2022-2023学年湖南省株洲市第一中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

这是一份2022-2023学年湖南省株洲市第一中学高二上学期期中考试化学试题 解析版，共23页。试卷主要包含了0kJ•ml-1，24LN2，电路中转移0，4 kJ·ml-1，2 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
株洲一中2022-2023高二上期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题共46分)
一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A +B→AB(K为催化剂)①A + K → AK Ea1，②AK + B → AB + K Ea2

下列说法错误的是
A．第①步为决速步骤
B．升高温度，该反应的速率加快
C．该反应的ΔH=-Ea kJ·mol-1
D．催化剂降低了活化能，加快了反应速率
2．某化学反应X＋Y→Z分两步进行：①X→M；②M＋Y→Z。其能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．M是总反应的催化剂 B．总反应是理想的绿色化学反应
C．反应①②和总反应都是放热反应 D．反应物(X和Y)的总能量低于产物(Z)的总能量
3．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集CO2
B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl2
D．用丁装置在铁上镀铜
4．下列做法或实验(图中部分夹持略)，不能达到目的的是
防止铁管道被腐蚀
检验产生的
制备并收集
精炼粗铜




A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
5．常温下，与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：。据此判断，下列说法错误的是
A．液氨的电离过程是吸热的
B．一定温度下液氨中是一个常数
C．、与都是粒子
D．当氯化铵溶于液氨时，电离产生的对液氨的电离平衡不影响
6．甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如下图。下列说法错误的是

A．该反应使用的催化剂既加快了甲烷化速率，又提高的平衡转化率
B．吸附在催化剂Pd表面而发生反应
C．和均为该反应过程的中间产物
D．上述甲烷化过程总反应可表示为
7．如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是的催化氧化：  ，下列说法正确的是

A．反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益
B．反应放热，为提高转化率，工业生产应尽可能在较低温度下反应
C．工业生产要求高效，应使用催化剂并控制在催化剂活性最佳的温度下反应
D．该反应为放热反应，在任何条件下都能自发进行，因为吸热反应是非自发的
8． 在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是

A． 比 稳定
B．反应生成 的活化能为54.0kJ•mol-1
C．生成 的反应为吸热反应
D．选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量
9．微生物脱盐电池既可以处理废水中CH3COOH和，又可以实现海水淡化，原理如下图所示。下列说法正确的是

A．生物电极b为电池的负极
B．电极a的电极反应式为CH3COOH-8e-+8OH-=2CO2↑+6H2O
C．每生成标准状况下2.24LN2，电路中转移0.6mol电子
D．离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜
10．某温度下，25 mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000 mol·L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。

已知：Ⅰ.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y-=[AgY2]- 、②[AgY2]-+Ag+=2AgY↓
Ⅱ.该温度下，Ksp(AgY)=2 ×10-16，Ksp(AgX)=2 ×10-10。
下列说法不正确的是
A．若HY为弱酸，则从开始到B点，水的电离程度不断减小
B．原混合溶液中c(KX )=0.02000 mol·L-1
C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则=Ksp2 (AgY)
D．AgX(s)+Y-(aq) AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为106
二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
11．已知如下热化学方程式：
①
②
③
则下列判断正确的是
A． B．
C． D．反应③是放热反应
12．我国某科研团队最近开发出一种可充电的新型水系聚物空气电池，其充放电时的工作原理如图所示。相关说法错误的是

A．放电时，a极电势高于b极电势
B．放电时，b极上的反应式为
C．充电时，每产生22.4 L，通过阳离子交换膜的的物质的量为4 mol
D．充电时，电池总反应为4nOH-+22 +2nH2O+nO2↑
13．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。利用双极膜电渗析法处理含NaA的废水，工作原理如图，图中“→”和“←”表示离子通过交换膜的方向。下列说法错误的是

A．R电极与电源正极相连，发生的电极反应为
B．交换膜Ⅰ、Ⅲ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜
C．“双极膜”电渗析法可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)
D．若去掉双极膜(BP)，电路中每转移1 mol电子，两极共得到0.5 mol气体
14．常温下，分别向体积均为10mL，浓度均为0.1mol·L-1的KSCN溶液、K2CrO4溶液滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，溶液中酸根离子浓度负对数(pM)与AgNO3溶液体积的关系如图[已知：pM=-lg(SCN-)或-lgc(CrO)]。下列说法正确的是

A．溶解度：AgSCN>Ag2CrO4 B．Ksp(Ag2CrO4)=4×10-3a
C．d点Ag2CrO4溶液是不饱和溶液 D．c(Ag+)：f点溶液＞e点溶液
第II卷(非选择题共54分)
三、非选择题(本题共6小题，共54分。)
15．国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5 g/100mL，即每100 mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5 g。某实验小组拟用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100 mL)，设计如下实验：
①用移液管(一种精确量取液体的仪器)量取25.00 mL该白醋样品，置于250 mL容量瓶中，配制得待测白醋溶液；
②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00 mL待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加指示剂；
③用碱式滴定管盛装0.1000 mol/L NaOH标准溶液，静置，读取数据，记录为NaOH标准溶液的初读数；
④滴定，并记录NaOH标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表：
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
V(NaOH)/mL(初读数)
0.10
0.35
0.00
0.20
V(NaOH)/mL(终读数)
20.08
20.35
？
20.22
V(NaOH)/mL(消耗)





