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2022-2023学年河北省秦皇岛市青龙满族自治县实验中学高二上学期12月月考化学试卷 含解析
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这是一份2022-2023学年河北省秦皇岛市青龙满族自治县实验中学高二上学期12月月考化学试卷 含解析，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
青龙实验中学2022-2023学年度上学期高二年级12月考试
化 学 试 题
分值：100分 考试时间：75分钟
第I卷 选择题（共48分）
一、选择题（共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是( )
A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间
2．下列叙述正确的是
A．用稀NaOH清洗沾到皮肤上的苯酚
B．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中分离出氨气
3．下列属于有机物，又是电解质的是
A．葡萄糖 B．乙醛 C．氯化钠 D．苯酚
4．在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是( )
A．加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大
B．加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小
C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动
D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大
5．下列说法正确的是
A．室温下，某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L，该溶液可能为酸溶液
B．在醋酸溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小
C．pH＜7的溶液是酸性溶液
D．室温下，0.1 mol·L-1的NH3∙H2O溶液中：c(OH-)＞c(H+＞c(NH3∙H2O)
6．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
A．A B．B C．C D．D
7．不能证明醋酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液pH大于1
B．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．相同条件下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同的Zn粒反应，盐酸反应速率快
8．下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是
A．4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
B．A2(g)＋B2(g) ⇌2AB(g) ΔH＜0
C．W(g) ⇌Z(g) ΔH＜0
D．2SO3(g) ⇌2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C．重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色
D．室温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5
10．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是
A．该温度下，
B．a点的小于c点的
C．加入可以使溶液由c点变到a点
D．b、d两点代表的溶液中与乘积d点的大
11．25℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的pH最大的是（ ）
A．pH＝1的盐酸与pH＝13的Ba(OH)2溶液
B．0.1mol·L－1H2SO4溶液与0.2mol·L－1氨水
C．pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液
D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液
12．下列说法不正确的是
A．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
B．常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13
C．常温下，测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
二、选择题(本题共3小题。每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)
13．25℃时，向1L c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的H+、OH-、A-及HA的浓度的对数值（lgc）与pH的关系如图所示（不考虑溶液温度变化），下列说法正确的是
A．a表示lgc(A-)与pH的关系曲线
B．K(HA)的数量级为10-5
C．P点溶液中n(Na+)+ n(H+)=0.1mol
D．滴加盐酸或NaOH溶液的过程中c(HA)·c(OH-)均增大
14．生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，HA的Ka=6.3×10-5，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.9×10-11，下列说法正确的是
A．充入CO2能使溶液中c(A-)增大
B．当c(H+)= 6.3×10-5，饮料中=1
C．充入CO2时发生反应；CO2+H2O+A-==HA+HCO3-
D．该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )
15．下，向(羟基乙酸)溶液中滴加溶液，混合溶液与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．①点溶液中：
B．在①、②、③点溶液中水电离程度最大的是②点
C．③点溶液中：
D．②点对应，羟基乙酸的电离常数
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
三、填空题（本题包括4个小题，共52分）
16（11分）．t℃时，0.01 mol/L NaOH溶液pH＝11，0.1 mol/LHA溶液中＝109。
（1）该温度下，水的离子积Kw＝________，HA是________(填“强”或“弱”)酸。
（2）该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是____________________________________。
（3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是________。
A．B．C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积
D．溶液中c(A－)·c(HA)的值 E．水的电离程度
（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。
②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
17．（13分）25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，请回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝___________________。
