积(mL)
0.01mol⋅L-1KMnO4溶液的体积(mL)
3mol⋅L-1稀H2SO4溶液的体积(mL)

1
3.0
V1
3.0
2.0
4.0
2
2.0
3.0
3.0
2.0
5.2
3
1.0
4.0
3.0
2.0
6.4
分析实验设计方案和表格中的数据，完成下面的问题：
(1)V1=______mL，实验2中从开始到褪色完全，用KMnO4表示的反应速率为 ______mol⋅L-1⋅min-1(计算结果保留两位有效数字)。
(2)上述反应中H2C2O4和KMnO4的物质的量之比为 ______。
(3)实验的目的是探究反应物 ______对反应速率的影响；分析实验1、2、3数据可得到的结论是 ______。
(4)某次实验中n(Mn2+)随时间变化趋势如图一所示，

①t2后，n(Mn2+)在溶液中“突变“，推测Mn2+对反应有 ______作用。
②请于图二画出t2后生成CO2的速率图象(从a点开始作图) ______，并说明理由 ______。
18. 含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：
(1)利用工业尾气NO2与O3反应制备新型硝化剂N2O5，过程涉及以下反应：
Ⅰ.2O3(g)=3O2(g)△H1平衡常数为K1
Ⅱ.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H2平衡常数为K2
Ⅲ.2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)△H3平衡常数为K3
平衡常数K与温度T的函数关系为lnK1=x+34159T，lnK2=y+15372T，lnK3=z+24765T，其中x、y、z为常数。
①K1=______(用含K2、K3的等式表示)。
②反应△H2______ 0 (填>或“或“H2PO4-，足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为F-+H3PO4=HF+H2PO4-，
故答案为：F-+H3PO4=HF+H2PO4-；
(4)①相同温度下，H3PO2、H3PO3、H3PO4的电离平衡常数H3PO2>H3PO3>H3PO4，则酸性H3PO2>H3PO3>H3PO4，等物质的量浓度的上述三种磷(H3PO2、H3PO3、H3PO4)的含氧酸中，c(H+)由大到小的顺序为H3PO2>H3PO3>H3PO4，
故答案为：H3PO2>H3PO3>H3PO4；
②H3PO4电离过程吸热，则0.1mol/LH3PO4溶液与足量0.Imol/LNaOH溶液反应生成1molH2O(1)放出的热量