初中化学中考复习 贵州省黔南州独山县友芝中学2019年中考化学模拟（4月）试卷（含解析）

这是一份初中化学中考复习 贵州省黔南州独山县友芝中学2019年中考化学模拟（4月）试卷（含解析），共23页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2019年贵州省黔南州独山县友芝中学中考化学模拟试卷（4月份）
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．下列各组物质中，相互不能发生反应的是（　　）
A．SO2与NaOH溶液 B．Al（OH）3与稀H2SO4
C．MgO与稀HCl D．CuSO4溶液与NaCl溶液
2．2013年5月，我市研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先．铜能加工成铜箔是利用铜的（　　）
A．导电性 B．延展性 C．可燃性 D．抗腐蚀性
3．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（　　）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
4．Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：X无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
5．以人为本，关注健康，是人类永恒的主题．下列叙述正确的是（　　）
①当人出汗较多时．喝一杯淡食盐水对身体有益
②氟、锌、铁、钠是人体所需的微量元素
③胃酸过多的人．不宜空腹食用橘子
④亚硝酸钠有咸味．可以代替食盐作调味品
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
6．下列关于锌、铁、铜的说法错误的是（　　）
A．均可以导电
B．均可以和氧气反应
C．均可以和稀盐酸反应
D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应
7．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（　　）
A．氯化钠的溶解度减小了
B．溶液中溶质的质量分数减小了
C．溶剂质量减小了
D．溶液变成不饱和溶液了
8．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

A．物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度
C．t1℃时，物质A和物质C的溶解度相等
D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和
9．肥皂水呈弱碱性，则肥皂水的pH可能是（　　）
A．9.5 B．7.0 C．5.6 D．1.2
10．下列属于复分解反应的是（　　）
A．2H2O2H2↑+O2↑
B．H2+CuOCu+H2O
C．3Fe+2O2Fe3O4
D．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
11．许多植物的花汁可以作酸碱指示剂．下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况．在肥皂水（pH：9.5﹣10.5）中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（　　）
溶液的酸碱性
酸性
中性
碱性
菊花浸出液显示的颜色
红色
紫色
黄色
A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色
12．我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（　　）
A． 可回收废物 B． 有害垃圾
C． 厨房垃圾 D． 其它垃圾
13．下列物质间不能发生复分解反应的是（　　）
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C．碳酸钾溶液和盐酸
D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
14．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（　　）
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
15．把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示（图中m表示氢气的质量，t表示反应时间），则投入的锌和镁的质量比是（　　）

A．1：1 B．24：65 C．65：24 D．无法确定
16．下列体育用品中，不含有机合成材料的是（　　）
A．铅球 B．乒乓球 C．排球 D．运动鞋
17．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（　　）
A．硫酸钾 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
18．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验。取等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用下图来表示。下列顺序正确的是（　　）

A．金属活动性由强到弱：Z＞X＞Y
B．金属活动性由强到弱：X＞Y＞Z
C．相对原子质量由大到小：X＞Y＞Z
D．相对原子质量由大到小：Z＞Y＞X
19．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的指施有（　　）
（已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大）①降低温度②升高温度③加氯化铵固体④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂
A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤
20．对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是（　　）
A．增加压强 B．升高温度
C．加溶质或减少溶剂 D．降低温度
二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）
21．（5分）有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种．某学生的鉴别实验过程记录如下：
步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡后静置．四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色．
步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化．
步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液．
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
（1）步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是　 　．
（2）步骤3中，可能观察到的实验现象是　 　．
（3）根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答：
①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是　 　 （写代号及其对应物质的化学式）．
②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是　 　（写代号及其对应物质的化学式）；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表．
实验操作
实验现象及结论
　 　
　 　
22．（3分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能　 　（填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与　 　有关（填“温度”或“压强”）．
（3）有些厂商开发了茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用　 　（填“增大压强”或“减小压强”）的方法让其中溶解更多的二氧化碳来加强口感．
23．（6分）如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图． 结合下图回答问题：

（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法．
错误①：　 　，改正：　 　；错误②：　 　，改正：　 　．
（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数　 　（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．
（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%．请你分析可能的原因（写两条）：　 　；　 　．
24．（7分）实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其操作及部分现象如图所示．

