2022-2023学年广西钦州市高二上学期第2次教学质量监测化学试题（Word版）

这是一份2022-2023学年广西钦州市高二上学期第2次教学质量监测化学试题（Word版），共13页。
钦州市2022年秋季学期教学质量监测高二 化 学（考试时间：90分钟；赋分：100分）请将答案填写到答题卡中可能用到的相对原子质量：H-1  C-12　 N-14　 O-16  Na-23　S-32 　Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.  氮及其化合物的转化过程如图所示，其中图为反应过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是A. 图中曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B. 反应的热化学方程式为 
C. 在反应中，若有电子发生转移，则参加反应的的体积为
D. 催化剂、能提高化学反应、的化学反应速率和平衡转化率2.  在某一元弱酸的溶液中，以氢氧化钠溶液滴定得到滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是 (    )
 A. 该弱酸在滴定前的浓度是B. 该弱酸稀释倍后为
C. 为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D. 为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙3.  下列实验操作正确的是(    )A. 中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与溶液反应
B. 用碱式滴定管准确量取 标准溶液
C. 用玻璃棒蘸取 溶液点在用水湿润的广泛试纸上，测定该溶液的
D. 探究催化剂对分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象4.  在容积一定的密闭容器中，置入一定量的和足量，发生反应 ，平衡状态时的物质的量浓度 与温度 的关系如图所示。则下列说法中正确的是 (    )
 A. 该反应的B. 若该反应在、时的平衡常数分别为、，则
C. 在时，若反应体系处于状态 ，则此时一定有
D. 在时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态5.  用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法错误的是(    )
 A. 电源正极为，电解过程中有气体放出B. 电解时从质子交换膜左侧向右侧移动
C. 电解过程中，右侧电解液保持不变D. 电解池一侧生成 ，另一侧溶液质量减少6.  利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是 (    )A. 由阳极区向阴极区迁移B. 阳极反应式：
C. 阴极反应式：D. 阴极区发生的反应：7.  下列图示与对应的叙述相符的是(    )A.测定溶液的浓度B.中和反应反应热的测定C.反应开始后，注射器的活塞右移，该反应为放热反应D.研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响A.  B.  C.  D. 8.  下列叙述正确的是(    )A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B. 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液
C. 时，的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.    和  混合后加入水中，所得溶液中9.  关于下列各装置图的叙述不正确的是(    )
 A. 用图装置实现铁上镀铜，极为铜，电解质溶液可以是溶液
B. 图装置盐桥中的移向右烧杯
C. 图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D. 图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同10.  室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知下列说法不正确的是(    )
A. 与盐酸恰好完全反应时，
B. 选择变色范围在突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D.  时，11.  下列操作不正确的是(    )A. 配制一定浓度的溶液时，将固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度
B. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
C. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定
D. 在铁钉上镀铜的实验中，一般将铁钉作阴极，铜片作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液12.  下列说法不正确的是(    )A. 使用滴定管前要检查是否漏液
B. 用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果
C. 燃料电池实验中，用溶液或溶液代替蒸馏水，效果更好
D. 用精密试纸测得某浓度氯水的为13.  “劳动最光荣、劳动最崇高、劳动最伟大、劳动最美丽”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是(    )选项劳动项目化学知识为保护地下钢管不被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连采用了牺牲阳极法进行防护使用纯碱溶液去油污水解使溶液显碱性石灰石可减少煤燃烧的排放高温下石灰石和空气可将转化为常用石墨作化学电池、电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好A.  B.  C.  D. 14.  硼酸为一元弱酸，已知与足量溶液反应的离子方程式为，可以通过电解的方法制备，原理如图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过。下列说法正确的是
 A. 当电路中通过电子时，可得到B. 将电源的正、负极反接，工作原理不变
C. 阴极室的电极反应式为
D. 穿过阴膜进入阴极室，穿过阳膜进入产品室15.  化学与人们的生活息息相关，下列说法错误的是 (    )A. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
B. 可将港珠澳大桥钢骨架与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
C. 升高温度，可使活化分子的百分数增大，反应速率加快
D. 合成氨工业采用是因为该温度下速率较快且催化剂活性大16.  考古发掘出的古代青铜器含铜、锡等金属表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物铜锈的成分如下图所示。已知：，下列分析不正确的是  (    )A. 氧气是正极反应物 B. 铜锈的成分与氧气浓度、有关
C. 图中，从小孔内向小孔外移动 D. 青铜中的锡也会发生电化学腐蚀17.  下列装置及设计符合规范的是(    )
 A. 装置探究浓度对化学平衡的影响B. 装置用于制备少量含的消毒液
C. 装置用于在锌表面镀铜D. 装置测定中和反应的反应热18.  下列实验操作或现象正确的是(    )A. 的醋酸溶液中滴入的盐酸，抑制醋酸电离
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C. 测氯水的时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为  19.  某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(    )A. 用量筒量取稀盐酸B. 用电子天平称量
C. 用广泛试纸测得某溶液的为D. 用水银温度计测得某溶液的温度为20.  下列物质的性质与用途不具有对应关系的是(    )A. 溶液显碱性，可用于除锅炉水垢B. 溶液显酸性，可用于铁表面除锈
C. 气体具有可燃性，可用于生活燃料D. 具有较强的还原性，可用于减缓船体腐蚀二、填空题（共54分）21. （9分） 化学源于生活，又服务于生活。请根据所给材料回答以下问题：
氢氧燃料电池是公认的最适合载人航天器的化学能源。如图为第二代质子交换膜燃料电池，电池装置上加装冷凝水接收装置，应接在位置 ______处填或。

