初中化学中考复习 黑龙江省大庆四十六中2019年中考化学模拟试卷（含解析）

这是一份初中化学中考复习 黑龙江省大庆四十六中2019年中考化学模拟试卷（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，双选题，填空题，计算题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
2019年黑龙江省大庆四十六中中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共9小题，共36.0分）
1. 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础．其中创立原子论的科学家是（　　）
A. 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 汤姆斯 D. 阿伏加德罗
2. 成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语中包含化学变化的是（　　）
A. 刻舟求剑 B. 花香四溢 C. 投鞭断流 D. 钻木取火
3. 用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是（　　）
A. 水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
B. 氧气可以被压缩入钢瓶中，是因为氧分子体积变小
C. 一滴水中含有1.67×1021个水分子，说明水分子很小
D. 蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子本身发生了变化
4. 下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）
A. 用小苏打治疗胃酸过多2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑    复分解反应
B. 用红磷测定空气中氧气含量4P+5O2 - 点燃   2P2O5           氧化反应
C. 用木炭还原氧化铜2CuO+C -  △    2Cu+CO2↑             化合反应
D. 用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O            复分解反应
5. 下面所述的各物质中属于纯净物的是（　　）
A. 纯净的空气 B. “农夫山泉”矿泉水
C. 用KMnO4制取O2后剩余的固体 D. 冰水混合物
6. 分类是研究物质的常用方法。下列分类中正确的是（　　）
A. 纯净物：氧气、二氧化碳、海水
B. 单质：氦气、铁、氮气
C. 混合物：煤、石油、冰水共存物
D. 氧化物：水银、二氧化锰、氧化铜
7. 下列有关溶液的说法中不正确的是（　　）
A. 食用油加入含有洗洁精的水中，振荡后，可形成溶液
B. 外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
C. 氯化钾饱和溶液中可以溶解少量硫酸铜晶体
D. 硝酸铵溶于水，使溶液温度降低
8. 将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量二氧化锰，另一份微微加热。则放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图象正确的是（　　）
A. B.
C. D.
9. 粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42-、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是（　　）

A. ①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质
B. ②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存
C. 任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去
D. ⑤加入适量稀HCl，调节溶液pH为7
二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）
10. 下列实验操作正确的是（　　）
A. 点燃酒精灯 B.
C. 液体加热 D.
三、填空题（本大题共2小题，共13.0分）
11. 金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要。
（1）人们对铝的利用比铜和铁晚。金属的发现和利用的先后顺序主要与______（填序号）有关。
A．金属的活动性       B．金属的导电性      C．金属的导热性
（2）“真金不怕火炼”说明金的______；鉴别黄金和黄铜（铜、锌合金）可以使用的方法：______
（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。
在室温条件下进行实验。试管内的镁和铁表面均被打磨过，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同质量的稀盐酸。可观察到单位时间内产生气泡多的是______（填“镁”或“铁”），可得出的结论是：金属活动性______＞______（填元素符号）。
12. 如图，表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）．其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属。B、D、E均为无色气体。请回答：

