初中化学中考复习 单元09 溶液 【过关测试】-2022年中考一轮化学单元复习过过过（人教版）（解析版）

单元09  溶液

过关测试

1．（2021·云南盘龙·一模）下列饮料中，不属于溶液的是

A．汽水 B．白酒 C．牛奶 D．苏打水

【答案】C

【详解】

A、汽水是均一稳定的混合物，是溶液。

B、白酒是均一稳定的混合物，是溶液。

C、牛奶不是均一稳定的混合物，不是溶液。

D、苏打水是均一稳定的混合物，是溶液。

故选C。

2．（2021·江苏常州·中考真题）下列物质与水能形成乳浊液的是

A．面粉 B．纯碱 C．香油 D．白醋

【答案】C

【详解】

A、面粉与水形成悬浊液，错误。

B、纯碱碳酸钠易溶于水，溶于水形成溶液，错误。

C、香油加入水振荡，以小液滴的形式分散到水中，形成乳浊液，正确。

D、白醋和水形成溶液，错误。

故选C。

3．（2021·云南·峨山彝族自治县教育科学研究所一模）下列溶液中，溶剂不是水的是

A．碘的酒精溶液 B．葡萄糖溶液 C．澄清石灰水 D．稀硫酸

【答案】A

【详解】

A、碘的酒精溶液中溶剂为酒精，正确；

B、葡萄糖溶液中溶剂为水，错误；

C、澄清石灰水中溶剂为水，错误；

D、稀硫酸中溶剂为水，错误；

故选A。

4．在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是

A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g

B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体

C．所得氯化钠溶液的质量为140g

D．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变

【答案】A

【详解】

A、20℃时，40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解，说明此时的溶液为饱和溶液，则溶解的氯化钠质量为40g-4g=36g，因此20℃时，氯化钠的溶解度为36g，A选项正确；

B、此时的溶液仅为氯化钠的饱和溶液，仍可继续溶解硝酸钾，B选项错误；

C、此时的溶液为饱和溶液，多余的4g未溶解的氯化钠不能酸溶液，因此溶液质量为100g+40g-4g=136g，C选项错误；

D、将此时溶液倒出一半后，所余溶液仍是饱和溶液，温度溶剂均为变，因此溶质质量分数未变，D选项错误；

故选A。

5．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表1所示。

下列有关分析和推理不正确的是
A．氢氧化钠易溶于水和酒精

B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同

C．40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%

D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊

【答案】C

【详解】

A、由表中数据可知，20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是109g，在酒精中的溶解度是17.3g，均大于10g，故氢氧化钠易溶于水和酒精，不符合题意；

B、由表中数据可知，温度相同时，氢氧化钠、碳酸钠在水和酒精中溶解度不同，不符合题意；

C、40℃时，碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为：，符合题意；

D、 20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该温度下，碳酸钠难溶于酒精，故溶液变浑浊，不符合题意。

故选C。

6．关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　）

A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3

C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③

【答案】B

【详解】

A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，氢氧化钠溶于水放出热量，故固体X可能是NaOH，故选项说法正确；

B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙溶解度增加，不可能有氢氧化钙析出，故选项说法错误；

C、由图示可知，①中溶解的氢氧化钙多，则Ca（OH）2溶解度：①＞②，故选项说法正确；

D、①、③中溶质和溶剂的质量相等，Ca（OH）2质量分数：①＝③，故选项说法正确。

故选B。

7．（2021·云南·丽江市教育科学研究所二模）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是

A．10℃时，甲和乙的溶解度相等

B．20℃时，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲的用量比乙多

C．从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法

D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

【答案】D

【详解】

A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，选项A正确；
B、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度比乙大，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲溶解量比乙多，选项B正确；
C、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度受温度影响小，从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法，选项C正确；
D、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使接近饱和的甲溶液变的更不饱和溶液，选项D错误。

故选：D。

8．（2021·广东·中山纪念中学模拟预测）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度的变化如图所示，下列说法错误的是

A．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等

B．t2℃时，向50克水中加入35克固体甲，得到溶液85克

C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃后，溶液的溶质质量分数分数保持不变的只有丙

D．甲、乙两种物质的混合溶液可通过降温结晶的方法提纯甲

【答案】B

【详解】

A、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=可知，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确；

