初中化学中考复习 贵州省遵义市汇仁中学2019年中考化学二模试卷（含解析）

这是一份初中化学中考复习 贵州省遵义市汇仁中学2019年中考化学二模试卷（含解析），共24页。试卷主要包含了下列学习和生活中的做法正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2019年贵州省遵义市汇仁中学中考化学二模试卷
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．下列物质在应用中，只应用其化学性质的是（　　）
A．将活性炭放入冰箱中除去异味
B．用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活
C．用二氧化碳灭火
D．用一氧化碳来冶炼生铁
2．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础．其中创立原子论的科学家是（　　）
A．门捷列夫 B．道尔顿 C．汤姆斯 D．阿伏加德罗
3．2017年4月15日万州某中学对全校师生开展了“全民国家安全教育日”系列宣传活动。生活中的下列措施不安全的是（　　）
A．家内电器着火，未切断电源，迅速用水扑灭
B．禁止乘客将汽油、鞭炮等带上高铁
C．突遇火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
D．面粉加工厂严禁烟火
4．下列学习和生活中的做法正确的是（　　）
A．坚持只喝纯净水
B．进入深洞时要带电筒还要打火把
C．用亚硝酸钠代替食盐作调味品
D．把浓硫酸倒入盛有水的量筒里稀释
5．下列说法不正确的是（　　）
A．禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯
B．硫的燃烧实验应在通风橱中进行
C．点燃甲烷前，要先检验甲烷的纯度
D．浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中
6．在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（　　）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
19
34
6
2
反应后的质量/g
11
待测
28
20
A．表中的待测值为32
B．X中一定含有C、H、O元素
C．该反应是置换反应
D．反应中CO2和H2O的分子个数比为1：2
7．如图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的是（　　）
A．探究质量守恒定律
B．探究燃烧的三个条件
C．测定空气中氧气的含量
D．探究铁生锈的条件
8．探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（　　）
组合
滴 管 中
烧瓶中
A
Ca（OH）2
O2
B
HCl
Zn（固）
C
NaOH
CO2（气）
D
H2SO4（浓）
H2O（液）

A．A B．B C．C D．D
9．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（　　）

A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
10．氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（　　）
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
D．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
二．解答题（共6小题，满分40分）
11．（3分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图1所示．

（1）蒸发冷凝器中发生的是　 　（填“物理”“化学”）变化．
（2）吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2，SiO2中硅元素的化合价为　 　，CaCl2中钙、氯元素的质量比为　 　．
（3）如图2所示，电子秤上的量筒中盛有蒸馏水，放置一段时间，电子秤示数变小，从微粒的角度解释其原因是　 　．
12．2017年5月我国海域可燃冰（天然气水合物）试采获得成功。2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点。可燃冰是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。
（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷，化学式为CH4）获得热量，甲烷燃烧产物为二氧化碳和水。该反应的化学方程式为　 　；
（2）微粒观是化学的重要观念之一。工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图：

①图1所示反应的化学方程式为　 　；
②在图2横线处补全相应微粒的图示。
13．（4分）工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如图：
（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：
①3C+2O22CO+CO2
②Fe2O3+CO 2FeO+CO2
③Fe3O4+CO3FeO+CO2
上述反应中的各物质，碳元素呈现　 　种化合价．
（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是　 　．
（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为　 　．
14．（8分）根据图回答相关问题：

（1）图甲是“粗盐中不溶性杂质除去”实验时其中的二个操作，操作①中缺少的是　 　（填一仪器的名称），操作②时当观察到　 　时就停止加热。
（2）选择图乙A～G完成下列实验：
①用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气，发生装置应选用的仪器有　 　（选填序号），发生反应的化学方程式是　 　。若用图丙来收集产生的氧气，请将丙图补画完整。
②实验室制取CO2时，其反应的化学方程式是　 　。 若选择ABG组装成一套气体发生装置，优点是　 　，选择AB和　 　（选填序号字母）能够组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。
（3）图丁装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到　 　现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。
15．（13分）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
【猜想假设】
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：　 　。
【查阅资料】
（1）BaCl2溶液显中性；
（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想　 　不正确
（2）取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液
　 　
猜想二正确、猜想三不正确
【实验结论】
该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为　 　。
【反思交流】
（1）实验室应　 　保存氢氧化钠。
（2）某同学认为用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？　 　（填“正确”或“不正确”）。
16．（10分）某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，据图回答下列问题：