回答下列问题：
（1）A的水溶液呈　 　性（填“酸”、“中”或“碱”）．
（2）气体B的化学式是　 　，②中发生反应的化学方程式是　 　．
（3）溶液C中的溶质可能是　 　，③中产生浑浊现象的原因是　 　（用化学方程式表示）．
（4）溶液D的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反应的化学方程式是　 　．
（5）实验最后所得溶液中的溶质为　 　（指示剂除外）．
25．（5分）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种．
【实验、记录与分析】
实验操作步骤
实验现象
实验分析
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨

　 　
含有铵根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤．
产生白色沉淀，沉淀不溶解

没有　 　存在
（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加　 　

　 　

有Cl﹣
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：　 　．步骤（2）、（3）中的反应方程式　 　、　 　．
【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液　 　（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：　 　．
三、简答题（本大题有2小题，共12分）
26．（6分）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度．
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和　 　．
（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是　 　溶液．
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是　 　（填序号）．
A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃
27．（6分）正常雨水的pH＜7，显酸性，其理由是　 　．人们通常把pH＜　 　的雨水称为酸雨．土壤的pH范围在pH　 　或pH　 　时，农作物难以生长．
四、探究题（本大题共2小题，共16分）
28．（7分）某课外活动小组同学用图中装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程如下：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，（未装药品）装配好仪器；
③　 　；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL；
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：　 　。
（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品　 　（填“能”或“不能”）。
（3）操作③是　 　。
（4）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果　 　（填“是”或“否”），理由是　 　。
（5）若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是　 　。

29．（9分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
（探究目的）探究所得溶液的酸碱性
（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈　 　性，还可能呈　 　性．
（实验验证）
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变　 　
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈　 　
（分析与思考）
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是　 　（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入　 　溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为　 　．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到　 　，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为　 　；若无明显现象，则呈中性．
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．（6分）某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？