B、t2℃时，甲的溶解度为60g，根据溶解度概念可知，向50克水中加入35克固体甲，只能溶解30g，得到溶液质量=50g+30g=80g，说法错误；

C、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，说法正确；

D、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲、乙两种物质的混合溶液可通过降温结晶的方法提纯甲，说法正确。

故选：B。

9．（2021·黑龙江·齐齐哈尔市铁锋区教师进修学校模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是

A．t1℃时，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，甲的溶解度增大

B．t2℃时，甲、乙两种固体物质溶液的溶质质量分数一定相等

C．甲的饱和溶液从t3℃降至t2℃后仍然饱和

D．若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

【答案】C

【详解】

A、甲的溶解度随温度的升高而增大，甲的溶解度与温度有关，与溶液是否饱和无关，t1℃时，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降低温度、恒温蒸发溶剂、加入溶质的方法，此过程中，甲的溶解度不会增大，故A选项错误；

B、t2℃时，甲和乙的溶解度是相等的，所以该温度下，甲、乙两种固体物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但原题中没有强调溶液是否饱和，所以无法比较，故B选项错误；

C、甲的饱和溶液从t3℃降至t2℃时，甲的溶解度减小，饱和溶液中有溶质析出，所以降温后仍然饱和，故C选项正确；

D、甲的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，乙的溶解度受温度影响比甲小的多，所以甲中混有少量乙时，采用降温结晶的方法提纯甲，若乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故D选项错误；

故选C。

10．（2021·广东福田·一模）农业上配制 1000g 质量分数为 16%的氯化钠溶液进行选种，下列说法中不正确的是

A．溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加速溶解

B．称量的氯化钠若含有杂质，会造成配制的溶液偏稀

C．用托盘天平称量氯化钠时，若指针向左偏，应减少药品至天平平衡

D．仰视读数取水，会造成配制的溶液偏浓

【答案】D

【详解】

A、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加速溶解，正确；

B、称量的氯化钠若含有杂质，会造成称量的氯化钠的质量偏小，从而配制的溶液偏稀，正确；

C、用托盘天平称量氯化钠时，若指针向左偏，说明药品多了，应减少药品至天平平衡，正确；

D、仰视读数取水，会造成实际量取的水的体积偏大，从而配制的溶液偏稀，错误。

故选：D。

11．（2021·河北·邯郸市汉光中学模拟预测）如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是

A．t1℃时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等

B．t3℃时，50g水中加入30g甲形成80g 溶液

C．将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数：甲＞丙

D．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲

【答案】C

【详解】

A、t1℃时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数不一定相等，因为没有指名是饱和溶液，故选项错误；

B、t3℃时，甲的溶解度是40g，50g水中加入30g甲，最多溶解20g，形成溶液的质量＝20g+50g＝70g，溶液的质量不是80g，故选项错误；

C、将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，随着温度降低，甲溶解度降低，析出晶体；丙溶解度升高，故质量分数不变，故两种溶液中溶质的质量分数：甲＞丙，故选项正确；

D、如图2滴入水后，水和生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使温度升高。温度升高，饱和溶液变浑浊，说明温度升高物质的溶解度降低，故则该饱和溶液的溶质是丙；故选项错误。故选C。