（2）乙溶液中由水电离出的c(H＋)＝___________________mol·L－1。
（3）写出丙的电离方程式________________________________________________________，其电离平衡常数表达式Ka＝___________________。
（4）向丙中加入乙，会_____________（“抑制”或“促进”）丙的电离，c(H＋)_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）， 丙的电离平衡常数Ka_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）各取25 mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH＝7，则消耗甲的体积大小关系为V(乙) ____________V (丙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
18．（14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10 mol/L的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号
待测液体积mL
所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
(1)用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10 mol/L的盐酸标准液
(2)试样中NaOH的质量分数为__________
(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是________
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
D．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
E.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ.氧化还原滴定
(4)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时现象是__________
(5)用0.01 mol/L的I2标准溶液滴定未知浓度的Na2S2O3溶液，选用的指示剂是__________
19．（14分）以镍黄铁矿为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如下：
已知：①高镍锍的主要成分为Ni、Fe、Co、Cu的低价硫化物及合金；
②氧化性：Ni3+＞Co3+＞H2O2＞Fe3+；
③Ksp[Ni(OH)2]=1×10-15，Ksp[Co(OH)2]=5×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1×10-44。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，H2SO4溶液需过量，其目的是_______。
(2)“氧化”时反应的化学方程式为_______，若用NaClO代替H2O2溶液，使0.2molFe2+转化为Fe3+，则需NaClO至少为_______mol。
(3)“除铁”的原理是_______。
(4)“过滤”时滤渣1的主要成分是_______。
(5)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_______。若“沉镍”后的滤液中c(Ni2+)<1×10-5mol·L-1，则滤液的pH＞_______。
(6)“除钴”时，发生反应的离子方程式为_______。
参考答案
1．D
解析：A、漂白粉、水玻璃、聚乙烯均有多种成分混合而成，都是混合物，而冰醋酸是纯净物，故A错误；
B、Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物，而是酸性氧化物，过氧化钠是金属氧化物，但不是碱性氧化物，所以金属氧化物不一定是碱性氧化物，故B错误；
C、油脂不属于天然高分子化合物，故C错误；
D、三大分散系的本质区别是分散之微粒直径的大小不同，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间，故D正确；
综上所述，本题正确答案为D。
2．D
解析：A.稀NaOH属于强碱，具有腐蚀性，对皮肤有伤害，而苯酚属于有机物，易溶于有机溶剂，因此沾到皮肤上的苯酚，可用酒精来清洗，错误；
B.Na2CO3溶液显碱性,与二氧化硅反应,则Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中,所以B选项是正确的；
C.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量稀盐酸,抑制氯化铁的水解，不能加Fe,二者反应生成氯化亚铁,溶液变质，错误；
D.由于氨气易液化，所以可以用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中分离出氨气，正确；
综上所述，本题正确选项D。
3．D
解析：A．葡萄糖是有机物，但由于在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故A不选；
B．乙醛是有机物，但由于在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故B不选；
C．氯化钠是无机物，是电解质，故C不选；
D．苯酚是有机物，且在水溶液中能导电，故为电解质，故D选；答案选D。
4．A
解析：A．加入冰醋酸，CH3COOH的浓度增大，醋酸电离平衡正向移动，使得溶液中氢离子浓度增大，A正确；
B．加入浓盐酸氢离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，B错误；
C．加入少量的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，C错误；
D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，氢离子个数增加，由于溶液的体积变化较大，所以溶液中氢离子浓度减小，D错误；
答案选A。
5．A
解析：A．室温下，某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L＜10-7 mol/L，则水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，A正确；
B．在醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3COO-)减小，但c(OH-)增大，B不正确；
C．100℃的纯水中，水电离产生的c(H+)＞10-7mol/L，pH＜7，所以pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，C不正确；
D．室温下，0.1 mol·L-1的NH3∙H2O溶液中，NH3∙H2O只有少部分发生电离，所以微粒浓度：c(NH3∙H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，D不正确；
故选A。
6．A
解析：A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；
B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；
D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；
故选A。
7．C
解析：A．常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液pH大于1，说明醋酸不能完全电离，即证明醋酸是弱酸，故A错误；
B．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7，说明溶液中CH3COO-水解使溶液显碱性，即证明醋酸是弱酸，故B错误；