【进行实验】图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是　 　，此实验说明了分子　 　。
【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了下列操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；
③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
几分钟后可观察到的现象是　 　，该实验说明了　 　。
【分析讨论】
（1）若实验Ⅱ的现象不明显，应当进行的改进操作是　 　。
（2）改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是　 　。
（3）实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是　 　。

2019年贵州省遵义市汇仁中学中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．下列物质在应用中，只应用其化学性质的是（　　）
A．将活性炭放入冰箱中除去异味
B．用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活
C．用二氧化碳灭火
D．用一氧化碳来冶炼生铁
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．
【解答】解：A、将活性炭放入冰箱中除去异味是利用了活性炭的物理性质﹣﹣具有吸附性。故选项错误；
B、用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活是利用了石墨的物理性质﹣﹣滑腻。故选项错误；
C、用二氧化碳灭火是既利用了二氧化碳的物理性质﹣﹣密度比空气大，又利用了二氧化碳的化学性质﹣﹣不燃烧、不支持燃烧。故选项错误；
D、用一氧化碳来冶炼生铁是利用了一氧化碳的化学性质﹣﹣具有还原性。故选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
2．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础．其中创立原子论的科学家是（　　）
A．门捷列夫 B．道尔顿 C．汤姆斯 D．阿伏加德罗
【分析】化学的发展史可分为三个阶段：古代化学、近代化学、现代化学，在古代对化学的认识只停留在表象阶段，到了近代，道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论﹣分子学说，奠定了近代化学的基础．
【解答】解：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项正确。
C、汤姆斯发现了电子，故选项错误；。
D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说；故选项错误；
故选：B。
【点评】本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．
3．2017年4月15日万州某中学对全校师生开展了“全民国家安全教育日”系列宣传活动。生活中的下列措施不安全的是（　　）
A．家内电器着火，未切断电源，迅速用水扑灭
B．禁止乘客将汽油、鞭炮等带上高铁
C．突遇火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
D．面粉加工厂严禁烟火
【分析】灭火原理是破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的。具体的方法有：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（2）隔绝氧气或空气（3）使温度降到可燃物的着火点以下。
【解答】解：A、用水扑灭，虽然能灭火，但是这种方法会损坏电器，家用电器着火时要首先切断电源，否则会引发此生事故。不正确。
B、严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车可以防止安全事故的发生，正确。
C、用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，正确。
D、面粉颗粒属于易燃物，因此面粉加工厂要严禁烟火，正确。
故选：A。
【点评】根据灭火的原来的选择恰当的灭火措施是我们生活的一种重要技能。
4．下列学习和生活中的做法正确的是（　　）
A．坚持只喝纯净水
B．进入深洞时要带电筒还要打火把
C．用亚硝酸钠代替食盐作调味品
D．把浓硫酸倒入盛有水的量筒里稀释
【分析】A、根据纯净水不含人体需要的微量元素和矿物质，进行分析判断．
B、根据深洞的底部可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳．
C、根据亚硝酸钠有毒进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【解答】解：A、纯净水不含人体需要的微量元素和矿物质，不能只喝纯净水，故选项说法错误。
B、深洞的底部可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳，打火把能检验二氧化碳含量是否过高，进入深洞时要带电筒还要打火把，故选项说法正确。
C、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐作调味品，故选项说法错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒中稀释，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握水的性质与应用、稀释浓硫酸的方法、二氧化碳的化学性质、亚硝酸钠有毒等是正确解答本题的关键．
5．下列说法不正确的是（　　）
A．禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯
B．硫的燃烧实验应在通风橱中进行
C．点燃甲烷前，要先检验甲烷的纯度
D．浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据硫燃烧生成污染空气的二氧化硫，进行分析判断。
C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故选项说法正确。
B、硫燃烧生成污染空气的二氧化硫，实验应在通风橱中进行，故选项说法正确。
C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，甲烷具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃甲烷前，要先检验甲烷的纯度，故选项说法正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（　　）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
19
34
6
2
反应后的质量/g
11
待测
28
20
A．表中的待测值为32
B．X中一定含有C、H、O元素
C．该反应是置换反应
D．反应中CO2和H2O的分子个数比为1：2
【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．
【解答】解：A、通过质量守恒定律可知：待测值＝19+34+6+2﹣11﹣28﹣20＝2，故A错误；
B、22g二氧化碳中含有氧元素的质量为22g×＝16g；18g水中含氧元素的质量为18g×＝16g；生成物中氧元素的质量为16g+16g＝32g，与参加反应的氧气的质量正好相等，说明X中一定只含有碳、氢两种元素，故B错误；
C、根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，而X和氧气为反应物，一定不是置换反应，故C错误；
D、反应中生成二氧化碳的质量为：28g﹣6g＝22g，生成水的质量为20g﹣2g＝18g，反应中CO2和H2O的分子个数比为：：＝1：2，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．
7．如图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的是（　　）
A．探究质量守恒定律
B．探究燃烧的三个条件
C．测定空气中氧气的含量
D．探究铁生锈的条件
【分析】A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
B、根据薄铜片上的白磷和红磷的燃烧情况，进行分析判断。
C、根据铜粉在空气中燃烧生成氧化铜，进行分析判断。
D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
【解答】解：A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于探究质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。
B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，红磷能与氧气接触，但温度没有达到着火点，可得出燃烧温度需要达到着火点，不能得出燃烧需要与氧气接触，故选项不能达到实验目的。
C、铜粉在空气中燃烧生成氧化铜，能消耗装置内的氧气，根据注射器刻度的变化可以确定装置内氧气的体积，反应前可测定玻璃管的容积，能测定空气中氧气的含量，故选项能达到实验目的。
D、一段时间后观察，两支试管内的铁钉均不生锈，不能探究铁生锈的条件，故选项不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8．探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（　　）
组合
滴 管 中
烧瓶中
A
Ca（OH）2
O2
B
HCl
Zn（固）
C
NaOH
CO2（气）
D
H2SO4（浓）
H2O（液）