12．（2021·广东·广州市越秀区育才实验学校二模）20℃时，装有100g水的烧杯中按顺序进行如下操作，下列说法正确的是

A．X溶解度随温度升高而减小 B．③溶液一定是X的不饱和溶液

C．③和④的溶液溶质质量分数相等 D．60℃时，X的溶解度是50g

【答案】B

【详解】

A、20℃时，100g水中加入80gX，有固体剩余，升温到60℃时，固体全部溶解，说明X的溶解度随温度升高而增大，说法错误；

B、若③是饱和溶液，100g水中有80gX，恒温蒸发50g水，应析出40gX，但只是析出10gX，故③溶液一定是X的不饱和溶液，说法正确；

C、图③中溶质的质量分数=，图④中溶质的质量分数=，③和④的溶液溶质质量分数不相等，说法错误；

D、60℃时，50g书中有70gX，是饱和溶液，则60℃时，100g水中溶有140gX，则60℃时，X的溶解度是100g，说法错误；

答案：B。

13．（2021·辽宁·营口市鲅鱼圈区教师进修学校一模）化学无处不在，请按要求用学过的化学知识解释下列现象或做法：

（1）洗洁精能洗去衣服上的油污,是由于__，汽油也能洗去衣服上的油污是由于____。

（2）喝了汽水会打嗝的原因_________。

（3）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式_______。

【答案】

（1）    乳化油污    汽油溶解油污   

（2）气体溶解度随温度的升高而减小

（3）
 

【分析】

（1）洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；

汽油能洗去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污；

（2）喝了汽水会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，气体的溶解度减小；

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。

14．（2021·广西·南宁市武鸣区教育局教研室一模）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。回答下列问题。

（1）甲、乙溶解度相等时的温度为____ ℃。

（2）t2 ℃时，将70 g乙的饱和溶液与30 g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为____。

（3）将t2 ℃时的甲、乙饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量关系为甲____(填“>”“<”或“=”)乙。

（4）甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法_____。

（5）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图所示，若t1℃对应的温度为40 ℃，则t2 ℃对应的温度是             (填序号)。

A．小于40 ℃ B．等于40 ℃

C．大于40 ℃ D．无法确定

【答案】

（1）t1

（2）20%

（3）＜

（4）降温结晶法 （或冷却热的饱和溶液）

（5）C

【解析】

（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时甲、乙两物质交于一点，所以在t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，故填：t1；

（2）从图知t2 ℃时乙的溶解度是40g，则140g乙的饱和溶液中含溶质40g，所以70g乙的饱和溶液中含溶质20g，加入30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%，故填：20%；

（3）从图知t2℃时乙的溶解度小于甲的溶解度，所以甲、乙饱和溶液各100 g中溶剂的质量乙＞甲，降低温度溶剂的质量不变，t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，所以当温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量关系为甲＜乙，故填：＜；

（4）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，当甲中混有少量的乙，可采用降温结晶方法提纯甲，故填：降温结晶法 （或冷却热的饱和溶液）；

（5）氧气的溶解度随温度的升高而减小，从图可知t2℃时，氧气的溶解度减小，则t2℃时对应的温度大于40 ℃，故选C。

15．（2021·湖南·常德市鼎城区十美堂镇黑山嘴中学模拟预测）如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的物质的溶解度曲线，请按要求回答下列问题：

（1）温度为t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系______。

（2）温度为t1℃时，将30g丙物质投入50g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为_______（精确到0.1%）。

（3）甲中混有少量的乙，提纯甲可以采用________结晶。

（4）温度为t2℃时，将此温度下75g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出的固体质量是_______。

【答案】

（1）乙>甲=丙

（2）16.7%

（3）降温

（4）15g

【分析】

（1）t1℃，乙的溶解度曲线对应的点最高，甲和丙相交。所以甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系乙>甲=丙。

（2）t1℃时，丙的溶解度为20g，则50g水最多溶解10g丙。所以得溶液溶质质量分数为。

（3）甲溶解度随温度的升高而升高，且变化较大。乙的溶解度随温度的升高而升高，但变化不大。所以甲中混有少量的乙，提纯甲可以采用降温结晶。

（4）降温后甲依然为饱和溶液，且溶剂的质量不变，设析出固体的质量为x

x=15g。

16．（2021·河南·三模）X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将15gY放入50g水中充分溶解得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将t3℃时X、Y的饱和溶液分别降温到t2℃，X溶液中溶质的质量分数______（填“<”“=”或“>”）Y溶液中溶质的质量分数；将t3℃时75gX的饱和溶液稀释到10%，需要加入水______g。

【答案】不饱和    ＞    175   

【详解】

由溶解度曲线图可知，t1℃时，Y物质的溶解度大于30g，所以将15gY放入50g水中充分溶解得到不饱和溶液；X的溶解度随温度降低而减小，Y的溶解度随温度降低而增大，将t3℃时X和Y的饱和溶液降温到t2℃，X会析出晶体，仍然是饱和溶液，计算溶质质量分数时，要按照t2℃X的溶解度计算，Y降温后，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，计算Y的溶质质量分数时，按照t3℃时Y的溶解度计算，由于t2℃X的溶解度大于t3℃时Y的溶解度，所以将t3℃时X、Y的饱和溶液分别降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数大小是：X＞Y；t3℃时X的溶解度为50g，设需加水的质量为x，则有75g××100%=(75g+x) ×10%，解得x=175g，故填：不饱和；＞；175。