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，说明CH3COOH的酸性比碳酸强，但无法证明醋酸是弱酸，故C正确；
D．相同条件下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同的Zn粒反应，盐酸反应速率快，说明浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H＋浓度是盐酸大于醋酸，即醋酸不能完全电离，证明醋酸是弱酸，故D错误；
故答案为C。
8．A
解析：加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为气体体积增大、且放热的反应，
A. 反应为气体体积增大、且放热的反应，加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向移动，A项正确；
B. 该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，B项错误；
C. 该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，C项错误；
D. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，D项错误；
答案选A。
9．B
解析：A．氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进HCl挥发，水解平衡正向移动得到氢氧化铁而得不到氯化铁固体，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．亚铁离子有还原性，易被空气中的氧气氧化为铁离子，因此在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C．重铬酸钾溶液中存在(橙红色)+H2O2H++(黄色)，加碱，氢离子被消耗，浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色变为黄色，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．醋酸为弱电解质，存在醋酸电离平衡，加水促进电离，则将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，氢离子浓度大于10-5mol/L，测得其pH<5，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
答案选B。
10．C
解析：A．由图象可知，P(Ksp）=P(c(Ba2+）•c(SO）=p(Ba2+）+p(SO）=10，则Ksp=c(Ba2+）•c(SO）=10-10，故A错误；
B．处于同一温度下，Ksp相等，a点的等于c点的，故B错误；
C．加入BaCl2，c(Ba2+）增大，平衡正向移动，则可使溶液由 c点变到a点，故C正确；
D．处于同一温度下，Kw相等，b、d两点代表的溶液中与乘积相等，故D错误；
故选C。
11．D
解析：A、pH＝1的盐酸中c(H+)与pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)相同，盐酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，所以等体积混合恰好完全中和，溶液显中性，溶液pH=7；
B、0.1mol·L－1H2SO4溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合后，两者恰好完全反应生成硫酸铵，铵根离子水解，所以溶液显酸性，pH < 7；
C、醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，所以pH＝1的醋酸溶液与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合生成醋酸钠，醋酸过量，反应后的溶液为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液显酸性，pH < 7；
D、0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH >7，所以pH最大的是D；
答案为D。
12．A
解析：A．NaOH是强电解质而完全电离，氨水是弱电解质而部分电离，所以相同温度下相同物质的量浓度的氨水、NaOH溶液，c(OH-)：前者小于后者，A项错误；
B．常温下，Ba(OH)2溶液稀释过程中n(OH-)不变，如果将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，c(OH-)=0.1 mol/L，即pH=13，B项正确；
C．醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，0.1mol/L的醋酸溶液的pH =1，如果测定0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，说明醋酸部分电离，为弱电解质，C项正确；
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，等体积等pH值的盐酸和醋酸，酸的物质的量：盐酸小于醋酸，则醋酸消耗的NaOH的物质的量多，D项正确；
答案选A。
13．BC
解析：A. 根据上述分析a表示lg c(HA)与pH的关系曲线，故A错误；
B.K(HA)的表达式为K(HA)=，pH=4.75时，c(HA)=c(A-)，K(HA)==10-4.75≈1.78×10-5，数量级为10-5，故B正确；
C.P点时，c(OH-)=c(HA)，P点的电荷守恒式为c(H+)+ c(Na+)= c(A-) +c(OH-)，变式为 c(H+)+ c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根据题中信息，1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中，n(HA)+n(A-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，则溶液中n(Na+)+ n(H+)=0.1mol，故C正确；
D. 滴加盐酸或NaOH溶液的过程中，K(HA)= ，c（H+）=， K(HA)=，K(HA)、Kw只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，滴加盐酸，c(A-)在减小，c(OH-)∙c(HA)在减小，故D错误；
答案选BC。
14．BD
解析：A、A-+H2OHA+OH-，充入CO2，平衡正向移动，A-的浓度减小，A错误；B、HAH++A-，室温时平衡常数K=c(H +)×c(A -)/c(HA)，所以c(HA)/ c(A -)= c(H +)/K=6.3×10-5/6.3×10-5=1，B正确；C、根据平衡常数可判断酸的酸性大小顺序为：HA> H2CO3> HCO3-，根据强酸制弱酸的原理可知HA生成H2CO3，C错误；D、根据物料守恒有c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A -)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，结合两个方程得到c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )，D正确。正确答案为BD。
15．CD
解析：A．①点溶液呈酸性，根据电荷守恒知，推知：，A项错误；
B．③点中酸和碱恰好完全反应，水电离程度最大，B项错误；
C．③点溶液中，酸碱恰好完全反应，得溶质是，由质子守恒得：，C项正确；
D．，，溶液中，，，，D项正确；
故选CD。
16． 10－13 弱 酸 混合前酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量 BD B ＜
解析：(1)0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，即c(H＋)＝10－11mol/L，则KW＝0.01×10－11＝10－13。0.1 mol/L的HA溶液中＝c(H+)/c(OH-)=109，则c(H＋)＝10－2 mol/L，HA为弱酸。正确答案：10－13；弱；