2019年贵州省黔南州独山县友芝中学中考化学模拟试卷（4月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．【分析】根据已有的知识进行分析，二氧化硫能与氢氧化钠反应，氢氧化铝能与硫酸反应，氧化镁能与盐酸反应，硫酸铜不与氯化钠反应．
【解答】解：A、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故A不选；
B、氢氧化铝能与硫酸发生中和反应生成硫酸铝和水，故B不选；
C、氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故C不选；
D、硫酸铜不氯化钠交换成分，没有沉淀、气体或水生成，反应不能进行，故D符合题意；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质结合复分解反应的条件进行．
2．【分析】根据题目所给信息，再结合利用铜的物理性质来解决此题．
【解答】解：铜能加工成铜箔，是利用了铜的延展性，
故选：B。
【点评】本考点充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念，主要出现在选择题和填空题中．
3．【分析】小明同学在测量溶液PH时先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，利用这一知识解决此题即可．
【解答】解：先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变。故选D。
【点评】此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定过程及方法上，即一定要保证溶液在测定过程中不会改变．
4．【分析】根据金属的性质进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答。
【解答】解：由题意可知，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，X无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z的活动性比氢强，X的活动性没有氢强；将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活动性比Z强，综上可以得出三种金属的活动性为Y＞Z＞X。
故选：C。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行。
5．【分析】①人体内的无机盐是溶解在体液中的，排汗时会造成体内无机盐的流失．
②根据人体内常量元素和微量元素的种类判断．
③从橘子汁的酸碱性考虑．
④从亚硝酸盐有毒，不能食用的角度去分析判断．
【解答】解：①当人出汗时，会有一些无机盐随汗液排出，喝一杯淡食盐水可补充排出的盐分，对身体有益，所以正确。
②钠是人体所需的常量元素，所以错误。
③胃酸的主要成分是盐酸，橘子中含有酸类物质，所以胃酸过多的人不宜空腹食用橘子，故正确。
④亚硝酸钠有咸味，但它有毒，不能代替食盐作调味品，故错误。
故选：A。
【点评】化学来源于生产生活，也服务于生产生活，知识考查时，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠．
6．【分析】A、根据锌、铁、铜的物理利性质分析；
B、根据锌、铁、铜的化学性质分析；
C、根据金属的活泼性顺序进行分析；
D、根据铁与铜的活泼性进行分析．
【解答】解：A、由锌、铁、铜的物理利性质可知，锌、铁、铜均可以导电，故A正确；
B、由锌、铁、铜的化学利性质可知，锌、铁、铜均可以和氧气反应，故B正确；
C、在金属活泼性顺序中，铜位于氢的后面，不能置换稀盐酸中的氢，故C错误；
D、由于铁的活泼性大于铜，所以，铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了常见金属的性质，难度不大，可以利用所学的知识进行分析解决．
7．【分析】室温下，饱和食盐水露置在空气中溶剂会不断（少量）蒸发，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液
【解答】解：A、温度不变溶质的溶解度不变，故此选项错误。
B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故此选项错误。
C、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故此选项正确。
D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故此选项错误。
故选：C。
【点评】此题是对饱和溶液恒温蒸发的知识的探讨，涉及到溶液溶质与溶剂的改变，溶质质量分数的判断，只要掌握蒸发溶剂，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液即可．
8．【分析】A、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的变化情况；
B、根据溶解度曲线可以比较某温度时物质的溶解度大小；
C、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
D、据两种物质的溶解度随温度变化情况分析．
【解答】解：A、由图知：A的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、t1℃时，B的溶解度曲线在A的溶解度的上方，B的溶解度大于A的溶解度，故B正确；
C、tl℃时，AC溶解度曲线相交，表示t1℃时，AC两物质的溶解度相等，故C正确；
D、由于C的溶解度随温度的升高而减小，因此给它们的饱和溶液降温时，C的溶液会变成不饱和溶液，故D错误。
故选：D。
【点评】了解溶解度概念、溶解度曲线的意义，并能灵活应用相关知识分析解决问题是解答的关键．
9．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、pH＝9.5，大于7，显弱碱性。
B、pH＝7，显中性。
C、pH5.6，小于7，显酸性。
D、pH＝1.2，小于7，显酸性。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
10．【分析】复分解反应是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，且生成物中要有水、气体或沉淀生成．
【解答】解：A、2H2O2H2↑+O2↑是一种物质反应生成了两种物质，属于分解反应，故A错误；
B、H2+CuOCu+H2O是单质与化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故B错误；
C、3Fe+2O2Fe3O4是铁丝和氧气两种物质反应生成四氧化三铁一种物质。属于化合反应，故C错误；
D、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，则属于复分解反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查复分解反应的判断，学生应结合复分解反应的概念能利用反应发生的条件及物质的类别和数目来分析解答．
11．【分析】根据已有的知识进行分析，肥皂水呈碱性，据此解答．
【解答】解：肥皂水的pH为9.5﹣10.5，说明呈碱性，菊花浸出液在碱性溶液中会变为黄色，故选：C。