A．A B．B C．C D．D
【分析】分析装置的原理：要使气球变大就要使瓶中的气体减少或瓶中温度降低。可以根据物质之间混合时的反应特点方面进行分析、判断。
【解答】解；A、氢氧化钙溶液和氧气不反应，气球不变，故A不符合题意；
B、稀盐酸和锌反应生成氢气，气球变小，故B不符合题意；
C、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以气球变大，故C符合题意；
D、浓硫酸溶于水放热，所以气球会变小，故D不符合题意。
故选：C。
【点评】本题主要考查了酸、碱、盐的化学性质，解此类题的关键是分析装置的原理，再根据酸、碱、盐的性质判断物质间反应时是否有气体生成或气体参加反应。
9．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（　　）

A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
【分析】由a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线图可知：各物质随温度变化溶解度变化的趋势；t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50克；升温或降温，溶解度变化情况；要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法等信息。
【解答】解：A、t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g，说法正确，故A正确；
B、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变，说法正确，故B正确；
C、要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，说法正确，故C正确；
D、在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同，说法错误，因为没有说明此二种物质为饱和溶液，故D错误。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。
10．氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（　　）
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
D．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
【分析】A、从两种气体均是可燃性气体的性质分析即可；
B、从两者的反应现象进行分析即可；
C、从两反应的产物分析即可；
D、从氢气和一氧化碳两者是否有毒性分析判断；
【解答】解：A、可燃性气体在加热或点燃前都不能混有氧气，所以实验时都应该先通入气体排净容器内的空气而后再加热，这主要是防止发生爆炸，故正确；
B、两者与氧化铜反应时都是将氧化铜还原为金属铜，所以两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生，故正确；
C、甲试管略向下倾斜，是因为反应中有水产生，防止水倒流，乙玻璃管保持水平，是因为反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关。故错误；
D、氢气无毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，所以甲无尾气处理装置而乙有，故正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了一氧化碳和氢气的性质，解题时要掌握一氧化碳和氢气还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项，属常规型实验考查题．
二．解答题（共6小题，满分40分）
11．（3分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图1所示．

