2022-2023学年河北省秦皇岛市第一中学高二上学期12月第三次月考化学试题（Word版）

这是一份2022-2023学年河北省秦皇岛市第一中学高二上学期12月第三次月考化学试题（Word版），共11页。试卷主要包含了5Fe 56，635nm，25g·L-1，3 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
考试说明：
考试时间 75 分钟，满分 100 分。
可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Ne 20Na 23Mg 24
Al 27Si 28S 32Cl 35.5Fe 56
一、单选题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．某品牌食盐包装袋部分说明如下。下列相关叙述正确的是（）
配料：
精制盐、碘酸钾、
亚铁氰化钾 K 4FeCN6 ，抗结剂食用方法：待食品熟后加入
A．Na2O2 的电子式：B．N2 的共价键类型：σ键和π键
A．H2O 的空间填充模型为B．基态 Si 原子价电子排布图：
C．所有非金属元素都分布在 p 区
D．H2O 的熔沸点比 H2S 的熔沸点高是因为 H—O 比 H—S 更稳定
5．下列说法不正确的是()
A．HCl 分子中的共价键是 s﹣pσ键B．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转
C．共价键都具有方向性和饱和性
D．当镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
6．下列叙述正确的是（）
①在基态多电子原子中，p 轨道电子的能量一定高于 s 轨道电子的能量
②C60晶体的晶胞是面心立方结构
③As 是第ⅤA 族的一个元素，其外围电子排布式为4s24p3，属于 p 区元素
④熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是
一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
A．①②B．②③C．①③D．②④
7．冰晶胞中水分子的空间排列与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．每个冰晶胞平均含有 4 个水分子
C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种
D．冰变成水，氢键部分被破坏
8．某物质 M 是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期 X、Y、Z、W 四种元素组成，X 元素原子半径最小，W 的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z 同主族.下列说法正确的是（）
9．下列各组原子中，化学性质一定相似的是（）
A．2p 轨道上只有一个空轨道的 X 原子与 3p 轨道上只有一个空轨道的 Y 原子
B．原子核外 M 能层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 能层上仅有两个电子的 Y 原子
C．3p 轨道上有两个未成对电子的 X 原子与 4p 轨道上有两个未成对电子的 Y 原子
D．最外层都只有一个电子的 X、Y 原子
10．六氟化硫（SF6）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（ ）
A．SF6 各原子均达到最外层 8 电子稳定结构
B．SF6 易燃烧生成 SO2
C．SF6 分子是含有极性键的非极性分子
D．SF6 是共价晶体
11．硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面应用广泛。图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，图(b)硼氢化钠晶胞结构。NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．图 a 中多硼酸根的化学式为BO3-3
B．硼氢化钠晶体中BH-4 周围紧邻且等距的 Na+数为 4
C．图(a)中 O-B-O 的键角小于BH-4 中的 H-B-H 的键角
-3，则 a= 376 107
D．若硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm
ρNA
12．短周期主族元素 X，Y，Z，W 的原子序数依次增大，在如图所示转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中 A 为 W 元素组成的单质，常温下为黄绿色气体，常温下乙为液体，丁物质的水溶液常用于消毒、漂白。下列说法错误的是（ ）
A．这四种元素中 Z 的原子半径最大 B．丁中既有离子键又有极性共价键
C．Y、Z 形成的化合物中阴、阳离子数目比可能为 1：1
D．X、Y 形成的化合物中可能含有非极性键
13．下列叙述中正确的是（）
A．乙硫醇(CH3CH2SH) 的相对分子质量大于乙醇(CH3CH2OH)，所以乙硫醇(CH3CH2SH)沸点大于乙醇 (CH3CH2OH)
B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O 中含离子键、极性共价键、配位键、分子间作用力
C．原子的电子云轮廓图中小黑点表示核外电子运动过一次
D．钠元素的第二电离能小于镁元素的第二电离能
14．Zn(CN)42在水溶液中可与HCHO发生反应生成 ZnH2O4 2和HOCH2CN，设 NA为阿伏加德罗常数的
值，下列说法错误的是（）
A．HCHO分子中，碳原子轨道的杂化类型是sp2，分子的空间构型为平面三角形
B．1ml HCHO分子中含有σ键的数目为3NA
C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型只有sp3
D．Zn(CN)42中Zn2与CN的 C 原子形成配位键，结构可表示为
15．Mg2Si 具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为 0.635nm。下列叙述错误的是（ ）
A．Si原子周围距离最近且相等的 Mg 原子数为 8 C．紧邻的两个Si原子间的距离为2
2
0.635
2

nm
0.635
B．紧邻的两个Mg原子的距离为nm