(2)pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，HA有剩余，酸过量，溶液显酸性；正确答案：酸；混合前酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量；
(3)在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，溶液中：n(HA)减少，n(H+)增大n(A-)增大，但是c(H＋)、c(HA)、c(A－)都减少，但是c(HA)减少的多；温度不变，c(H＋)和c(OH－)=KW，所以溶液中c(OH－)增大；A项，加水稀释时n(H＋)的增加量大于n(A－),比值增大，A错误； B．比值减少，B正确；C．温度不变，溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积不变，C正确；D．稀释时，c(A－)、均减小，故c(A－)·c(HA)减小；溶液中c(A－)·c(HA)的值减少，D正确；加水稀释，酸性减弱，对水电离平衡抑制程度减小，水的电离程度增大；E错误；正确选项：BD；
（4）①向HA溶液中加入Zn，HA电离程度增大，c(H＋)减小的慢，故曲线B对应的是HA。正确答案：B；
②pH=2的HA为弱酸，其浓度远大于HCl的浓度，在等体积的情况下，n(HA)>n(HCl)，与适量的锌反应，HA消耗的Zn质量较大，所以m1
解析：（1）0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H＋)=Kw/ c(OH-)=1×10－13 mol/L， pH＝-lgc(H+)=13；
（2）0.1mol·L－1HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L、c(OH-)=1×10－13 mol/L，盐酸抑制水电离，所以由水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(OH-)=1×10－13；
（3）醋酸是弱电解质，部分电离为氢离子和醋酸根离子，电离方程式是CH3COOH H＋＋CH3COO－；其电离平衡常数表达式Ka＝c(H＋) •c(CH3COO－)/c(CH3COOH)；
（4）0.1mol·L－1HCl溶液中氢离子浓度大于0.1 mol·L－1CH3COOH，向醋酸溶液中加入盐酸，c(H＋)增大，CH3COOH H＋＋CH3COO－逆向移动，所以抑制醋酸的电离；电离平衡常数只与温度有关，所以醋酸的电离平衡常数Ka不变；
（5）各取25 mL的乙、丙两溶液，加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应时消耗氢氧化钠的体积相同，此时溶质分别是NaCl、醋酸钠，NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使醋酸钠溶液呈中性，醋酸应该稍微多些，所以各取25mL的乙、丙两溶液，分别用氢氧化钠中和至pH=7，则消耗氢氧化钠的体积大小关系为V（乙）＞V（丙）；
18． 酸式 80% CE 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 淀粉溶液
解析：(1)0.10 mol/L的盐酸标准液为酸性溶液，应选择酸式滴定管；
(2)三次消耗盐酸体积分别为：20.10 mL、19.90 mL、21.00 mL，第三组数据偏差太大，应该舍去，则消耗盐酸的平均体积为20.00 mL，根据反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知n(NaOH)=n(HCl)=c·V=0.10 mol/L×0.020 L=0.00200 mol，所以25.00 mL待测溶液含有m(NaOH)=n·M=0.00200 mol×40 g/mol=0.08g，因此250 mL待测溶液含有m(NaOH)=0.0800 g×=0.8 g，故试样中NaOH的质量分数：为ω(NaOH)=×100%=80%；
(3)A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对消耗标准液体积不产生影响，根据c(待测)=分析，溶液浓度不变，A不符合题意；
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致消耗标准液体积偏小，根据滴定公式可知待测溶液浓度偏低，B不符合题意；
C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致消耗标准液体积偏大，根据滴定公式可知待测溶液浓度偏高，C符合题意；
D．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，导致消耗标准液体积偏小，根据滴定公式可知待测溶液浓度偏低，D不符合题意；
E．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，导致消耗标准液体积偏大，根据滴定公式可知待测溶液浓度偏高，E符合题意；
故合理选项是CE；
(4)滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，锥形瓶为无色草酸，开始滴定时草酸溶液过量，溶液为无色，当达到终点时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色；
(5)用0.01 mol/L的I2标准溶液滴定未知浓度的Na2S2O3溶液，当滴定完全后，I2过量，可根据I2遇淀粉溶液会变为蓝色，所以可据此选用淀粉溶液为指示剂。
19．(1)提高镍元素的浸出率
(2) 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 0.1
(3)碳酸钙与溶液中的氢离子反应使溶液的pH升高，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀除去
(4)Cu、Cu2S
(5) 取最后一次洗涤液少许，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净 9
(6)NiOOH+Co2++H2O= Ni2++ Co(OH)3
解析：(1)“酸浸”时，H2SO4过量，可以使固体充分反应，以提高镍元素的浸出率，故答案为：提高镍元素的浸出率；
(2)H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+2H2SO4═2Fe2(SO4)3+2H2O，若用NaClO代替H2O2溶液，NaClO被还原为Cl-，使0.2molFe2+转化为Fe3+，需要转移电子0.2mol，则需NaClO至少为=0.1mol，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；0.1；
(3)“除铁”时，碳酸钙与溶液中的氢离子反应使溶液的pH升高，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，从而达到除铁目的，故答案为：碳酸钙与溶液中的氢离子反应使溶液的pH升高，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀除去；
(4)Cu及其低价硫化物不溶于稀硫酸，因此“过滤”时滤渣1的主要成分是Cu、Cu2S，故答案为：Cu、Cu2S；
(5)“沉镍”后所得溶液中含有SO，证明沉淀是否洗涤干净只需要检验沉淀上是否吸附有SO即可，方法为：取最后一次洗涤液少许，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净。若“沉镍”后的滤液中c(Ni2+)＜1×10-5mol·L-1，则滤液中c(OH-)＞==1×10-5，c(H+)＜1×10-9，溶液的pH＞9，故答案为：取最后一次洗涤液少许，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净；9；
