2022-2023学年北京市西城区高二上学期期末考试化学试卷（Word版含答案）

这是一份2022-2023学年北京市西城区高二上学期期末考试化学试卷（Word版含答案），共10页。试卷主要包含了100 0 HCl溶液滴定0，0 kJ·ml−1 B，0 g 1等内容，欢迎下载使用。
北京市西城区2022—2023学年度第一学期期末试卷高二化学                          2023.1本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  S 32第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（    ）A．火力发电B．碱性锌锰电池C．电解饱和食盐水D．氢氧燃料电池2．下列物质中，属于强电解质的是（    ）A．NaOH  B． C． D．3．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是（    ）A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大4．下列化学用语书写不正确的是（    ）A．的结构示意图：B．NaCl的电子式：C．基态铜原子（）的价层电子排布式：D．基态氧原子的轨道表示式：5．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是（    ）A．电解精炼铜的阳极反应：B．用溶液清洗油污的原因：C．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：D．将纯水加热至较高温度，水的：6．下列说法正确的是（    ）A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B．所有非金属元素都分布在p区C．最外层电子数为2的元素都分布在s区D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素7．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（    ）A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法B．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中C．工业合成氨，采用400℃~500℃的高温条件D．工业制备：，加入大量水，同时加热8．用0.100 0 HCl溶液滴定0.100 0 左右的NaOH溶液。下列说法不正确的是（    ）A．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用B．锥形瓶盛装0.100 0 左右的NaOH溶液前必须保持干燥C．酸式滴定管在盛装0.100 0 HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色9．Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程示意图如下：下列说法不正确的是（    ）A．该转化过程中被还原B．②→③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键C．生成1 mol CO，需要转移2 mol D．Ni原子在催化转化的过程中降低了该反应的焓变10．下列图示与化学用语表述内容不相符的是（    ）ABCD在水中电离铁的表面镀铜与反应过程中焓的变化锌铜原电池11．一定温度下，在2个容积均为10 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是（    ）容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时的浓度/()Ⅰ0.10.100.008Ⅱ0.20.20xA．该温度下，反应的化学平衡常数B．Ⅱ中C．容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志D．反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ>Ⅱ12．Li可与发生系列反应：，，，，。科学家据此设计某锂硫电池，示意图如下。放电时，炭/硫复合电极处生成（、2、4、6或8）。下列说法正确的是（    ）A．该电池中的电解质溶液可以用水溶液B．放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Li电极C．放电时，生成的若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发生反应D．放电时，当0.01 mol 全部转化为时，理论上消耗0.56 g Li 13．已知1 mol 分解放出热量98 kJ。在含有少量的溶液中，分解的机理是：ⅰ．，ⅱ．。分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是（    ）A．①表示加催化剂后反应过程中的能量变化B．①的活化能等于98 C．ⅰ和ⅱ均为放热反应 D．ⅰ的化学反应速率比ⅱ的小14．某实验小组研究经打磨的镁条与1 溶液（）的反应。室温时，用传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的pH。实验如下表：实验装置编号锥形瓶中的试剂实验现象锥形瓶内的浓度变化①6.0 g 1 溶液有极微量气泡生成，15 min后测得溶液的pH无明显变化②6.0 g 1 溶液和0.1 g镁条持续产生大量气泡（净化后可点燃），溶液中有白色浑浊生成。15 min后测得溶液的pH上升至9.0③6.0 g （滴有酚酞溶液）和0.1 g镁条镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红下列说法不正确的是（    ）A．由①可知，室温时，在溶液中可分解产生B．由①②可知，②中产生的大量气体中可能含有C．②中的反应比③中的剧烈，是因为溶液中更大D．由②③可知，的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与反应生成的第二部分本部分共6题，共58分。15．（8分）我国科学家成功合成了世界上首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究有了新的突破。（1）基态N原子中有______个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是______。（2）第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的是______。（3）以氮化镓（GaN）等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，基态原子的简化电子排布式为______。16．（9分）已知：25℃时，和的电离平衡常数近似相等。（1）关于0.1 溶液，回答下列问题。①25℃时，测得0.1 溶液的，则由水电离出的的浓度为______。②溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因：______。（2）关于0.1 氨水，回答下列问题。①的电离方程式为______，的电离平衡常数表达式：______。②25℃时，0.1 氨水的______。③25℃时，向10 mL 0.1 氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是______。 a.b.17．（10分）的捕获和转化可减少排放并实现资源的利用。