请回答下列问题：
(1)滴定时反应的离子方程式是_______，选用的指示剂为_______。
(2)上述测定过程提及的下列仪器，在使用前不能润洗的是_______(填标号)。A．容量瓶 B．锥形瓶 C．碱性滴定管 D．酸式滴定管
(3)表格中“？”处的滴定管液面如图所示，则该读数为_______mL，该白醋样品中总酸含量为_______g/100 mL(保留一位小数)。

(4)下列有关该实验的说法不正确的是_______。
A．使用酸式滴定管量取溶液，开始时平视，后俯视读数，最终结果偏大
B．本实验终点的颜色变化情况是溶液由粉红色变为无色且半分钟内不变色
C．滴定时左手控制滴定管流速，右手摇动锥形瓶
D．将碱式滴定管固定在滴定管夹上，快速放液以放出滴定管内部气泡
E.滴定开始阶段可以连续滴加，接近终点时，改为缓慢滴加一滴
16．为治理环境污染，工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=_______；欲使K值变大，可采取的措施是_______。
(2)吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有_______(选填序号)。
a.适当升高温度     b.适当降低温度     c.增大压强      d.减小压强
17．[CH3CH(OH)COO]2Fe(乳酸亚铁)是一种广泛应用于食品的铁强化剂，可由乳酸与FeCO3反应制得。兴趣小组在实验室按下列步骤制备乳酸亚铁晶体并进行含量测定。回答下列问题：
I.制备FeCO3：
兴趣小组利用FeSO4(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如图装置制备FeCO3：

(1)植物油的作用_______。
(2)实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是_______。
(3)经过滤、洗涤得到FeCO3，久置后，发现在盛有FeCO3试剂瓶的瓶口有红褐色物质，其原因是_______(用化学方程式解释)。
Ⅱ.制备乳酸亚铁：
(4)兴趣小组向FeCO3固体中加入乳酸溶液，在一定条件下搅拌使之充分反应，并测得反应溶液的pH、温度对乳酸亚铁产率的影响如图所示，

①溶液pH控制在5~6之间乳酸亚铁产率较高的主要原因是_______。
②在最适宜的条件下，该反应的化学方程式为：_______
为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量铁粉。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发，_______(一系列操作)得到乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_______。
Ⅲ.测定乳酸亚铁的纯度：
(5)兴趣小组通过用硫酸铈铵(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为Ce3+)。称取2.5g样品配制成100.00mL溶液，取该溶液25.00mL，将0.1000mol/L(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液装入_______中(填A或B)，反复滴定2~3次，平均消耗(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液25.00mL，则样品中乳酸亚铁的纯度为_______。

18．铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下：

已知：常温下，          
(1)步骤ⅰ的操作名称是___________。
(2)①中As的化合价为___________。
②步骤ⅱ中的作用是___________。
(3)步骤ⅲ，加入的目的是通过调pH进一步去除，使 。若溶液2中 ，则需控制pH的大致范围为___________。
(4)①步骤ⅳ，沉淀3的主要成分有___________(填化学式)。
②在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是___________。
(5)结合下图说明由溶液4得到的操作是___________。

19．利用甲烷和水蒸气生成合成气(主要成分为CO和H2)在化学工业中有极为重要的地位。其热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.4 kJ·mol-1。
(1)工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2。利用合成气在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.67 kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-1
为了使合成气生成甲醇的配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为____。
(2)CH4与CO2经过催化重整也可制得合成气，该反应的热化学方程式为____。在1.0 L密闭容器中充入1.0 mol CH4和1.0 mol CO2，在一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①比较压强大小：P1____(填“＞”、“＜”或“=”)P3。
②若要提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有____、___。(任写两条)
③若P4=2.0 MPa，则x点的平衡常数KP=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)研究表明二氧化碳加氢可合成甲醇，其热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.47 kJ·mol-1二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO2与H2反应的活化能。在200～360℃、9 MPa时，合成气初始组成H2、CO、CO2的物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应。CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示，其先减小的原因是____，后增大的原因是____。

20．氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。

已知：pH升高时，易歧化为和。
(1)电解饱和食盐水的离子方程式为___________。
(2)下列关于产生的说法中，合理的是___________(填序号)。
a．主要在阴极室产生
b．在电极上放电，可能产生
c．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生
(3)测定副产物含量的方法如下图。
待测水样V1mL适量H2O2足量V2mLxmol-1溶液a

①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则测得的水样中的浓度将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中的计算式为___________。
(4)可用盐酸处理淡盐水中的并回收。
①反应的离子方程式为___________。
②处理时，盐酸可能的作用是：
i．提高，使氧化性提高或还原性提高；
ii．提高，___________。
③用如图装置验证i，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后，___________。


参考答案：
1．C
【详解】A．第①步的正反应活化能Ea1>第②步正反应活化能Ea2，所以反应速率①