(6)氧化性：Ni3+>Co3+， “除钴”时，NiOOH与溶液中Co2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为NiOOH+Co2++H2O= Ni2++ Co(OH)3，故答案为：NiOOH+Co2++H2O= Ni2++ Co(OH)3。
青龙实验中学2022-2023学年度上学期高二年级12月考试
化 学 试 题
分值：100分 考试时间：75分钟
第I卷 选择题（共48分）
一、选择题（共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是( )
A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间
2．下列叙述正确的是
A．用稀NaOH清洗沾到皮肤上的苯酚
B．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中分离出氨气
3．下列属于有机物，又是电解质的是
A．葡萄糖 B．乙醛 C．氯化钠 D．苯酚
4．在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是( )
A．加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大
B．加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小
C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动
D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大
5．下列说法正确的是
A．室温下，某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L，该溶液可能为酸溶液
B．在醋酸溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小
C．pH＜7的溶液是酸性溶液
D．室温下，0.1 mol·L-1的NH3∙H2O溶液中：c(OH-)＞c(H+＞c(NH3∙H2O)
6．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
A．A B．B C．C D．D
7．不能证明醋酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液pH大于1
B．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．相同条件下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同的Zn粒反应，盐酸反应速率快
8．下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是
A．4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
B．A2(g)＋B2(g) ⇌2AB(g) ΔH＜0
C．W(g) ⇌Z(g) ΔH＜0
D．2SO3(g) ⇌2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C．重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色
D．室温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5
10．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是
A．该温度下，
B．a点的小于c点的
C．加入可以使溶液由c点变到a点
D．b、d两点代表的溶液中与乘积d点的大
11．25℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的pH最大的是（ ）
A．pH＝1的盐酸与pH＝13的Ba(OH)2溶液
B．0.1mol·L－1H2SO4溶液与0.2mol·L－1氨水
C．pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液
D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液
12．下列说法不正确的是
A．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
B．常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13
C．常温下，测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
二、选择题(本题共3小题。每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)
13．25℃时，向1L c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的H+、OH-、A-及HA的浓度的对数值（lgc）与pH的关系如图所示（不考虑溶液温度变化），下列说法正确的是
A．a表示lgc(A-)与pH的关系曲线
B．K(HA)的数量级为10-5
C．P点溶液中n(Na+)+ n(H+)=0.1mol
D．滴加盐酸或NaOH溶液的过程中c(HA)·c(OH-)均增大
14．生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，HA的Ka=6.3×10-5，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.9×10-11，下列说法正确的是
A．充入CO2能使溶液中c(A-)增大
B．当c(H+)= 6.3×10-5，饮料中=1
C．充入CO2时发生反应；CO2+H2O+A-==HA+HCO3-
D．该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )
15．下，向(羟基乙酸)溶液中滴加溶液，混合溶液与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．①点溶液中：
B．在①、②、③点溶液中水电离程度最大的是②点
C．③点溶液中：
D．②点对应，羟基乙酸的电离常数
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
三、填空题（本题包括4个小题，共52分）
16（11分）．t℃时，0.01 mol/L NaOH溶液pH＝11，0.1 mol/LHA溶液中＝109。
（1）该温度下，水的离子积Kw＝________，HA是________(填“强”或“弱”)酸。
（2）该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是____________________________________。
（3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是________。
A．B．C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积
D．溶液中c(A－)·c(HA)的值 E．水的电离程度
（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。
②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
17．（13分）25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，请回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝___________________。
（2）乙溶液中由水电离出的c(H＋)＝___________________mol·L－1。
（3）写出丙的电离方程式________________________________________________________，其电离平衡常数表达式Ka＝___________________。