17．（2021·福建福州·模拟预测）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。

（1）由表中数据可知，碳酸钠属于_______(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。

（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高_______。

（3）小东同学进行了如图1所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需加入_______g碳酸钠；升温至60 ℃时，烧杯④中会出现的现象是_______。

（4）20 ℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中(如图2)。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 (填字母)。

A．氢氧化钠 B．碳酸钙

C．硝酸铵 D．氯化钠

【答案】

（1）易溶

（2）先增大后减少

（3）    1.8；    有晶体析出   

（4）A

【分析】

（1）20℃时溶解度在10g 以上的为易溶物质，20℃时碳酸钠溶解度21.8g，大于10g 。所以填易溶

（2）20-40℃时溶解度增大，50-80℃时溶解度减小。由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小。

（3）根据图表可知烧杯③中的溶液要达到饱和，至少溶解48.8g碳酸钠，现在只加入47g ，还需1.8g 。升温至60 ℃时，溶解度变小，所以会有晶体析出。

（4）20 ℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中(如图2)。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明烧杯中水温升高，氢氧化钠、生石灰、浓硫酸等溶于水都会放热。所以选择A。

【点睛】

20℃时溶解度在10g 以上的为易溶物质。

18．（2021·江苏·景山中学二模）中考实验操作考查中，小明抽到“氧气的制取”，下图是提供的实验仪器。

根据要求回答问题：

（1）小明利用高锰酸钾制取氧气，需选用仪器E，仪器E的名称是______，若组装发生装置还需要选用的三种仪器是______（填序号），该反应的化学方程式为______。

（2）若实验室制取二氧化碳选用仪器D，组装成制取二氧化碳的发生装置，其优点是______，收集氧气和二氧化碳都可以采用______法。

（3）去除粗盐中难溶性杂质和配制一定溶质质量分数的溶液，都需要选用上述同一种仪器______（填仪器名称）。配制一定溶质质量分数的溶液，还需添加玻璃棒、量筒等仪器，配制过程中取水时若俯视量筒刻度读数，配制的溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【答案】

（1）铁架台    AFH    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑   

（2）控制反应速率    向上排空气法   

（3）烧杯    偏大   

【分析】

（1）仪器E是铁架台。高锰酸钾制取氧气需要加热，选择固固加热型装置，处E外还需要A试管、F酒精灯和H单孔橡胶塞。该反应的化学方程式为。

（2）D分液漏斗可以通过控制活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率。所以选用仪器D，组装成制取二氧化碳的发生装置，其优点是控制反应速率。氧气和二氧化碳密度都比空气大，且都不与空气反应，可以使用向上排空气法收集。

（3）去除粗盐中难溶性杂质需进行过滤操作。配制一定溶质质量分数的溶液需要溶解。都需要使用烧杯。

量取水时俯视量筒刻度，量取溶剂水的质量偏少，配置的溶液的溶质质量分数偏大。

19．（2021·贵州铜仁·模拟预测）现有一包氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末的混合物。小明为了除去其中的碳酸钙，他称取该混合物样品15g放入烧杯中，然后他把100gR溶液加入到烧杯中，测得生成气体的质量与所加R的数据关系如图所示，请根据所学知识和相关数据回答下列问题。

（1）写出R的溶质化学式________；

（2）所用R的溶质质量分数；

（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数。（小数点后保留一位小数）

【答案】

（1）HCl

（2）据图可知：消耗50g盐酸溶液恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g。

设盐酸中溶质质量为x，生成氯化钙的质量为y，混合物中碳酸钙的质量为m

所用R溶液的溶质质量分数为：

答：所用R溶液的溶质质量分数为14.6%。

（3）恰好完全反应时溶质为氯化钙，溶质质量分数为：

答：恰好完全反应时溶质质量分数是26.6%。