在催化剂作用下，消耗和，生成合成气（、CO），主要发生反应ⅰ，可能发生副反应ⅱ、ⅲ：ⅰ．ⅱ．ⅲ．（1）______。（2）反应ⅰ为可逆反应。从化学平衡的角度分析，利于生成合成气的条件是______。A．高温高压  B．高温低压  C．低温高压  D．低温低压（3）经研究发现，添加碱性助剂（如CaO）可以促进的吸附与活化。反应过程如图1。反应Ⅰ完成后，以为载气，将恒定组成、恒定流速的、混合气通入盛有足量的反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2。反应过程中始终未检测到，催化剂表面有积炭。①反应Ⅱ的化学方程式为______。②，，且生成的速率不变，可能发生的副反应是______（填序号“ⅱ”或“ⅲ”）。③t3时，生成CO的速率为0，是因为反应Ⅱ不再发生，可能的原因是______。18．（10分）某小组同学设想利用燃料电池和电解池组合，设计一种制备硫酸和氨的装置，相关的物质及工作原理示意图如下。a、b、c、d均为惰性电极，电解池中d上有可催化放电的纳米颗粒，固体氧化物电解质只允许在其中迁移。（1）燃料电池制备硫酸。①a为______（填“正极”或“负极”），电极反应式为______。②H+的迁移方向为______（填“”或“”）。③电池总反应的化学方程式为______。（2）电解池制备氨。下列关于电解过程的说法正确的是______。A．d上，被还原B．c的电极反应：C．固体氧化物中的迁移方向为（3）燃料电池中每消耗48 g ，在电解池中，理论上产生的在标准状况下的体积为______L。19．（8分）三氧化二砷（）是重要的化工原料，某以含砷废水制备三氧化二砷的流程如下。资料：ⅰ.含砷废水的主要成分：（亚砷酸）、、、（硫酸铋）。ⅱ.相关难溶电解质的溶度积：难溶电解质（1）纯化①当溶液中剩余离子的浓度小于时，认为该离子已被完全除去。常温下，若纯化过程中控制溶液的，______（填“能”或“不能”）将和完全除去。②充分反应后，分离出精制含砷废水的方法是______。（2）还原浸出①补全还原浸出过程发生主要反应的化学方程式：②其他条件相同时，还原浸出60 min，不同温度下砷的浸出率如下图。随着温度升高，砷的浸出率先增大后减小的原因是______。③还原渣经过充分氧化处理，可返回______工序，循环利用。a．纯化  b．沉砷  c．还原（3）测定产品纯度取a g 产品，加适量硫酸溶解，以甲基橙作指示剂，用b溶液滴定，终点时生成和，消耗c mL 溶液。产品中的质量分数是______。（的摩尔质量为198 ）20．（13分）某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。资料：ⅰ．含Cr元素的常见粒子：（橙色）、（黄色）、（溶于水，蓝紫色，不稳定）、（绿色）、（蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱）、（亮绿色）。ⅱ．在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。ⅲ．在碱性环境中，不能氧化+3价铬元素。实验操作及现象如下：装置步骤操作现象2 mL 0.0125 溶液Ⅰ先滴入稀硫酸至，再滴入5滴5%溶液，振荡溶液橙色加深。滴入溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色Ⅱ继续缓慢滴入10滴2 NaOH溶液，边滴，边振荡又有气泡生成，溶液最终变为黄色（1）已知。请用化学平衡移动原理解释Ⅰ中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：______。（2）Ⅰ中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是______。（3）Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是______。（4）Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有沉淀生成，但实验时未观察到。提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被氧化。①甲同学设计实验证明假设成立：取少量Ⅰ中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：______。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为______色。②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或的氧化性的影响，设计如图实验。右侧烧杯的溶液中，氧化剂是______。开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。ⅰ．向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转（电子从左向右运动），此时左侧的电极反应式为______。ⅱ．向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为______。（5）由上述实验，与、与的氧化性强弱（填“>”或“<”）：酸性条件下，______；碱性条件下，______。 北京市西城区2022—2023学年度第一学期期末试卷     高二化学答案及评分参考2023.1第一部分（共14题，每题3分，共42分）题号l234567答案CABCADC题号891011121314答案BDBADDC 第二部分（共6题，共58分）其他合理答案均可给分15．（8分，每空2分）（1）3  2p（2）Be、C、O（3）[Ar]3d104s24p116．（9分）（1）①110−11（1分）②碱性（1分）CH3COO− + H2OCH3COOH + OH−（2分）（2）①NH3 •H2ONH+ 4+ OH−（2分）（1分）②11（1分）③b（1分）17．（10分，每空2分）（1）+247.0 kJ·mol−1  （2）B（3）①CaCO3 + CH4=======CaO + 2CO + 2H2②ⅱ③积炭包裹催化剂，使反应Ⅱ不再发生，生成CO的化学反应速率为0 18．（10分）（1）①负极（2分）  SO2 + 2H2O－2e− == SO2− 4+ 4H+（2分）②a→b（1分）③2SO2 + O2 + 2H2O == 2H2SO4（2分）（2）ABC（2分）（3）11.2（1分）19．（8分）（1）①能（1分）②过滤（1分）（2）①3Cu(AsO2)2 + 3SO2 + 6H2O== Cu3(SO3)2·2H2O + 6HAsO2 + H2SO4（2分）②温度升高，化学反应速率增大；温度升高，SO2的溶解度降低，SO2的浓度降低，化学反应速率减小。T＜60℃时，温度升高使化学反应速率增大的程度大于SO2的浓度降低使化学反应速率减小的程度。T＞60℃时，温度升高使化学反应速率增大的程度小于SO2的浓度降低使化学反应速率减小的程度（2分）③b（1分）（3）（1分）20．（13分）（1）Cr2O2− 7（橙色）+ H2O2CrO2− 4（黄色）+ 2H+，滴入稀硫酸，c(H+)增大，平衡向左移动，c(Cr2O2− 7)增大，溶液橙色加深（2分）（2）Cr2O2− 7+ 8H+ + 3H2O2== 2Cr3+ + 3O2↑+ 7H2O（2分）（3）H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快（1分）（4）①将试管放入沸水浴中加热，至无气泡，冷却（1分）  亮绿色（1分）②H2O2（1分）ⅰ．Cr(OH)3 + 5OH−－3e−== CrO2− 4+ 4H2O（2分）ⅱ．2H2O2== 2H2O + O2↑（1分）（5）＞（1分）＜（1分）