（4）向丙中加入乙，会_____________（“抑制”或“促进”）丙的电离，c(H＋)_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）， 丙的电离平衡常数Ka_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）各取25 mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH＝7，则消耗甲的体积大小关系为V(乙) ____________V (丙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
18．（14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10 mol/L的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号
待测液体积mL
所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
(1)用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10 mol/L的盐酸标准液
(2)试样中NaOH的质量分数为__________
(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是________
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
D．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
E.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ.氧化还原滴定
(4)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时现象是__________
(5)用0.01 mol/L的I2标准溶液滴定未知浓度的Na2S2O3溶液，选用的指示剂是__________
19．（14分）以镍黄铁矿为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如下：
已知：①高镍锍的主要成分为Ni、Fe、Co、Cu的低价硫化物及合金；
②氧化性：Ni3+＞Co3+＞H2O2＞Fe3+；
③Ksp[Ni(OH)2]=1×10-15，Ksp[Co(OH)2]=5×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1×10-44。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，H2SO4溶液需过量，其目的是_______。
(2)“氧化”时反应的化学方程式为_______，若用NaClO代替H2O2溶液，使0.2molFe2+转化为Fe3+，则需NaClO至少为_______mol。
(3)“除铁”的原理是_______。
(4)“过滤”时滤渣1的主要成分是_______。
(5)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_______。若“沉镍”后的滤液中c(Ni2+)<1×10-5mol·L-1，则滤液的pH＞_______。
(6)“除钴”时，发生反应的离子方程式为_______。
参考答案
1．D
解析：A、漂白粉、水玻璃、聚乙烯均有多种成分混合而成，都是混合物，而冰醋酸是纯净物，故A错误；
B、Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物，而是酸性氧化物，过氧化钠是金属氧化物，但不是碱性氧化物，所以金属氧化物不一定是碱性氧化物，故B错误；
C、油脂不属于天然高分子化合物，故C错误；
D、三大分散系的本质区别是分散之微粒直径的大小不同，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间，故D正确；
综上所述，本题正确答案为D。
2．D
解析：A.稀NaOH属于强碱，具有腐蚀性，对皮肤有伤害，而苯酚属于有机物，易溶于有机溶剂，因此沾到皮肤上的苯酚，可用酒精来清洗，错误；
B.Na2CO3溶液显碱性,与二氧化硅反应,则Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中,所以B选项是正确的；
C.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量稀盐酸,抑制氯化铁的水解，不能加Fe,二者反应生成氯化亚铁,溶液变质，错误；
D.由于氨气易液化，所以可以用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中分离出氨气，正确；
综上所述，本题正确选项D。
3．D
解析：A．葡萄糖是有机物，但由于在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故A不选；
B．乙醛是有机物，但由于在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故B不选；
C．氯化钠是无机物，是电解质，故C不选；
D．苯酚是有机物，且在水溶液中能导电，故为电解质，故D选；答案选D。
4．A
解析：A．加入冰醋酸，CH3COOH的浓度增大，醋酸电离平衡正向移动，使得溶液中氢离子浓度增大，A正确；
B．加入浓盐酸氢离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，B错误；
C．加入少量的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，C错误；
D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，氢离子个数增加，由于溶液的体积变化较大，所以溶液中氢离子浓度减小，D错误；
答案选A。
5．A
解析：A．室温下，某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L＜10-7 mol/L，则水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，A正确；
B．在醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3COO-)减小，但c(OH-)增大，B不正确；
C．100℃的纯水中，水电离产生的c(H+)＞10-7mol/L，pH＜7，所以pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，C不正确；
D．室温下，0.1 mol·L-1的NH3∙H2O溶液中，NH3∙H2O只有少部分发生电离，所以微粒浓度：c(NH3∙H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，D不正确；
故选A。
6．A
解析：A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；
B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；
D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；
故选A。
7．C
解析：A．常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液pH大于1，说明醋酸不能完全电离，即证明醋酸是弱酸，故A错误；
B．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7，说明溶液中CH3COO-水解使溶液显碱性，即证明醋酸是弱酸，故B错误；
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，说明CH3COOH的酸性比碳酸强，但无法证明醋酸是弱酸，故C正确；
D．相同条件下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同的Zn粒反应，盐酸反应速率快，说明浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H＋浓度是盐酸大于醋酸，即醋酸不能完全电离，证明醋酸是弱酸，故D错误；
