2022-2023学年江苏省南通市如皋市高二上学期12月教学质量调研（一）化学试题（选修）（Word版含答案）

如皋市2022-2023学年高二上学期12月教学质量调研（一）

化学试题（选修）

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Fe 56  Ba 137

选择题（共36分）

单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。

1．利用电化学原理，将电催化还原为淀粉是实现碳循环再平衡的最具有吸引力的途径之一。该方法中碳循环如图所示，下列说法正确的是

A．用碘水可检验葡萄糖反应生成了淀粉    B．电催化过程将化学能转变为电能

C．常温下22.4L被还原为CO得到2mol D．淀粉与葡萄糖均属于多糖

2．反应常用来检验是否有泄漏。下列说法正确的是

A．中子数为7的氮原子的核素符号为   B．Cl原子结构示意图为

C．的电子式为      D．中既含有离子键又含有共价键

3．实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是

A．     B．

C．      D．

4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

D．X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同

6．下列反应表示正确的是

A．已知乙炔的燃烧热为1300，则乙炔燃烧的热化学方程式为 

B．惰性电极电解溶液：

C．金属铝投入NaOH溶液中：

D．铅蓄电池放电时的正极反应方程式：

阅读下列资料，完成7～8题：

辉铜矿（主要成分）可以用溶液浸泡制备，同时得到单质硫。可由黄铜矿（主要成分）通过电化学反应转变而成，其工作原理如题8图所示。

7．关于与的反应，下列说法正确的是

A．与反应的离子方程式为：

B．可以用KSCN试剂检验反应中是否有生成

C．由反应可知氧化性大小：

D．该反应每转移2mol ，则生成1mol S

8．下列有关电解制备的说法不正确的是

A．电极a应接直流电源的正极B．电解时，由a极区移向b极区

C．当外电路中通过2mol 时，可得到1mol

D．电解时b电极上发生的电极反应为

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

9．某黄酮类药物的合成反应如下图。下列说法正确的是

A．化合物X中所有原子可处于同一平面

B．化合物X与足量反应以后的分子中含3个手性碳原子

C．1mol化合物Y最多可以消耗溴水中2mol

D．化合物Y存在顺反异构现象

10．下列说法正确的是

A．利用右图装置可以在铁钥匙上镀锌

B．工业上电解精炼铜一段时间后，溶液中浓度减小

C．由C（石墨，s）＝C（金刚石，s） Δ可知，金刚石比石墨稳定

D．已知 ，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

11．由一种工业废渣（主要成分为、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应）为原料制备的实验过程如下。下列说法正确的是

A．“酸浸”时发生反应的离子方程式为

B．将废渣粉碎同时酸浸时不断搅拌可以加快酸浸时反应速率

C．“氧化”后的溶液中存在的阳离子为、、

D．操作X为萃取分液，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯

12．我国科研人员提出了和转化为高附加产品的催化历程。该历程示意图如下。下列说法正确的是

A．①→②反应过程中会放出能量     B．反应的过程中存在碳氧键的断裂和形成

C．生成总反应的原子利用率为100%  D．该催化剂不但能提高反应速率，还可以改变焓变

13．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6mol A和2mol B，发生如下反应：

2min时，剩余1.2mol B，并测得C的浓度为0.32。下列说法正确的是

A．x＝2

B．0～2min内，A的平均反应速率为0.48

C．当容器内剩余0.4mol B时，反应时间为4min

D．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6mol A和2mol B，当剩余1.2mol B时，消耗时间小于2min