【点评】本题考查了酸碱指示剂的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．【分析】根据金属属于可回收垃圾进行分析解答即可．
【解答】解：金属可以回收利用，金属饮料罐应投放在标有可回收废物的垃圾桶内。
故选：A。
【点评】本题考查的是有关物质的类别的知识以及节约金属资源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
13．【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误。
B、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
C、碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。
D、硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡淀和氯化铜，能发生复分解反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质与用途，进行分析判断．
【解答】解：铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的性质和用途是正确解答此类题的关键．
15．【分析】利用一定金属与酸充分反应放出氢气的质量＝×金属的质量计算产生等质量的氢气时消耗金属镁与锌的质量比。
【解答】解：设投入金属镁的质量为x，金属锌的质量为y
金属镁与锌在反应中均表现出+2价，镁的相对原子质量为24、锌的相对原子质量为65
×x＝×y
解得x：y＝24：65
故选：C。
【点评】利用一定金属与酸充分反应放出氢气的质量＝×金属的质量进行计算可简化化学方程式的计算。
16．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。
A、铅球是用铅制成的，属于金属材料，故选项正确。
B、乒乓球是由一种叫赛璐珞的材料所制成的，赛璐珞由胶棉、增塑剂、润滑剂、染料等经加工而成的塑料，属于合成材料，故选项错误。
C、排球用羊皮或人造革做壳，合成橡胶做胆，人造革、合成橡胶属于合成材料，故选项错误。
D、运动鞋的鞋底是用合成橡胶制成的，属于合成材料，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
17．【分析】根据酸碱盐的化学性质及常见化肥的使用注意事项解答．含有铵根离子的肥料和碱性物质可以反应能生成氨气．
【解答】解：含有铵根离子的肥料和碱性物质可以反应能生成氨气，所以氯化铵与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性气味气体。
熟石灰是一种碱，显碱性，不能与铵态氮肥混合使用。氯化铵是铵盐，不能熟石灰混合使用。
故选：C。
【点评】注意铵盐使用时不能与碱性物质混合使用，会发生反应产生氨气降低肥效．
18．【分析】“足量稀硫酸”，等质量的三种金属完全反应，放出氢气的质量＝×金属质量；
根据相同时间内放出氢气的多少判断反应速率快慢，再利用反应速率判断金属活动性强弱。
【解答】解：根据反应情况图，在都停止反应前的同一时间，三种金属产生氢气质量从大到小的顺序为X＞Z＞Y，则金属X的反应速度最快，活动性最大，金属Y的反应速度最慢，活动性则最小，所以金属活动性由强到弱顺序是：X＞Z＞Y；由于三种金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，所以完全反应后X放出氢气质量最大，其相对原子质量最小；Z产生氢气质量最小，相对原子质量最大，所以相对原子质量由大到小的顺序是：Z＞Y＞X。
由以上分析可知，D正确。
故选：D。
【点评】质量相等的金属与足量酸完全反应放出氢气的多少与金属的相对原子质量成反比，与金属的化合价相成正比。
19．【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，大多数物质饱和溶液变为不饱和溶液，常用的方法有：增加溶剂，升高温度，据此进行分析解答。
【解答】解：在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液。
加入氯化铵固体，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液。
加溶剂，氯化铵能继续溶解，能变为不饱和溶液。
恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液。
故②④能将饱和溶液转化为不饱和溶液。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液变成不饱和溶液一般采取两种方法：增加溶剂、改变温度是正确解答本题的关键。
20．【分析】根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法进行分析判断：增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温可使不饱和溶液变成饱和溶液．
【解答】解：增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液（常用方法）；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，降温也可使不饱和溶液变成饱和溶液。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．
二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）
21．【分析】本题是对缺失药品成分的探究，主要是利用物质之间的反应现象来鉴别．解决本题注意三点：
①Cu2+在溶液中显蓝色；
②上述四中药品只有CaCO3能与酸反应有气泡产生；
③硫酸钡是白色沉淀，结合步骤1和步骤2的结论可以完成判断；
【解答】解：（1）上述药品只有CaCO3不溶于水，当四支试管中中均看到有固体，可能是因为溶剂少而固体多，在一定温度和一定溶剂下达到饱和；
（2）根据信息，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以可判断A为硫酸铜，而能够和酸反应生成气体的只有碳酸钙，所以可以判断D为碳酸钙，则B和C可能为K2SO4或KCl，由于溶液中混有了硫酸根离子，所以向试管中加氯化钡溶液，B和C中都会产生白色沉淀但是硫酸钾中含有的硫酸根多，所以产生的沉淀也多，；
（3）①根据（1）的解答可以知道A为硫酸铜，而D为碳酸钙，步骤3中加入氯化钡，则产生白色沉淀的为硫酸钾假定为B，剩余的C为氯化钾；
②根据（1）的解答可以知道A为硫酸铜，而D为碳酸钙，而B和C无法断定，根据硫酸盐及氯化物的性质可以利用氯化钡溶液来进行鉴别，注意为了保证加入的固体全部溶解，应该加入足量的水．
故答案为：（1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解）；
（2）两支试管中均出现白色沉淀，B（或C）中产生的沉淀多，而C（或B）中产生的沉淀少；
（3）①A是CuSO4； B（或C）是K2SO4；C（或B）是KCl；D是CaCO3；
②A是CuSO4 D是CaCO3
实验操作
实验现象及结论
1．取少量B、C的粉末分别放入两支洁净的试管中，分别加入足量水，充分振荡后，观察
2．向两支试管中分别滴加氯化钡溶液