（1）X是______或______（填化学式）。
（2）B物质固态时的名称是______，该固态物质在实际生活中的一种用途是______。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A+E→B+C______。
②C→D+E______。
③G与E的反应______。
四、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
13. 我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量。
（2）反应完毕后溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）。
五、简答题（本大题共4小题，共26.0分）
14. 为保护哈市的空气质量，降低汽车尾气的污染，哈市再次推出了气电混合动力公交车。目前，哈市电车公司101、102、103路公交线路的80台气电混合动力公交车齐上道。 混合动力公交车节油和节气，时速23公里内“静音”不烧气，减少尾气的排放。请回答下列问题：
（1）该公交汽车车体外表的铁质外壳喷涂一层黄色漆，其目的是______。
（2）该公交车在时速低于23公里行驶时，此过程中的能量转化是（用“-”表示转化）______。
（3）该公交车的轮胎中的材料含有合成橡胶、炭黑和钢丝，该材料为______（填字母）。
A．金属材料          B．复合材料       C．合成材料
（4）在生活生产中，人们经常利用的能源有______等；随着科学技术的发展，人们正在利用开发其他新能源如太阳能等，新能源的使用的意义______。
15. 钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育 场“鸟巢”，就用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于______．（填“纯净物”或“混合物”）
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的______和______共同作用的结果．
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是______．
（4）写出赤铁矿炼铁的主要反应的化学方程式______
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生．目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是______．（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）
16. 下列是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是______；
（2）50℃时，向50g水中加入50g A固体，所得溶液中溶质的质量为______g。
（3）下列说法不正确的是______。
①将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数从大到小的顺序是B＞A=C
②将50℃的C的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数不一定发生变化
③A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A
④50℃时，将等质量的A、B、C三种物质分别加水完全溶解配制成饱和溶液，A所需要的水最少
⑤分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出
17. 根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出图1中标号仪器的名称：①______，②______。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时发现水槽中水变红了，可能原因是______。
（3）用双氧水制取氧气的化学方程式是______，为得到平稳的氧气选用的发生装置是______。用如图2装置从废旧干电池中回收MnO2并测定其含量，假设各步均完全反应，下列数据中可以计算样品中MnO2的含量的是______。
a．反应前后氧气发生装置的质量 
b．反应前后装置Ⅰ中固体的质量
c．反应前后装置Ⅱ中固体的质量
d．反应前后装置Ⅲ中固体的质量
（4）已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室加热氯化铵和熟石灰固体制取并收集一瓶氨气，最佳的实验装置组合是______。
（5）你认为实验室制取气体的反应，共同点是______。
a．需要加热   b．反应物中没有气体参加
c．需要催化剂   d．反应物中必须含有要制取物质的元素。
六、探究题（本大题共1小题，共13.0分）
18. 食品包装中常有一种袋装防腐剂，主要成分是铁粉、生石灰等，同学们对一包久置的该防腐剂固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
【查阅资料】铁与氯化铁溶液（黄色）在常温下发生反应生成氯化亚铁（浅绿色）。
【实验探究】甲同学的方案：

实验操作

实验现象

实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加入适量的水，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液
溶解时放出大量热，滴加无色酚酞试液后的溶液呈红色
固体中一定含有
______ 和Ca（OH）2
（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的______
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液
固体中一定含有
______ ，一定不含Fe2O3
（3）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是______。
（4）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是______，并设计实验方案继续验证。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体研碎，用磁铁充分吸引后，向固体中加入足量水后过滤，向过滤后的固体滴加稀盐酸
______
固体中一定含有CaCO3
和Fe2O3．