非选择题（共64分）

14．（9分）

以MnS（难溶于水）和软锰矿（主要成分为）为原料制取电池用的流程如下：

（1）“联合浸锰”充分反应后得到含的酸浸液。反应的离子方程式为。

（2）“沉锰”后得到沉淀。“氧化”反应在450℃条件下进行，写出“氧化”反应的化学方程式：。

（3）电解酸性溶液可制备。生成的电极反应式为。

15．（14分）

化合物H是合成某种调节剂的中间体，其合成路线如下：

（1）B→C时所用X的结构简式为。

（2）B→C时还可能生成一种副产物（分子式为），该副产物的结构简式为。

（3）C→D的反应类型为。

（4）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。

Ⅰ．分子含有一个苯环；

Ⅱ．分子有4种不同化学环境的氢；

Ⅲ．能发生银镜反应。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任选）。

16．（11分）

为防止氮的氧化物污染空气，可用甲烷或氢气还原氮氧化物。

（1）利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：

①已知反应中相关化学键的键能数据如下：

则b＝。

②反应 （用a、b、c表示）

（2）消除NO污染物，在一定条件下，用将NO还原为和（g）。

①还原NO的总反应为，其能量变化如图所示。每还原1mol NO，总反应的能量变化为。

②研究表明上述反应历程分两步：

Ⅰ．；

Ⅱ．。

该总反应的速率由反应（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）决定。

③为提高此反应的速率，下列措施可行的是（填字母代号）。

A．升高温度    B．增加浓度   C．使用适合催化剂  D．移出

17．（19分）

电化学水处理法是一种环境友好型技术，可用于海水淡化、废水处理等，其操作简便灵活而且处理效果好。

（1）电渗析法淡化海水（在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理）

①其它条件相同，在海水中钢铁设施的腐蚀速率比在河水中更快的原因是。

②利用如题17图-1所示装置可以减缓海水中钢铁设施的腐蚀。若开关K置于M处，则电极X可选用的物质是（选填“石墨块”、“锌块”或“铜块”），钢铁设施表面发生的电极反应为；若开关K置于N处，则a极为电源的（选填“正极”或“负极”）。

③用NaCl溶液模拟海水淡化，电解装置原理示意图如题17图-2所示。阴极发生的电极反应为，淡水从室（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）流出。

（2）当前利用工业废水发电进行的制备是人类化学控制合成的新目标，装置（电极均为惰性电极）如题17图-3所示。

①M为一种含碳微粒（碳元素为＋4价），装置甲A极上的电极反应式为。

②装置乙中在（填“X极”或“Y极”）表面产生。

③装置甲中生成的与装置乙中消耗的的物质的量之比为。

18．（11分）

用废铁屑（含少量杂质FeS，FeS能溶于稀硫酸生成有毒的气体）为原料制备摩尔盐[]。实验装置如下：

（1）称取一定量的废铁屑于三颈烧瓶中，先向其中加入过量稀硫酸，置于50～60℃水浴加热充分反应，待冷却至室温后向其中滴加氨水，充分反应后得到浅绿色悬浊液，过滤，乙醇洗涤沉淀，低温干燥，得到摩尔盐晶体。

①尾气的成分为。

②检验制得的摩尔盐晶体中含有的实验方法为。

（2）摩尔盐化学式确定：称取一定质量的新制摩尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200酸性溶液将溶液中的氧化为，恰好完全反应（被还原为）时，消耗溶液的体积为25.00mL。

①写出该过程中与反应的离子方程式。

②确定摩尔盐的化学式，并写出计算过程。

如皋市2022-2023学年高二上学期12月教学质量调研（一）

化学试题（选修）参考答案与评分标准

单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。

1．A    2．D    3．D    4．B    5．D    6．A    7．A    8．C

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分

9．C    10．B    11．BD    12．AC    13．AD

14．

（1）

（2）（气体及沉淀符号暂不扣分，条件1分）

（3）

15．

（1）

（2）

（3）氧化反应

（4）或

（5）

16．

（1）①－808

②2a＋2c－b

（2）①释放出332kJ的能量

②Ⅰ

③ABC

17．（1）

①海水中电解质溶液浓度更大，形成电化学腐蚀的速度更快

②锌块正极

③（气体及沉淀符号暂不扣分，条件1分）   Ⅱ

（2）①

②Y极

③3：5

18．（1）

①

②取少量晶体于试管中，向其中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则晶体中含有

（2）①

②

由方程式可知：

根据电子得失守恒

所以复盐的化学式为