两支试管中均为无色澄清溶液

出现白色沉淀的原物质是K2SO4；仍是澄清溶液的原物质是KCl
【点评】本题利用了溶液的颜色、溶液中溶质的共存关系对溶液的可能组成进行分析与判断；其中根据所加试剂与溶液形成沉淀的判断，对溶液可能含有的物质进行确定．
22．【分析】（1）根据汽油洗去油污的原理分析，
（2）根据影响气体溶解度的因素进行分析，
（3）利用气体的溶解度压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
【解答】解：（1）汽油是一种常见的溶剂，可以将油污溶解，故答案为：溶解；
（2）影响气体溶解度的因素有压强和温度，冰镇汽水在没喝之前温度较低，进入人体后温度升高，才会打嗝，故答案为：温度；
（3）由于气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故有利于气体溶解的条件是低温和高压．故答案为：增大压强．
【点评】本题考查了溶解的现象和影响气体溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．
23．【分析】（1）分析装置图中操作方法，改正操作中存在的错误；
（2）分析错误操作对配制溶液的结果造成的影响；
（3）分析溶液的配制过程，找出造成所得溶液的质量分数大于理论值的原因．
【解答】解：（1）①错误①：瓶塞正放在桌子上，改正：瓶塞应倒放在桌面上；错误②：氯化钠粉末放在托盘称量，改正：称量NaCl的天平上，药品要放在纸上．
（2）没有使用纸片，导致药品粘在托盘上，致使所溶解的药品氯化钠小于理论值，溶质质量偏小而造成所配制溶液质量分数小于0.9%；
故答：小于
（3）配制溶液后，测得溶液的质量分数大于0.9%，导致质量分数偏大的原因：溶质氯化钠量偏大或溶剂水的量偏小；
故答：称量NaCl的实际质量比计算质量大，加入水的实际量比计算量小（其他合理答案均可）
【点评】导致所配溶液质量分数偏小的原因：溶质质量偏小或溶剂质量偏大；导致质量分数偏大的原因：溶质量偏大或溶剂的量偏小．
24．【分析】（1）碱性溶液可使石蕊溶液变蓝；
（2）根据酸氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应，且碳酸钠溶液显碱性及反应现象分析解答；
（3）根据碳酸钠溶液可与氢氧化钙或可溶性钙盐等反应生成碳酸钙沉淀分析解答；
（4）根据碳酸钠和盐酸反应原理书写方程式；
（5）根据最后溶液显红色，说明溶液显酸性及发生的化学反应分析解答．
【解答】解：（1）碱性溶液遇到石蕊变蓝，A溶液一定呈碱性；
（2）氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性可使石蕊变蓝，所以气体B为：CO2；
（3）碳酸钠溶液可与氢氧化钙或可溶性钙盐等反应生成碳酸钙沉淀，故本题答案不唯一；
（4）碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，由于溶液D的溶质由两种元素组成，所以该酸是盐酸，与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）最后溶液显红色，说明盐酸过量；若溶液C是氢氧化钙，则氢氧化钙与碳酸钠反应后生成氢氧化钠溶液，滴加D有气体，说明碳酸钠是过量的，再加入过量的盐酸，氢氧化钠、碳酸钠与盐酸均反应生成氯化钠；所以实验后所得溶液含有的溶质为：NaCl、HCl；
故答案为：
（1）碱；
（2）CO2；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）Ca（OH）2； Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （其他答案合理也可）；
（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）NaCl、HCl．
【点评】本题主要考查了指示剂的变色情况及碳酸钠的性质等内容，及可以依据实验过程结合物质的性质逐一进行分析解答．
25．【分析】【实验、记录与分析】
（1）根据铵根离子能够和熟石灰中的氢氧根离子反应产生刺激性气味的氨气分析；
（2）根据硫酸根离子的鉴别方法和碳酸根离子的特点分析：加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，沉淀不溶解；
（3）根据氯离子的鉴别方法分析；
【实验结论】根据实验得出的阳离子和阴离子的结论写出反应的方程式；
【实验反思】根据检验物质时引入的离子不能对后面的离子检验产生干扰分析．
【解答】解：【实验、记录与分析】
（1）因为含有铵根离子，所以铵根离子和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气，故实验现象是：产生刺激性气味；
（2）因为向溶液中加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明不是碳酸根离子，是硫酸根离子和钡离子产生的硫酸钡沉淀，因而也可证明含有硫酸根离子；故答案为：CO32﹣；
（3）检验氯离子可以向（2）所得滤液加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明，故答案为：硝酸银溶液；白色沉淀；
【实验结论】因为该化肥中只含有一种阳离子，即铵根离子，阴离子中含有硫酸根离子和氯离子，所以其中一定含有的物质是：硫酸铵和氯化铵，故答案为：NH4Cl和（NH4）2SO4；步骤（2）中的反应方程式：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；
步骤（3）中的反应方程式：NH4Cl+AgNO3═NH4NO3+AgCl↓；
【实验反思】因为后面还要检验氯离子的存在，所以加入的试剂不能引入氯离子，因此不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液；故答案为：否；氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰．
故本题答案为：
【实验、记录与分析】
（1）产生刺激性气味；
（2）CO32﹣；
（3）硝酸银溶液；白色沉淀；
【实验结论】
NH4Cl和（NH4）2SO4；
（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；
NH4Cl+AgNO3═NH4NO3+AgCl↓；