答案和解析
1.【答案】B
【解析】
解：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项正确。
C、汤姆斯发现了电子，故选项错误；。
D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说；故选项错误；
故选：B。
化学的发展史可分为三个阶段：古代化学、近代化学、现代化学，在古代对化学的认识只停留在表象阶段，到了近代，道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论-分子学说，奠定了近代化学的基础．
本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．
2.【答案】D
【解析】
解：A、刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、投鞭断流过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、钻木取火过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】C
【解析】
解：A、水结成冰，分子总是在不断的运动的，故选项解释错误。
B、氧气可以被压缩入钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。
C、一滴水中大约有1.6×1021个水分子，说明水分子的质量很小，故选项解释正确。
D、蔗糖溶于水，没有新物质生成，蔗糖分子本身没有发生改变，故选项解释错误。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
4.【答案】D
【解析】
解：A．胃酸中含有盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，属于复分解反应，该选项化学方程式书写不正确；
B．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，该选项基本反应类型判断不正确；
C．高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑，属于置换反应，该选项化学方程式及其基本反应类型判断不正确；
D．铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，属于复分解反应，该选项化学方程式书写及基本反应类型的判断正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，以及基本反应类型的判断方法来分析。
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
5.【答案】D
【解析】
解：A、空气是由氮气、氧气等物质组成的，属于混合物。
B、矿泉水是由水和一些矿物质组成的，属于混合物。
C、用KMnO4制取O2后剩余的固体中至少含有锰酸钾、二氧化锰等物质，属于混合物。
D、冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物。
故选：D。
纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．
本题主要考查了物质的分类方法方面的内容．可以依据物质的组成进行．
6.【答案】B
【解析】
解：A、纯净物是由一种物质组成，氧气、二氧化碳属于纯净物，海水属于混合物；故选项错误；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，氦气、铁、氮气都属于单质；故选项正确；
C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，煤、石油属于混合物，冰水共存物中只有水分子，属于纯净物；故选项错误；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化锰、氧化铜属于氧化物，水银属于单质；故选项错误；
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，煤、石油属于混合物，冰水共存物中只有水分子，属于纯净物；纯净物是由一种物质组成，氧气、二氧化碳属于纯净物，海水属于混合物。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，氦气、铁、氮气都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化锰、氧化铜属于氧化物，水银属于单质。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7.【答案】A
【解析】
解：A、食用油加入含有洗洁精的水中，洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，没有形成溶液，故选项说法错误。
B、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故选项说法正确。
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，氯化钾饱和溶液中可以溶解少量硫酸铜晶体，故选项说法正确。
D、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。
B、根据溶液具有稳定性，进行分析判断。
C、根据一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，进行分析判断。
D、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液具有稳定性、洗洁精具有乳化作用等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】
解：A、加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，故此项错误。
B、质量相等的两份过氧化氢溶液完全反应后收集到的氧气的量应该是相等的，与催化剂没有关系，此项错误。