故答案为C。
8．A
解析：加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为气体体积增大、且放热的反应，
A. 反应为气体体积增大、且放热的反应，加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向移动，A项正确；
B. 该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，B项错误；
C. 该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，C项错误；
D. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，D项错误；
答案选A。
9．B
解析：A．氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进HCl挥发，水解平衡正向移动得到氢氧化铁而得不到氯化铁固体，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．亚铁离子有还原性，易被空气中的氧气氧化为铁离子，因此在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C．重铬酸钾溶液中存在(橙红色)+H2O2H++(黄色)，加碱，氢离子被消耗，浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色变为黄色，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．醋酸为弱电解质，存在醋酸电离平衡，加水促进电离，则将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，氢离子浓度大于10-5mol/L，测得其pH<5，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
答案选B。
10．C
解析：A．由图象可知，P(Ksp）=P(c(Ba2+）•c(SO）=p(Ba2+）+p(SO）=10，则Ksp=c(Ba2+）•c(SO）=10-10，故A错误；
B．处于同一温度下，Ksp相等，a点的等于c点的，故B错误；
C．加入BaCl2，c(Ba2+）增大，平衡正向移动，则可使溶液由 c点变到a点，故C正确；
D．处于同一温度下，Kw相等，b、d两点代表的溶液中与乘积相等，故D错误；
故选C。
11．D
解析：A、pH＝1的盐酸中c(H+)与pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)相同，盐酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，所以等体积混合恰好完全中和，溶液显中性，溶液pH=7；
B、0.1mol·L－1H2SO4溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合后，两者恰好完全反应生成硫酸铵，铵根离子水解，所以溶液显酸性，pH < 7；
C、醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，所以pH＝1的醋酸溶液与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合生成醋酸钠，醋酸过量，反应后的溶液为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液显酸性，pH < 7；
D、0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH >7，所以pH最大的是D；
答案为D。
12．A
解析：A．NaOH是强电解质而完全电离，氨水是弱电解质而部分电离，所以相同温度下相同物质的量浓度的氨水、NaOH溶液，c(OH-)：前者小于后者，A项错误；
B．常温下，Ba(OH)2溶液稀释过程中n(OH-)不变，如果将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，c(OH-)=0.1 mol/L，即pH=13，B项正确；
C．醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，0.1mol/L的醋酸溶液的pH =1，如果测定0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，说明醋酸部分电离，为弱电解质，C项正确；
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，等体积等pH值的盐酸和醋酸，酸的物质的量：盐酸小于醋酸，则醋酸消耗的NaOH的物质的量多，D项正确；
答案选A。
13．BC
解析：A. 根据上述分析a表示lg c(HA)与pH的关系曲线，故A错误；
B.K(HA)的表达式为K(HA)=，pH=4.75时，c(HA)=c(A-)，K(HA)==10-4.75≈1.78×10-5，数量级为10-5，故B正确；
C.P点时，c(OH-)=c(HA)，P点的电荷守恒式为c(H+)+ c(Na+)= c(A-) +c(OH-)，变式为 c(H+)+ c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根据题中信息，1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中，n(HA)+n(A-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，则溶液中n(Na+)+ n(H+)=0.1mol，故C正确；
D. 滴加盐酸或NaOH溶液的过程中，K(HA)= ，c（H+）=， K(HA)=，K(HA)、Kw只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，滴加盐酸，c(A-)在减小，c(OH-)∙c(HA)在减小，故D错误；
答案选BC。
14．BD
解析：A、A-+H2OHA+OH-，充入CO2，平衡正向移动，A-的浓度减小，A错误；B、HAH++A-，室温时平衡常数K=c(H +)×c(A -)/c(HA)，所以c(HA)/ c(A -)= c(H +)/K=6.3×10-5/6.3×10-5=1，B正确；C、根据平衡常数可判断酸的酸性大小顺序为：HA> H2CO3> HCO3-，根据强酸制弱酸的原理可知HA生成H2CO3，C错误；D、根据物料守恒有c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A -)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，结合两个方程得到c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )，D正确。正确答案为BD。
15．CD
解析：A．①点溶液呈酸性，根据电荷守恒知，推知：，A项错误；
B．③点中酸和碱恰好完全反应，水电离程度最大，B项错误；
C．③点溶液中，酸碱恰好完全反应，得溶质是，由质子守恒得：，C项正确；
D．，，溶液中，，，，D项正确；
故选CD。
16． 10－13 弱 酸 混合前酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量 BD B ＜
解析：(1)0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，即c(H＋)＝10－11mol/L，则KW＝0.01×10－11＝10－13。0.1 mol/L的HA溶液中＝c(H+)/c(OH-)=109，则c(H＋)＝10－2 mol/L，HA为弱酸。正确答案：10－13；弱；
(2)pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，HA有剩余，酸过量，溶液显酸性；正确答案：酸；混合前酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量；