【实验反思】否；氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰．
【点评】本题考查的是初中阶段三种重要离子的检验，可依据三种离子的检验方法进行，注意氯离子和硫酸根离子检验时要先检验硫酸根离子，并且加入的试剂不能互相产生干扰．
三、简答题（本大题有2小题，共12分）
26．【分析】（1）根据固体的溶解度的因素来分析；
（2）根据20℃时两种物质的溶解度来分析；
（3）对比硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度，分析溶解度相同时对应的温度范围．
【解答】解：（1）影响固体溶解度的外界因素主要是温度，因此要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度；
故答案为：温度；
（2）20℃时NaCl、KNO3固体的溶解度分别为36.0g、31.6g，则该温度下，10g水中分别溶解3.6g氯化钠或3.16g硝酸钾就能达到饱和状态；20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是硝酸钾溶液；
故答案为：KNO3；
（3）由表中的硝酸钾和氯化钠不同温度下的溶解度数据可知：若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃～40℃．
故答案为：B．
【点评】解答本题关键是要对溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念、及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化有一定的帮助．
27．【分析】根据雨水因溶有空气中的二氧化碳（生成碳酸）而略显酸性；人们通常把pH小于5.6的降水成为酸雨；农作物适合生长土壤的pH范围是4～8分析解答．
【解答】解：空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸，所以雨水的pH＜7；人们通常把PH小于5.6的降水成为酸雨；农作物适合生长的土壤的pH范围是4～8；故答案：空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故；5.6；＜4，＞8．
【点评】本题从生活的实际出发考查学生对课本基础知识的掌握能力，培养学生的识记能力．
四、探究题（本大题共2小题，共16分）
28．【分析】（1）根据方程式的书写方法考虑；
（2）根据天平的准确值考虑；
（3）只要是想法形成一个密闭体系，再通过改变压力来观察即可；
（4）根据题干中同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和来考虑；
（5）根据实验过程来分析结果。
【解答】解：（1）反应物为镁和硫酸，生成物为硫酸镁和氢气，氢气后面标上上升符号，把短线改成等号；
（2）因为托盘天平只能准确到0.1g，所以不能称量0.030g镁带样品；
（3）涉及气体的实验体系，在装药品进行实验之前，一定要检查装置的气密性根据连通器原理可知如果装置漏气的话两端压强相等都等于外界大气压，两管内液面始终处于同一水平面，如果高度不同，说明装置不漏气，所以可以将玻璃管下移一段距离，使玻璃管与量气管形成一段液面差，如果液面差高度保持不变，则装置不漏气；
（4）在同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和，所以反应前试管内是空气，反应后是氢气，体积是相等的，所以不影响实验结果；
（5）根据第⑦步中待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置，如果不冷却到室温，就会产生误差，因为镁与硫酸反应时会放出热量；
故答案为：（1）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
（2）不能；
（3）检查装置的气密性；
（4）否；因为残留的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，对实验结果无影响；
（5）未冷却至室温就记录量气管中液面位置。
【点评】本题以创新实验装置的形式，对仪器的使用、装置气密性的检查、实验方案评价等进行考查，需要一定的思考灵活。
29．【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀，碳酸盐遇酸化气，活泼金属能与酸反应生成氢气．
【解答】解：（提出猜想）盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，所以本题答案为：中，酸性；
（实验验证）酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：
实验操作
实验现象
结论

红


中性或酸性
（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以本题答案为：OH﹣，CuCl2，CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，所以本题答案为：有气泡产生；
（3）所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，所以本题答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
【点评】本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．【分析】由已知“含铁96%的生铁63t”，可计算铁的质量；由铁的质量，可计算理论上所炼铁的质量；根据化学方程式可求氧化铁的质量，最后可求含杂质20%赤铁矿石的质量。
【解答】解：生铁中铁的质量为：63 t×96%＝60.48 t
炼出的铁的质量为：60.48 t÷（1﹣10%）＝67.2 t
设需要氧化铁的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
x 67.2t
解得：x＝96t
铁矿石的质量为96 t÷（1﹣20%）＝120 t
答：需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是120t。
【点评】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。