C、反应一开始就产生氧气，加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，故此项正确。
D、反应一开始就产生氧气，加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，故此项错误。
故选：C。
本题要从催化剂和反应条件角度考虑，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下或加热到一定的温度都能产生氧气，质量相等的两份过氧化氢溶液完全反应后收集到的氧气的量应该是相等的。
记住催化剂的“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”，另外，催化剂也不能改变生成物的质量。
9.【答案】C
【解析】
解：A、粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等），可通过溶解、过滤操作除去，故A说法正确；
B、②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存，故B说法正确；
C、②、③、④中加入试剂的顺序不能颠倒，否则有些离子不能除去，故C说法错误；
D、由于溶液中有过量的碳酸钠、氢氧化钠，⑤加入适量稀HCl，调节溶液pH为7，故D说法正确。
故选：C。
A、根据混合物中各成分的性质分析分离的方法；
B、根据常见的离子的去除的方法分析；
C、根据除去离子的顺序分析判断；
D、根据加入稀盐的作用分析。
除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维。
10.【答案】BC
【解析】
解：A、点燃酒精灯时，切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾；故本选项操作错误；
B、使用托盘天平是，注意“左物右码”，图中操作错误，故B正确；
C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的．故本选项操作正确；
D、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程。故选10毫升，故D错误；
故选：BC。
A、根据酒精灯的使用方法与注意事项进行判断；
B、使用托盘天平是，注意“左物右码”，否则称量不准确；
C、根据液体加热需要注意事项进行判断；
D、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；
熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．
11.【答案】A   化学性质不活泼   加入稀硫酸，观察表面是否产生气泡   镁   Mg   Fe
【解析】
解：（1）地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关。金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼。
（2）“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼。
鉴别黄金和黄铜（铜、锌合金），锌能与酸反应生成氢气，金不能，则可用酸进行鉴别，可加入稀硫酸，观察表面是否产生气泡，产生气泡的是黄铜，无明显变化的是黄金。
（3）试管内的镁和铁表面均被打磨过，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同质量的稀盐酸。可观察到单位时间内产生气泡多的是镁；可得出的结论是：金属活动性比铁强。
故答案为：
（1）A；
（2）化学性质不活泼（或稳定）； 加入稀硫酸，观察表面是否产生气泡；
（3）镁；Mg；Fe。
（1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，进行分析解答。
（2）根据“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，进行分析解答。
（3）根据在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、越活泼的金属开发利用的越晚是正确解答本题的关键。
12.【答案】C   CO   干冰   冷藏食物（人工降雨）   CH4+2O2-点燃CO2+2H2O   2H2O-通电2H2↑+O2↑   3Fe+2O2-点燃Fe3O4
【解析】
解：天然气是一种多组分的混合气体，主要成分是甲烷（CH4），故A为CH4；
相对分子质量最小的氧化物是H2O，故C为H2O；
由C→D+E可以推断D、E为H2、O2；
由C→D+E和A+E→B+C可以推断E为O2，B为CO2，那么D就是H2；
由F+X=B+G可知此反应为还原反应，G+酸=D+H可知此反应是置换反应，又由题意知F为红棕色粉末，G为最常见的金属，故可推断F为Fe2O3，G为Fe；x是一种还原剂，可能是C或CO。
故答案为：（1）C或CO；（2）干冰，冷藏食物（人工降雨）；
（3）①CH4+2O2CO2+2H2O；②2H2O2H2↑+O2↑；③3Fe+2O2Fe3O4。
欲正确解答本题，须知天然气的主要成分，相对分子质量最小的氧化物是什么物质，然后根据化学反应方程式和已知条件进行推断，即可得出各物质的化学式，进而写出反应的方程式。
本题主要考查学生根据已知条件进行推断的能力，以及正确书写化学方程式的能力。
13.【答案】解：（1）设黄铜中锌的质量为x，反应生成ZnSO4的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65                161       2
x                  y        0.1g
65x=161y=20.1g
x=3.25g
y=8.05g
铜的质量为：10g-3.25g=6.75g
（2）反应后硫酸锌的质量分数为：8.05g50g+3.25g-0.1g×100%=15.1%
答：（1）黄铜中铜的质量为3.25g；（2）反应后溶液中溶质的质量分数为15.1%。
【解析】