(3)在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，溶液中：n(HA)减少，n(H+)增大n(A-)增大，但是c(H＋)、c(HA)、c(A－)都减少，但是c(HA)减少的多；温度不变，c(H＋)和c(OH－)=KW，所以溶液中c(OH－)增大；A项，加水稀释时n(H＋)的增加量大于n(A－),比值增大，A错误； B．比值减少，B正确；C．温度不变，溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积不变，C正确；D．稀释时，c(A－)、均减小，故c(A－)·c(HA)减小；溶液中c(A－)·c(HA)的值减少，D正确；加水稀释，酸性减弱，对水电离平衡抑制程度减小，水的电离程度增大；E错误；正确选项：BD；
（4）①向HA溶液中加入Zn，HA电离程度增大，c(H＋)减小的慢，故曲线B对应的是HA。正确答案：B；
②pH=2的HA为弱酸，其浓度远大于HCl的浓度，在等体积的情况下，n(HA)>n(HCl)，与适量的锌反应，HA消耗的Zn质量较大，所以m1
解析：（1）0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H＋)=Kw/ c(OH-)=1×10－13 mol/L， pH＝-lgc(H+)=13；
（2）0.1mol·L－1HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L、c(OH-)=1×10－13 mol/L，盐酸抑制水电离，所以由水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(OH-)=1×10－13；
（3）醋酸是弱电解质，部分电离为氢离子和醋酸根离子，电离方程式是CH3COOH H＋＋CH3COO－；其电离平衡常数表达式Ka＝c(H＋) •c(CH3COO－)/c(CH3COOH)；
（4）0.1mol·L－1HCl溶液中氢离子浓度大于0.1 mol·L－1CH3COOH，向醋酸溶液中加入盐酸，c(H＋)增大，CH3COOH H＋＋CH3COO－逆向移动，所以抑制醋酸的电离；电离平衡常数只与温度有关，所以醋酸的电离平衡常数Ka不变；
（5）各取25 mL的乙、丙两溶液，加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应时消耗氢氧化钠的体积相同，此时溶质分别是NaCl、醋酸钠，NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使醋酸钠溶液呈中性，醋酸应该稍微多些，所以各取25mL的乙、丙两溶液，分别用氢氧化钠中和至pH=7，则消耗氢氧化钠的体积大小关系为V（乙）＞V（丙）；
18． 酸式 80% CE 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 淀粉溶液
解析：(1)0.10 mol/L的盐酸标准液为酸性溶液，应选择酸式滴定管；
(2)三次消耗盐酸体积分别为：20.10 mL、19.90 mL、21.00 mL，第三组数据偏差太大，应该舍去，则消耗盐酸的平均体积为20.00 mL，根据反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知n(NaOH)=n(HCl)=c·V=0.10 mol/L×0.020 L=0.00200 mol，所以25.00 mL待测溶液含有m(NaOH)=n·M=0.00200 mol×40 g/mol=0.08g，因此250 mL待测溶液含有m(NaOH)=0.0800 g×=0.8 g，故试样中NaOH的质量分数：为ω(NaOH)=×100%=80%；
(3)A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对消耗标准液体积不产生影响，根据c(待测)=分析，溶液浓度不变，A不符合题意；
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致消耗标准液体积偏小，根据滴定公式可知待测溶液浓度偏低，B不符合题意；
C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致消耗标准液体积偏大，根据滴定公式可知待测溶液浓度偏高，C符合题意；
D．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，导致消耗标准液体积偏小，根据滴定公式可知待测溶液浓度偏低，D不符合题意；
E．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，导致消耗标准液体积偏大，根据滴定公式可知待测溶液浓度偏高，E符合题意；
故合理选项是CE；
(4)滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，锥形瓶为无色草酸，开始滴定时草酸溶液过量，溶液为无色，当达到终点时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色；
(5)用0.01 mol/L的I2标准溶液滴定未知浓度的Na2S2O3溶液，当滴定完全后，I2过量，可根据I2遇淀粉溶液会变为蓝色，所以可据此选用淀粉溶液为指示剂。
19．(1)提高镍元素的浸出率
(2) 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 0.1
(3)碳酸钙与溶液中的氢离子反应使溶液的pH升高，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀除去
(4)Cu、Cu2S
(5) 取最后一次洗涤液少许，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净 9
(6)NiOOH+Co2++H2O= Ni2++ Co(OH)3
解析：(1)“酸浸”时，H2SO4过量，可以使固体充分反应，以提高镍元素的浸出率，故答案为：提高镍元素的浸出率；
(2)H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+2H2SO4═2Fe2(SO4)3+2H2O，若用NaClO代替H2O2溶液，NaClO被还原为Cl-，使0.2molFe2+转化为Fe3+，需要转移电子0.2mol，则需NaClO至少为=0.1mol，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；0.1；
(3)“除铁”时，碳酸钙与溶液中的氢离子反应使溶液的pH升高，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，从而达到除铁目的，故答案为：碳酸钙与溶液中的氢离子反应使溶液的pH升高，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀除去；
(4)Cu及其低价硫化物不溶于稀硫酸，因此“过滤”时滤渣1的主要成分是Cu、Cu2S，故答案为：Cu、Cu2S；
(5)“沉镍”后所得溶液中含有SO，证明沉淀是否洗涤干净只需要检验沉淀上是否吸附有SO即可，方法为：取最后一次洗涤液少许，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净。若“沉镍”后的滤液中c(Ni2+)＜1×10-5mol·L-1，则滤液中c(OH-)＞==1×10-5，c(H+)＜1×10-9，溶液的pH＞9，故答案为：取最后一次洗涤液少许，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净；9；
(6)氧化性：Ni3+>Co3+， “除钴”时，NiOOH与溶液中Co2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为NiOOH+Co2++H2O= Ni2++ Co(OH)3，故答案为：NiOOH+Co2++H2O= Ni2++ Co(OH)3。
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