76g3
cm
D．Mg2Si 的密度计算式为NA 0.6351073
16．最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体的叙述错误的是（）
17．下列叙述中，不正确的是（）
A．S2Cl2 为非极性分子
B．臭氧是空间结构为 V 形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气
C．硝酸根离子中所有原子都在一个平面上
D．CH3CH(OH)COOH 为手性分子
18．下列化学用语正确的是（ ）
A．四氯化碳的电子式B．异丁烷的结构简式：
C．草酸的分子式：H2C2O4D．聚丙烯的结构简式：
19．唾液酸是大脑的组成部分，可以阻止病菌入侵。唾液酸的结构简式如图所示，下列关于唾液酸说法正确的是
（ ）
A．1ml该有机物最多能与5ml NaOH反应
B．属于芳香族化合物
C．不存在手性碳原子
D．能发生氧化反应
20．二联苯的二氯取代物的同分异构体共有(不考虑立体异构) （ ）
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
21．已知 A、B、C、D、E 五种元素中，A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 轨道的电子数等于次外层的
电子总数，B 原子最外层有 2 个未成对电子，D、E 原子核内各自的质子数与中子数均相等，B 元素可分别与 A、C、D、E 元素形成RB2型化合物，且在DB2和EB2中，D 与 B 的质量比为 7：8，E 与 B 的质量比为 1：1。下列叙述中正确的是（）
A．E 元素在周期表中的位置是第三周期第 VIA 族
B．A、B、C 三种元素的第一电离能：C>B>A
C．D 基态原子的价层电子轨道表示式为
D．B、C、D、E 四种元素的电负性：E>D>C>B
22．已知 Mg、Al、O 三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由 4 个 A 型小晶格和 4 个 B 型小晶格构成，其中
Al3+ 和O2- 都在小晶格内部，Mg2+部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误．．的是（ ）
A．该晶体为离子晶体
B．该物质的化学式为Mg2Al2O5
C．晶胞中，Mg2+周围距离最近且相等的 O2-数为 4
D．两个Mg2+之间最近的距离是 3a pm
4
23．如图是 Na、Cu、Si、H、C、N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中 c、d 均是热和电的良导体。下列判断不正确的是（）
A．图中对应的 e、f 单质晶体熔化时克服的是共价键
B．d 单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2
C．b 元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D．单质 a、b、f 对应的元素以原子个数比 1∶1∶1 形成的最简单分子中含 2
个σ键和 1 个π键
24．下列叙述中正确的个数有（ ）
①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1 过程中形成的是发射光谱
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④用红外光谱只能确定有机物中的官能团
⑤NCl3 中 N-Cl 键的键长比 CCl4 中 C-Cl 键的键长短
⑥HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
⑦用 X 一射线衍射实验来区分晶体和非晶体
⑧干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
A．0 个B．1 个C．2 个D．3 个
25．石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。
下列说法错误的是（）
A．图甲中，1 号 C 与相邻 C 形成平面三角形结构
B．图乙中，1 号 C 的杂化方式是 sp2
C．图甲中碳原子数和六元环数之比为 2：1
D．将 50nm 左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定三、非选择题：共40分，共4个小题。
26. （10 分）
(1)S2-、Cl-、Ca2+、Al3+对应的简单离子的半径由大到小的顺序是___________________(用离子符号表示)
(2) H2O、H2S、SiO2、KCl 的熔点由小到大的顺序为：________________________________________。
(3)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍 Be 与铝单质及其化合物性质十分相似。Be(OH)2 和 Mg(OH)2 可用试剂 NaOH 溶液鉴别。涉及的化学方程式为：_________________________________________________________。
(4)已知下列化学键的键能:
过氧化氢不稳定,易发生分解反应 2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g),利用键能数据计算该反应的反应热为
△H=_____________________________________。
(5)下列关于晶体结构和性质的叙述中都正确的是__________________。
①金刚石晶体中最小的环为六元环，环上最多有 4 个碳原子共面
②金属阳离子只能存在于离子晶体中
③熔点 1 070 ℃，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电的晶体为离子晶体
④因金属性 K>Na>Mg，所以熔点：KCl>NaCl>MgCl2
⑤干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子有 12 个
⑥因为 1mlSi 晶体中含有 2mlSi—Si 键，所以 1mlSiC 晶体中也含有 2mlSi—C 键
⑦NaCl 晶胞中每个 Na+周围距离最近且相等的 Cl-数为 8
⑧干冰和冰的晶胞结构相同