正极电极反应式：______；负极电极反应式：______。
氢气可通过电解水或饱和食盐水获得，请写出用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式：______。
用如图装置进行粗铜精炼时，下列说法正确的是 ______。

A.电极为粗铜，电极为纯铜；B.溶液可以用溶液
C.电极的电极反应式为D.溶液中阳离子移动方向为
E.若阳极质量减少，则电路中必定转移电子
已知可逆反应    ，可生产尿素。

可逆反应建立平衡后，时刻温度由变化到，水蒸气含量变化如图所示，则可知 ______填、或；
若温度不变，水蒸气含量与压强关系如图所示，则压强时的化学平衡常数______压强时的化学平衡常数填、或；
若要提高的平衡转化率，应采取的措施为 ______。
向恒容密闭容器中通入和，反应进行到不同时刻测得的物质的量部分数据如下：       从表中数据分析可得时转化率为；平衡常数______。22.（8分） 工业上尝试用太阳能分解水制取，其过程如图：
                         
已知：
过程Ⅰ中，需将及时分离出去，目的是 ______。过程Ⅱ的热化学方程式是 ______。
整个过程中，的作用是 ______。
工业上利用合成氢的反应原理为：。
现有甲、乙两个容积为的密闭容器。在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如表：容器甲乙反应物投入量、、平衡时的浓度的体积分数混合气体的密度下列情况下，反应达到平衡状态的是 ______填序号
共价键断裂同时有共价键形成
混合气体的平均相对分子质量保持不变
分析上表中的数据，有以下关系：______；______填“”、“”、“”；
某温度下，在恒温恒容容器中充入和进行反应，达到平衡，此时容器内压强变为原来的。
该反应的平衡常数表达式为 ______。
此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入和，则平衡 ______填“正向”“逆向”或“不”移动。23. （9分） 亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，工业上可由与反应制得，回答下列问题：
I.氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：     则          用和表示，          用和表示。Ⅱ工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：  。已知上述反应中逆反应速率的表达式为。时，测得逆反应速率与的浓度的关系如下表所示：当时，          。
保持恒温恒容条件，将物质的量之和为的和以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及温度的关系如图所示：图中、的关系为          填“”“”或“”图中纵坐标为物质          的转化率。图中、、三点对应的体积分数最大的是          填“”“”或“”。
若容器容积为，经过到达点，该时间段内化学反应速率          。点的平衡常数为          。
若在温度为，容积为的容器中，充入、、，正          逆填“”“”或“”。23.（9分） 年月日“全球碳计划”发布报告说，全球排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。的综合利用是解决温室问题的有效途径。一种途径是用转化为成为有机物实现碳循环。如：

。
已知，其正反应的活化能为，则逆反应的活化能为 ______。
工业生产用氯乙烷在碱性条件下水解获得乙醇，反应的离子方程式为。已知：为速率方程，研究表明，浓度减半，反应速率减半，而浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为 ______用含有的表达式表示。
利用工业废气中的可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下发生反应，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：
 催化剂效果最佳的反应是 ______填“曲线Ⅰ”“曲线Ⅱ”或“曲线Ⅲ”对应的反应。
点，______填“”，“”，“”。
若此反应在点时已达平衡状态，点的转化率比点高的原因是 ______。
点时该反应的平衡常数______。
用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的 ______填“”“”或“”， ______填“”“”或“”，在低温下，该反应 ______自发进行填“能”或“不能”。25. （8分） I.某科研单位利用电化学原理，使用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过。通入的电极为______填“正极”或“负极”，其电极反应式为_________________________，此电极区溶液的______填“增大”“减小”或“不变”。电解质溶液中的通过质子交换膜______填“向左”或“向右”移动，通入的电极反应式为_____________________________。如下图装置所示，、、、、、都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同假设通电前后溶液体积不变，、为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，极附近呈红色。
 极是电源的______填“正极”或“负极”，一段时间后，丁中极附近的颜色逐渐___填“变深”或“变浅”。若甲、乙装置中的、、、电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。26. （6分） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
若为铜，为减缓铁的腐蚀，开关应置于 ______ 处，铁棒上发生的电极反应为 ______ ，该种防护方法称为 ______ ．
若为锌棒，开关置于 ______ 处，铁棒上的电极反应为 ______ 该电化学防护法称为 ______ ．27. （5分） 由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是________填化学式，正极的电极反应式为________；作负极的是________填化学式，电子由________填“正”或“负”，下同极经导线移向________极。三、计算题（6分）28.  在一个体积固定的密闭容器中加入反应物、，发生如下反应：、、均为气体。反应经后，的浓度从开始时的降到。已知反应开始时的浓度是，求：末、的浓度。用单位时间内浓度的减小来表示内该反应的平均速率。
参考答案1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21.；；

降温、加压、增大的浓度或及时分离水蒸气等 22.提高的转化率     催化剂
   ；   不 23.I.； Ⅱ； ； ； ； ；。 24.  
曲线Ⅰ    该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动        不能 25.I.负极；；减小
向右；负极；变浅     26.；；外接电源的阴极保护法；；；牺牲阳极的阴极保护法 27.；；；负；正 28.、