（1）蒸发冷凝器中发生的是　物理　（填“物理”“化学”）变化．
（2）吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2，SiO2中硅元素的化合价为　+4　，CaCl2中钙、氯元素的质量比为　40：71　．
（3）如图2所示，电子秤上的量筒中盛有蒸馏水，放置一段时间，电子秤示数变小，从微粒的角度解释其原因是　水分子运动到空气中　．
【分析】（1）可以根据分子在化学变化中的变化过程方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
（2）根据化合价原则和化学式的意义分析计算回答．
（3）根据分子是不断运动的分析回答．
【解答】解：（1）蒸发冷凝器中主要是水的状态发生了变化，没有新物质生成，发生的是物理变化．
（2）由于氧显﹣2价，由化合价原则可推出SiO2中硅元素的化合价为+4；CaCl2中钙、氯元素的质量比为40：（35.5×2）＝40：71．
（3）电子秤上的量筒中盛有蒸馏水，放置一段时间，电子秤示数变小，从微粒的角度解释其原因是水分子运动到空气中．
故答案是：物理；+4； 40：71； 水分子运动到空气中．
【点评】属于课本中的基础知识，难度不大，综合性较强，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．2017年5月我国海域可燃冰（天然气水合物）试采获得成功。2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点。可燃冰是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。
（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷，化学式为CH4）获得热量，甲烷燃烧产物为二氧化碳和水。该反应的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　；
（2）微粒观是化学的重要观念之一。工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图：

①图1所示反应的化学方程式为　CH4+H2OCO+3H2　；
②在图2横线处补全相应微粒的图示。
【分析】（1）根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式；
（2）根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析。
【解答】解：
（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）①由微观反应示意图可知，甲烷与水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气；故填：CH4+H2OCO+3H2；
②在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变，所以图2横线处填写内容是由两个氢原子构成的氢分子﹣﹣；故填：。
答案：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）①CH4+H2OCO+3H2；②。
【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
13．（4分）工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如图：
（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：
①3C+2O22CO+CO2
②Fe2O3+CO 2FeO+CO2
③Fe3O4+CO3FeO+CO2
上述反应中的各物质，碳元素呈现　3　种化合价．
（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是　硫酸　．
（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为　FeSO4和NH4HCO3　．
【分析】（1）碳元素以三种形式存在，C、CO、CO2，化合价分别是0、+2、+4价．
（2）因为FeO为金属氧化物，需要与酸反应才能转化为盐，从生成物FeSO4中看出加入的酸为H2SO4．
（3）根据化学反应前后元素种类不变，FeCO3中Fe元素来自于FeSO4，CO32﹣来自于NH4HCO3，所以反应物应为FeSO4和NH4HCO3．
【解答】解：（1）上述反应中的各物质，碳元素存在于C、CO、CO2，单质中元素化合价规定为零，化合物中元素化合价代数和为零，氧元素的化合价是﹣2，通过计算可知一氧化碳中碳元素化合价是+2，二氧化碳中碳元素化合价是+4，因此述反应中的各物质，碳元素呈现3种化合价．
故填：3．
（2）因为FeO为金属氧化物，需要与酸反应才能转化为盐，从生成物FeSO4中看出加入的酸为H2SO4．
故填：硫酸．
（3）根据化学反应前后元素种类不变，FeCO3中Fe元素来自于FeSO4，CO32﹣来自于NH4HCO3，所以反应物应为FeSO4和NH4HCO3．
故填：FeSO4和NH4HCO3．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
14．（8分）根据图回答相关问题：