27．（10 分）已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A＜B＜C＜D＜E。其中 A、
B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC2 为非极性分子。B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 为第四周期未成对电子数最多的元素，ECl3 能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，用化学用语回答下列问题：
（1）A 位于元素周期表的第___________族，其基态原子核外有_____________种运动状态不同的电子。
（2）B 的氢化物分子的空间结构是____________________。其中心原子采取_______________杂化。
（3）C 元素同主族紧邻的下一种元素的最高价氧化物为___________分子（填“极性”或“非极性”）
（4）E 的价电子的电子排布式为_______________________，排布时最高能层的电子所占的原子轨道有______ 种伸展方向，ECl3 形成的配合物的化学式为______________________。
（5）B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是
__________________________________________________________。
28. （10 分）（1） BN 晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。
①该晶体的最小环中含有________个 B 原子；B 原子周围距离最近且相等的 N 原子数为_________，构成的空间结构为_______。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中 a 处 B 的原子坐标参数为(0，0，0)，则距离该 B 原子最近的 N 原子坐标参数为__________________。若该密度为 gcm3 ，阿伏加德罗常数的值为 NA ，则晶胞中最近的B原子和N原子之间的距离为_______cm(用代数式表示即可)。
（2）钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图所示。研究发现，此高温超导体中的 Cu 元素有两种价态，分别为+2 和+3，Y 元素的化合价为+3，Ba 元素的化合价为+2。
该物质的化学式为________。（按题目中元素顺序书写）
2 该物质中 Cu2+与 Cu3+的个数比为__________。
29．(10 分)已知烃 A 是一种重要的基础化工原料，标准状况下密度为 1.25g·L-1。B 和 D 是生活中两种常见的有机物，F 是高分子化合物。相互转化关系如图所示：
已知：
RCHO+R′CH
2
CHO
-
OH
Δ

E
OH
-
/
+H2O( R 、R′代表 H 或烃基)
(1)A→B 的反应类型为_________________。
(2)E 的分子式为 C4H6O，写出其结构简式：______________________。
(3)下列说法不正确的是___________。
A．有机物 A 分子中的所有原子在同一平面上
B．有机物 A 能使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色，其原理相同
C．有机物 B 能与金属钠反应放出氢气
D．可用 Na2CO3 溶液鉴别有机物 B 和 D
(4)另一小组用下列装置模拟反应④。
请回答下列问题：
①试管 a 中发生反应的化学方程式______________________________________________________。
②G 的同类同分异构体有_________种。
A．碘酸钾化学式为KIO4
B．该食盐配料受热均易分解
C．K4FeCN6 中含有金属键
2．下列表述正确的是（）
D．NaCl 晶体属于离子晶体
C．中子数为 30 的 Fe 原子符号： 5630 Fe
3．下列说法错误的是（）
D．CO32-的空间结构为：三角锥形
C．第一电离能：N>O>C
4．下列说法正确的是（）
D． 26 Fe2+ 的结构示意图为：
A．电负性大小顺序： N  O  C  H
B．稳定性：甲烷＞乙烯
A．电负性：Y  Z W
B．最简单氢化物沸点：Y  Z
C．X2Y2是极性分子
D．Z 的最高价氧化物的 VSEPR 模型为四面体形
A．该物质的化学式为 CO4
B．该晶体的熔、沸点高，硬度大
C．该晶体中 C 原子与 C－O 化学键数目之比为 1：4
D．该晶体的空间最小环由 12 个原子构成
A．10 种
B．12 种
C．14 种
D．18 种
化学键
C—C
N—N
O—O
O=O
O—H
键能
(kJ·ml-1)
347.7
193
142
497.3
462.8
秦皇岛市第一中学 2022-2023 学年度第一学期第三次月考
参考答案
21．AB22．B23．BD24．C25．B
26.（共 10 分，每空 2 分）
(1)S2->Cl->Ca2+>Al3+(2) H2S＜H2O＜KCl＜SiO2
(3) Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(4)-213.3 kJ·ml-1
（5）4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O （2 分）
28．（10 分）（1）①3（1 分）4 （1 分） 正四面体形（1 分）
②(，，)（1 分）× 3 100（2 分）
×
（2）YBa2Cu3O7 （2 分）2：1（2 分）
29．（共 10 分，每空 2 分）
加成反应
CH3CH=CHCHO
B
① CH3COOH + CH3CH2OH浓硫酸加热 CH3COOCH2CH3 + H2O
② 31．D2．B3．A
4．B5．C6．B
7．D
8．C
9．A
10．C
11．D12．C13．B
14．C15．D16．A
17．A
18.C
19.D
20.B
(5)①③⑤ 27．（10 分）
（1）ⅣA （1 分）
6 （1 分）
三角锥形（1 分）
非极性（1 分）
sp3 （1 分）
（4）3d54s1（1 分）
1（1 分）
[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 或 [Cr (H2O)2(NH3)4]Cl3 （1 分）