根据铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量和生成的硫酸铜的质量，进一步可以计算该黄铜样品中铜的质量和反应完毕后溶液中溶质的质量分数进行解答。
本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力。解题时要知道铜与稀硫酸不反应，铜锌合金与稀硫酸的反应，为锌与稀硫酸的反应。然后根据化学方程式进行计算，问题即可迎刃而解。
14.【答案】阻止铁与氧气的接触，防止车体生锈   化学能→电能→机械能（或化学能→机械能）   B   化石能源   部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染
【解析】
解：（1）公交汽车车体外表的铁质外壳喷涂一层黄色漆，可以阻止铁与氧气、水的接触，达到防锈的目的；故填：阻止铁与氧气的接触，防止车体生锈；
（2）汽车行驶过程中是化学能转化为电能，然后电能转化为机械能；故填：化学能→电能→机械能（或化学能→机械能）；
（3）公交车的轮胎中的材料含有合成橡胶、炭黑和钢丝，是由多种材料复合而成的，属于复合材料；故填：B；
（4）生活和生产中常被人们利用的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然气等；随着科技的发展以及生产和生活需求的增加，人们正在利用和开发其他新能源，如太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等，新能源的使用部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染；故填：化石能源；部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。
（1）钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；
（2）根据汽车在行驶过程中的能量转化来分析；
（3）根据材料的分类来分析；
（4）根据人类常用能源以及使用新能源的意义来分析。
本题难度不大，新能源是中考的热点，了解化石燃料的种类、常见的新能源范畴与种类是正确解答本题的关键。
15.【答案】混合物   氧气   水   隔绝氧气或者水   3CO+Fe2O3-高温2Fe+3CO2   节约金属资源
【解析】
解：（1）铁中含碳量较高时，属于生铁，含碳量较低时，属于钢，钢铁属于混合物．故填：混合物．
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．故填：氧气；水．
（3）在钢铁表面涂漆、镀一层金属等方法可以隔绝氧气或水，防止钢铁生锈．故填：隔绝氧气或者水；
（4）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（5）世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源．故填：节约金属资源．
（1）根据由多种物质组成的物质属于混合物进行解答；
（2）根据铁与氧气和水充分接触时容易生锈进行解答；
（3）根据使铁与氧气和水隔绝可以防止生锈进行解答；
（4）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（5）废钢铁回收利用可以节约金属资源．
解答本题要充分理解物质的分类、反应的原理，同时要理解金属生锈的条件，再根据生锈的条件方面进行分析，从而找出保护金属的方法．
16.【答案】B＞A=C   25   ①③⑤
【解析】
解：（1）由溶解度曲线可知：20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是：B＞A=C；故答案为：B＞A=C（或B＞C=A）；
（2）50℃时，向50g水中加入50gA固体，所得溶液中溶质的质量=50g÷2=25g；故答案为：25；
（3）说法不正确的是：①将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数从大到小的顺序是B＞A=C，因为没有指明饱和溶液的质量；③A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯B，不是A；⑤分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出，因为没有指明饱和溶液的质量；故答案为：①③⑤；
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是：B＞A=C；
（2）有关的计算要准确；
（3）说法不正确的是：①将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数从大到小的顺序是B＞A=C；③A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A；⑤分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出；
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
17.【答案】试管   长颈漏斗   试管口没有放一团棉花   2H2O2-MnO22H2O+O2↑   C   b   AF   bd
【解析】
解：（1）仪器①是试管，②是长颈漏斗；故填：试管；长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制氧气时，试管口未加一团棉花，高锰酸钾粉末进入从导管进入水槽中使水呈紫色。故填：试管口没有放一团棉花；
（3）实验中，用双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；为得到平稳的氧气流选用的发生装置是C，因为C中的分液漏斗能够控制反应速率。
a．知道反应前后氧气发生装置的质量，不能计算二氧化锰的含量。
b．反应前后装置Ⅰ中固体的质量差即为碳的质量，根据碳质量可以计算二氧化锰质量，进一步可以计算二氧化锰质量分数；
c．反应前后装置Ⅱ中固体的质量差即为反应生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量可以计算碳的质量，但是无法计算二氧化锰质量分数；
d．知道反应前后装置Ⅲ中固体的质量，不能计算二氧化锰的质量分数。
故填：2H2O22H2O+O2↑；C；b；
（4）实验室可以用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集，F装置中只能从短管进入；故填：AF；
（5）反应不一定需要加热，如实验室制取二氧化碳是在常温下进行的；不一定需要催化剂，如实验室中制取氢气、二氧化碳等；实验室制取气体的反应，共同点是反应物中均没有气体参加，且反应物中必须含有要制取物质的元素；故填：bd。
（1）熟记仪器的名称；
（2）根据用高锰酸钾制氧气时的注意事项分析回答；
（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；碳和氧气反应生成二氧化碳；
（4）实验室可以用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集，F装置中只能从短管进入；
（5）据实验室制取气体的反应原理分析解答。
本题主要考查了实验室制取氧气的注意事项，据反应物状态和反应条件选择发生装置，反应原理等这是；要求同学们要注重基础知识的积累，才能灵活应用相关知识解答。
18.【答案】CaO   稀盐酸   铁   氧化钙能和水反应生成氢氧化钙   氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁   产生气泡，溶液由无色变成黄色
【解析】
解：【实验探究】甲同学的方案如下所示：

实验操作

实验现象

实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加入适量的水，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液
溶解时放出大量热，滴加无色酚酞试液后的溶液呈红色
固体中一定含有CaO和Ca（OH）2
（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液
固体中一定含有铁，一定不含Fe2O3
（3）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红色。
故填：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
（4）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁。
故填：氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁。
设计实验方案继续验证，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体研碎，用磁铁充分吸引后，向固体中加入足量水后过滤，向过滤后的固体滴加稀盐酸
产生气泡，溶液由无色变成黄色
固体中一定含有CaCO3
和Fe2O3．

氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。