（1）图甲是“粗盐中不溶性杂质除去”实验时其中的二个操作，操作①中缺少的是　玻璃棒　（填一仪器的名称），操作②时当观察到　出现较多固体　时就停止加热。
（2）选择图乙A～G完成下列实验：
①用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气，发生装置应选用的仪器有　ABCD　（选填序号），发生反应的化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　。若用图丙来收集产生的氧气，请将丙图补画完整。
②实验室制取CO2时，其反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。 若选择ABG组装成一套气体发生装置，优点是　能够控制反应速率，节约药品　，选择AB和　F　（选填序号字母）能够组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。
（3）图丁装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到　红墨水左端下降，右端上升　现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。
【分析】玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等；
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：（1）操作①中缺少的是玻璃棒，操作②时当观察到出现较多固体时就停止加热。
故填：玻璃棒；出现较多固体。
（2）①用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气，发生装置应选用的仪器有ABCD，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，发生反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑。
丙图补画如下所示：

故答案为：ABCD；2KClO32KCl+3O2↑；。
②实验室制取CO2时，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
若选择ABG组装成一套气体发生装置，优点是通过注射器能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率，节约药品；
选择AB和F能够组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应速率，节约药品；F。
（3）图丁装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到红墨水左端下降，右端上升，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。
故填：红墨水左端下降，右端上升。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（13分）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
【猜想假设】
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：　只有Na2CO3　。
【查阅资料】
（1）BaCl2溶液显中性；
（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想　一　不正确
（2）取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液
　变红　
猜想二正确、猜想三不正确
【实验结论】
该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。
【反思交流】
（1）实验室应　密封　保存氢氧化钠。
（2）某同学认为用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？　不正确　（填“正确”或“不正确”）。
【分析】按照科学探究的步骤解答本题
【解答】解：【猜想假设】久置的氢氧化钠成分有三种情况：没有变质（只有NaOH ）、部分变质（NaOH和Na2CO3的混合物）、全部变质（只有Na2CO3）。所以猜想三：只有Na2CO3。
【实验探究】（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3，NaOH已变质，猜想一不正确；
（2）取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，如果猜想二正确、猜想三不正确，则溶液会变红。
【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【反思交流】（1）因为氢氧化钠容易潮解变质，所以实验室应密封保存。
（2）用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液不能得到同样的结论，因为Ba（OH）2显碱性，在步骤（2）中滴加酚酞溶液，不管有没有变质都会变红。
【点评】本题主要考查科学探究的能力
16．（10分）某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，据图回答下列问题：

【进行实验】图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是　溶液变红色　，此实验说明了分子　是不断运动的　。
【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了下列操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；
③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
几分钟后可观察到的现象是　酚酞试液由右至左依次变红色　，该实验说明了　分子是不断运动的，氨水能使酚酞试液变红色　。
【分析讨论】
（1）若实验Ⅱ的现象不明显，应当进行的改进操作是　在试管下面放一张白纸　。
（2）改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是　节约药品　。
（3）实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是　酚酞与氨水位置滴反了　。
【分析】分子是不断运动的；
氨气能和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
氨分子和酚酞分子都是不断运动的，但是氨分子运动的速率远大于酚酞分子运动的速率。
【解答】解：【进行实验】
图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的，当运动到甲中时，和酚酞试液中的水结合生成氨水，从而使溶液变红色，此实验说明了分子是不断运动的。
故填：溶液变红色；是不断运动的。
【实验改进】
几分钟后可观察到的现象是酚酞试液由右至左依次变红色，该实验说明了分子是不断运动的，氨水能使酚酞试液变红色。
故填：酚酞试液由右至左依次变红色；分子是不断运动的，氨水能使酚酞试液变红色。
【分析讨论】
（1）若实验Ⅱ的现象不明显，应当进行的改进操作是在试管下面放一张白纸。
故填：在试管下面放一张白纸。
（2）改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是节约药品。
故填：节约药品。
（3）实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是酚酞与氨水位置滴反了，即酚酞试液滴在了脱脂棉上，浓氨水滴在了滤纸条上。
故填：酚酞与氨水位置滴反了。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。